Как найти молярную массу соли в химии

В химии очень часто для расчетов нужно знать молярную массу вещества.

Ничего сложного в ее расчете нет: берется стандартный атомный вес элементов, входящих в молекулу, умножается на количество атомов соответствующего элемента в молекуле и умножается на 1 г/моль, константу молярной массы (это чтобы получить соответствующую размерность (г/моль), так как молярная масса, это, собственно, масса одного моля вещества).

Собственно, стандартные атомные веса можно найти в справочнике Таблица Менделеева. Это и делается в калькуляторе ниже.

Как пользоваться калькулятором? — просто вводим формулу соединения, нажимаем на кнопку «рассчитать» и получаем результат.

Желательно при этом соблюдать стандартную нотацию, например,
C2H5OH,
H2O,
Na2SO4,
причем Na2SO4 надо вводить так, как написано, но не так, как здесь — na2so4, а то появляется неоднозначность при определении элементов.

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

М_Э
(соли) = М(соли)/
k .
п,

где М(соли)
– молярная масса соли,

k –
количество атомов металла в молекуле
соли,п – валентность
металла.

Например,
М_Э(Al₂SO₄)₃)
= 342/2 . 3 = 57г /моль.

7.5.Для
определения эквивалента (эквивалентной
массы) элемента необязательно исходить
из его соединения с водородом. Достаточно
знать состав соединения данного элемента
с любым другим, эквивалентная масса
(эквивалент) которого известна, поскольку
– по закону эквивалентов.

7.6.Объем,
занимаемый при данных условиях молярной
эквивалентной массой газообразного
вещества, т.е. 1 молем его
эквивалентов, называетсямолярным
эквивалентным объемом(или кратко
–эквивалентным объемом) этого
вещества, V_Э
(X) = V_М
/k .
п = V_М
/п_Э(X),

где V_М
– объем 1 молялюбого газа
при н.у., равный22,4 л(л/моль);

k
– количество атомов какого-либо
одного элемента в молекуле газа
X;

n –
валентность этого элемента;п_Э(X)
— число эквивалентов газаX
(для молекулы любого газа, как и для
оксидов, п_Э
= k . п,
эквивалентов (Э).

Например, для газообразных
водорода и кислорода: V_Э(Н₂)
= 22,4/2 . 1 = 11,2л,п_Э
= 2 эквивалента (Э), Э = ½ моля);
V_Э(О₂)
= 22,4/2 . 2 = 5,6 л(п_Э =4Э,
Э = ¼ моля); для углекислого газа:
V_Э(CО₂)
= 22,4/4. 1 = 5,6 л/моль (п_Э = 4 Э);
для газа ацетилена: V_Э(C₂Н₂)
= 22,4/4 . 2 = 2,8 л/моль (п_Э
= 8 Э, Э = 1/8 моля).

3. Закон Авогадро (а. Авогадро, 1811):

В равных
объемах различных газов при одинаковых
условиях (давление, температура)
содержится равное количество молекул:
V₁/
V₂
= п₁/п₂
.

3.1.Закон Авогадро постулировалмолекулярныйсостав газов. Известно только шесть
газоватомарногостроения в обычных,
близких к стандартным, условиях – этоблагородные(илиинертные, т.е.нереакционноспособныев таких
условиях) газы, составляющиеVIIIA- подгруппу Периодической
системы: гелий, неон, аргон, криптон,
ксенон и радон.

3.2.В законе
Авогадро, одном из основных законов
идеальных газов и имеющем первостепенное
значение для химии, нашел свое объяснениезакон объемных отношений
(Ж.-Л. Гей-Люссак, 1808):Объемы
вступающих в реакцию газов при одинаковых
давлении и температуре относятся друг
к другу, а также к объемам образующихся
газообразных продуктов как небольшие
целые числа.

3.3.Из закона Авогадро выведено несколько важных следствий:

1. Один моль
любого газа при
одинаковых внешних условиях занимает
один и тот же объем,
называемый молярным объемом
газа, V_М
.

При нормальных
условиях (273,1 К, 101,3 кПа)
V_М
= 22,4 л/моль.

2. В
1 моле любого
газообразного вещества содержится
одинаковое число молекул,
названное числом Авогадро,
N_A = 6,022ּ10²³моль ^–1.

В дальнейшем было установлено,
что число Авогадроявляетсяфундаментальной физико-химической
постоянной: эточисло структурных
единиц – частиц (атомов, молекул, ионов,
радикалов, электронов), составляющих
1 моль любого вещества в любом агрегатном
состоянии.

3. Одинаковое
число молекул различных газов
при одинаковых внешних условиях занимает
одинаковый объем: N₁/
N₂
= V₁/
V₂.

4. Массы
равных объемов двух газов при
одинаковых внешних условиях относятся
друг к другу как их молярные массы:
m₁/m₂=M₁/
M₂ .

Отношение массы
определенного объема одного газа к
массе такого же объема другого газа,
взятых при одинаковых условиях,
называютплотностью первого газа
по второму, D₂(1):
D₂(1)
= m₁/m₂
.

Поскольку
m₁/m₂=M₁/
M₂
, то иМ₁/М₂=
D₂(1).

Последнее соотношение имеет
большое значение, т.к. позволяетопределить молярную массу
любого газа(М₁)
при известной плотности его
по отношению к другому газу, умножив ее
на молярную массу этого газа:

М₁=
М₂ . D₂(1).

Обычно плотность газа определяют
по отношению к водороду (М(Н₂)
= 2,016г/моль,) или воздуху (М(возд)
= 29г/моль – это значение считаютсредней молярной массой
воздуха,т.к. воздух является смесью
газов):

М₁=
2,016. D_Н(1)илиМ₁ = 29. D_ВОЗД,(1).

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #