Как найти молярную массу n2o5 – Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Оксид азота(V)

Общие

Систематическое
наименование

Оксид азота(V)

Хим. формула

${displaystyle {ce {N2O5}}}$

Рац. формула

${displaystyle {ce {N2O5}}}$

Физические свойства

Состояние

бесцветные кристаллы

Молярная масса

108,011 г/моль

Плотность

1,642 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

+32,3 °C

• кипения

возгоняется при 47 °C

• разложения

начало +10 °C

Классификация

Рег. номер CAS

10102-03-1

PubChem

66242

Рег. номер EINECS

233-264-2

SMILES

[N+](=O)([O-])O[N+](=O)[O-]

InChI

InChI=1S/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6

ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYSA-N

ChEBI

29802

ChemSpider

59627

Безопасность

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Окси́д азо́та(V) (пентаокси́д азота, пентаоксид диазо́та, нитра́т нитри́ла, нитрат нитро́ния, азо́тный ангидри́д), химическая формула ${displaystyle {ce {N2O5}}}$ — высший оксид азота.

Представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Разлагается при комнатной температуре, стабилен при температуре ниже +10 °C. При этой температуре также существенно снижается его летучесть.

Взаимодействует с органическими веществами и полимерами, поэтому его хранят в стеклянной посуде.

В газообразном состоянии азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле ${displaystyle {ce {O2N-O-NO2}}}$ и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами ${displaystyle {ce {NO2^+}}}$ и ${displaystyle {ce {NO3^-}}}$ .

Впервые получен французским физикохимиком Сен-Клер Девилем в 1849 г. действием газообразного хлора на нитрат серебра^[1]^[2].

Получение[править | править код]

Путём дегидратации азотной кислоты ${displaystyle {ce {HNO3}}}$ с помощью оксида фосфора(V) ${displaystyle {ce {P2O5}}}$ :

${displaystyle {ce {2 HNO3 + P2O5 -> 2 HPO3 + N2O5}}}$ .

Пропусканием сухого хлора над сухим нитратом серебра:

${displaystyle {ce {4 AgNO3 + 2 Cl2 -> 4 AgCl + 2N2O5 + O2 ^}}}$ ,

(по другим данным, при этой реакции будет образовываться хлорид серебра и хлорнитрат).

Вариант лабораторного получения — реакция нитрата лития ${displaystyle {ce {LiNO3}}}$ и пентафторида брома ${displaystyle {ce {BrF5}}}$ в соотношении свыше стехиометрического 3:1. В результате реакции сначала образуется фторид нитрила ${displaystyle {ce {FNO2}}}$ , который далее реагирует с избытком нитрата лития^[3]:

${displaystyle {ce {BrF5 + 3 LiNO3 -> 3 LiF + BrONO2 + O2 + 2 FNO2}}}$ ,

${displaystyle {ce {FNO2 + LiNO3 -> LiF + N2O5}}}$ .

Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном:

${displaystyle {ce {2 NO2 + O3 -> N2O5 + O2 ^}}}$ .

С 1983 года промышленное получение в основном осуществляется электролизом азотной кислоты в присутствии тетроксида диазота^[4]:

${displaystyle {ce {2 HNO3 -> N2O5 + H2O}}}$ .

Химические свойства[править | править код]

Представляет собой типичный кислотный оксид. Вещество легко возгоняется и крайне неустойчиво. Разложение может происходить со взрывом, часто — без видимых побудительных причин:

${displaystyle {ce {2N2O5->4NO2uparrow +O2uparrow }}}$ .

Бурно реагирует с водой с образованием азотной кислоты:

${displaystyle {ce {N2O5 + H2O -> 2 HNO3}}}$ .

Взаимодействует со щелочами с образованием соответствующих нитратов:

${displaystyle {ce {N2O5 + 2 NaOH -> 2 NaNO3 + H2O}}}$ .

Является сильным окислителем:

${displaystyle {ce {N2O5 + Na -> NaNO3 + NO2 ^}}}$ ,

${displaystyle {ce {N2O5 + I2 -> I2O5 + N2 ^}}}$ .

При взаимодействии с гемиоксидом хлора при охлаждении жидким воздухом образует нитрат хлора:

${displaystyle {ce {Cl2O + N2O5 -> 2ClNO3}}}$ .

При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорид нитрила^[5]:

${displaystyle {ce {N2O5 + HCl -> HNO3 + NO2Cl}}}$ .

При высоких температурах от 600 до 1100 К (327—827 °C) пятиокись азота разлагается двумя последовательными стехиометрическими полуреакциями:

${displaystyle {ce {N2O5 -> NO2 + NO3}}}$ ,

${displaystyle {ce {2 NO3 -> 2 NO2 + O2}}}$ .

Применение[править | править код]

Растворы азотного ангидрида в неполярных растворителях, например, в четырёххлористом углероде применяются в качестве мягкого нитрующего агента, который в ряде случаев может быть заменён более удобным в обращении тетрафторборатом нитрила ${displaystyle {ce {NO2BF4}}}$ .

Физиологическое действие и меры безопасности[править | править код]

Как и другие оксиды азота, оксид азота(V) в высоких концентрациях токсичен. Является сильным окислителем.

Работа с ${displaystyle {ce {N2O5}}}$ требует осторожности, поскольку при обычных условиях его реакции могут протекать достаточно быстро с обильным выделением газообразных веществ.

