Как найти молярную массу fe2o3

  • Относительная молекулярная масса Fe2O3: 159.6882
  • Молярная масса Fe2O3: 159.6882 г/моль (0.15969 кг/моль)
Элемент Всего атомов Атомная масса, а.е.м. Общая масса атомов, а.е.м.
Fe (железо) 2 55.845 111.69
O (кислород) 3 15.9994 47.9982
159.6882

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Fe2O3

  • Mr[Fe2O3] = Ar[Fe] * 2 + Ar[O] * 3 = 55.845 * 2 + 15.9994 * 3 = 159.6882
  • Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Fe2O3] : 1000 = 159.6882 : 1000 = 0.15969 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в Fe2O3

  • Массовая доля железа (Fe) = 111.69 : 159.6882 * 100 = 69.943 %
  • Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 159.6882 * 100 = 30.057 %

Калькулятор массы

Оксид железа​(III)​
Изображение молекулярной модели
Iron(III)-oxide-sample.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид железа​(III)​
Традиционные названия окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит
Хим. формула Fe2O3
Рац. формула Fe2O3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 159,69 г/моль
Плотность 5,242 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1566 °C
 • кипения 1987 °C
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS 1309-37-1
PubChem 518696
Рег. номер EINECS 215-168-2
SMILES

[Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2]

InChI

InChI=1S/2Fe.3O

JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N

Кодекс Алиментариус E172(ii)
RTECS NO7400000
ChEBI 50819
ChemSpider 14147
Безопасность
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

0

0

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Виала с оксидом железа(III)

Оксид железа(III) в виале

Окси́д желе́за(III) (окись железа, колькотар, гематит, крокус; химическая формула — Fe2O3) — сложный неорганический солеобразующий оксид железа со степенью окисления железа +3.

Физические свойства[править | править код]

В ромбоэдральной альфа-фазе оксид железа является антиферромагнетиком ниже температуры 260 К; от этой температуры и до 960 K α-Fe2O3 — слабый ферромагнетик[2]. Кубическая метастабильная гамма-фаза γ-Fe2O3 (в природе встречается как минерал маггемит) является ферримагнетиком.

Оксид железа(III) — амфотерный оксид красно-коричневого цвета с большим преобладанием осно́вных свойств. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.

Химические свойства[править | править код]

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

{mathsf  {Fe_{2}O_{3}+6HCllongrightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O}}.

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

{displaystyle {mathsf {Fe_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}longrightarrow 2NaFeO_{2}+CO_{2}uparrow }}}

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:

{mathsf  {Fe_{2}O_{3}+2NaOHlongrightarrow 2NaFeO_{2}+H_{2}O}}

4. Восстановление до железа водородом:

{displaystyle {mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}{xrightarrow {1000^{circ }C}}2Fe+3H_{2}O}}}

Получение[править | править код]

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

{mathsf  {Fe_{2}(SO_{4})_{3}rightarrow Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}}}
{displaystyle {mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}cdot 9H_{2}Orightarrow 2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}uparrow +3O_{2}+36H_{2}O}}}

Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:

{mathsf  {2FeO(OH)rightarrow Fe_{2}O_{3}+H_{2}O}}

В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O

Применение[править | править код]

Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок[3], при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферримагнитный γ-Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров[4].

См. также[править | править код]

  • Оксиды железа
  • Железный сурик

Примечания[править | править код]

