Как найти молярную массу cucl2

Как найти молярную массу cucl2

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

  • Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Источник

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 27 июня 2020 года; проверки требуют 17 правок.

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди.

Хлорид меди​(II)​
Copper(II) chloride dihydrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование		 Хлорид меди​(II)​
Традиционные названия Дихлорид меди, хлорная медь, двухлористая медь
Хим. формула CuCl2
Рац. формула CuCl2
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 134,452 г/моль
Плотность 3,386 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 498 °C
 • кипения 993 °C
 • разложения 993 °C[1]
Мол. теплоёмк. 71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования 215 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 75,7 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7447-39-4
PubChem 24014
Рег. номер EINECS 231-210-2
SMILES

Cl[Cu]Cl
InChI

InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2

ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
RTECS GL7000000
ChEBI 49553
Номер ООН 2802
ChemSpider 22447 и 148374
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м3[2]
ЛД50 120-145 мг/кг[3]
Токсичность Высокая
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

3

1

POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Безводный хлорид меди(II)

Хлорид меди(II) безводный

Дигидрат хлорида меди(II)

Хлори́д ме́ди(II) (в просторечии – хлóрная мéдь, химическая формула — CuCl2) — неорганическая бинарная медная соль соляной кислоты (может рассматриваться как медный галогенид).

При стандартных условиях, хлорид меди(II) — голубовато-зелёные кристаллы без запаха.

Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.

Физические свойства[править | править код]

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой голубовато-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2[4][уточнить].

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O.
Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен[5].

Химические свойства[править | править код]

1) Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

{displaystyle {mathsf {CuCl_{2}+2 NaOHlongrightarrow Cu(OH)_{2}downarrow +2 NaCl}}}

2) Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

{displaystyle {mathsf {CuCl_{2}+ Znlongrightarrow ZnCl_{2}+ Cudownarrow }}}

3) Реакции ионного обмена с другими солями (при условии, если образуется нерастворимое вещество или газ):

{displaystyle {mathsf {CuCl_{2}+2 AgNO_{3}longrightarrow Cu(NO_{3})_{2}+2 AgCldownarrow }}}

4) Взаимодействие с элементарной медью в солянокислом растворе при нагревании, с образованием хлорида меди(I), постепенно переходящего в бесцветный комплекс дихлорокупрата(I) водорода:

{displaystyle {ce {{CuCl2}+ 2Cu -> 2CuCl v}}}
{displaystyle {ce {CuCl + HCl -> H[CuCl2]}}}
При добавлении воды комплекс разрушается, образуя белую взвесь хлорида меди(I), постепенно темнеющую во влажном воздухе из-за окисления.

Получение[править | править код]

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

Промышленные способы получения хлорида меди(II):

1) Хлорирование сульфида меди(II):

{displaystyle {mathsf {CuS+Cl_{2}{xrightarrow {300-400^{o}C}} CuCl_{2}+S}}}

или хлорирующий обжиг:

{displaystyle {mathsf {CuS+2NaCl+2O_{2}{xrightarrow {350-360^{o}C}} CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}

Лабораторные способы получения хлорида меди(II):
1) Взаимодействие металлической меди и хлора:

{displaystyle {mathsf {Cu+ Cl_{2}longrightarrow CuCl_{2}}}}

2) Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой:

{displaystyle {mathsf {CuO+2 HCllongrightarrow CuCl_{2}+ H_{2}O}}}

3) Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

{displaystyle {mathsf {Cu(OH)_{2}+2 HCllongrightarrow CuCl_{2}+2 H_{2}O}}}

4) Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

{displaystyle {mathsf {CuCO_{3}+2 HCllongrightarrow CuCl_{2}+ CO_{2}uparrow + H_{2}O}}}

5) Растворение меди в царской водке:

{displaystyle {mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl{xrightarrow {30-50^{o}C}} 3CuCl_{2}+2NOuparrow +4H_{2}O}}}

6) Взаимодействие сульфата меди(II) и хлорида натрия:

{displaystyle {mathsf {CuSO_{4}+2NaCllongrightarrow CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}

Применение[править | править код]

  • Меднение металлов (покрытие металлов тонким слоем меди);
  • Катализатор для крекинга;
  • Декарбоксилирование;
  • Протрава при крашении тканей.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Handbook of Chemistry and Physics, 68th ed., Handbook of Chemistry and Physics, 68th ed. / под ред. R. C. Weast, R. C. Weast — Бока-Ратон, Бока-Ратон: CRC Press, CRC Press, 1987. — С. B—88, B—88.
  2. ↑ name=https://www.safework.ru_Хлорид меди (II)
  3. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности (с Изменениями N 1, 2)
  4. ↑ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. : Химия ; Л., 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  5. ↑ Чукуров, 1992.

Литература[править | править код]

  • Чукуров П. М. Меди хлориды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди — Полимерные. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
Источник

Структура Хлорид Меди(Ii) – CuCl2

Элемент Символ Атомная масса # атомов Процент массы
Медь Cu 63.546 g/mol 1 47.263%
Хлор Cl 70.906 g/mol 2 52.737%

Хлорид Меди(Ii) Элемент Процент массыХлор70.906gХлор70.906gМедь63.546gМедь63.546g
CuCl2 # атомовХлор2Хлор2Медь1Медь1

Источник

Random converter

хлорид меди (II): состав и молярная масса

Химическая формула

Молярная масса CuCl2, хлорид меди (II) 134.452 г/моль

63,546+35,453·2

Массовые доли элементов в соединении

Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Cuprum Cu 63.546 1 47.263%
Chlorine Cl 35.453 2 52.738%

Использование калькулятора молярной массы

  • Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
  • Индексы вводятся как обычные числа
  • Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
  • Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярной массы

Picture

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

  • соль (хлорид натрия) NaCl
  • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
  • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Picture

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода

Расчет:

  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 106 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Источник

Molar mass of CuCl2 = 134.452 g/mol

This compound is also known as Copper(II) Chloride.

Convert grams CuCl2 to moles

or

moles CuCl2 to grams

Molecular weight calculation:
63.546 + 35.453*2

Percent composition by element

Element: Chlorine
Symbol: Cl
Atomic Mass: 35.453
# of Atoms: 2
Mass Percent: 52.737%

Element: Copper
Symbol: Cu
Atomic Mass: 63.546
# of Atoms: 1
Mass Percent: 47.263%

Similar chemical formulas

Note that all formulas are case-sensitive.
Did you mean to find the molecular weight of one of these similar formulas?
CuCl2
CUCl2

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

Источник

Добавить комментарий