Как найти молярную массу вещества naoh

Как найти молярную массу вещества naoh

У этого термина существуют и другие значения, см. Сода.

Гидроксид натрия
Изображение молекулярной модели
SodiumHydroxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование		 Гидроксид натрия
Традиционные названия Едкий натр, гидроокись натрия, каустик, аскарит,
каустическая сода,
едкая щёлочь
Хим. формула NaOH
Рац. формула NaOH
Физические свойства
Молярная масса 39,997 г/моль
Плотность 2,13 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 323 °C
 • кипения 1403 °C
Энтальпия
 • образования -425,6 кДж/моль
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 108,7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1310-73-2
PubChem 14798
Рег. номер EINECS 215-185-5
SMILES

[OH-].[Na+]
InChI

InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1

HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус E524
RTECS WB4900000
ChEBI 32145
Номер ООН 1823
ChemSpider 14114
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³
ЛД50 149 мг/кг
Токсичность ирритант, высокотоксичен
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГС
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

3

1

ALK
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; др. названия — каустическая сóда, éдкий натр[1], гидроóкись нáтрия, хим. формула — NaOH) — неорганическое химическое соединение, являющееся самой распространённой щёлочью. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

История[править | править код]

История тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей основывается на их свойствах. Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством вещества разъедать кожу (вызывая сильные химические ожоги)[2], бумагу и другие органические вещества. До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия и калия. В 1736 году французский учёный Анри Дюамель дю Монсо впервые указал на различие этих веществ: гидроксид натрия получил название «каустическая сода», карбонат натрия — «кальцинированная сода», а карбонат калия — «поташ».

В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает «натрий», а potassium — «калий».

Физические свойства[править | править код]

Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды и углекислый газ из воздуха. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.

Термодинамика растворов

ΔH0 растворения для бесконечно разбавленного водного раствора −44,45 кДж/моль.

Из водных растворов при +12,3…+61,8 °C кристаллизуется моногидрат (ромбическая сингония), температура плавления +65,1 °C; плотность 1,829 г/см3; ΔH0обр −425,6 кДж/моль), в интервале от −28 до −24 °C — гептагидрат, от −24 до −17,7 °C — пентагидрат, от −17,7 до −5,4 °C — тетрагидрат (α-модификация). Растворимость в метаноле 23,6 г/л (t = +28 °C), в этаноле 14,7 г/л (t = +28 °C). NaOH·3,5Н2О (температура плавления +15,5 °C).

Химические свойства[править | править код]

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к которым относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп IА и IIА периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

MeTable.jpg

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-го раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

Гидроксид натрия вступает в следующие реакции:

с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами
  • c кислотами — с образованием солей и воды:
{mathsf {NaOH+HClrightarrow NaCl+H_{2}O}};
{mathsf {NaOH+H_{2}Srightarrow NaHS+H_{2}O}} (кислая соль, при отношении 1:1);
{mathsf {2NaOH+H_{2}Srightarrow Na_{2}S+2H_{2}O}} (в избытке NaOH).

Общая реакция в ионном виде:

{mathsf {OH^{-}+H^{+}rightarrow H_{2}O}};
  • с амфотерными оксидами обладающими как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
{displaystyle {mathsf {2NaOH+ZnO {xrightarrow[{}]{500-600^{o}C}} Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}};
{displaystyle {mathsf {2NaOH+ZnO+H_{2}Orightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}} — в растворе;
с амфотерными гидроксидами
{displaystyle {mathsf {NaOH+Al(OH)_{3} {xrightarrow {1000^{o}C}} NaAlO_{2}+2H_{2}O}}} — при сплавлении;
{mathsf {3NaOH+Al(OH)_{3}rightarrow Na_{3}[Al(OH)_{6}]}} — в растворе;
с солями в растворе:
{displaystyle {mathsf {2NaOH+CuSO_{4}rightarrow Cu(OH)_{2}!downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}

Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей.

c неметаллами:

например, с фосфором — с образованием гипофосфита натрия:

{displaystyle {mathsf {4P+3NaOH+3H_{2}Orightarrow PH_{3}!uparrow +3NaH_{2}PO_{2}}}};
с серой
{mathsf {3S+6NaOHrightarrow 2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}};
с галогенами
{displaystyle {mathsf {2NaOH+Cl_{2}rightarrow NaClO+NaCl+H_{2}O}}} (дисмутация хлора в разбавленном растворе при комнатной температуре);
{mathsf {6NaOH+3Cl_{2}rightarrow NaClO_{3}+5NaCl+3H_{2}O}} (дисмутация хлора при нагревании в концентрированном растворе).
с металлами

Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксоалюмината натрия и водорода:

{displaystyle {mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}Orightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}!uparrow }}.}

Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых (в том числе боевых) условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.

Гидроксид натрия используется в солях для перевода из одного кислотного остатка в другой:

{displaystyle {mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaOHrightarrow K_{2}CrO_{4}+Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}.}
с эфирами, амидами и алкилгалогенидами (гидролиз):

с жирами (омыление) такая реакция необратима, так как получающаяся кислота со щёлочью образует мыло и глицерин. Глицерин впоследствии извлекается из подмыльных щёлоков путём вакуум-выпарки и дополнительной дистилляционной очистки полученных продуктов. Этот способ получения мыла был известен на Ближнем Востоке с VII века.

В результате взаимодействия жиров с гидроксидом натрия получают твёрдые мыла (они используются для производства кускового мыла), а с гидроксидом калия либо твёрдые, либо жидкие мыла в зависимости от состава жира.

с многоатомными спиртами — с образованием алкоголятов:
{displaystyle {mathsf {HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaOHrightarrow NaOCH_{2}CH_{2}ONa+2H_{2}O}}.}

Качественное определение ионов натрия[править | править код]

Атомы натрия придают пламени жёлтое свечение

  1. По цвету пламени горелки — атомы натрия придают пламени жёлтую окраску.
  2. С использованием специфических реакций на ионы натрия.
Реагент Фторид аммония Нитрит цезия-калия-висмута Ацетат магния Ацетат цинка Пикро-

лоновая кислота

Диокси-

винная кислота

Бромбензол-

сульфокислота

Ацетат уранила-цинка
Цвет осадка белый бледно-жёлтый жёлто-зелёный жёлто-зелёный белый белый бледно-жёлтый зеленовато-жёлтый

Методы получения[править | править код]

Гидроксид натрия может получаться в промышленности химическими и электрохимическими методами.

Химические методы получения гидроксида натрия[править | править код]

К химическим методам получения гидроксида натрия относятся пиролитический, известковый и ферритный.

Химические методы получения гидроксида натрия имеют существенные недостатки: расходуется большое количество энергоносителей, получаемый едкий натр сильно загрязнён примесями.

В настоящее время эти методы почти полностью вытеснены электрохимическими методами производства.

Пиролитический метод[править | править код]

Пиролитический метод получения гидроксида натрия является наиболее древним и начинается с получения оксида натрия Na2О путём прокаливания карбоната натрия (например, в муфельной печи). В качестве сырья может быть использован и гидрокарбонат натрия, разлагающийся при нагревании на карбонат натрия, углекислый газ и воду:

{displaystyle {mathsf {2NaHCO_{3} {xrightarrow {250^{o}C}} Na_{2}CO_{3}+CO_{2}!uparrow + H_{2}O}}}
{displaystyle {mathsf {Na_{2}CO_{3} {xrightarrow {1000^{o}C}} Na_{2}O+CO_{2}!uparrow }}}

Полученный оксид натрия охлаждают и очень осторожно (реакция происходит с выделением большого количества тепла) добавляют в воду:

{displaystyle {mathsf {Na_{2}O+H_{2}Orightarrow 2NaOH}}}

Известковый метод[править | править код]

Известковый метод получения гидроксида натрия заключается во взаимодействии раствора соды с гашеной известью при температуре около 80 °С. Этот процесс называется каустификацией и проходит по реакции:

{displaystyle {mathsf {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}rightarrow 2NaOH+CaCO_{3}!downarrow }}}

В результате реакции получается раствор гидроксида натрия и осадок карбоната кальция. Карбонат кальция отделяется от раствора фильтрацией, затем раствор упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH. Затем NaOH плавят и разливают в железные барабаны, где он кристаллизуется.

Ферритный метод[править | править код]

Ферритный метод получения гидроксида натрия состоит из двух этапов:

{displaystyle {mathsf {Na_{2}CO_{3}+Fe_{2}O_{3}{xrightarrow {850^{o}C}}2NaFeO_{2}+CO_{2}!uparrow }}}
{displaystyle {mathsf {2NaFeO_{2}+2H_{2}O {xrightarrow {H^{+}}} 2NaOH+Fe_{2}O_{3}cdot H_{2}O!downarrow }}}

Первая реакция представляет собой процесс спекания кальцинированной соды с окисью железа при температуре 800—900 °С. При этом образуется спёк — феррит натрия и выделяется двуокись углерода. Далее спёк обрабатывают (выщелачивают) водой по второй реакции; получается раствор гидроксида натрия и осадок Fe2O3cdot nH2О, который после отделения его от раствора возвращается в процесс. Получаемый раствор щёлочи содержит около 400 г/л NaOH. Его упаривают до получения продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH, а затем получают твёрдый продукт в виде гранул или хлопьев.

Электрохимические методы получения гидроксида натрия[править | править код]

Способ основан на электролизе растворов галита (минерала, состоящего в основном из поваренной соли NaCl) с одновременным получением водорода и хлора. Этот процесс можно представить суммарной формулой:

{displaystyle {mathsf {2NaCl+2H_{2}Orightarrow H_{2}!uparrow +Cl_{2}!uparrow +2NaOH}}}

Едкая щёлочь и хлор вырабатываются тремя электрохимическими методами. Два из них — электролиз с твёрдым катодом (диафрагменный и мембранный методы), третий — электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод).

В мировой производственной практике используются все три метода получения хлора и каустика с явной тенденцией к увеличению доли мембранного электролиза.

Показатель на 1 тонну NaOH Ртутный метод Диафрагменный метод Мембранный метод
Выход хлора, % 99 96 98,5
Электроэнергия, кВт·ч 3150 3260 2520
Концентрация NaOH, % 50 12 35
Чистота хлора, % 99,2 98 99,3
Чистота водорода, % 99,9 99,9 99,9
Массовая доля O2 в хлоре, % 0,1 1—2 0,3
Массовая доля Cl− в NaOH, % 0,003 1—1,2 0,005

В России приблизительно 35 % от всего выпускаемого каустика вырабатывается электролизом с ртутным катодом и 65 % — электролизом с твёрдым катодом.

Диафрагменный метод[править | править код]

Схема старинного диафрагменного электролизера для получения хлора и щёлоков: А — анод, В — изоляторы, С — катод, D — пространство заполненное газами (над анодом — хлор, над катодом — водород), М — диафрагма

Наиболее простым из электрохимических методов в плане организации процесса и конструкционных материалов для электролизера является диафрагменный метод получения гидроксида натрия.

Раствор соли в диафрагменном электролизере непрерывно подаётся в анодное пространство и протекает через, как правило, нанесённую на стальную катодную сетку асбестовую диафрагму, в которую иногда добавляют небольшое количество полимерных волокон.

Во многих конструкциях электролизеров катод полностью погружен под слой анолита (электролита из анодного пространства), а выделяющийся на катодной сетке водород отводится из под катода при помощи газоотводных труб, не проникая через диафрагму в анодное пространство благодаря противотоку.

Противоток — очень важная особенность устройства диафрагменного электролизера. Именно благодаря противоточному потоку, направленному из анодного пространства в катодное через пористую диафрагму, становится возможным раздельное получение щёлоков и хлора. Противоточный поток рассчитывается так, чтобы противодействовать диффузии и миграции OH– ионов в анодное пространство. Если величина противотока недостаточна, тогда в анодном пространстве в больших количествах начинает образовываться гипохлорит-ион (ClO–), который затем может окисляться на аноде до хлорат-иона ClO3–. Образование хлорат-иона серьёзно снижает выход по току хлора и является основным побочным процессом в этом методе получения гидроксида натрия. Также вредит и выделение кислорода, которое, к тому же, ведёт к разрушению анодов и, если они из углеродных материалов, попаданию в хлор примесей фосгена.

На аноде
{displaystyle {mathsf {2Cl^{-}!rightarrow Cl_{2}!+2e^{-}}}} — основной процесс;
{displaystyle {mathsf {2H_{2}Orightarrow O_{2}+4H^{+}!+4e^{-}}}};
{displaystyle {mathsf {6ClO^{-}!+3H_{2}Orightarrow 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}!+1.5O_{2}!uparrow !+ 6H^{+}!+6e^{-}}}.}
На Катоде
{displaystyle {mathsf {2H_{2}O+2e^{-}!rightarrow H_{2}!uparrow +2OH^{-}}}} — основной процесс;
{displaystyle {mathsf {ClO^{-}+H_{2}O+2e^{-}!rightarrow Cl^{-}+2OH^{-}}}};
{displaystyle {mathsf {ClO_{3}^{-}+3H_{2}O+6e^{-}!rightarrow Cl^{-}+6OH^{-}}}.}

В качестве анода в диафрагменных электролизерах может использоваться графитовый или угольный электроды. На сегодня их, в основном, заменили титановые аноды с окисидно-рутениево-титановым покрытием (аноды ОРТА) или другие малорасходуемые аноды.

На следующей стадии электролитический щёлок упаривают и доводят содержание в нём NaOH до товарной концентрации 42—50 % масс. в соответствии со стандартом.

Поваренная соль, сульфат натрия и другие примеси при повышении их концентрации в растворе выше их предела растворимости выпадают в осадок. Раствор едкой щёлочи декантируют от осадка и передаётся в качестве готового продукта на склад или продолжают стадию упаривания для получения твёрдого продукта, с последующим плавлением, превращением в чешуйки или гранулы.

Выпавшую в осадок в виде кристаллов поваренную соль возвращают назад в процесс, приготавливая из неё так называемый обратный рассол. От неё, во избежание накапливания примесей в растворах, перед приготовлением обратного рассола отделяют примеси.

Убыль анолита восполняют добавкой свежего рассола, получаемого подземным выщелачиванием соляных пластов, минеральных рассолов типа бишофита, предварительно очищенного от примесей или растворением галита. Свежий рассол перед смешиванием его с обратным рассолом очищают от механических взвесей и большей части ионов кальция и магния.

Полученный хлор отделяется от паров воды, сжимается компрессорами и подаётся либо на производство хлорсодержащих продуктов, либо на сжижение.

Благодаря относительной простоте и дешевизне диафрагменный метод получения гидроксида натрия до сих пор широко используется в промышленности.

Мембранный метод[править | править код]

Мембранный метод производства гидроксида натрия наиболее энергоэффективен, однако сложен в организации и эксплуатации.

С точки зрения электрохимических процессов мембранный метод подобен диафрагменному, но анодное и катодное пространства полностью разделены непроницаемой для анионов катионообменной мембраной. Благодаря этому свойству становится возможным получение более чистых, чем в случае с диафрагменного метода, щелоков. Поэтому в мембранном электролизере, в отличие от диафрагменного, не один поток, а два.

В анодное пространство поступает, как и в диафрагменном методе, поток раствора соли. А в катодное — деионизированная вода.
Из анодного пространства вытекает поток обеднённого анолита, содержащего также примеси гипохлорит- и хлорат-ионов и хлор, а из катодного — щёлока и водород, практически не содержащие примесей и близкие к товарной концентрации, что уменьшает затраты энергии на их упаривание и очистку.

Щёлочь, получаемая с помощью мембранного электролиза, практически не уступает по качеству получаемой при помощи метода с использованием ртутного катода и постепенно заменяет щёлочь, получаемую ртутным методом.

Однако питающий раствор соли (как свежий, так и оборотный) и вода предварительно максимально очищается от любых примесей. Такая тщательная очистка объясняется высокой стоимостью полимерных катионообменных мембран и их уязвимостью для примесей в питающем растворе.

Кроме того, ограниченная геометрическая форма, а также низкая механическая прочность и термическая стойкость ионообменных мембран во многом определяют сравнительно сложные конструкции установок мембранного электролиза. По той же причине мембранные установки требуют наиболее сложных систем автоматического контроля и управления.

Схема мембранного электролизера.

Ртутный метод с жидким катодом[править | править код]

В ряду электрохимических методов получения щёлоков самым эффективным способом является электролиз с ртутным катодом.

Щёлоки, полученные при электролизе с жидким ртутным катодом, значительно чище полученных диафрагменным способом (для некоторых производств это критично). Например, в производстве искусственных волокон можно применять только высокочистый каустик), а по сравнению с мембранным методом организация процесса при получении щёлочи ртутным методом гораздо проще.

Установка для ртутного электролиза состоит из электролизёра, разлагателя амальгамы и ртутного насоса, объединённых между собой ртутепроводами.

Катодом электролизёра служит поток ртути, прокачиваемой насосом. Аноды — графитовые, угольные или малоизнашивающиеся (ОРТА, ТДМА или другие). Вместе с ртутью через электролизёр непрерывно течёт поток питающего раствор поваренной соли.

На аноде происходит окисление ионов хлора из электролита, и выделяется хлор:

{mathsf {2Cl^{-}rightarrow Cl_{2}+2e^{-}}} — основной процесс;
{mathsf {2H_{2}Orightarrow O_{2}+4H^{+}+4e^{-}}};
{displaystyle {mathsf {6ClO^{-}+3H_{2}Orightarrow 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}+1,5O_{2}+6H^{+}+6e^{-}}}.}

Хлор и анолит отводится из электролизёра. Анолит, выходящий из электролизёра, донасыщают свежим галитом, извлекают из него примеси, внесённые с ним, а также вымываемые из анодов и конструкционных материалов, и возвращают на электролиз. Перед донасыщением из анолита извлекают растворённый в нём хлор.

На катоде восстанавливаются ионы натрия, которые образуют низкоконцентрированный раствор натрия в ртути (амальгаму натрия):

{displaystyle {mathsf {Na^{+}+e^{-}{xrightarrow[{}]{Hg}}NaHg}}.}

Амальгама непрерывно перетекает из электролизёра в разлагатель амальгамы. В разлагатель также непрерывно подаётся высокоочищенная вода. В нём амальгама натрия в результате самопроизвольного химического процесса почти полностью разлагается водой с образованием ртути, раствора каустика и водорода:

{displaystyle {mathsf {2NaHg+2H_{2}O {xrightarrow[{-Hg}]{}} 2NaOH+H_{2}uparrow }}.}

Полученный таким образом раствор каустика, являющийся товарным продуктом, практически не содержит примесей. Ртуть почти полностью освобождается от металлического натрия и возвращается в электролизер. Водород отводится на очистку.

Растущие требования к экологической безопасности производств и дороговизна металлической ртути ведут к постепенному вытеснению ртутного метода методами получения щёлочи с твёрдым катодом, в особенности мембранным методом.

Лабораторные методы получения[править | править код]

В лаборатории гидроксид натрия иногда получают химическими способами, но чаще используется небольшой электролизёр диафрагменного или мембранного типа[источник не указан 1047 дней].

Рынок каустической соды[править | править код]

В России, согласно ГОСТ 2263-79, производятся следующие марки натра едкого:

  • ТР — твёрдый ртутный (чешуированный);
  • ТД — твёрдый диафрагменный (плавленый);
  • РР — раствор ртутный;
  • РХ — раствор химический;
  • РД — раствор диафрагменный.
Наименование показателя ТР ОКП 21 3211 0400 ТД ОКП 21 3212 0200 РР ОКП 21 3211 0100 РХ 1 сорт ОКП 21 3221 0530 РХ 2 сорт ОКП 21 3221 0540 РД Высший сорт ОКП 21 3212 0320 РД Первый сорт ОКП 21 3212 0330
Внешний вид Чешуированная масса белого цвета. Допускается слабая окраска Плавленая масса белого цвета. Допускается слабая окраска Бесцветная прозрачная жидкость Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок
Массовая доля гидроксида натрия, %, не менее 98,5 94,0 42,0 45,5 43,0 46,0 44,0

Основные сферы применения[править | править код]

Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

  • Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.
  • Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда легко моется. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 году нашей эры Теодор Присцианус. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад. В настоящее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия), нагретые до +50…+60 °C, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
  • В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.
  • Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число — условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельных топлив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин, который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, либо перерабатывается в эпихлоргидрин по методу Solvay.
  • В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с гидроксидом калия). Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.
  • В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.
  • В текстильной промышленности — для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск.
  • Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.
  • В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524. Некоторые блюда готовятся с применением каустика:
    • лютефиск — скандинавское блюдо из рыбы — сушёная треска вымачивается 5-6 дней в едкой щёлочи и приобретает мягкую, желеобразную консистенцию.
    • брецель — немецкие крендели — перед выпечкой их обрабатывают в растворе едкой щёлочи, которая способствует образованию уникальной хрустящей корочки.
  • В косметологии для удаления ороговевших участков кожи, бородавок, папиллом.
  • В фотографии — как ускоряющее вещество в проявителях для высокоскоростной обработки фотографических материалов[3][4].

Меры предосторожности при обращении с гидроксидом натрия[править | править код]

Химический ожог в результате действия раствора гидроксида натрия. Фотография сделана через 44 часа после воздействия

Hazard C.svg

Гидроксид натрия (едкий натр) — едкое и весьма токсичное вещество, обладающее ярко выраженными щелочными свойствами. По ГОСТ 12.1.005-76 едкий натр относится к вредным веществам 2-го класса опасности[5][6]. Поэтому при работе с ним нужно соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги[7]. Попадание больших количеств едкого натра в глаза вызывает необратимые изменения зрительного нерва (атрофию) и, как следствие, потерю зрения.

При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струёй воды, а при попадании на кожу — слабым раствором уксусной и борной кислоты. При попадании едкого натра в глаза следует немедленно промыть их сначала раствором борной кислоты, а затем водой.

Предельно допустимая концентрация аэрозоля гидроксида натрия NaOH в воздухе рабочей зоны составляет 0,5 мг/м³ в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76[8].

Гидроксид натрия негорюч; пожаро- и взрывобезопасен[9].

Охрана природы[править | править код]

Едкий натр — опасное вещество для окружающей среды, подавляет биохимические процессы, оказывает токсическое действие[10][11].

Защита окружающей среды должна быть обеспечена соблюдением требований технологического регламента, правил перевозки и хранения.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) едкого натра в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования (по катионам натрия) составляет 200 мг/дм3, 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами[12]. Необходим контроль водородного показателя (pH 6,5-8,5 и не более)[13].

Ориентировочно безопасный уровень воздействия (ОБУВ) едкого натра в атмосферном воздухе населённых мест составляет 0,01 мг/м3 в соответствии с гигиеническими нормативами[14].

При утечке или же рассыпании значительного количества едкий натр нейтрализуют слабым раствором кислоты. Нейтрализованный раствор направляют на обезвреживание и утилизацию[2].

Примечания[править | править код]

  1. ↑ name=https://www.mkmagna.ru_Натр едкий технический 46 % рд (раствор)
  2. ↑ 1 2 name=https://www.safework.ru_Гидроксид натрия
  3. ↑ Редько, 1999, с. 129.
  4. ↑ Гурлев, 1988, с. 294.
  5. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 4328-77 Реактивы. Натрия гидроокись. Технические условия (с Изменениями N 1, 2)
  6. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 2263-79 Реактивы. Натр едкий технический. Технические условия (с Изменениями N 1, 2)
  7. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) Р 55064-2012 Натр едкий очищенный. Технические условия
  8. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76 Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности (с Изменениями N 1, 2)
  9. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.004-91 Система стандартов безопасности труда (ССБТ) Пожарная безопасность. Общие требования (с Изменением N 1)
  10. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 4328-66 Реактивы. Натрия гидрат окиси (натр едкий)
  11. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 2263-59 Натр едкий технический (сода каустическая)
  12. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) P 55064-2012 Натр едкий технический. Технические условия
  13. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 2263-71 Натр едкий технический (с Изменением N 2)
  14. ↑ name=https://www.chempack.ru_Натр едкий технический гранулированный

Литература[править | править код]

  • Общая химическая технология. Под ред. И. П. Мухленова. Учебник для химико-технологических специальностей вузов. — М.: Высшая школа.
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 3. — М.: Химия, 1970.
  • Фурмер И. Э., Зайцев В. Н. Общая химическая технология. — М.: Высшая школа, 1978.
  • Приказ Минздрава РФ от 28 марта 2003 г. № 126 «Об утверждении Перечня вредных производственных факторов, при воздействии которых в профилактических целях рекомендуется употребление молока или других равноценных пищевых продуктов».
  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 4 апреля 2003 г. № 32 «О введении в действие Санитарных правил по организации грузовых перевозок на железнодорожном транспорте. СП 2.5.1250-03».
  • Федеральный закон от 21 июля 1997 г. № 116-ФЗ «О промышленной безопасности опасных производственных объектов» (с изм. на 18 декабря 2006 г.).
  • Приказ МПР РФ от 2 декабря 2002 г. № 786 «Об утверждении федерального классификационного каталога отходов» (с изм. и доп. от 30 июля 2003 г.).
  • Постановление Госкомтруда СССР от 25 октября 1974 г. № 298/П-22 «Об утверждении списка производств, цехов, профессий и должностей с вредными условиями труда, работа в которых даёт право на дополнительный отпуск и сокращённый рабочий день» (с изм. на 29 мая 1991 г.).
  • Постановление Министерства труда России от 22 июля 1999 г. № 26 «Об утверждении типовых отраслевых норм бесплатной выдачи специальной одежды, специальной обуви и других средств индивидуальной защиты работникам химических производств».
  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 30 мая 2003 г. № 116 О введении в действие ГН 2.1.6.1339-03 «Ориентировочные безопасные уровни воздействия (ОБУВ) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населённых мест».(с изм. на 3 ноября 2005 г.).
  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Редько А. В. Основы фотографических процессов. — 2-е изд.. — СПб.: «Лань», 1999. — 512 с. — (Учебники для ВУЗов. Специальная литература). — 3000 экз. — ISBN 5-8114-0146-9.
Источник

Вычисление молярной массы

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click ‘Compute’. В химической формуле, вы можете использовать:

  • Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • круглые () и квадратные [] скобки.
  • Общие составные имена.

Примеры расчета молярной массы:
NaCl,
Ca(OH)2,
K4[Fe(CN)6],
CuSO4*5H2O,
water,
nitric acid,
potassium permanganate,
ethanol,
fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)

Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.

Примеры молекулярные вычисления веса:
C[14]O[16]2,
S[34]O[16]2.

Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса

  • Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
  • Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль.

Массы атомов и изотопов с NIST статью .

См. также: молекулярные массы аминокислот

Источник

Молекулярный вес NaOH–

39.9977 g/mol

Молярная масса и молекулярный вес NaOH– равно 39,998.

