Как найти неметаллы в периодической таблице

Напомню, что в одной из предыдущих частей мы ввели такие понятия как металлические и неметаллические свойства, теперь же пришло время научится отличать металлы от неметаллов по таблице Менделеева.

Многие из Вас, столкнувшись с данным вопросом, могут справедливо заметить, дескать: “Ха, вот глупости. Автор не от мира сего, ведь металлы и неметаллы в таблице Менделеева отмечены разным цветом! Как сейчас помню таблицу Менделеева в учебнике, где неметаллы отмечены красным цветом, а металлы – чёрным и зелёным. Шах и мат.”

Это всё замечательно, отвечу я, да только учащиеся, что приходят на экзамен по химии, получают чёрно-белый вариант таблицы Менделеева и Ваше возможное замечание окажется неуместно.

И прежде чем мы всё-таки ответим на поставленный вопрос, нам необходимо освоить несколько базовых химических понятий, касающихся работы с таблицей Менделеева. Дело в том, что помимо довольно однозначно определяемых периодов и групп, в таблице Менделеева есть место так же и для, так называемым, подгрупп.

С сегодняшнего дня мы начнём различать главную подгруппу (или подгруппу А) и побочную подгруппу (или подгруппу В).

Как же определить к какой подгруппе относится тот или иной химический элемент?

На отношение к той или иной подгруппе химического элемента нам могут указать следующие знаки:

Во-первых, нередко в шапочке, где указан номер группы, к которому относится столбец, есть указание и на подгруппы:

Во-вторых, само положение химического символа химического элемента в ячейке указывает на отношение к подгруппе. Так, если химический символ химического элемента смещён относительно центра ячейки влево, то мы имеем дело с элементом главной подгруппы (подгруппы А), если же вправо – то побочной подгруппы (подгруппы В)

Например, в совершенно случайной чёрно-белой таблице Менделеева мы видим, что фосфор относительно центра ячейки смещён влево, это значит, что фосфор – элемент главной подгруппы (подгруппы А) пятой группы.

Как понятие о подгруппах поможет нам отличать металлы от неметаллов?

А вот как: дело в том, что все элементы побочных подгрупп – это металлы!

А через элементы главных подгрупп мы можем провести одну особенную диагональ, которая “отсечёт” металлы от неметаллов.

Данная диагональ проходит через такие неметаллы, как бор (B) – кремний (Si) – мышьяк (As) – теллур (Te) – астат (As).

Таким образом все элементы главных подгрупп, что лежат ниже и левее данной диагонали являются металлами, а все, что лежат выше и правее – неметаллами.

Однако нельзя не заметить, что деление на металлы (Ме) и неметаллы (неМе) всё же несколько условно, а некоторые таблицы, Менделеева, которые Вы можете найти в сети, игнорируют указанные мной правила работы с подгруппами.

В следующей части мы выделим закономерности, согласно которым металлические и неметаллические свойства изменяются в пределах рассматриваемой Периодической системы Менделеева и разберёмся, какое отношение к этому имеет атомный радиус. А на этом у меня всё.

Спасибо. Пока.

Где стоят металлы, а где неметаллы в таблице Менделеева? Можно ли как то их определить без запоминания? В таблице Менделеева существует два вида веществ – это металлы и не металлы. Не металлами в основном являются газы. Что бы определить металл это или не метал стоит знать что в правой стороне металлы, в левой не металлы. На это картинке показано где есть не металлы, выделены желтым и оранжевым, подчеркнутые синей линией, все остальное это металлы автор вопроса выбрал этот ответ лучшим wildc­at [140K] 8 лет назад  Со временем все неметаллы просто запоминаешь, тем более, что элементы эти всем хорошо известны, да и их количество невелико – всего 22. Но пока такой сноровки не приобретешь запомнить способ отделения металлов от неметаллов очень просто. Два последних столбца таблицы все целиком посвящены неметаллам – это крайний столбец инертных газов и начинаемый водородом столбец галогенов. В первых двух столбцах слева неметаллов вообще нет – там сплошные металлы. Начиная с третьей группы в столбцах появляются неметаллы – сперва один бор, потом в 4 группе уже два – углерод и кремний, в 5 группе – три – азот фосфор и мышьяк, в 6 группе неметаллов уже 4 – кислород, сера, селен и теллур, ну а далее следует уже группа галогенов про которую говорилось выше. Для облегчения запоминания неметаллов используется такая удобная таблица где все неметаллы стоят косынкой: Если в старом (сокращенном) варианте периодической таблицы провести прямую из левого верхнего угла к правому нижнему, то большинство неметаллов окажется вверху. Хотя и не все. И еще есть “полуметаллы”, например, мышьяк и селен. Проще сказать, какие элементы неметаллы, потому что их значительно меньше металлов. И все они обычно выделены желтым как р-элементы (хотя и некоторые металлы туда попадают). В современном (длинном) варианте таблицы, с 18 группами, все неметаллы (кроме водорода) находятся справа. Это все газы, галогены, а также бор, углерод, кремний, фосфор и сера. Не так уж много. ольге­н [49.7K] 8 лет назад  Металлы в таблице Д.И.Менделеева стоят во всех периодах, кроме 1-го (Н и Не), во всех группах, в побочных (В) подгруппах стоят только металлы (d-элементы). Неметаллы являются р-элементами и располагаются только в главных (А) подгруппах. Всего элементов-неметаллов 22 элемента и они располагаются ступеньками, начиная с ША группы, прибавляя по одному элементу в каждой группе: ША группа – В – бор, 1УА группа – С – углерод и Si – кремний; VA группа – азот (N), фосфор -Р, мышьяк – Аs; V1A группа (халькогены) – кислород (О), сера (S), селен (Sе), теллур (Те), V11A группа (галогены) – фтор (F ), хлор (Сl ), бром (Вr ), йод (I ), астат (Аt ); V111A группа инертные или благородные газы – гелий (Не), неон( Nе), аргон (Аr), криптон (Кr ), ксенон (Хе), радон (Rа). Водород располагается в первой (А) и седьмой(А) группах. Если провести мысленно диагональ от бериллия к борию, то сверху от диагонали в главных подгруппах располагаются неметаллы. Без запоминания и самой таблицы Менделеева запомнить, где металл и где неметалл – нереально. Но можно запомнить два простых правила. Первое правило – металлические свойства уменьшают в периоде слева направо. То есть, те вещества, что стоят вначале, являются металлами, в самом конце – неметаллы. Как раз первыми стоят щелочные и щелочно-земельные металлы, а затем все остальное, заканчиваясь инертными газами. Второе правило – металлические свойства растут сверху вниз по группе. Например, возьмем третью группу. Бор мы не назовем металлов, а вот под ним находится алюминий, который имеет выраженные металлические свойства. Марле­на [16.2K] 6 лет назад  Я помню как в школе преподаватель разделял линейкой таблицу Менделеева и показывал нам территории металлов и неметаллов. Таблица Менделеева делится на две зоны по диагонали. Все выше кремния и бора – это неметаллы. Также в новых таблицах эти две группы отмечены разными цветами. morel­juba [62.5K] 6 лет назад  Специально для вас и для того чтобы вы наглядно смогли понять как же можно легко различить металлы и не металлы в таблице, привожу вам вот такую схему: Красным маркером выделена разделяющая черта металлы от неметаллов. Прочертите так на своей табличке и всегда будете знать. Isaac­P [4.2K] 6 лет назад  Нас в школе учили разделять линейкой таблицу Менделеева по диагонали, начиная с Бора и заканчивая Астатом, это и былитерритории металлов и неметаллов. Все выше кремния и бора – это неметаллы. Лично я пользуюсь такой таблицей переодических элементов. Andre­y U [39.7K] 6 лет назад  Как узнать металл или не металл, металл всегда находится в твердом состоянии, кроме ртути, а не металл может быть в любой форме, мягкий, твердой, жидкой, и так далее. Так же можно определять по цвету, как уже стало понятно металл, металлического цвета. Как определить его в таблице Менделеева, для этого надо провести диагональную линию от бора до астата, и все те элементы которые выше линии относятся к не металлу, а те что ниже линии к металлу. Помощ­ни к [56.9K] 6 лет назад  Периодическая таблица Менделеева более информативна, чем может показаться с первого взгляда. В ней можно узнать о элементе металл он или неметалл. Для этого нужно уметь визуально разделять таблицу на две части: То, что под красной чертой, это металлы, остальные элементы – это неметаллы. Знаете ответ?

Содержание

• – Как определить металлы и неметаллы в химии?
• – Где находятся неметаллы в таблице?
• – Где расположены элементы металлы в таблице Менделеева?
• – Какие есть металлы в таблице Менделеева?
• – Какие вещества называют неметаллами?
• – Что означает цвет элемента в таблице Менделеева?
• – В каком виде встречаются Неметаллы в природе приведите примеры?
• – Какие элементы относятся к Неметаллам где они расположены в периодической системе?
• – Где расположены элементы неметаллы в Псхэ?
• – Где в основном располагаются металлы в Псхэ?
• – Где расположены атомы металлов?
• – В каком виде металлы находятся в природе?
• – Какие химические элементы относятся к металлам?
• – Сколько групп в периодической системе?
• – Какое строение имеют металлы?

В нашей периодической таблице символы неметаллов красные, а металлов – синие. Если провести диагональ примерно из левого верхнего угла в правый нижний, то элементы главных подгрупп выше диагонали будут неметаллами, а ниже – металлами.

Как определить металлы и неметаллы в химии?

Определить, является простое вещество металлом или неметаллом, можно с помощью периодической таблицы. Химические элементы металлы, образующие простые вещества с металлическими свойствами, располагаются в периодической таблице слева ниже диагонали «водород — бор — кремний — мышьяк — теллур — астат — № 118».

Где находятся неметаллы в таблице?

Менделеева Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды.

Где расположены элементы металлы в таблице Менделеева?

В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева металлы располагаются ниже диагонали бериллий – астат. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма обладают двойственным характером и относятся к металлоидам.

Какие есть металлы в таблице Менделеева?

Таблица «Металлы»

Группа металлов	Металл
постпереходные	алюминий, свинец, олово и т.д.
Тугоплавкие	молибден, вольфрам
Цветные	медь, титан, магний и т.д.
Благородные	золото, серебро и т.д.

Какие вещества называют неметаллами?

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Курсивом выделены металлоиды, чьи свойства близки к металлам. В отличие от металлов, неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 22 элемента.

Что означает цвет элемента в таблице Менделеева?

Как правило, разными цветами в таблице Менделеева обознаются s-, p-, d- и f-семейства. Например, s-семейство означает, что у этих элементов последним заполняется энергетический подуровень S. У p-семейства — подуровень p соответственно. Встречаются также таблицы, где разными цветами обознаются металлы и неметаллы.

В каком виде встречаются Неметаллы в природе приведите примеры?

В свободном виде в природе встречаются благородные газы, кислород, азот, сера, углерод, мышьяк. Часть неметаллов встречается в природе в виде соединений, в которых проявляет только положительные степени окисления. К ним относятся фосфор, кремний, германий, бор и некоторые другие.

Какие элементы относятся к Неметаллам где они расположены в периодической системе?

К неметаллическим элементам относятся p-элементы, а также водород и гелий, которые в свою очередь относятся к s-элементам. Они расположены правее и выше диагонали бор-астат. Всего же известно 22 неметалла.

Где расположены элементы неметаллы в Псхэ?

Неметаллы в периодической системе расположены в начале главных подгрупп, начиная с третьей группы и конце периодов, т. е. в правой верхней части периодической системы.

Где в основном располагаются металлы в Псхэ?

В периодической системе Менделеева металлы расположены ниже диагонали бор-астат. Т. е. это представители I-III групп (главных подгрупп, начиная со второго периода) и все представители побочных подгрупп.

Где расположены атомы металлов?

Строение атомов металлов определяет их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. … Следовательно, элементы-металлы А-групп расположены слева внизу от условной диагонали, проведённой от бора к астату.

В каком виде металлы находятся в природе?

Вследствие высокой активности большинство металлов находится в природе в виде соединений. Лишь немногие встречаются в самородном состоянии: Au, Ag, Pt, Hg, Cu (в песчаных россыпях, в жильных образованиях горных пород и т. д.). Химический состав руд чрезвычайно разнообразен.

Какие химические элементы относятся к металлам?

Некоторые группы/семейства металлов (по разным классификациям)

• Щелочные (например: Литий, Натрий, Калий)
• Щёлочноземельные (например: Кальций, Стронций, Барий) …
• Переходные (например: Уран, Титан, Железо, Никель, Кобальт, Молибден, Вольфрам, Платина)
• Постпереходные:

Сколько групп в периодической системе?

Современная форма Периодической системы химических элементов (в 1989 году Международным союзом теоретической и прикладной химии рекомендована длинная форма таблицы) состоит из семи периодов (горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию порядкового номера) и 18 групп (вертикальных …

Какое строение имеют металлы?

Металлы имеют кристаллическое строение. Оно характеризуется закономерным расположением атомов в пространстве и образованием кристаллической решетки. Типы кристаллических решеток. Кристаллическое строение металлов условно можно представить как упорядоченное расположение атомов в пространстве.

Интересные материалы:

Для чего используется лоратадин?
Для чего используется тире?
Для чего используется центр обеспечения безопасности Windows?
Для чего используют Биндер?
Для чего используют Фритюрное масло?
Для чего используют изопропиловый спирт?
Для чего используют цветки календулы?
Для чего капли Нормакс?
Для чего кнопка на катушке?
Для чего коньяк в тесте?

План урока:

Физические свойства металлов

Физические свойства неметаллов

Способы получения металлов

Химические свойства металлов

Способы получения неметаллов

Химические свойства неметаллов

Коррозия металла

Биологическая роль металлов и неметаллов

Применение металлов и неметаллов

Физические свойства металлов

Металлы – химические элементы, атомы которых в процессе реакции стремятся отдавать электроны. Они обладают металлической кристаллической решеткой и общими физическими свойствами. На данный момент известно более 87 металлов.

Для металлов характерен ряд свойств:

• твердость (кроме ртути, которая представляет собой жидкость);
• металлический блеск;
• проводимость электрического тока и тепла;
• пластичность.

Металлы при ударах не разрушаются, а меняют форму. С этой особенностью связано то, что из них производят проволоку, металлические листы и др. Развитие бронзового и железного века связано с производством товаров из металлов.

Физические свойства неметаллов

Неметаллы – химические элементы, атомы которых стремятся принять чужие электроны. Для них характерны атомные и молекулярные кристаллические решетки. Для атомов неметаллов не характерны общие физические свойства. На данный момент существует 22 неметалла.

Для неметаллов характерен ряд свойств:

• хрупкость (неметаллы нельзя ковать);
• отсутствие блеска;
• непроводимость электрического тока и тепла.

Расположение металлов и неметаллов в периодической таблице Д.И. Менделеева

Определить, является простое вещество металлом или неметаллом, можно с помощью периодической таблицы Менделеева. Металлы располагаются ниже диагонали «водород-бор- кремний-мышьяк-теллур-астат», а неметаллы выше.

Красные ячейки – неметаллы, синие – металлы

Элементы, расположенные вблизи диагонали, обладают смешанными свойствами: проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Они называются полуметаллами.

Красные ячейки – полуметаллы

Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности). Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной ковалентной связи, либо они не удерживаются достаточно прочно из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.

Закономерности в таблице Д.И. Менделеева

Каждый атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны находятся в ядре, который несет положительный заряд. Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны. Атомный номер указывает на количество протонов.

Чем больше заряд ядра, тем сильнее к нему притягиваются электроны. Т.о., атому сложнее отдавать электроны. Поэтому в периоде слева направо, с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются.

Неметаллы стремятся принять электроны от других атомов. Период в таблице указывает на количество электронных уровней. По мере увеличения числа орбиталей электроны отдаляются от ядра и атому сложнее удерживать электроны на последних уровнях. Т.о., в группе сверху вниз количество орбиталей возрастает, поэтому металлические свойства усиливаются, а неметаллические – уменьшаются.

Способы получения металлов

Большую часть металлов получают из оксидов при нагревании.

Fe₂O₃ + 3 CO →2 Fe + 3 CO₂

MnO₂ + 2 C → Mn + CO₂

Металлы, имеющие на внешнем уровне один-два электрона, получают с помощью электролиза расплавов.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Химические свойства металлов

Все металлы проявляют восстановительные свойства. Легкость в отдачи внешнего электрона применяется в фотоэлементах. Степень активности определяется рядом активности. У самых активных на внешнем уровне располагается по одному электрону.

Общие химические свойства металлов выражаются в реакциях со следующими соединениями.

• С неметаллами

4 Li + O₂→ 2 LiO₂

3 Mg + N₂ → Mg₃N₂

Активные металлы реагируют с галогенами и кислородом. С азотом взаимодействуют только литий, кальций и магний. Большинство металлов при взаимодействии с кислородом образуют оксиды, а наиболее активные металлы – пероксиды (N₂O₂).

• С оксидами металлов

2 Ca + MnO₂ → 2 CaO + Mn(нагревание)

• С кислотами

Mg + H₂SO_4(разб)→MgSO₄ + H₂

Водород в кислотах вытесняют только те металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода.

• С растворами солей

Fe + CuSO₄→ Cu + FeSO₄

Cu + 2 AgNO₃→ 2 Ag + Cu(NO₃)₂

Более активные металлы вытесняют из соединений менее активные.

• Химические свойства щелочных и щелочно-земельных металлов (реакции с водой)

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

Ca + 2 H₂O →Ca(OH)₂ + H₂

Способы получения неметаллов

Неметаллы синтезируют из природных соединений с помощью электролиза.

2 KCl → 2 K + Cl₂

Также неметаллы получают в результате окислительно-восстановительных реакций.

SiO₂ + 2 Mg → 2 MgO + Si

Химические свойства неметаллов

Неметаллы проявляют окислительные свойства. Самый активный неметалл – фтор. Он бурно реагирует со всеми веществами, а некоторые реакции сопровождаются горением и взрывом. В атмосфере фтора горят даже вода и платина. Фтор окисляет кислород и образует фторид кислорода OF₂.

Неметаллы вступают в реакции со следующими веществами.

• С металлами

3 F + 2 Al → 2 AlF₃ (нагревание)

S + Fe →FeS (нагревание)

• С другими неметаллами

2 F₂ + C → CF₂ (нагревание)

S + O₂→ SO₂(нагревание)

• Со сложными веществами

4 F₂ + CH₄→CH₃F + HF

3 O₂ + 4 NH₃→ 2 N₂ + 6 H₂O

Меньшей активностью обладают такие неметаллы как бор, графит, алмаз. Они могут проявлять восстановительные свойства.

2 C + MnO₂ → Mn + 2 CO

4 H₂ + Fe₃O₂ → 3 Fe + 4 H₂O

Коррозия металла

Коррозия – это процесс разрушения металлов или металлических конструкций под действием кислорода, воды и вредных примесей. Не все металлы подвергаются коррозии. Их стойкость зависит от ряда факторов.

• На благородных металлах не образуется коррозия.
• На поверхности алюминия, титана, цинке, хрома и никеля есть оксидная пленка, которая предотвращает процессы коррозии.

Различают несколько видов коррозии – химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия

Химическая коррозия сопровождается химическими реакциями. Она образуется под действием газов.

3 Fe + 2 O₂ → Fe₃O₄

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия – процесс разрушения металлов или металлических конструкций, который сопровождается электрохимическими реакциями. В большинстве металлов находятся примеси. В процессе коррозии электродами могут служить не только металлы, но и его примеси.

Например, в железе могут находиться примеси олова. В этом случае на аноде электроны переносятся от олова к железу и металлы растворяются, т.е. железо подвергаются коррозии. На катоде восстанавливается водород из воды или растворенного кислорода. Электрохимическая коррозия может сопровождаться следующими процессами.

Анод: Fe²⁺ – 2e → Fe⁰

Катод: 2H⁺ + 2e → H₂

Способы защиты от коррозии

В промышленности популярны различные методы защиты металлов от коррозии.