  1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0549.html
  2. Greedon J. E. Magnetic oxides // Encyclopedia of Inorganic chemistry (неопр.) / R. Bruce King (Ed.). — New York: John Wiley & Sons, 1994. — ISBN 0-471-93620-0.
  3. Природные с примесями разновидности оксида Fe2O3 применяются в качестве жёлтых (охра), красных (мумия) и коричневых (умбра) пигментов для красок.
    См. также Вивианит (синяя охра).
  4. Э. Х. КАРИМОВ, Л. З. КАСЬЯНОВА, Э. М. МОВСУМЗАДЕ, Р. Р. ДАМИНЕВ, О. Х. КАРИМОВ. Закономерности дезактивации железоокисного катализатора дегидрирования метилбутенов в изопрен в промышленных адиабатических реакторах // НЕФТЕХИМИЯ. — 1954-01-01. — Вып. 3. — С. 2014. — ISSN 0028-2421. Архивировано 11 июля 2020 года.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
пор Оксиды
H2O
Li2O
LiCoO2
Li3PaO4
Li5PuO6
Ba2LiNpO6
LiAlO2
Li3NpO4
Li2NpO4
Li5NpO6
LiNbO3
BeO B2O3 С3О2
C12O9
CO
C12O12
C4O6
CO2
N2O
NO
N2O3
N4O6
NO2
N2O4
N2O5
O F
Na2O
NaPaO3
NaAlO2
Na2PtO3
MgO AlO
Al2O3
NaAlO2
LiAlO2
AlO(OH)
SiO
SiO2
P4O
P4O2
P2O3
P4O8
P2O5
S2O
SO
SO2
SO3
Cl2O
ClO2
Cl2O6
Cl2O7
K2O
K2PtO3
KPaO3
CaO
Ca3OSiO4
CaTiO3
Sc2O3 TiO
Ti2O3
TiO2
TiOSO4
CaTiO3
BaTiO3
VO
V2O3
V3O5
VO2
V2O5
FeCr2O4
CrO
Cr2O3
CrO2
CrO3
MgCr2O4
MnO
Mn3O4
Mn2O3
MnO(OH)
Mn5O8
MnO2
MnO3
Mn2O7
FeCr2O4
FeO
Fe3O4
Fe2O3
CoFe2O4
CoO
Co3O4
CoO(OH)
Co2O3
CoO2
NiO
NiFe2O4
Ni3O4
NiO(OH)
Ni2O3
Cu2O
CuO
CuFe2O4
Cu2O3
CuO2
ZnO Ga2O
Ga2O3
GeO
GeO2
As2O3
As2O4
As2O5
SeOCl2
SeOBr2
SeO2
Se2O5
SeO3
Br2O
Br2O3
BrO2
Rb2O
RbPaO3
Rb4O6
SrO Y2O3
YOF
YOCl
ZrO(OH)2
ZrO2
ZrOS
Zr2О3Сl2
NbO
Nb2O3
NbO2
Nb2O5
Nb2O3(SO4)2
LiNbO3
Mo2O3
Mo4O11
MoO2
Mo2O5
MoO3
TcO2
Tc2O7
Ru2O3
RuO2
Ru2O5
RuO4
RhO
Rh2O3
RhO2
PdO
Pd2O3
PdO2
Ag2O
Ag2O2
Cd2O
CdO
In2O
InO
In2O3
SnO
SnO2
Sb2O3
Sb2O4
Hg2Sb2O7
Sb2O5
TeO2
TeO3
I2O4
I4O9
I2O5
Cs2O
Cs2ReCl5O
BaO
BaPaO3
BaTiO3
BaPtO3
  HfO(OH)2
HfO2
Ta2O
TaO
TaO2
Ta2O5
WO2Br2
WO2
WO2Cl2
WOBr4
WOF4
WOCl4
WO3
Re2O
ReO
Re2O3
ReO2
Re2O5
ReO3
Re2O7
OsO
Os2O3
OsO2
OsO4
Ir2O3
IrO2
PtO
Pt3O4
Pt2O3
PtO2
K2PtO3
Na2PtO3
PtO3
Au2O
AuO
Au2O3
Hg2O
HgO
(Hg3O2)SO4
Hg2O(CN)2
Hg2Sb2O7
Hg3O2Cl2
Hg5O4Cl2
Tl2O
Tl2O3
Pb2O
PbO
Pb3O4
Pb2O3
PbO2
BiO
Bi2O3
Bi2O4
Bi2O5
PoO
PoO2
PoO3
At
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts
La2O2S
La2O3
Ce2O3
CeO2
PrO
Pr2O2S
Pr2O3
Pr6O11
PrO2
NdO
Nd2O2S
Nd2O3
NdHO
Pm2O3 SmO
Sm2O3
EuO
Eu3O4
Eu2O3
EuO(OH)
Eu2O2S
Gd2O3 Tb Dy2O3 Ho2O3
Ho2O2S
Er2O3 Tm2O3 YbO
Yb2O3
Lu2O2S
Lu2O3
LuO(OH)
Ac2O3 UO2
UO3
U3O8
PaO
PaO2
Pa2O5
PaOS
ThO2 NpO
NpO2
Np2O5
Np3O8
NpO3
PuO
Pu2O3
PuO2
PuO3
PuO2F2
AmO2 Cm2O3
CmO2
Bk2O3 Cf2O3 Es Fm Md No Lr

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

  • Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Here’s how you can do that.

As you know, the molar mass of a compound tells you the mass of exactly one mole of said element. You can calculate the molar mass of a compound by using

  • its chemical formula
  • the molar masses of its constituent elements

In this case, a formula unit of iron(III) oxide, #”Fe”_2″O”_3#, consists of

  • two atoms of iron, #2 xx “Fe”#
  • three atoms of oxygen, #3 xx “O”#

This means that one mole of iron(III) oxide will contain

  • two moles of iron, #2 xx “Fe”#
  • three moles of oxygen, #3 xx “O”#

Now, the molar masses of iron and of oxygen are listed as

#M_(“M Fe”) = “55.845 g mol”^(-1)#

#M_(“M O”) = “15.9994 g mol”^(-1)#

This tells you that one mole of iron has a mass of #”55.845 g”# and one mole of oxygen has a mass of #”15.9994 g”#. Use these values to find the mass of one mole of iron(III) oxide

#overbrace(2 xx “55.845 g”)^(color(blue)(“the contribution of 2 moles of Fe”)) + overbrace(3 xx “15.9994 g”)^(color(purple)(“the contribution of 3 moles of O”)) = “159.6882 g”#

So, if one mole of iron(III) oxide has a mass of #”159.6882 g”#, it follows that its molar mass will be

#M_(“M Fe”_2″O”_3) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(“159.6882 g mol”^(-1))color(white)(a/a)|)))#

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

  • Все категории
  • экономические
    43,660
  • гуманитарные
    33,654
  • юридические
    17,917
  • школьный раздел
    611,971
  • разное
    16,905

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Добавить комментарий