Как найти объем в физике мкт

Молекулярная физика Основные формулы

1. Основы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы

1.1 Количество вещества

Количество вещества

m — масса;

μ — молярная масса вещества;

N — число молекул;

NA = 6,02·1023 моль-1 — число Авогадро

1.2 Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа

p — давление идеального газа;

m — масса одной молекулы;

n = N/V — концентрация молекул;

V — объем газа;

N — число молекул;

Среднее значение квадрата скорости молекул — среднее значение квадрата скорости молекул.

1.3 Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа

Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа

k = 1,38·10-23 Дж/К — постоянная Больцмана;

R = kNA = 8,31 Дж/(моль·К) — универсальная газовая постоянная;

T = t+273 — абсолютная температура;

t — температура по шкале Цельсия.

1.4 Средняя кинетическая энергия молекулы одноатомного газа

Средняя кинетическая энергия молекулы одноатомного газа

1.5 Давление идеального газа

Давление идеального газа

n — концентрация молекул;

k — постоянная Больцмана;

T — абсолютная температура.

1.6 Закон Бойля-Мариотта

Закон Бойля-Мариотта

p — давление;

V — объем газа.

1.7 Закон Шарля

Закон Закон Шарля

p0 — давление газа при 0 °С;

α = 1/273 °C-1 — температурный коэффициент давления.

1.8 Закон Гей-Люссака

Закон Гей-Люссака

V0 — объем газа при 0 °С.

1.9 Уравнение Менделеева-Клапейрона

Уравнение Менделеева-Клапейрона

1.10 Объединенный закон газового состояния (уравнение Клапейрона)

Объединенный закон газового состояния

1.11 Закон Дальтона

Закон Дальтона

pi — парциальное давление i-й компоненты смеси газов.

2. Основы термодинамики

2.1 Внутренняя энергия идеального одноатомного газа

Внутренняя энергия идеального одноатомного газа

ν — количество вещества;

R = 8,31 Дж/(моль·К) — универсальная газовая постоянная;

T — абсолютная температура.

2.2 Элементарная работа, совершаемая газом,

при изменении объема на бесконечно малую величину dV

Элементарная работа, совершаемая газом

p — давление газа.

При изменении объема от V1 до V2

Работа, совершаемая газом

2.3 Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики

ΔQ — количество подведенной теплоты;

ΔA — работа, совершаемая веществом;

ΔU — изменение внутренней энергии вещества.

2.4 Теплоемкость идеального газа

Теплоемкость идеального газа

ΔQ — количество переданной системе теплоты на участке процесса;

ΔT — изменение температуры на этом участке процесса.

Количество вещества (моль)

ν = N / N_A

ν – количество вещества
N – число молекул
N_A – Число Авогадро

Мольная масса

M = m / ν

M – мольная масса
m – масса
ν – количество вещества

Масса молекулы

m0 = m / N

m0 – масса молекулы
m – масса
N – число молекул

Мольная масса

M = m0 * N_A

M – мольная масса
m0 – масса молекулы
N_A – Число Авогадро

Число молекул

N = m * N_A / M

N – число молекул
m – масса
N_A – Число Авогадро
M – мольная масса

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

p = 1/3 n m0  v^2

p – давление
n – концентрация
m0 – масса молекулы
v – скорость

Внутренняя энергия молекул

E = m v^2 / 2

E – энергия
m – масса
v – скорость

Давление идеального газа

p = 2/3 nE

p – давление
n – концентрация
E – энергия

Концентрация молекул

n = N / V

n – концентрация
N – число молекул
V – объём

Газ: давление, объем, средняя кинетическая энергия

pV / N = 2E / 3

p – давление
V – объём
N – число молекул
E – средняя кинетическая энергия

Газ: давление, объем, температура

pV / N = kT

p – давление
V – объём
N – число молекул
k – постоянная больцмана
T – температура

Средняя кинетическая энергия

E = 3 kT/2

E – средняя кинетическая энергия
k – постоянная больцмана
T – температура

Газ: давление, концентрация, температура

p = n k T

p – давление
n – концентрация
k – постоянная больцмана
T – температура

Газ: количество вещества, громкость

ν = V / V_M

ν – количество вещества
V – объём
V_M – мольный (молярный) объём

Уравнение среднеквадратичной скорости молекулы

v = saknis(3kT / m0)

v – скорость
k – постоянная больцмана
T – температура
m0 – масса молекулы

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона)

pV = mR*T / M

p – давление
V – объём
m – масса
R – универсальная газовая постоянная
T – температура
M – мольная масса

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона)

pV / T = νR

p – давление
V – объём
T – температура
ν – количество вещества
R – универсальная газовая постоянная

Закон бойля-мариотта (изотермический процесс)

p1 V1 = p2 V2

p1, p2 – давление
V1, V2 – объемы

Закон гей-люссака (изобарный процесс)

V1 / T1 = V2 / T2

T1, T2 – температуры
V1, V2 – объемы

Тепловое расширение газа

V = V0 α T

V – объём
V0 – объем при 0 C
α – коэффициент объемного расширения
T – температура

Закон Шарля (изохорный процесс)

p1 / T1 = p2 / T2

p1, p2 – давление
V1, V2 – объемы

Температурная зависимость давления газа

p = p0 γ T

p – давление
p0 – давление газа при 0 C
T – температура
γ – термический коэффициент давления газа

Определение

Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) — раздел молекулярной физики, изучающий свойства вещества на основе представлений об их молекулярном строении и определенных законах взаимодействия между атомами (молекулами), из которых состоит вещество.

Основные положения МКТ

? Все вещества состоят из молекул

Это было подтверждено с помощью фотографий, полученных с использованием электронного микроскопа.

? Между молекулами есть промежутки

Существование промежутков доказывают разные объемы жидкостей до смешивания и после нее. Так, объем смеси воды и спирта меньше суммы объемов воды и спирта до их смешивания.

При нагревании промежутки между молекулами увеличиваются, а при охлаждении уменьшаются. Исключение составляет вода и резина. У воды промежутки между молекулами при охлаждении увеличиваются. У резины промежутки между молекулами при нагревании уменьшаются.

? Молекулы движутся

Движение молекул доказывает существование явления диффузии.

Определение

Диффузия — перемешивание веществ без постороннего воздействия.

Чем быстрее молекулы движутся, тем выше температура вещества. И наоборот. Поэтому скорость диффузии зависит от температуры вещества.

Броуновское движение — тепловое движение частиц под действием молекул вещества, в котором эти частицы взвешены.

?Молекулы взаимодействуют

Доказательством служит склеивание двух плоских стекол, смоченных водой. На расстоянии, сравнимых с размерами молекул, заметнее проявляется притяжение. При уменьшении расстояний заметнее проявляется отталкивание.

Свойства твердых, жидких и газообразных веществ

Агрегатное состояние вещества

Сохраняет объем

Сохраняет форму

Особые свойства

Твердое тело

+

+

Жидкость

+

Текучесть

Газ

Летучесть

Строение твердых, жидких и газообразных веществ

Твердое тело

Жидкость

Газ

Строение

Расстояние между молекулами

Сравнимо с размером молекул

Чуть больше, чем в твердом состоянии

Многократно превышает размеры молекул

Характер движения

Колебательное

Скачкообразное

Хаотическое

Скорости молекул

Малы

Скорее малы

Огромны

Взаимодействие между молекулами

Наибольшее

Меньше, чем у твердых тел

Наименьшее

Важно! Химический состав молекул не зависит от агрегатного состояния.

Микроскопические параметры вещества

К микроскопическим параметрам вещества относят параметры одной частицы этого вещества.

Относительная атомная масса

Определение

Относительная атомная масса — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы (а.е.м.).

Относительная атомная масса обозначается Ar. Это безразмерная величина, определяющаяся как отношение массы атома данного элемента к 1⁄12 массе нейтрального атома изотопа углерода 12C:

Ar=m0112m0C

m0 — масса одного атома, m — масса атома углерода.

Внимание! Относительную атомную массу можно узнать из таблицы Менделеева.

Пример №1. Определить по таблице Менделеева относительную атомную массу хлора.

В таблице Менделеева относительная атомная масса указывается под названием химического элемента:

Видно, что Ar = 35,453 а.е.м. При решении задач это значение обычно округляют до 35,5 а.е.м.

Относительная молекулярная масса

Определение

Относительная молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в а.е.м.

Относительная молекулярная масса обозначается Mr. Это безразмерная величина, равная сумме относительных масс атомов, входящих в состав молекулы:

Mr=Ar

Пример №2. Определить относительную молекулярную массу озона.

В молекуле озона содержится 3 атома кислорода. Следовательно:

Mr=3Ar=16·3=48 (а.е.м.)

Количество вещества

Определение

Количество вещества — физическая величина, отображающая количество молекул (атомов) в веществе.

Количество вещества обозначается как ν («ню»). Единица измерения — моль.

Моль — количество вещества, в котором содержится столько же молекул (атомов), сколько содержится атомов в 12 г углерода.

Количество вещества определяется формулой:

ν=NNA

N — количество молекул (атомов) в веществе, NA — количество частиц в одном моле вещества (постоянная Авогадро).

Единица измерения постоянной Авогадро — 1/моль, или моль–1. В 1 моле содержится 6∙1023 частиц вещества. Именно столько атомов содержит 1 моль (или 12 г) углерода.

Пример №3. В баллоне находится 3∙1025 молекул газа. Определите количество вещества в баллоне.

ν=NNA=3·10256·1023=0,5102=50 (моль)

Молярная масса

Определение

Молярная масса — масса одного моля вещества.

Молярная масса обозначается как M. Единица измерения — килограмм на моль (кг/моль, но можно использовать и грамм на моль!). Численно молярная масса равна произведению относительной молекулярной массы на 10–3 (только для килограмма!):

M=Mr103

Пример №4. Определить молярную массу озона.

Относительная молекулярная масса озона равна 48 а.е.м. Поэтому:

M=Mr103=48103 (кгмоль)

Масса молекулы

Масса молекулы — масса одной молекулы вещества, выраженная в килограммах (кг).

Масса молекулы обозначается как m0. Численно она равна отношению молярной массы к количеству частиц вещества в одном моле (или отношению массы вещества к количеству частиц, содержащихся в нем):

m0=MNA=mN

Отсюда отношение количества молекул к постоянной Авогадро равно отношению массы вещества к его молярной массе. Следовательно, количество вещества можно определить также формулой:

ν=mM

Пример №5. Определить массу одной молекулы озона.

m0=MNA=4861023=81023 (кг)

Плотность, масса вещества и концентрация частиц

Определение

Плотность вещества — масса одного кубического метра вещества.

Плотность вещества обозначается как ρ. Единица измерения — килограммы на кубический метр (кг/м3). Численно плотность равна отношению массы вещества к объему, который оно занимает:

ρ=mV

m — масса вещества, которое занимает объем V.

Определение

Концентрация частиц — физическая величина, равная отношению числа частиц к объему, который они занимают.

Концентрация частиц обозначается как n. Единица измерения — 1/м3. Определяется формулой:

n=NV

Поэтому плотность можно выразить через объем, равный отношению числа частиц к концентрации этих частиц:

ρ=mV=mnN

При делении массы вещества на количество содержащихся в нем частиц мы получим массу одной частицы — m0. Поэтому плотность вещества также равна:

ρ=mnN=m0n

Отсюда концентрация вещества также равна:

n=ρm0

Масса вещества определяется произведением плотности вещества на его объем (или количеством вещества на молярную массу):

m=ρV=νM

Пример №6. Определить массу 5 молей озона.

m=νM=548103=240103=0,24 (кг)

Через массу вещества можно также выразить количество этого вещества:

ν=mM=ρVM

Количество атомов и молекул

Количество молекул N определяется произведением количества вещества на число частиц в одном моле или произведением концентрации частиц на объем вещества:

Nмол=νNA=nV

Количество атомов в веществе выражается формулой:

Nатом=kNмол

k — количество атомов в одной молекуле.

Пример №7. В баллоне находится 4 моль газа. Сколько примерно молекул газа находится в баллоне?

Nмол=νNA=461023=241023 (молекул)

Подсказки к задачам

Если двухатомный газ перешел в одноатомное состояние, то 1 моль газа превращается в 2 моля:

ν2 = 2ν1

Но молярная масса при этом уменьшается вдвое:

M2 = 0,5M1

Чтобы перевести плотность из г/см3 в кг/м3, нужно умножить ее значение в г/см3 на 1000:

1 г/см3∙1000 = 1 кг/м3

Если 1 каплю масла объемом V вылить в воду, и она растечется, образовав пленку толщиной в 1 молекулу и площадью S, то диаметр молекулы d будет равен:

d=VS

Объем капли можно вычислить по формуле:

V=mρ

Площадь пятна:

S=πR2=πD24

Задание EF18524

Расстояние между молекулами вещества много больше размеров самих молекул. Двигаясь во всех направлениях, молекулы быстро распределяются по всему сосуду. В каком состоянии находится вещество?

Ответ:

а) в газообразном

б) в жидком

в) в твёрдом

г) в газообразном или жидком


Алгоритм решения

  1. Выделить из описания параметры, характер которых может указывать на вид агрегатного состояния вещества.
  2. Установить, какому агрегатному состоянию соответствуют указанные значения этих параметров.

Решение

В условиях задачи обозначается:

  • расстояние между молекулами вещества;
  • характер движения молекул;
  • свойство вещества, связанное с характером заполнения им сосуда.

Если расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул, то вещество находится в газообразном состоянии. Это подтверждают хаотичное движение молекул и способность вещества заполнять весь предоставленный ему объем.

Ответ: а

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор

Задание EF18208

Молекулы газов находятся в среднем на больших расстояниях друг от друга по сравнению с их размерами, силы взаимодействия между ними незначительны. Этим можно объяснить следующие свойства газов.

А. Газ не сохраняет своей формы.

Б. Газ не сохраняет своего объёма.

В. Газ имеет большую сжимаемость.

Какое(-ие) из утверждений правильно(-ы)?


Алгоритм решения

  1. Установить, как влияет большое расстояние между молекулами на свойства газов.
  2. Выбрать правильные варианты ответов и записать их в алфавитном порядке.

Решение

Так как между молекулами газа большое расстояние, они слабо взаимодействуют друг с другом. Практически полное отсутствие сил притяжения позволяет двигаться им хаотически, что способствует быстрому заполнению газом объема сосуда. Причем неважно, какой объем и какую форму имеет сосуд. Следовательно, верными ответами можно считать как А, так и Б.

Теперь проверим последний вариант. Газы действительно обладают большой сжимаемостью. Это можно объяснить тем, что отталкиваются молекулы при расстояниях, которые меньше размеров самих молекул. Но в газах это расстояние намного больше. Поэтому, прежде чем возникнет отталкивание, газ можно будет легко сжать в несколько раз. Следовательно, ответ В тоже верен.

Ответ: АБВ

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор

Алиса Никитина | Просмотров: 4.7k

Содержание:

Молекулярная физика:

«Если бы все накопленные научные знания были уничтожены и к грядущим поколениям перешла только одна фраза, то какое утверждение принесло бы наибольшую информацию? Я считаю, что это атомная гипотеза: все тела состоят из атомов, маленьких телец, которые находятся в непрерывном движении, притягиваются на небольших расстояниях, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому». Это слова Ричарда Фейнмана, лауреата Нобелевской премии по физике 1965 г., и они практически дословно повторяют идеи Демокрита, высказанные более 25 веков назад.

Основные положения молекулярно-кинетической теории

Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) — теория, рассматривающая строение вещества с точки зрения трех основных положений.

  1. Все вещества состоят из частиц — атомов, молекул, ионов, то есть имеют дискретное строение; между частицами есть промежутки (рис. 26.1).
  2. Частицы вещества пребывают в непрерывном беспорядочном (хаотическом) движении; такое движение называют тепловым.
  3. Частицы взаимодействуют друг с другом (притягиваются и отталкиваются).

Вспомним определения основных структурных единиц вещества.

Атом — наименьшая частица, являющаяся носителем свойств химического элемента. Каждому химическому элементу соответствует атом, обозначаемый символом элемента (атом Гидрогена Н, атом Карбона С, атом Урана U). Атом имеет сложную структуру и представляет собой ядро, окруженное облаком электронов. Число электронов в атоме равно числу протонов в его ядре. Заряд электрона по модулю равен заряду протона, поэтому атом электрически нейтрален. Объединяясь, атомы образуют молекулы.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Рис. 26.1. Микроструктура некоторых веществ в кристаллическом Алмаз состоянии

Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая химическими свойствами этого вещества и состоящая из атомов. Молекулы разных веществ имеют разный атомный состав. Все огромное разнообразие веществ обусловлено различными сочетаниями атомов в молекулах.

Если атом (молекула) теряет один или несколько электронов, образуется положительный ион; если же к атому (молекуле) присоединились один или несколько электронов, образуется отрицательный ион.

Какие факты доказывают существование атомов и молекул

Мы не можем увидеть частицы вещества из-за их микроскопических размеров, однако еще философы древности приводили немало косвенных доказательств их существования.

Со временем появились доказательства существования частиц вещества, основанные на строгих количественных расчетах. Так, в конце XVIII в. был установлен закон кратных отношений: если два элемента, вступая в реакцию друг с другом, образуют несколько соединений, то разные массы одного элемента, соединяясь с неизменной массой второго элемента, соотносятся как небольшие целые числа.

Например, азот и кислород дают три соединения: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Сейчас физики создали ряд приборов (ионные проекторы, электронные и туннельные микроскопы), позволяющих исследовать не только состав молекул (рис. 26.2), но и внутреннее строение атома (рис. 26.3).

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Насколько мала молекула

Достаточно точно установлено: размеры большинства молекул и диаметры всех атомов составляют порядка Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами м. Разумеется, что массы атомов и молекул тоже малы (порядка Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами кг). Измерять их в таких единицах, как килограмм, очень неудобно, поэтому была принята внесистемная единица — атомная единица массы, равная 1/12 массы атома Карбона Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Массу молекулы, представленную в атомных единицах массы, называют относительной молекулярной массой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами молекулы больше, чем 1/12 массы атома Карбона Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами.

В каких единицах считают молекулы

Макроскопические тела состоят из огромного количества частиц. Выясним, например, количество молекул в стакане воды (m= 0,2 кг). Масса молекулы воды Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами кг. Следовательно, в стакане воды содержится: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами молекул! Считают такое огромное количество микрочастиц определенными «порциями» — молями. 1 моль любого вещества содержит одинаковое число частиц, — столько, сколько атомов Карбона содержится в углероде массой 12 г. Это число называют постоянной Авогадро: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами.

Физическая величина, равная количеству молей частиц вещества, называется количеством вещества ν: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, где N — число частиц вещества.

Единица количества вещества в СИ — моль: [ν] = 1 моль (mol)

Размеры молекул

Размеры молекул настолько малы, что это трудно представить. Если молекулу воды (d≈Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамим) увеличить в миллион раз, то она будет иметь размер точки (≈ 0,3 мм). В результате такого же увеличения толщина волоса (0,1 мм) окажется равной 100 м, диаметр вишни (1 см) — 10 км, а средний рост человека (170 см) — 1700 км.

Чтобы продемонстрировать огромное количество молекул, английский физик Уильям Томсон (лорд Кельвин) предложил мысленный эксперимент: «Допустим, мы взяли стакан «меченых» молекул воды, вылили эту воду в Мировой океан и тщательно перемешали его. Затем зачерпнули стакан воды из океана на другом краю Земли и посчитали в ней все «меченые» молекулы. В стакане их окажется около тысячи!»

Массу данного вещества, взятого в количестве 1 моль (Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамимолекул), называют молярной массой M вещества:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

где Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — масса молекулы (атома) вещества.

Единица молярной массы в СИ — килограмм на моль: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

  • Молярная масса равна относительной молекулярной массе, представленной в граммах: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
  • Количество вещества массой m и молярной массой M можно определить по формуле: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
  • Число N молекул вещества равно: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Пример №1

Сколько свободных электронов находится в алюминиевом бруске размерами 1 × 4 × 5 см? Считайте, что каждый атом Алюминия дает один свободный электрон.

Анализ физической проблемы. По условию задачи количество электронов равно числу атомов Алюминия в бруске объемом Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами (1 × 4 × 5 см). Молярную массу алюминия найдем, воспользовавшись Периодической системой химических элементов: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами кг /моль. Плотность алюминия найдем в таблице плотностей.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Решение:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами масса Алюминия

Окончательно получим: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Проверим единицу найдём значение искомой величины:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Ответ: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Выводы:

Карта основ молекулярно-кинетической теории:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория и ее основные положения

Вы, наверно, не раз наблюдали движение взвешенных в воздухе пылинок в солнечных лучах, проникающих в комнату через окно.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Известно, что вдыхаемый нами воздух состоит из газов разной плотности – азота Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами кислорода Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами углекислого газа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и других. Эти газы должны были бы расположиться слоями последовательно друг над другом, в соответствии с их плотностями и силе тяжести, действующей на них: сначала, как самый плотный, у поверхности Земли углекислый газ Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами над ним кислород – Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и выше азот –Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Однако этого не происходит – нас окружает однородный газ.

Молекулярно-кинетическая теория (MKT). Мы сами и окружающий нас мир являемся системой макроскопических тел.

Макроскопическое тело – это тело, состоящее из большого числа атомов и молекул.

Примером макроскопических тел могут быть песчинка, вода в сосуде, газ в баллоне, железный стержень, Луна, Солнце и другие. В механике макроскопическое тело рассматривается как объект, обладающий определенной массой, пространственными размерами, энергией, изучается положение этого тела в пространстве и взаимодействие его с другими телами. Однако механика не может объяснить внутреннее строение макроскопических тел, взаимодействие между атомами и молекулами, из которых они состоят, и ряд свойств вещества (тепловое расширение, нагревание, охлаждение, парообразование, конденсацию, плавление, затвердевание, диффузию, конвекцию и др.). В физике выделен раздел – молекулярная физика, в котором собраны результаты изучения внутреннего строения вещества.

Молекулярная физика — это раздел физики, в котором изучаются внутреннее строение макроскопических тел, их свойства и основные закономерности теплового движения материи.

Молекулярно-кинетическая теория (MKT) – теория, объясняющая свойства макроскопических тел и тепловые процессы в этих телах на основе представлений о веществе как о системе атомов и молекул, беспрерывно и хаотически движущихся и взаимодействующих друг с другом.

Основные положения молекулярно-кинетической теории. В основе MKT лежат три положения:

I положение: все вещества состоят из частичек — атомов и молекул. Существование атомов и молекул было предсказано еще древними философами. Однако ясную количественную теорию этого факта впервые предложил английский ученый-химик Джон Далтон (1766-1844). Составив таблицу относительных атомных масс ряда элементов, он заложил основу теории атомного строения вещества. В наше время, используя способность электронного микроскопа увеличивать в миллионы раз размеры объекта, можно увидеть и сфотографировать достаточно большие молекулы.

II положение: частицы, из которых состоит вещество, находятся в непрерывного и беспорядочного (хаотического) движения.

Верность этого положения была установлена на основе открытия, сделанного в 1827 году английским ботаником Робертом Броуном, наблюдавшим в микроскоп за движением цветочной пыльцы в воде. Он обнаружил, что пыльца совершает хаотическое движение и изменяет свое положение по сложной траектории (с).

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Беспорядочное движение частиц, называемое “броуновским движением”, теоретически было объяснено А.Эйнштейном в 1905 году, а опытным путем было подтверждено в 1909-1911 годах французским физиком Яном Батистом Перреном (1870— 1942). Он подтвердил предположение Эйнштейна, что причиной хаотического движения частичек краски в воде является тепловое движение молекул воды. Перрен определил, что интенсивность броуновского движения частиц зависит не от их химической природы, а от температуры: с увеличением температуры интенсивность броуновского движения также увеличивается. Таким образом:

Броуновским движением называется беспорядочное движение частиц, взвешенных в жидкости (или газе).

Другим явлением, подтверждающим второе положение MKT, является диффузия.

Диффузией называется процесс самопроизвольного взаимного проникновения атомов или молекул одного вещества в межатомные или межмолекулярные промежутки другого вещества.

Первое количественнное описание процесса диффузии дал в 1855 году немецкий физик и физиолог Адольф Фик (1829-1901) в законе, названном “законом диффузии Фика “.

III положение: частицы вещества взаимодействуют друг с другом, то есть между ними существуют силы взаимного притяжения и отталкивания.

Подтверждением этого положения является возникновение силы упругости во время деформации тела. Эти силы имеют характер близкодействия, электромагнитную природу и в значительной степени зависят от расстояния между частицами. Например, было определено, что силы притяжения между молекулами уменьшаются по закону Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами а силы отталкивания между ними уменьшаются по закону Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Равнодействующая этих сил на расстояниях, в 2-3 раза больших диаметра молекулы Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и на расстоянии, равном диаметру молекулы Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами можно сказать, равна нулю (d).

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Характеристика атомов и молекул

Вам известны характеристики атомов и молекул: их линейные размеры, относительная масса, их число в единице объема, количество вещества и другие количественные характеристики (см.: таблица 6.1).

Таблица 6. 1

Характеристика частицы Выражается
Атомная единица массы (а.е.м)

Атомная единица массы (а.е.м.) – это единица измерения массы в атомной и ядерной физике, равна 1/12 массы изотопа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами – масса атома углерода.

Относительная молекулярная масса вещества

Относительной молекулярной (атомной) массой вещества называется отношение массы молекулы (атома) вещества Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами к 1/12 массы атома углерода:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — относительная молекулярная масса, Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — масса молекулы (атома) вещества, Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — масса атома углерода. Относительная молекулярная масса не имеет размерности.

Число Авогадро Число Авогадро – это постоянная величина, равная числу молекул ( или атомов) в одном моле любого вещества: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Количество вещества

Количество вещества Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — это отношение числа молекул или атомов данного вещества, к числу Авогадро Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — число молекул в данном веществе. Единица количества вещества является основной единицей в СИ: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

1 моль — это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько их в 0,012 кг углерода.

Молярная масса

Молярной массой называется масса одного моля вещества:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Единицей молярной массы в СИ является килограмм на моль

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Следовательно, количество вещества равно отношению массы вещества его молярной массе: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Число молекул в веществе Число молекул в любом веществе массой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и молярной массой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами определяется формулой: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярная физика — раздел физики, в котором изучают свойства тел и происходящие в них процессы, связанные с огромным числом частиц, содержащихся в этих телах.

В основе молекулярной физики лежит молекулярно-кинетическая теория, объясняющая свойства тел в зависимости от их строения, сил взаимодействия между частицами, из которых состоят тела, характера движения этих частиц. Термодинамика изучает способы и формы передачи энергии от одного тела к другому, закономерности превращения одних видов энергии в другие.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Применяя законы молекулярной физики и термодинамики, конструируют тепловые двигатели, холодильные аппараты, установки для сжижения газов (рис. 1) и другие технические устройства, создают новые материалы (различные сплавы, керамики, пластмассы, сорта резины, стекла, бетона, всевозможные полупроводниковые материалы и др.) с заданными физическими (механическими, электрическими, магнитными, оптическими) свойствами. Новейшие открытия в молекулярной физике и термодинамике оказывают влияние на развитие химии и биологии. Например, возникшая на стыке наук молекулярная биология объясняет явления, происходящие в живых организмах.

В 9-м классе, изучая механику, вы рассматривали механическую форму движения материи, т. е. перемещение тел относительно друг друга и их взаимодействие. При этом внутреннее строение того или иного тела не имело значения.

В молекулярной физике и термодинамике рассматривают явления, происходящие с макроскопическими телами и обусловленные тепловой формой движения материи. Макроскопическими телами (системами) в физике называют тела (системы), состоящие из огромного числа частиц. Капля воды, газ в воздушном шаре, деревянная доска, серебряная ложка, наша планета (рис. 2) — всё это макроскопические тела.

Для описания тепловых явлений, происходящих с макроскопическими телами (системами), необходимы подходы и методы, отличные от тех, которые применяют в механике. Движение одной молекулы, происходящее в пространстве, может быть описано с использованием законов динамики одним векторным уравнением или его проекциями на координатные оси. Однако применить законы Ньютона ко всем молекулам, число которых в любом макроскопическом теле огромно, не реально. Пользуясь законами динамики для нахождения характеристик макроскопического тела, например воздуха в объёме Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами понадобилось бы решить приблизительно Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами уравнений движения частиц.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Для описания макроскопической системы, например газа в сосуде, можно использовать любой из двух методов — молекулярно-кинетический (статистический) или термодинамический. Эти методы качественно различны, но взаимно дополняют друг друга. Первый лежит в основе молекулярной физики, второй — термодинамики.

При молекулярно-кинетическом описании используют средние значения физических величин, характеризующих поведение частиц, образующих систему. Например, среднюю кинетическую энергию и среднюю квадратичную скорость теплового (беспорядочного) движения частиц.

При термодинамическом описании используют физические величины, характеризующие систему в целом. Например, давление, объём, температуру системы.

Основы молекулярно-кинетической теории

Что представляет собой внутреннее строение любого вещества? Сплошное оно или имеет дискретную структуру? Почему свойства различных веществ отличаются друг от друга? От чего зависят те или иные свойства вещества?

Представление о том, что все тела состоят из мельчайших частиц — атомов, возникло ещё в глубокой древности, и его достаточно отчётливо сформулировали древнегреческие философы Левкипп (приблизительно 500—440 до н. э.) и Демокрит (460—371 до н. э.). Однако в дальнейшем атомистические воззрения были забыты. Только во второй половине XVII в. английский учёный Р. Бойль в книге «Химик-скептик» придал понятию «химический элемент» новый смысл, близкий к современному. Затем в XVIII—XIX вв. М. В. Ломоносов, Д. Дальтон, А. Крёниг, Л. Больцман, Д. Максвелл и другие учёные разрабатывали и совершенствовали атомистические воззрения в качестве научной теории, получившей название классической молекулярно-кинетической теории.

В основе молекулярно-кинетической теории лежат три положения:

  1. Вещество имеет дискретное строение, т. е. состоит из микроскопических частиц.
  2. Частицы вещества беспорядочно движутся.
  3. Частицы вещества взаимодействуют между собой.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Дискретное строение вещества

Как вы уже знаете, реальность существования молекул подтверждают экспериментальные факты. Например, растворение веществ в воде и в других растворителях, механическое дробление вещества (рис. 3), сжатие и расширение всех тел и особенно газов, диффузия, броуновское движение и многое другое.

Вещество имеет дискретное строение, т. е. состоит из отдельных частиц (молекул, атомов, ионов). Глаз может различить две точки, если расстояние между ними не менее 0,1 мм. Благодаря современным оптическим микроскопам можно различать структуры с расстоянием между элементами порядка 200 нм и более. Они позволяют наблюдать и фотографировать очень большие молекулы, состоящие из сотен и даже тысяч атомов (молекулы некоторых витаминов, гормонов и белков). На рисунке 4 представлена фотография молекулы нуклеиновой кислоты нитевидной формы, общая длина которой 34 мкм.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Использование электронных микроскопов позволяет наблюдать и фотографировать атомарные структуры.

От теории к практике:

Расстояние между центрами соседних атомов золота Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами м. Какое число атомов определяет толщину листочка золота, числовое значение которой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Из истории физики:

4 марта 1981 г. немецкий учёный Герд Бинниг и швейцарский учёный Генрих Рорер впервые в мире наблюдали отдельные атомы на поверхности кремния с помощью туннельного микроскопа (рис. 5). За разработку и создание электронного микроскопа (рис. б, а) немецкому учёному Эрнсту Руске и за изобретение сканирующего туннельного микроскопа (рис. 6, б) Г. Биннигу и Г. Рореру присуждена Нобелевская премия по физике за 1986 г.
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Тепловое движение частиц вещества

Молекулы, атомы п другие частицы, образующие вещество, находятся в непрерывном тепловом движении.

Тепловое движение — беспорядочное движение частиц вещества, интенсивность которого зависит от температуры тела.

В 1827 г. английский ботаник Роберт Броун (1773—1858), наблюдая в микроскоп взвесь цветочной пыльцы в воде, обнаружил, что частицы взвеси непрерывно двигались, описывая весьма причудливые траектории. Это движение частиц, признанное экспериментальным подтверждением теплового движения частиц вещества, назвали броуновским движением.

Броуновское движение — беспорядочное движение взвешенных* в жидкости или газе мельчайших нерастворимых твёрдых частиц размерами порядка 1 мкм и меньше.

Броуновские частицы движутся непрерывно и беспорядочно, а траектории их движений очень сложны. На рисунке 7 изображена упрощённая траектория движения броуновской частицы. Точками отмечены положения частицы через одинаковые промежутки времени. Траектория движения в течение каждого промежутка времени заменена отрезком прямой, который представляет собой модуль результирующего перемещения частицы.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Броуновское движение обусловлено свойствами жидкости или газа. Оно не зависит от природы вещества броуновской частицы и внешних воздействий (кроме температуры). Причиной броуновского движения является тепловое движение частиц среды, окружающих броуновскую частицу, и отсутствие точной компенсации ударов, испытываемых частицей со стороны окружающих её молекул (атомов или ионов) (рис. 8).

Чем меньше размеры и масса броуновской частицы, тем заметнее становятся изменения её импульса под воздействием ударов.

* Взвешенные частицы — это частицы с плотностью вещества, сравнимой с плотностью среды (жидкости или газа), в которой они находятся, распределившиеся определённым образом по всему объёму этой среды.

Интенсивность движения броуновских частиц растёт с повышением температуры и уменьшением вязкости среды. Броуновское движение едва удаётся подметить в глицерине, а в газах оно, напротив, чрезвычайно интенсивно.
 

Из истории физики:

Первую количественную теорию броуновского движения предложил в 1905 г. Альберт Эйнштейн (1879-1955). Польский физик Мариан Смолуховский (1872-1917) в 1906 г. также разработал количественную теорию броуновского движения. Экспериментальное подтверждение предложенной учёными теории явилось заслугой французского физика Жана Перрена (1870-1942). «За доказательство существования молекул» Ж. Перрену присуждена Нобелевская премия по физике за 1926 г.

Ещё одним подтверждением теплового движения частиц (молекул, атомов или ионов) вещества является диффузия (лат. diffusio — распространение, растекание, рассеивание).

Диффузия — процесс взаимного проникновения частиц соприкасающихся веществ между частицами другого вещества вследствие их теплового движения.

Если частицы соприкасающихся веществ распределены в пространстве неоднородно, то данный процесс приводит к самопроизвольному выравниванию их концентраций.

Концентрация частиц — физическая величина, численно равная числу частиц, содержащихся в единичном объёме:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Если в разных частях одного и того же тела концентрации частиц не совпадают, то вследствие их теплового движения при постоянной температуре и отсутствии внешних сил происходит упорядоченное перемещение. Оно приводит к выравниванию концентраций (рис. 11).

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Скорость диффузии зависит от характера движения частиц вещества, который определяется температурой и особенно агрегатным состоянием. В газах диффузия происходит быстрее, чем в жидкостях, а тем более в твёрдых телах.

Диффузия играет важную роль в природе и технике. Благодаря диффузии осуществляется питание растений необходимыми веществами из почвы, в живых организмах происходит всасывание питательных веществ через стенки сосудов пищеварительного тракта. Для увеличения твёрдости стальных деталей их поверхностный слой подвергают диффузионному насыщению углеродом. Диффузию используют в ядерных технологиях как один из способов обогащения урана.

Интересно знать:

Впервые воочию убедиться, что диффузия происходит не только в газах и жидкостях, но и в твёрдых телах, удалось в 1896 г. английскому металлургу Робертсу-Аустену. Он прижал друг к другу золотой диск и свинцовый цилиндр и поместил их на 10 суток в печь, в которой поддерживалась температура 200 °С. Когда печь открыли и извлекли из неё диск и цилиндр, оказалось, что их невозможно разъединить. Диффузия привела к тому, что золото и свинец буквально «проросли» друг в друга. В настоящее время такая технология соединения деталей хорошо изучена и получила название диффузионной сварки.

Взаимодействие частиц вещества

Факт существования твёрдых и жидких тел подтверждает, что между частицами веществ, образующих эти тела, действуют силы взаимного притяжения. Именно этими силами частицы (молекулы, атомы или ионы) в телах удерживаются вместе.

Из повседневного опыта известно, что силы взаимного притяжения нагляднее всего проявляются в твёрдых телах. Тонкий стальной трос диаметром 2 мм достаточно прочен, чтобы удержать на весу гирю, масса которой 150 кг.

То, что газы занимают весь предоставленный им объём, указывает на весьма незначительное проявление сил взаимного притяжения между их молекулами*. Причина в том, что усреднённое расстояние между молекулами газов существенно превышает размеры самих молекул, а также расстояния между центрами соседних частиц жидкости и твёрдых тел.

Относительно малая сжимаемость жидкостей и твёрдых тел указывает на то, что между молекулами вещества существуют и силы взаимного отталкивания. Силы притяжения и силы отталкивания действуют одновременно. В противном случае устойчивых состояний больших совокупностей молекул не могло бы существовать: составляющие их частицы стягивались бы в одном месте пли разлетались в разные стороны.
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

* Несмотря на то что не все газы и жидкости состоят из молекул (они могут состоять и из атомов, и из ионов), в дальнейшем, говоря о газах и жидкостях, мы будем использовать термин «молекула».

1. В одном из учебников, изданном в 1885 г., можно прочитать: «Твёрдый атом… живёт в виде невероятной, но всё ещё неопровергнутой гипотезы… Однако несравненно правдоподобнее теория, по которой материя… непрерывна, то есть не состоит из частиц с промежутками». Какие аргументы вы можете привести автору этих строк, чтобы доказать существование мельчайших частиц вещества?

2. Представьте себе, что ваш друг скептически относится к атомам и молекулам и полагает, что броуновское движение не является доказательством их существования. Он считает, что движение взвешенных в жидкости или газе частиц может быть также хорошо объяснено движением потоков воздуха или жидкости, их окружающих. Какие аргументы вы можете привести против такой интерпретации экспериментальных наблюдений (рис. 12)?

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
 

3. Почему броуновское движение заметно лишь у частиц с малыми размерами Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и массой?

4. Почему стеклянную хорошо притёртую пробку трудно вынуть из горлышка стеклянного флакона?

5. Дополните схему в кратких выводах, добавив опытные обоснования основных положений молекулярно-кинетической теории.

Масса и размеры молекул и количество вещества

В Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами любого газа, находящегося при нормальных условиях (температура Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами давление Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами), содержится Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами молекул. Чтобы представить, насколько велико это число, предположим, что из отверстия в ампуле вместимостью Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами ежесекундно вылетает 100 молекул. Тогда, для того чтобы все молекулы вылетели из ампулы, потребуется 8,6 млрд лет, т. е. промежуток времени, сравнимый с возрастом Вселенной (12—15 млрд лет). Такое огромное число молекул в веществе свидетельствует о том, что их размеры очень малы. Каковы же размеры и масса частиц вещества? Как определить число атомов в любом макроскопическом теле?

Молекулярно-кинетическая теория предоставляет возможность оценить массу и размеры частиц, образующих макроскопические тела. Молекулы, как и атомы, не имеют чётких границ. Если представить молекулу в виде шарика, то её радиус имеет значение от 0,1 нм у простейших до 100 нм у сложных 

молекул, состоящих из нескольких тысяч атомов. Например, оценочный диаметр молекулы водорода составляет 0,2 нм, а диаметр молекулы воды — 0,3 нм. При таких размерах число частиц в веществе очень велико. Например, в одном грамме воды содержится Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами молекул.

Размеры и масса молекулы возрастают с увеличением числа атомов, которые входят в её состав. Атомы и молекулы (кроме многоатомных молекул органических веществ) имеют массу порядка Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами кг. Из-за малых значении выражать массы атомов и молекул в килограммах (кг) неудобно. Поэтому для измерения масс атомов и молекул в химии и физике используют атомную единицу массы (а. е. м.). Атомную единицу массы выражают через массу изотопа углерода Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Массу молекулы (или атома), выраженную в атомных единицах массы, называют относительной молекулярной массой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами (или относительной атомной массой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами). Относительная молекулярная (или атомная) масса Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами показывает, во сколько раз масса Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами молекулы (пли атома) больше атомной единицы массы: 

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (см. форзац 2) возле символов элементов указаны и их относительные атомные массы. В большинстве случаев при проведении расчётов значение относительной атомной массы округляют до целого числа, используя правила приближённых вычислений. Так, например, относительная атомная масса водорода равна 1, кислорода — 16, азота — 14.

Количество вещества, содержащегося в макроскопическом теле, определяют числом частиц в нём. Приведённые выше примеры показывают, насколько велико это число. Поэтому при расчётах принято использовать не абсолютное число частиц вещества, а относительное:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

т. е. количество вещества Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами определяют отношением числа частиц N этого вещества к постоянной Авогадро Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Основной единицей количества вещества в СИ является 1 моль (моль). 1 моль равен количеству вещества, содержащему столько же частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Значит, в одном моле любого вещества находится одинаковое число атомов или молекул. Это число частиц обозначили Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и назвали постоянной Авогадро в честь итальянского учёного Амедео Авогадро (1776—1856). Постоянная Авогадро является одной из фундаментальных физических постоянных, её значение

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

В молекулярно-кинетической теории наряду с относительной молекулярной (или атомной) массой используют молярную массу М — массу вещества, взятого в количестве Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами моль. Молярную массу М определяют отношением массы т вещества к его количеству Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Основной единицей молярной массы в СИ является килограмм на моль Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Молярная масса вещества связана с его относительной молекулярной массой следующим соотношением:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молярную массу вещества также можно вычислить по формуле

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

С учётом того, что Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами получим формулу для расчёта числа молекул в данном веществе:    

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Пример №2

Определите молярную массу и массу одной молекулы сульфата меди(II) Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Решение. Чтобы вычислить молярную массу М любого вещества, необходимо по химической формуле найти относительную молекулярную массу Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами этого вещества и полученное значение умножить на Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Поскольку химическая формула сульфата меди(II) имеет вид Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами то

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Тогда молярная масса Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Для определения массы молекулы Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами воспользуемся формулой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Ответ:  Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Пример №3

Определите количество вещества и число атомов, содержащихся в железном бруске объёмом Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Плотность железа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Решение. Количество вещества можно определить, воспользовавшись формулой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами где Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — масса железного бруска, а Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — молярная масса железа. Поскольку Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Число атомов в данном железном бруске Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Ответ: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

* При решении задач постоянную Авогадро принять равной Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория

Что представляет собой внутреннее строение любого вещества? Сплошное оно или имеет дискретную структуру? Почему свойства различных веществ отличаются друг от друга? От чего зависят те или иные свойства вещества?

В основе молекулярно-кинетической теории лежат три положения:

  1. Вещество имеет дискретное строение, т. е. состоит из микроскопических частиц.
  2. Частицы вещества хаотически движутся.
  3. Частицы вещества взаимодействуют между собой.

Дискретное строение вещества

Согласно первому положению молекулярно-кинетической теории вещество имеет дискретное строение, т. е. состоит из отдельных частиц (молекул, атомов, ионов). При изучении физики в 6 и 8 классах вы узнали, что реальное существование молекул подтверждают экспериментальные факты. Такими фактами, в частности, являются растворение веществ в воде и в других растворителях, сжатие и расширение любых тел и особенно газов, механическое дробление вещества, диффузия, броуновское движение и многое другое.

Глаз может различить две точки, если расстояние между ними не менее 0,1 мм. Современные оптические микроскопы позволяют различать структуры с расстоянием между элементами порядка двухсот нанометров и более (Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами200 нм), что обеспечивает возможность наблюдать и фотографировать очень большие молекулы, состоящие из сотен и даже тысяч атомов (молекулы некоторых витаминов, гормонов и белков). На рисунке 2 приведена

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

фотография молекулы нуклеиновой кислоты нитевидной формы, общая длина которой 34 мкм.

Переход от световых волн в оптических микроскопах к ускоренным пучкам электронов, управляемым электрическими и магнитными полями, в электронных микроскопах улучшил пределы разрешения до десятых долей нанометра. Использование электронных микроскопов позволило наблюдать и фотографировать атомарные структуры.

4 марта 1981 г. немецкий учёный Герд Бинниг и швейцарский учёный Генрих Рорер впервые в мире наблюдали отдельные атомы на поверхности кремния (рис. 3). На рисунке 4, а, б изображены электронный и туннельный микроскопы. За создание первого электронного микроскопа немецкому учёному Эрнсту Руске и за изобретение сканирующего туннельного микроскопа Г. Биннигу и Г. Рореру была присуждена Нобелевская премия по физике за 1986 год.
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
 

Тепловое движение частиц вещества

Согласно второму положению молекулярно-кинетической теории частицы, составляющие вещество, находятся в непрерывном хаотическом движении, которое называют тепловым.

Наиболее ярким экспериментальным подтверждением теплового движения частиц вещества (молекул, атомов и ионов) является броуновское движение, т. е. движение «взвешенных» в жидкости или газе мельчайших нерастворимых твёрдых частиц размерами примерно 1 мкм и меньше. «Взвешенные» частицы — это частицы, плотность вещества которых близка к плотности окружающей их среды (жидкости или газа). Они распределяются по всему объёму среды, не оседая на дно сосуда и не поднимаясь на её поверхность (рис. 5).
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Первым обратил внимание на указанное явление в 1827 г. английский ботаник Роберт Броун (1773—1858). Броуновские частицы движутся непрерывно и хаотично, а траектории их движений очень сложны. На рисунке 6 изображена упрощённая траектория движения броуновской частицы. Точками отмечены положения частицы через одинаковые промежутки времени. Траектория движения в течение каждого промежутка времени заменена отрезком прямой, который представляет собой модуль результирующего перемещения частицы.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Броуновское движение обусловлено свойствами жидкости или газа, не зависит от природы вещества броуновской частицы и внешних воздействий (кроме температуры). Причиной броуновского движения является тепловое движение частиц среды, окружающей броуновскую частицу, и отсутствие точной компенсации ударов, испытываемых частицей со стороны окружающих её молекул (атомов или ионов) (рис. 7). Чем меньше размеры и масса броуновской частицы, тем заметнее становятся изменения её импульса под воздействием ударов. Интенсивность движения броуновских частиц растёт с повышением температуры и уменьшением вязкости среды, т. е. внутреннего трения, оказываемого ею. Броуновское движение едва удаётся подметить в глицерине, а в газах оно, напротив, чрезвычайно интенсивно.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Первую количественную теорию броуновского движения предложил в 1905 г. Альберт Эйнштейн (1879—1955). Польский физик Мариан Смолуховский (1872—1917) в 1906 г. также разработал количественную теорию броуновского движения. Экспериментальное подтверждение предложенной теории явилось заслугой французского физика Жана Перрена (1870—1942). «За доказательство существования молекул» Ж. Перрену присуждена Нобелевская премия по физике за 1926 г. Броуновское движение свидетельствует, что молекулы действительно существуют и что они непрерывно и хаотически движутся.

Подтверждением теплового движения частиц вещества является также диффузия — процесс выравнивания концентраций неоднородно распределённых в пространстве атомов, молекул или ионов вещества. Концентрация — величина, равная отношению числа частиц N к занимаемому ими N объёму V: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Если в разных частях одного и того же тела в объёмах Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами концентрацииМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамичастиц не совпадают, то вследствие их теплового движения происходит упорядоченное перемещение, приводящее к выравниванию концентрации при постоянной температуре и отсутствии внешних сил. Если температура не постоянна или на систему действуют внешние силы, то в результате диффузии устанавливается пространственно неоднородное равновесное распределение концентраций частиц.

Скорость диффузии зависит от характера движения частиц вещества, который определяется температурой и особенно агрегатным состоянием. В газах диффузия происходит быстрее, чем в жидкостях, а тем более в твёрдых телах. Диффузия играет важную роль в природе и технике. Благодаря диффузии осуществляется питание растений необходимыми веществами из почвы, в живых организмах происходит всасывание питательных веществ через стенки сосудов пищеварительного тракта. Для увеличения твёрдости стальных деталей их поверхностный слой подвергают диффузному насыщению углеродом. Диффузия используется в ядерных технологиях как один из способов обогащения урана.

Взаимодействие частиц вещества

Сам факт существования твёрдых и жидких тел свидетельствует, что между частицами веществ, образующих эти тела, действуют силы взаимного притяжения. Частицы (атомы или молекулы) в этих телах удерживаются вместе именно силами взаимного притяжения. Из повседневного опыта известно, что эти силы нагляднее всего проявляются в твёрдых телах. Тонкий стальной трос диаметром 2 мм достаточно прочен, чтобы удержать на весу гирю массой 100 кг. То, что газы занимают весь предоставленный им объём, указывает на весьма незначительное проявление сил взаимного притяжения между их молекулами*. Усреднённое расстояние между молекулами газов существенно превышает размеры самих молекул,

* Несмотря на то что не все газы и жидкости состоят из молекул (они могут состоять и из атомов, и из ионов), в дальнейшем, говоря о газах и жидкостях, мы будем использовать термин «молекула».

а также расстояния между частицами, из которых состоят жидкости и твердые тела. Такое различие в проявлении сил взаимного притяжения между частицами твёрдых тел и жидкостей, с одной стороны, и частицами газов — с другой возможно в том случае, когда модуль сил взаимного притяжения между частицами быстро убывает с возрастанием расстояния между их центрами. При этом кинетическая энергия Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами теплового движения молекул газов намного превышает модуль потенциальной энергииМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами их взаимодействия: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Относительно малая сжимаемость жидкостей и твёрдых тел указывает на то, что между молекулами вещества существуют и силы взаимного отталкивания. Силы притяжения и силы отталкивания действуют одновременно. В противном случае устойчивых состояний больших совокупностей молекул не могло бы существовать: составляющие их частицы стягивались бы в одном месте или разлетались в разные стороны. Зависимость модулей сил взаимного притяжения и взаимного отталкивания от расстояния между центрами частиц должна быть различной. Кроме того, должно существовать некоторое расстояние Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамимежду центрами частиц, при котором силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания — их равнодействующая равна нулю (рис. 8, а). Расстояние Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примераминазывают равновесным.

Рассмотрим взаимодействие электрически нейтральных частиц — атомов и молекул. В 8 классе вы узнали, что перераспределение заряда в теле, вызываемое воздействием другого заряженного тела, называют электризацией через влияние. Если расстояние между центрами молекул превышает их размеры (рис. 8, б), то происходит своеобразная «электризация» этих молекул через влияние. Чтобы уяснить, почему это происходит, надо учесть следующее. Во-первых, протоны и электроны, имеющие заряды противоположных знаков, внутри частицы не находятсяв одной точке, поэтому вблизи всякого атома или молекулы существует электрическое поле.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Во-вторых, под воздействием этого поля положение и движение заряженных частиц внутри соседних молекул слегка изменяется таким образом, что ядра, содержащие протоны, смещаются в направлении внешнего электрического поля, а электроны — в противоположную сторону. Это явление получило название электрической поляризации. Электрическое поле, созданное поляризационными зарядами молекулы 2, в свою очередь, вызывает перераспределение ядер, содержащих протоны, и электронов в молекуле 1. В результате молекулы будут обращены друг к другу противоположно заряженными частями, что и обеспечивает их взаимное притяжение.

Согласно теоретическим и экспериментальным исследованиям на близких расстояниях, когда электронные оболочки взаимодействующих молекул перекрываются (рис. 8, в), силы молекулярного отталкивания преобладают над силами притяжения. Модуль сил отталкивания очень велик при малых расстояниях между центрами взаимодействующих молекул, но быстро убывает с увеличением расстояния. Взаимному перекрытию электронных оболочек препятствует взаимное отталкивание электронов.

Модуль сил межмолекулярного взаимодействия обратно пропорционален n-й степени расстояния между центрами молекул Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, где для сил притяжения n = 1, а для сил отталкивания n= 13.

Зависимость проекции равнодействующей Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамисил притяжения и отталкивания двух соседних молекул от расстояния r между их центрами можно изобразить графически. Направим ось Or от молекулы 1, центр которой совпадает с началом координат, к находящемуся от него на изменяющемся расстоянии r центру молекулы 2 (рис. 9). Будем считать молекулу 1 условно неподвижной, а молекулу 2 изменяющей своё положение относительно молекулы 1.
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Тогда проекция силы отталкивания молекулы 2 от молекулы 1 на ось Or будет положительной, а проекция силы притяжения молекулы 2 к молекуле 1 — отрицательной.

На малых расстояниях Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами модуль силы отталкивания (см. рис. 9) больше модуля силы притяжения, но с увеличением расстояния r он убывает быстрее, чем модуль силы притяжения. Начиная с некоторого расстояния Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамивзаимодействием молекул можно пренебречь. Наибольшее расстояние Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, на котором ещё учитывают взаимодействие молекул, называют радиусом молекулярного действия. Расстояние Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамисоответствует устойчивому (равновесному) взаимному положению молекул. Тонкие «вертикальные» (параллельные Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами) линии проведены при выполнении сложения проекций сил.

График зависимости проекции равнодействующей Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамисил притяжения и отталкивания двух соседних молекул от расстояния г между их центрами (кривая проекции силы взаимодействия Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамина рисунке 9) позволяет объяснить молекулярный механизм возникновения сил упругости в твёрдых телах. При действии на тело растягивающих внешних сил расстояние r между центрами частиц вещества становится больше равновесного расстояния Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами. Модуль силы притяжения на расстояниях Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами превышает модуль силы отталкивания (см. рис. 9). Действие сил притяжения между частицами возвращает их в первоначальные положения после прекращения внешнего воздействия. При сжатии твёрдого тела его частицы сближаются на расстояния Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами. Теперь силы отталкивания становятся преобладающими и препятствуют дальнейшему сжатию. При малых смещениях частиц из первоначальных положений устойчивого равновесия, вызванных деформацией твёрдого тела, зависимость проекции результирующей силы Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиот расстояния r практически линейна (участок АВ кривой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиграфика на рисунке 9 можно считать отрезком прямой).

1.    В основе молекулярно-кинетической теории лежат три положения:

  • 1)    Вещество имеет дискретное строение, т. е. состоит из микроскопических частиц.
  • 2)    Частицы вещества хаотически движутся.
  • 3)    Частицы вещества взаимодействуют между собой.

2.    Силы взаимодействия между частицами вещества имеют электромагнитную природу и очень быстро убывают с увеличением расстояния между частицами.

Масса и размеры молекул

Количество вещества:

1,0 Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами любого газа, находящегося при нормальных условиях (температура Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами= 0,0°С, давление Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами= 1,0Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Па), содержит Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамимолекул. Насколько велико это число, показывает следующий пример. Предположим, что из отверстия в ампуле вместимостью К=1,0 Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами ежесекундно вылетает сто молекул. Тогда для того, чтобы все молекулы вылетели из ампулы, потребуется 8,6 миллиардов лет, т. е. промежуток времени, сравнимый с возрастом Вселенной (12—15 млрд лет). Такое огромное число молекул в веществе свидетельствует о том, что их размеры очень малы. Каковы же размеры и масса частиц вещества? Как их можно определить?

Молекулярно-кинетическая теория дала возможность оценить массу и размеры частиц, образующих макроскопические тела. Молекулы, как и атомы, не имеют чётких границ. Если представить молекулу в виде шарика, то её радиус имеет значение от 0,1 нм у простейших до 100 нм у сложных молекул, состоящих из нескольких тысяч атомов. Например, оценочный диаметр молекулы водорода составляет 0,2 нм, а молекулы воды — 0,3 нм. При таких размерах число частиц в веществе очень велико. Например, в одном грамме воды содержится 3,3Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамимолекул.

Размеры и масса молекулы возрастают с увеличением числа атомов, которые входят в её состав. Атомы и молекулы (кроме многоатомных молекул органических веществ) имеют массу порядка Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамикг. Из-за малых значений выражать массы атомов и молекул в килограммах (кг) неудобно. Поэтому для измерения масс молекул в химии и физике используют атомную единицу массы (а. е. м.).

Атомную единицу массы выражают через массу изотопа углеродаМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Массу молекулы (атома), выраженную в атомных единицах массы, называют относительной молекулярной (атомной) массой и обозначают символом Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиОтносительная молекулярная (атомная) масса Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамипоказывает, во сколько раз масса молекулы (атома) больше атомной единицы массы:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Количество вещества v определяют отношением числа частиц этого вещества N к постоянной Авогадро Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Основной единицей количества вещества в СИ является моль (моль). / моль равен количеству вещества, содержащему столько же частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углеродаМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами В одном моле любого вещества находится одинаковое число атомов или молекул, которое в честь итальянского учёного Амедео Авогадро (1776—1856) получило название постоянная Авогадро Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиЭта величина является одной из фундаментальных физических постоянных, её значение

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

В молекулярно-кинетической теории наряду с относительной молекулярной (атомной) массой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамииспользуют молярную массу M.

Молярная масса — масса вещества, взятого в количестве v=l моль. Молярную массу М определяют отношением массы m вещества к его количеству v:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Основной единицей молярной массы в СИ является килограмм на
мольМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиМолярная масса вещества связана с его относительной молекулярной (атомной) массой следующим соотношением:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

При решении задач относительную атомную массу определяют, пользуясь периодической системой химических элементов. В большинстве случаев значение относительной атомной массы округляют до целого числа. Так, например, относительная атомная масса водорода равна 1, кислорода — 16, азота — 14.

Молярную массу М вещества можно вычислить, умножив массу одной молекулы Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамина число молекул в одном моле (постоянная Авогадро Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами):Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

С учётом того, чтоМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, получим формулу для расчёта числа А моле-
кул в данном веществе:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
где m — масса вещества, v — количество вещества (число молей). Используя данную формулу, можно рассчитать число молекул в одном грамме воды. Сделайте это самостоятельно и убедитесь в справедливости приведённого в начале параграфа значения. *

  1. Один моль — количество вещества, в котором содержится столько же частиц (атомов, молекул или ионов), сколько атомов находится в 0,012 кг изотопа углеродаМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
  2. Постоянная Авогадро — фундаментальная физическая постоянная, равная числу частиц в одном моле любого вещества: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
  3. Количество вещества (число молей) определяют отношением числа частиц этого вещества к постоянной Авогадро: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
  4. Молярную массу определяют отношением массы вещества к количеству вещества: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
  5. Массу молекулы вещества можно вычислить по формуле Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Пример №4

Определите молярную массу и массу одной молекулы сульфата меди(Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами) Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Решение. Чтобы вычислить молярную массу M любого вещества, необходимо по химической формуле найти относительную молекулярную массу Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами. этого вещества и полученное значение умножить на Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Поскольку химическая формула сульфата меди(Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами) имеет вид Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, то Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Тогда молярная массаМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Для определения массы молекулы Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами воспользуемся формулойМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Ответ: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
*При решении задач постоянную Авогадро можно принять Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Пример №5

Определите количество вещества, содержащегося в железном бруске, объём которого Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Чему равно число атомов железа в бруске? Плотность железа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Дано:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

v — ?

N — ?
Решение. Количество определить по формуле Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамигде m —масса железного бруска, а Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами  —молярная масса железа. Поскольку Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамитоМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Число атомов в железном бруске Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Ответ: v = 14 моль, Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
 

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа

Наиболее простым из всех агрегатных состояний вещества является газообразное. Поэтому изучение свойств веществ начинают с газов. Газ (греч. chaos — хаос) — такое агрегатное состояние вещества, когда составляющие его частицы почти свободно и хаотически движутся между соударениями, во время которых происходит резкое изменение их скорости. Термин «газ» предложил в начале XVII в. нидерландский химик Ян Батист ван Бельмонт (1579—1644). Из физики 7 класса вы знаете, что давление газа на стенки сосуда, в котором он находится, как и на любое тело, помещённое внутрь сосуда, создаётся в результате ударов частиц, образующих газ (рис. II). Вследствие хаотичности их движения усреднённое по времени давление газа во всех точках сосуда одинаково. В общем случае давление — физическая скалярная величина, равная отношению модуля силы давления, действующей на плоскую поверхность, к площади этой поверхности:Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами основной единицей давления является паскаль (Па).

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Макро- и микропараметры

При изучении механики вы познакомились с понятием «состояние механической системы тел» и параметрами этого состояния — координатами, скоростями и импульсами. В тепловых процессах основными физическими величинами, характеризующими некоторое количество газа как макроскопическую систему, являются давление р, объём V и температура Т. Эти физические величины называют макроскопическими параметрами состояния газа. К микроскопическим параметрам состояния газа относят индивидуальные характеристики молекул: массу отдельной молекулы Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, а также скорость Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, импульс Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и кинетическую энергию Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиеё теплового движения. Заметим, что речь идёт о средних значениях как макро-, так и микроскопических параметров.

Одна из важнейших задач молекулярно-кинетической теории состоит в установлении связи между макроскопическими и микроскопическими параметрами.

Идеальный газ

Для теоретического объяснения свойств газов используют их упрощённую модель. Идеальный газ — модель газа, удовлетворяющая следующим условиям: 1) молекулы газа можно считать материальными точками, которые хаотически движутся; 2) силы взаимодействия между молекулами идеального газа практически отсутствуют (потенциальная энергия взаимодействия равна нулю); они действуют только при столкновениях молекул, причём это силы отталкивания. Поведение молекул идеального газа можно описать,

пользуясь законами Ньютона. Между соударениями молекулы движутся практически равномерно и прямолинейно.

Для реальных газов модель идеального газа можно использовать в ограниченном как снизу, так и сверху диапазоне температур и при достаточно малых давлениях. Так, например, свойства водорода и гелия при нормальном атмосферном давлении и комнатной температуре близки к свойствам идеального газа.

Конечно, ни одна модель, в том числе и модель идеального газа, не в состоянии описать все свойства системы. Однако использование модели идеального газа существенно упрощает задачу нахождения количественных соотношений между макроскопическими и микроскопическими параметрами газа.

Давление газа в молекулярно-кинетической теории

С точки зрения молекулярно-кинетической теории давление газа возникает в результате ударов молекул, образующих газ, по телу, соприкасающемуся с ним. При ударе

импульс молекулы газа изменяется: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, где Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами— её масса, a Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — скорости до и после удара. Если Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами— промежуток времени между двумя последовательными ударами о тело одной и той же молекулы, то

средней силе Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами   с которой тело действует на молекулу во время удара

продолжительностью Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамисоответствует средняя сила Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами с которой одна молекула действует на тело (например, стенку сосуда) на протяжении промежутка времени Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами. Используя второй закон Ньютона для описания удара молекулы Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и третий закон Ньютона для мгновенных значений сил взаимодействия молекулы и тела Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами получим:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами (3.1)

При нормальных условиях и макроскопических размерах сосуда число ударов молекул газа о плоскую поверхность площадью 1 Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами составляет порядка Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами в секунду. Очень слабые силы ударов отдельных молекул Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами складываются для громадного количества молекул в значительную по величине и почти постоянную силу, действующую на тело. Усреднённое по времени значение этой силы, отнесенное к единичной площадке, и есть давление газа.

Пусть в сосуде, имеющем форму куба с ребром длиной l (рис. 12), находится идеальный газ, состоящий из одинаковых молекул массой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамикаждая. Будем считать, что молекулы упруго ударяются только о стенки сосуда, не сталкиваясь друг с другом. Так как молекулы, образующие стенки сосуда, совершают тепловые колебания, то скорости движения молекул газа при соударениях с ними изменяются случайным образом. Однако если газ и сосуд находятся в тепловом равновесии, то средняя кинетическая энергия молекул не изменяется со временем. Это позволяет реальное хаотическое движение молекул газа со всевозможными направлениями и модулями скоростей упрощённо рассматривать как движение, при котором модули проекций скорости на каждую из координатных осей одинаковые, т. е.Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамии остаются неизменными, а при соударениях изменяется знак только у одной из трёх проекций скорости на координатные оси.

Для описания удара молекулы газа о стенку ABCD (см. рис. 12) запишем соотношение (3.1) в проекциях на координатные оси:Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Так как промежуток времени между двумя последовательными соударениями молекулы со стенкой ABCD Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамито

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Проекция полной средней силы, с которой все N молекул, находящиеся в сосуде, действуют на стенку ABCD Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами так какМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Следовательно,Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — усреднённый но всем N частицам квадрат проекций их скоростей на ось Ох.

Разделив обе части соотношения для Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами на площадь стенки Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами получим формулу для давления, оказываемого молекулами газа на стенку ABCD:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Так как Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиПоскольку молекулы газа совершенно одинаково отражаются от трёх пар противоположно расположенных граней куба, то Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами С учётом того, что занимаемый газом объём Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами а концентрация молекул газа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами получим:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(3.2)

Уравнение (3.2) называют основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа. Это уравнение позволяет рассчитать макроскопический параметр давление р газа через концентрацию п молекул, массу т0 молекулы и среднюю квадратичную скорость её теплового движения, определяемую по формуле Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Иначе говоря, формула (3.2) связывает между собой макро- и микроскопические параметры системы «идеальный газ».

