Как найти нормальность растворенного вещества

Была ли эта статья полезной?

In physical chemistry, one of the important terms used is the normality formula. The normality formula is used to measure the concentration of a solution like molarity and molality. Normality is a measure of the number of grams equivalent to solute present given volume of the solution. Redox reactions, precipitation reactions, and acid-base chemical reactions all often make use of normality. It depends on the temperature and the chemical reaction being observed. The term “equivalent concentration” describes how reactive a solution is. This is frequently used in redox reactions and acid-base reactions.

What is Normality?

The concentration of the given solution during the specific chemical process is determined by normality. In other words, normality can be defined as the number of grams of solute equivalents present in each liter of solution. 

Normality is generally used in acid-base chemistry, to determine the concentrations. In precipitation, reactions calculate the number of ions that are expected to precipitate in a given reaction. And in redox reactions, determine how many electrons a reducing or oxidizing chemical can donate or take.

• Normality is represented by the letter “N.” 
• The gram/liter is the SI unit. Other units used for normality are eq L^-1 or meq L^-1.
• Normality is also called by the name equivalent concentration.

Normality Formula

The concentration of the given solution is determined using the Normality Formula:

Normality (N) = Number of Gram Equivalents / Volume of the Solution (in liters)

Here, the number of gram equivalents are defined as:

Number of Gram Equivalents = Weight of Solute (in gm) / Equivalent Weight of Solute

Hence,

Normality (N) = Weight of Solute (in gm) / (Equivalent Weight of Solute × Volume of the Solution (in liters))

Steps to Calculate Normality

In order to calculate normality, students might use a few strategies,

• The first part of advice for students is to collect information on the equivalent weight of the reacting substance or solute. To learn about molecular weight and valence, consult your textbook or reference books.
• The number of gram equivalents of solute is calculated in the second stage.
• Remember to determine the volume in liters.
• Finally, the formula is used to calculate normality, with the values replaced.

Normality Equations 

• The normality equation, which can be used to estimate the volume of a solution needed to make a solution of different normality, is as follows,

Initial Normality (N₁) × Initial Volume (V₁) = Final Normality (N₂) × Final Volume (V₂)

• If four distinct solutions with the same normality and volume are combined, the resultant normality is;

N_R = (N_aV_a + N_bV_b + N_cV_c + N_dV_d) / (V_a+V_b+V_c+V_d)

• When four solutions (n_a, n_b, n_c, n_d) with varied solute molarity, volume, and H⁺ ions are mixed, the resultant normality is given by,

N_R = (n_aM_aV_a + n_bM_bV_b + n_cM_cV_c + n_dM_dV_d) / (V_a+V_b+V_c+V_d)

Relation between Normality and Molarity

Two significant and usually utilized terms in chemistry are normality and molarity. They are employed to denote a substance’s quantitative measurement. It is a chemical unit of concentration, similar to normality. The number of moles of solute per liter of solution is known as molarity. It also goes by the name “molar concentration.” Molarity, such as dissociation or equilibrium constants, is frequently utilized in the determination of pH.

Normality (N) = Molarity × Molar mass / Equivalent mass

Normality (N) = Molarity × Basicity = Molarity × Acidity

Differences Between Normality and Molarity

Normality	Molarity
Normality is the number of grams equivalent per liter of solution.	Molarity is the number of moles per liter of solution.
Normality is also termed equivalent concentration.	Molarity is also known as molar concentration.
The units of normality are N or eq L-1.	The unit of molarity is M or Moles L-1.

Uses of Normality

• It is used in acid-base chemistry to determine concentrations. For example, the presence of compound ions such as hydronium ions (H₃O⁺) or hydroxide ions (OH^–) in a solution is clearly the result of normality.
• The number of chemical ions that are likely to precipitate in a particular reaction is determined in precipitation reactions using normality. In both acid-base and precipitation chemical reactions, 1/feq is an integer number.
• To determine how many electrons a reducing or oxidizing chemical may accept or donate, it is used in redox processes. A fraction could be represented as 1/feq in redox reactions.

Read More:

• Concentration of a solution
• Molar Concentration 
• Molarity 
• Molality
• Mole Fraction

Solved Examples on Normality

Example 1: Calculate the normality of a 310 mL NaOH solution made by dissolving 0.4 gram of NaOH.

Solution:

The formula to calculate the normality is,

Normality (N) = Number of gram equivalents / Volume of the solution in liters

Number of gram equivalents = weight of solute / Equivalent weight of solute

Equivalent weight of solute = 23+16+1 = 40

Since,

Normality (N) = weight of solute / Volume of the solution in liters × Equivalent weight of solute

N = (4/40) × (1000/310)

= 0.1 × 3.2258

= 0.3225 N

Example 2: When 19.0 ml of the citric acid solution is titrated with 30.09 mL of 0.1811 N KOH, what is the citric acid concentration?

Solution:

According to the normality equation:

N_a × V_a = N_b × V_b

Therefore,

N_a × 19.0 = 0.1811 × 30.09  

N_a = (0.1811 × 30.09) / 19.0 

= 5.4492 / 19.0

= 0.2868 N

Example 3: When 0.321 g sodium carbonate is mixed in a 250 mL solution, determine its normality.

Solution:

The chemical formula of Sodium carbonate is Na₂CO₃

Therefore, by the normality formula:

N = Na₂CO₃ × (1 mol/105.99 g) × (2 eq/1 mol)

N = 0.1886/0.2500

= 0.07544 N

Example 4: When the concentration of H₃PO₄ is 2.2 M, calculate and discover the normality.

H₃AsO₄ + 2NaOH → Na₂HAsO₄ + 2H₂O

Solution:

Only two of the H⁺ ions of H₃AsO₄ react with NaOH to generate the product, according to the described reaction. As a result, there are two equivalents of the two ions. The above formula will be used to find the normality.

N = Molarity × Number of equivalents 

Therefore, 

N = 2.2 × 2

= 4.4

Example 5: What is the normality of the following 1 L aqueous solution with 55 gram NaOH dissolved in it?

Answer:

Given that, 

Equivalent weight of solute = 40g

Since, Number of gram equivalents = weight of solute / Equivalent weight of solute

Number of gram equivalents = 55/40

= 1.375 eq

Normality (N) = Number of gram equivalents / Volume of the solution in liters

Therefore,

N = 1.375/1

= 1.375 eq/L

FAQs on Normality 

Question 1: What is the difference between Molarity and Normality?

Answer:

The number of moles of solute per liter of solution is known as morality, whereas the number of grams equivalent of solute per liter of solution is known as normality.
In addition, whereas Molarity is a measurement of the moles in respect to the total volume of the solution, Normality is a measurement of the gram equivalent in relation to the total volume of the solution.

Question 2: What is Gram equivalent?

Answer:

The gram equivalent is defined by the amount or the mass of the substances that is utilized to displaces a fixed amount of another substance.

Question 3: What is the formula for Molarity?

Answer:

The formula to calculate the molarity, M is

Molarity, M = Number of moles of Solute / Volume of Solution in Liters.

Question 4: What is the relation between normality and molarity?

Answer:

The relation between molarity and normality is given by,

Normality (N) = Molarity × Molar mass / Equivalent mass

Question 5: Write any two uses of Normality.

Answer:

Uses of Normality,

• In precipitation reactions, normality is used to determine how many ions are expected to precipitate.
• It determines how many electrons a reducing or oxidizing substance can contribute or absorb in redox processes.

Last Updated :
15 Sep, 2022

Like Article

Save Article

Отношение количества
или массы вещества, содержащегося в
системе, к объему или массе этой системы
называется концентрацией.

Рассмотрим несколько
способов выражения концентрации.

Процентная
концентрация
(массовая доля растворенного вещества)
(ω) показывает, сколько единиц массы
растворенного вещества содержится в
100 единицах массы раствора. Массовая
доля – безразмерная величина, ее выражают
в долях единицы или процентах:

,

где ω – массовая
доля (%) растворенного вещества; m₁
– масса растворенного вещества, г; m
– масса раствора, г.

Масса раствора
равна произведению объема раствора V
(мл) на его плотность r
(г/см³):

,
тогда
.

Молярная
концентрация (молярность)
раствора – показывает, сколько молей
растворенного вещества содержится в
1л раствора.

Молярную концентрацию
(моль на литр) выражают формулой

,

где m₁
– масса растворенного вещества, г; М –
молярная масса растворенного вещества,
г/моль; V
– объем раствора, л.

Количество вещества
в молях определяется по формуле:

n
= m₁
/М, тогда

Нормальная
концентрация (нормальность раствора)
показывает, сколько грамм-эквивалентов
растворенного вещества содержится в 1
л раствора (моль на литр):

,

где m₁
– масса растворенного вещества, г; V
– объем раствора, л.

Э – эквивалентная
масса растворенного вещества (г/моль),
которую рассчитывают по формуле:

Э=(г/моль),

где М – мольная
масса вещества, n
– количество катионов (анионов), В
– валентность. Валентность – это
способность атомов элемента присоединять
определенное число атомов другого
элемента. Эквивалент кислоты можно
определить по формуле: Э = М (кислоты)
/ основность (число атомов водорода).

Например: Э
Н₂SO₄==49г/моль;
эквивалент основания по формуле: Э = М
(основания) / кислотность (число ОН^–
групп), так Э
Fe(OH)₃==35,6г/моль;
эквивалент соли по формуле: Э = М(соли)
/ число атомов металла * валентность
металла,

Э Al₂(SO₄)₃==114г/моль.

Моляльность
раствора С_m
показывает
количество растворенного вещества,
находящееся в 1 кг растворителя:

,

где m₂
– масса растворителя, кг; n
– количество растворенного вещества,
моль.

Пример
1.
Вычислить молярность и нормальность
40 %-го раствора фосфорной кислоты,
плотность которого 1,25 г/см³.
Объем раствора 1л.

Решение.
Для расчета молярности и нормальности
раствора найдем массу фосфорной кислоты
в 1 л (1000 мл) 40 %-го раствора:

w
= m₁
· 100/V
∙ r;

.Молярная
масса Н₃РO₄
равна 98 г/моль, следовательно,
=
500/98 = 5,1 моль/л.

Молярная
масса эквивалента Н₃РO₄
равна 98/3 = 32,7 г/моль.

Тогда
С_Н
= 500/32,7 =
1,53 моль/л.

Пример
2.
Вычислить
массовую долю КОН в 2н. растворе, плотность
которого 1,08 г/см³.

Решение.
Поскольку
нормальность рассчитывается на 1 л
раст­вора, найдем массу растворенного
вещества в 1 л:

С_Н=
m₁/Э∙V;

Э_KOH
= 56 г/моль;

m_КОН=2∙56∙1=112
г.

Теперь
вычислим массовую доли КОН в растворе,
содержащем 112
г
гидроксида калия:

w=
m₁∙100/V∙r=112∙100/1000∙1,08=10,4
%.

Пример 3.
На нейтрализацию 50 см³
раствора кислоты израсходовано 25 см³
0,5 н. раствора щелочи. Чему равна молярная
концентрация эквивалентов кислоты?

Решение.
Так как вещества взаимодействуют между
собой в эквивалентных соотношениях, то
растворы равной молярной концентрации
эквивалентов реагируют в равных объемах.
При разных молярных концентрациях
эквивалентов объемы растворов реагирующих
веществ обратно пропорциональны их
нормальностям, т.е.

V₁:
V₂
= С₂
: С₁
или V_1∙
С₁
= V_2
∙
С₂

50С₁
= 25 • 0,5; откуда С₁
= 25 • 0,5 / 50 = 0,25н.

Задание:
решить следующие задачи, принимая объем
раствора равным
1 л:

