Как найти нейтронов в фосфоре

Фосфор — Протоны — Нейтроны — Электроны

Фосфор как элемент существует в двух основных формах — белый фосфор и красный фосфор, но из-за его высокой реакционной способности фосфор никогда не встречается на Земле в свободном виде.

Подавляющее большинство добываемых соединений фосфора потребляется в качестве удобрений. Фосфат необходим для замены фосфора, который растения удаляют из почвы, и его ежегодная потребность растет почти в два раза быстрее, чем рост населения.

Преобладающим источником фосфора в наше время является фосфатная порода (в отличие от предшествующего гуано).

Протоны и нейтроны в фосфоре

Фосфор — это химический элемент с атомным номером 15 , что означает, что в его ядре 15 протонов. Общее количество протонов в ядре называется атомным номером атома и обозначается символом Z . Таким образом, общий электрический заряд ядра равен +Ze, где e (элементарный заряд) равен 1602 x 10 ^-19  кулонов .

Общее число нейтронов в ядре атома называется числом нейтронов атома и обозначается символом N . Число нейтронов плюс атомный номер равняется атомному массовому числу: N+Z=A . Разница между числом нейтронов и атомным номером известна как избыток нейтронов : D = N – Z = A – 2Z.

Для стабильных элементов обычно используется множество стабильных изотопов. Изотопы — это нуклиды с одинаковым атомным номером и, следовательно, одним и тем же элементом, но различающиеся числом нейтронов. Массовые числа типичных изотопов Фосфора  равны  31.

Основные изотопы Фосфора

23 известны изотопы фосфора в диапазоне от 25P до 47P. Только 31P является стабильным и, следовательно, присутствует в количестве 100%.

Фосфор-31 состоит из 15 протонов, 16 нейтронов и 15 электронов. Полуцелый ядерный спин и высокое содержание 31P делают спектроскопию ЯМР фосфора-31 очень полезным аналитическим инструментом при исследовании фосфорсодержащих образцов.

Фосфор-32 состоит из 15 протонов, 17 нейтронов и 15 электронов. ³² P, бета-излучатель (1,71 МэВ) с периодом полураспада 14,3 дня, который обычно используется в медико-биологических лабораториях, в основном для производства ДНК- и РНК-зондов с радиоактивной меткой.

Фосфор-33 состоит из 15 протонов, 18 нейтронов и 15 электронов. 33P, бета-излучатель (0,25 МэВ) с периодом полураспада 25,4 дня. Он используется в медико-биологических лабораториях в приложениях, в которых выгодны более низкие энергетические бета-излучения, таких как секвенирование ДНК.

Стабильные изотопы

Типичные нестабильные изотопы

Электроны и электронная конфигурация

Количество электронов в электрически нейтральном атоме равно количеству протонов в ядре. Следовательно, число электронов в нейтральном атоме Фосфора равно 15. На каждый электрон действуют электрические поля, создаваемые положительным зарядом ядра и другими (Z – 1) отрицательными электронами в атоме.

Поскольку количество электронов и их расположение ответственны за химическое поведение атомов, атомный номер идентифицирует различные химические элементы. Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение его химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Электронная конфигурация Фосфора : [Ne] 3s2 3p3 .

Возможные степени окисления  +3,5/-3 .

Как элемент, фосфор существует в двух основных формах — белый фосфор и красный фосфор — но поскольку он очень реактивен, фосфор никогда не встречается на Земле в виде свободного элемента. Наиболее распространенными соединениями фосфора являются производные фосфата, тетраэдрического аниона. Фосфат представляет собой сопряженное основание фосфорной кислоты, которое производится в больших масштабах для использования в удобрениях.

Наиболее распространенное соединение фосфора

Фосфорная кислота — это слабая кислота с химической формулой H ₃ PO ₄ . Пищевая фосфорная кислота используется для подкисления пищевых продуктов и напитков, таких как различные колы и джемы, для придания им острого или кислого вкуса. Безалкогольные напитки, содержащие фосфорную кислоту, в том числе кока-колу, иногда называют фосфатными газированными напитками или фосфатами.

О протонах

Протон — это одна из субатомных частиц, составляющих материю. Во Вселенной много протонов, составляющих около половины всей видимой материи. Он имеет положительный электрический заряд (+1e) и массу покоя, равную 1,67262 × 10 ⁻²⁷ кг ( 938,272 МэВ/с ² ) — немного легче, чем у нейтрона, но почти в 1 836 раз больше, чем у нейтрона. раз больше, чем у электрона. Протон имеет средний квадратный радиус около 0,87 × 10 ⁻¹⁵ м, или 0,87 фм, и его спин — ½ фермиона.

Протоны существуют в ядрах обычных атомов вместе с их нейтральными аналогами, нейтронами. Нейтроны и протоны, обычно называемые нуклонов связаны друг с другом в атомном ядре, где они составляют 99,9% массы атома. Исследования в области физики частиц высоких энергий в 20 веке показали, что ни нейтрон, ни протон не являются мельчайшими строительными блоками материи.

О нейтронах

Нейтрон  – это одна из субатомных частиц, из которых состоит материя. Во Вселенной много нейтронов, составляющих больше половины всей видимой материи. не имеет электрического заряда  и имеет массу покоя, равную 1,67493 × 10-27 кг, что немного больше, чем у протона, но почти в 1839 раз больше, чем у электрона. Нейтрон имеет средний квадратный радиус около 0,8 × 10–15 м или 0,8 фм и является фермионом со спином ½.

Атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, которые притягиваются друг к другу ядерной силой , а протоны отталкиваются друг от друга электрической силой благодаря своему положительному заряду. Эти две силы конкурируют, что приводит к различной устойчивости ядер. Существуют только определенные комбинации нейтронов и протонов, которые образуют стабильных ядер .

Нейтроны стабилизируют ядро ​​ , потому что они притягивают друг друга и протоны , что помогает компенсировать электрическое отталкивание между протонами. В результате, по мере увеличения числа протонов для формирования стабильного ядра требуется возрастающее отношение нейтронов к числу протонов . Если нейтронов слишком много или слишком мало для данного количества протонов, полученное ядро ​​не является стабильным и подвергается радиоактивному распаду. Нестабильные изотопы распадаются по различным путям радиоактивного распада, чаще всего альфа-распаду, бета-распаду или захвату электронов. Известно много других редких типов распада, таких как спонтанное деление или испускание нейтронов. Следует отметить, что все эти пути распада могут сопровождаться последующим выбросом гамма-излучения . Чистые альфа- или бета-распады очень редки.

Об электронах и электронной конфигурации

Периодическая таблица представляет собой табличное отображение химических элементов, организованных на основе их атомных номеров, электронных конфигураций и химических свойств. Электронная конфигурация — это распределение электронов атома или молекулы (или другой физической структуры) на атомных или молекулярных орбиталях. Знание электронная конфигурация различных атомов полезна для понимания структуры периодической таблицы элементов.

Каждое твердое тело, жидкость, газ и плазма состоят из нейтральных или ионизированных атомов. Химические свойства атома определяются количеством протонов, фактически количеством и расположением электронов . Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение его химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Это принцип запрета Паули , который требует, чтобы электроны в атоме занимали разные энергетические уровни вместо того, чтобы все они конденсировались в основном состоянии. Упорядочивание электронов в основном состоянии многоэлектронных атомов начинается с самого низкого энергетического состояния (основного состояния) и постепенно перемещается оттуда вверх по энергетической шкале, пока каждому из электронов атома не будет присвоен уникальный набор квантовых чисел. Этот факт имеет ключевое значение для построения периодической таблицы элементов.

Первые два столбца в левой части таблицы Менделеева занимают s подоболочки. Из-за этого первые две строки периодической таблицы помечены как блок s . Точно так же блок p представляет собой крайние правые шесть столбцов периодической таблицы, блок d — это средние 10 столбцов периодической таблицы, а блок f — это раздел из 14 столбцов, который обычно изображается как отделенный от основной части таблицы Менделеева. Она могла бы быть частью основной части, но тогда таблица Менделеева была бы довольно длинной и громоздкой.

Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Электронная конфигурация может быть представлена ​​в виде основных электронов, эквивалентных благородному газу предыдущего периода, и валентных электронов (например, [Xe] 6s2 для бария).

Степени окисления

Степени окисления обычно представляются целыми числами, которые могут быть положительными, нулевыми или отрицательными. Большинство элементов имеют более одной возможной степени окисления. Например, углерод имеет девять возможных целочисленных степеней окисления от -4 до +4.

Текущее определение степени окисления в Золотой книге ИЮПАК:

«Степень окисления атома — это заряд этого атома после ионной аппроксимации его гетероядерных связей…»

, и термин «степень окисления» является почти синонимом. Элемент, который не сочетается ни с какими другими элементами, имеет степень окисления 0. Степень окисления 0 встречается у всех элементов — это просто элемент в его элементарной форме. Атом элемента в соединении будет иметь положительную степень окисления, если у него удалены электроны. Точно так же добавление электронов приводит к отрицательной степени окисления. Мы также различаем возможные и распространенные степени окисления каждого элемента. Например, кремний имеет девять возможных целочисленных степеней окисления от -4 до +4, но только -4, 0 и +4 являются обычными степенями окисления.

Сводка

Источник: www.luciteria.com

Свойства других элементов

Другие свойства фосфора

Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет фосфор?

Фосфор является классифицированным неметаллическим элементом, и его символ P. Фосфор является 15-м элементом периодической таблицы, поэтому его атомный номер равен 15. Атомный номер элемента равен количеству протонов и электронов в этом элементе. Следовательно, атом фосфора имеет пятнадцать протонов и пятнадцать электронов. Количество нейтронов в атоме можно определить по разнице между массой атома и количеством протонов.

Разница между массовым числом атома фосфора и числом протонов равна шестнадцати. Следовательно, атом фосфора имеет шестнадцать нейтронов. Количество нейтронов зависит от изотопа элемента. Атом фосфора имеет один стабильный изотоп.

Свойства атома фосфора

В этой статье подробно обсуждалось, как легко найти число протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора. Также обсуждаются положение электронов, протонов и нейтронов в атоме, число атомных масс и изотопы фосфора. Надеюсь, после прочтения этой статьи вы узнаете подробности по этой теме.

Содержание

Где находятся электроны, протоны и нейтроны в атоме?

Атом – это мельчайшая частица элемента, которая не существует самостоятельно, но непосредственно участвует в химических реакциях как мельчайшая единица. Атомы настолько малы, что их невозможно увидеть даже под мощным микроскопом. Диаметр атома водорода составляет 0,1 нм (1,0 нм = 10  ^— 9  м). Таким образом, если 1000 миллионов атомов водорода расположить рядом друг с другом, его длина составит 1 метр.

Атомная структура атома

Однако стало возможным обнаружить атомы, увеличив зрение очень мощного электронного микроскопа в два миллиона раз. В атоме существует множество постоянных и временных частиц. Электроны, протоны и нейтроны находятся в атоме как постоянные частицы. Также нейтрино, антинейтрино, позитрон и масон находятся в атоме как временные частицы.

Атомы обычно можно разделить на две части. Один — ядро, а другой — орбита. Эксперименты разных ученых показали, что ядро ​​атома содержит протоны и нейтроны. Единственным исключением является водород, в ядре которого есть только протоны, но нет нейтронов. Электроны вращаются вокруг ядра по определенной орбите.

Как легко найти количество электронов, протонов и нейтронов в атоме фосфора?

Ученый Генри Гвинн Джеффрис Мосл исследовал рентгеновский спектр различных элементов в период с 1913 по 1914 год. Результаты его экспериментов показывают, что каждый элемент имеет уникальное целое число, равное количеству положительных зарядов в ядре этого элемента. Он назвал это число порядком атомов.

Таким образом, количество положительных зарядов, присутствующих в ядре элемента, называется атомным номером этого элемента. Атомный номер элемента обозначается буквой «Z». Это число равно порядковому номеру таблицы Менделеева. Мы знаем, что протоны находятся в ядре атома в виде положительного заряда.

То есть атомный номер — это общее количество протонов. Атом в целом нейтрален по заряду. Следовательно, количество отрицательно заряженных электронов, обращающихся по своей орбите, равно количеству положительно заряженных протонов в ядре.

Атомный номер (Z) = количество зарядов в ядре (p)

Сколько протонов имеет атом фосфора?

Протоны — постоянные частицы ядра атома. Он находится в центре или ядре атома. Когда атом водорода удаляет электрон со своей орбиты, оставшаяся положительно заряженная частица называется протоном. Следовательно, протон выражается как H ⁺ . Относительная масса протонов равна 1, что примерно равно массе водорода (1,00757 а.е.м.).

Однако фактическая масса протона составляет 1,6726 × 10 ⁻²⁷ кг. То есть масса протона примерно в 1837 раз больше массы электрона. Протон — положительно заряженная частица. Его фактический заряд составляет +1,602 × 10 ⁻¹⁹ кулонов. Диаметр протонной частицы составляет около 2,4 × 10 ^-13 см.

В периодической таблице 118 элементов, и 15-й из них — фосфор. Элементы в периодической таблице расположены в соответствии с их атомным номером. Поскольку фосфор является 15-м элементом периодической таблицы, атомный номер фосфора равен 15. Мы всегда должны помнить, что атомный номер и число протонов элемента равны. Следовательно, атом фосфора содержит пятнадцать протонов.

Сколько электронов у атома фосфора?

Электроны — постоянные частицы ядра атома. Он находится на определенной орбите атома и вращается вокруг ядра. Свойства элементов и их соединений зависят от электронной конфигурации. В 1897 году ученый Дж. Дж. Томсон обнаружил существование электронов с помощью электронно-лучевого исследования.

Наименьшая из частиц постоянного ядра атома — электрон. Его масса составляет примерно 1/1836 массы атома водорода. Фактическая масса электрона равна 90,1085 × 10 ⁻²⁸ г или 9,1093 × 10 ⁻³¹ кг. Массой электрона часто пренебрегают, потому что эта масса слишком мала. Электроны всегда дают отрицательный заряд.

