Как найти молекулярную массу оксида железа - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Относительная молекулярная масса Fe2O3: 159.6882
Молярная масса Fe2O3: 159.6882 г/моль (0.15969 кг/моль)

Элемент	Всего атомов	Атомная масса, а.е.м.	Общая масса атомов, а.е.м.
Fe (железо)	2	55.845	111.69
O (кислород)	3	15.9994	47.9982
	159.6882

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Fe2O3

Mr[Fe2O3] = Ar[Fe] * 2 + Ar[O] * 3 = 55.845 * 2 + 15.9994 * 3 = 159.6882
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Fe2O3] : 1000 = 159.6882 : 1000 = 0.15969 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в Fe2O3

Массовая доля железа (Fe) = 111.69 : 159.6882 * 100 = 69.943 %
Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 159.6882 * 100 = 30.057 %

Калькулятор массы

Источник

Какова молекулярная масса оксида железа?

Химия

Анонимный вопрос

25 ноября 2018 · 8,6 K

ОтветитьУточнить

Ирина С.6,1 K

Книги, звери и еда – это хобби навсегда. · 26 янв 2019

Молекулярная масса оксида железа зависит от валентности железа. Молекулярная масса оксида железа (II) FeO составляет M(FeO)=55.85+16=71.85 а.е.; молекулярная масса оксида железа (III) Fe2O3 составляет M(Fe2O3)=55.85*2+16*3=159.7 а.е.

8,3 K

Комментировать ответ…Комментировать…

Вы знаете ответ на этот вопрос?

Поделитесь своим опытом и знаниями

Войти и ответить на вопрос

Источник

Оксид железа(III)


Общие
Систематическое наименование	Оксид железа(III)
Традиционные названия	окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит
Хим. формула	Fe₂O₃
Рац. формула	Fe₂O₃
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	159,69 г/моль
Плотность	5,242 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1566 °C
• кипения	1987 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.^[1]
Классификация
Рег. номер CAS	1309-37-1
PubChem	518696
Рег. номер EINECS	215-168-2
SMILES	[Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2]
InChI	InChI=1S/2Fe.3O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E172(ii)
RTECS	NO7400000
ChEBI	50819
ChemSpider	14147
Безопасность
NFPA 704	0 0 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид железа(III) в виале

Окси́д желе́за(III) (окись железа, колькотар, гематит, крокус; химическая формула — Fe₂O₃) — сложный неорганический солеобразующий оксид железа со степенью окисления железа +3.

Физические свойства[править | править код]

В ромбоэдральной альфа-фазе оксид железа является антиферромагнетиком ниже температуры 260 К; от этой температуры и до 960 K α-Fe₂O₃ — слабый ферромагнетик^[2]. Кубическая метастабильная гамма-фаза γ-Fe₂O₃ (в природе встречается как минерал маггемит) является ферримагнетиком.

Оксид железа(III) — амфотерный оксид красно-коричневого цвета с большим преобладанием осно́вных свойств. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.

Химические свойства[править | править код]

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

${mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCllongrightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O}}.$

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

${displaystyle {mathsf {Fe_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}longrightarrow 2NaFeO_{2}+CO_{2}uparrow }}}$

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:

${mathsf {Fe_{2}O_{3}+2NaOHlongrightarrow 2NaFeO_{2}+H_{2}O}}$

4. Восстановление до железа водородом:

${displaystyle {mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}{xrightarrow {1000^{circ }C}}2Fe+3H_{2}O}}}$

Получение[править | править код]

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

${mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}rightarrow Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}}}$

${displaystyle {mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}cdot 9H_{2}Orightarrow 2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}uparrow +3O_{2}+36H_{2}O}}}$

Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:

${mathsf {2FeO(OH)rightarrow Fe_{2}O_{3}+H_{2}O}}$

В природе — оксидные руды железа гематит Fe₂O₃ и лимонит Fe₂O₃·nH₂O

Применение[править | править код]

Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок^[3], при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферримагнитный γ-Fe₂O₃), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров^[4].

См. также[править | править код]

Оксиды железа
Железный сурик

Примечания[править | править код]

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0549.html
↑ Greedon J. E. Magnetic oxides // Encyclopedia of Inorganic chemistry (неопр.) / R. Bruce King (Ed.). — New York: John Wiley & Sons, 1994. — ISBN 0-471-93620-0.
↑ Природные с примесями разновидности оксида Fe₂O₃ применяются в качестве жёлтых (охра), красных (мумия) и коричневых (умбра) пигментов для красок.
См. также Вивианит (синяя охра).
↑ Э. Х. КАРИМОВ, Л. З. КАСЬЯНОВА, Э. М. МОВСУМЗАДЕ, Р. Р. ДАМИНЕВ, О. Х. КАРИМОВ. Закономерности дезактивации железоокисного катализатора дегидрирования метилбутенов в изопрен в промышленных адиабатических реакторах // НЕФТЕХИМИЯ. — 1954-01-01. — Вып. 3. — С. 2014. — ISSN 0028-2421. Архивировано 11 июля 2020 года.

Литература[править | править код]

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

п • о • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Источник

Molar mass of Fe2O3 = 159.6882 g/mol

Convert grams Ferric Oxide to moles

moles Ferric Oxide to grams

Molecular weight calculation:
55.845*2 + 15.9994*3

Percent composition by element

Element: Iron
Symbol: Fe
Atomic Mass: 55.845
# of Atoms: 2
Mass Percent: 69.943%

Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 3
Mass Percent: 30.057%

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

Источник

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

Все категории
экономические
43,653
гуманитарные
33,653
юридические
17,917
школьный раздел
611,926
разное
16,901

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник

Калькулятор массы

Какова молекулярная масса оксида железа?

Физические свойства[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Получение[править | править код]

Применение[править | править код]

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Percent composition by element

Calculate the molecular weight of a chemical compound

More information on molar mass and molecular weight

Вам также может понравиться

Как исправить внутреннюю ошибку компьютера

Как найти индекс в саранске

Как составить химическую формулу карбоната натрия

Добавить комментарий Отменить ответ

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight