Как найти объем йода

Ход анализа Определение объема раствора йода, необходимого для работы

В коническую колбу
на 250 мл отбирают 5 мл свежеприготовленного
0,8н. раствора сульфита и приливают к
нему из бюретки раствор йода до появления
светло-коричневой окраски. Так определяют
необходимый объем раствора йода (α).
Затем добавляют 0,5 мл 1% раствора крахмала
и титруют 0,1н. раствором тиосульфата до
исчезновения синей окраски. На титрование
должно пойти 1-3 мл тиосульфата. Далее
проверяют правильность определения
объема йода (α): в чистую колбу на 250 мл
наливают (α) мл 0,1н. раствора йода и
титруют его тиосульфатом. Если объем
йода подобран правильно, то на его
титрование идет около 30-40 мл тиосульфата.

Определение сульфитного числа до и после аэрации

Для анализа наливают
100 и 300 мл 0,8 н. раствора сульфита в
конические колбы. Затем из каждой колбы
отбирают по 5 мл сульфита в конические
колбы на 250 мл, в которые заранее наливают
по (α) мл раствора йода. Колбы закрывают
часовыми стеклами и оставляют в темноте
на 5—10 мин., затем споласкивают часовые
стекла дистиллированной водой в ту же
колбу, которую они закрывали, и титруют
содержимое 0,1 н. тиосульфатом. Количество
тиосульфата в мл (П_н) записывают
в таблицу.

Колбы с разными
объемами сульфита помещают на 20 минут
на качалку (время включения и выключения
качалки замечают с точностью до 1 мин).
К моменту выключения качалки в 2 колбы
на 100 мл наливают подобранный для работы
раствор йода (α). Остановив качалку,
отбирают из встряхиваемых колб по 5 мл
раствора сульфита и приливают пробы к
раствору йода. Снова включают качалку
еще на 20—25 мин. Отобранные пробы
выдерживают в темноте и титруют 0,1 н.
раствором тиосульфата, как указано
выше. Количество мл тиосульфата (П_х1)
записывают в таблицу. В ту же таблицу
вносят результаты (П_х2), полученные
титрованием пробы сульфита, отобранной
еще через 20—25 мин.

Так как сульфит
при аэрировании окисляется в сульфат,
то на его связывание требуется все
меньше йода и соответственно все больше
тиосульфата идет на титрование свободного
йода.

Расчет сульфитного числа

Скорость поступления
кислорода в раствор сульфита:

мг О₂/л/мин,

где П_н —
количество мл 0,1 н. раствора тиосульфата,
пошедшее на титрование, 5 мл раствора
сульфита до аэрации;

П_х— количество
мл 0,1 н. раствора тиосульфата, пошедшее
на титрование, 5 мл раствора сульфита
после аэрации;

Т — время аэрации
в минутах;

0,8 — количество
мг кислорода, идущее на окисление 1 мл
0,1 н. раствора тиосульфата;

α — коэффициент
перерасчета на 1 литр сульфита; в данном
случае он равен 200, так как на титрование
берут 5 мл сульфита.

Для каждой колбы
рассчитывают сульфитные числа после
первого и второго периодов аэрации и
берут среднее из двух чисел. Полученные
результаты записывают в таблицу.

Зависимость скорости поступлений кислорода в раствор сульфита от интенсивности аэрации

Контрольные
вопросы

1. Что характеризует
   сульфитное число?

2. Достоинства и
   недостатки сульфитного метода оценки
   массообмена?

3. Приведите
   уравнение скорости массопередачи по
   кислороду в процессе биосинтеза.

4. Что входит в
   понятие «объемный коэффициент
   массопередачи»?

5. Какие выводы
   можно сделать по Вашей лабораторной
   работе?

6. Какие факторы
   оказывают влияние на массообмен по
   кислороду в ферментере и какими приемами
   его можно повысить?

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Условие задачи:

В комнате размером 4x5x2,7 м³ испарился кристаллик йода массой 20 мг. Сколько молекул йода оказалось в 1 см³ воздуха комнаты при условии их равномерного распределения? Молярная масса йода равна 127 г/моль.

Задача №4.1.14 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

(a=4) м, (b=5) м, (c=2,7) м, (m=20) мг, (V_0=1) см³, (M_0=127) г/моль, (N_0-?)

Решение задачи:

В случае равномерного распределения молекул йода по объему комнаты число его молекул (N_0) в объеме (V_0) можно определить через концентрацию (n) по формуле:

[{N_0} = n cdot {V_0};;;;(1)]

Концентрация молекул (n) равна отношению количества всех молекул йода (N) к объему комнаты (V):

[n = frac{N}{V}]

Объем комнаты (V) легко найти как объем прямоугольного параллелепипеда:

[V = abc]

Число всех молекул (N) найдем как произведение количества вещества (nu) на число Авогадро (N_А):

[N = nu {N_А}]

Количество вещества (nu) равно отношению массу всего йода (m) к молярной массе йода (M). Учитывая, что молярная масса (M) молекулярного йода I₂ в два раза больше молярной массы (M_0) атомарного йода I, указанной в условии, имеем:

[nu  = frac{m}{2M}]

В итоге, если подставить все приведенные формулы в формулу (1), получим:

[{N_0} = frac{{m{N_А}{V_0}}}{{2Mabc}}]

Число Авогадро равно 6,022·10²³ моль^-1. Переведем некоторые величины в систему СИ:

[20;мг = 20 cdot {10^{ – 6}};кг]

[1;см^3 = {10^{ – 6}};м^3]

[127;г/моль = 0,127;кг/моль]

Посчитаем численный ответ:

[{N_0} = frac{{20 cdot {{10}^{ – 6}} cdot 6,022 cdot {{10}^{23}} cdot {{10}^{ – 6}}}}{{2 cdot 0,127 cdot 4 cdot 5 cdot 2,7}} = 8,8 cdot {10^{11}}]

Ответ: 8,8·10¹¹.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

4.1.13 Определить количество вещества, содержащегося в медной отливке массой 96 кг
4.1.15 В лабораторных условиях создан высокий вакуум, то есть очень малое давление
4.1.16 Определить молярную массу газа, если его плотность при нормальных условиях