Вариант	Вещество	Концентрация раствора	Плотность раствора, г/см3	Вычислить
121	Na2CO3	0,30 М	1,030	Процентную концентрацию
122	HNO3	9,0 н	1,275	Процентную концентрацию
123	NH4Cl	10 %	1,028	Молярную концентрацию
124	Al2(SO4)3	0,55 М	1,176	Процентную концентрацию
125	HNO3	2 м	–	Нормальную концентрацию
126	HCl	15,0 %	1,073	Нормальную концентрацию
127	H2SO4	13,0 М	1,680	Процентную концентрацию
128	H3PO4	44,0 %	1,285	Нормальную концентрацию
129	HClO4	9,0 н	1,150	Процентную концентрацию
130	H2SO4	2 М	–	Нормальную концентрацию
131	CH3COOH	34,0 %	1,043	Молярную концентрацию
132	BaCl2	2,30 н	1,203	Процентную концентрацию
133	K2CO3	4 М	–	Нормальную концентрацию
134	CuSO4	14,0 %	1,155	Нормальную концентрацию
135	FeCl3	1,90 М	–	Нормальную концентрацию
136	K2CO3	6,0 М	1,567	Процентную концентрацию
137	NaCl	3 н	–	Молярную концентрацию
138	NaCl	20 %	1,148	Молярную концентрацию
139	HClO4	4,0 н	1,230	Процентную концентрацию
140	K2CO3	3 М	–	Нормальную концентрацию

Задание: решить
следующие задачи

№ задачи
141	На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4. Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора H2SO4? Ответ: 0,023 н.
142	Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора: Ответ: 32,5%.
143	Определить массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при растворении 0,3 моль соли в 150 г воды.
144	Смешали 100 г 15% и 200 г 30% раствора глюкозы. Определить процентную концентрацию полученного раствора.
145	Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребуется 50 см3 0,2 н. раствора НС1. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Ответ: 0,1 н.
146	Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора? Ответ: 45,7%.
147	На нейтрализацию 20 см3 0,2 н. раствора щелочи требуется 40 см3 раствора H2SO4. Чему равна молярная концентрация эквивалента H2SO4?
148	Смешали 300 г 10% и 500 г 20% раствора хлорида натрия. Определить процентную концентрацию полученного раствора.
149	На нейтрализацию 60 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 250 см3 раствора H2SO4. Чему равна молярная концентрация эквивалента H2SO4?
150	Вычислить объем 0,1 н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 40 мл 0,18 н раствора азотной кислоты.
151	Определить массу воды, в которой необходимо растворить навеску хлорида натрия, чтобы получить 200 г 40 % раствора.
152	Вычислить объем 0,3 н раствора NaОН, необходимый для нейтрализации 60 мл 0,20 н раствора хлороводородной кислоты.
153	Определить массовую долю сульфата калия в растворе, полученном при растворении 0,2 моль соли в 150 г воды.
154	Определить массу воды, в которой необходимо растворить навеску сульфата калия, чтобы получить 500 г 10 % раствора.
155	Вычислить объем 0,2 н раствора NaОН, необходимый для нейтрализации 40 мл 0,35 н раствора азотной кислоты.
156	Вычислить объем 0,4 н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 15 мл 0,3 н раствора азотной кислоты.
157	Определить массу воды, в которой необходимо растворить навеску сульфата натрия, чтобы получить 200 г 30 % раствора.
158	Смешали 100 г 10% и 250 г 20% раствора хлорида натрия. Определить процентную концентрацию полученного раствора.
159	Определить массовую долю нитрата натрия в растворе, полученном при растворении 0,5 моль соли в 200 г воды.
160	Вычислить объем 0,4 н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,25 н раствора азотной кислоты.

Соседние файлы в папке му по химии

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Массовая доля растворённого вещества (ω)
Молярная концентрация (c)
Нормальность раствора

Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.

Массовая доля растворённого вещества ω_B – это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m:

ω_B = m_B / m

Массовую долю растворённого вещества ω_B обычно выражают в долях единицы или в процентах.

Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl₂ в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Пример:

Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Решение:

m (Na₂SO₄) = ω (Na₂SO₄) / 100 = (5 × 300) / 100 = 15 г

где ω (Na₂SO₄) – массовая доля в %,

m – масса раствора в г

m (H₂O) = 300 г – 15 г = 285 г.

Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na₂SO₄ и 285 г воды.

Вернуться к содержанию

Молярная концентрация c_B показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора:

c_B = n_B / V = m_B / (M_B × V)

где М_B – молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается «M». Например, 2 M NaOH – двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M (NaOH) = 40 г/моль).

Пример:

Какую массу хромата калия K₂CrO₄ нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?

Решение:

M (K₂CrO₄) = c (K₂CrO₄) × V × M (K₂CrO₄) = 0,1 моль/л × 1,2 л × 194 г/моль = 23,3 г.

Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K₂CrO₄ и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.

Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.

Вернуться к содержанию

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм-эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ – это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.

Э_{основания} = М_{основания} / число замещаемых в реакции гидроксильных групп;

Э_{кислоты} = М_{кислоты} / число замещаемых в реакции атомов водорода;

Э_соли = М_соли / произведение числа катионов на его заряд.

Пример:

Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия.

Решение:

Э (H₂SO₄) = М (H₂SO₄) / 2 = 98 / 2 = 49 г

Э (Ca(OH)₂) = М (Ca(OH)₂) / 2 = 74 / 2 = 37 г

Э (Al₂(SO₄)₃) = М (Al₂(SO₄)₃) / (2 × 3) = 342 / 2= 57 г

Величины нормальности обозначают буквой «Н». Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают «0,1 Н раствор H₂SO₄». Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор H₂SO₄ будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO₄, и двухнормальным в реакции с образованием Na₂SO₄.

Пример:

Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H₂SO₄ (ρ = 1,615 г/мл).

Решение:

Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов H₂SO₄ в 1 л раствора. 70% -ный раствор H₂SO₄ содержит 70 г H₂SO₄ в 100 г раствора. Это весовое количество раствора занимает объём:

V = 100 / 1,615 = 61,92 мл

Следовательно, в 1 л раствора содержится 70 × 1000 / 61,92 = 1130,49 г H₂SO₄. Отсюда, молярность данного раствора равна:

1130,49 / М (H₂SO₄) =1130,49 / 98 = 11,53 M

Нормальность этого раствора (считая, что кислота используется в реакции в качестве двухосновной) равна 1130,49 / 49 = 23,06 H.

Вернуться к содержанию

14.12.2021 0:37:23 | Автор статьи: Усачёва Вера

Материалы из методички: Сборник задач по теоретическим основам химии для студентов заочно-дистанционного отделения / Барботина Н.Н., К.К. Власенко, Щербаков В.В. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2007. -155 с.

Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Способы выражения концентрации растворов

Существуют различные способы выражения концентрации растворов.

Массовая доля ω компонента раствора определяется как отношение массы данного компонента Х, содержащегося в данной массе раствора к массе всего раствора m. Массовая доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:

ω_р.в. = m_р.в./m_р-ра (0 < ω_р.в. < 1)                (1)

Массовый процент представляет собой массовую долю, умноженную на 100:

ω(Х) = m(Х)/m · 100% (0% < ω(Х) < 100%)                (2)

где ω(X) – массовая доля компонента раствора X; m(X) – масса компонента раствора X; m – общая масса раствора.

Мольная доля χ компонента раствора равна отношению количества вещества данного компонента X к суммарному количеству вещества всех компонентов в растворе.

Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества Х и растворителя (например, Н₂О), мольная доля растворённого вещества равна:

χ(X) = n(X)/(n(X) + n(H₂O))                (3)

Мольный процент представляет мольную долю, умноженную на 100:

χ(X), % = (χ(X)·100)%                (4)

Объёмная доля φ компонента раствора определяется как отношение объёма данного компонента Х к общему объёму раствора V. Объёмная доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:

φ(Х) = V(Х)/V  (0 < φ(Х) < 1)             (5)

Объёмный процент представляет собой объёмную долю, умноженную на 100.

φ(X), % = (φ(X)·100)%                

Молярность (молярная концентрация) C или C_м определяется как отношение количества растворённого вещества X, моль к объёму раствора V, л:

C_м(Х) = n(Х)/V                   (6)

Основной единицей молярности является моль/л или М. Пример записи молярной концентрации: C_м(H₂SO₄) = 0,8 моль/л или 0,8М.

Нормальность С_н определяется как отношение количества эквивалентов растворённого вещества X к объёму раствора V:

C_н(Х) = n_экв.(Х)/V                   (7)

Основной единицей нормальности является моль-экв/л. Пример записи нормальной концентрации: С_н(H₂SO₄) = 0,8 моль-экв/л или 0,8н.

Титр Т показывает, сколько граммов растворённого вещества X содержится в 1 мл или в 1 см³ раствора:

T(Х) = m(Х)/V                   (8)

где m(X) – масса растворённого вещества X, V – объём раствора в мл.

Моляльность раствора μ показывает количество растворённого вещества X в 1 кг растворителя:

μ(Х) = n(Х)/m_р-ля                   (9)

где n(X) – число моль растворённого вещества X, m_р-ля – масса растворителя в кг.

Мольное (массовое и объёмное) отношение – это отношение количеств (масс и объёмов соответственно) компонентов в растворе.

Необходимо иметь ввиду, что нормальность С_н всегда больше или равна молярности С_м. Связь между ними описывается выражением:

С_м = С_н · f(Х)               (10)

Для получения навыков пересчёта молярности в нормальность и наоборот рассмотрим табл. 1. В этой таблице приведены значения молярности С_м, которые необходимо пересчитать в нормальность С_н и величины нормальности С_н, которые следует пересчитать в молярность С_м.

Пересчёт осуществляем по уравнению (10). При этом нормальность раствора находим по уравнению:

С_н = С_м/f(Х)                   (11)

Результаты расчётов приведены в табл. 2.

Таблица 1. К определению молярности и нормальности растворов

Тип химического превращения	См	Сн	Сн	См
Реакции обмена	0,2 M Na2SO4	?	6 н FeCl3	?
1,5 M Fe2(SO4)3	?	0,1 н Ва(ОН)2	?
Реакции окисления-восстановления	0,05 М KMnO4 в кислой среде	?	0,03 М KMnO4 в нейтральной среде	?

Таблица 2

Значения молярности и нормальности растворов

Тип химического превращения	См	Сн	Сн	См
Реакции обмена	0,2M Ma2SO4	0,4н	6н FeCl3	2М
	1,5M Fe2(SO4)3	9н	0,1н Ва(ОН)2	0,05М
Реакции окисления-восстановления	0,05М KMnO4 в кислой среде	0,25н	0,03М KMnO4 в нейтральной среде	0,01М

Между объёмами V и нормальностями С_н реагирующих веществ существует соотношение:

V₁ С_н,1 =V₂ С_н,2                    (12)

Примеры решения задач

Задача 1. Рассчитайте молярность, нормальность, моляльность, титр, мольную долю и мольное отношение для 40 мас.% раствора серной кислоты, если плотность этого раствора равна 1,303 г/см³.

Решение.

Масса 1 литра раствора равна М = 1000·1,303 = 1303,0 г.

Масса серной кислоты в этом растворе: m = 1303·0,4 = 521,2 г.

Молярность раствора С_м = 521,2/98 = 5,32 М.

Нормальность раствора С_н = 5,32/(1/2) = 10,64 н.

Титр раствора Т = 521,2/1000 = 0,5212 г/см³.

Моляльность μ = 5,32/(1,303 – 0,5212) = 6,8 моль/кг воды.

Обратите внимание на то, что в концентрированных растворах моляльность (μ) всегда больше молярности (С_м). В разбавленных растворах наоборот.

Масса воды в растворе: m = 1303,0 – 521,2 = 781,8 г.

Количество вещества воды: n = 781,8/18 = 43,43 моль.

Мольная доля серной кислоты: χ = 5,32/(5,32+43,43) = 0,109. Мольная доля воды равна 1– 0,109 = 0,891.

Мольное отношение равно 5,32/43,43 = 0,1225.

Задача 2. Определите объём 70 мас.% раствора серной кислоты (r = 1,611 г/см³), который потребуется для приготовления 2 л 0,1 н раствора этой кислоты.

Решение.

2 л 0,1н раствора серной кислоты содержат 0,2 моль-экв, т.е. 0,1 моль или 9,8 г.

Масса 70%-го раствора кислоты m = 9,8/0,7 = 14 г.

Объём раствора кислоты V = 14/1,611 = 8,69 мл.

Задача 3. В 5 л воды растворили 100 л аммиака (н.у.). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию NH₃ в полученном растворе, если его плотность равна 0,992 г/см³.

Решение.

Масса 100 л аммиака (н.у.) m = 17·100/22,4 = 75,9 г.

Масса раствора m = 5000 + 75,9 = 5075,9 г.

Массовая доля NH₃ равна 75,9/5075,9 = 0,0149 или 1,49 %.

Количество вещества NH₃ равно 100/22,4 = 4,46 моль.

Объём раствора V = 5,0759/0,992 = 5,12 л.

Молярность раствора С_м = 4,46/5,1168 = 0,872 моль/л.

Задача 4. Сколько мл 0,1М раствора ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 10 мл 0,3М раствора гидроксида бария?

Решение.

Переводим молярность в нормальность:

0,1 М Н₃РО₄  0,3 н; 0,3 М Ва(ОН)₂  0,6 н.

Используя выражение (12), получаем: V(H₃P0₄)=10·0,6/0,3 = 20 мл.

Задача 5. Какой объем, мл  2 и 14 мас.% растворов NaCl потребуется для приготовления 150 мл 6,2 мас.% раствора хлорида натрия?

Плотности растворов NaCl:

С, мас.%	2	6	7	14
ρ, г/см3	2,012	1,041	1,049	1,101

Решение.

Методом интерполяции рассчитываем плотность 6,2 мас.% раствора NaCl:

_6,2% =_6% + 0,2(_7% —_6% )/(7 – 6) = 1,0410 + 0,0016 = 1,0426 г/см³.

Определяем массу раствора: m = 150·1,0426 = 156,39 г.

Находим массу NaCl в этом растворе: m = 156,39·0,062 = 9,70 г.

Для расчёта объёмов 2 мас.% раствора (V₁) и 14 мас.% раствора (V₂) составляем два уравнения с двумя неизвестными (баланс по массе раствора и по массе хлорида натрия):

156,39 = V₁ 1,012 + V₂ 1,101 ,

9,70 = V₁·1,012·0,02 + V₂·1,101·0,14 .

Решение системы этих двух уравнений дает V₁ =100,45 мл и V₂ = 49,71 мл.

Задачи для самостоятельного решения

3.1. Рассчитайте нормальность 2 М раствора сульфата железа (III), взаимодействующего со щёлочью в водном растворе.

12 н.

3.2. Определите молярность 0,2 н раствора сульфата магния, взаимодействующего с ортофосфатом натрия в водном растворе.

0,1 M.

3.3. Рассчитайте нормальность 0,02 М раствора KMnO₄, взаимодействующего с восстановителем в нейтральной среде.

0,06 н.

3.4. Определите молярность 0,1 н раствора KMnO₄, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

0,02 M.

3.5. Рассчитать нормальность 0,2 М раствора K₂Cr₂O₇, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

1,2 M.

3.6. 15 г CuSO₄·5H₂O растворили в 200 г 6 мас.% раствора CuSO₄. Чему равна массовая доля сульфата меди, а также молярность, моляльность и титр полученного раствора, если его плотность составляет 1,107 г/мл?

0,1; 0,695М; 0,698 моль/кг; 0,111 г/мл.

3.7. При выпаривании 400 мл 12 мас.% раствора KNO₃ (плотность раствора 1,076 г/мл) получили 2М раствор нитрата калия. Определить объём полученного раствора, его нормальную концентрацию и титр.

255 мл; 2 н; 0,203 г/мл.

3.8. В 3 л воды растворили 67,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях. Плотность полученного раствора равна 1,016 г/мл. Вычислить массовую, мольную долю растворённого вещества и мольное отношение растворённого вещества и воды в приготовленном растворе.

0,035; 0,0177; 1:55,6.

3.9. Сколько граммов NaCl надо добавить к 250 г 6 мас.% раствору NaCl, чтобы приготовить 500 мл раствора хлорида натрия, содержащего 16 мас.% NaCl? Плотность полученного раствора составляет 1,116 г/мл. Определить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

74,28 г; 3,05 М; 0,179 г/мл.

3.10. Определить массу воды, в которой следует растворить 26 г ВaCl₂·2H₂O для получения 0,55М раствора ВaCl₂ (плотность раствора 1,092 г/мл). Вычислить титр и моляльность полученного раствора.

192,4 г; 0,111 г/мл; 0,56 моль/кг.