- Относительная молекулярная масса Fe2O3: 159.6882
- Молярная масса Fe2O3: 159.6882 г/моль (0.15969 кг/моль)
Элемент | Всего атомов | Атомная масса, а.е.м. | Общая масса атомов, а.е.м. |
---|---|---|---|
Fe (железо) | 2 | 55.845 | 111.69 |
O (кислород) | 3 | 15.9994 | 47.9982 |
159.6882 |
Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Fe2O3
- Mr[Fe2O3] = Ar[Fe] * 2 + Ar[O] * 3 = 55.845 * 2 + 15.9994 * 3 = 159.6882
- Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Fe2O3] : 1000 = 159.6882 : 1000 = 0.15969 кг/моль
Расчёт массовых долей элементов в Fe2O3
- Массовая доля железа (Fe) = 111.69 : 159.6882 * 100 = 69.943 %
- Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 159.6882 * 100 = 30.057 %
Калькулятор массы
Оксид железа(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид железа(III) |
Традиционные названия | окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит |
Хим. формула | Fe2O3 |
Рац. формула | Fe2O3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 159,69 г/моль |
Плотность | 5,242 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1566 °C |
• кипения | 1987 °C |
Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст.[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1309-37-1 |
PubChem | 518696 |
Рег. номер EINECS | 215-168-2 |
SMILES |
[Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2] |
InChI |
InChI=1S/2Fe.3O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N |
Кодекс Алиментариус | E172(ii) |
RTECS | NO7400000 |
ChEBI | 50819 |
ChemSpider | 14147 |
Безопасность | |
NFPA 704 |
0 0 0 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Оксид железа(III) в виале
Окси́д желе́за(III) (окись железа, колькотар, гематит, крокус; химическая формула — Fe2O3) — сложный неорганический солеобразующий оксид железа со степенью окисления железа +3.
Физические свойства[править | править код]
В ромбоэдральной альфа-фазе оксид железа является антиферромагнетиком ниже температуры 260 К; от этой температуры и до 960 K α-Fe2O3 — слабый ферромагнетик[2]. Кубическая метастабильная гамма-фаза γ-Fe2O3 (в природе встречается как минерал маггемит) является ферримагнетиком.
Оксид железа(III) — амфотерный оксид красно-коричневого цвета с большим преобладанием осно́вных свойств. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.
В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.
Химические свойства[править | править код]
1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
2. Взаимодействие с карбонатом натрия:
3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:
4. Восстановление до железа водородом:
Получение[править | править код]
Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:
Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:
В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O
Применение[править | править код]
Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок[3], при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферримагнитный γ-Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.
В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.
Является основным компонентом железного сурика (колькотара).
В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров[4].
См. также[править | править код]
- Оксиды железа
- Железный сурик
Примечания[править | править код]
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0549.html
- ↑ Greedon J. E. Magnetic oxides // Encyclopedia of Inorganic chemistry (неопр.) / R. Bruce King (Ed.). — New York: John Wiley & Sons, 1994. — ISBN 0-471-93620-0.
- ↑ Природные с примесями разновидности оксида Fe2O3 применяются в качестве жёлтых (охра), красных (мумия) и коричневых (умбра) пигментов для красок.
См. также Вивианит (синяя охра). - ↑ Э. Х. КАРИМОВ, Л. З. КАСЬЯНОВА, Э. М. МОВСУМЗАДЕ, Р. Р. ДАМИНЕВ, О. Х. КАРИМОВ. Закономерности дезактивации железоокисного катализатора дегидрирования метилбутенов в изопрен в промышленных адиабатических реакторах // НЕФТЕХИМИЯ. — 1954-01-01. — Вып. 3. — С. 2014. — ISSN 0028-2421. Архивировано 11 июля 2020 года.
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
п • о • р Оксиды | ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H2O | ||||||||||||||||
Li2O LiCoO2 Li3PaO4 Li5PuO6 Ba2LiNpO6 LiAlO2 Li3NpO4 Li2NpO4 Li5NpO6 LiNbO3 |
BeO | B2O3 | С3О2 C12O9 CO C12O12 C4O6 CO2 |
N2O NO N2O3 N4O6 NO2 N2O4 N2O5 |
O | F | ||||||||||
Na2O NaPaO3 NaAlO2 Na2PtO3 |
MgO | AlO Al2O3 NaAlO2 LiAlO2 AlO(OH) |
SiO SiO2 |
P4O P4O2 P2O3 P4O8 P2O5 |
S2O SO SO2 SO3 |
Cl2O ClO2 Cl2O6 Cl2O7 |
||||||||||
K2O K2PtO3 KPaO3 |
CaO Ca3OSiO4 CaTiO3 |
Sc2O3 | TiO Ti2O3 TiO2 TiOSO4 CaTiO3 BaTiO3 |
VO V2O3 V3O5 VO2 V2O5 |
FeCr2O4 CrO Cr2O3 CrO2 CrO3 MgCr2O4 |
MnO Mn3O4 Mn2O3 MnO(OH) Mn5O8 MnO2 MnO3 Mn2O7 |
FeCr2O4 FeO Fe3O4 Fe2O3 |
CoFe2O4 CoO Co3O4 CoO(OH) Co2O3 CoO2 |
NiO NiFe2O4 Ni3O4 NiO(OH) Ni2O3 |
Cu2O CuO CuFe2O4 Cu2O3 CuO2 |
ZnO | Ga2O Ga2O3 |
GeO GeO2 |
As2O3 As2O4 As2O5 |
SeOCl2 SeOBr2 SeO2 Se2O5 SeO3 |
Br2O Br2O3 BrO2 |
Rb2O RbPaO3 Rb4O6 |
SrO | Y2O3 YOF YOCl |
ZrO(OH)2 ZrO2 ZrOS Zr2О3Сl2 |
NbO Nb2O3 NbO2 Nb2O5 Nb2O3(SO4)2 LiNbO3 |
Mo2O3 Mo4O11 MoO2 Mo2O5 MoO3 |
TcO2 Tc2O7 |
Ru2O3 RuO2 Ru2O5 RuO4 |
RhO Rh2O3 RhO2 |
PdO Pd2O3 PdO2 |
Ag2O Ag2O2 |
Cd2O CdO |
In2O InO In2O3 |
SnO SnO2 |
Sb2O3 Sb2O4 Hg2Sb2O7 Sb2O5 |
TeO2 TeO3 |
I2O4 I4O9 I2O5 |
Cs2O Cs2ReCl5O |
BaO BaPaO3 BaTiO3 BaPtO3 |
HfO(OH)2 HfO2 |
Ta2O TaO TaO2 Ta2O5 |
WO2Br2 WO2 WO2Cl2 WOBr4 WOF4 WOCl4 WO3 |
Re2O ReO Re2O3 ReO2 Re2O5 ReO3 Re2O7 |
OsO Os2O3 OsO2 OsO4 |
Ir2O3 IrO2 |
PtO Pt3O4 Pt2O3 PtO2 K2PtO3 Na2PtO3 PtO3 |
Au2O AuO Au2O3 |
Hg2O HgO (Hg3O2)SO4 Hg2O(CN)2 Hg2Sb2O7 Hg3O2Cl2 Hg5O4Cl2 |
Tl2O Tl2O3 |
Pb2O PbO Pb3O4 Pb2O3 PbO2 |
BiO Bi2O3 Bi2O4 Bi2O5 |
PoO PoO2 PoO3 |
At | |
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | |
↓ | ||||||||||||||||
La2O2S La2O3 |
Ce2O3 CeO2 |
PrO Pr2O2S Pr2O3 Pr6O11 PrO2 |
NdO Nd2O2S Nd2O3 NdHO |
Pm2O3 | SmO Sm2O3 |
EuO Eu3O4 Eu2O3 EuO(OH) Eu2O2S |
Gd2O3 | Tb | Dy2O3 | Ho2O3 Ho2O2S |
Er2O3 | Tm2O3 | YbO Yb2O3 |
Lu2O2S Lu2O3 LuO(OH) |
||
Ac2O3 | UO2 UO3 U3O8 |
PaO PaO2 Pa2O5 PaOS |
ThO2 | NpO NpO2 Np2O5 Np3O8 NpO3 |
PuO Pu2O3 PuO2 PuO3 PuO2F2 |
AmO2 | Cm2O3 CmO2 |
Bk2O3 | Cf2O3 | Es | Fm | Md | No | Lr |
Вычисление молярной массы
To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:
- Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
- Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
- круглые () и квадратные [] скобки.
- Общие составные имена.
Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.
Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.
Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)
Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.
Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса
- Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
- Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.
Массы атомов и изотопов с NIST статью .
См. также: молекулярные массы аминокислот
Here’s how you can do that.
As you know, the molar mass of a compound tells you the mass of exactly one mole of said element. You can calculate the molar mass of a compound by using
- its chemical formula
- the molar masses of its constituent elements
In this case, a formula unit of iron(III) oxide, #”Fe”_2″O”_3#, consists of
- two atoms of iron, #2 xx “Fe”#
- three atoms of oxygen, #3 xx “O”#
This means that one mole of iron(III) oxide will contain
- two moles of iron, #2 xx “Fe”#
- three moles of oxygen, #3 xx “O”#
Now, the molar masses of iron and of oxygen are listed as
#M_(“M Fe”) = “55.845 g mol”^(-1)#
#M_(“M O”) = “15.9994 g mol”^(-1)#
This tells you that one mole of iron has a mass of #”55.845 g”# and one mole of oxygen has a mass of #”15.9994 g”#. Use these values to find the mass of one mole of iron(III) oxide
#overbrace(2 xx “55.845 g”)^(color(blue)(“the contribution of 2 moles of Fe”)) + overbrace(3 xx “15.9994 g”)^(color(purple)(“the contribution of 3 moles of O”)) = “159.6882 g”#
So, if one mole of iron(III) oxide has a mass of #”159.6882 g”#, it follows that its molar mass will be
#M_(“M Fe”_2″O”_3) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(“159.6882 g mol”^(-1))color(white)(a/a)|)))#
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,660 -
гуманитарные
33,654 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,971 -
разное
16,905
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.