Окисление меди описывает уравнение:
2Cu + O2 = 2CuO;
Исходя из услвия а):
1. найдем химическое количество меди:
n (Cu) = m (Cu) : M (Cu) = 128 : 64 = 2 моль;
2. по уравнению реакции, количество кислорода в два раза меньше:
n (O2) = n (Cu) : 2 = 1 моль;
3. находим объем кислорода:
V (O2) = n (O2) * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 дм3;
4. вычислим массу оксида меди:
n (CuO) = n (Cu) = 2 моль;
m (CuO) = n (CuO) * M (CuO) = 2 * 80 = 160 г.
Исходя из условия б):
1. рассчитываем массу порции меди:
m (Cu) = ρ * V = 9 * 57,6 = 518,4 г;
n (Cu) = 518,4 : 64 = 8,1 моль;
2. находим объем кислорода:
n (O2) = 8,1 : 2 = 4,05 моль;
V (O2) = 4,05 * 22,4 = 90,72 дм3;
3. найдем массу оксида меди:
n (CuO) = 8,1 моль;
m (CuO) = 8,1 * 80 = 648 г.
Ответ: а) 22,4 дм3, 160 г; б) 90,72 дм3, 648 г.
Общая формула циклоалканов CnH2n.
Реакция горения:
CnH2n + 1,5*n О2 —–> n СО2 + n Н2О.
Из уравнения реакции видно, что число молей израсходованного кислорода в 1,5 раза больше числа молей образовавшейся воды. В реакциях с участием газов объёмные соотношения равны мольным. Значит и объём израсходованного кислорода будет в 1,5 раза больше объёма полученных водяных паров. Значит израсходовано 30 мл кислорода.
Здесь есть одна неточность, или условность. В условии указано 20 мл водных паров (н.у). Но при нормальных условиях (0°С, большая часть воды будет в жидкой фазе, и только небольшая часть в виде паров. Равенство мольных и объёмных соотношений нарушится. Но в таких простых задачах условно считается, что даже при нормальных условиях водяной пар имеет свойства идеального газа, и 1 моль (18 г) занимает объём 22,4 л, хотя на самом деле это далеко не так. Вот в этом и заключается условность.
Расчеты объемных отношений газов. Тепловой эффект.
Задания 28. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект.
Задание №1
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 108
Пояснение:
Из уравнения реакции следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. У нас же выделилось 1452 кДж теплоты. Составим пропорцию
2 моль H2O – 484 кДж
x моль H2O – 1452 кДж
Составим уравнение:
2 : x = 484 : 1452
x = 2 ∙ 1452 /484 = 6
т.е. n(H2O) = 6 моль, следовательно:
m(H2O) = n(H2O) ∙ M(H2O) = 6 ∙ 18 = 108 г
Задание №2
При взаимодействии оксида серы (IV) с 5,6 л (н.у.) кислорода в соответствии с уравнением
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 76
Пояснение:
Рассчитаем количество вещества кислорода:
n(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Т.е. при взаимодействии 0,25 моль кислорода с оксидом серы (IV) выделяется 19 кДж теплоты. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода с оксидом серы выделяется количество теплоты равное Q (тепловой эффект реакции). Тогда справедлива пропорция:
0,25 моль кислорода – 19 кДж
1 моль кислорода – Q
Исходя из этой пропорции:
0,25 ∙ Q = 1 ∙ 19
Q = 76 кДж
Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 76 кДж.
Задание №3
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C(графит) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж
выделилось 786 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) углекислого газа при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Ответ: 44,8
Пояснение:
В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 1 моль углекислого газа выделяется 393 кДж теплоты. В нашем же случае вместо этого выделилось 786 кДж теплоты. Обозначив искомое количество вещества углекислого газа равным х моль, можно записать пропорцию:
1 моль CO2 – 393 кДж теплоты
x моль CO2 – 786 кДж теплоты
Следовательно, справедливо уравнение:
1 ∙ 786 = 393 ∙ x
Решая которое получаем:
x = 2
Т.е. количество вещества углекислого газа при образовании которого выделяется 786 кДж теплоты составляет 2 моль.
Рассчитаем объем такого количества углекислого газа при н.у.:
V(CO2) = 2 моль ∙ 22,4 л/моль = 44,8 л
Задание №4
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(газ) + 2O2(газ) = CO2(газ) + 2H2O(г) + 802 кДж
выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) израсходованного кислорода в литрах. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Ответ: 134,4
Пояснение:
Согласно термохимическому уравнению при участии в реакции горения метана 2 моль кислорода выделяется 802 кДж теплоты. В нашем же случае выделяется количество теплоты равное 2406 кДж. Обозначив количество вещества кислорода необходимое для выделения 2406 кДж теплоты через х моль мы можем записать следующую пропорцию:
2 моль O2 – 802 кДж теплоты
x моль O2 – 2406 кДж теплоты
Тогда, справедливо следующее уравнение:
2 ∙ 2406 = 802 ∙ x
Решая которое находим ,что:
x = 6
Таким образом, количество вещества кислорода равно 6 моль. Рассчитаем его объем:
V(O2) = 6 ∙ 22,4 = 134,4 л.
Задание №5
Вычислите количество теплоты, которое потребуется для получения 25 г железа согласно уравнению реакции
Fe2O3(тв.) + 3CO(г) = 2Fe(тв.) + 3CO2(г) – 27 кДж
(Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 6
Пояснение:
Рассчитаем количество вещества железа:
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 25/56 = 0,4464 моль,
Согласно термохимическому уравнению при образовании 2 моль металлического железа поглощается 27 кДж теплоты. Пусть количество поглощаемой в результате образования 0,4464 моль железа равно х кДж. Тогда можно записать пропорцию:
2 моль Fe – 27 кДж
0,4464 моль Fe – x кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
2 ∙ x = 0,4464 ∙ 27
x = 6
Таким образом, количество теплоты, которое необходимо для получения 25 г железа равно 6 кДж.
[adsp-pro-3]
Задание №6
Вычислите объем сгоревшего согласно уравнению реакции
2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(ж) + 2700 кДж
ацетилена, если при этом выделилось 67,5 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до сотых.)
Решение
Ответ: 1,12
Пояснение:
Согласно термохимическому уравнению при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2700 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 67,5 кДж. Пусть, количество вещества ацетилена, которое сгорело при этом равно х моль. Таким образом можно записать пропорцию:
2 моль C2H2 – 2700 кДж
x моль – 67,5 кДж
2 ∙ 67,5 = 2700 ∙ x
x = 0,05
Таким образом, количество вещества ацетилена равно 0,05 моль. Рассчитаем его объем:
V(C2H2) = 0,05 моль ∙ 22,4 л/моль = 1,12 л
Задание №7
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж
выделилось 280 кДж теплоты. Вычислите массу глюкозы, которая окислилась в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 18
Пояснение:
Согласно термохимическому уравнению при окислении 1 моль глюкозы выделяется 2800 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 280 кДж теплоты. Пусть количество глюкозы, которое окислилось при этом равно x моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:
1 моль глюкозы – 2800 кДж теплоты
x моль глюкозы – 280 кДж теплоты
Следовательно, справедливо уравнение:
1 ∙ 280 = 2800 ∙ x
Решая которое находим, что:
x = 0,1 моль, т.е. количество глюкозы составляет 0,1 моль. Рассчитаем ее массу:
m(C6H12O6) = M(C6H12O6) ∙ n(C6H12O6) = 0,1 моль ∙ 180 г/моль = 18 г.
Задание №8
Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 1268 кДж,
если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 2
Пояснение:
Согласно термохимическому уравнению при окислении 4 моль аммиака выделяется 1268 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 634 кДж теплоты. Обозначим количество вещества аммиака, которое при этом окислилось как x моль. Тогда можно записать пропорцию:
4 моль аммиака – 1268 кДж
x моль аммиака – 634 кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
4 ∙ 634 = 1268 ∙ x
Решая которое находим, что:
x = 2, т.е. количество вещества аммиака составляет 2 моль.
Задание №9
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж
получено 1400 кДж теплоты. Какая масса (в граммах) глюкозы при этом окислилась? (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 90
Пояснение:
Согласно термохимическому уравнению при окислении 1 моль глюкозы выделяется 2800 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 1400 кДж теплоты. Пусть количество глюкозы, которое окислилось при этом равно x моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:
1 моль глюкозы – 2800 кДж теплоты
x моль глюкозы – 1400 кДж теплоты
Следовательно, справедливо уравнение:
1 ∙ 1400 = 2800 ∙ x
x = 0,5, т.е. количество вещества глюкозы для получения 1400 кДж тепла составляет 0,5 моль. Рассчитаем ее массу:
m(C6H12O6) = M(C6H12O6) ∙ n(C6H12O6) = 0,5 моль ∙ 180 г/моль = 90 г.
Задание №10
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж
выделилось 240 кДж теплоты. Определите массу полученного оксида магния. (Запишите число в точностью до целых.)
Решение
Ответ: 16
Пояснение:
Согласно термохимическому уравнению при образовании 2 моль оксида магния выделяется 1200 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 240 кДж теплоты. Пусть количество оксида магния, образовавшегося при этом равно x моль. Тогда можно записать пропорцию:
2 моль MgO – 1200 кДж
x моль MgO – 240 кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
2 ∙ 240 = 1200 ∙ x
Решая которое находим, что:
x = 0,4, т.е. при выделении 240 кДж теплоты количество вещества образовавшегося оксида магния составляет 0,4 моль. Тогда его масса равна:
m(MgO) = n(MgO) ∙ M(MgO) = 0,4 ∙ 40 = 16 г
[adsp-pro-3]
Задание №11
В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г) -180 кДж,
было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 56
Пояснение:
Выделившийся газ – CO2.
В соответствии с термохимическим уравнением при образовании одного моля CO2 поглощается 180 кДж теплоты. В нашем же случае поглощено 450 кДж теплоты. Обозначив количество вещества углекислого газа, образовавшегося при этом как x моль, можно записать следующую пропорцию:
1 моль CO2 – 180 кДж
x моль CO2 – 450 кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
1 ∙ 450 = 180 ∙ x
x = 2,5, т.е. количество вещества углекислого газа составляет 2,5 моль. Рассчитаем его объем:
V(CO2) = Vm ∙ n(CO2) = 22,4 ∙ 2,5 = 56 л
Задание №12
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж
образовалось 168 г железа. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 1110
Пояснение:
Рассчитаем количество вещества железа с массой 168 г:
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 168/56 = 3 моль,
В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 9 моль металлического железа выделяется 3330 кДж. В нашем же случае образуется 3 моль железа. Обозначив количество теплоты выделившейся при этом как x кДж можно составить пропорцию:
9 моль Fe – 3330 кДж
3 моль Fe – x кДж
тогда справедливо уравнение:
9 ∙ x = 3 ∙ 3330
x = 1110
Таким образом, количество теплоты выделяющееся при образовании 168 г металлического железа составляет 1110 кДж.
Задание №13
Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашеной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO(тв.) + H2O(ж) = Ca(OH)2(тв.) + 64,8 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 324
Пояснение:
Негашеная известь – тривиальное название оксида кальция CaO. Рассчитаем его количество вещества, зная массу:
n(CaO) = 280 г/ 56 г/моль = 5 моль,
В соответствии с термохимическим уравнением реакции при взаимодействии с водой 1 моль CaO выделяется количество теплоты равное 64,8 кДж. В нашем же случае в реакции принимает участие 5 моль оксида кальция, в связи с чем мы можем записать следующую пропорцию:
1 моль CaO – 64,8 кДж
5 моль CaO – x кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
1 ∙ x = 5 ∙ 64,8
Решая которое находим, что:
x = 324 кДж
Таким образом, количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашеной извести водой составляет 324 кДж.
Задание №14
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж
выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа (III). (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 640
Пояснение:
В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 2 моль Fe2O3 выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае, выделилось 6620 кДж теплоты. Пусть количество вещества Fe2O3, образовавшегося при этом составляет x моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:
2 моль Fe2O3 – 3310 кДж
x моль Fe2O3 – 6620 кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
2 ∙ 6620 = x ∙ 3310
Решая которое находим, что:
x = 4
Таким образом, количество вещества Fe2O3 образовавшееся при этом составляет 4 моль. Следовательно масса образовавшегося Fe2O3 составляет:
m(Fe2O3) = M(Fe2O3) ∙ n(Fe2O3) = 160 ∙ 4 = 640 г
Задание №15
При образовании 560 мл (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + Q
выделилось 1,15 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции? (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 92
Пояснение:
Посчитаем какое количество вещества содержится в 560 мл газообразного аммиака. Прежде всего переведем его объем из мл в л:
560 мл = 0,56 л.
Теперь, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем равный 22,4 л, можно рассчитать количество вещества аммиака:
n(NH3) = V(NH3)/Vm = 0,56 л / 22,4 л/моль = 0,025 моль,
Из условия задания следует, что при образовании 0,025 моль (0,56 л) аммиака выделилось 1,15 кДж теплоты. В термохимическом же уравнении реакции фигурирует количество вещества аммиака равное 2 моль (коэффициент 2 перед NH3) и при этом выделяется количество тепла, равное Q (тепловой эффект реакции). Таким образом, мы можем записать следующую пропорцию:
0,025 моль – 1,15 кДж
2 моль – Q
Следовательно справедливо уравнение:
0,025 ∙ Q = 2 ∙ 1,15 кДж
Решая которое находим, что:
Q = 92 кДж
Т.е. тепловой эффект реакции равен 92 кДж.
[adsp-pro-3]
Задание №16
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж
восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 2220
Пояснение:
Рассчитаем количество вещества железной окалины массой 464 г:
n(Fe3O4) = m(Fe3O4)/M(Fe3O4) = 464/232 = 2 моль,
В соответствии с термохимическим уравнением реакции при восстановлении 3 моль Fe3O4 выделяется 3330 кДж теплоты. Пусть при восстановлении 2 моль Fe3O4 выделяется x кДж теплоты. Тогда можно составить следующую пропорцию:
3 моль Fe3O4 – 3330 кДж
2 моль Fe3O4 – x кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
3 ∙ x = 2 ∙ 3330
Решая которое, получаем, что:
x = 2220
Таким образом, количество теплоты, выделившейся при восстановлении 464 г железной окалины составляет 2220 кДж.
Задание №17
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж,
выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) израсходованного кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Ответ: 134,4
Пояснение:
В соответствии с термохимическим уравнением реакции при реакции с метаном 2 моль кислорода выделяется 802 кДж. В нашем же случае выделилось 2406 кДж теплоты. Пусть количество вещества израсходованного при этом кислорода составляет x моль. Тогда можно записать пропорцию:
2 моль O2 – 802 кДж
x моль O2 – 2406 кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
2 ∙ 2406 = 802 ∙ x
x = 6
Т.е. количество вещества кислорода составляет 6 моль. Найдем его объем:
V(O2) = Vm ∙ n(O2) = 22,4 ∙ 6 = 134,4 л.
Задание №18
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C(тв.) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж
получено 422,2 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) кислорода при этом израсходован? (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 24
Пояснение:
В соответствии с термохимическим уравнением при израсходовании на горение угля 1 моля кислорода выделяется 393 кДж теплоты. В нашем же случае выделяется 422,2 кДж. Пусть при выделении такого количества теплоты расходуется x моль кислорода. Тогда, мы можем записать пропорцию:
1 моль O2 – 393 кДж
x моль O2 – 422,2 кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
1 ∙ 422,2 = 393 ∙ x
Решая которое находим, что:
x = 1,0743
т.е. количество вещества израсходованного кислорода составляет 1,0743 моль. Рассчитаем его объем:
V(O2) = Vm ∙ n(O2) = 22,4 ∙ 1,0743 ≈ 24 л
Задание №19
Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для получения 5600 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж?
(Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Ответ: 268,8
Пояснение:
Исходя из термохимического уравнения:
6 моль O2 – 2800 кДж теплоты
В нашем же случае должно выделиться 5600 кДж. Пусть количество вещества кислорода необходимое для выделения такого количества тепла составляет x моль. Тогда справедлива пропорция:
6 моль O2 – 2800 кДж теплоты
x моль O2 – 5600 кДж теплоты
Следовательно, верным является уравнение:
6 ∙ 5600 = 2800 ∙ x
x = 12
Таким образом, количество вещества кислорода, которое должно принять участие в окислении глюкозы для выделения 5600 кДж теплоты, составляет 12 моль. Рассчитаем объем такого количества кислорода при н.у.:
V(O2) = Vm ∙ n(O2) = 22,4 ∙ 12 = 268,8 л
Задание №20
При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(ж) + 930 кДж
выделилось 186 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Ответ: 22,4
Пояснение:
Из термохимического уравнения реакции следует, что когда в реакции принимает участие 5 моль O2 выделяется 930 кДж теплоты.
В нашем же случае выделяется 186 кДж теплоты. Пусть количество вещества кислорода, израсходованного при этом, составляет x моль. Тогда мы можем записать следующую пропорцию:
5 моль O2 – 930 кДж
x моль O2 – 186 кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
5 ∙ 186 = 930 ∙ x
Решая которое находим, что:
x = 1
Таким образом, количество вещества кислорода составляет 1 моль. Найдем его объем:
V(O2) = n(O2) ∙ Vm = 1 ∙ 22,4 = 22,4 л
[adsp-pro-3]
Задание №21
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2H2O(ж)+4NO2(г)+O2(г) = 4HNO3(г) + 258 кДж
выделилось 2580 кДж теплоты. Определите количество вещества оксида азота(IV), вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 40
Пояснение:
Из термохимического уравнения реакции следует, что когда в реакции принимает участие 4 моль NO2 выделяется 258 кДж теплоты.
В нашем же случае выделяется 2580 кДж теплоты. Пусть количество вещества оксида азота (IV), прореагировавшего при этом, составляет x моль. Тогда мы можем записать следующую пропорцию:
4 моль NO2 – 258 кДж
x моль NO2 – 2580 кДж
Следовательно, справедливо уравнение:
4 ∙ 2580 = x ∙ 258
Решая которое находим, что:
x = 40
Таким образом, количество вещества оксида азота (IV) составляет 40 моль.
Задание №22
Определите объём газообразного продукта (в литрах), который получается при взаимодействии 1 л водорода с избытком хлора. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 2
Пояснение:
Запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с хлором:
H2 + Cl2 = 2HCl
Одним из следствий закона Авогадро является то, что объемы прореагировавших и образовавшихся газов относятся друг к другу точно так же, как и коэффициенты перед этими газообразными веществами в уравнении реакции. Для газообразных водорода и хлороводорода, применительно к нашей реакции, мы можем записать что:
V(H2)/V(HCl) = k(H2)/k(HCl), откуда:
V(HCl) = V(H2) ∙ k(HCl)/k(H2) = 1 л ∙ 2/1 = 2 л
Задание №23
Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции
S(тв.) + O2(г) = SO2(г) + 298 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 1341
Задание №24
Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS2 согласно термохимическому уравнению реакции
4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 4965
Задание №25
Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2H2O(ж) + 4NO2(г) + O2(г) = 4HNO3(ж) + 258 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 903
[adsp-pro-3]
Задание №26
Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции
Si(тв.) + 2F2(г) = SiF4(г) + 1615 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 5814
Задание №27
В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO(тв.) + CO2(г) → MgCO3(тв.) + 102 кДж,
вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
Ответ: 204
[adsp-pro-10]
Найди верный ответ на вопрос ✅ «3.) Сгорео 100 л. ацетилена (C2H2). определите объём израсходованного при этом кислорода … 4.) Сгорело 15 мл метана (CH4). Определите …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » 3.) Сгорео 100 л. ацетилена (C2H2). определите объём израсходованного при этом кислорода … 4.) Сгорело 15 мл метана (CH4). Определите объём образовавшего при этому углекислого газа
Выбрать другой вопрос
Смотреть ответ
Перейти к выбору ответа
Вопрос от пользователя
При сгорании 1 моль этанола выделяется 1367 кДж теплоты. Определите объем израсходованного кислорода, если при окислении этанола выделилось 410 кДж теплоты.
Ответ от эксперта
решение задания по химии
Скачать ответ
Распечатать решение