Зависимость давления газа от среднего квадрата скорости движения его молекул объясняется тем, что с увеличением скорости, во-первых, возрастает импульс молекулы, а следовательно, и сила удара о стенку. Во-вторых, возрастает число ударов, так как молекулы чаще соударяются со стенками.

Обозначим черезМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул. Тогда основное уравнение молекулярно-кинетической теории примет следующий вид:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(3.3)

Из выражения (3.3) видно, что давление идеального газа зависит от средней кинетической энергии поступательного движения его молекул и их концентрации.

Проиллюстрировать зависимость давления от скорости движения молекул газа можно, используя механическую модель. Соберём установку, изображённую на рисунке 13. Закрепим пластину П таким образом, чтобы она могла поворачиваться вокруг горизонтальной оси. Насыплем в воронку с узким горлышком мелкую дробь. Используя наклонный жёлоб, направим на пластину струйку дроби (дробинки играют роль молекул). В результате многочисленных ударов дробинок пластина отклонится на некоторый угол под действием силы давления дробинок. Увеличив высоту, с которой скатываются дробинки, а следовательно, и их скорость в момент удара о пластину, можно заметить, что пластина отклонилась на больший угол. Отсюда можно сделать вывод: чем больше скорость движения дробинок, тем больше производимое на пластину давление.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
 

1.    Идеальный газ — модель газа, удовлетворяющая следующим условиям: 1 ) молекулы газа можно считать материальными точками, которые хаотически движутся; 2) силы взаимодействия между молекулами идеального газа практически отсутствуют (потенциальная энергия взаимодействия равна нулю); они действуют только при столкновениях молекул, причём это силы отталкивания.

2.    Уравнение, связывающее микронараметры состояния идеального газа (массу молекулы и её среднюю квадратичную скоростьМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами с его макропараметром (давлением, характеризующим газ как целое), непосредственно измеряемым на опыте, называют основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

3.    Давление идеального газа зависит от средней кинетической энергии поступательного движения его молекул и их концентрации:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Пример №6

Электрическая лампа наполнена газом, плотность которого кг

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами После включения лампы давление газа в ней увеличилось отМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Определите, на сколько при этом увеличился средний квадрат скорости теплового движения молекул газа.

Дано

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Решение.

Пример №7

В сосуде вместимостью V= 10 л находится одноатомный газ, количество вещества которого v = 2,0 моль и давление Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Па. Определите среднюю кинетическую энергию теплового движения атомов этого газа.

Дано    
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
v = 2,0 моль
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами – ?

Решение. Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории, записанного в виде Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиследует, что Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Так как концентрация атомовМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиа число атомов газа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, тоМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Ответ: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиДж.

Тепловое равновесие

Температура — мера средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества.

В повседневной жизни под температурой мы понимаем степень нагретости тела (холодное, тёплое, горячее). Такой подход является довольно субъективным, он зависит не только от состояния рассматриваемого тела, но и от наших ощущений. Чтобы избежать субъективной неопределенности, необходимо установить способ измерения температуры.

Тепловое равновесие

Если привести в соприкосновение два тела, то молекулы этих тел будут взаимодействовать между собой. При этом происходит передача энергии от молекул с большей кинетической энергией к молекулам с меньшей кинетической энергией. В результате средняя энергия поступательного движения молекул одного тела увеличивается, а другого — уменьшается. Отдающее энергию тело называют более нагретым, а тело, к которому энергия переходит, — менее нагретым. Как показывает опыт, такой переход энергии продолжается до тех пор, пока не установится некоторое состояние, в котором тела могут находиться сколь угодно долго. В этом состоянии степень нагретости тел становится и остаётся одинаковой, а следовательно, тела имеют одинаковую температуру. Это учитывают при измерении температуры тела. Термометр приводят в соприкосновение с телом, но отсчёт его показаний производят не сразу, а через некоторый промежуток времени. Это необходимо для того, чтобы между термометром и телом установилось тепловое равновесие.

Тепловым равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры изолированной системы остаются неизменными в течение неограниченно большого промежутка времени. Под изолированной, или замкнутой, системой понимают систему тел, которая не обменивается энергией с окружающими телами.

Отметим, что у тел, входящих в физическую систему, находящуюся в состоянии теплового равновесия, могут быть различные значения плотности, концентрации, давления и объёма. Однако температура всех тел, входящих в такие системы, всегда одинакова.

Температура и средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа

Определение температуры должно основываться на такой физической величине, которая характеризует состояние тел и является одинаковой для любых тел, находящихся в состоянии теплового равновесия. Необходимым свойством обладает средняя кинетическая энергия теплового движения частиц вещества. Эту энергию легче всего определять для идеального одноатомного газа, атомы которого совершают только поступательное движение.

Возьмём несколько сосудов разной вместимости, снабжённых манометрами для измерения давления (рис. 14). Заполнив их различными газами, например, аргоном, неоном и гелием, поместим сначала в сосуд с тающим льдом (Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами=0 °С), а затем будем изменять температуру содержимого сосудов, пока она не станет равной температуре кипения воды (t = 100 °С). Давления газов в сосудах могут отличаться. Массы газов можно определить взвешиванием откачанных и заполненных сосудов. Зная массу m и молярную массу М газа, по
формуле Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами можно вычислить число частиц и, следовательно, определить их концентрацию Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами в каждом из сосудов.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Опытным путём было установлено, что в состоянии теплового равновесия, несмотря на различные значения давления р и концентрации n частиц, отношение Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами давления к концентрации во всех сосудах оказалось практически п

одинаковым: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиЭто отношение для разреженных газов (удовлетворяющих требованиям модели «идеальный газ») зависит только от температуры, и эта зависимость является линейной, т. е.
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Здесь Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамихарактеризует температуру газов в энергетических единицах (в СИ измеряют в джоулях), k — коэффициент пропорциональности, зависящий от выбора температурной шкалы. Коэффициент k носит название постоянной Больцмана в честь австрийского физика Людвига Больцмана (1844 — 1906), одного из основателей молекулярно-кинетической теории газов:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Если для измерения температуры использовать шкалу Кельвина, то при определении числового значения температуры по этой шкале полагают

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами    (4.1)

Соотношение (4.1) позволяет создать температурную шкалу, не зависящую от рода вещества (газа). Такую шкалу, называемую абсолютной (термодинамической) шкалой температур, предложил в 1848 г. выдающийся английский физик Уильям Томсон (1824—1907), удостоенный за работы в области физики в 1892 г. титула лорда Кельвина. Поэтому эту шкалу обычно называют шкалой Кельвина.

Нулевая точка по шкале Кельвина соответствует самой низкой теоретически возможной температуре (абсолютный нуль температуры). Температура тающего льда по этой шкале Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами=273,15 К. Связь между температурами по шкале Цельсия (t) и по шкале Кельвина (Т) имеет вид Т = t + 273,15.

Единица температуры по абсолютной шкале один кельвин (1К) является основной единицей температуры в СИ и совпадает с одним градусом (1 °С) по шкале Цельсия. Поэтому разность температур по шкале Кельвина и по шкале Цельсия одинакова, т. е. Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(рис. 15).

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа (3.2) следует:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газов, находящихся при одинаковой температуре, одинакова для разных газов, причём её значение пропорционально температуре и не зависит от массы молекулы газа:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(4.2)

Данное соотношение устанавливает связь между макроскопическим параметром состояния идеального газа — температурой Т и микроскопическим — средней кинетической энергией Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамипоступательного движения его частиц. Таким образом, из формулы (4.2) следует, что средняя кинетическая энергия поступательного движения частиц идеального газа пропорциональна его абсолютной температуре.

Этот вывод, основанный на экспериментах с разреженными газами, справедлив для жидкостей и твёрдых тел.

Уравнение (4.2) можно записать следующим образом:Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
откуда
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

С учётом формулы (4.2) основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа может быть записано в виде
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(4.3)

Из уравнения (4.3) видно, что при одинаковых значениях температуры Т и концентрации n частиц давление любых газов одинаково независимо от того, из каких частиц они состоят.

Закон Дальтона

Рассмотрим смесь химически не реагирующих разреженных газов, находящихся в сосуде вместимостью V. Тепловое движение частиц каждого газа равномерно распределяет их по всему объёму сосуда. В результате столкновений частиц друг с другом в смеси устанавливается тепловое равновесие. Докажем, что давление каждого газа, входящего в состав смеси, не зависит от наличия остальных разреженных газов и результирующее давление определяется суммарным давлением всех компонентов смеси газов.

Общее число частиц газов в сосудеМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами где Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — число частиц каждого газа.

Обозначим через Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами– парциальные давления каждого газа. Парциальное давление — давление газа, входящего в состав газовой смеси, если бы он один занимал весь объём, предоставленный смеси, при той же температуре. Тогда, учитывая соотношение (4.3), запишем:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиследовательно,
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(4.4)
Формула (4.4) является математическим выражением закона, экспериментально установленного в 1801 г. английским учёным Джоном Дальтоном (1766—1844) и называемого законом Дальтона. Согласно этому закону давление смеси химически не реагирующих между собой газов равно сумме парциальных давлений каждого из газов.
 

  1. Тепловым равновесием называют такое состояние изолированной физической системы, при котором все её макроскопические параметры остаются неизменными с течением времени. В состоянии теплового равновесия температура различных частей физической системы одинакова.
  2. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
  3. Средняя квадратичная скорость молекул газа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
     
  4. Давление идеального газа прямо пропорционально концентрации его молекул и абсолютной температуре газа: p = nkT.
  5. Температурную шкалу, не зависящую от рода вещества, называют абсолютной (термодинамической) шкалой температур (шкалой Кельвина). Температура по шкале Кельвина (Т) приближённо связана с температурой по шкале Цельсия (t) соотношением Т = t + 273.
  6. Давление смеси химически не реагирующих между собой разреженных газов равно сумме парциальных давлений каждого из газов (закон Дальтона): Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами где парциальное давление — давление газа, входящего в состав газовой смеси, если бы он один занимал весь объём, предоставленный смеси, при той же температуре.

Пример №8

Сравните средние квадратичные скорости атомов гелия и молекул кислорода, если оба газа находятся в состоянии теплового равновесия.
Дано:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Решение. Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамии уравненияМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами следует, чтоМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Поскольку Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами тоМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиТак как газы находятся в состоянии теплового равновесия, т. е. Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамито средние квадраты скоростей атомов гелия Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами молекул кислорода —Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Отсюда Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
ТогдаМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Ответ: в состоянии теплового равновесия средняя квадратичная скорость атомов гелия в 2,8 раза больше средней квадратичной скорости молекул кислорода.