• Защитные покрытия

Покрытия защищают поверхности от действия окислителей. Ими служат различные вещества:

• покрытие менее активным металлом (железо покрывают оловом);
• краски, лаки, смазки.
• Создание специальных сплавов

Физические свойства сплавов и чистых металлов отличаются. Поэтому для повышения стойкости в сплав необходимо добавить дополнительные металлы.

Биологическая роль металлов и неметаллов

В организмах содержится множество различных металлов и неметаллов. Различных химических элементов в организме может не хватать, поэтому приходится потреблять их извне.Химические элементы можно разделить на две большие группы – макроэлементы и микроэлементы.

К макроэлементам относятся вещества, содержание которых в организме превышает 0,005 %. Эта группа включает водород, углерод, кислород, азот, натрий, магний, фосфор, сера, хлор, калий, кальций.Микроэлементы – элементы, содержание которых не превышает 0,005%. К ним относятся железо, медь, селен, йод, хром, цинк, фтор, марганец, кобальт, молибден, кремний, бром, ванадий, бор. Каждый макро- и микроэлемент в организме выполняет определенную функцию.

Применение металлов и неметаллов

В синтезе химических препаратов и лекарств применяются чистые металлы и неметаллы. В органической химии металлы используются в качестве катализаторов, а также при получении металлорганических соединений.  Неметаллы служат исходным сырьем для получения чистых кислот и других химических соединений.

Положение элементов — неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения их атомов. Неметаллы в природе

В процессе изучения химии вы уже ознакомились со многоми неметаллическими элементами и их соединениями. Наиболее известные вам неметаллы – водород, кислород и их уникальное соединение – вода. В 8 классе на примере VII группы главной подгруппы вы познакомились с семейством неметаллов – галогенами, с их свойствами. В новой теме вы получите целостные представления об элементах-неметаллах. Учитывая, что вы имеете некоторый запас знаний о них, умеете использовать ПСХЭ, мы сначала ознакомимся с общими свойствами групп неметаллов, затем и с их конкретными представителями. Такой подход в изучении предмета называется дедуктивным.

I. Положение элементов-неметаллов в ПСХЭ

Анимация: “Деление элементов на металлы и неметаллы”

Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПСХЭ (вдоль и над диагональю B-At). Всего 22 элемента-неметалла в Периодической системе. Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.

Слайд-шоу: “Примеры неметаллов”

II. Строение атомов неметаллов

Для атомов-неметаллов характерно:

1. Небольшой атомный радиус (в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода).

2. Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В.

3. Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.

4. Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.

III. Общие свойства элементов-неметаллов по их положению в ПСХЭ

Своеобразной мерой неметалличности элементов является электроотрицательность (вспомнить понятия электроотрицательности, ряд электроотрицательности). Чем больше ЭО элемента, тем сильней его способность к оттягиванию общих электронных пар, а значит тем сильнее неметаллические, т.е. окислительные способности. Чем ближе в ПС элемент располагается к фтору, тем сильнее проявляются у него окислительные свойства.

III. Неметаллы в природе

Атомы неметаллических элементов составляют подавляющее большинство соединений во Вселенной и верхних слоях Земли. Они более распространены в природе, чем металлы. Некоторые неметаллические элементы встречаются в природе в виде простых веществ: месторождения самородной серы в Прикарпатье; Завальевское месторождение графита; существуют залежи пород, содержащих алмазы. В состав воздуха входят: азот, кислород, инертные газы. Распространенным элементом в космосе является водород. Гораздо больше атомов неметаллических элементов образуют различные сложные вещества. Так, значительную часть литосферы составляет кремнезем SiO₂, гидросферы — вода.

Кислород один из самых распространенных элементов на Земле. В земной коре в составе соединений 49% по массе. Он входит в состав воды, горных пород, минералов, солей. Есть обязательной составной частью растительных, животных организмов: входит в состав белков, жиров, углеводов. В воздухе свободного кислорода 21% по объему.

Сера широко распространен в природе как в свободном виде (с примесями горных пород), так и в соединениях с различными металлами (сульфиды), а также в виде солей. Сульфиды: железный колчедан или пирит FeS2, цинковая обманка ZnS, медный блеск CuS, киноварь HgS. Сульфаты: гипс CaSO₄ • 2H₂O, глауберовая соль Na₂SO₄ • 10H₂O, горькая соль MgSO₄ • 7H₂O. Содержится в живых организмах, входит в состав белка, в состав органических соединений в нефти.

Элемент Карбон (углерод) входит в состав нефти, газа, угля, сланцев, органических соединений, углекислого и угарного газов. Важный элемент живой природы — входит в состав белков, жиров, углеводов, витаминов, ферментов, гормонов. В виде простых веществ графита и алмаза; сложных веществ: CaCO₃ — мел, известняк, мрамор, CaCO₃ • MgCO₃ — доломит, MgCO₃ — магнезит.

Чистый кремний в природе не существует, его добывают химическим способом. По распространенности занимает второе место после кислорода. Оболочка Земли на 97% состоит из соединений кремния. Встречается в виде: SiO₂ — песок, кварц, кремнезем; минералов — слюда, асбест, тальк, нефелин, полевой шпат. В стеблях растений (хвощ, бамбук), в теле птиц и животных — перья, глаз, скелет, тело губок.

Азот в виде простого вещества азота входит в состав воздуха, примерно 78% по объему. Содержание элемента в земной коре — 0,01% по массе в виде нитратов. Небольшое количество в составе нефти и каменном угле. Входит в состав белковых веществ всех живых организмов.

Фосфор в природе существует только в соединениях в виде фосфатов. Главные минералы в состав которых входит Фосфор — Ca₃(PO₄)₂ — апатиты и фосфориты (0,08%). Элемент Фосфор входит в состав костной, мышечной, нервной тканей человека и животных, многие его в клетках мозга.

IV. Аллотропия неметаллов

Среди неметаллов распространено явление аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых веществ.

Причины аллотропии:

1. Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р₄ – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).

2. Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).

3. Разный состав молекул аллотропных модификаций (О₂ и О₃).

	Кислород	Озон
Состав молекулы	О2	О3
Физические свойства	Газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий. Температура плавления -218,70С Температура кипения -1830С	Светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде. Температура плавления -1930С Температура кипения -1120С
Химические свойства	Сильный окислитель                    t 2Cu + O2 = 2CuO 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2 2Ag2O4Ag + O2	Еще более сильный окислитель, так как имеет неустойчивую молекулу O3 O2 + O 3PbS + 4O3 = 3PbSO4 2Ag + O3 = Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2

V. Подгруппа кислорода (халькогены)

ХАЛЬКОГЕНЫ

В подгруппу кислорода входят элементы: кислород, сера, селен, теллур, полоний.

1. ХАЛЬКОГЕНЫ В ПРИРОДЕ

Положение в таблице

2. Свойства элементов VI-A подгруппы.

Элемент	Кислород O	Сера S	Селен Se	Теллур Te	Полоний Po
Свойство
Порядковый номер элемента	8	16	34	52	84
Относительная атомная масса	15,999	32,067	78,96	127,60	208,982
Температура плавления,С0	-219	119	217	450	254
Температура кипения,С0	-183	445	685	1390	962
Плотность г/см3	1,27 (твёрдый)	2,1	4,8	6,2	9,4
Степени окисления	-2 ( со фтором +2, в перикисях -1)	-2, +4, +6	-2, +4, +6	-2, +4, +6	-2, +4, +6

3. Строение атомов кислорода и серы

O+8 )2)6   1s²2s²2p⁴ Р-элемент 

S+16 )2)8)6  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  Р-элемент  

Кислород и сера имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня – ns²np⁴, где n – номер периода.

 VI. Тренажеры

Тренажер №1: “Знакомство с неметаллами”

Тренажер №2: “Положение неметаллов в ПСХЭ”

Тренажер №3: “Электронное строение атомов неметаллов”

VII. Тест

Тест: “Общая характеристика неметаллов”

ЦОРы

Анимация: “Деление элементов на металлы и неметаллы”

Слайд-шоу: “Примеры неметаллов”

Виртуальная образовательная лаборатория: “Знакомство с образцами природных соединений неметаллов”