Ответ:
Объяснение:
Рассчитайте объем 21,0%-ного раствора FeSO4 плотностью 1,22 г/мл, которым можно восстановить в кислой среде 29,40 г К2Сr2О7
6FeSO4 + К2Сr2О7 + 7 H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 14H2O
2 Fe ⁺² – 2e = Fe₂⁺³ окисление, FeSO4 – восстановитель ║3
Сr₂⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, К2Сr2О7 – окислитель ║1
Молярная масса дихромата калия 294 г/моль и 29,40 г К2Сr2О7
соответствуют 0,1 моль
Молярная масса сульфата железа(II) равна 152 г/моль и 0,6 моль
FeSO4 соответствуют массе 91,2 г
Из этой массы соли можно приготовить 21% раствор массой
91,2 : 0,21 = 434 г или 434 г : 1,22 г/мл = 356 мл 21% раствора FeSO4
AndrewZ
Мастер
(1058),
на голосовании
11 лет назад
.FeS + H2SO4 -> H2S + FeSO4 как найти объём выделившегося газа (H2S) в молях? Подскажите пожалуйста..
Дополнен 11 лет назад
в литрах 😀
Дополнен 11 лет назад
44г FeS (II)
Голосование за лучший ответ
Out live
Мыслитель
(8276)
11 лет назад
если есть какие-либо числовые данные, по ним найти моли соответствующего вещества и по уравнению рассчитать химическое количество выделившегося газа. раз коэффициенты перед веществами одинаковые, то и химические количества будут одинаковыми. а объем найдешь умножив химическое количество на 22,4 л/моль
Навеска 1,12 г железа полностью “растворилась” в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?
reshalka.com
ГДЗ рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян. Расчеты по химическим уравнениям. Часть 2. Номер №4
Решение
Дано:
m (Fe) = 1,12 г
Найти:
m (Cu) − ?
n ($FeSO_{4}$) − ?
Решение:
$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
n (Fe) = m : M = 1,12 г : 56 г/моль = 0,02 моль
n (Cu) = n (Fe) = 0,02 моль
m (Cu) = M * n = 64 г/моль * 0,02 моль = 1,28 г
n ($FeSO_{4}$) = n (Fe) = 0,02 моль
Ответ: m (Cu) = 1,28 г* n ($FeSO_{4}$) = 0,02 моль