Протоны, нейтроны и электроны фосфора

Выражается e ^– . Заряд электронов составляет –1,609 × 10 ^–19 кулонов, а относительный заряд – –1. То есть заряд электрона равен заряду протона, но наоборот. Мы также должны помнить, что количество протонов и электронов в элементе одинаково. Следовательно, атом фосфора содержит на своей орбите пятнадцать электронов.

Сколько нейтронов у атома фосфора?

Ученый Чедвик открыл нейтрон в 1932 году. Он находится в ядре в центре атома. Нейтрон является частицей с нейтральным зарядом и выражается через n. Заряд нейтрона равен 0, и относительный заряд также равен 0. Масса нейтрона составляет 1,674 × 10 ^-27 кг. Количество электронов и протонов в атоме одинаково, но количество нейтронов разное.

Мы уже знаем, что ядро ​​находится в центре атома. В ядре есть два типа частиц. Один из них представляет собой положительно заряженный протон, а другой — нейтрон с нейтральным зарядом. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре. Поэтому массу ядра называют атомной массой. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Следовательно, атомная масса относится к общей массе протонов и нейтронов.

Атомная масса (A) = Масса ядра = Суммарная масса протонов и нейтронов (p + n)

Опять же, масса каждого протона и нейтрона составляет около 1 а.е.м. Поэтому общее число протонов и нейтронов называется атомным массовым числом. То есть число атомной массы (А) равно p + n

Таким образом, число нейтронов в элементе получается из разницы между числом атомных масс и числом атомов. То есть число нейтронов (n) = атомное массовое число (A) – атомное число (Z)

Number of neutrons in фосфор

Мы знаем, что атомный номер фосфора равен 15, а атомное массовое число около 31. Нейтрон = 31 – 15 = 16. Следовательно, атом фосфора имеет шестнадцать нейтронов.

Основываясь на атомном номере, массовом числе и числе нейтронов элемента, можно рассмотреть три вещи. Это изотоп, изобар и изотон. Количество нейтронов зависит от изотопа атома. Атом фосфора имеет около двадцати трех изотопа.

Количество протонов, электронов и нейтронов для фосфора

Как определить количество нейтронов по изотопам фосфора?

Атомы, имеющие одинаковое количество протонов, но разные массовые числа, называются изотопами друг друга. Английский химик Фредерик Соди впервые выдвинул идею изотопов в 1912 году, а ученый Астон в 1919 году определил два атома неона с разными массами ( ²⁰ Ne, ²² Ne). Он назвал атомы одного и того же элемента с разной массой изотопами этого элемента.

Количество протонов в атоме изотопа не меняется, но меняется количество нейтронов. Атом фосфора имеет около двадцати трех изотопа. Такие как ²⁵ P, ²⁶ P, ²⁷ P, ²⁸ P, ²⁹ P, ³⁰ P, ³¹ P, ³² P, ³³ P, ^{34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34 34} P, ^{33 9002 П, 35 П, 36 П, 37 П, 38 П, 39 П, 40 П, 41 П, 0024 43 P, 44 P, 45 P, 46 P и 47 P. Среди изотопов 31 P стабилен и образуется естественным путем.}

Isotope	Mass number (A)	Atomic number (Z)	Neutron number = A – Z
25 P	25. 02119	15	10
26 П	26.01178	15	11
27 P	26.999224	15	12
28 P	27.9923266	15	13
29 P	28.9818004	15	14
30 P	29.97831349	15	15
31 P	30. 9737619986	15	16
32 P	31.973
15	17
33 P	32.9717257	15	18
34 P	33.9736459	15	19
35 P	34.9733141	15	20
36 P	35.978260	15	21
37 P	36. 97961	15	22
38 P	37.98430	15	23
39 P	38.98629	15	24
40 P	39.99129	15	25
41 P	40.99465	15	26
42 P	42.00108	15	27
43 P	43. 00502	15	28
44 P	44.01122	15	29
45 P	45.01675	15	30		.0281 46.02466	15	31
47 P	47.03190	15	32

Number of neutrons through isotopes of phosphorus

The remaining isotopes of phosphorus are highly unstable and their half-lives очень короткие. Из 23 радиоизотопов фосфора самым долгоживущим является радиоизотоп ³³ P с периодом полураспада 25,34 дня и ³² P с периодом полураспада 14,268 дня. Все остальные меньше минуты, большинство меньше секунды. Масса конюшни ³¹ P составляет около 31 (30,973761).

Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет фосфид-ион (P

^3-)?

Когда атом несет отрицательный или положительный заряд, принимая или отталкивая электроны, он называется ионом. Ионные свойства элементов зависят от обмена электронами. В атомарном ионе изменяется только число электронов, но не изменяется число протонов и нейтронов. У фосфора на последней орбите пять электронов.

Атомный номер, атомный вес и заряд фосфид-иона (P ^3- )

В этом случае атом фосфора может получить электроны на своей последней оболочке. При образовании связи последняя оболочка фосфора получает три электрона и превращается в фосфид-ион (P ^3-). В этом случае атом фосфора несет отрицательный заряд.

P + 3e ^– → P ^3-

Здесь электронная конфигурация фосфид-иона (P ^3- ) равна 1s ² 2s 9 ² 2s 9 ² 00024 2 3p ⁶ . Этот отрицательный фосфид-ион (P ^3-) имеет пятнадцать протонов, шестнадцать нейтронов и восемнадцать электронов.

Number of protons, нейтроны и электроны для фосфид-иона (P ^3- ) Число протонов и электронов для фосфид-иона (P ^3- )

Какими свойствами обладают протоны, нейтроны и электроны?

Name	Symbol	Relative Mass (amu)	Relative Charge	Actual Mass(kg)	Actual Charge(C)	Location
Протон	p	1. 00757	+1	1.672×10 −27	1.602×10 −19	Inside the nucleus
Neutron	n	1.0089	0	1.674× 10 −27	0	Inside the nucleus
Electron	e –	5.488×10 −4	–1	9.109×10 −31	–1.6 ×10 –19	Вне ядра

Свойства электрона, протона и нейтрона

Почему нам важно знать количество электронов и протонов?

Атомный номер — это число, которое несет в себе свойства элемента. Количество электронов и протонов в элементе определяется атомным номером. Также определяется точное положение элемента в периодической таблице. Свойства элемента можно определить по электронной конфигурации.

Кроме того, валентность, валентные электроны и ионные свойства элементов определяются электронной конфигурацией. Чтобы определить свойства элемента, необходимо расположить электроны этого элемента. И чтобы расположить электроны, вы должны знать количество электронов в этом элементе.

Чтобы узнать количество электронов, вам нужно знать атомный номер этого элемента. Мы знаем, что в ядре элемента находится равное количество протонов с атомным номером, а электроны, равные протонам, находятся на орбите вне ядра.

Атомный номер (Z) = количество электронов

Атомный номер фосфора равен 15. То есть в атоме элемента фосфора пятнадцать электронов. Итак, по электронной конфигурации можно определить свойства фосфора. Теперь электронная конфигурация фосфора показывает, что на последней орбите пять электронов. Следовательно, валентных электронов фосфора пять.

Последняя оболочка фосфора имеет три неспаренных электрона, поэтому валентность фосфора равна 3. Последний электрон фосфора выходит на p-орбиталь. Следовательно, это элемент p-блока. Чтобы знать эти свойства фосфора, нужно знать число электронов и протонов фосфора.

Ссылка

• Википедия

Сколько протонов в атоме фосфора

Содержание

Сколько протонов и электронов у фосфора?

Из таблицы Менделеева видно, что атомный номер фосфора (меньшее число) равен 15, значит, фосфор имеет 15 протонов . Атом не имеет заряда, поэтому количество протонов равно количеству электронов. Фосфор также имеет 15 электронов.

Сколько протонов электронов и нейтронов в атоме фосфора?

Основные изотопы фосфора

Фосфор-31 состоит из 15 протонов 16 нейтронов и 15 электронов .

Сколько электронов в атоме фосфора?

2 8 5

Сколько протонов в фосфоре 31?

15 протонов

Это изотоп фосфор-31. В нем 15 протонов, 15 электронов и 16 нейтронов.

Сколько протонов у фосфора 32?

15 протонов

Фосфор 32 (P-32) — изотоп фосфора, ядро ​​которого состоит из 15 протонов, и 17 нейтронов.

Сколько нейтронов в фосфоре P )?

То есть в ядре фосфора есть 15 протонов фундаментальных положительно заряженных массивных частиц. Этот атомный номер определяет идентичность элемента. Если имеется 15 протонов, то чтобы составить изотопную массу 31, в ядре элемента должно быть 16 нейтронов 16 массивных нейтрально заряженных частиц.

Сколько нейтронов у фосфата?

16 нейтронов

Фосфор имеет 16 нейтронов . Фосфор имеет номер 15 в периодической таблице, что означает, что атомный номер (число протонов) фосфора равен 15.

Сколько протонов в атоме хрома?

24

Сколько электронов присутствует в атоме фосфора 3+?

15 электронов

Фосфид представляет собой анионную форму элемента фосфора. Этот элемент имеет атомный номер 15. В нейтральном состоянии он также содержит 9.0095 15 электронов .

Как расположены 15 электронов в атоме фосфора?

Нейтральный атом фосфора имеет 15 электронов. Два электрона могут попасть в подоболочку 1s, 2 — в подоболочку 2s и 6 — в подоболочку 2p. Остается 5 электронов. Из этих 5 электронов 2 могут перейти в подоболочку 3s, а оставшиеся 3 электрона могут перейти в подоболочку 3p.

Как найти протоны?

Сколько нейтронов в фосфоре 33?

Члены этого набора (14)

Каково его массовое число? 17 протонов 17 электронов и 18 нейтронов .

Что имеет 16 протонов и нейтронов?

сера

(b) Обращаясь к периодической таблице или таблице элементов, мы видим, что сера (S) имеет атомный номер 16. Таким образом, каждый атом или ион серы должен содержать 16 протонов. Нам говорят, что ион также имеет 16 нейтронов, что означает, что массовое число иона равно 16 + 16 = 32.

Какой элемент содержит 28 протонов?

Никель — химический элемент с символом Ni и атомным номером 28.

Сколько протонов у бора?

5

Что имеет 15 протонов и 16 нейтронов?

фосфор

Ядро стабильного фосфора имеет 15 протонов и 16 нейтронов.

Как найти нейтроны в фосфоре?

Как найти протоны, нейтроны и электроны?

Для расчета количества субатомных частиц в атоме используйте его атомный номер и массовое число: число протонов = атомный номер . число электронов = атомный номер .

Является ли фосфор атомом или ионом?

Фосфор — это химический элемент с символом P и атомным номером 15. Элементарный фосфор существует в двух основных формах: белый фосфор и красный фосфор, но из-за его высокой реакционной способности фосфор никогда не встречается в виде свободного элемента на Земле.

Сколько нейтронов у брома?

45 нейтронов

Бром имеет массовое число 80 и 35 протонов, поэтому 80-35 = 45 нейтронов .

Как найти нейтроны?

Вычесть атомный номер из атомной массы .

Поскольку подавляющее большинство массы атома состоит из его протонов и нейтронов, вычитание количества протонов (то есть атомного номера) из атомной массы даст вам расчетное количество нейтронов в атоме.

Сколько протонов в одном атоме 50cr?

Сводка

Сколько протонов в атоме углерода?

6

Сколько протонов у висмута?

83

Сколько электронов присутствует в атоме фосфора 2+?

Итак… для элемента ФОСФОР вы уже знаете, что атомный номер говорит вам о количестве электронов. Это означает, что в атоме фосфора 15 электронов .

Сколько электронов и протонов в атоме фосфора, который имеет три избыточных электрона?

Какой изотоп имеет 15 протонов?

Фосфор-32

Фосфор-32 ( ³² P) — радиоактивный изотоп фосфора. Ядро фосфора-32 содержит 15 протонов и 17 нейтронов, на один нейтрон больше, чем у наиболее распространенного изотопа фосфора фосфора-31.

В какой группе находится атом с расположением электронов 2,8 1?

натрий

Электронное расположение натрия равно 2,8. 1.

Как найти количество электронов в фосфоре?

2 8 5

Чем похожи протоны и нейтроны?

Хотя аналогичны по массе , протоны заряжены положительно, а нейтроны заряда не имеют. … В этих атомах положительные и отрицательные заряды нейтрализуют друг друга, что приводит к атому без суммарного заряда. Протоны, нейтроны и электроны: И протоны, и нейтроны имеют массу 1 а.е.м. и находятся в ядре.

Что протоны делают для атома?

Функция в атоме

Протоны внутри ядра атома помогают связать ядро ​​вместе . Они также притягивают отрицательно заряженные электроны и удерживают их на орбите вокруг ядра. Количество протонов в ядре атома определяет, какой это химический элемент.

Что входит в состав протона?

Протоны — это положительно заряженные частицы, содержащиеся в атомных ядрах. … Три кварка составляют каждый протон — два «верхних» кварка (каждый с положительным зарядом на две трети) и один «нижний» кварк (с отрицательным зарядом на одну треть) — и они удерживаются вместе другими субатомными частицами. называемые глюонами, которые не имеют массы.

Сколько протонов в атоме алюминия?

Алюминий/Атомный номер
Каждый атом алюминия содержит 18 протонов. Его определяют, взяв атомный вес элемента в периодической таблице и записав его в г/моль. Атомный номер Z алюминия Al равен 13.

Сколько нейтронов имеет s 34?

Свойства изотопа серы-34:

Радиоактивность и радиоактивная маркировка – Неуклюжий биохимик

Жарко внутри – но я не виню погоду… Большую часть прошлой недели я провел в «горячей комнате». HVAC в этой комнате довольно привередлив, поэтому иногда она довольно холодная с точки зрения температуры, но мы все еще называем ее горячей, потому что температура, на которую ссылается название, НЕ! Вместо этого мы называем это «горячей комнатой», потому что мы проводим здесь наши РАДИОАКТИВНЫЕ эксперименты, и мы обычно называем радиоактивные вещества «горячими» 9.0003

На моей первой неделе в аспирантуре у нас было учебное собрание по технике безопасности – они сказали нам – мы должны научить вас работе с радиоактивностью, но в кампусе есть только 2 лаборатории, которые все еще активно ее используют – ну, моя первая смена лаборатории была в один из них (и я его использовал), и мое 3-е вращение было в одном из них (и я использовал его — и присоединился к лаборатории — и часто использую его для РАДИОМЕТЕКИ РНК, чтобы я мог визуализировать это.

Вчера мы видели, как мы можем атакуют «флуорофоры» на нуклеотиды (буквы ДНК или РНК). Флуорофоры — это молекулы, которые поглощают свет одной длины волны и выделяют свет другой, более низкой энергии длины волны. Помимо прикрепления флуорофоров непосредственно к буквам, которые затем встраиваются в растущие цепи, когда ДНК записывается, мы можем использовать флуоресцентные красители нуклеиновых кислот, такие как DAPI или бромид этидия, чтобы неспецифически фиксироваться на фрагментах ДНК и РНК, вклиниваясь между основаниями. Подробнее здесь: http://bit.ly/33RznDA  

Эти красители действительно полезны для изучения фрагментов ДНК и РНК, которые мы разделили по размеру с помощью ГЕЛЬ-ЭЛЕКТРОФОРЕЗА. Эти пятна показывают вам ВСЕ ДНК или РНК. НО что, если вы заинтересованы только в том, чтобы увидеть определенный? RADIOLABELING *только* показывает вам конкретный(е) -> те, которые вы сначала модифицируете, заменяя их концевую фосфатную группу изотопом радиоактивного люминофора, чтобы вы могли отследить его (и посмотреть, взаимодействует ли он с веществом). Вот как это работает.

Вы можете подумать, что ДНК чертовски мала — тонны ее должны быть втиснуты в каждую из наших миллиардов клеток. Но она, как и все молекулы, состоит из еще более мелких элементов, АТОМОВ, которые состоят из еще более мелких элементов – СУБАТОМНЫХ ЧАСТИЦ

Эти субатомные частицы включают ПРОТОНЫ, НЕЙТРОНЫ И ЭЛЕКТРОНЫ. ПРОТОНЫ заряжены ПОЛОЖИТЕЛЬНО и тусуются с НЕЙТРОНАМИ (которые НЕЙТРАЛЬНЫ) в плотном центральном ядре. ЭЛЕКТРОНЫ ОТРИЦАТЕЛЬНО заряжены, и они свистят вокруг ядра в виде «электронного облака» — вы никогда точно не знаете, где они будут находиться, но мы можем описать «орбитали», где они, скорее всего, будут находиться.

Если вы измените количество протонов, вы измените тип ЭЛЕМЕНТА, потому что количество протонов ОПРЕДЕЛЯЕТ элемент — например, углерод (C) имеет 12 протонов, кислород (O) имеет 8, азот (N) имеет 7 и фосфор (P) 15.

НО количество нейтронов и электронов может быть разным и элемент все равно тот элемент. Это похоже на то, как вы можете набрать вес или похудеть, но при этом оставаться собой. Говоря о весе, получение нейтронов делает элемент тяжелее (а их потеря делает их легче), и мы называем атомы одного и того же элемента, но с разным количеством нейтронов, ИЗОТОПАМИ. НО получение или потеря электронов на самом деле не влияет на вес, потому что они такие легкие — вроде как подстричь волосы или немного их отрастить. Изменения числа электронов не меняют вес, НО они меняют заряд.

Протоны и электроны имеют одинаковые (но противоположные) заряды, поэтому атом нейтрален, если # протонов == # электронов. Но если у них неравномерное число, они *действительно* имеют заряд, и мы называем такие атомы ИОНАМИ. если # протонов> # электронов, у вас есть сеть +, и мы называем это КАТИОНОМ. Если наоборот, и у вас больше электронов, чем протонов, у вас есть сеть, и мы называем это АНИОНОМ. Эти разные формы атома могут иметь очень разную реакционную способность.

НО изменение числа нейтронов НЕ меняет заряд, потому что нейтроны не заряжены – это как прибавление или вычитание нулей. И они реагируют с другими молекулами точно так же, как «обычная версия».

НО они менее стабильны, чем «обычная версия». Если вы думаете о расположении атома, то оно довольно странное — противоположные заряды (как у протона (+) и электрона (-) притягиваются, и такие же заряды отталкиваются -> и у вас есть тонна положительного заряда, сконцентрированная вместе с уравновешивающий заряд, распределенный вокруг него. 

Чтобы удержать эти протоны вместе, вам нужен «клей» в виде сильного ядерного взаимодействия. Это исходит от нейтронов, и вы хотите иметь хороший баланс протонов и нейтронов. Иногда такое расположение может показаться неудобным, но вы можете немного перетасовать нуклоны, чтобы сделать их более удобными, фактически не изменяя количество протонов или нейтронов. 

При гамма-распаде меняется расположение протонов и нейтронов – они немного перетасовываются, чтобы реорганизоваться в более удобное положение и испускают извивающуюся энергию на пути к более расслабленному состоянию. Эта энергия выделяется в виде гамма-излучения. Движутся не настоящие частицы, а просто некоторая энергия. Как рентген на стероидах.

Но в других случаях требуются более радикальные изменения – изменения, которые фактически изменяют # и/или тип субатомных частиц. Есть 2 основных вида такого распада – альфа-распад и бета-распад.

При альфа-распаде, который обычно происходит в очень больших, тяжелых ядрах, атом испускает альфа-частицу 2 протона и 2 нейтрона (в основном он испускает ядро ​​гелия)

атом-> атом 2 знака «влево» в периодической таблице + He2+, который может забрать пару электронов, чтобы стать элементарным гелием, He. (если вы привыкли к химическим уравнениям, где вы тщательно уравновешиваете полные заряды в своих уравнениях, уравнения ядерного распада часто кажутся «неправильными», потому что они часто игнорируют «нормальные» электроны и просто фокусируются на том, что происходит в ядре)

пример: Уран-238 -> Торий-234 + He

Это не очень полезно для нашей радиометки, тем более, что одно из основных преимуществ радиомаркировки состоит в том, что она может скрытно заменить то, что присутствует естественным образом и у вас есть. Я не найду уран в твоей ДНК! Но вы найдете фосфор… Вы найдете его в таких местах, как РНК и ДНК (где он присутствует в каждой букве (нуклеотиде)) и, хотя ни одна из белковых букв (аминокислот) не содержит фосфора, фосфор *может* входить в состав в белки после их образования, когда белки, называемые киназами, отрывают часть буквы РНК (АТФ) и прикрепляют к ним фосфатную группу – это фосфорилирование может изменить форму и активность белка, и вы можете узнать больше об этом в выпуске Bri *ing со скамейки для IUBMB. http://bit.ly/kinases

А пока давайте посмотрим, как мы можем выделить этот фосфор. Альфа-частицы — это большие, медленно движущиеся продукты распада, от которых легко защититься, но то, с чем я работаю, обладает большей энергией — тип излучения, который я использую, называется БЕТА-РАСПАД. Реальные детали субатомной физики довольно странные, но основная идея интуитивно понятна — если у вас слишком много протонов по сравнению с нейтронами, замените протон нейтроном. И если ваша проблема слишком *мало* протонов, сделайте наоборот (замените нейтрон на протон). И выпустить заряженные частицы, чтобы все уравновесилось.

Давайте посмотрим, как я его использую. Я использую радиоизотоп фосфора, потому что он может «заменить» обычный фосфор в фосфате на 5′-конце РНК (вы также можете обозначить таким образом ДНК) — и если вы хотите изучить те киназы, о которых мы говорили, вы может использовать «горячую АТФ», в которой добавляемый фосфор имеет радиоактивную версию фосфора вместо «нормальной» формы

Что я имею в виду под нормальным? Если вы возьмете какую-нибудь случайную молекулу, содержащую фосфор, и измерите массу этого фосфора, скорее всего, вы получите 31 атомную единицу массы (а.е.м.). 15 а.е.м. от протонов (поскольку у фосфора ВСЕГДА 15 протонов) и 31-15 = 16 нейтронов (помните, что электроны слишком малы для подсчета по массе). Это не означает, что вы *никогда* случайно не найдете фосфор с большим или меньшим числом нейтронов, чем 16, но 16, безусловно, встречаются чаще всего. Итак, если вы посмотрите P в периодической таблице, вы увидите, что его средняя атомная масса составляет 30,9.73 а.е.м.

Есть причина, по которой вы, скорее всего, найдете 31P — он самый стабильный. Некоторые элементы имеют более одной стабильной формы, поэтому вы можете случайно найти другой его изотоп (например, «нормальный» C (12C) друг 14C, который пригодится, когда ученые хотят датировать действительно старые вещи), но для P, 31 настолько преобладает, природный P считается «100%» 31P, с «следовыми количествами» пары других…

«Вы» *можете* добавить больше нейтронов (еще 1 для 32P и еще 2 для 33P), НО P идет «перегрузиться» нейтронами и произвести некоторые субатомные изменения, чтобы перейти в более стабильное состояние, что сопровождается выбросом радиации.

Я работаю с изотопом 32P (обычно произносится как «P тридцать два»). Вы также увидите, что он написан как P-32, Phosphorus-32. или 32р. Если вы сравните это с «нормальным» P, у него «слишком много» нейтронов. Если проблема в том, что нейтронов слишком много для того, сколько у вас протонов, почему бы не заменить нейтрон протоном?

Когда P32 распадается, это происходит через БЕТА-МИНУС РАСПАД. Он испускает нечто, называемое бета-частицами

P32 -> 32S + e- + антинейтрино

Он получает ПРОТОН!!!! А поскольку количество протонов определяет элемент, это уже не фосфор — теперь у него 16 протонов и, следовательно, это сера!

Этот 32S работает стабильно и успешно, поэтому он остается таким, какой он есть. Но это получение протонов заставляет вас увеличивать заряд. Но законы физики говорят нам, что заряд должен сохраняться, поэтому также испускается электрон. Вы также испускаете что-то, называемое нейтрино, странную маленькую штуку, похожую на электрон с точки зрения того, что она очень маленькая и легкая, но отличается от электронов тем, что НЕ ЗАРЯЖЕНО.

Иногда атом нестабилен по противоположной причине – в нем слишком *мало* нейтронов. Вроде 30-П. Таким образом, он меняет протон на нейтрон, а не наоборот. И, таким образом, он должен выпустить некоторый положительный заряд, чтобы компенсировать это. Это называется БЕТА-ПЛЮС РАСПАД. Бета-плюс-распад также известен как испускание позитрона, потому что он испускает позитрон — он похож на электрон с точки зрения крошечности, но он ПОЛОЖИТЕЛЬНО заряжен. И это также испускает странную маленькую частицу, на этот раз нейтрино.

Разные ИЗОТОПЫ распадаются с разной скоростью, которую мы измеряем как ПЕРИОД ПОЛУРАСПАДА – время, необходимое для распада 1/2 его части. Для P32, который я использую, это 14,29 дней, поэтому у меня есть около 2 недель, прежде чем половина из них станет бесполезной. Тем временем мы можем обнаружить излучение, которое они испускают, улавливая его на люминофорном экране, который мы затем сканируем.

Вы можете пометить РНК или ДНК флуоресцентными метками, с которыми легче работать, НО эти метки увеличивают объем и изменяют свойства. Самое замечательное в радиоактивных метках то, что они одинакового размера и обладают одинаковыми связывающими и биохимическими свойствами, только с разным количеством нейтронов. Таким образом, мы можем использовать его, например, для того, чтобы увидеть, связывается ли с ним белок (что вы можете увидеть с помощью анализа сдвига геля (EMSA)) или он чем-то разрезается (что вы могли бы увидеть на любой старой странице) 9.0003

Кроме того, методы, основанные на радиоактивности, СУПЕР ЧУВСТВИТЕЛЬНЫ — вы можете обнаружить мизерные количества.

Этот пост является частью моих еженедельных «трансляций со скамейки» для Международного союза биохимиков и молекулярной биологии (@theIUBMB). Обязательно подписывайтесь на IUBMB, если интересуетесь биохимией! Это действительно крупная международная организация по биохимии.

подробнее об атомах: http://bit.ly/2G8SYax

подробнее о гель-электрофорезе: http://bit.ly/2XsNzQg

подробнее о РНК и ДНК: http://bit.ly/2yCisGq

подробнее о EMSA: http://bit.ly/2tJO3Uq

#365DaysOfScience Все (с перечислением тем) 👉 http://bit.ly /2OllAB0

• 26 Сколько электронов имеет фосфор?

  Чтобы записать электронную конфигурацию фосфора, нам сначала нужно знать количество электронов у атома фосфора (их 9). 0095 15 электронов ). Когда мы запишем конфигурацию, мы поместим все 15 электронов на орбитали вокруг ядра атома фосфора.

  Сколько электронов содержится в фосфоре?

  Чтобы записать электронную конфигурацию фосфора, нам сначала нужно знать количество электронов для атома фосфора (есть 15 электронов ). Когда мы запишем конфигурацию, мы поместим все 15 электронов на орбитали вокруг ядра атома фосфора.

  Сколько протонов нейтронов и электронов имеет атом фосфора?

  Итак, этот элемент имеет 15 протонов (атомный номер), 15 электронов и 16 нейтронов (массовое число минус атомный номер). Это изотоп фосфора-31 с атомным номером 15.

  Сколько протонов и электронов имеет фосфор P?

  Из периодической таблицы видно, что атомный номер фосфора (меньшее число) равен 15, значит, фосфор имеет 15 протонов . Атом не имеет заряда, поэтому количество протонов равно количеству электронов. Фосфор также имеет 15 электронов.

  Имеет ли фосфор 15 валентных электронов?

  Фосфор относится к группе 15/VA. Основываясь на номере группы, фосфор имеет 5 валентных электронов , как и все элементы этой группы.

  Как найти электроны?

  Чтобы рассчитать количество субатомных частиц в атоме, используйте его атомный номер и массовое число: количество протонов = атомный номер. число электронов = атомный номер .

  Как найти электроны фосфора?

  2, 8, 5

  Имеет ли фосфор 16 нейтронов?

  Объяснение: если вы посмотрите на периодическую таблицу, у фосфора 15 электронов и протонов, а у 16 нейтронов .

  Сколько электронов имеет фосфор во внешней оболочке?

  Сколько протонов у фосфора?

  15

  Сколько протонов у фосфора 32?

  Ядро фосфора-32 содержит 15 протонов и 17 нейтронов, что на один нейтрон больше, чем у наиболее распространенного изотопа фосфора, фосфора-31.

  Сколько протонов нейтронов и электронов в фосфоре 32?

  Фосфор-32 (P-32) — изотоп фосфора, ядро ​​которого состоит из 15 протонов и 17 нейтронов . Он распадается, испуская β- (1,71 МэВ) частицу в 32S с периодом полураспада 14,263 дня. Это искусственное радиоактивное вещество, полученное нейтронной бомбардировкой стабильного фосфора.

  Какой элемент имеет 15 валентных электронов?

  Элемент 15-й группы фосфор и его символ «P». Фосфор образует связи через свои валентные электроны.

  Как найти валентные электроны фосфора?

  Что такое валентный электрон фосфора?

  [Ne] 3s² 3p³

  Сколько электронов у бора?

  2,3

  Какое число электронов?

  Определение числа электронов

  число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента , для нейтрально заряженных частиц. Это означает, что количество электронов и количество протонов в элементе равны. Следовательно, число электронов в кислороде равно 8.

  Как узнать, сколько электронов имеет ион?

  Заряд иона говорит вам о количестве электронов. Если заряд положительный, вычтите это число из атомного номера, чтобы получили число электронов. У вас больше протонов. Если заряд отрицательный, добавьте количество заряда к атомному номеру, чтобы получить количество электронов.

  Как расположены 15 электронов в атоме фосфора?

  Нейтральный атом фосфора имеет 15 электронов. Два электрона могут попасть в подоболочку 1s, 2 — в подоболочку 2s и 6 — в подоболочку 2p. Остается 5 электронов. Из этих 5 электронов 2 могут перейти в подоболочку 3s, а оставшиеся 3 электрона могут перейти в подоболочку 3p.

  Сколько стабильных электронов у фосфора?

  Какой из следующих имеет 16 электронов?

  Нейтральный сера имеет 16 электронов, потому что ее атомный номер равен 16.

  Какой из следующих имеет 14 электронов и 16 нейтронов?

  	Элемент	.
  Количество электронов в каждой оболочке	Второй	.

  Какой элемент имеет 8 электронов?

  У фосфора 4 оболочки?

  Ответ: Всего у нейтрального атома фосфора 15 электронов. На первую оболочку может попасть два электрона, на вторую — восемь, а на третью — еще пять.

  Сколько снарядов в фосфоре?

  З	Элемент	Количество электронов/оболочка
  15	Фосфор	2, 8, 5
  16	Сера	2, 8, 6
  17	Хлор	2, 8, 7
  18	Аргон	2, 8, 8

  Сколько протонов, нейтронов и электронов должно быть у фосфора, чтобы иметь заряд?

  Является ли фосфор 32 атомом или ионом?

  Атом фосфора-32 является радиоактивным изотопом фосфора с относительной атомной массой 31,973907 и периодом полураспада 14,26 дня. Фосфор Р-32 представляет собой радиоактивный изотоп фосфора с радиоцитотоксической активностью, испускающей бета-частицы.

  Сколько протонов в фосфоре-31?

  Атомный номер также представляет собой количество протонов в ядре всех атомов или ионов определенного элемента. Нам говорят, что фосфор-31 имеет атомный номер 15. Это означает, что атом фосфора-31 будет иметь 15 протонов . Вопрос задавался нам, сколько нейтронов в атоме фосфора-31.

  Сколько нейтронов в фосфоре 33?

  Термины в этом наборе (14)

  Какой номер группы у фосфора?

  Группа	15	Температура плавления
  Период	3	Температура кипения
  Блок	р	Плотность (г см − 3 )
  Атомный номер	15	Относительная атомная масса
  Состояние при 20°C	Твердый	Ключевые изотопы

  Что такое число 32 в периодической таблице?

  Германий – Информация об элементе, свойства и использование | Периодическая таблица.

  Каким образом фосфор имеет валентность 3?

  Фосфор (атомный номер 15) имеет электроны, расположенные в конфигурации 2,8,5. Таким образом, можно с одинаковой легкостью либо добавить 3 электрона на внешнюю орбиту, либо убрать 5 электронов. Итак, фосфор имеет валентность 9.0095 3 или 5 .

  Имеет ли фосфор два валентных электрона?

  Фосфор имеет 3 и 5 валентность . Это зависит от электронной конфигурации атома. Если на его трех p-орбиталях есть 3 неспаренных электрона, он имеет валентность 3.

  Имеет ли фосфор валентность 5?

  Почему фосфор имеет валентность 5+?

  Это связано с тем, что фосфор имеет вакантную d-орбиталь, благодаря которой он может расширять свой октет, возбуждая электроны с p на d орбиталь и, следовательно, может иметь валентность 5. .

  Обзорный материал CHM1045

  Обзорный материал CHM1045

  Обзор материала CHM1045

  Продолжая CHM1045, есть несколько тем, которые вы должны хорошо понимать, чтобы иметь возможность понять концепции, представленные в CHM1046.

  1) Строение атома

  2) Валентные электроны

  3) Структуры Льюиса

  4) Ионы и соли

  5) Полярность

  Давайте начнем с первой из этих тем: Структура атома.

  Атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны находятся в ядре атома, а электроны — в оболочках, окружающих ядро.

  Атомный номер элемента равен количеству протонов, находящихся в его ядре. Если вы измените количество протонов, вы измените элемент, о котором говорите. Атомная масса элемента равна массе его протонов плюс нейтронов. По массе в периодической таблице и атомному номеру вы сможете определить количество нейтронов в атоме.

  Пример:

  Кислород имеет атомный номер 8 и массу ~16 а.е.м. Это указывает на то, что в ядре атома кислорода 16 — 8 = 8 нейтронов.

  Количество электронов в атоме всегда равно количеству протонов, пока атом нейтрален. Когда количество протонов (+ зарядов) не равно количеству электронов (- зарядов), атом называется ионом. Отрицательно заряженные атомы называются анионами, а положительно заряженные атомы называются катионами.