Структура NaOH–

Элемент Символ Атомная масса # атомов Процент массы
Натрий Na 22.9898 g/mol 1 57.4778%
Кислород O 15.9994 g/mol 1 40.0008%
Водород H 1.0079 g/mol 1 2.52%
Electron e 0.0005 g/mol 1 0.0014%

NaOH{-} Элемент Процент массыНатрий22.9898gНатрий22.9898gКислород15.9994gКислород15.9994gВодород1.0079gВодород1.0079gElectron0.0005gElectron0.0005g
NaOH{-} # атомовНатрий1Натрий1Кислород1Кислород1Водород1Водород1Electron1Electron1

Инструкции

Эта программа вычислит молекулярную массу вещества. Введите молекулярную формулу вещества. Это вычислит общую массу в соответствии с элементным составом и массой всех элементов в соединении.

  • Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
  • Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].

Примеры

  • Nh2CH2COOH
  • KCN{-}
  • C6H12O4N2
  • Ti(OC4H9)4
  • P2Cl5
  • Na3VO4*10H2O
  • Li3N
  • KClO7
  • IrO4
  • Fe(CO)3(PH3)2
  • CH10O
  • Ca(NO3)2*4H2O
  • Последние вычисления молярной массы

Калькуляторы

  • Программа решения химических уравнений
  • Калькулятор стехиометрических реакций
  • Калькулятор Лимитирующего реагента
  • Ionic Equation Calculator
  • окислительно-восстановительные реакции
  • Калькулятор эмпирических формул
  • Калькулятор молярной массы
  • Калькулятор числа окисления
  • растворимость
  • Калькулятор полярности связи
  • Калькулятор значащих цифр
  • Калькуляторы химических уравнений
  • Уравнение состояния идеального газа
  • Единица перевода
  • комбинаторика
  • reaction yield
  • молярная концентрация
  • предел
Источник


Предмет: Химия,


автор: anonim4835

Ответы

Автор ответа: PegeJ





1

Ответ:

Молярная масса= Молекулярной массе; рассчитаем молекулярную массу NaOH; Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40; Значит, молярная масса тоже 40 грамм

Ответ: 40г/моль

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Интересные вопросы

Предмет: Русский язык,
автор: wwwlenaartemova

Разбирая синтаксически сложноподчиненное предложение, можно ли делить их на два простых и одно из них разбирать синтаксически?

1 месяц назад

Предмет: Русский язык,
автор: ash0txachkinaja

Однокоренные слова к слову пара

1 месяц назад

Предмет: Русский язык,
автор: Ellychika

Лицо и падеж слов:
Ними, меня, мне, они, он, ему

1 месяц назад

Предмет: Русский язык,
автор: mpetrishina200peonpk

почему день влюбленных так популярен во многих странах? как вы относитесь к этому празднику?

6 лет назад

Предмет: Математика,
автор: baha22874

найдите x : 1)-x=-0,8

6 лет назад

Источник
  • Формула: HNaO или NaOH
  • Относительная молекулярная масса HNaO: 39.99710928
  • Молярная масса HNaO: 39.99710928 г/моль (0.04 кг/моль)
Элемент Всего атомов Атомная масса, а.е.м. Общая масса атомов, а.е.м.
H (водород) 1 1.00794 1.00794
Na (натрий) 1 22.98976928 22.98976928
O (кислород) 1 15.9994 15.9994
39.99710928

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы HNaO

  • Mr[HNaO] = Ar[H] + Ar[Na] + Ar[O] = 1.00794 + 22.98976928 + 15.9994 = 39.99710928
  • Молярная масса (в кг/моль) = Mr[HNaO] : 1000 = 39.99710928 : 1000 = 0.04 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в HNaO

  • Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 39.99710928 * 100 = 2.52 %
  • Массовая доля натрия (Na) = 22.98976928 : 39.99710928 * 100 = 57.479 %
  • Массовая доля кислорода (O) = 15.9994 : 39.99710928 * 100 = 40.001 %

Калькулятор массы

Источник

Добавить комментарий