Как найти молекулярную массу p2o5

  • Относительная молекулярная масса P2O5: 141.944524
  • Молярная масса P2O5: 141.944524 г/моль (0.14194 кг/моль)
Элемент Всего атомов Атомная масса, а.е.м. Общая масса атомов, а.е.м.
P (фосфор) 2 30.973762 61.947524
O (кислород) 5 15.9994 79.997
141.944524

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы P2O5

  • Mr[P2O5] = Ar[P] * 2 + Ar[O] * 5 = 30.973762 * 2 + 15.9994 * 5 = 141.944524
  • Молярная масса (в кг/моль) = Mr[P2O5] : 1000 = 141.944524 : 1000 = 0.14194 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в P2O5

  • Массовая доля фосфора (P) = 61.947524 : 141.944524 * 100 = 43.642 %
  • Массовая доля кислорода (O) = 79.997 : 141.944524 * 100 = 56.358 %

Калькулятор массы

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

  • Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 12 февраля 2021 года; проверки требуют 27 правок.

Оксид фосфора​(V)​
Изображение химической структуры
Изображение молекулярной модели
Sample of Phosphorus pentoxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид фосфора​(V)​
Традиционные названия Фосфорный ангидрид; пентаоксид фосфора
Хим. формула P2O5
Рац. формула P2O5
Физические свойства
Состояние белый порошок
Молярная масса 141,94 г/моль
Плотность 2.39 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 420оС(Н-форма),569 (О-форма)
 • кипения возгоняется при 359 (Н-форма) °C
Энтальпия
 • образования -3010,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде реагирует
Классификация
Рег. номер CAS [1314-56-3] (P2O5)
[16752-60-6] (P4O10)
PubChem 14812
Рег. номер EINECS 215-236-1
SMILES

O=P12OP3(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3

InChI

InChI=1S/O10P4/c1-11-5-12(2)8-13(3,6-11)10-14(4,7-11)9-12

DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N

RTECS TH3945000
ChEBI 37376
ChemSpider 14128 и 21428497
Безопасность
Предельная концентрация 1 мг/м3
ЛД50 100-140 мг/кг
Токсичность Класс опасности 2
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

3

3

W

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Пентаоксид фосфора, также оксид фосфора(V) (фосфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулой P2O5. Белый кристаллический порошок, реагирует с водой; ядовит.

Строение[править | править код]

Пары оксида фосфора(V) имеют состав P2O5. Твёрдый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространственная группа R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространственная группа Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространственная группа Fdd2). Молекулы P42O105 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль рёбер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360°С) и активно взаимодействует с водой.

Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединённые в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О’-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580°С) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.

Свойства[править | править код]

P2O5 очень активно взаимодействует с водой при нагреве (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси метафосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий:{displaystyle {mathsf {P_{2}O_{5}+3H_{2}Orightarrow 2H_{3}PO_{4}}}}

При дальнейшем нагреве образует пирофосфорную кислоту:
{displaystyle {mathsf {2H_{3}PO_{4}rightarrow H_{4}P_{2}O_{7}+2H_{2}O}}}
На холоде с водой образует метафосфорную кислоту:
{displaystyle {mathsf {P_{2}O_{5}+{H_{2}O}rightarrow 2HPO_{3}}}}

При сильном нагревании распадается на:

{displaystyle {mathsf {2P_{2}O_{5}rightarrow P_{4}O_{6}+2O_{2}uparrow }}}

Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:

{displaystyle {mathsf {4HNO_{3}+P_{4}O_{10}rightarrow 4HPO_{3}+2N_{2}O_{5}}}}
{displaystyle {mathsf {4HClO_{4}+P_{2}O_{5}rightarrow 4HPO_{3}+2Cl_{2}O_{7}}}}

Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:

{displaystyle {mathsf {P_{4}O_{10}+RCONH_{2}rightarrow P_{4}O_{9}(OH_{2})+RCN}}}

Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:

{displaystyle {mathsf {P_{2}O_{5}+12RCOOHrightarrow 4H_{3}PO_{4}+6(RCO)_{2}O}}}

Оксид фосфора(V) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH3 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:

{displaystyle {mathsf {P_{2}O_{5}+8PCl_{3}+O_{2}rightarrow 12POCl_{3}}}}

При сплавлении P4O10 с основными оксидами образует различные твёрдые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.

Оксид активно взаимодействует с водой, поэтому его часто используют в качестве осушителя.

Получение[править | править код]

Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода или воздуха. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P2O5 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

{displaystyle {mathsf {4P+5O_{2}rightarrow 2P_{2}O_{5}}}}

Технический продукт имеет вид белой снегообразной массы, состоящей из смеси разных форм P4O10.

Основные сферы использования[править | править код]

P2O5 применяют как осушитель газов и жидкостей. Также он является промежуточным продуктом в производстве ортофосфорной кислоты H3PO4 термическим способом.

Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации.

Физиологическое значение[править | править код]

Пентаоксид фосфора особо токсичен; относится ко второму классу опасности и в высоких концентрациях раздражает кожу и слизистые оболочки глаз.

ПДК в рабочей зоны – 1 мг/м³ (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

ЛД50 на крысах и белых мышах при пероральном введении составляет 140 мг/кг.