Взрывоопасен при смешивании с органическими веществами. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый оксид азота(IV) ${displaystyle {ce {NO2}}}$ .

Примечания[править | править код]

↑ Deville H. E.. Note sur la production de l’acide nitrique anhydre (неопр.) // Compt. Rend. (англ.) (рус.. — 1849. — Т. 28. — С. 257—260.
↑ https://www.britannica.com/biography/Henri-Etienne-Sainte-Claire-Deville Архивная копия от 10 октября 2018 на Wayback Machine
Henri-Étienne Sainte-Claire Deville. // «Brinannica».
↑ William W. Wilson and Karl O. Christe (1987): «Dinitrogen Pentoxide. New Synthesis and Laser Raman Spectrum». Inorganic Chemistry, volume 26, pages 1631—1633.
↑ Thomas M. Klapötke. Chemie der hochenergetischen Materialien. — ISBN 978-3-11-021487-1.
↑ Robert A. Wilkins Jr. and I. C. Hisatsune (1976): «The Reaction of Dinitrogen Pentoxide with Hydrogen Chloride». Industrial & Engineering Chemistry Fundamentals, volume 15, issue 4, pages 246—248. doi:10.1021/i160060a003

Литература[править | править код]

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл — Дар). — 623. с.

п • о • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Источник

Формула: N2O5 или NO2NO3
Относительная молекулярная масса N2O5: 108.0104
Молярная масса N2O5: 108.0104 г/моль (0.10801 кг/моль)

Элемент	Всего атомов	Атомная масса, а.е.м.	Общая масса атомов, а.е.м.
N (азот)	2	14.0067	28.0134
O (кислород)	5	15.9994	79.997
	108.0104

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы N2O5

Mr[N2O5] = Ar[N] * 2 + Ar[O] * 5 = 14.0067 * 2 + 15.9994 * 5 = 108.0104
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[N2O5] : 1000 = 108.0104 : 1000 = 0.10801 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в N2O5

Массовая доля азота (N) = 28.0134 : 108.0104 * 100 = 25.936 %
Массовая доля кислорода (O) = 79.997 : 108.0104 * 100 = 74.064 %

Калькулятор массы

Источник

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
круглые () и квадратные [] скобки.
Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Источник

108.0104 g/mol

The molar mass and molecular weight of N₂(O₅) is 108.01.

Element	Symbol	Atomic Mass	# of Atoms	Mass Percent
Nitrogen	N	28.0134 g/mol	2	25.9358%
Oxygen	O	79.997 g/mol	5	74.0642%

Dinitrogen Pentoxide Element Mass PercentOxygen79.997gOxygen79.997gNitrogen28.0134gNitrogen28.0134g
N2(O5) # of AtomsOxygen5Oxygen5Nitrogen2Nitrogen2

Finding Molar Mass

Read our article on how to calculate molar mass.

You can also ask for help in our chat or forums.

Find the Molar Mass of Dinitrogen Pentoxide, N₂(O₅) Step-by-Step

There are 4 easy steps to find the molar mass of N2(O5) based on its chemical formula.

1. Count The Number of Each Atom

The first step to finding the molar mass of Dinitrogen Pentoxide is to count the number of each atom present in a single molecule using the chemical formula, N2(O5):

Element	Number of Atoms
N (Nitrogen)	2
O (Oxygen)	5

2. Find Atomic Mass of Each Element

Next, using the periodic table, find the atomic mass in g/mol of each element (the molar mass of an element is equal to its atomic mass):

	Molar Mass (g/mol)
N (Nitrogen)	14.0067
O (Oxygen)	15.9994

3. Compute Mass of Each Element

Multiply the number of atoms by the atomic weight of each element found in steps 1 and 2 to get the mass of each element in N2(O5):

	Molar Mass (g/mol)
N (Nitrogen)	2 × 14.0067 = 28.0134
O (Oxygen)	5 × 15.9994 = 79.997

4. Sum Each Element’s Mass

Finally, add together the total mass of each element to get the molar mass of N2(O5):

28.0134 g/mol + 79.997 g/mol = 108.0104 g/mol

Источник

Molar mass of N2O5 = 108.0104 g/mol

This compound is also known as Dinitrogen Pentoxide.

Convert grams N2O5 to moles

moles N2O5 to grams

Molecular weight calculation:
14.0067*2 + 15.9994*5

Percent composition by element

Element: Nitrogen
Symbol: N
Atomic Mass: 14.0067
# of Atoms: 2
Mass Percent: 25.936%

Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 5
Mass Percent: 74.064%

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

Источник

Получение[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

Физиологическое действие и меры безопасности[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Калькулятор массы

Вычисление молярной массы

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

Finding Molar Mass

Find the Molar Mass of Dinitrogen Pentoxide, N2(O5) Step-by-Step

1. Count The Number of Each Atom

2. Find Atomic Mass of Each Element

3. Compute Mass of Each Element

4. Sum Each Element’s Mass

Percent composition by element

Calculate the molecular weight of a chemical compound

More information on molar mass and molecular weight

Вам также может понравиться

Как найти дочерние элементы у класса

Как найти девушку с голыми сиськами

Как найти площадь треугольника зная только высоту

Добавить комментарий Отменить ответ

Find the Molar Mass of Dinitrogen Pentoxide, N₂(O₅) Step-by-Step

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight