Как узнать нормальность раствора Трилона Б?
Vadim Marchenko
Знаток
(289),
на голосовании
6 лет назад
Как узнать нормальность раствора Трилона Б, использованного при определении жесткости воды? Гугление поставило в тупик определениями без внятного пояснения.
И так же нужно узнать нормальность соляной кислоты для той же цели. На пальцах, прошу.
Голосование за лучший ответ
Bolvar Fordragon
Гуру
(3390)
6 лет назад
Каким вы титруете, такая и нормальность его. Методики могут быть разные с разной концентрацией. Это сугубо практические данные.
Vadim MarchenkoЗнаток (289)
6 лет назад
В этом и проблема, как узнать каким я титрую? Мне его выдали для работы. Это значение следует уточнить у лаборанта? Я его сам не обязан знать/вычислить?
Bolvar Fordragon
Гуру
(3390)
У любой лабораторной работы есть методика – там должны быть все концентрации и прочее. Так же как вариант спросить у лаборанта/преподавателя.
1 час назад, Глупый Химик сказал:
нужно приготовить 1 литр 0.1H трилона б
смущает надпись 1/2
Вот надпись-то, как раз, и не должна смущать, просто так обозначают фактор эквивалентности (единичкой либо дробью).
А вот в каком объёме дистиллировочки Ваш фиксанал растворять надобно, чтобы необходимую концентрацию получить, это действительно вопрос… Вообще, впервые такие странные ампулы вижу, а что, никаких сопроводительных документов к ним не сохранилось?
. С уважением
Нормальность – раствор – трилон
Cтраница 1
Нормальность раствора трилона Б устанавливают по раствору сульфата магния, приготовленному из фиксанала.
[1]
Лгт – нормальность раствора трилона Б, г-экв / л; Ит – расход раствора трилона Б, мл; Уводы – объем воды, взятый на титрование, мл.
[2]
К – коэффициент нормальности раствора трилона Б; Kz – коэффициент нормальности раствора сернокислого магния, равный единице; 0 0002935 – титр раствора сернокислого магния по никелю; а – навеска катализатора.
[3]
N – коэффициент нормальности раствора трилона; 8 – миллиграмм-эквивалент магния, равный 12 16; W2 – объем исследуемой воды, мл.
[4]
Кг – коэффициент нормальности раствора трилона Б; Кг – коэффициент нормальности раствора сернокислого магния, равный единице; 0 0002935 – титр раствора сернокислого магния по никелю; а – навеска катализатора.
[5]
N – коэффициент нормальности раствора трилона; е – миллиграмм-эквивалент магния, равный 12, 16; Wz – объем исследуемой воды, мл.
[6]
К – поправка к нормальности раствора трилона Б; V – объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование анализируемой пробы воды, мл; V – объем пробы воды, взятой на анализ, мл.
[7]
Какими должны быть молярность и нормальность раствора трилона Б, чтобы показания бюретки непосредственно давали градусы жесткости при-титровании 100 мл воды.
[8]
Отобрав в коническую колбу 10 мл раствора цинка соответствующей концентрации, доливают 90 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл аммиачной буферной смеси и 5 – 7 капель раствора индикатора и титруют раствором трилона до изменения окраски от винно-красной в сиреневую или синевато-фиолетовую. Поправочный коэффициент К к номинальной нормальности раствора трилона равен 10: а. Здесь а – количество раствора трилона, мл, израсходованное на титрование 10 мл раствора окиси цинка той же нормальности.
[9]
Пипеткой отмеривают 100 мл пробы воды и помещают ее в коническую колбу емкостью 250 – 300 мл. Затем прибавляют 1 мл 2 – 5 % – ного раствора сульфида натрия, который хранят в склянке, покрытой парафином, в сосуде из полиэтилена высокого давления или органического стекла. При этом выпадают в осадок CuS и ZnS. Нормальность раствора трилона Б выбирают в зависимости от величины жесткости воды.
[10]
Страницы:
1
Комплексометрия
– методы количественного титриметрического
анализа, основанные на реакциях
образования различных комплексных
соединений. К ним относятся:
комплексонометрия, меркуриметрия,
фторометрия и др. Особенно большое
значение имеет комплексонометрия.
Комплексонометрия
(хелатометрия, трилонометрия) –
титриметрический метод, основанный на
реакциях образования комплексных
соединений ионов металлов с
этилендиаминтетрауксусной кислотой
и другими аминополикарбоновыми кислотами
(комплексонами).
Так, в
трилонометрии применяют двунатриевую
соль этилендиаминтетрауксусной кислоты,
которую называют комплексоном ІІІ
(трилоном Б).
Схематическое
изображение комплексона ІІІ, трилона
Б – Na2[H2Edta].
Трилон Б образует
со многими катионами прочные растворимые
в воде внутрикомплексные соли. Они
образуются с одной стороны за счет
замещения катионами металла-комплексообразователя
атомов водорода карбоксильных групп,
а с другой – за счет образования
донорно-акцепторной (координационной)
связи атома металла с азотом, имеющим
свободную пару электронов.
В
качестве индикаторов применяются
вещества, образующие с определяемым
катионом окрашенное комплексное
соединение менее прочное, чем соединение,
получаемое при титровании с трилоном
Б. Благодаря этому, в эквивалентной
точке, когда определяемый катион
полностью прореагирует с рабочим
раствором трилона Б, происходит изменение
окраски индикатора (появляется
собственная его окраска).
Вопросы для самоподготовки.
1. Строение
комплексонов на примере трилона Б.
2. Механизм
образования донорно-акцепторной связи.
3.
Механизм образования комплексных
соединений с ионами Са2+,
Mg2+
и трилоном Б.
4. Сущность метода
комплексонометрии.
5. Индикаторы
трилонометрии. Механизм их действия.
6.. Жесткость воды.
Ее виды.
7. Какие
соли обусловливают жесткость природной
воды? Чему равна жесткость воды, 1 л.
которой содержит 0,972г Са(НСО3)2?
8.
Присутствие каких солей в природной
воде обусловливает временную жесткость?
Как можно устранить временную жесткость?
9. Какой
объем 0,05н. трилона Б пойдет на титрование
500 мл воды, временная жесткость которой
равна 4 ммоль/л?
10. Чему
равна жесткость воды на титрование 100
мл, которой затрачено 8,5 мл 0,05 н. трилона
Б.
Лабораторная работа №5 “Установка титра раствора трилона б”
Установку титра
приготовленного раствора трилона Б
проводят используя 0,05 н рабочий раствор
сульфата магния, приготовленный из
фиксанала.
Методика определения
В колбу для
титрования емкостью 250 мл пипеткой
отбирают 10 мл 0,05 н рабочего раствора
сульфата магния, добавляют 50 мл
дистиллированной воды, вводят 5 мл
отмерянного мерной пробиркой аммиачного
буферного раствора, затем добавляют
20-30 мг сухой смеси индикатора хром
тёмно-синего и медленно, при интенсивном
встряхивании, титруют раствором трилона
Б с концентрацией примерно равной 0,05
н до изменения окраски жидкости в
колбе от вино-красной через лиловую и
сине-фиолетовую к чисто голубой (синей).
При прибавлении
избытка трилона Б окраска больше не
меняется, поэтому в качестве эталона
(свидетеля) может служить заведомо
перетитрованный раствор сульфата
магния.
Точное
титрование повторяют еще 2-3 раза. Из
3-х сходящихся результатов (разность
не более 0,1 мл) берут среднее.
.
Данные эксперимента.
NMgSO4
=_______моль/л
VMgSO4
=______мл
V1
Тр.Б
=______мл
V2
Тр.Б =______мл
VСр.
Тр.Б
=________мл
V3
Тр.Б
=______мл
Обработка
результатов
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
16.02.201634.06 Mб19проектирование металлических конструкций.1990.pdf
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #