Чтобы узнать число атомов в молекуле, достаточно знать молекулярную формулу вещества. После чего мы суммируем число всех атомов в молекуле. Число атомов конкретного химического элемента в веществе мы узнаем по нижнему индексу.
Среди простых веществ, в природе молекулы встречаются не так часто. Среди них: водород H2, азот N2, кислород O2, озон O3, йод I2. За исключением озона все эти молекулы содержат по 2 атома.
Примеры
Определить количество атомов в молекуле воды H2O.
Молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Значит всего в молекуле содержится 3 атома.
Определить количество атомов в молекуле этана C2H6.
Молекула содержит 2 атома углерода и 6 атомов водорода. Всего в молекуле содержится 2 + 6 = 8 атомов.
Определить количество атомов в молекуле оксида азота (V) N2O5.
Молекула содержит 2 атома азота и 5 атомов кислорода. Всего в молекуле содержится 2 + 5 = 7 атомов.
Определить количество атомов в молекуле пищевой соды NaHCO3.
Молекула содержит 1 атом натрия, 1 атом водорода и 3 атома кислорода. Всего в молекуле содержится 1 + 1 + 3 = 5 атомов.
Определить число атомов в молекуле глюкозы C6H12O6.
Молекула содержит 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Всего в молекуле содержится 6 + 12 + 6 = 24 атома.
Определить число атомов в молекуле аспаргина (одна из аминокислот) C4H8O3N2.
Как видим, молекула аспаргина содержит 4 атома углерода, 8 атомов водорода, 3 атома кислорода и 2 атома азота. Всего молекула содержит 4 + 8 + 3 + 2 = 17 атомов.
Как видим, рассчитать общее число атомов в молекуле не такая уж и сложная задача.
Как найти количество атомов в веществе
Чтобы найти количество атомов в веществе, определите, что это за вещество. Затем найдите его массу и молярную массу. После чего отношение массы и молярной массы умножьте на число Авогадро, которое равно 6,022*1023.
Вам понадобится
- Для определения количества атомов в веществе возьмите точные весы (рычажные или электронные), таблицу Менделеева, манометр, термометр.
Инструкция
Определение количества атомов в чистом веществе
Взвесьте образец исследуемого вещества на точных весах, результат получите в граммах. Убедитесь, что оно состоит из одноатомных молекул. Затем, используя таблицу Менделеева, найдите молярную массу исследуемого вещества, выраженную в граммах на моль. Для этого найдите элемент, соответствующий веществу, из которого состоит тело, и запишите его молекулярную массу. Она и будет равна молярной массе, выраженной в граммах на моль. Например, для железа (Fe) это 55,845 г/моль. Если же точно известен изотоп, например железо 55, то можно брать целое число, правда, чистые изотопы зачастую радиоактивны. Затем массу вещества поделите на его молярную массу, а результат умножьте на 6,022*10^23. Это и будет количество атомов в данной массе вещества.
Количество атомов в сложном веществе
Если вещество состоит из многоатомных молекул, например, вода, молекула которой состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, сделайте следующую последовательность действий. С помощью весов найдите массу образца. Затем запишите его химическую формулу, и с помощью таблицы Менделеева найдите молярную массу каждого из атомов, из которых состоит молекула. В случае с водой это будет водород – 1 грамм на моль, и кислород – 16 грамм на моль. Поскольку водорода 2 атома, умножьте молярную массу на это число, в результате получите общую молярную массу 18 грамм на моль. Затем массу в граммах делим на молярную массу в граммах на моль и умножаем на 6,022*10^23. Результатом будет количество молекул в веществе, это число умножьте на количество атомов в одной молекуле (для воды оно равно 3).
Количество атомов в смесях и сплавах
Если вещество представляет собой смесь нескольких веществ с известными массовыми долями, измерьте его общую массу. Затем найдите массы чистых веществ, умножив массу на соответствующие доли. Например, если бронза содержит 70% меди и 30 % олова, но для получения массы меди умножьте массу образца на 0,7, а для получения массы олова умножите массу образца на 0,3. Далее действуйте, как описано в предыдущих пунктах.
Количество атомов в газе
Если газ находится в нормальных условиях (давление 760 мм рт. ст. и температура 00С), определите объем этого газа геометрическими методами (например, чтобы найти объем газа в комнате, представляющей собой параллелепипед, перемножьте длину, ширину и высоту), выразив его в кубических метрах. Полученное число поделите на 0,0224 и умножьте на 6,022*10^23. Если молекула газа двухатомная, умножьте результат на 2.
Если известны давление, объем и температура газа (давление измеряется манометром, а температура термометром), то найдите произведение давления в Паскалях на объем в куб. метрах, поделите на значение температуры в Кельвинах, и число 8,31. Полученный результат умножьте на 6,022*10^23 и количество атомов в молекуле газа.
Видео по теме
Обратите внимание
Как найти количество атомов в веществе. Чтобы найти количество атомов в веществе, определите, что это за вещество. Затем найдите его массу и молярную массу. После чего отношение массы и молярной массы умножьте на число Авогадро, которое равно 6,022*1023. Вам понадобится.
Полезный совет
Метод основан на связи между атомной (или молекулярной) массой кристаллического вещества, его плотностью, числом Авогадро и неким коэффициентом, который определяют из расстояний между атомами в кристаллической решетке. Зная это число, можно различными способами, которые и были испробованы в 1908-1910 гг., найти число N. Можно собрать α-частицы в цилиндре Фарадея, измерить их заряд и, разделив его на число частиц, получить заряд каждой из них; половина его дает нам элементарный заряд, по которому уже определяется число N…
Источники:
- как определить количество атомов
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Находим примерное количество атомов в наблюдаемой Вселенной
Для грубого подсчета количества атомов прибегнем в ньютоновским законам механики и рассмотрим цепочку того, что из чего во Вселенной состоит. А главное, что нам почти не понадобятся входные данные в виде размеров Вселенной или массы каких-либо тел (за одним исключением). Основное число материи располагается в звездах, таких, например, как наше Солнце.
Рассмотрим систему из планеты (Земля) и звезды (Солнце). Оно описывается законом Всемирного тяготения:
где me — масса Земли и ms — масса Солнца. Так как Земля находится на орбите и обращается вокруг звезды, то она движется с центростремительным ускорением, вычисляемым по формуле:
Вспомним второй закон Ньютона:
где a = ac, соответственно, объединив три вышеописанных уравнения:
Домножив на R2 обе части, получим:
Зная, что скорость движения по окружности определяется по формуле:
где T — период, получим:
Мы пришли к полезной формуле, благодаря которой можем получить массу Солнца. Зная, что период оборота Земли вокруг Солнца составляет около 1 года (~ 3,15×107 сек), а расстояние от Земли до Солнца ~ 1,5×1011 м, находим массу Солнца ≈ 1,77×1030 кг.
Количество атомов в звезде определим как частное массы звезды и массы одного атома водорода, из которого, в основном, и состоят звезды и вся наблюдаемая Вселенная:
Далее определим количество солнцеподобных звезд в галактике тем же путем. Масса галактики будет равна:
где R ~ 3×104 световых лет или 2,84×1020 м и T ~ 2×108 лет или 6,3×1015 сек, соответственно mg ~ 3,41×1041 кг. Тогда количество звезд в одной галактике типа Млечный Путь равно:
Оценивать количество галактик будем по следующему способу: рассмотрим изображение Hubble Ultra Deep Field, полученное телескопом им. Хаббла в 2012 году. На нем находится около 10 000 галактик. Угловой размер этого кадра составляет 1/60 градуса:
Сколько HUDF сможет поместиться на небесном куполе? Площадь поверхности сферы определяется:
где радиус R можем представить как 1 радиан, равный 57,29 градуса. Тогда площадь поверхности составит 4,13×104 квадратных градусов. Подсчитав площадь одного изображения HUDF, равную 1/3600 квадратного градуса, находим количество HUDF на небе:
Если мы умножим полученное количество полей на количество галактик в одном поле, то получим число 14 868 000 000 000 (почти 15 триллионов) — согласно нашим вычислениям это общее количество галактик в наблюдаемой Вселенной.
Видео
Моль — единица химического количества вещества
Каждая из основных физических величин имеет свою единицу. Например, единица длины — метр (м), массы — килограмм (кг), времени — секунда (с). Единицей химического количества вещества является моль.
Моль — порция вещества (т. е. такое его химическое количество), которая содержит столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.
Теги
Для
определения числа атомов (молекул) в
определенном количестве вещества
необходимо воспользоваться следующей
формулой: N = ν · NA,
где
N – число частиц (атомов или молекул).
Например,
определим количество атомов алюминия,
содержащиеся в 2 моль вещества алюминия:
N (Al) = ν (Al) · NA.
N
(Al) = 2 моль · 6,02 · 1023
= 12,04 · 1023
(атомов).
Кроме того, можно определить
количество вещества по известным числом
атомов (молекул):
.
Например,
определим количество вещества
молекулярного кислорода, которая
содержит 3,01 · 1023
молекул кислорода:.
.
.
Количество вещества определяется числом
структурных единиц (атомов, молекул,
ионов или других частиц) этого вещества.
Количество вещества обозначается
буквой.
9.
Уравнение Менделеева- Клайперона.
PV=(m/M)RT,
где R-
универсальная газовая постоянная,
равная 8,31 Дж/(К*моль)
10.
Эквивалент. Закон эквивалентов.
Эквивалент-
часть вещества, реагирующая без остатка
с одним эквивалентом водорода или вообще
с одним эквивалентом любого другого
вещества.
Закон
эквивалентов: «Вещества
взаимодействуют друг с другом в
эквивалентных количествах» , или «массы
реагирующих веществ пропорциональны
их эквивалентам либо эквивалентным
массам (объемам): m1/m2=
Э1/Э2».
11.
Значения эквивалентов водорода и
кислорода.
Эm(Н2)=1
г/экв
Эm(О2)=
8 г/экв
12.
Молярная масса эквивалента, молярный
объем эквивалента.
Молярная
масса эквивалента элемента в соединении
не является величиной постоянной,
зависит от валентности элемента в данном
соединении и выражается уравнением:
,
где
М – молярная масса элемента, г/моль; Z –
валентность элемента в данном соединении;
1/z – фактор эквивалентности
Эквивалентный
объем или объем моля эквивалента Vэ(X)
– это объем, который занимает один моль
эквивалентов газообразного вещества
при нормальных условиях (н.у.).
13.
Эквивалент кислоты, основания, соли.
Кислоты:
определяется отношением Mr
основания к числу атомов водорода в
формуле кислоты, способных заместиться
на металл (основность кислоты). Например
эквивалент серной кислоты Н2SO4=
98/2= 49 (1/2*М)
Основания:
определяется отношением Mr
основания к числу гидроксильтных групп
ОН в формуле основания, способных
заместиться на кислотный остаток
(кислотность основания). Например,
эквивалент едкого натра равен ЭNaOH=
40/1= 40, т.е. у этого вещества значения
эквивалента и молекулярной массы
совпадают. (1/3*М)
Соли:
определяется как частное от деления Mr
соли на суммарный заряд катионов. Так,
эквивалент сульфата аллюминия ЭAl2SO4=
342/6= 57. (М/ сумм. Заряд)
Оксида:
равен сумме эквивалентов кислорода и
элемента, образующего данный оксид.
Например, эквивалент оксида аллюминия
равен: Al2O3=
ЭAl+
ЭО. Поскольку алюминий трехвалентен,
то ЭAl=
ArAl/B=
27/3=9, следовательно, ЭAl2O3=
9+8=17. Тоже получим, разделив Mr
оксида на суммарный заряд катионов
металла: 102/6=17.
14.
Закон Авогадро. Следствия из закона
Авогадро.
Закон:
«В равных объемах любых газов при
одинаковых условиях содержится одинаковое
число молекул» .
Следствия:
–
одинаковое число молекул различных
газов при одинаковых условиях ( давлении
и температуре) занимает одинаковый
объем.
–
один моль любого газа при определенных
условиях занимает постоянный объем.
15.
Строение атома: модель Томпсона.
В
атоме Томсона положительное электричество
«размазано» по сфере, в которую вкраплены,
как изюм в пудинг, электроны. В простейшем
атоме водорода электрон находится в
центре положительно заряженной сферы.
При смещении из центра на электрон
действует квазиупругая сила
электростатического притяжения, под
действием которой электрон совершает
колебания. Частота этих колебаний
определяется радиусом сферы, зарядом
и массой электрона, и если радиус сферы
имеет порядок радиуса атома, частота
этих колебаний совпадает с частотой
колебания спектральной линии атома. В
многоэлектронных атомах электроны
располагаются по устойчивым конфигурациям,
рассчитанным Томсоном. Томсон считал
каждую такую конфигурацию определяющей
химические свойства атомов. Он предпринял
попытку теоретически объяснить
периодическую систему элементов Д. И.
Менделеева. Эту попытку Бор позднее
назвал «знаменитой» и указал, что со
времени этой попытки «идея о разделении
электронов в атоме на группы сделалась
исходным пунктом и более новых воззрений».
Отметив, что теория Томсона оказалась
несовместимой с опытными фактами, Бор
тем не менее считал, что эта теория
«содержит много оригинальных мыслей и
оказала большое влияние на развитие
атомной теории».
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
