Решение расчетных задач на вычисление объема газообразного продукта реакции, полученного из вещества, содержащего примеси. Подготовка к к.р.
Задача: Вычислить объём оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.
|
1. Записываем краткое условие задачи |
Дано: W примесей = 10% m известняка = 300 г ____________________ Найти: V(CO2) = ? |
|
2. Рассчитать массу чистого СаСО3, содержащегося в известняке. |
w(CaCO3) = 100% – 10% = 90% или 0,9; m(CaCO3) = m (известняка)×W(CaCO3)= 300×0,9=270 г |
|
3. Находим по ПСХЭ молярные массы |
M(CaCO3) = 40 +12 + 3 · 16 = 100 г/моль |
|
4. Находим количество вещества реагента по формулам
|
ν(CaCO3) = 270 г / 100(г/моль) = 2,7 моль |
|
5. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции. |
СаСО3 = СаО + СО2 1 моль 1 моль |
|
6. По УХР вычисляем количество вещества и объём продукта реакции |
По УХР: ν(СаСО3)/ ν(СО2) = 1/1, следовательно, ν(СО2) = 2,7 моль V(СО2) = ν · Vm = 2,7 моль ×22,4 л/моль =60,48 л |
Задачи для решения
№1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей?
№2. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 400 г, содержащим 2% примесей
№3. Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии серной кислоты с 300г карбоната магния, содержащего 5% примесей
Анастасия Жарикова
Ученик
(230),
на голосовании
12 лет назад
Напишите формулы и ход решения! Спасибо:)
Голосование за лучший ответ
Olga R
Гуру
(3325)
12 лет назад
CaCO3 –> CaO + CO2
массовая доля карбоната кальция w(CaCO3) = 95%
масса карбоната m(CaCO3чист) = m(CaCO3) * w(CaCO3) = 50 * 0.95 = 47.5 т
кол-во в-ва карбоната n(CaCO3) = m(CaCO3чист) / M(CaCO3) = 47.5 / 100 = 0.475
кол-во в-ва углекислого газа n(CO2) = n(CO2) = 0.475
объем углекислого газа V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.475 * 22.4 = 10.64
ответ: 1064 л
Оставить заявку
Таблица
| 1 куб щебня | Тонны |
|---|---|
| известняковый щебень | 1,3 |
| известняковый щебень 5-20 | 1,37 |
| известняковый щебень 20-40 | 1,41 |
| известняковый щебень 40-70 | 1,47 |
Известняковый щебень – востребованный стройматериалы, который производят дроблением осадочных пород органического происхождения. Сначала крупные осколки материала разбивают на мелкие части, а затем распределяют их по размеру частиц с помощью вибросита. Таким образом получают материалы с разным модулем крупности, которые применяют в разных сферах строительства и сельского хозяйства.
Бывает известняковый щебень с такими размерами фракций:
- 5-20 мм (ландшафтный дизайн, отсыпка дорожек, производство стройматериалов);
- 20-40 мм (изготовление кормовых добавок, осветление и очистки свекольного сока в сахарном производстве);
- 40-70 мм (производство стекла, извести, капитальное и дорожное строительство).
Материал традиционно используют в составе различных строительных смесей, химических составов и растворов. Для их приготовления разработаны рецептуры, требующие строго соблюдения массы и соотношения компонентов. Однако сами нерудные материалы продают по цене за объем, а не за массу. Вот почему клиенты не всегда знают, сколько тонн в кубе известнякового щебня, и могут ошибиться при расчете объема заказа.
Как вычислить массу 1 куба?
Для вычисления массы кубометра щебенки потребуется только высокий цилиндрический сосуд и точные цифровые весы. Теоретически важен размер зерен, поскольку частицы разного диметра отличаются по весу. Но в домашних условиях это не имеет принципиального значения, ведь вы взвешиваете именно тот материал, который планируете использовать. Также важно проводить расчеты с применением качественных материалов с высоким содержанием кубовидных частицы и влажностью не более 4 %. Рыхлый и пористый известняк впитывает влагу и становится значительно тяжелее, что сказывается на точности результатов.
Для вычислений используем формулу:
p = m : V, где
p – масса кубометра,
m – масса материалов в ведре,
V – объем ведра.
Например, засыпьте в 15-литровое ведро известняковую щебенку с модулем крупности 5-20 мм. Примерный вес заполненного сосуда составит 18,8 кг. Подставляем известные значения в формулу и вычисляем массу куба:
18,8 кг : 0,012 куб. м = 1253 кг/куб. м
Выяснить, сколько тонн в 1 кубическом метре известнякового щебня, можно и более легким способом. Зная размер фракций и происхождение материала, введите параметры в специальные поля калькулятора и узнайте точную масса. На расчеты уйдет максимум 5 секунд!
Доставка нерудных материалов по ЦФО
Ответ:
Дано
m(CaCO3) – 500г/10%пр
V(CO2) – ?л
Найдем чистую массу известняка без примесей:
m(примеся)= 500г • 10% / 100% = 50г – это масса примеся, а чистая масса известняка равна: m(CaCO3) = 500г – 50г = 450г.
Ставим известные значения в реакцию:
450г. V-?
CaCO3 –> CaO + CO2
Mr-100г. V-22,4л
Получилась пропорция, находим объем газа:
V(CO2) = 450г • 22,4л / 100г = 100,8 л
Ответ: V(CO2) – 100,8л
Объяснение:
Mr – это молекулярная масса вещества
V – это объем
Многие знания – многие печали…
Задайте эту задачу пятикласснику, который не знает, что такое матбаланс – и он ее решит минуты за две.
1 т. — 168 м3
х т. — 1000 м3
х = …
Получится расход известняка 5,95 тонн. Но как из 1 тонны мы получили расход 5,95 т? Непонимаю
Может правильно будет сделать так:
1) Что бы найти расход CaCO3 при заданных условиях находим массу 168 м3 СО2:
m (CO2)* = n*M = (VV0)*M = (16822,4)*44 = 330 kg.
2) Тогда расход CaCO3 на 1000 м3 CO2 при заданных условиях
m (CaCO3)* = 1000 kg – 330 kg = 670 kg.
3) Что бы найти расход CaCO3 при полном разложении находим массу 210,56 м3 СО2:
m (CO2)** = n*M = (VV0)*M = (210,5622,4)*44 = 413,6 kg
4) Тогда расход CaCO3 на 1000 м3 при полном разложении:
m (CaCO3)** = 1000 kg – 413,6 = 586,4 kg.
Изменено 22 Августа, 2013 в 17:29 пользователем DonZ
