Как найти молярную массу хлорида железа - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 января 2021 года; проверки требуют 20 правок.

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа.

Хлорид железа(III)


Общие
Систематическое наименование	Хлорид железа(III)
Хим. формула	FeCl₃
Физические свойства
Состояние	твердый
Молярная масса	162.5 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	306 °C
• кипения	315 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	92 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7705-08-0
PubChem	24380
Рег. номер EINECS	231-729-4
SMILES	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LJ9100000
ChEBI	30808
ChemSpider	22792
Безопасность
ЛД₅₀	440 мг/кг (крысы, орально)
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0 COR
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид железа(III) гексагидрат

Хлорид железа(III) (хлорное железо, также — трихлорид железа) FeCl₃ — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты, слабое амфотерное соединение.

Физические свойства[править | править код]

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl₃· 6Н₂О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли).
T_пл 309 °C.

Методы получения[править | править код]

Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку^[1] газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц^[2]. Также можно получить трихлорид железа взаимодействием железа с хлором на свету. Так как молекулы хлора распадаются в присутствии света на высокореакционноспособные атомы-радикалы:

${displaystyle {mathsf {2Fe+3Cl_{2} xrightarrow {hnu ,+250^{o}C} 2FeCl_{3}}}}$

Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

${displaystyle {mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}rightarrow 2FeCl_{3}}}}$

Также существует метод окисления оксидом серы(IV):

${displaystyle {mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}+4HClrightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O}}}$

Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

${displaystyle {mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HClrightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O}}}$

Химические свойства[править | править код]

При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

${displaystyle {mathsf {2FeCl_{3}rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}uparrow }}}$

За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

${displaystyle {mathsf {FeCl_{3}+Cl^{-}rightarrow [FeCl_{4}]^{-}}}}$

При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

${displaystyle {mathsf {FeCl_{3}+Fe_{2}O_{3}rightarrow 3FeOCl}}}$

Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

${displaystyle {mathsf {FeCl_{3}+Curightarrow FeCl_{2}+CuCl}}}$

${displaystyle {mathsf {FeCl_{3}+CuClrightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2}}}}$

реагирует с иодоводородом:

${displaystyle {mathsf {2FeCl_{3}+2HIrightarrow 2FeCl_{2}+I_{2}+2HCluparrow }}}$

Восстанавливается сернистым газом, сульфитами и органическими спиртами:

${displaystyle {mathsf {2FeCl_{3}+SO_{2}+2H_{2}Olongrightarrow 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCluparrow }}}$

${displaystyle {mathsf {2FeCl_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}Olongrightarrow 2FeCl_{2}+Na_{2}SO_{4}+2HCluparrow }}}$

${displaystyle {mathsf {4FeCl_{3}+C_{2}H_{5}OH+H_{2}Olongrightarrow 4FeCl_{2}+CH_{3}COOH+4HCluparrow }}}$

${displaystyle {mathsf {6FeCl_{3}+CH_{3}OH+H_{2}Olongrightarrow 6FeCl_{2}+CO_{2}uparrow +6HCluparrow }}}$

Применение[править | править код]

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
Применяется как протрава при крашении тканей.
В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Безопасность[править | править код]

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

На вкус представляет терпкую безвкусную массу. Язык приобретает сильную сухость и становится губкой.

См. также[править | править код]

Хлорид железа(II)

Примечания[править | править код]

↑ Взаимодействие хлора с железом — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
↑ Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 76. Хлор // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 184-187. — 240 с. — 1 630 000 экз.

Источник

Формула: Cl3Fe или FeCl3
Относительная молекулярная масса Cl3Fe: 162.204
Молярная масса Cl3Fe: 162.204 г/моль (0.1622 кг/моль)

Элемент	Всего атомов	Атомная масса, а.е.м.	Общая масса атомов, а.е.м.
Cl (хлор)	3	35.453	106.359
Fe (железо)	1	55.845	55.845
	162.204

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Cl3Fe

Mr[Cl3Fe] = Ar[Cl] * 3 + Ar[Fe] = 35.453 * 3 + 55.845 = 162.204
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Cl3Fe] : 1000 = 162.204 : 1000 = 0.1622 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в Cl3Fe

Массовая доля хлора (Cl) = 106.359 : 162.204 * 100 = 65.571 %
Массовая доля железа (Fe) = 55.845 : 162.204 * 100 = 34.429 %

Калькулятор массы

Источник

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
круглые () и квадратные [] скобки.
Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Источник

Random converter

хлорид железа (III): состав и молярная масса

Химическая формула

Молярная масса FeCl₃, хлорид железа (III) 162.204 г/моль

55,845+35,453·3

Массовые доли элементов в соединении

Элемент	Символ	Атомная масса	Число атомов	Массовая доля
Ferrum	Fe	55.845	1	34.429%
Chlorine	Cl	35.453	3	65.572%

Использование калькулятора молярной массы

Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
Индексы вводятся как обычные числа
Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярной массы

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N_A, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро N_A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

соль (хлорид натрия) NaCl
сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

двух атомов углерода
четырех атомов водорода
двух атомов кислорода

Расчет:

углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10^x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 10⁶ = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Источник

Структура Хлорид Железа(Iii) – FeCl₃

Элемент	Символ	Атомная масса	# атомов	Процент массы
Железо	Fe	55.845 g/mol	1	34.4289%
Хлор	Cl	106.359 g/mol	3	65.5711%

Хлорид Железа(Iii) Элемент Процент массыХлор106.359gХлор106.359gЖелезо55.845gЖелезо55.845g
FeCl3 # атомовХлор3Хлор3Железо1Железо1

Источник

Физические свойства[править | править код]

Методы получения[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

Безопасность[править | править код]

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

Калькулятор массы

Вычисление молярной массы

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

хлорид железа (III): состав и молярная масса

Массовые доли элементов в соединении

Калькулятор молярной массы

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Другие конвертеры

Вычисление молярной массы

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

Структура Хлорид Железа(Iii) – FeCl3

Вам также может понравиться

Как составить ребус к слову учебник

Как найти кому продавать товар

Бьет диск колеса как исправить

Добавить комментарий Отменить ответ

Структура Хлорид Железа(Iii) – FeCl₃