  Ионы формируются для повышения стабильности атома. Элементы группы VIII, благородные газы, являются наиболее стабильными элементами и имеют восемь валентных электронов (электроны самой внешней оболочки). Все остальные элементы групп I-VII образуют ионы и связи, стремясь получить восемь электронов на своей внешней оболочке.

  Пример: Азот является элементом группы V. Чтобы стать похожим на благородный газ Неон, он должен получить 3 электрона. Таким образом, когда азот образует ионы, они имеют 3-заряд, а когда он образует связи, он обычно связывается с тремя другими элементами.

  Структура аммиака, показанная выше, является структурой Льюиса. Структуры Льюиса представляют собой изображения молекул, которые используют линии для связей и показывают точки для неподеленных пар электронов. Есть несколько основных правил рисования структур Льюиса, с которыми вы должны быть знакомы:

  Структуры Льюиса построены таким образом, чтобы удовлетворять правилу октетов для каждого из атомов в молекуле. Связи представлены «-», а неподеленные пары электронов представлены «:».

  Существуют простые шаги для создания правильной структуры Льюиса:

  1) Рассчитайте общее количество доступных валентных электронов.

  2)Определить, какой атом будет центральным в молекуле.

  3) Расположите атомы симметрично вокруг центрального атома.

  4) Разместите связи/электроны вокруг атомов, пока правило октетов не будет выполнено для каждого атома. При необходимости используйте двойные или тройные связи.

  5) Покажите любые заряды молекулы с помощью скобок [ ] и поместите заряд в верхний правый угол сразу за скобками

  Шаг 1: Рассчитайте общее количество доступных валентных электронов.

  В качестве примера возьмем PO ₄ ^3-.

  Нам нужно знать, сколько электронов доступно для создания связей для фосфат-иона.

  Фосфор находится в группе VA, поэтому у него 5 валентных электронов, а кислород находится в группе VIA, поэтому каждый кислород имеет 6 валентных электронов. Всего валентных электронов = 5 + 4(6) = 29. НО подождите, это нечетное количество электронов, и мы на самом деле не обсуждали этот вопрос, так что чего-то не хватает… О, заряд. На каждый отрицательный заряд иона нам нужно добавить 1 валентный электрон, так что всего получается 29+ 3 = 32 валентных электрона.

  Это означает, что у нас есть 32 электрона, которые нужно распределить по связям, чтобы создать ион фосфата.

  Шаг 2: Определите, какой атом будет центральным в молекуле.

  Центральный атом в молекуле обычно является наименее электроотрицательным атомом. Также часто именно атом позволяет создать наиболее симметричную молекулу. Для фосфата PO ₄ ^3- фосфат является наименее электроотрицательным атомом, и это позволит нам создать наиболее симметричную молекулу, поэтому он, скорее всего, является центральным атомом. Кстати, для других молекул, содержащих водород, мы знаем, что водород может образовывать только одну связь, поэтому атомы водорода НИКОГДА не могут быть центральным атомом.

  Шаг 3: Расположите атомы симметрично вокруг центрального атома.

  Большинство творений природы симметричны, и то же самое относится и к большинству химических соединений. При написании структур Льюиса лучше всего наиболее симметричное расположение атомов вокруг центрального атома.

  Для фосфата: четыре атома кислорода расположены симметрично вокруг атома фосфора.

  Шаг 4: Разместите связи/электроны вокруг атомов, пока для каждого атома не будет выполнено правило октетов. При необходимости используйте двойные или тройные связи . Вы должны израсходовать все валентные электроны. (Обратите внимание, что показанный заряд является формальным зарядом этих ионов)

  Шаг 5: Покажите любые заряды молекулы с помощью скобок [ ] и поместите заряд в верхний правый угол сразу за скобками

  Ион фосфата, показанный выше, может объединяться с положительными ионами с образованием солей. Соль — это ионное соединение (металл + неметалл), которое образуется, когда два противоположно заряженных иона объединяются, образуя нейтральное соединение.

  Пример: Фосфат натрия = Na ₃ PO ₄ Это соль, состоящая из ионов Na ⁺ и PO ₄ ^3-. На этом этапе вы должны быть в состоянии построить правильную соль из любой комбинации положительных и отрицательных ионов и назвать полученное соединение. Если вы все еще не можете сделать это очень хорошо, вам следует потренироваться!!

  Ионные соединения считаются наиболее полярной формой молекулы, поскольку все они в той или иной степени диссоциируют в воде. Другие молекулы, ковалентные молекулы, не распадаются на части в воде и поэтому считаются неполярными.

  Третья группа молекул является одновременно ковалентной и полярной и поэтому в некоторой степени смешивается с водой. Большая часть материала в первых нескольких главах CHM1046 будет зависеть от ваших знаний об этих типах соединений, поэтому вам нужно будет уметь различать, является ли молекула полярной или нет.

  Что вызывает полярность?

  Полярные молекулы содержат электроотрицательный атом, который притягивает электроны в молекуле к себе и от других атомов в молекуле. Вы можете думать об этом как о конкурсе популярности, и самый электроотрицательный атом является самым популярным. Все электроны хотят проводить с ним больше времени. Когда это происходит, распределение электронов (- зарядов) концентрируется в одной точке молекулы, а протоны (+ заряды) других атомов остаются несколько открытыми. Это неравномерное распределение создает то, что называется диполем, а молекулы, содержащие диполи, считаются полярными.

  В этом случае атомы Cl более электроотрицательны, чем углерод, образуя частичные заряды на атомах и диполь.

  Итак, какие элементы электроотрицательны? Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, и тенденция электроотрицательности увеличивается слева направо и снизу вверх в периодической таблице.

  Другими основными тенденциями, о которых вам следует знать, являются тенденции изменения энергии ионизации и атомного радиуса.

  Энергия ионизации или потенциал ионизации — это энергия, необходимая для отрыва электрона от нейтрального атома. Обычно он увеличивается снизу вверх (легче отобрать электрон у атома с большим количеством электронов, чем у атома с небольшим количеством электронов) и слева направо в периодической таблице. Двигаясь слева направо по периоду таблицы Менделеева, вы увеличиваете количество протонов в ядре, но остаетесь в той же орбитальной оболочке. Это означает, что притяжение к ядру увеличивается по мере продвижения слева направо, но экранирование (электроны во внутренних оболочках) остается постоянным. Если электроны удерживаются крепче, то энергия, необходимая для их освобождения, будет увеличиваться. Вот почему все элементы в крайней правой части таблицы (за исключением инертных газов) принимают электроны гораздо лучше, чем отдают их.

  Атомный радиус увеличивается сверху вниз и справа налево в периодической таблице. Сверху вниз имеет смысл, потому что вы добавляете большое количество электронов, но увеличение размера справа налево часто сбивает с толку. Двигаясь слева направо по периоду таблицы Менделеева, вы увеличиваете количество протонов в ядре, но остаетесь в той же орбитальной оболочке. Это означает, что притяжение к ядру увеличивается по мере продвижения слева направо, но экранирование (электроны во внутренних оболочках) остается постоянным.