Как найти молярную массу ca3 po4 2

• Формула: Ca3(PO4)2 или Ca3O8P2
• Относительная молекулярная масса Ca3(PO4)2: 310.176724
• Молярная масса Ca3(PO4)2: 310.176724 г/моль (0.31018 кг/моль)

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Ca3(PO4)2

• Mr[Ca3(PO4)2] = Ar[Ca] * 3 + Ar[O] * 8 + Ar[P] * 2 = 40.078 * 3 + 15.9994 * 8 + 30.973762 * 2 = 310.176724
• Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Ca3(PO4)2] : 1000 = 310.176724 : 1000 = 0.31018 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в Ca3(PO4)2

• Массовая доля кальция (Ca) = 120.234 : 310.176724 * 100 = 38.763 %
• Массовая доля кислорода (O) = 127.9952 : 310.176724 * 100 = 41.265 %
• Массовая доля фосфора (P) = 61.947524 : 310.176724 * 100 = 19.972 %

Калькулятор массы

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

• Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
• Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
• круглые () и квадратные [] скобки.
• Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

• Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
• Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 7 марта 2021 года; проверки требуют 3 правки.

Ортофосфат кальция
Общие
Систематическое наименование	Фосфат ​(ортофосфат)​ кальция, фосфорнокислый кальций
Хим. формула	Ca3(PO4)2
Физические свойства
Состояние	твердое
Молярная масса	310,18 г/моль
Плотность	2,81 г/см3 (α) 3,067 г/см3 (β)
Термические свойства
Температура
• плавления	>1200 °C (α) 1670 °C (β)
Мол. теплоёмк.	231,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-4112,9 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7758-87-4
PubChem	24456
Рег. номер EINECS	231-840-8
SMILES	[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/3Ca.2H3O4P/c;;;2*1-5(2,3)4/h;;;2*(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p-6 QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H
ChEBI	9679
ChemSpider	22864
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ортофосфа́т ка́льция (трикальцийфосфат) — неорганическое вещество, соль кальция и ортофосфорной кислоты с химической формулой Ca₃(PO₄)₂. Существует в виде двух модификаций (α и β), отличающихся физическими свойствами. Содержится в костной ткани, входит в состав минералов. Широко применяется в сельском хозяйстве как удобрение, а также для подкормки скота, в промышленности для производства абразивов, керамики и стекла.

Свойства[править | править код]

Ортофосфат кальция представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. Существует в двух модификациях — α (моноклинная сингония) и β (гексагональная сингония). α-модификация имеет температуру плавления > 1200 °С, плотность 2,81 г/см³; β-модификация — температуру плавления 1670 °C и плотность 3,067 г/см³. Обе модификации имеют плохую растворимость в воде — 0,0025 % (масс.) при 20 °C. При действии кислот ортофосфат кальция переходит в более растворимые гидрофосфаты^[1].

Нахождение в природе[править | править код]

Ортофосфат кальция широко распространён в природе. Входит в состав минералов фосфорита, апатита, гидроксиапатита^[1].

Биологическая роль[править | править код]

Является основным строительным материалом для костей и зубов позвоночных^[1].

Применение[править | править код]

Применяется как источник кальция для подкормки скота и птиц. В составе фосфоритной муки используется как удобрение для кислых почв. Применяют в производстве керамики и стекла, абразивов. Является исходным сырьём для получения фосфорной кислоты и фосфора. Применяется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя. Также входит в состав некоторых лекарств.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Кальция фосфаты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 299. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.