Как найти молярную массу p2o5 - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Относительная молекулярная масса P2O5: 141.944524
Молярная масса P2O5: 141.944524 г/моль (0.14194 кг/моль)

Элемент	Всего атомов	Атомная масса, а.е.м.	Общая масса атомов, а.е.м.
P (фосфор)	2	30.973762	61.947524
O (кислород)	5	15.9994	79.997
	141.944524

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы P2O5

Mr[P2O5] = Ar[P] * 2 + Ar[O] * 5 = 30.973762 * 2 + 15.9994 * 5 = 141.944524
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[P2O5] : 1000 = 141.944524 : 1000 = 0.14194 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в P2O5

Массовая доля фосфора (P) = 61.947524 : 141.944524 * 100 = 43.642 %
Массовая доля кислорода (O) = 79.997 : 141.944524 * 100 = 56.358 %

Калькулятор массы

Источник

Лидеры категории

Лена-пена

Искусственный Интеллект

М.И.

Искусственный Интеллект

Y.Nine

Искусственный Интеллект

Dmitriy
•••

Источник

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
круглые () и квадратные [] скобки.
Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Источник

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 12 февраля 2021 года; проверки требуют 27 правок.

Оксид фосфора(V)


Общие
Систематическое наименование	Оксид фосфора(V)
Традиционные названия	Фосфорный ангидрид; пентаоксид фосфора
Хим. формула	P₂O₅
Рац. формула	P₂O₅
Физические свойства
Состояние	белый порошок
Молярная масса	141,94 г/моль
Плотность	2.39 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	420^оС(Н-форма),569 (О-форма)
• кипения	возгоняется при 359 (Н-форма) °C
Энтальпия
• образования	-3010,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	[1314-56-3] (P₂O₅) [16752-60-6] (P₄O₁₀)
PubChem	14812
Рег. номер EINECS	215-236-1
SMILES	O=P12OP3(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3
InChI	InChI=1S/O10P4/c1-11-5-12(2)8-13(3,6-11)10-14(4,7-11)9-12 DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TH3945000
ChEBI	37376
ChemSpider	14128 и 21428497
Безопасность
Предельная концентрация	1 мг/м³
ЛД₅₀	100-140 мг/кг
Токсичность	Класс опасности 2
NFPA 704	0 3 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Пентаоксид фосфора, также оксид фосфора(V) (фосфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулой P₂O₅. Белый кристаллический порошок, реагирует с водой; ядовит.

Строение[править | править код]

Пары оксида фосфора(V) имеют состав P₂O₅. Твёрдый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространственная группа R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространственная группа Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространственная группа Fdd2). Молекулы P₄₂O₁₀₅ (Н-форма) построены из 4 групп PO₄ в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль рёбер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360°С) и активно взаимодействует с водой.

Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO₄, объединённые в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О’-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580°С) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360^оC.

Свойства[править | править код]

P₂O₅ очень активно взаимодействует с водой при нагреве (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси метафосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий: ${displaystyle {mathsf {P_{2}O_{5}+3H_{2}Orightarrow 2H_{3}PO_{4}}}}$

При дальнейшем нагреве образует пирофосфорную кислоту:

${displaystyle {mathsf {2H_{3}PO_{4}rightarrow H_{4}P_{2}O_{7}+2H_{2}O}}}$

На холоде с водой образует метафосфорную кислоту:

${displaystyle {mathsf {P_{2}O_{5}+{H_{2}O}rightarrow 2HPO_{3}}}}$

При сильном нагревании распадается на:

${displaystyle {mathsf {2P_{2}O_{5}rightarrow P_{4}O_{6}+2O_{2}uparrow }}}$

Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:

${displaystyle {mathsf {4HNO_{3}+P_{4}O_{10}rightarrow 4HPO_{3}+2N_{2}O_{5}}}}$

${displaystyle {mathsf {4HClO_{4}+P_{2}O_{5}rightarrow 4HPO_{3}+2Cl_{2}O_{7}}}}$

Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:

${displaystyle {mathsf {P_{4}O_{10}+RCONH_{2}rightarrow P_{4}O_{9}(OH_{2})+RCN}}}$

Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:

${displaystyle {mathsf {P_{2}O_{5}+12RCOOHrightarrow 4H_{3}PO_{4}+6(RCO)_{2}O}}}$

Оксид фосфора(V) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH₃ и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:

${displaystyle {mathsf {P_{2}O_{5}+8PCl_{3}+O_{2}rightarrow 12POCl_{3}}}}$

При сплавлении P₄O₁₀ с основными оксидами образует различные твёрдые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.

Оксид активно взаимодействует с водой, поэтому его часто используют в качестве осушителя.

Получение[править | править код]

Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода или воздуха. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P₂O₅ и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

${displaystyle {mathsf {4P+5O_{2}rightarrow 2P_{2}O_{5}}}}$

Технический продукт имеет вид белой снегообразной массы, состоящей из смеси разных форм P₄O₁₀.

Основные сферы использования[править | править код]

P₂O₅ применяют как осушитель газов и жидкостей. Также он является промежуточным продуктом в производстве ортофосфорной кислоты H₃PO₄ термическим способом.

Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации.

Физиологическое значение[править | править код]

Пентаоксид фосфора особо токсичен; относится ко второму классу опасности и в высоких концентрациях раздражает кожу и слизистые оболочки глаз.

ПДК в рабочей зоны – 1 мг/м³ (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

ЛД50 на крысах и белых мышах при пероральном введении составляет 140 мг/кг.

Литература[править | править код]

Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969
Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Кузьменко, Ерёмин, Попков Начала химии 1 том стр. 364

п • о • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Источник

Молекулярный вес P₂O₅

141.9445 g/mol

Молярная масса и молекулярный вес P₂O₅ равно 141,944.

Структура P₂O₅

Элемент	Символ	Атомная масса	# атомов	Процент массы
Фосфор	P	61.9475 g/mol	2	43.6421%
Кислород	O	79.997 g/mol	5	56.3579%

P2O5 Элемент Процент массыКислород79.997gКислород79.997gФосфор61.9475gФосфор61.9475g
P2O5 # атомовКислород5Кислород5Фосфор2Фосфор2

Инструкции

Эта программа вычислит молекулярную массу вещества. Введите молекулярную формулу вещества. Это вычислит общую массу в соответствии с элементным составом и массой всех элементов в соединении.

Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].

Примеры

SO9999
Li2H2SiO4
C6H6C6H6
CUO
Al(No3)3
C2H2NO2{-}
C24H46O6
C9H204
CUFePO4
SiLiCONa
Al2(SO4)3{+}
2HPO2
Последние вычисления молярной массы

Источник

Калькулятор массы

Вычисление молярной массы

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

Строение[править | править код]

Свойства[править | править код]

Получение[править | править код]

Основные сферы использования[править | править код]

Физиологическое значение[править | править код]

Литература[править | править код]

Молекулярный вес P2O5

Структура P2O5

Инструкции

Примеры

Вам также может понравиться

Как найти степень окисления элемента в оксиде

Как найти венеру на небе ночью

Как на компе найти загруженные файлы

Добавить комментарий Отменить ответ

Молекулярный вес P₂O₅

Структура P₂O₅