Как найти молярную массу al no3 3

Как найти молярную массу al no3 3

  • Относительная молекулярная масса Al(NO3)3: 212.9962386
  • Молярная масса Al(NO3)3: 212.9962386 г/моль (0.213 кг/моль)
Элемент Всего атомов Атомная масса, а.е.м. Общая масса атомов, а.е.м.
Al (алюминий) 1 26.9815386 26.9815386
N (азот) 3 14.0067 42.0201
O (кислород) 9 15.9994 143.9946
212.9962386

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Al(NO3)3

  • Mr[Al(NO3)3] = Ar[Al] + Ar[N] * 3 + Ar[O] * 9 = 26.9815386 + 14.0067 * 3 + 15.9994 * 9 = 212.9962386
  • Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Al(NO3)3] : 1000 = 212.9962386 : 1000 = 0.213 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в Al(NO3)3

  • Массовая доля алюминия (Al) = 26.9815386 : 212.9962386 * 100 = 12.668 %
  • Массовая доля азота (N) = 42.0201 : 212.9962386 * 100 = 19.728 %
  • Массовая доля кислорода (O) = 143.9946 : 212.9962386 * 100 = 67.604 %

Калькулятор массы

Источник

Лучший ответ

Котенька…

Высший разум

(575021)


10 лет назад

Штирлиц и Кобра правы, но молярная -в граммахмоль

Остальные ответы

Штирлиц

Высший разум

(317559)


10 лет назад

см. таблицу Менделеева
27 + (14 + 16 * 3) * 3 = 213

Дивергент

Высший разум

(1538457)


10 лет назад

Таблицу Мендубаева (хоккеист такой был, после одного особо тяжелого матча ему таблица приснилась… ) открой.. .
27+3*(14+3*16)=27+3*62=27+186=213 грамм

лина козленко

Знаток

(271)


5 лет назад

Ребят, помогите! Получилось тоже 213, но когда проверяю (складываю доли каждого элемента), получается 101 вместо 100!! Что делаю неправильно?? Доли: О=0.68, N=0.20, Al=0.13

Источник

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

  • Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Источник

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2019 года; проверки требуют 8 правок.

Нитрат алюминия
Изображение химической структуры
Изображение молекулярной модели
Dusičnan hlinitý.JPG
Общие
Систематическое
наименование		 Нитрат алюминия
Традиционные названия Азотнокислый алюминий; нитрат алюминия(+3), тринитрат алюминия, алюминия (III) нитрат
Хим. формула Al(NO3)3
Рац. формула Al(NO3)3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 212,996 г/моль
Плотность 1,89[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления +66 °C (с разл.)[1]; нонагидрат: 73,5[1]
 • разложения +150-200 °C
Энтальпия
 • образования − 927 кДж/моль; нонагидрат:
− 3757[2]; гексагидрат:
− 2871[3] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде при 25 °C: 63,7 г/100 мл
 • в воде нонагидрат при 20 °C: 73,9[4]
 • в в метаноле при 35 °C: 14,45[5]
 • в в этаноле при 35 °C: 8,63[5]
 • в в этиленгликоле при 35 °C: 18,32[5]
Структура
Кристаллическая структура моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS 13473-90-0
7784-27-2 (нонагидрат)
PubChem 16713320
Рег. номер EINECS 236-751-8
SMILES

[Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI

InChI=1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1

JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
RTECS BD1040000
BD1050000 (нонагидрат)
ChemSpider 24267
Безопасность
ЛД50 (крысы, перорально) 4280 мг/кг
Токсичность Низкая
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

0

3

OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO3)2 и Al(OH)2NO3, а также ряд гидратированных солей Al(NO3)3•xH2O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO3)3•9H2O.

Физические свойства[править | править код]

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе[2][6]. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях[6]. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C. Разлагается в горячей воде[2].

Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды[2].

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C[7]:

1 % 2 % 4 % 6 % 8 % 10 % 12 % 14 %
Плотность, г/л 1006,5 1014,4 1030,5 1046,9 1063,8 1081,1 1098,9 1117,1
16 % 18 % 20 % 24 % 28 % 30 % 32 % —
1135,7 1154,9 1174,5 1215,3 1258,2 1280,5 1303,6 —

Химические свойства[править | править код]

  • При растворении в воде подвергается гидролизу[8]:
{mathsf {Al(NO_{3})_{3}+4H_{2}Oleftrightarrows [Al(H_{2}O)_{4}]^{{3+}}+3NO_{3}^{-}}}
{mathsf {[Al(H_{2}O)_{4}]^{{3+}}+H_{2}Oleftrightarrows [Al(H_{2}O)_{3}(OH)]^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}
Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7[9].
При нагревании гидролиз можно провести полностью[8]:
{mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}!downarrow !+3HNO_{3}!uparrow }}
  • Вступает в реакцию со щелочами:
{mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}!downarrow !+3NaNO_{3}}}
{mathsf {Al(NO_{3})_{3}+4NaOH=Na[Al(OH)_{4}]+3NaNO_{3}}}
Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям[8].
На холоде:
{mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}!downarrow !+3NH_{4}NO_{3}}}
При нагревании:
{mathsf {Al(NO_{3})_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O=AlO(OH)!downarrow !+3NH_{4}NO_{3}+H_{2}O}}
  • При нагревании разлагается [8]:
{mathsf {4Al(NO_{3})_{3}=2Al_{2}O_{3}+12NO_{2}!uparrow +3O_{2}!uparrow }}
Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)2NO3•1,5H2O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия[10].
  • Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).

Получение[править | править код]

Лабораторные методы[править | править код]

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

{mathsf {8Al+30HNO_{3}=8Al(NO_{3})_{3}+3N_{2}O!uparrow +15H_{2}O}}

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

{mathsf {Al(OH)_{3}+3HNO_{3}=Al(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

{mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(NO_{3})_{2}=2Al(NO_{3})_{3}+3BaSO_{4}!downarrow }}

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты[10].

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2))[10][11]:

{mathsf {Al(NO_{3})_{3}cdot 9H_{2}O+9N_{2}O_{5}longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+18HNO_{3}~~~~~~(1)}}
{mathsf {AlCl_{3}+3ClNO_{3}longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+3Cl_{2}~~~~~~(2)}}

Промышленное производство[править | править код]

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота (V)[8]:

{mathsf {Al_{2}O_{3}+3N_{2}O_{5}longrightarrow 2Al(NO_{3})_{3}}}
{mathsf {Al(OH)_{3}+3N_{2}O_{5}longrightarrow Al(NO_{3})_{3}+3HNO_{3}}}

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

{mathsf {2AlBr_{3}+8N_{2}O_{5}=2[NO_{2}]^{-}[Al(NO_{3})_{4}]^{+}+3Br_{2}+6NO_{2}}}
{mathsf {2[NO_{2}]^{-}[Al(NO_{3})_{4}]=2Al(NO_{3})_{3}+4NO_{2}+O_{2}}}

Применение[править | править код]

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике[12].

Опасность[править | править код]

ЛД50 (крысы, перорально) = 4,28 г/кг[13].

Примечания[править | править код]

  1. ↑ 1 2 3 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 76. — ISBN 5-7107-8085-5.
  2. ↑ 1 2 3 4
    Алюминия нитрат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 212.
  3. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Термодинамика. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 441. — ISBN 5-7107-8085-5.
  4. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть VI. Растворимость веществ в воде // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 618. — ISBN 5-7107-8085-5.
  5. ↑ 1 2 3 Perry D.L. , Phillips S.L. Handbook of Inorganic Compounds. — CRC Press, 1995. — P. 9. — ISBN 0-8493-8671-3.
  6. ↑ 1 2
    Patnaik P. Handbook of inorganic chemical. — McGraw-Hill, 2003. — P. 9. — ISBN 0-07-049439-8.
  7. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть VII. Плотность воды и водных растворов. Глава 3. Соли // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 641. — ISBN 5-7107-8085-5.
  8. ↑ 1 2 3 4 5 Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 3-е изд.. — М.: «Химия», 2000. — С. 84. — ISBN 5-7245-1163-0.
  9. ↑ Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука». — Т. 1971. — С. 16.
  10. ↑ 1 2 3 Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — P. 153. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X.
  11. ↑ Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: «Высший химический колледж РАН», 1997. — С. 66.
  12. ↑ Vincoli J. W. Aluminium nitrate // Risk Management for Hazardous Chemicals. — CRC Press, 1997. — 3136 p. — ISBN 1-56670-200-3.
  13. ↑ Gardner’s commercially important chemicals: synonyms, trade names, and properties / Edited by Milne G.W.A.. — New Jersey: John Wiley and Sons, 2005. — P. 22. — ISBN 0-471-73518-3.

Литература[править | править код]

  1. Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X.
  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — ISBN 5-06-003363-5.
  • Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии. — М.: КолосС, 2008. — ISBN 978-5-9532-0465-1.
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Лань, 2004. — ISBN 5-8114-0501-4.
  • Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. — М.: МГУ, 1991, 1994.
  • Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. — М.: ЧеРо, 2002. — ISBN 5-88711-168-2.

Ссылки[править | править код]

  • Синтез нитрата алюминия на сайте Youtube. Архивная копия от 29 марта 2020 на Wayback Machine (англ.)
Источник

Molar mass of Al(NO3)3 = 212.996238 g/mol

This compound is also known as Aluminium Nitrate.

Convert grams Al(NO3)3 to moles

or

moles Al(NO3)3 to grams

Molecular weight calculation:
26.981538 + (14.0067 + 15.9994*3)*3

Percent composition by element

Element: Aluminium
Symbol: Al
Atomic Mass: 26.981538
# of Atoms: 1
Mass Percent: 12.668%

Element: Nitrogen
Symbol: N
Atomic Mass: 14.0067
# of Atoms: 3
Mass Percent: 19.728%

Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 9
Mass Percent: 67.604%

Similar chemical formulas

Note that all formulas are case-sensitive.
Did you mean to find the molecular weight of one of these similar formulas?
Al(NO3)3
Al(No3)3

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

Источник

Добавить комментарий