Раствор – однородная система, состоящая из растворителя и растворенного в нем вещества (или нескольких). Количественная характеристика определяется концентрацией веществ, входящих в их состав.
Массовая доля
Массовая доля – это отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора.
ω(%)=mxmX×100%omega left(% right)= frac{m_{x}}{m_{X}} times 100%
Сколько калия хлорида (в граммах) содержится в 100г 10% раствора?
Решение:
Масса калия хлорида (молярная масса MM для KClKCl 75г/моль):
mKCl=ω×M100%=10%×75100%=7,5m_{KCl}=frac{omega times M}{100%}=frac{10% times 75}{100%}=7,5г
Ответ: 7,5г.
Сколько необходимо добавить натрия гидроксида к 120г 3% раствора этой же соли, что бы концентрация увеличилась в три раза?
Решение:
Масса натрия гироксида исходная (MNaOH=40M_{NaOH}=40 г/моль:
m1NaOH=ω×M100%=3%×40100%=1,2m_{1NaOH}=frac{omega times M}{100%}=frac{3%times 40}{100%}=1,2г
Массовая доля натрия гидроксида в необходимом растворе:
ω2%=ω%×3=3%×3=9%omega _{2}%=omega%times3=3%times3=9%
Масса NaOH в необходимом растворе:
m2NaOH=9%×40100%=3,6m_{2NaOH}=frac{9%times 40}{100%}=3,6г
Необходимое количество рассчитываем как разность:
mNaOH=m2NaOH−m1NaOH=3,6−1,2=2,4m_{NaOH}=m_{2NaOH}-m_{1NaOH}=3,6-1,2=2,4г
Ответ: 2,4г.
Молярная концентрация
Молярная концентрация – количество вещества (в молях) в объеме раствора.
Количество растворенного вещества (в молях) выражается как масса вещества (в граммах), деленная на молярную массу (г/моль).
η=mxMeta =frac{m_{x}}{M}
Молярная концентрация выражается в формуле:
Cx=ηV=η=mxM×VC_{x} = frac{eta }{V} = eta =frac{m_{x}}{M}times V
Определите молярную концентрацию калия иодида. В 120мл воды содержится 15г KI.
Решение:
Выражаем молярную концентрацию (моль/л) KI по формуле ($M_(KI)=$166г/моль):
CKI=mKIMKI×VC_{KI} =frac{m_{KI}}{M_{KI}}times V=15166×0,12=0,01=frac{15}{166}times 0,12=0,01моль/л
Т.к. молярная концентрация выражается в моль/л миллилитры переводим в литры.
Ответ: 3,61 моль/л.
Какая масса лития хлорида содержится в 200мл 3М раствора?
Решение:
Находим количество растворенного лития хлорида (моль):
η=CLiCl×V=3×0,2=0,6eta =C_{LiCl}times V=3times 0,2=0,6г
Выражаем массу M(LiCl)=M_ (LiCl)= 42,3г/моль):
mLiCl=ηLiCl×MLiCl=0,6×42.3=25,4m_{LiCl}=eta_{LiCl} times M_{LiCl}=0,6times 42.3=25,4г
Ответ: 25,4г.
Молярная (мольная) доля
Молярная (мольная) доля – отношения количества вещества в растворе к количеству всех веществ, образующих раствор.
Nx%=nx∑n×100%N_{x}%=frac{n_{x}}{sum{n}}times 100%
Концентрация бария хлорида в 100мл водного раствора равна 20%. Определите его мольную долю.
MBaCl2=208M_{BaCl_{2}}=208моль/л, MH2O=18M_{H_{2}O}=18моль/л.
Решение:
Находим содержание воды:
ωH2O=100%−ωBaCl2=100%−20%=80%omega _{H_{2}O}=100%-omega BaCl_{2}=100%-20%=80%
Т.к. объем раствора равен 100мл, то массы каждого компонента равны значениям массовой доли. Следовательно:
mBaCl2=20m_{BaCl_{2}}=20г
mH2O=80m_{H_{2}O}=80г
Определим количество ηeta для бария хлорида и воды:
ηBaCl2=mBaCl2MBaCl2=20208=0,01eta_{BaCl_{2}}=frac{m_{BaCl_{2}}}{M_{BaCl_{2}}}=frac{20}{208}=0,01моль
ηH2O=mH2OMH2O=2018=1,1eta_{H_{2}O}=frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=frac{20}{18}=1,1моль
Определяем мольную долю NBaCl2N_{BaCl_{2}}:
NBaCl2=ηBaCl2ηBaCl2+ηH2O×100%=0,010,01+0,1×100%=9%N_{BaCl_{2}}=frac{eta BaCl_{2}}{eta BaCl_{2}+eta H_{2}O}times 100%=frac{0,01}{0,01+0,1}times 100%=9%
Ответ: 9%
Молярная концентрация эквивалента
Молярная концентрация эквивалента (нормальность) – число моль эквивалентов в объеме раствора.
C1/z=mxM1/z×VC_{1/z} = frac{m_{x}}{M_{1/z}times V}моль*экв/литр
Фактор эквивалентности f1/zf_{1/z} – показывает часть реальной частицы, составляющую эквивалент.
Молярная масса эквивалента M1/zM_{1/z} – произведение молярной массы и фактора эквивалентности:
M1/z=M×f1/zM_{1/z} = M times f_{1/z}г/моль
Определите молярную концентрацию эквивалента 4.6г серной кислоты, нейтрализованной раствором гидроксида натрия. В результате реакции общий объём составил 100мл.
Решение:
MH2SO4=98M_{H_{2}SO_{4}}=98г/моль, f1/z=1/2f_{1/z=1/2}.
Находим молярную массу эквивалента для серной кислоты:
M1/zH2SO4=MH2SO4×f1/zM_{1/z H_{2}SO_{4}} = M _{H_{2}SO_{4}}times f_{1/z} = 98times 1/2=49$г/моль
Находим нормальность:
C1/zH2SO4=mH2SO4M1/zH2SO4×V=4,649×0,1=0,94C_{1/z H_{2}SO_{4}} = frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{M_{1/z H_{2}SO_{4}}times V}=frac{4,6}{49times
0,1}=0,94моль*экв/л
Ответ: 0,94моль*экв/л.
