Как найти объем кислорода потребуется для реакции



Ученик

(231),
закрыт



3 года назад

Ольга Чуйкова

Профи

(556)


11 лет назад

сначала уравнение 4Al + 3O2 = 2Al2O3
кол-во Al массу поделить на молярную массу = 54:27= 2
по ур-ю кол-во Al : O = 4 : 3 = 2 : x, x =1.5
объем = молярный умножить на кол-во= 1.5 * 22.4= 33.6
Ответ 33.6 л

костя подковыров

Знаток

(280)


5 лет назад

сначала уравнение 4Al + 3O2 = 2Al2O3
кол-во Al массу поделить на молярную массу = 54:27= 2
по ур-ю кол-во Al : O = 4 : 3 = 2 : x, x =1.5
объем = молярный умножить на кол-во= 1.5 * 22.4= 33.6
Ответ 33.6 л

crentareathe569

crentareathe569

Вопрос по химии:

составьте уравнение реакции горения алюминия. Вычислите, какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 54г алюминия.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок – бесплатно!

Ответы и объяснения 2

serakngepow689

serakngepow689

4Al+3O2=2Al2O3

n(Al)=54г/27г/моль=2моль

4моль-3 моль

2моль -Х

Х=1,5моль – n(O2)

V(O2)=1.5моль*22,4л/моль=33,6л

ugeantathi

ugeantathi

1) находим количество моль алюминия:

моль

2) Чтобы найти объём кислорода, необходимо знать его количество моль. Для этого смотрим на коэффициенты в уравнение и составляем соотношение кислорода к алюминию:

моль

3) Зная количество моль кислорода, можно вычислить его объём:

л

Ответ: 33,6л

Знаете ответ? Поделитесь им!

Гость

Гость ?

Как написать хороший ответ?

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
    правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
    побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и
    пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
    уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
    знаю» и так далее;
  • Использовать мат – это неуважительно по отношению к
    пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи –
смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.



  • 0




Какой объём кислорода потребуется для реакции с 20 г кальция, если в результате образуется оксид кальция.

  • Комментариев (0)



  • 0


Дано:
m(Ca) = 20 г
Найти:
V(O2)=?

М(Са)= 40 г/моль
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)
n(Ca)= 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
2Ca+O2 = 2CaO
Из УХР следует, что n(O2) = 0.5n(Ca) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль
V(O2) = n(O2)*Vm
V(O2) = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л
Ответ: 5,6 л

  • Комментариев (0)



  • 0


   20 г                   Х л
   2Ca        +        O2       ->       2CaO
n = 2 моль          n=1 моль
М = 40 г/моль     Vm=22,4 л/моль
m=80 г                 V = 22,4 л

20 г Са    —   Х л О2
80 г Са   —   22,4 л О2
V(O2) = 20 * 22,4 / 80 = 5,6 л

  • Комментариев (0)

Общая формула циклоалканов CnH2n.

Реакция горения:

CnH2n + 1,5*n О2 —–> n СО2 + n Н2О.

Из уравнения реакции видно, что число молей израсходованного кислорода в 1,5 раза больше числа молей образовавшейся воды. В реакциях с участием газов объёмные соотношения равны мольным. Значит и объём израсходованного кислорода будет в 1,5 раза больше объёма полученных водяных паров. Значит израсходовано 30 мл кислорода.

Здесь есть одна неточность, или условность. В условии указано 20 мл водных паров (н.у). Но при нормальных условиях (0°С, большая часть воды будет в жидкой фазе, и только небольшая часть в виде паров. Равенство мольных и объёмных соотношений нарушится. Но в таких простых задачах условно считается, что даже при нормальных условиях водяной пар имеет свойства идеального газа, и 1 моль (18 г) занимает объём 22,4 л, хотя на самом деле это далеко не так. Вот в этом и заключается условность.

Задачи на количества исходных веществ
и продуктов реакции (ответы и решения)

Ключевые слова конспекта: задачи на количества исходных веществ, задачи на количества продуктов реакции,


По химическим уравнениям можно рассчитать количество вещества, массу и объем реагирующих веществ и продуктов реакции. Для этого прежде всего необходимо составить уравнение химической реакции и верно расставить коэффициенты.

Расчеты по химическим уравнениям удобнее всего вести с использованием количеств веществ реагирующих и образующихся веществ. Количества вещества соединений, вступающих в химическую реакцию и образующихся в ее результате, пропорциональны друг другу и относятся друг к другу как коэффициенты перед формулами этих веществ в количественном уравнении. Например, реакции, которая описывается уравнением 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3, соответствует следующее соотношение между количествами веществ железа, хлора и хлорида железа (III):

 v(Fe) : v(Cl2): v(FeCl3) = 2 : 3 : 2.

Таким образом, зная количество вещества одного из реагирующих веществ или продуктов реакции, можно найти количества вещества других участников данной реакции, а по количеству вещества нетрудно рассчитать их массу или объем.

Следует отметить, что объемы вступивших в реакцию газообразных веществ и объемы газообразных продуктов реакции, измеренные при одинаковых условиях, также относятся друг к другу, как коэффициенты перед соответствующими формулами в уравнении химической реакции. Например, в реакции, уравнение которой 2 + N2 = 2NH3, объемы реагирующих азота и водорода и объем образовавшегося аммиака связаны следующим соотношением:

 V(Н2): F(N2): F(NH3) = 3:2:1.

 Однако эти соотношения выполняются только между веществами, участвующими в одной и той же химической реакции. Если реагент участвует в двух параллельных реакциях, то его количества веществ в этих реакциях никак не связаны друг с другом и могут находиться в любых соотношениях.

Цитаты из пособия «Задачи по химии 8-9 кл.» (авт. О.С. Габриелян и др.) использованы в учебных целях. Ссылка на покупку книги указана в конце конспекта.

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Задача № 1.
Какой объем кислорода (н. у.) потребуется для сжигания 22,4 г серы?

Посмотреть РЕШЕНИЕ

Ответ. V(O2) = 15,68 л.

Задача № 2.
Какую массу оксида фосфора (V) требуется растворить в воде для получения 117,6 г фосфорной кислоты?

Посмотреть РЕШЕНИЕ

Ответ. m2O5) = 85,2 г.

Задача № 3.
Вычислите массу осадка, образующегося при добавлении 100 мл 10%-ного раствора хлорида меди (II) (р = 1,08 г/мл) к избытку раствора гидроксида калия.

Посмотреть РЕШЕНИЕ

Ответ. m(Cu(OH)2) = 7,84 г.

Задача № 4.
Какой объем соляной кислоты с массовой долей НС1 20% (р = 1,1 г/мл) потребуется для растворения 42,5 г оксида алюминия, содержащего 4% примесей?

Посмотреть РЕШЕНИЕ

Ответ. Vp-pa(HCl) = 398,2 мл.

Задача № 5.
Какой объем хлора (н. у.) прореагирует с 112 г смеси железа и меди, массовая доля железа в которой 65% ?

Посмотреть РЕШЕНИЕ

Ответ. V(C12) = 57,34 л.

Задача № 6.
80 г смеси оксидов железа (II) и (III) восстановили водородом. Вычислите массу образовавшегося металла, если массовая доля оксида железа (III) в исходной смеси равна 70%.

Посмотреть РЕШЕНИЕ

О т в е т. m(Fe) = 57,68 г.

Задача № 7.
Газ, образовавшийся при сгорании 18,6 г угля в избытке кислорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Какова масса образовавшегося при этом осадка?

Посмотреть РЕШЕНИЕ

Ответ. m(CaCO3) = 155 г.

Задача № 8.
Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л (н. у.) газа. Определите массовую долю оксида цинка в смеси (в %).

Посмотреть РЕШЕНИЕ

Ответ. ω(ZnO) = 49,3%.

Задача № 9.
На растворение смеси оксида и карбоната магния было затрачено 520,65 мл 15%-ного раствора хлороводорода (р = 1,075 г/мл). При этом выделилось 8,96 л (н. у.) газа. Какова масса исход
ной смеси?

Посмотреть РЕШЕНИЕ

Ответ. m(смеси) = 63,6 г.

Задача № 10.
При взаимодействии 200 г раствора, содержащего карбонаты натрия и аммония, с избытком раствора гидроксида калия выделяется 6,72 л газа (н. у.), а при взаимодействии такой же массы раствора солей с избытком соляной кислоты — 8,96 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли каждой из солей в растворе.

Посмотреть РЕШЕНИЕ

Ответ. ω((NH4)2CO3) = 7,2%, ω(Na2CO3) = 13,25%.


Задачи на количества исходных веществ и продуктов реакции (ответы и решения). Выберите дальнейшие действия:

  • Перейти к следующей теме: Решение задач, когда одно из веществ в избытке
  • Вернуться к списку конспектов по Химии.
  • Проверить знания по Химии.
  • Купить книгу Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл. / О.С. Габриелян и др. — М.: Дрофа.

Добавить комментарий