Вычисление молярной массы
To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:
- Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
- Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
- круглые () и квадратные [] скобки.
- Общие составные имена.
Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.
Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.
Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)
Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.
Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса
- Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
- Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.
Массы атомов и изотопов с NIST статью .
См. также: молекулярные массы аминокислот
- Molecular formula: Na2SO4 or Na2O4S
- Relative molecular weight of Na2SO4: 142.04213856
- Molar mass of Na2SO4: 142.04213856 g/mol (0.14204 kg/mol)
| Element | Total atoms | Atomic mass | Total mass |
|---|---|---|---|
| Na (Sodium) | 2 | 22.98976928 | 45.97953856 |
| O (Oxygen) | 4 | 15.9994 | 63.9976 |
| S (Sulfur) | 1 | 32.065 | 32.065 |
| 142.04213856 |
Calculation of the relative molecular and molar mass of Na2SO4
- Mr[Na2SO4] = Ar[Na] * 2 + Ar[O] * 4 + Ar[S] = 22.98976928 * 2 + 15.9994 * 4 + 32.065 = 142.04213856
- Molar mass (kg/mol) = Mr[Na2SO4] : 1000 = 142.04213856 : 1000 = 0.14204 kg/mol
Na2SO4: percent composition by element
- Sodium (Na) = 45.97953856 : 142.04213856 * 100 = 32.37 %
- Oxygen (O) = 63.9976 : 142.04213856 * 100 = 45.055 %
- Sulfur (S) = 32.065 : 142.04213856 * 100 = 22.574 %
Molar mass calculator
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 1 февраля 2022 года; проверки требуют 9 правок.
| Сульфат натрия | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
сульфат натрия, натрий сернокислый |
| Традиционные названия | глауберова соль, тенардит |
| Хим. формула | Na2SO4 |
| Рац. формула | Na2SO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые гигроскопичные кристаллы |
| Молярная масса | 142,04 г/моль |
| Плотность | 2,68 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 883 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −1387,9 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7757-82-6 |
| PubChem | 24436 |
| Рег. номер EINECS | 231-820-9 |
| SMILES |
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI |
InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L |
| Кодекс Алиментариус | E514(i) и E514 |
| RTECS | WE1650000 |
| ChEBI | 32149 |
| ChemSpider | 22844 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 |
0 1 0 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе |
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты. Это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде, образует кристаллогидраты, самый известный из них — декагидрат, получивший традиционное название — «глауберова соль». Обладает низкой токсичностью. Не путать с питьевой содой — гидрокарбонатом натрия, кислой натриевой солью угольной кислоты.
Свойства[править | править код]
Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
Нахождение в природе[править | править код]
В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:
- 2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.
Получение[править | править код]
Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.
В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.
Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.
Применение[править | править код]
В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тысяч тонн сульфата натрия.
Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешевизна и легкость фильтрации.
В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.
Водные растворы сульфата натрия используются для лечения отравления растворимыми солями бария.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определённом уровне[1].
Физиологическое действие и указания по технике безопасности[править | править код]
Сульфат натрия Na2SO4 пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.
См. также[править | править код]
- Глауберова соль
Примечания[править | править код]
- ↑ Сульфаты натрия. Дата обращения: 2 февраля 2019. Архивировано 2 февраля 2019 года.
Литература[править | править код]
- Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966
Ссылки[править | править код]
Структура Сульфат Натрия – Na2SO4
| Элемент | Символ | Атомная масса | # атомов | Процент массы |
|---|---|---|---|---|
| Натрий | Na | 45.9795 g/mol | 2 | 32.3704% |
| Сера | S | 32.065 g/mol | 1 | 22.5743% |
| Кислород | O | 63.9976 g/mol | 4 | 45.0554% |
Сульфат Натрия Элемент Процент массыКислород63.9976gКислород63.9976gНатрий45.9795gНатрий45.9795gСера32.065gСера32.065g
Na2SO4 # атомовКислород4Кислород4Натрий2Натрий2Сера1Сера1
Molar mass of Na2 SO4 = 142.04214 g/mol
Convert grams Na2 SO4 to moles
or
moles Na2 SO4 to grams
Molecular weight calculation:
22.98977*2 + 32.065 + 15.9994*4
Percent composition by element
Element: Sodium
Symbol: Na
Atomic Mass: 22.989770
# of Atoms: 2
Mass Percent: 32.370%
Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 4
Mass Percent: 45.055%
Element: Sulfur
Symbol: S
Atomic Mass: 32.065
# of Atoms: 1
Mass Percent: 22.574%
Calculate the
molecular weight of a chemical compound
More information
on molar mass and molecular weight
In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.
Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.
Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.
A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.
The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.
Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.
If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.