Моляльность
Моляльность – количество вещества в килограмме растворителя.
Сm=ηxmС_{m}=frac{eta _{x}}{m}моль/кг
В 300г воды растворили 20г калия гидроксида. Определите моляльную концентрацию раствора.
Решение:
MKOH=98M_{KOH}=98г/моль.
Находим количество калия гидроксида:
ηKOH=mKOHM=2056=0,36eta _{KOH} = frac{m_{KOH}}{M}=frac{20}{56}=0,36моль
Находим моляльность (граммы переводим в килограммы):
CKOH=ηKOHm=0,360,3=1,2C_{KOH}=frac{eta _{KOH}}{m}=frac{0,36}{0,3}=1,2моль/кг
Ответ: 1,2 моль/кг.
Раствор
–
гомогенная (однородная) система, состоящая
как минимум из двух компонентов, один
из которых растворитель, другой –
растворенное вещество. То есть состав
раствора = растворитель + растворенное
вещество.
Например,
водный раствор хлорида натрия состоит
из двух компонентов: воды (растворителя)
и хлорида натрия (растворенного вещества).
Существует несколько
способов выражения концентрации
растворов.
Молярная
концентрация, или молярность (СM)
–
количество вещества (ν) растворенного
компонента, содержащееся в 1 литре (дм3)
раствора:
[моль/л], (14)
Молярная
концентрация эквивалентов
(Сэкв),
(нормальная
концентрация или нормальность
N)
– количество вещества эквивалентов
(νэкв)
растворенного компонента, содержащееся
в 1 литре (дм3)
раствора:
Сэкв
(N)
= νэкв
/ V
[моль-экв/л] (15)
Моляльная
концентрация
или
моляльность
(b)
– количество вещества (ν) растворенного
компонента в 1 кг раствора:
[моль/кг], (16)
Массовая
доля
(ω)
–
отношение массы растворенного вещества
(mр.в.)
к массе раствора (mр-ра)
Ее рассчитывают, выражая в долях единицы
или в процентах. Массовая доля, выраженная
в процентах, называется процентной
концентрацией:
(17)
Процентная
концентрация показывает массу
растворенного вещества, содержащегося
в 100 г раствора. Например, ω(KOH)
= 3% означает, что в 100 г этого раствора
содержится 3 г KOH
и
97 г
H2O.
Молярная
доля (Ni)
– отношение количества вещества
растворенного компонента (в-ва)
(или растворителя, р-ля)
к суммарному количеству вещества всех
компонентов раствора. Например, в
системе, состоящей из растворителя и
одного растворенного вещества, молярная
доля растворенного вещества равна:
, (18)
Молярная доля
растворителя:
(19)
Примеры решения задач
Пример 1.
Определить молярную концентрацию
раствора NaOH
с массовой долей 10% и плотностью
=1,1 г/см3.
Р е ш е н и е. 1) Записываем выражение для молярной концентрации раствора NaOh :
2)
10%-ный раствор – это 10г NaOH
в 100г раствора. Находим количество
вещества NaOH,
содержащееся в 10 г:
,
mNaOH
= 10 г, MNaOH
= 23 + 16 +1 = 40 г/моль
,
т.е. 0,25 моль NaOH
содержится в 100 г раствора.
3)
Находим объем раствора массой 100 г:
m=V,
=
0,091 л
4)
Рассчитываем молярную концентрацию:
Ответ:
молярная концентрация раствора гидроксида
натрия с массовой долей 10% составляет
2,74 моль/л
Пример
2. Найти
молярную долю растворенного вещества
в растворе сахарозы с массовой долей
67%.
Р е ш е н и е. 1) Вспомним, что молярная доля растворенного вещества равна:
67%-ный (по массе)
раствор означает, что в 100 г раствора
содержится 67 г сахарозы и 33 г воды.
2) Определяем
количество вещества сахарозы и количество
вещества воды:
в-ва
= 67/342 = 0,196 моль,
р-ля
= 33/18 = 1,83 моль
Следовательно,
молярная доля сахарозы равна:
Ответ: молярная
доля сахарозы в растворе сахарозы с
массовой долей 67% составляет 0,097.
Пример
3.
Какой объем серной кислоты с массовой
долей 96% (плотностью 1,84 г/см3)
и какую массу воды нужно взять для
приготовления 100 мл 15%-ного (по массе)
раствора H2SO4
(
= 1,10 г/см3).
Р е ш е н и е. 1) Найдем массу 100 мл 15% раствора h2so4:
mH2SO4-р-ра
= V
= 1001,10
=110 г.
2)
Из формулы массовой доли находим массу
серной кислоты, содержащейся в этом
растворе:
;
mH2SO4
=
3)
Найдем массу 96% раствора, содержащего
16,5 г H2SO4:
4)
Находим объем 96 %-ного раствора серной
кислоты:
Ответ:
для приготовления 100мл 15%-ного раствора
H2SO4
потребуется 9,3 мл 96%-ного раствора серной
кислоты и 110 – 16,5 = 93,5 г воды.
Соседние файлы в папке ЗКТэССО
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
При решении химических задач, при расчётах на работе, да и просто в жизни иногда приходится рассчитывать концентрации. Неважно, будет это школьная теоретическая задача, необходимость приготовить электролит для аккумулятора автомобиля, надобность узнать количество сахара для компота — все расчёты концентраций выполняются по известным формулам, которых не так много. Однако, с этим часто возникают трудности.
Прочитав эту статью, Вы научитесь легко рассчитывать концентрации веществ и при надобности играючи переводить одну концентрацию в другую. В статье приводятся примеры задач с решениями, а в конце приведём справочную табличку с формулами, которую можно распечатать и держать под рукой.
Массовая доля
Начнём с простого, но в то же время нужного способа выражения концентрации компонента в смеси — массовой доли.
Массовая доля есть отношение массы данного компонента к сумме масс всех компонентов. Обозначать её принято буквой w или ω (омега).
Рассчитывается массовая доля по формуле:
Large w_{i}=frac{m_{i}}{m}, ;;;;;(1)
где Large w_{i} — массовая доля компонента i в смеси,
Large m_{i} — масса этого компонента,
m — масса всей смеси.
И сразу разберём на примере:
Задача:
Зимой дороги посыпают песком с солью. Известно, что куча имеет массу 50 кг, и в неё всыпали 1 кг соли и перемешали. Найти массовую долю соли.
Решение:
Масса соли есть Large m_{i} по формуле выше. Масса всей смеси нам пока неизвестна, но найти её легко. Просуммируем массу песка и соли:
Large m = m_{п}+m_{с}= 50 кг + 1 кг = 51 кг
А теперь находим и массовую долю:
Large w_{с} = frac{m_{с}}{m} = 1 кг / 51 кг = 0.0196,
или умножаем на 100% и получаем 1.96%.
Ответ: 0.0196, или 1.96%.
Теперь решим что-то посложнее, и ближе к ЕГЭ.
Задача:
Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой концентрацией 25% и 300 г раствора глюкозы с массовой концентрацией 10%. Найти массовую концентрацию полученного раствора, ответ округлить до целых.
Решение:
Обозначим первый и второй растворы соответственно Large m_{1} и Large m_{2}. Массу полученного после смешения раствора обозначим Large m и найдём:
Large m = m_{1} + m_{2} = 200 г + 300 г = 500 г
Массу самой глюкозы в первом и втором растворе обозначим Large m_{гл. 1} и Large m_{гл. 2}. По формуле (1) это будут наши массы компонентов. Массы растворов нам известны, их массовые концентрации тоже. Как найти массу компонента? Очень просто, находим неизвестное делимое умножением (и не забываем, что проценты — это сотые части):
Large m_{гл. 1} = w_{1}cdot m_{1} = 0.25 cdot 200 г = 50 г
Large m_{гл. 2} = w_{2}cdot m_{2} = 0.1 cdot 300 г = 30 г
Таким образом, общая масса глюкозы Large m_{гл}:
Large m_{гл} = m_{гл. 1} + m_{гл. 2} = 50 г + 30 г = 80 г.
Ответ: 80 г.
Задачи на смешение раствором с разными концентрациями одного вещества можно решать с помощью «конверта Пирсона».
Объёмная доля
Часто, когда мы имеем дело с жидкостями и газами, удобно оперировать их объёмами, а не массой. Поэтому, чтобы выражать долю какого-либо компонента в таких смесях (но и в твёрдых тоже вполне можно), пользуются понятием объёмной доли.
Объёмная доля компонента — отношение объёма компонента к сумме объёмов компонентов до смешивания. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах. Обычно обозначается греческой буквой φ (фи).
Рассчитывается объёмная доля по формуле:
Large phi_{B}=frac{V_{B}}{sum{V_{i}}}, ; ;;;; (2)
где Large phi_{B} — объёмная доля компонента B;
Large V_{B} — объём компонента B;
Large sum{V_{i}} — сумма объёмов всех компонентов.
Здесь важно понимать, что в формулу по возможности подставляем именно сумму объёмов всех компонентов, а не объём смеси, так как при смешивании некоторых жидкостей суммарный объём уменьшается. Так, если смешать литр воды и литр спирта, два литра аквавита мы не получим — будет примерно 1800 мл. В школьных задачах, как правило, это не так важно, но в уме держим и помним.
Задача:
Смешали 6 объёмов воды и 1 объём серной кислоты. Найти объёмную долю кислоты в полученном растворе.
Решение:
Так как объёмная доля — безразмерная величина, объёмы компонентов в условии задачи могут даваться в любых единицах — литрах, стаканах, баррелях, штофах, сексталях — главное, чтобы в одинаковых. Если не так — переводим одни в другие, если одинаковые — решаем. В нашем условии описаны просто некоторые «объёмы», их и подставляем.
Large phi_{H_{2}SO_{4}} = frac{V_{ H_{2}SO_{4} }} { V_{ H_{2}SO_{4}} + V_{H_{2}O}} = frac{1 : объём}{1 : объём + 6 : объёмов} = frac{1 : объём}{7 : объёмов} = 0.143, : или : 14.3%
Ответ: 14.3 %.
С газами всё обстоит немного интереснее — при не очень больших давлениях и температурах объёмная доля какого-либо газа в газовой смеси равна его мольной доле. (Ведь мы знаем, что молярный объём газов почти равен 22.4 л/моль).
Задача:
Мольная доля кислорода в сухом воздухе составляет 0.21. Найдите объёмную долю азота, если объёмная доля аргона составляет 1%.
Решение:
Внимательный читатель заметил, что мы написали о том, что объёмная и мольная доля для газов в смеси равны. Поэтому, объёмная доля кислорода равна также 0.21, или 21%. Найдём объёмную долю азота:
Large 100% – 21% – 1% = 78%.
Ответ: 78%.
Мольная доля
В тех случаях, когда нам известны количества веществ в смеси, мы можем выразить содержание того или иного компонента с помощью мольной доли.
Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы. ИЮПАК рекомендует обозначать мольную долю буквой x (а для газов — y).
Находят мольную долю по формуле:
Large x_{B} = frac{n_{B}}{sum{n_{i}}}, ;;;;;(3)
где Large x_{B} — мольная доля компонента B;
Large n_{B} — количество компонента B, моль;
Large sum{n_{i}} — сумма количеств всех компонентов.
Разберём на примере.
Задача:
При неизвестных условиях смешали 3 кг азота, 1 кг кислорода и 0.5 кг гелия. Найти мольную долю каждого компонента полученной газовой смеси.
Решение:
Сначала находим количество каждого из газов (моль):
Large n_{N_{2}} = frac{ m_{N_{2}}}{M_{N_{2}}} = frac {3000 : г}{28 : ^г/_{моль}} = 107.14 : моль
Large n_{O_{2}} = frac{ m_{O_{2}}}{M_{O_{2}}} = frac {1000 : г}{32 : ^г/_{моль}} = 31.25 : моль
Large n_{He} = frac{ m_{He}}{M_{He}} = frac {500 : г}{4 : ^г/_{моль}} = 125 : моль
Затем считаем сумму количеств:
Large sum {n} = 107.14 : моль + 31.25 : моль + 125 : моль = 263.39 : моль
И находим мольную долю каждого компонента:
Large y_{N_{2}} = frac {107.14 : моль}{263.39 : моль} = 0.4068, : или : 40.68 %;
Large y_{O_{2}} = frac {31.25 : моль}{263.39 : моль} = 0.1186, : или : 11.86 %;
Large y_{He} = frac {125 : моль}{263.39 : моль} = 0.4746, : или : 47.46 %;
Проверяем:
Large 40.68 % + 11.86 % + 47.46 % = 100%.
И радуемся правильному решению.
Ответ: 40.68%, 11.86% , 47.46%.
Молярность (молярная объёмная концентрация)
А сейчас рассмотрим, вероятно, самый часто встречающийся способ выражения концентрации — молярную концентрацию.
Молярная концентрация (молярность, мольность) — количество вещества (число молей) компонента в единице объёма смеси. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л.
Также иногда говорят просто «молярность», и обозначают буквой М. Это значит, что, например, обозначение «0.5 М раствор соляной кислоты» следует понимать как «полумолярный раствор соляной кислоты», или 0.5 моль/л.
Обозначают молярную концентрацию буквой c (латинская «цэ»), или заключают в квадратные скобки вещество, концентрация которого указывается. Например, [Na+] — концентрация катионов натрия в моль/л. Кстати, слово «моль» в обозначениях не склоняют — 5 моль/л, 3 моль/л.
Рассчитывается молярная концентрация по формуле:
Large c_{B} = frac{n_{B}}{V} ; ; ;;; (4)
где Large n_{B} — количество вещества компонента B, моль;
Large V — общий объём смеси, л.
Разберём на примере.
Задача:
В пивную кружку зачем-то насыпали 24 г сахара и до краёв заполнили кипятком. А нам зачем-то нужно найти молярную концентрацию сахарозы в полученном сиропе. И кстати, дело происходило в Британии.
Решение:
Молекулярная масса сахарозы равна 342 (посчитайте, может мы ошиблись — C12H22O11). Найдём количество вещества:
Large n_{сахарозы} = frac{24 : г}{342 : г/моль} = 0.0702 моль
Британская пинта (мера объёма такая) равна 0.568 л. Поэтому молярная концентрация находится так:
Large c_{сахарозы} = frac{0.0702 : моль}{0.568 : л} = 0.1236 моль/л
Ответ: 0.1236 моль/л.
Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента, «нормальность»)
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов).
Обозначается нормальная концентрация как сн, сN, или даже c(feq B). Рассчитывается нормальная концентрация по формуле:
Large c_{N} = z cdot c_{B} = z cdot frac{n_{B}}{V}= frac{1}{f_{eq}} cdot frac {n_{B}}{V} ; ;;;; (5)
где Large n_{B} — количество вещества компонента В, моль;
V — общий объём смеси, л;
z — число эквивалентности (фактор эквивалентности Large f_{eq} = 1/z ).
Значение нормальной концентрации для растворов записывают как «н» или «N», а говорят «нормальность» или «нормальный». Например, раствор с концентрацией 0.25 н — четвертьнормальный раствор.
Разберём на примере.
Задача:
Рассчитать нормальность раствора объёмом 1 л, если в нём содержится 40 г перманганата калия. Раствор приготовили для последующего проведения реакции в нейтральной среде.
Решение:
В нейтральной среде перманганат калия восстанавливается до оксида марганца (IV). При этом в окислительно-восстановительной реакции 1 атом марганца принимает 3 электрона (проверьте на любой окислительно-восстановительной реакции перманганата калия с образованием оксида, расставив степени окисления), что означает, что число эквивалентности будет равно 3. Для расчёта концентрации по формуле (5) выше нам ещё не хватает количества вещества KMnO4. найдём его:
Large n_{KMnO_{4}}=frac{m _{KMnO_{4}}}{M _{KMnO_{4}} } = frac{40 : г}{158 г/моль}= 0.253 моль
Теперь считаем нормальную концентрацию:
Large c_{N_{KMnO_{4}}}= z cdot frac{n_{KMnO_{4}}}{V} = 3 cdot frac{0.253 : моль}{1 : л} = 0.759 моль-экв/л
Ответ: 0.759 моль-экв/л.
Таким образом, заметим важное на практике свойство — нормальная концентрация больше молярной в z раз.
Мы не будем рассматривать в данной статье особо экзотические способы выражения концентраций, о них вы можете почитать в литературе или интернете. Поэтому расскажем ещё об одном способе, и на нём остановимся — массовая концентрация.
Моляльная концентрация
Моляльная концентрация (моляльность, молярная весовая концентрация) — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.
Измеряется моляльная концентрация в молях на кг. Как и с молярной концентрацией, иногда говорят «моляльность», то есть раствор с концентрацией 0.25 моль/кг можно назвать четвертьмоляльным.
Находится моляльная концентрация по формуле:
Large m_{B} = frac{n_{B}}{m_{A}}, ;;;;; (6)
где Large n_{B} — количество вещества компонента B, моль;
Large m_{A} — масса растворителя, кг.
Казалось бы, зачем нужна такая единица измерения для выражения концентрации? Так вот, у моляльной концентрации есть одно важное свойство — она не зависит от температуры, в отличие, например, от молярной. Подумайте, почему?
Массовая концентрация
Массовая концентрация — отношение массы растворённого вещества к объёму раствора. По рекомендации ИЮПАК, обозначается символом γ или ρ.
Находится массовая концентрация по формуле:
Large rho_{B}=frac{m_{B}}{V}, ;;;;; (7)
где Large m_{B} — масса растворенного вещества, г;
Large V — общий объём смеси, л.
В системе СИ выражается в кг/м3.
Разберём на примере.
Задача:
Рассчитать массовую концентрацию перманганата калия по условиям предыдущей задачи.
Решение:
Решение будет совсем простым. Считаем:
Large rho_{ KMnO_{4} }=frac{m_{ KMnO_{4} }}{V} =frac{40 : г}{1 : л} = 40 г/л.
Ответ: 40 г/л.
Также в аналитической химии пользуются понятием титра по растворенному веществу. Титр по растворенному веществу находится так же, как и массовая концентрация, но выражается в г/мл. Легко догадаться, что в задаче выше титр будет равен 0.04 г/мл (для этого надо умножить наш ответ на 0.001 мл/л, проверьте). Кстати, обозначается титр буквой Т.
