Как найти нормальность щелочи

Нормальность
раствора щелочи устанавливается по
раствору соляной кислоты точной
концентрации, пользуясь правилом N₁V₁
= N₂V₂,
откуда

Для определения
нормальности раствора щелочи устанавливаем
объемное соотношение между вступающими
в реакцию растворами кислоты и щелочи.

Для этого в 3 – 5
колбочек для титрования отбирают из
бюретки точно отмеренные объемы раствора
щелочи и титруют рабочим раствором
соляной кислоты в присутствии индикатора
фенолфталеина до перехода малиновой
окраски в бесцветную.

2.3. Определение карбонатной жесткости воды

С помощью
стандартизированного раствора
хлороводородной кислоты определяют не
только содержание щелочей, но и некоторых
солей. Большое практическое значение
имеет определение карбонатной жесткости
воды.

Известно, что
жесткость обусловлена присутствием в
воде растворимых солей кальция и магния.

Карбонатная
жесткость зависит
от содержания в воде растворимых солей
кальция и магния. Она почти полностью
устраняется кипячением, при котором
гидрокарбонаты разлагаются

Ca(HCO₃)₂
= CaCO₃↓
+ CO₂↑
+ H₂O.

Поэтому карбонатную
жесткость называют также устранимой
или временной.

Некарбонатная
жесткость
вызывается присутствием в воде сульфатов
(а также хлоридов) кальция или магния.

Карбонатную
жесткость определяют титрованием
определенного объема воды раствором
НСl
с метиловым оранжевым. Химизм процесса
выражается уравнениями

Ca(HCO₃)₂
+ 2HCl
= CaCl₂
+ 2CO₂↑
+ 2H₂O,

Mg(HCO₃)₂
+ 2HCl = MgCl₂
+ 2CO₂↑
+ H₂O.

Ход определения.
В коническую
колбу отмерьте пипеткой 100,0 мл анализируемой
воды. Прибавьте 2-3 капли метилового
оранжевого и титруйте раствором НСl
до перехода желтой окраски индикатора
в бледно-розовую. Повторите титрование
2-3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите
среднее. Удобно выполнять титрование
со «свидетелем».

Чтобы вычислить
карбонатную жесткость (по ГОСТу) в моль
на 1 л воды, находят нормальную концентрацию
раствора солей и умножают ее на 1000

Допустим, что на
титрование 100,0 мл воды пошло в среднем
12,25 мл 0,1016 н. раствора кислоты. Тогда

Ж = (12,25 ∙
0,1016/100)1000 = 12,45.

2.4. Определение гидроксида и карбоната натрия при совместном присутствии в растворе.

Гидроксид натрия
(как и другие щелочи) поглощает из воздуха
оксид углерода (IV)
и частично превращается в карбонат
натрия

2NaOH
+ CO₂
= Na₂CO₃
+ H₂O.

Поэтому часто
определяют содержание NaOH
и Na₂CO₃
при совместном присутствии их в растворе.

Титрование такого
раствора кислотой можно рассматривать
как процесс, протекающий в две стадии

NaOH +
Na₂CO₃
+ 2НСl
= 2NaCl + NaHCO₃
+ H₂O

и
далее

NaHCO₃
+ НСl
= NaCl + H₂O
+ CO₂↑.

Первая стадия
завершается при рН 8,31, когда изменяет
окраску фенолфталеин, а вторая – при
рН 3,84, т.е. в области перехода метилового
оранжевого.

Из уравнения
реакции видно, что с фенолфталеином
оттитровывается весь NaOH
и половина карбоната натрия. Оставшуюся
половину карбоната натрия дотитровывают
с метиловым оранжевым.

Точность этого
метода, основанного на определении двух
точек эквивалентности, не превышает
1%. Объясняется это тем, что в процессе
титрования раствор может поглощать
оксид углерода (IV)
из воздуха и часть NaOH
будет превращаться в карбонат натрия.
Чтобы свести до минимума это нежелательное
явление, соблюдают следующие правила.
Раствор щелочи разбавляют водой,
свободной от оксида углерода (IV),
т.е. прокипяченной и охлажденной в
сосуде, имеющем поглотительную трубку
с известью. Быстро переносят пипеткой
раствор в коническую колбу и тотчас
титруют его кислотой, избегая сильного
перемешивания (усиливающего поглощение
CO₂
из воздуха).

Для титрования
приходится брать довольно много (4-5
капель) фенолфталеина, так как небольшие
количества его могут обесцвечиваться
еще до точки эквивалентности (под
действием CO₂
воздуха).
Заканчивая титрование раствора с
фенолфталеином, кислоту прибавляют
медленно, чтобы вместо гидрокарбоната
натрия не получилась угольная кислота.

Ход определения
В мерную
колбу вместимостью 100 мл возьмите немного
анализируемого раствора, разбавьте его
до метки свежепрокипяченной дистиллированной
водой и тщательно перемешайте. Перенесите
пипеткой 10,0 мл раствора в коническую
колбу и прибавьте 4-5 капель фенолфталеина,
который окрасит жидкость в малиновый
цвет. Титруйте его раствором НСl
до обесцвечивания, которое должно
произойти от одной избыточной капли
кислоты. Запишите отчет. Затраченный
объем кислоты соответствует всему
определяемому гидроксиду натрия и
половине карбоната натрия.

После этого
прибавьте к титруемому раствору 1-2 капли
метилового оранжевого, в результате
чего содержимое колбы окрасится в желтый
цвет. Не доливая кислоту в бюретку,
продолжайте титровать раствор до
перехода желтой окраски в бледно-розовую.
Запишите второй отсчет (т.е. расход
кислоты на титрование половины карбоната
натрия).

Точное титрование
с фенолфталеином и метиловым оранжевым
повторите 2-3 раза и из сходящихся отсчетов
возьмите средние данные.

Вычислите массы
NaOH
и Na₂CO₃
в анализируемом растворе.

Допустим, что после
титрования раствора с фенолфталеином
отсчет объема кислоты оказался равен
11,60 мл, а после титрования с метиловым
оранжевым – 12,30 мл.

Следовательно, на
титрование половины Na₂CO₃
израсходовано 12,30−11,60 = 0,70 мл, а на
титрование всего карбоната натрия
0,70
2
= 1,40 мл раствора кислоты. Тогда на
титрование NaOH
израсходовано 12,30 – −1,40 = 10,90 мл раствора
кислоты. Эти данные позволяют вычислить
нормальную концентрацию анализируемого
раствора по NaOH
и Na₂CO₃,
а также содержание их в растворе.

Например, нормальная
концентрация раствора по карбонату
натрия равна

с(Na₂CO₃)10,00
= 0,1016 ∙ 1,40, с(Na₂CO₃)
= 0,1016 · 1,40/10,00 = 0,01422, где 0,01016 – нормальная
концентрация раствора кислоты.

Остается вычислить
массу карбоната натрия, содержащуюся
в 0,1 л анализируемого раствора

m(Na₂CO₃)
= 0,01422 ∙ 53,00 ∙ 0,1 = 0,07537 г.

Аналогичным образом
вычисляют нормальную концентрацию
раствора по гидроксиду натрия и его
массу в 100 мл раствора.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Была ли эта статья полезной?

1) 1. Индикатор фенолфталеин: Фенолфталеин — слабая кислота, которая меняет цвет с бесцветного на розовый при титровании основанием. Наиболее часто используется при титровании слабых кислот и оснований.

2. Индикатор метиловый оранжевый: метиловый оранжевый – это индикатор pH, который меняет цвет с желтого на красный при титровании основанием. Наиболее часто используется при титровании сильных кислот и оснований.

3. Индикатор бромтимоловый синий: бромтимоловый синий — это индикатор pH, который при титровании основанием меняет цвет с синего на желтый. Наиболее часто используется при титровании слабых кислот и оснований.

4. Бюретка. Бюретка — это лабораторный прибор, используемый для измерения и подачи точных объемов раствора для титрования.

5. Стандартный раствор. Стандартный раствор — это раствор известной концентрации, который используется в качестве эталона для титрования. Общие стандартные растворы включают соляную кислоту и гидроксид натрия.

2) Стандартные растворы кислот и оснований можно приготовить путем точного взвешивания известной массы чистой кислоты или основания и последующего растворения их в известном объеме воды. Затем концентрацию раствора можно определить титрованием стандартным раствором основания или кислоты.

3) Нормальность раствора едкой щелочи можно определить титрованием его стандартным раствором кислоты. Количество молей кислоты, необходимое для нейтрализации раствора щелочи, равно нормальности раствора щелочи.

4) Х. ч. буру (тетраборат натрия) часто используется для определения нормальности кислот, поскольку он является нейтрализующим агентом. Он реагирует с кислотой с образованием известного количества ионов бората, которое затем можно использовать для расчета нормальности кислоты. Х. ч. буру также обладает высокой буферной способностью, что помогает поддерживать рН раствора на постоянном уровне в течение всего титрования.

5) 1. Приготовление раствора первичного стандарта путем взвешивания твердого вещества первичного стандарта. Этот метод используется для приготовления раствора первичного стандарта из твердого вещества первичного стандарта. Например, карбонат натрия (Na2CO3) можно использовать для приготовления первичного стандартного раствора для кислотно-щелочного титрования.

2. Приготовление первичного стандартного раствора путем разбавления первичного стандартного раствора известной концентрации. Этот метод используется для приготовления первичного стандартного раствора из первичного стандартного раствора известной концентрации. Например, гидроксид натрия (NaOH) можно использовать для приготовления первичного стандартного раствора для кислотно-щелочного титрования.

3. Приготовление раствора первичного стандарта титрованием твердого вещества первичного стандарта. Этот метод используется для приготовления раствора первичного стандарта из твердого вещества первичного стандарта путем титрования. Например, гидрофталат калия (KHP) можно использовать для приготовления первичного стандартного раствора для кислотно-щелочного титрования.

    Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ НОРМАЛЬНОСТИ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ [c.248]

    Нормальная концентрация. Нормальностью раствора называется число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в I л раствора. Задачи на определение нормальности раствора решают так же, как и предыдущую, но вместо молекулярной массы растворенного вещества берут его грамм-эквива-лент. Выражая концентрацию раствора в г-экв/л, необходимо правильно вычислять эквивалент, так как он может быть различным у одного и того же вещества в зависимости от реакции, в которую оно вступает. Так, чтобы найти эквивалент азотной кислоты в реакции его со щелочью, нужно молекулярную массу разделить на единицу Э = М/ (так как реакция сводится только к взаимодействию одного однозарядного иона водорода с ионом гидроксила). Если же азотная кислота действует как окислитель, восстанавливаясь До N0, то азот в ней меняет степень окисления от 4-5 до +2 за счет присоединения трех электронов. В этом случае эквивалент азотной кислоты будет равен /з молекулярной массы  [c.15]

    Применяя нормальные растворы кислот, этим методом можно определить нормальность растворов щелочей (алкалиметрия), а также нормальность растворов кислот (ацидиметрия), используя при этом нормальные растворы щелочей. Для определения конечной точки титрования применяют так называемые кислотно-основные индикаторы, поскольку растворы кислот и щелочей не имеют окраски. [c.74]

    Зная точную нормальность приготовленного раствора щелочи, можно употреблять его для определения концентрации соляной кислоты или количества ее в контрольной задаче. Полученную для анализа кислоту разбавьте в мерной колбе (на 100 мл) до метки и тщательно перемешайте. Для титрования отберите в коническую колбу 10 мл полученного раствора и титруйте рабочим раствором щелочи. Титрование можно производить с фенолфталеином или с метиловым оранжевым. При расчете следует пользоваться той величиной нормальности раствора щелочи, которая была получена с тем же индика- [c.147]

    Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

    Определение кислотности титрованием раствором щелочи производят и по фенолфталеину и по метилоранжу. В первом случае берут 200 мл воды, добавляют две капли раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н раствором едкого натра до совпадения с цветом стандартного раствора. Результат выражают числом миллилитров нормального раствора щелочи на 1 л воды. Полученные данные характеризуют содержание угольной и других слабых кислот, как, например, уксусной. [c.371]

    Определение нормальности раствора жидкого стекла заключается в определении в нем содержания щелочи, которое устанавливают титрованием раствора кислотой в присутствии метилоранжа в качестве индикатора. [c.154]

    Если для начального определения прямого титра была взята проба, содержащая 20 мл раствора, то количество миллилитров нормального раствора щелочи, израсходованной на титрование, является величиной (в и. д.) титра общего аммиака. Если для определения прямого титра была взята проба, содержащая 5 мл раствора, то для определения концентрации общего аммиака (в н. д.) количество миллилитров нормального раствора щелочи, израсходованной на титрование, умножают на 4. [c.355]

    Определенное количество анализируемого слабокислого раствора (например, мочи) вводят с помощью капиллярной пипетки в одну часть внешней камеры диффузионной кюветы. В другую часть этой камеры помещают приблизительно 0,1 мл насыщенного раствора карбоната калия, следя за тем, чтобы оба раствора не соединялись, В центральную часть диффузионной кюветы помещают тщательно отмеренное количество титрованного раствора серной кислоты, содержащего метиловый красный, используемый в качестве индикатора. Количество серной кислоты должно быть в избытке по отношению к количеству аммиака. Однако желательно, чтобы этот избыток не был больше 2—3-кратного. Верхние края диффузионной кюветы смазывают вакуумной смазкой или смесью вазелина с парафином и закрывают кювету не совсем плотно крышкой из стекла или пластмассы. После нагревания кюветы в сушильном шкафу до 30—50° крышку плотно закрывают. Затем вращают кювету так, чтобы раствор карбоната калия соединился с анализируемым раствором, после чего ее опять помещают приблизительно на 2 часа в сушильный шкаф. Затем кювету извлекают из сушильного шкафа и открывают. В каплю кислоты вводят вибрирующую стеклянную нить и кончик капиллярной бюретки, наполненной титрованным раствором щелочи. Избыток кислоты определяют титрованием по вышеописанному методу, одновременно определяя количество кислоты в контрольном растворе, который вместо анализируемого образца содержит дестиллированную воду. Разница между количеством титрованного раствора щелочи, пошедшего на титрование контрольного раствора, и количеством этого раствора, пошедшим на титрование анализируемого раствора, соответствует количеству аммиака, про-диффундировавшего в раствор кислоты. Отсюда следует, что точное значение нормальности кислоты знать не обязательно. Для точного определения количества раствора щелочи, идущего на титрование контрольного раствора, следует провести сравнительные опыты по параллельному титрованию серии анализируемых и контрольных растворов. [c.193]

    Другой способ состоит в определении того количества щелочи или кислоты, которое необходимо для нейтрализации определенного объема сточной воды. Для этого пользуются нормальными растворами щелочей или кислот. Нормальным называется раствор, в 1 л которого содержится 1 г экв (грамм-эквивалент) растворенного вещества. При этом способе количество раствора, необходимого для нейтрализации, например, щелочной воды, не зависит от того, какая будет применена для этого кислота. Бытовые воды при определении по этому способу имеют слабощелочную реакцию — не более 12 см нормального раствора на 1 л. [c.106]

    Опыт 7.4. Определить эквивалент неизвестной кислоты с помощью раствора щелочи известной нормальности. Дать преподавателю чисто вымытую мерную колбу на 100 мл, прикрепив к ней ярлычок с указанием фамилии студента п номера группы. Преподаватель нальет в колбу определенное количество кислоты, оно будет указано на ярлычке. [c.66]

    В первый от бюретки поглотитель с насадкой из стеклянных трубочек наливают раствор едкого натра для поглощения углекислоты во второй — без насадки — наливают 68%-ную серную кислоту для поглощения изобутилена в третий — с насадкой — 84%-ную серную кислоту для поглощения нормальных бутиленов, суммы нормальных бутиленов и пропилена или только пропилена в четвертый — барботаж-ный,—бромную воду для поглощения этилена, и в пятый — с насадкой,— раствор пирогаллола для поглощения кислорода. Бюретку заполняют насыщенным раствором хлористого натрия. Углекислоту определяют поглощением в растворе щелочи, для чего газ переводят несколько раз из бюретки в поглотитель со щелочью и обратно. Определение заканчивают по достижении постоянного объема. Оставшийся газ переводят в поглотитель с 68%-ной серной кислотой, где оставляют на 4 минуты, после чего газ переводят в бюретку. Через одну минуту делают отсчет и газ вновь переводят в поглотитель. Определение изобутилена заканчивают при достижении постоянной скорости поглощения, т. е. когда за три последовательных промежутка между отсчетами поглощается одинаковое количество газа. Чтобы установить количество изобутилена, нужно ввести поправку на количество поглощенных бутиленов и бутадиена. Поправку получают умножением объема, поглощаемого за последние 5 минут, на число всех пятиминутных отсчетов и вычитанием полученной цифры из общего количества газа, поглощенного в 68%-ной кислоте. [c.79]

    Аммиак, перегнанный в приемник, определяют объемным или колориметрическим методом. При определении объемным методом с применением серной кислоты дистиллят титруют раствором едкого натра соответствующей концентрации по метиловому красному или со смешанным индикатором. Титровать надо раствором той же нормальности, какой был применен для поглощения аммиака. Параллельно определяют количество раствора щелочи, расходуемое на титрование 25 мл кислоты, помещенной в приемник. Титрование ведут до получения такой же окраски индикатора. [c.117]

    Метод кривых титрования . При прибавлении к 0,1 н. раствору кислоты раствора щелочи такой же нормальности происходит изменение реакции среды из кислой в нейтральную, а затем в щелочную. Количество прилитого раствора щелочи будет соответствовать определенной величине pH и цвету индикатора. [c.322]

    Определение точной нормальности раствора щелочи. Нормальность раствора NaOH или КОН может быть установлена по раствору НС1 точно известной концентра- ции. Чаше всего определения ведут по двум индикато- рам метиловому оранжевому или фенолфталеину. [c.74]

    Решая эти уравнения в отношении Х и Хщ, т. е. количества поступающей в водоем кислоты или щелочи (в мл нормального раствора), получим следующие несложные формулы для определения условий спуска в водоем кислых и щелочных сточных вод  [c.160]

    Определение нормальности неизвестного раствора с помощью титрованного раствора называют титрованием. Для этого определенное количество раствора, например щелочи, неизвестной нормальности вливают в стаканчик и добавляют несколько капель индикатора (лакмуса или др.). Стаканчик помещают под бюретку с титрованным раствором кислоты, налитым до пулевого деления (рис. 29). [c.75]

    Прозрачный раствор после центрифугирования наливается в склянки из коричневого стекла с колпачками. На склянках нанесены деления для измерения количества раствора в миллилитрах. Для определения содержания магнийиодметила в растворе 2 мл его разлагают отмеренным количеством нормальной соляной кислоты и титруют избыток последней раствором щелочи. Вычисляют содержание магния в реактиве и разбавляют сухим диизоамиловым эфиром в таком количестве, чтобы концентрация раствора была примерно 0,8 и. В качестве растворителя для испытуемого вещества применяют чистый пиридин, высушенный, как указано на стр. 161, и сохраняемый в склянке с колпаком над окисью бария. Необходимое количество пиридина отбирается пипеткой. Шлиф колпачка смазывается вазелином. [c.87]

    Можно поступать следущим образом. Точно 20 мл кислоты, плотность которой должна быть точно известна, наливают из точно градуированной пипетки со стеклянным краном в большое количество дистиллированной воды, переливают в мерную колбу и доводят до 1000 мл, причем перечисляют миллилитры кислоты в граммы. Определенную часть раствора титруют нормальной щелочью. При отвешивании или отмеривании слишком малых количеств сильно дымящей кислоты потери, происходящие вследствие улетучивания кислоты во время этих операций, могут уже заметно понизить точность. На это следует также обращать внимание, когда вливают в дистиллированную воду небольшое количество кислоты из капельной пипетки, взвешивают пипетку вторично и титруют раствор. Определив содержание азотистой кислоты, пересчитывают на ННОд и для получения действительного содержания азотной кислоты [c.552]

    Приготовление раствора серной кислоты и определение его нормальности. Определение нормальности раствора серной кислоты основано на реакции нейтрализации между приготовленным раствором Н2504, нормальность которого необходимо определить, и раствором щелочи известной концентрации (нормальности). Окончание реакции нейтрализации определяют при помощи одного из индикаторов, сведения о которых приведены ниже. [c.82]

    Нааеска удобрения, соответствующая фильтрату, взятому для определения Пошло на титрование 0,1-нормального раствора щелочи (мл) Поправка к титру щелочи Всего пошло на титрование 0,1-нормального раствора щелочи (мл) Количество 0,1-нормального раствора H I, пошедшее на разложение щелочи (мл) Содержание СаСО, в удобрении (> ) [c.80]

    Анализ серной кислоты заключается в определении в ней содержания Н2504 титрованием нормальным раствором щелочи. Концентрацию кислоты можно также узнать по таблицам, определив удельный вес кислоты. Результаты всегда выражают в весовых процентах Н2504. Кроме того, определяют содержание окислов азота (в пересчете на N203), железа, селена и мышьяка. В олеуме определяют содержание свободного 50з. [c.36]

    Н е п Z 1 для определения кислотности отходящих газов применяет сосуд, изображенный на рис. 9, наполненный до половины стеклянными бусами. В сосуд наливают 25 мл нормального раствора щелочи и просасывают измеренный объем газа (при помощи воды, вытекающей из большого глиняного горшка), сливают раствор в стакан (без промывки), титруют избыток щелочи кислотой до изменения цвета индикатора, переливают оттитрованную жидкость обратно в поглотительный сосуд, снова сливают в стакан и окончательно дотитро-вывают. [c.83]

    Определение по х. ч. щавелевой кислоте. Нормальность раствора щелочи можно установить по х. ч. щавелевой кислоте Н2С204-2Н20 или по X. ч. янтарной кислоте Н2С4Н4О4 (ее структурная формула СООН—СНг—СНз—СООН). Обе кислоты двухосновные, их грамм-эквиваленты равны 0,5 моль  [c.248]

    При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

    Пользуясь титрованным раствором щелочи, можно определить концентрацию (нормальность) раствора кислоты. Для этого надо найти объемы растворов щелочи и кислоты, в которых они эквивалентны между собой. Это находится с помощью титрования, т. е. постепенного прибавления до окончания реакции одного раствора к другому. Окончание реакции определяется индикаторами, имеющими разную окраску в кислом и щелочном растворах. С их помощью устанавливается момент нейтрализации кислоты ш,елочью или наоборот. Обычно титрование применяют для определения концентрации одного вещества при помощи титрованного раствора другого вещества. [c.112]

    Количественное определение содержание хлоральгидрата может быть определено объемным путем. Для этой цели отвешивают точно от 2 до 3 гр. вещества, растворяют в малом количестве воды, прибавляют от 20—30 куб. см. нормального раствора едкого кали, слегка нагревают и избыток щелочи титруют нормальным или Vio нормальным раствором соляной кислоты. Каждый куб. см. нормального раствора едкого кали, который был употреблен на разложение хлоральгидрата, соответствует 0,1655 гр. чистого СС1з.СН(ОН)2, согласно следующего уравнения  [c.154]

    Раствор щелочи готовят следующим образом. Взвесив порцию щелочи, необходимую для получения раствора определенной нормальности (обычно для титрования готовят 0,1н растворы), высыпают ее в мерную колбу емкостью 1 л, ранее заполненную приблизительно 0,5 л дистиллированной воды. После ристворения щелочи и понижения температуры раствора до комнатной, колбу доливают дистиллированной водой до метки, соответствующей 1 л. Растворы щелочей не подлежат длительному хранению из-за взаимодействия щелочи со стеклом колбы и углекислым газом, поступающим из воздуха. [c.20]

    Метилирование ангидрооснования (СУ1) диазометаном удается только в присутствии спирта или воды и приводит к получению метиловых эфиров фенолов, если в соединении уже были фенольные группы или если они образовались (СУП). Метилирование диметилсульфатом в щелочах дает такие же результаты. Алкилированием при определенной щелочности раствора удается получить б-метоксихалкон (СУ111). Повидимому, для превращения хроменола в халкон достаточна нормальная щелочность, так как раствор приобретает желтую окраску уже при этой концентрации. В спиртовых растворах щелочей хроменолы могут образовывать простые эфиры, и это предотвращает возможность дальнейших превращений [18]. [c.246]

    Трипропиламин, 0,1 н. раствор в ацетоне, или N-этилпиаеридин для определения пенициллина 0,0,1 н. раствор в ацетоне. Титр обоих растворов устанавливают по чистой малеиновой кислоте, титруя водным раствором щелочи. При расчете нормальности растворов необходимо помнить, что амины связывают лищь одну карбоксильную группу. Вторая карбоксильная группа и фталевой, и ма-леиновой кислоты диссоциируется слишком слабо, чтобы вызвать перегиб на кривой титрования. [c.195]

    Поэтому основные данные об интенсивности и характере коррозии деталей, позволяющие определить ее причины, получают при осмотре электролизеров во время их разборки для капитального ремонта после длительной эксплуатации. Изучение внешдего вида деталей, подвергшихся коррозии, характера ее протекания, расположения разрушенного участка на детали, зависимость степени коррозии от расположения детали в ячейке (или в электролизере) и от длительности эксплуатации позволили установить определенные закономерности коррозионных процессов в фильтрпрессных электролизерах. Обобщение результатов исследований поведения железа, никеля и других металлов под действием тока в растворах щелочей при различных концентрациях и температурах электролита и фактические данные, полученные при осмотре деталей электролизеров, помогли установить (или достаточно обоснованно предположить) причины различных видов коррозии. Это в свою очередь позволило разработать меры предотвращения или ослабления основных коррозионных процессов при эксплуатации электролизеров. Усовершенствованные конструкции современных электролизеров, изготовленных с учетом таких мероприятий, в условиях нормального режима эксплуатации могут иметь пробег между капитальными ремонтами не менее 10 лет. [c.216]

    Титрант (титрующий раствор), кислоту или щелочь, можно добавлять либо из бюретки, либо из микрошприца. Применение микрошприца с верньером особенно ценно в тех случаях, когда объем прибавляемого титранта мал. Если бюретка используется для дозирования щелоч.и, то ее следует защитить от попадания углекислого газа, как показано на рис. 2.2 (предохранительная трубка в нормальном положении закрыта пробкой). Мы пользуемся микрошприцем Agia (Burroughs Well ome and Со) с коленчатой стеклянной иглой. Удобно иметь два таких шприца — один для щелочи и один для кислоты. Для того чтобы наполнить микрошприц раствором щелочи, избежав, соприкосновения с углекислым газом, содержащимся в воздухе, нужен определенный навык который приобретается со временем. [c.25]

    Углерод органических соединений окисляется до углекислоты, водород образует воду, а сера серной кислоты восстанавливается и выделяется в виде сернистого газа. Весь азот отщепляется в виде аммиака, связывается серной кислотой и превращается в сернокислый аммоний. Последний разлагается концентрированной щелочью (в специальном приборе) с образованием аммиака. Аммиак перегоняется с парами воды в приемник, где он улавливается титрованным раствором серной кислоты. Избыток серной кислоты, не вступившей в реакцию с аммиаком, оттитровывают раствором щелочи той же нормальности. Для определения аммиака, имеющегося в воде, воздухе и реактивах ставят контрольный опыт, в котором вместо анализируемой жидкости берут дистилл1[рован-ную воду в том же объеме. По разности результатов титрования контрольной и опытной пробы определяют, какое количество кислоты связалось с аммиаком, освободившимся при сжигании исследуемого вещества, и вычисляют содержание аммиака или азота в пробе, взятой для анализа, и процентное содержание азота в исследуемом веществе. [c.209]

    Определение действующего начала, а) Ацидиметриче-с к о е. Из точной навески (около 6 г) препарата приготовляют 200 мл водного раствора 50 мл этого раствора титруют в присутствии двух капель фенолфталеина нормальным раствором едкой щелочи до неисчезающего слабо розового окрашивания 1 мл норм, щелочи отвечает 0,06303 Ig = 0,79955—2) г С2Н2О4 2Н2О. [c.144]

    Для определения действующего начала Британская Фармакопея 1914 года рекомендует омылить в толстостенной склянке 0,4 г хлористого этила нагреванием на водяной бане с 10 мл спиртового нормального раствора едкого кали. Избыток щелочи оттитровывают децинормальной серной кислотой, которой должно прибавить не больше 38,2 мл. Такое испытание отвечает содержанию не меньше 99,50/о gH l. [c.162]

    Ma h и Herrmann 4 указывают, что нет необходимости непременно применять двунормальные растворы нормальные растворы дают такие же результаты. Метиловый и этиловый спирты и хлороформ не влияют на определение наоборот, — присутствие ацетона и, в еще большей мере, — ацетальдегида сказывается на результатах. Названные авторы сообщают, что метод применим и для определения очень разведенных растворов формальдегида, при условии, что смесь с перекисью водорода перед оттитрованием избыточной щелочи выдерживается в те- [c.170]

Normality expresses a concentration of a solution. It is abbreviated by the letter N. Normality is defined as the gram equivalent weight per liter of solution.

Understanding Equivalent Weight

In order to solve a normality calculation, equivalent weight must be understood. Think of equivalent weight as the reactive capacity of a chemical species, like electrons or ions. The letters Eq or eq commonly abbreviate equivalent weight.

The valence state of an element or compound or the number of hydrogen ions a molecule transfers describes the number of electrons or protons transferred in reactions. For example, the Al⁺³ ion has a valence of 3, and n (the number of equivalents) also equals 3.

Understanding Equivalent Weight in Acid-Base Chemistry

The amount of hydrogen ions transferred in acid-base reactions will give the equivalent weight of that acid. For example, sulfuric acid, H₂SO₄, with two H⁺ ions has an n (number of equivalents) of 2, while hydrochloric acid, HCl, with one H⁺ ion has an equivalent weight of 1.

An acid supplies ions, and the base reacts with those ions. Equivalent weight is applied not only to hydrogen ions of the acid, but to the ions that form a base, too. For example, NaOH dissociates into Na⁺ and OH^–, where the OH^– has an equivalent weight of 1.

Calculating Gram Equivalent Weight

Once it is understood how a chemical species, like ions or electrons, reacts in a chemical reaction, the gram equivalent weight may be calculated. Gram equivalent weight is simply equivalent weight expressed in units of mass. Gram equivalent weight is numerically equal to the calculated equivalent weight.

To find gram equivalent weight, use the formula Eq = MW / n

A couple examples are below:

Example 1: H₂SO₄

For every mole of sulfuric acid, there are two H⁺ ions, n = 2. Look at a periodic table and find the sum of the atomic masses of the S, O and H in your formula:

S = 32.07; O = 16.00; H = 1.01. Sum the molecular weight of H₂SO₄: 32.07 + 4(16.00) + 2(1.01) = 98.08 g/mol

Eq = 98.08 / 2 = 49.04 g/eq.

The gram equivalent weight of H₂SO₄ is 49.04 g/eq. Only half as much sulfuric acid than, for example, HCl, is needed to react something with an acid.

Example 2: NaOH

There is only 1 OH^–, so the number of equivalents is 1. Look at a periodic table and find the sum of the atomic masses of the Na, O and H in your formula:

Na = 22.99; O = 16.00; H = 1.01. To sum, 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 g/mole

Eq = 40.00 / 1 = 40.00 g/eq

The gram equivalent weight of NaOH is 40.00 g/eq.

Normality Equation

Once gram equivalent weight is understood, it is easier to understand the equation for normality:

Normality (N) = m /V × 1 / Eq

Normality Calculation of NaOH

Example: How is a 1N solution of NaOH prepared?

Normality (N) = m /V × 1 / Eq

1 N = m /1L*× 1* / 40.00 g/eq

Using algebra and remembering that N is in eq/L:

m = 1 eq/L × 1 L × 40.00 g/eq ; therefore m = 40 g

To make a 1N solution of NaOH, 40 grams of NaOH are dissolved in 1 L.

Likewise, for a 0.1 N solution of NaOH, divide by a factor of 10 and 4 grams of NaOH per liter is needed.