Литература[править | править код]

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969
  • Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Кузьменко, Ерёмин, Попков Начала химии 1 том стр. 364
пор Оксиды
H2O
Li2O
LiCoO2
Li3PaO4
Li5PuO6
Ba2LiNpO6
LiAlO2
Li3NpO4
Li2NpO4
Li5NpO6
LiNbO3
BeO B2O3 С3О2
C12O9
CO
C12O12
C4O6
CO2
N2O
NO
N2O3
N4O6
NO2
N2O4
N2O5
O F
Na2O
NaPaO3
NaAlO2
Na2PtO3
MgO AlO
Al2O3
NaAlO2
LiAlO2
AlO(OH)
SiO
SiO2
P4O
P4O2
P2O3
P4O8
P2O5
S2O
SO
SO2
SO3
Cl2O
ClO2
Cl2O6
Cl2O7
K2O
K2PtO3
KPaO3
CaO
Ca3OSiO4
CaTiO3
Sc2O3 TiO
Ti2O3
TiO2
TiOSO4
CaTiO3
BaTiO3
VO
V2O3
V3O5
VO2
V2O5
FeCr2O4
CrO
Cr2O3
CrO2
CrO3
MgCr2O4
MnO
Mn3O4
Mn2O3
MnO(OH)
Mn5O8
MnO2
MnO3
Mn2O7
FeCr2O4
FeO
Fe3O4
Fe2O3
CoFe2O4
CoO
Co3O4
CoO(OH)
Co2O3
CoO2
NiO
NiFe2O4
Ni3O4
NiO(OH)
Ni2O3
Cu2O
CuO
CuFe2O4
Cu2O3
CuO2
ZnO Ga2O
Ga2O3
GeO
GeO2
As2O3
As2O4
As2O5
SeOCl2
SeOBr2
SeO2
Se2O5
SeO3
Br2O
Br2O3
BrO2
Rb2O
RbPaO3
Rb4O6
SrO Y2O3
YOF
YOCl
ZrO(OH)2
ZrO2
ZrOS
Zr2О3Сl2
NbO
Nb2O3
NbO2
Nb2O5
Nb2O3(SO4)2
LiNbO3
Mo2O3
Mo4O11
MoO2
Mo2O5
MoO3
TcO2
Tc2O7
Ru2O3
RuO2
Ru2O5
RuO4
RhO
Rh2O3
RhO2
PdO
Pd2O3
PdO2
Ag2O
Ag2O2
Cd2O
CdO
In2O
InO
In2O3
SnO
SnO2
Sb2O3
Sb2O4
Hg2Sb2O7
Sb2O5
TeO2
TeO3
I2O4
I4O9
I2O5
Cs2O
Cs2ReCl5O
BaO
BaPaO3
BaTiO3
BaPtO3
  HfO(OH)2
HfO2
Ta2O
TaO
TaO2
Ta2O5
WO2Br2
WO2
WO2Cl2
WOBr4
WOF4
WOCl4
WO3
Re2O
ReO
Re2O3
ReO2
Re2O5
ReO3
Re2O7
OsO
Os2O3
OsO2
OsO4
Ir2O3
IrO2
PtO
Pt3O4
Pt2O3
PtO2
K2PtO3
Na2PtO3
PtO3
Au2O
AuO
Au2O3
Hg2O
HgO
(Hg3O2)SO4
Hg2O(CN)2
Hg2Sb2O7
Hg3O2Cl2
Hg5O4Cl2
Tl2O
Tl2O3
Pb2O
PbO
Pb3O4
Pb2O3
PbO2
BiO
Bi2O3
Bi2O4
Bi2O5
PoO
PoO2
PoO3
At
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts
La2O2S
La2O3
Ce2O3
CeO2
PrO
Pr2O2S
Pr2O3
Pr6O11
PrO2
NdO
Nd2O2S
Nd2O3
NdHO
Pm2O3 SmO
Sm2O3
EuO
Eu3O4
Eu2O3
EuO(OH)
Eu2O2S
Gd2O3 Tb Dy2O3 Ho2O3
Ho2O2S
Er2O3 Tm2O3 YbO
Yb2O3
Lu2O2S
Lu2O3
LuO(OH)
Ac2O3 UO2
UO3
U3O8
PaO
PaO2
Pa2O5
PaOS
ThO2 NpO
NpO2
Np2O5
Np3O8
NpO3
PuO
Pu2O3
PuO2
PuO3
PuO2F2
AmO2 Cm2O3
CmO2
Bk2O3 Cf2O3 Es Fm Md No Lr

Лидеры категории

Лена-пена


Лена-пена

Искусственный Интеллект

М.И.


М.И.

Искусственный Интеллект

Y.Nine


Y.Nine

Искусственный Интеллект

king71alex
Куклин Андрей
Gentleman
Dmitriy
•••

Molar mass of P2O5 = 141.944522 g/mol

This compound is also known as Phosphorus Pentoxide.

Convert grams P2O5 to moles

or

moles P2O5 to grams

Molecular weight calculation:
30.973761*2 + 15.9994*5

Percent composition by element

Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 5
Mass Percent: 56.358%

Element: Phosphorus
Symbol: P
Atomic Mass: 30.973761
# of Atoms: 2
Mass Percent: 43.642%

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

Добавить комментарий