А теперь, как обещали, табличка с формулами перевода одной концентрации в другую.
Таблица перевода одной концентрации в другую.
В таблице слева — ВО ЧТО переводим, сверху — ЧТО. Если стоит знак «=», то, естественно, эти величины равны.
Массовая доля, large omega, % | Мольная доля, large x , % | Объёмная доля, large phi, % | Молярная концентрация, large c, моль/л | Нормальная концентрация, large c_{N} , моль-экв/л | Моляльная концентрация, large m, моль/кг | Массовая концентрация, large rho, г/л | |
Массовая доля, large omega, % | = | large omega_{B}=LARGE frac{x_{B} cdot M(B)}{sum x_{i} cdot M_{i}} | Для газов: omega = LARGE frac{phi_{A} cdot M(A)}{sum (M_{i} cdot phi_{i})} |
large omega_{B}= LARGE frac{c_{B} cdot M(B)}{rho} | large omega_{B}=LARGE frac{c_{N} cdot M(B)}{rho cdot z} | large omega_{B}= LARGE frac{gamma_{B}}{rho} | |
Мольная доля, large x , % | large x_{B}=LARGE frac{frac{omega_{B}}{M(B)}}{sum frac{omega_{i}}{M_{i}}} | = | large x_{B}=LARGE frac{m_{B}}{m_{B}+frac{1}{M(A)}} | ||||
Объёмная доля, large phi, % | Для газов: large phi_{A}=LARGE frac{frac{omega_{A}}{M(A)}}{sum frac{omega_{i}}{M_{i}}} |
= | |||||
Молярная концентрация, large c, моль/л | large c_{B}=LARGE frac{rho cdot omega_{B}}{M(B)} | = | large c_{B}=Large frac{c_{N}}{z} | ||||
Нормальная концентрация, large c_{N} , моль-экв/л | large c_{N}=LARGE frac{rho cdot omega_{B} cdot z}{M(B)} | large c_{N}=c_{B} cdot z | = | ||||
Моляльная концентрация, large m, моль/кг | large m_{B}=Large frac{x_{B}}{M(A)(1-x_{B})} | = | |||||
Массовая концентрация, large gamma, г/л | large gamma_{B}=rho cdot omega_{B} | = |
Таблица будет пополняться.
Материалы из методички: Сборник задач по теоретическим основам химии для студентов заочно-дистанционного отделения / Барботина Н.Н., К.К. Власенко, Щербаков В.В. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2007. -155 с.
Растворы. Способы выражения концентрации растворов
Способы выражения концентрации растворов
Существуют различные способы выражения концентрации растворов.
Массовая доля ω компонента раствора определяется как отношение массы данного компонента Х, содержащегося в данной массе раствора к массе всего раствора m. Массовая доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:
ωр.в. = mр.в./mр-ра (0 < ωр.в. < 1) (1)
Массовый процент представляет собой массовую долю, умноженную на 100:
ω(Х) = m(Х)/m · 100% (0% < ω(Х) < 100%) (2)
где ω(X) – массовая доля компонента раствора X; m(X) – масса компонента раствора X; m – общая масса раствора.
Мольная доля χ компонента раствора равна отношению количества вещества данного компонента X к суммарному количеству вещества всех компонентов в растворе.
Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества Х и растворителя (например, Н2О), мольная доля растворённого вещества равна:
χ(X) = n(X)/(n(X) + n(H2O)) (3)
Мольный процент представляет мольную долю, умноженную на 100:
χ(X), % = (χ(X)·100)% (4)
Объёмная доля φ компонента раствора определяется как отношение объёма данного компонента Х к общему объёму раствора V. Объёмная доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:
φ(Х) = V(Х)/V (0 < φ(Х) < 1) (5)
Объёмный процент представляет собой объёмную долю, умноженную на 100.
φ(X), % = (φ(X)·100)%
Молярность (молярная концентрация) C или Cм определяется как отношение количества растворённого вещества X, моль к объёму раствора V, л:
Cм(Х) = n(Х)/V (6)
Основной единицей молярности является моль/л или М. Пример записи молярной концентрации: Cм(H2SO4) = 0,8 моль/л или 0,8М.
Нормальность Сн определяется как отношение количества эквивалентов растворённого вещества X к объёму раствора V:
Cн(Х) = nэкв.(Х)/V (7)
Основной единицей нормальности является моль-экв/л. Пример записи нормальной концентрации: Сн(H2SO4) = 0,8 моль-экв/л или 0,8н.
Титр Т показывает, сколько граммов растворённого вещества X содержится в 1 мл или в 1 см3 раствора:
T(Х) = m(Х)/V (8)
где m(X) – масса растворённого вещества X, V – объём раствора в мл.
Моляльность раствора μ показывает количество растворённого вещества X в 1 кг растворителя:
μ(Х) = n(Х)/mр-ля (9)
где n(X) – число моль растворённого вещества X, mр-ля – масса растворителя в кг.
Мольное (массовое и объёмное) отношение – это отношение количеств (масс и объёмов соответственно) компонентов в растворе.
Необходимо иметь ввиду, что нормальность Сн всегда больше или равна молярности См. Связь между ними описывается выражением:
См = Сн · f(Х) (10)
Для получения навыков пересчёта молярности в нормальность и наоборот рассмотрим табл. 1. В этой таблице приведены значения молярности См, которые необходимо пересчитать в нормальность Сн и величины нормальности Сн, которые следует пересчитать в молярность См.
Пересчёт осуществляем по уравнению (10). При этом нормальность раствора находим по уравнению:
Сн = См/f(Х) (11)
Результаты расчётов приведены в табл. 2.
