Выбрать другой вопрос
Смотреть ответ
Перейти к выбору ответа
Вопрос от пользователя
Определите минимальный объем (н.у.) оксида углерода(II), необходимый для получения
а) 22,4 г железа из оксида железа(III),
б) 22,4 г железа из оксида железа(II).
Ответ от эксперта
решение задания по химии
Скачать ответ
Распечатать решение
помогите решить задачу по химии (подробно)!
Андрей Власенко
Ученик
(80),
закрыт
3 года назад
Какой объем оксида углерода (II) потребуется для восстановления железа из 400г красного железняка, в котором содержится 80% оксида железа (III)?
Olga R
Гуру
(3325)
12 лет назад
Fe2O3 + 3CO –> 2Fe + 3CO2
1. масса чистого Fe2O3 m(Fe2O3) = 400 * 0.8 = 320 г
2. кол-во в-ва Fe2O3 n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 320 / 160 = 2 моль
3. кол-во в-ва CO n(CO) = 3 * n(Fe2O3) = 6 моль
4. объем СО V(CO) = n(CО) * Vm = 6 * 22.4 = 134.4 л
Дано: m(Fe2O3)=480 кг. Найти: V(H2)-?, γ(H2O)-?
Решение:
1. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ =m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe2O3)=160 кг/кмоль.
γ(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль.
2. Составим химическое уравнение:
3 кмоль х кмоль у кмоль
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
1 кмоль 3 кмоль 3 кмоль
Под формулами соединений Fe2O3, Н2 и Н2О записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 кмоль, 3 кмоль и 3 кмоль соответственно), а над формулами – рассчитанное количество вещества оксида железа (III) (3 кмоль) и неизвестное количество вещества водорода и воды (х кмоль и у кмоль соответственно).
3. По уравнению реакции количество вещества водорода в 3 раза больше, чем количества вещества оксида железа (III), поэтому γ(Н2)=3•γ(Fe2O3)=3•3 кмоль=9 кмоль.
Объём вещества рассчитываем по формуле: V=γ•VM, где VM=22,4 м3/кмоль – молярный объём.
V(Н2)= γ(Н2)•VM=9 кмоль • 22,4 м3/кмоль = 201,6 м3.
4. По уравнению реакции количество вещества воды в 3 раза больше, чем количества вещества оксида железа (III), поэтому γ(Н2О)=3•γ(Fe2O3)=3•3 кмоль = 9 кмоль.
Предмет: Химия,
автор: Marika2538
Найти объём водорода(н.у.),который потребуется для взаимодействия с 480 г. оксида железа(III). Вычислить количество вещества воды,которое при этом образуется ур. реакции Fe2O3+H2 – H2O+Fe
Ответы
Дано:
m(Fe2O3)=480 г
______________
V(H2)-?
n(H2O)-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2 -> 3H2O + 2Fe
2 Найдем количество оксида железа(III):
n=m/M
M(Fe2O3)=56×2+16×3=160 г/моль
n(Fe2O3)=480/160=3 моль
3 По уравнению:
n(H2)=3n(Fe2O3)=9 моль
n(H2O)=3n(Fe2O3)=9 моль
4 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=9×22.4=201.6 л
Ответ: 201.6 л водорода и 9 моль воды.
Интересные вопросы
Предмет: Физика,
автор: Морозова16
Какой объём водорода (н. у.) потребуется для реакции замещения с 480 кг оксида железа(III)
F
e
2
O
3
? Какое количество вещества воды образуется при этом? Учтите, что в условии масса вещества дана в килограммах, следовательно, расчёт количества вещества ведите в киломолях, а объём − в кубических метрах.
reshalka.com
ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян. §20. Примените свои знания. Номер №3
Решение
Дано:
m (
F
e
2
O
3
) = 480 кг
Найти:
V (
H
2
) − ?
n (
H
2
O) − ?
Решение:
Запишем уравнение реакции:
F
e
2
O
3
+ 3
H
2
= 2Fe + 3
H
2
O
Найдем количество оксида:
n = m : M = 480000 г : 160 г/моль = 3000 моль = 3 кмоль
Значит n(
H
2
) = 3 * n(
F
e
2
O
3
) = 3 * 3 кмоль = 9 кмоль
n(
H
2
O) = n(
H
2
) = 9 кмоль
V(
H
2
) = n * Vm = 9000 моль * 22,4 л/моль = 201,6
м
3
Ответ: V (
H
2
) = 201, 6
м
3
; n (
H
2
O) = 9 кмоль.
