Как найти молярную массу вещества задачи - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Решение задач на количество вещества,
массу и объем

Ключевые слова: решение задач на количество вещества, решение задач по химии на массу и объем, какое количества вещества содержится, какое число молекул содержится, определите объем (н.у.), определите массу, какова масса порции, определите молярную массу, назовите вещество, найдите молярную массу, определите абсолютную массу молекулы, сколько атомов содержится, определите относительную плотность.

ФОРМУЛЫ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Количество вещества характеризует число структурных единиц (атомов, молекул, ионов), которое содержится в определенном образце данного вещества. Единицей измерения количества вещества является моль. Количество вещества (ν) связано с числом структурных единиц (N) в образце вещества, его массой (m) и объемом (V) — для газообразных веществ при н. у. — следующими уравнениями:

в которых

Vm = 22,4 л/моль (мл/ммоль, м³/кмоль) при н.у.,
Na = 6,02 • 10²³ (постоянная Авогадро),
а молярная масса (М) численно равна относительной молекулярной массе вещества:

Наличие подобной взаимосвязи позволяет, зная одну из величин (количество вещества, массу, объем, число структурных величин) определить все другие величины.

РЕШЕНИЯ ПРОСТЫХ ЗАДАЧ

Задача № 1.
Какое количество вещества содержится в 33 г оксида углерода (IV)?

Ответ: ν(СО₂) = 0,75 моль.

Задача № 2.
Какое число молекул содержится в 2,5 моль кислорода?

Ответ: N(O₂) = 1,505 • 10²⁴.

Задача № 3.
Определите объем (н. у.), который займут 0,25 моль водорода.

Задача № 4.
Какую массу будет иметь порция оксида серы (IV), объем которой 13,44 л (н. у.)?

Задача № 5.
Имеется 3 моль кислорода О₂ при н.у. Определите массу кислорода, его объем, а также число имеющихся молекул кислорода.

Ответ: m = 96 г; V = 67.2 л; N(O₂) = 1,81 • 10²⁴.

Задача № 6.
Имеется 10 г водорода Н₂. Определите количество водорода, его объем при н.у., а также число имеющихся молекул водорода.

Ответ: 5 моль; 112 л; 3,01 • 10²⁴.

Задача № 7.
Имеется 56 л хлора Сl₂ при н.у. Определите количество вещества хлора, его массу и число имеющихся молекул хлора.

Ответ: 2,5 моль; 177,5 г; 1,5 • 10²⁴.

Задача № 8.
Имеется 2,4 • 10²³ молекул оксида углерода (IV) СO₂. Определите количество вещества углекислого газа, его массу, а также объем (н.у.) углекислого газа.

Ответ: 0,4 моль; 17,6 г; 8,96 л.

Задача № 9.
Какова масса порции оксида азота (IV), содержащей 4,816 • 10²³ молекул? Каков ее объем (н. у.)?

Задача № 10.
Масса порции простого вещества, содержащей 1,806 • 10²⁴ молекул, равна 6 г. Определите молярную массу данного вещества и назовите его.

Внимание! В данном конспекте рассматриваются задачи обычной сложности. Чтобы перейти к конспекту решения сложных задач на количественные характеристики и задачи с кратким ответом нажмите на кнопку ниже…

Сложные задачи на количество …

Решение задач на количество вещества, массу и объем. Выберите дальнейшие действия:

Перейти дальше: Решение задач с долей вещества в смеси, в соединении
Вернуться к списку конспектов по Химии.
Проверить знания по Химии.

Источник

В этой статье мы коснемся нескольких краеугольных понятий в химии, без которых совершенно невозможно
решение задач. Старайтесь понять смысл физических величин, чтобы усвоить эту тему.

Я постараюсь приводить как можно больше примеров по ходу этой статьи, в ходе изучения вы увидите множество примеров
по данной теме.

Относительная атомная масса – A_r

Представляет собой массу атома, выраженную в атомных единицах массы. Относительные атомные массы указаны в периодической
таблице Д.И. Менделеева. Так, один атом водорода имеет атомную массу = 1, кислород = 16, кальций = 40.

Относительная молекулярная масса – M_r

Относительная молекулярная масса складывается из суммы относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав вещества.
В качестве примера найдем относительные молекулярные массы кислорода, воды, перманганата калия и медного купороса:

M_r (O₂) = (2 × A_r(O)) = 2 × 16 = 32

M_r (H₂O) = (2 × A_r(H)) + A_r(O) = (2 × 1) + 16 = 18

M_r (KMnO₄) = A_r(K) + A_r(Mn) + (4 × A_r(O)) = 39 + 55 + (4 * 16) = 158

M_r (CuSO₄*5H₂O) = A_r(Cu) + A_r(S) + (4 × A_r(O)) + (5 × ((A_r(H) × 2) +
A_r(O))) = 64 + 32 + (4 × 16) + (5 × ((1 × 2) + 16)) = 160 + 5 * 18 = 250

Моль и число Авогадро

Моль – единица количества вещества (в системе единиц СИ), определяемая как количество вещества, содержащее столько же структурных единиц
этого вещества (молекул, атомов, ионов) сколько содержится в 12 г изотопа ¹²C, т.е. 6 × 10²³.

Число Авогадро (постоянная Авогадро, N_A) – число частиц (молекул, атомов, ионов) содержащихся в одном моле любого вещества.

Больше всего мне хотелось бы, чтобы вы поняли физический смысл изученных понятий. Моль – международная единица количества вещества, которая
показывает, сколько атомов, молекул или ионов содержится в определенной массе или конкретном объеме вещества. Один моль любого вещества
содержит 6.02 × 10²³ атомов/молекул/ионов – вот самое важное, что сейчас нужно понять.

Иногда в задачах бывает дано число Авогадро, и от вас требуется найти, какое вам дали количество вещества (моль). Количество вещества в химии
обозначается N, ν (по греч. читается “ню”).

Рассчитаем по формуле: ν = N/N_A количество вещества 3.01 × 10²³ молекул воды и 12.04 × 10²³ атомов углерода.

Мы нашли количества вещества (моль) воды и углерода. Сейчас это может показаться очень абстрактным, но, иногда не зная, как найти
количество вещества, используя число Авогадро, решение задачи по химии становится невозможным.

Молярная масса – M

Молярная масса – масса одного моля вещества, выражается в “г/моль” (грамм/моль). Численно совпадает с изученной нами ранее
относительной молекулярной массой.

Рассчитаем молярные массы CaCO₃, HCl и N₂

M (CaCO₃) = A_r(Ca) + A_r(C) + (3 × A_r(O)) = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 г/моль

M (HCl) = A_r(H) + A_r(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

M (N₂) = A_r(N) × 2 = 14 × 2 = 28 г/моль

Полученные знания не должны быть отрывочны, из них следует создать цельную систему. Обратите внимание: только что мы рассчитали
молярные массы – массы одного моля вещества. Вспомните про число Авогадро.

Получается, что, несмотря на одинаковое число молекул в 1 моле (1 моль любого вещества содержит 6.02 × 10²³ молекул),
молекулярные массы отличаются. Так, 6.02 × 10²³ молекул N₂ весят 28 грамм, а такое же количество молекул
HCl – 36.5 грамм.

Это связано с тем, что, хоть количество молекул одинаково – 6.02 × 10²³, в их состав входят разные атомы, поэтому и
массы получаются разные.

Часто в задачах бывает дана масса, а от вас требуется рассчитать количество вещества, чтобы перейти к другому веществу в реакции.
Сейчас мы определим количество вещества (моль) 70 грамм N₂, 50 грамм CaCO₃, 109.5 грамм HCl. Их молярные
массы были найдены нам уже чуть раньше, что ускорит ход решения.

ν (CaCO₃) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 50 г. : 100 г/моль = 0.5 моль

ν (HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 109.5 г. : 36.5 г/моль = 3 моль

Иногда в задачах может быть дано число молекул, а вам требуется рассчитать массу, которую они занимают. Здесь нужно использовать
количество вещества (моль) как посредника, который поможет решить поставленную задачу.

Предположим нам дали 15.05 × 10²³ молекул азота, 3.01 × 10²³ молекул CaCO₃ и 18.06 × 10²³ молекул
HCl. Требуется найти массу, которую составляет указанное число молекул. Мы несколько изменим известную формулу, которая поможет нам связать
моль и число Авогадро.

Теперь вы всесторонне посвящены в тему. Надеюсь, что вы поняли, как связаны молярная масса, число Авогадро и количество вещества.
Практика – лучший учитель. Найдите самостоятельно подобные значения для оставшихся CaCO₃ и HCl.

Молярный объем

Молярный объем – объем, занимаемый одним молем вещества. Примерно одинаков для всех газов при стандартной температуре
и давлении составляет 22.4 л/моль. Он обозначается как – V_M.

Подключим к нашей системе еще одно понятие. Предлагаю найти количество вещества, количество молекул и массу газа объемом
33.6 литра. Поскольку показательно молярного объема при н.у. – константа (22.4 л/моль), то совершенно неважно, какой газ мы
возьмем: хлор, азот или сероводород.

Запомните, что 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Итак, приступим к решению задачи. Поскольку какой-то газ
все же надо выбрать, выберем хлор – Cl₂.

Моль (количество вещества) – самое гибкое из всех понятий в химии. Количество вещества позволяет вам перейти и к
числу Авогадро, и к массе, и к объему. Если вы усвоили это, то главная задача данной статьи – выполнена 🙂

Относительная плотность и газы – D

Относительной плотностью газа называют отношение молярных масс (плотностей) двух газов. Она показывает, во сколько раз одно вещество
легче/тяжелее другого. D = M (1 вещества) / M (2 вещества).

В задачах бывает дано неизвестное вещество, однако известна его плотность по водороду, азоту, кислороду или
воздуху. Для того чтобы найти молярную массу вещества, следует умножить значение плотности на молярную массу
газа, по которому дана плотность.

Запомните, что молярная масса воздуха = 29 г/моль. Лучше объяснить, что такое плотность и с чем ее едят на примере.
Нам нужно найти молярную массу неизвестного вещества, плотность которого по воздуху 2.5

Предлагаю самостоятельно решить следующую задачку (ниже вы найдете решение): “Плотность неизвестного вещества по
кислороду 3.5, найдите молярную массу неизвестного вещества”

Относительная плотность и водный раствор – ρ

Пишу об этом из-за исключительной важности в решении
сложных задач, высокого уровня, где особенно часто упоминается плотность. Обозначается греческой буквой ρ.

Плотность является отражением зависимости массы от вещества, равна отношению массы вещества к единице его объема. Единицы
измерения плотности: г/мл, г/см³, кг/м³ и т.д.

Для примера решим задачку. Объем серной кислоты составляет 200 мл, плотность 1.34 г/мл. Найдите массу раствора. Чтобы не
запутаться в единицах измерения поступайте с ними как с самыми обычными числами: сокращайте при делении и умножении – так
вы точно не запутаетесь.

Иногда перед вами может стоять обратная задача, когда известна масса раствора, плотность и вы должны найти объем. Опять-таки,
если вы будете следовать моему правилу и относится к обозначенным условным единицам “как к числам”, то не запутаетесь.

В ходе ваших действий “грамм” и “грамм” должны сократиться, а значит, в таком случае мы будем делить массу на плотность. В противном случае
вы бы получили граммы в квадрате 🙂

К примеру, даны масса раствора HCl – 150 грамм и плотность 1.76 г/мл. Нужно найти объем раствора.

Массовая доля – ω

Массовой долей называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Важно заметить, что в понятие раствора входит
как растворитель, так и само растворенное вещество.

Массовая доля вычисляется по формуле ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора). Полученное число будет показывать массовую долю
в долях от единицы, если хотите получить в процентах – его нужно умножить на 100%. Продемонстрирую это на примере.

Решим несколько иную задачу и найдем массу чистой уксусной кислоты в широко известной уксусной эссенции.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Добрый день, дорогие друзья начинающие химики. Хочу начать делать разборы простых задач, чтобы потом перейти к более сложным. Для того, чтобы бегать быстрее всех, надо учиться ходить, точно также и в задачах по химии.

Решаем задачи на количество вещества. Моль и Молярная масса. Химия 8 класс.

Начнем с теории.

Количество вещества (n, [ню]) – представляет собой размерную физическую величину, которая показывает число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов) в данной порции вещества.

Единицей количества вещества является моль.

Моль – это количество вещества, содержащие столь же структурных частиц данного вещества, сколько атомов в 12 г. углерода.

Молярная масса – величина равная отношения массы вещества к соответствующему количеству вещества.

m – масса вещества, г; M – молярная масса, г/моль; n – количество вещества, моль

Пример 1. Нахождение количества вещества (простого).

Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой 10,8 г?

Пример 2. Нахождение количества вещества (сложного).

Какое количество вещества содержится в оксиде серы (IV), массой 12 г?

Пример 3. Нахождение массы вещества, исходя из количества вещества.

Определите массу Fe2O3, если известно, что его количество вещества равно 0,25 моль.

Потренироваться можно самостоятельно и решить типовые задачи. Из учебника Химия 8 класс О.С. Габрилян стр. 82., номера 1-4

Если ты хочешь больше узнать о том какие еще можно использовать методы при изучении химии подписывайся на мое сообщество в контакте https://vk.com/biochemschoolи в телеграмм https://t.me/biochemschool

Приглашаю желающих 10 января в 20:00 на разбор варианта ЕГЭ по химии в прямом эфире. Ссылка на вебинар: biochemschool.getcourse.ru/webinar

Источник

Просмотр содержимого документа

«Задачи на молярную массу»

Типовая задача № 1.
В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?

Д а н о

m(р-ра) = 100 г;
m(ВаСl₂) = 20 г.
____________________

Найти: w%(ВаСl₂)

Решение:
Массовая доля ВаСl₂ равна отношению его массы к общей массе раствора:
w(BaCl2)=m(ВаСl₂)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%

Ответ: w%(ВаСl₂)=0,2 или 20%

Типовая задача № 2 . Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?
Д а н о m(H₂O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. ___________________ Найти: w%(сахара)	Решение: 1. Определим общую массу полученного раствора: m(р-ра)=m(сахара)+m(H₂O)=20г+5г=25г 2. Вычислим массовую долю сахара в растворе w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20% Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%

Типовая задача № 3. Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KN0₃ равной 0,05?
Д а н о m(р-ра) = 2кг=2000 г; w(KN0₃)=0,05. ___________________ Найти: m(KN0₃);m(H2O)	Решение: 1. Определим массу нитрата калия, исходя из исходной формулы: w(KN0₃)=m(KN0₃)/m(р-ра); m(KN0₃)=w(KN0₃)·m(р-ра) m(KN0₃)=0,05·2000г=100г 2. Определим массу воды: m(р-ра)=m(KN0₃)+m(H₂O); m(H₂O)=m(р-ра)-m(KN0₃O) m(H₂O)=2000г-100г=1900г Ответ:m(KN0₃)=100г; m(H₂O)=1900г

Типовая задача №4. Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04·10H₂O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2S04 20%?
Д а н о m(р-ра) = 71 г; w(Na₂S0₄)=20%, или 0,2 ____________________ Найти: m(Na₂S0₄·10H₂O);m(H₂O)	Решение: 1. Вычислим массу Na₂S0₄, необходимую для приготовления 71 г раствора w(Na₂S0₄)=m(Na₂S0₄)/m(р-ра); m(Na₂S0₄)=w(Na₂S0₄)·m(р-ра) m(Na₂S0₄)=0,2·71г=14,2г 2. Вычислим массу кристаллогидрата Na₂S0₄·10Н20, необходимого для приготовления раствора: M(Na₂S0₄·10H₂O) = 322 г/моль; M(Na₂S0₄) = 142 г/моль; 322 г Na₂S0₄·10H₂O содержат 142 г Na₂S0₄ m г Na₂S0₄·10H₂O—————– 14,2г v m(Na₂S0₄·10H₂O)=322г·14,2г/142г=32,2г 3. Вычислим массу воды; m(р-ра)=m(Na₂S0₄·10H₂O)+m(H₂O); m(H₂O)=m(р-ра)-m(Na₂S0₄·10H₂O); m(H₂O)=71г-32,2г=38,8г. Ответ: для приготовления 71 г раствора надо взять 38,8г H₂O и 32,2г Na₂S0₄·10H₂O
Типовая задача №5. При выпаривании 500 г 10%-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора?
Д а н о m₁(р-ра) = 500 г; w₁(Li₂CO₃)=10%, или 0,1 m₂(р-ра) = 200 г; ____________________ Найти: w₂(Li₂CO₃))	Решение: 1. Определим массу Li₂CO₃)в исходном растворе w₁(Li₂CO₃))=m(Li₂CO₃))/m(р-ра); m(Li₂CO₃))=w(Li₂CO₃))·m1(р-ра) m(Li₂CO₃))=0,1·500г=50г 2. Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса Li2CO3 при выпаривании не изменилась) w₂(Li₂CO₃))=m(Li₂CO₃))/m(р-ра); w₂(Li₂CO₃))=50г/200г=0,25 или 25%; Ответ: w₂(Li₂CO₃)= 25%

Типовая задача № 6.
К 250 г 10%-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления растворе?

Д а н о

m₁(р-ра) = 250 г;
w₁(глюкозы)=10%, или 0,1
V(H₂O)=150 мл;
____________________
Найти: w2(глюкозы)

Решение:
1. Определим массу глюкозы в исходном растворе
w₁(глюкозы)=m(глюкозы)/m(р-ра); m(глюкозы)=w(глюкозы)·m₁(р-ра)
m(глюкозы)=0,1·250г=25г

2. Масса глюкозы при разбавлении не изменяется. Определим массу раствора, полученного после разбавления:
m₂(р-ра)=m₁(р-ра)+m(H₂O); m(H2O)=V·ρ; m(H₂O)=150мл·1г/мл=150г
m2(р-ра)=250г+150г=400г

3.Определим w2(глюкозы):
w₂(глюкозы)=m(глюкозы)/m2(р-ра);
w₂(глюкозы)=25г/400г=0,0625, или 6,25%

Ответ: w₂(глюкозы)= 6,25%

Типовая задача № 7.
В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НС1 (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Д а н о

V(HCl)=67,2 л
m(H2O)=200г;
____________________
Найти: w(HCl)

Решение:
1. Определим количество вещества HCl
n=V/Vm; n=67,2л/22,4л/моль=3 моль

2. Определим массу HCl:
m(HCl)=M(HCl)·n(HCl)=36,5г/моль·3 моль=109,5 г

3. Определим массу раствора:
m(р-ра)=m(HCl)+m(H2O);
m(р-ра)=109,5г+200г=309,5г.

4. Определим массовую долю HCl в растворе:
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра);
w(HCl)=109,5г/309,5г=0,3538, или 35,38%

Ответ:w(HCl)= 35,38%

Типовая задача № 8. Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.
Д а н о V(р-ра)=500мл, или 0,5 л m(NaOH )=5г; ____________________ Найти: C(NaOH )	Решение: 1. Вычислим число моль в 5 г NaOH : n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); n=5г/40г/моль=0,125 моль 2. Определим молярную концентрацию раствора: C=n(NaOH)/V(р-ра); C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л; Ответ:C=0,25моль/л;

Типовая задача № 9. Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
Д а н о V(р-ра)=200мл, или 0,2 л C(NaCl )=2 моль/л ____________________ Найти: m(NaCl )	Решение: 1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л: C=n(NaCl)/V(р-ра); n(NaCl)=С·V(р-ра); n(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль 2. Вычислим массу NaCl: m(NaCl)=M(NaCl)·n(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl Ответ:m(NaCl)=23,4г

Типовая задача № 10.
Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H₂S0₄ в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.

Д а н о

ρ(р-ра)=1,08г/мл
w(H₂S0₄ )=12%, или 0,12
____________________
Найти: C(H₂S0₄ )

Решение:
1. Чтобы перейти от массовой доли к молярной концентрации, надо рассчитать какую массу имеют 1000 мл раствора:
m=ρ·V=1000мл·1,08г/мл=1080г
2. Вычислим массу H₂S0₄ в этом растворе:
w(H₂S0₄ )=m(H₂S0₄ )/m(р-ра); m(H₂S0₄ )=w(H₂S0₄ )·m(р-ра)
m(H₂S0₄ )=0,12·1080г=129,6г

3. Найдём сколько моль H₂S0₄ содержится в 129,6г
n(H₂S0₄ )=m(H₂S0₄ )/M(H₂S0₄ ); M(H₂S0₄ )=98г/моль
n(H₂S0₄ )=129,6г/98г/моль=1,32 моль;

4. Найдём молярную концентрацию серной кислоты в растворе:
C=n(H₂S0₄ )/V(р-ра)=1,32моль/1л=1,32 моль/л

Ответ:C(H₂S0₄ )=1,32 моль/л

Типовая задача №11.
Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе.

Д а н о

C(KOH)=3,8 моль/л
ρ(р-ра)=1,17г/мл
____________________
Найти: w(KOH )

Решение:
1. Определим количество вещества КОН в 1 л раствора:
C=n(KOH)/V(р-ра)
n(KOH)=С·V(р-ра)=3,8 моль/л·1л=3,8 моль.

2. Определим массу КОН в 1 л раствора:
n=m/M; m(KOH)=n(KOH)·M(KOH); M(KOH)=56г/моль;
m(KOH)=3,8 моль·56г/моль=212,8г;

3. Определим массу 1л (1000 мл) раствора:
m(р-ра)=V·ρ=1000мл·1,17г/мл=1170г

4. Определим массу едкого кали в растворе:
w(KOH)=m(KOH)/m(р-ра);
w(KOH)=212,8г/1170г=0,18, или 18%

Ответ:w(KOH )=18%

Источник

Количество вещества .

Количество вещества измеряется в молях.

В одном моле любого вещества содержится (6,02 cdot 10^{23} )
частиц (молекул или атомов )

( nu= dfrac{N}{N_А} )

( nu ) – Количество вещества [моль]

( N ) – общее число частиц (молекул или атомов)

( N_А=6,02 cdot 10^{23} dfrac{1}{моль} ) – число Авогадро

( nu= dfrac{m}{M} )

(m) -масса

(M)- молярная масса

Молярная масса – это масса одного моля вещества

Молярную массу можно узнать из таблицы Менделеева

Для этого нужно атомную массу разделить на 1000

Задача 1.

Какое количество вещества ( ; nu ) содержится в стакане , если число молекул воды
в этом стакане ( N=12,04 cdot 10^{23} )

Число Авогадро ( N_А=6,02 cdot 10^{23} dfrac{1}{моль} )