Таблица 1. К определению молярности и нормальности растворов
Тип химического превращения | См | Сн | Сн | См |
Реакции обмена | 0,2 M Na2SO4 | ? | 6 н FeCl3 | ? |
1,5 M Fe2(SO4)3 | ? | 0,1 н Ва(ОН)2 | ? | |
Реакции окисления-восстановления | 0,05 М KMnO4
в кислой среде |
? | 0,03 М KMnO4
в нейтральной среде |
? |
Таблица 2
Значения молярности и нормальности растворов
Тип химического превращения | См | Сн | Сн | См |
Реакции обмена | 0,2M Ma2SO4 | 0,4н | 6н FeCl3 | 2М |
1,5M Fe2(SO4)3 | 9н | 0,1н Ва(ОН)2 | 0,05М | |
Реакции окисления-восстановления | 0,05М KMnO4 в кислой среде | 0,25н | 0,03М KMnO4
в нейтральной среде |
0,01М |
Между объёмами V и нормальностями Сн реагирующих веществ существует соотношение:
V1 Сн,1 =V2 Сн,2 (12)
Примеры решения задач
Задача 1. Рассчитайте молярность, нормальность, моляльность, титр, мольную долю и мольное отношение для 40 мас.% раствора серной кислоты, если плотность этого раствора равна 1,303 г/см3.
Решение.
Масса 1 литра раствора равна М = 1000·1,303 = 1303,0 г.
Масса серной кислоты в этом растворе: m = 1303·0,4 = 521,2 г.
Молярность раствора См = 521,2/98 = 5,32 М.
Нормальность раствора Сн = 5,32/(1/2) = 10,64 н.
Титр раствора Т = 521,2/1000 = 0,5212 г/см3.
Моляльность μ = 5,32/(1,303 – 0,5212) = 6,8 моль/кг воды.
Обратите внимание на то, что в концентрированных растворах моляльность (μ) всегда больше молярности (См). В разбавленных растворах наоборот.
Масса воды в растворе: m = 1303,0 – 521,2 = 781,8 г.
Количество вещества воды: n = 781,8/18 = 43,43 моль.
Мольная доля серной кислоты: χ = 5,32/(5,32+43,43) = 0,109. Мольная доля воды равна 1– 0,109 = 0,891.
Мольное отношение равно 5,32/43,43 = 0,1225.
Задача 2. Определите объём 70 мас.% раствора серной кислоты (r = 1,611 г/см3), который потребуется для приготовления 2 л 0,1 н раствора этой кислоты.
Решение.
2 л 0,1н раствора серной кислоты содержат 0,2 моль-экв, т.е. 0,1 моль или 9,8 г.
Масса 70%-го раствора кислоты m = 9,8/0,7 = 14 г.
Объём раствора кислоты V = 14/1,611 = 8,69 мл.
Задача 3. В 5 л воды растворили 100 л аммиака (н.у.). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию NH3 в полученном растворе, если его плотность равна 0,992 г/см3.
Решение.
Масса 100 л аммиака (н.у.) m = 17·100/22,4 = 75,9 г.
Масса раствора m = 5000 + 75,9 = 5075,9 г.
Массовая доля NH3 равна 75,9/5075,9 = 0,0149 или 1,49 %.
Количество вещества NH3 равно 100/22,4 = 4,46 моль.
Объём раствора V = 5,0759/0,992 = 5,12 л.
Молярность раствора См = 4,46/5,1168 = 0,872 моль/л.
Задача 4. Сколько мл 0,1М раствора ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 10 мл 0,3М раствора гидроксида бария?
Решение.
Переводим молярность в нормальность:
0,1 М Н3РО4 0,3 н; 0,3 М Ва(ОН)2 0,6 н.
Используя выражение (12), получаем: V(H3P04)=10·0,6/0,3 = 20 мл.
Задача 5. Какой объем, мл 2 и 14 мас.% растворов NaCl потребуется для приготовления 150 мл 6,2 мас.% раствора хлорида натрия?
Плотности растворов NaCl:
С, мас.% | 2 | 6 | 7 | 14 |
ρ, г/см3 | 2,012 | 1,041 | 1,049 | 1,101 |
Решение.
Методом интерполяции рассчитываем плотность 6,2 мас.% раствора NaCl:
6,2% =6% + 0,2(7% —6% )/(7 – 6) = 1,0410 + 0,0016 = 1,0426 г/см3.
Определяем массу раствора: m = 150·1,0426 = 156,39 г.
Находим массу NaCl в этом растворе: m = 156,39·0,062 = 9,70 г.
Для расчёта объёмов 2 мас.% раствора (V1) и 14 мас.% раствора (V2) составляем два уравнения с двумя неизвестными (баланс по массе раствора и по массе хлорида натрия):
156,39 = V1 1,012 + V2 1,101 ,
9,70 = V1·1,012·0,02 + V2·1,101·0,14 .
Решение системы этих двух уравнений дает V1 =100,45 мл и V2 = 49,71 мл.
Задачи для самостоятельного решения
3.1. Рассчитайте нормальность 2 М раствора сульфата железа (III), взаимодействующего со щёлочью в водном растворе.
12 н.
3.2. Определите молярность 0,2 н раствора сульфата магния, взаимодействующего с ортофосфатом натрия в водном растворе.
0,1 M.
3.3. Рассчитайте нормальность 0,02 М раствора KMnO4, взаимодействующего с восстановителем в нейтральной среде.
0,06 н.
3.4. Определите молярность 0,1 н раствора KMnO4, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.
0,02 M.
3.5. Рассчитать нормальность 0,2 М раствора K2Cr2O7, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.
1,2 M.
3.6. 15 г CuSO4·5H2O растворили в 200 г 6 мас.% раствора CuSO4. Чему равна массовая доля сульфата меди, а также молярность, моляльность и титр полученного раствора, если его плотность составляет 1,107 г/мл?
0,1; 0,695М; 0,698 моль/кг; 0,111 г/мл.
3.7. При выпаривании 400 мл 12 мас.% раствора KNO3 (плотность раствора 1,076 г/мл) получили 2М раствор нитрата калия. Определить объём полученного раствора, его нормальную концентрацию и титр.
255 мл; 2 н; 0,203 г/мл.
3.8. В 3 л воды растворили 67,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях. Плотность полученного раствора равна 1,016 г/мл. Вычислить массовую, мольную долю растворённого вещества и мольное отношение растворённого вещества и воды в приготовленном растворе.
0,035; 0,0177; 1:55,6.
3.9. Сколько граммов NaCl надо добавить к 250 г 6 мас.% раствору NaCl, чтобы приготовить 500 мл раствора хлорида натрия, содержащего 16 мас.% NaCl? Плотность полученного раствора составляет 1,116 г/мл. Определить молярную концентрацию и титр полученного раствора.
74,28 г; 3,05 М; 0,179 г/мл.
3.10. Определить массу воды, в которой следует растворить 26 г ВaCl2·2H2O для получения 0,55М раствора ВaCl2 (плотность раствора 1,092 г/мл). Вычислить титр и моляльность полученного раствора.
192,4 г; 0,111 г/мл; 0,56 моль/кг.
Лекция №4
Тема: Способы выражения
концентрации растворов.
Цель: Актуализировать знания о
растворах, количественных характеристиках растворов. Научиться применять знания
о составе раствора для решения расчетных задач.
План
1.Растворы и их свойства.
2. Способы
выражения концентрации растворов.
Растворы – это
однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов
(составных частей), относительные количества которых могут изменяться
в широких пределах. Компонентами раствора являются растворенные вещества и
растворитель. Растворитель – это компонент, который в чистом виде существует в
том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае
водного раствора соли растворителем является вода).
Важной характеристикой любого раствора
является его состав, который определяется количеством растворенного вещества и
растворителя. Отношение количества или массы вещества, содержащегося в
системе, к объему или массе этой системы называется концентрацией.
Известно несколько способов выражения концентрации растворов.
1)
Молярная концентрация вещества В или молярность (сВ или М)
– отношение количества растворенного вещества к объему
раствора:
, моль/л,
(1)
где nB – количество вещества В; mB –
масса вещества, г; МВ –молярная масса
вещества, г/моль; V – объем раствора, л.
2)
Молярная концентрация эквивалентов вещества В или нормальность ((В)
или н.) – отношение количества эквивалентов растворенного
вещества к объему раствора:
,
моль/л, (2)
где nэк(В) – количество вещества эквивалентов; mB –
масса вещества, г; Мэ(В) – молярная масса
эквивалентов вещества, г/моль; V – объем раствора, л.
3)
Моляльная концентрация вещества В или моляльность ()
– отношение количества растворенного вещества к массе растворителя:
,
моль/кг, (3)
где nВ – количество растворенного вещества В;
mB – масса растворенного вещества, г; mS –
масса растворителя, кг; МВ – молярная масса
растворенного вещества, г/моль.
Массовая доля вещества В (ω)
– отношение массы растворенного вещества к массе
раствора. Массовая доля ─ безразмерная величина, ее выражают в долях
единицы или процентах:
,
(4)
где mB – масса растворенного вещества, г;
m – масса раствора, г.
Если выражать массу раствора через его плотность(ρ) и объем(V), то
(5)
Молярная (мольная) доля вещества В (хВ) ─
отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к
сумме количеств всех веществ, содержащихся в растворе:
,
(6)
где хB – молярная доля растворенного вещества, nB –
количество растворенного вещества; nS – количество
растворителя.
,
(7)
где хS – молярная доля растворителя, nB и
nS – количества растворенного вещества и растворителя.
Титр раствора вещества В (ТВ)
показывает число граммов растворенного вещества,
содержащегося в 1 мл (см3) раствора. Титр рассчитывается по
формулам:
,
г/мл, (8)
где Мэ(В) – молярная масса эквивалентов
вещества, (В)
– молярная концентрация эквивалентов;
,
г/мл, (9)
где ωВ – массовая доля растворенного вещества, ρ –
плотность раствора.
Примеры решения задач
Пример 7.1. Водный раствор содержит 354
г H3PO4 в 1 л. Плотность раствора ρ = 1,18 г/см3. Вычислить:
а) массовую долю (%)H3PO4 в растворе; б)
молярную концентрацию; в) молярную концентрацию эквивалентов; г) моляльность;
д) титр; е) молярные доли H3PO4 и Н2О.
Решение. а) Для расчета массовой доли
воспользуемся формулой (5):
%
б) Молярная масса H3PO4 равна 98
г/моль. Молярную концентрацию раствора находим из соотношения (1):;
= 3,61
моль/л.
в) Молярная масса эквивалентов H3PO4 равна 32,7
г/моль. Молярную концентрацию эквивалентов рассчитываем по формуле (2):
= 10,83
моль/л.
г) Для определения моляльности по формуле (3) необходимо
рассчитать массу растворителя в растворе. Масса раствора составляет 1,18 ∙ 1000
= 1180 г.
+Масса растворителя в растворе mS = 1180 – 354 =
826 г.
Моляльная концентрация раствора равна: 4,37 Моль/кг
д)
Титр раствора можно рассчитать по формулам (8) и (9):
0,354 г/мл, или
0,354 г/мл.
е)
Из данных п. б) следует, что в 1 л раствора содержится 3,61 моль H3PO4.
Масса
растворителя в растворе 826 г, что составляет 45,9
моль.
Молярные
доли H3PO4 и Н2О рассчитываем по формулам
(6) и (7):
0,073;
0,93.
Пример
7.2. Сколько мл 50%-ного
раствора HNO3, плотность которого 1,32 г/см3, требуется
для приготовления 5 л 2%-ного раствора, плотность которого 1,01 г/см3?
Решение. При решении задачи пользуемся формулой (5).
Сначала находим массу азотной кислоты в 5 л 2%-ного раствора:
101 г.
Затем
определяем объем 50%-ного раствора, содержащего 101 г HNO3:
1,53 мл
Таким
образом, для приготовления 5 л 2%-ного раствора HNO3 требуется
1,53 мл 50%-ного раствора HNO3.
Пример
7.3. На нейтрализацию 50 мл
раствора кислоты
израсходовано
25
мл 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?
Решение. Так как вещества взаимодействуют между собой в
эквивалентных количествах, то можно написать
VA ∙
cэк(А) = VB ∙ сэк(B)
50 ∙
сэк(кислоты) = 25 ∙ 0,5, отсюда
сэк(кислоты)
= 0,25.
Следовательно,
для реакции был использован 0,25 н. раствор кислоты.
Пример 7.4 Сколько граммов
15%-ного раствора NaCl надо прибавить к 1000 г 80%-ного раствора, чтобы
получить 30%-ный раствор?
Решение. Задачи такого типа решаются по правилу
смешения, согласно которому массы исходных растворов, необходимые
для приготовления смеси, обратно пропорциональны разности между концентрациями
заданного и менее концентрированного растворов и более концентрированного и
заданного растворов.
Обозначив
искомую массу 15%-ного раствора через х, концентрацию 15%-ного
раствора (менее концентрированного) через С1, концентрацию 80%-ного
раствора (более концетрированного) через С2 и концентрацию
30%-ного раствора (заданного) через С3, находим:
.
Отсюда
х = 3333
г.
Решение
может быть также оформлено посредством диагональной схемы или «правила креста»:
точкой пересечения двух отрезков прямой является заданная концентрация. У
концов обоих отрезков расположены по одну сторону от точки пересечения исходные
концентрации, по другую – разности концентраций, для чего по диагонали из
большего значения концентрации вычитают меньшую. Затем составляют отношение
масс исходных растворов и вычисляют.
Диагональная
схема данной задачи имеет вид:
m1 = x г 15 50
30 =
m2 =
1000 г 80 15
Пример 7.5. Какой объем раствора
гидроксида калия, в котором массовая доля КОН 5% (ρ =1,04 г/см3),
требуется для реакции с 20 мл 10%-ного раствора,
FeCl3,
плотность которого 1,087 г/см3?
Решение. Находим массу 20 мл FeCl3:
2,174 мл
По
уравнению реакции FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
вычисляем массу КОН, требуемую для реакции с 2,174 г FeCl3:
162,5
г FeCl3 ─ 168 г КОН
2,174
г FeCl3 ─ m г КОН
2,254 г.
Находим
требуемый объем раствора КОН:
43,3 мл
Итак,
для реакции с 20 мл 10%-ного раствора FeCl3 требуется 43,3 мл
КОН.
Задачи для самоконтроля:
7.1.
Сколько граммов растворенных веществ содержится в приведенных количествах
растворов:
а) в
50 г 3%-ного раствора; б) в 300 мл 0,03 н. FeCl3; в) в 25 мл 0,5 М
BaCl2?
(Ответ:
а) 1,5 г; б) 0,49 г; в) 2,6 г.)
7.2.
Сколько граммов воды и хлорида калия потребуется для приготовления 500 мл
20%-ного раствора, плотность которого 1,133 г/см3?
(Ответ:
Н2О – 453,2 г; KCl – 113,3 г).
7.3.
Сколько молей HNO3 содержится в 250 мл раствора с массовой
долей кислоты 30% и ρ = 1,18 г/см3? (Ответ: 1,40 моль).
7.4.
Водный раствор содержит 577 г H2SO4 в 1 л. Плотность
раствора 1,335 г/см3. Вычислить массовую долю (%) H2SO4 в
растворе, а также молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов,
моляльность и мольные доли H2SO4 и Н2О.
(Ответ:
43,22%; 5,89 моль/л; 11,77 моль/л; 7,77 моль/кг; 0,123; 0,877).
7.5.
Вычислить титры растворов: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н Ca(OH)2;
в)
0,5 н HNO3; г) 30%- ного КОН, ρ = 1,297 г/см3.
(Ответ:
а) 0,00292 г/мл; б) 0,148 ∙ 10‾3 г/мл; в) 0,0315 г/мл; г) 0,389
г/мл).
7.6. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH
плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды.
Получился раствор плотностью 1,054 г/см3. Вычислить массовую
долю (%) NaOH в полученном растворе. (Ответ: 9,96 н.; 6,3%).
7.7.
Вычислить массовую долю (%) HNO3 в растворе и моляльность 8 н.
HNO3, плотность которого равна 1,246 г/см3. Каковы
молярные доли HNO3 и Н2О в этом растворе? (Ответ:
40,45%; 10,78 моль/кг; 0,163; 0,837).
7.8.
Какой объем 2 М раствора К2СО3 надо взять для
приготовления 1 л 0,25 н. раствора? (Ответ: 62,5 мл).
7.9.
Из 600 г 5%-ного раствора сульфата меди упариванием удалили 100 г воды. Чему
равна массовая доля CuSO4 в оставшемся растворе? (Ответ: 6%).
7.10. Какой объем 50%-ного КОН (ρ = 1,538 г/см3)
требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (ρ = 1,048 г/см3)?
(Ответ: 245,3 мл).
7.11. Из 5 л раствора гидроксида калия с массовой долей
КОН 50% и плотностью 1,538 г/см3 надо приготовить раствор с
массовой долей КОН 18%. Какой объем воды потребуется? (Ответ: 17,5 л).
7.12. Для осаждения в виде AgCl всего серебра,
содержащегося в 100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл 0,2 н.
раствора HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl
выпала в осадок? (Ответ: 0,1 н.; 14,35 г).
7.13. Сколько миллилитров 0,2 М раствора Na2CO3 требуется
для реакции с 50 мл 0,5 М раствора CaCl2? (Ответ: 125 мл).
7.14. К 20 мл 16%-ного раствора сульфата марганца (II),
плотность которого 1,17 г/см3, прибавили 20 мл 10%-ного раствора
КОН, плотность которого 1,08 г/см3. Какое вещество взято в избытке и
сколько его останется после реакции?
(Ответ:
MnSO4; 4,4 мл).
7.15. В каких соотношениях надо смешать растворы серной
кислоты с массовой долей H2SO4 соответственно 90 и
8%, чтобы приготовить раствор с массовой долей H2SO4 48%?
(Ответ: 20 : 21).
7.16. Определить массы исходных растворов с массовыми
долями гидроксида натрия 5% и 40%, если при их смешивании образовался раствор
массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10%. (Ответ: 30 г; 180
г).
7.17. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1
л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Вычислить молярную
массу эквивалентов щелочи. (Ответ: 40 г/моль).
7.18. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи
требуется 217 мл раствора H2SO4, Чему равны нормальность
и титр раствора H2SO4?
(Ответ:
0,023 н.; 1,127 ∙ 10‾3 г/мл).
7.19. Смешали 10 мл 10%-ного раствора HNO3 (ρ
= 1,056 г/см3) и 100 мл 30%-ного раствора HNO3 (ρ =
1,184 г/см3). Вычислить массовую долю HNO3 в
полученном растворе. (Ответ: 28,36%).
Контрольные
вопросы:
1.
Что представляют собой растворы и какие
компоненты они имеют?
2.
Как называется отношение количества вещества к объему или массе
системы?
3.
Что представляет собой титр раствора вещества?