Какой объем занимает оксид азота 4 (NO2) (при нормальных условиях) массой 460 грамм?
Решение задачи
Оксид азота 4 (NO2) — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом.
Найдем, какой объем занимает оксид азота 4 (NO2) по формуле нахождения объема произвольной массы газа:
Где:
V – oбъем газа;
m – масса газа;
Vm – молярный объем, 22,4 л/моль;
M – молярная масса газа.
Какой объем занимает оксид.
Рассчитаем молярную массу оксида азота 4 (NO2) (смотри таблицу Менделеева):
M (NO2) = 14 + 2 ⋅ 16 = 46 (г/моль).
Используя формулу, найдем, какой объем занимает оксид азота 4 (NO2):
Ответ:
объем газа 224 литра.
Молярный объём и молярная масса необходимы для решения задач по химии. Давайте вспомним, что
молярный объём показывает, какой объём в литрах занимает 1 моль любого газа.
В нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера) молярный объём равен 22,4 литра. То есть 1 моль любого газа в нормальных условиях занимает объём 22,4 литра.
Молярная показывает, сколько весит в граммах 1 моль вещества.
Если молярный объём для всех газов одинаков, то молярная масса для всех веществ разная и рассчитывается она по данным из таблицы Менделеева. Попрактикуемся?
Пример 1.
Укажите молярную массу и молярный объём (н.у.) оксида азота (V).
Решение:
Формула оксида азота (V) N2O5. Определяем молярную массу. Для это смотрим в периодической таблице атомные массы азота и кислорода и вспоминаем, что молярная масса совпадает с молекулярной. Таблица нам говорит, что атомная масса азота 14, атомная масса кислорода 16. Отсюда молекулярная масса оксида азота (V): 2*14+5*16=118, это же значение имеет и молярная масса – 118 г/моль.
А вот молярный объём оксида азота (V) в нормальных условиях равен 22,4 л/моль, потому что молярный объём любого газа в нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
Ответ: молярная масса оксида азота (V) 118 г/моль, молярный объём оксида азота (V) 22,4 л/моль.
Пример 2.
Произошла реакция между оксидом кальция и углекислым газом с образованием карбоната кальция. Известно, что в результате реакции образовалось 130 г карбоната кальция. Определите, сколько вступило в реакцию оксида кальция (в граммах) и углекислого газа (в литрах).
Решение:
Для начала запишем уравнение реакции. Оно выглядит так:
СаО + СО2 = СаСО3
Отметьте для себя, что согласно уравнению в реакцию вступает 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа, при образуется 1 моль карбоната кальция, то есть:
1 моль СаО + 1 моль СО2 = 1 моль СаСО3
Далее вернёмся к условию и посмотрим, что нам известно. А известно нам, что получилось 130 г карбоната кальция. Посчитаем молярную массу СаСО3 (воспользуемся данными из таблицы Менделеева): 40+12+3*16= 100 г/моль. Это означает, что 100 г вести 1 моль СаСО3. Тогда мы можем составить пропорцию:
100 г весит 1 моль СаСО3
130 г вести Х моль СаСО3
Отсюда следует, что Х=130 г*1 моль/100 г=1,3 моль. Таким образом, в результате нашей реакции образовалось 1,3 моль карбоната кальция. Вспомним, что мы писали выше.
По уравнению реакции мы увидели, что:
1 моль СаО + 1 моль СО2 = 1 моль СаСО3
Но только что мы рассчитали, что в реакции получилось 1,3 моль СаСО3. То есть в условиях задачи получается:
Х моль СаО + Х моль СО2 = 1,3 моль СаСО3
Отсюда очевидно, что в реакции приняло участие 1,3 моль СаО и 1,3 моль СО2. Но ответ нам нужен в граммах (для СаО) и литрах (для СО2). Поэтому рассчитаем молярную массу оксида кальция (из периодической таблицы): 40+16=56 г/моль. То есть 56 г весит 1 моль СаО. А у нас 1,3 моль СаО (мы это рассчитали ранее). Переведём это количество вещества в граммы: 56 г/моль*1,3 моль=72,8 г.
С объёмом углекислого газа всё проще. 1 моль углекислого газа в н.у. занимает 22,4 л. Отсюда 1,3 моль углекислого газа занимают 22,4л/моль*1,3 моль=29,12 л.
Ответ: в реакцию вступило 72,8 г оксида кальция и 29,12 л углекислого газа.
Пример 3.
Фосфор сгорел с образованием оксида фосфора (V). Известно, что фосфора взяли 15,5 г. Определите, сколько потребовалось для проведения реакции литров кислорода (н.у.) и сколько образовалось оксида фосфора (V).
Решение:
Как обычно и рекомендуют учебники химии, запишем уравнение реакции:
4Р + 5О2 = 2Р2О5.
Из реакции видно следующее:
4 моль Р + 5 моль О2 = 2 моль Р2О5. Отметим это.
Далее посчитаем, какое количество фосфора вступило в реакцию. Молярная масса фосфора 31 г/моль (из таблицы Менделеева). В условиях сказано, что в реакцию вступило 15,5 /моль. Тогда:
1 моль Р весит 31 г
Х моль Р весит 1,5 г
Отсюда Х=1 моль*15,5 г/31 г=0,5 моль. То есть в нашей реакции поучаствовало всего 0,5 моль фосфора.
Теперь вспомним, что по уравнению реакции:
4 моль Р + 5 моль О2 = 2 моль Р2О5
А в наших условиях получается так:
0,5 моль Р + Х моль О2 = Y моль Р2О5
Сначала узнаем, сколько же моль кислорода было у нас. Для этого составим пропорцию:
4 моль Р реагируют с 5 моль О2 (это из уравнения реакции)
0,5 моль Р реагируют с Х моль О2 (это у нас). Отсюда
Х=0,5 моль*5 моль/4 моль=0,625 моль. То есть в нашей реакции приняло участие 0,625 моль кислорода. Кислород – это газ, в нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Тогда 0,625 моль газа займут 0,625 моль*22,4 л/моль=14 л. Это одна часть ответа.
Снова вернёмся чуть выше, к уравнению реакции:
4 моль Р + 5 моль О2 = 2 моль Р2О5
и 0,5 моль Р + Х моль О2 = Y моль Р2О5
Х мы уже нашли. Теперь ищем Y и делаем так:
4 моль Р при сгорании образуют 2 моль Р2О5
0,5 моль Р при сгорании образуют Y моль Р2О5
Отсюда Y=0,5 моль*2 моль/4 моль=0,25 моль. То есть в нашей реакции образуется 0,25 моль оксида фосфора. Чтобы перевести это в граммы, найдём молярную массу оксида Р2О5 (из периодической таблицы): 2*31+5*16=152 г/моль. Отсюда масса образовавшегося оксида фосфора 0,25 моль*152 г/моль=38 г. Это вторая часть ответа.
Ответ: для проведения реакции понадобилось 14 л кислорода, в результате реакции образовалось 38 г оксида фосфора (V).
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме
Я Вас понимаю, но в уме прикинули бы 130÷46, подумали бы что не может быть 32,5. Успехов и не спешите.
Ответ:
Объем оксида азота(IV) 62,72л.
Число молекул оксида азота(IV) 16,856·10²³молекул
Объяснение:
Дано:
m(NO₂)=130г.
Vm=22,4л./моль
Na=6,02·10²³
——————————————
V(NO₂)-? N-?
1. Молярная масса оксида азота(IV):
M(NO₂)=14+32=46г./моль
2. Определим количество вещества в 130г.оксида азота(IV):
n(NO₂)=m(NO₂)÷M(NO₂)=130г.÷46г./моль=2,8моль
3. Определим объем оксида азота(IV) количеством вещества 2,8моль:
V(NO₂)=n(NO₂)×Vm=2,8моль×22,4л./моль=62,72л.
4. Определим число молекул:
N(NO₂)=n(NO₂)xNa=2,8мольх6,02·10²³молекул/моль
N(NO₂)=16,856·10²³молекул
5. Ответ:
Объем оксида азота(IV) 62,72л. Число молекул оксида азота(IV) 16,856·10²³молекул
Ученик
(134),
на голосовании
1 год назад
Голосование за лучший ответ
Viktor Rudjak
Искусственный Интеллект
(192494)
1 год назад
Легко.
1. Определи молярную массу оксида азота (III), она равна М=2*14+3*16=76 г/моль
2. Определим, сколько моль составляют 10 г оксида азота (III) n=10/76=0,13 моль
3. Объем 1 моль любого газа равен 22,4л. Следовательно, объем 0,13 моль равен V=0,13*22,4= считай сам, ответ в л
-
Арминия
1 октября, 01:11
0
N=m/M
n (NO) = 15/30=0,5 моль
N=n*Na
N (NO) = 0,5*6,02*10 23=3,01*10 23 молекул (3.01 умножить на десять в 23 степени)
V=n*Vm
V (NO) = 0,5*22,4=11,2 л
- Комментировать
- Жалоба
- Ссылка
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Вычислите объём оксида азота (валентностью 2), количество молекул, если масса 15 г. …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » Вычислите объём оксида азота (валентностью 2), количество молекул, если масса 15 г.