Определить объем аммиака (NH3) (в л), занимаемый при нормальных условиях 3,4 грамм аммиака (NH3).
Решение задачи
Учитывая, что аммиак (NH3) – бесцветный газ с резким запахом, вычислим объем аммиака (NH3), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между объемом и массой газа:
Откуда:
Рассчитаем молярную массу аммиака (NH3):
M (NH3) = 14 + 3 ∙ 1 = 71 (г/моль).
Получаем, что объем аммиака равен:
V (NH3) = 3,4 ∙ 22,4 / 17 = 4,48 (л).
Ответ:
oбъем аммиака 4,48 литра.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,653 -
гуманитарные
33,653 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,926 -
разное
16,901
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Знаток
(467),
на голосовании
11 лет назад
Голосование за лучший ответ
Вячеслав Щипакин
Знаток
(365)
11 лет назад
Реакция: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
масса р-ра кислоты: m(р-ра) =p*V=1,02 г/мл*20 мл = 20,4 г
Масса кислоты в р-ре: m(H2SO4)=w*m(р-ра) = 0,03*20,4 г = 0,612 г
Количество вещества кислоты: n(H2SO4)=m/M=0,612 г/98 г/моль = 0,00625 моль.
По уравнению реакции аммиака потребуется вдвое больше (показывают коэффициенты) , т. е. 0,0125 моль
Объём аммиака: V(NH3)=n*Vм= 0,0125 моль*22,4 л/моль = 0,28 л
Дано:
m (NH₃) = 450 г.
Найти:
V (NH₃) — ?
Решение:
1. Найдём количество вещества аммиака. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n – количество вещества (моль), m – масса (г), M – молярная масса (г/моль).
n (NH₃) = 450 г ÷ 17 г/моль ≈ 26,47 (моль).
2. Найдём объём аммиака. По формуле:
‣ V = n · Vm; где: V – объём (л), n – количество вещества (моль), Vm – молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
V (NH₃) = 26,47 моль · 22,4 л/моль = 593 (л).
Ответ: 593 л.
Вычислите объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, который потребуется для полной нейтрализации раствора серной кислоты
Вопрос от пользователя
Вычислите объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, который потребуется для полной нейтрализации раствора серной кислоты объемом 20 мл (массовая доля H2SO4 3%, плотность 1,02 г/мл). Продуктом реакции является сульфат аммония,
Ответ от эксперта
решение задания по химии