Пример №9

В баллоне вместимостью V= 14 л находится газ, температура которого 7=290 К. Расходуя газ, из баллона выпустили N= 1,0Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами молекул. Определите, на сколько уменьшилось давление газа в баллоне, если через некоторый промежуток времени его температура увеличилась до первоначального значения.
Дано:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Решение. Начальное давление газа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Когда израсходовали часть газа, его давление после того, как температура увеличилась до первоначального значения T, стало Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиТогда убыль давления газа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Ответ:Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами=2,9 кПа.

Изотермический, изобарный и изохорный процессы

Мы рассмотрели идеальный газ с позиций молекулярно-кинетической теории. Выяснили зависимость давления идеального газа от концентрации его молекул и температуры. Но как связаны между собой давление идеального газа, его масса, объём и температура?

Уравнение состояния идеального газа

Состояние макроскопической системы полностью определено, если известны её макроскопические параметры — давление р, температура Т и объём V. Уравнение, которое связывает параметры данного состояния, называют уравнением состояния системы. Изменение двух и более параметров состояния системы с течением времени называют процессом.

Если при переходе идеального газа из одного состояния в другое число его т

молекул Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами остаётся постоянным, т. е. масса и молярная масса газа не изменяются, то из уравнении Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами иМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами следует:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(5.1)
где k — постоянная Больцмана,Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — параметры начального состояния газа, а Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами— конечного. Из соотношений (5.1) следует, что
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(5.2)

Уравнение состояния в виде (5.2) впервые вывел в 1834 г. французский физик Бенуа Клапейрон (1799—1864), поэтому его называют уравнением Клапейрона.

Таким образом, при неизменных массе и молярной массе идеального газа отношение произведения его давления и объёма к абсолютной температуре является величиной постоянной. Уравнение (5.2) связывает два состояния идеального газа независимо от того, каким образом газ перешёл из одного состояния в другое.

В справедливости уравнения состояния можно убедиться, используя установку, изображённую на рисунке 16. Манометром 1, соединённым с герметичным гофрированным сосудом, регистрируют давление газа внутри сосуда. Объём газа в сосуде можно измерить, используя линейку 2. Температура газа в сосуде равна температуре окружающей среды и может быть измерена термометром.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Измерив параметры газа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами в начальном состоянии, вычисляют отношениеМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиПосле этого помещают сосуд в горячую воду, тем самым изменяя температуру газа и его давление. Вращая винт 3, изменяют вместимость сосуда. Измерив снова
давление газа Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, его объём Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамии температуру Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, вычисляют отношениеМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Как показывают расчёты, уравнение состояния (5.2) выполняется в пределах погрешности эксперимента.

Реальные газы удовлетворяют уравнению состояния идеального газа при не очень больших давлениях (пока собственный объём всех молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с вместимостью сосуда, в котором находится газ) и при не слишком низких или же высоких температурах (пока абсолютное значение потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия пренебрежимо мало по сравнению с кинетической энергией теплового движения молекул).

Поскольку число частиц Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, где m — масса газа, М — его молярная масса, Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами— число Авогадро, то из (5.1) следует:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Введём новую постоянную R, равную произведению постоянных Больцмана и Авогадро:Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Постоянную R называют универсальной газовой постоянной. Тогда
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

или с учетом того, что количество вещества Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

pV = vRT.

Уравнение состояния в виде (5.3) впервые получено русским учёным Д. И. Менделеевым (1834—1907) в 1874 г., поэтому его называют уравнением Клапейрона — Менделеева.

Отметим, что уравнение Клапейрона—Менделеева связывает между собой параметры конкретного состояния идеального газа. Используя уравнение Клапейрона — Менделеева, можно описать различные процессы, происходящие в идеальном газе.

Процессы в газах часто происходят так, что изменяются только два параметра из пяти (р, V, Т, m, М). Если один из макропараметров (р, V, Т), входящих в уравнение состояния идеального газа, не изменяется, то такие процессы называют изопроцессами.

Изотермический процесс

Процесс изменения состояния газа при постоянной температуре (Т = const) называют изотермическим. Если масса идеального газа и его молярная масса не изменяются, то из уравнения Клапейрона— Менделеева следует:Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Следовательно, давление данной массы газа при постоянных молярной массе и температуре обратно пропорционально его объёму. Это утверждение называют законом Бойля — Мариотта. Закон Бойля—Мариотта описывает изотермический процесс в идеальном газе, масса и молярная масса которого при переходе из начального состояния в конечное не изменяются.

Справедливость закона Бойля—Мариотта можно проверить экспериментально, используя установку, изображённую на рисунке 16. Если поддерживать постоянной температуру газа, то уменьшение его объёма при вращении винта 3 повлечёт за собой увеличение давления, и наоборот, увеличение объёма приведёт к уменьшению давления. Однако произведение pV остаётся постоянным: pV = const.

График такого процесса в координатах (р, V) представляет собой гиперболу (рис. 17). В физике эту кривую называют изотермой. Разным значениям температуры соответствуют разные изотермы.
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Согласно уравнению состояния Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамидля одного и того же объёма газа, чем больше давление, тем больше его температура (см. рис. 17).

Опыты показали, что реальные газы подчиняются закону Бойля — Мари-отта тем точнее, чем меньше их плотность. При значительном увеличении давления этот закон перестаёт выполняться.

Изотермический процесс можно изобразить и в координатах (р, Т) и (V, Т). Сделайте это самостоятельно.

Изобарный процесс

Процесс изменения состояния газа при постоянном давлении (р = const) называют изобарным. Впервые он был рассмотрен в 1802 г. французским учёным Жозефом Гей-Люссаком (1778—1850). Если при переходе из начального состояния в конечное масса и молярная масса газа не изменяются, то объём газа, как следует из уравнения Клапейрона—Менделеева (5.3):

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(5.5)

Таким образом, изобарный процесс в идеальном газе описывает закон, согласно которому объём данной массы газа при постоянных молярной массе и давлении прямо пропорционален абсолютной температуре. Справедливость закона Гей-Люссака можно проверить экспериментально, используя установку, изображённую на рисунке 18. Жидкость в сосуде находится в тепловом равновесии с тонкой трубкой, заполненной воздухом, запертым столбиком масла. При увеличении температуры жидкости объём воздуха, находящегося в трубке под столбиком масла, возрастает, а при уменьшении температуры — уменьшается.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Поскольку V~ Т, то в координатах (V, Т) график изобарного процесса для идеального газа представляет собой прямую линию, продолжение которой проходит через начало координат (рис. 19). Эту линию называют изобарой. Изобара реального газа не может быть продлена до нулевого значения температуры (на графике пунктирная линия), потому что при низких температурах все газы начинают существенно отличаться от модели «идеальный газ» и при дальнейшем уменьшении температуры превращаются в жидкости. В одних и тех же координатах (V, Т) можно построить несколько изобар, которые будут соответствовать разным давлениям данной массы идеального газа при неизменной молярной массы.

Анализ графиков (см. рис. 19) и соотношения Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами  позволяет сделать вывод, что большему давлению р соответствует меньший наклон изобары к оси температур Т.

Изобарный процесс можно изобразить и в координатах (р, V) и (р, Т). Сделайте это самостоятельно.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Рис. 19

Уравнение (5.5) изобарного процесса можно записать в другом виде. Пусть данная масса идеального газа при давлении р и температуре  Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамизанимает некоторый объём  Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиУравнение состояния газа для этого случая имеет вид Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Будем считать, что газ изобарно нагрели до температуры Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами где t — температура по шкале Цельсия. Для этого состояния можно записать Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

После сопоставления двух равенств приходим к выводу, что Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Тогда

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Отношение Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, являющееся постоянной величиной для всех разреженных газов, называют температурным (термическим) коэффициентом объёмного расширения газа при постоянном давлении, который характеризует относительное увеличение объёма газа при изменении его температуры на один градус Коэффициент Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами измеряют в Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиС учётом этого уравнение для изобарного процесса будет иметь вид Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Как видно из последнего соотношения, объём данной массы газа при постоянном давлении линейно возрастает с ростом температуры.

Изохорный процесс

Процесс изменения состояния газа при постоянном объёме  (V = const) называют изохорным. Впервые он был рассмотрен в 1787 г. французским учёным Жаком Шарлем (1746—1823). Если при переходе из начального состояния в конечное масса и молярная масса газа не изменяются, 

то давление газа, как следует из уравнения Клапейрона — Менделеева (5.3):

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Таким образом, изохорный процесс в идеальном газе описывает закон, согласно которому давление данной массы газа при постоянных молярной массе и объёме прямо пропорционально абсолютной температуре. Справедливость закона Шарля можно проверить экспериментально, используя установку, изображённую на рисунке 20. Колба с воздухом, соединённая с манометром, находится в тепловом равновесии с жидкостью в сосуде. При увеличении температуры жидкости давление воздуха в колбе возрастает, а при уменьшении температуры давление воздуха уменьшается.

В координатах (р, Т) график изохорного процесса для идеального газа, масса и молярная масса которого постоянны, представляет собой прямую линию, продолжение которой проходит через начало координат (рис. 21). Эту линию называют изохорой.

Как и в случае изобарного процесса, изохора реального газа не может быть продлена до нулевого значения температуры. Изохору можно изобразить и в координатах (р, V) и (V, Т). Сделайте это самостоятельно.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
В одних и тех же координатах (р, Т) можно построить несколько изохор, соответствующих разным объёмам данной массы газа при неизменной молярной массе. Анализ соотношений (5.6) показывает, что большему объёму V соответствует меньший наклон изохор к оси температур Т (см. рис. 21).

Если температуру t измерять по шкале Цельсия, то Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — давление газа при температуре Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами— температурный коэффициент давления, который для всех разреженных газов Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

1. При постоянных массе и молярной массе идеального газа отношение произведения давления газа и его объёма к абсолютной температуре является величиной постоянной (уравнение состояния идеального газа):

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

2.    Давление данной массы идеального газа при постоянных молярной массе и температуре обратно пропорционально объёму газа (изотермический процесс):

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

3.    Объём данной массы идеального газа при постоянных молярной массе и давлении прямо пропорционален абсолютной температуре (изобарный процесс):

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

4.    Давление данной массы идеального газа при постоянных молярной массе и объёме прямо пропорционально абсолютной температуре (изо-хорный процесс):

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Пример №10

В двух сосудах вместимостью Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примераминаходятся химически не реагирующие идеальные газы, давления которыхМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами соответственно. Определите давление в сосудах, после того как их соединили тонкой короткой трубкой. Температура газов до и после соединения сосудов одинаковая.

Дано:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Решение. Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений (закон Дальтона): Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Найдём парциальные давления газов после соединения сосудов. Так как температура и массы газов не изменяются, то начальное и конечное состояния каждого из газов связаны законом Бойля — Мариотта, т. е. Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Отсюда парциальные давления газов после соединения сосудов соответственно
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Следовательно,Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Ответ: р = 0,64 МПа.

Пример №11

Баллон с газом, давление которого Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами находился в неотапливаемом помещении, где температура воздуха Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами После того как некоторое количество газа было израсходовано, баллон внесли в помещение, где температура воздухаМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиОпределите, какая часть газа была израсходована, если после длительного пребывания баллона в помещении давление газа в нём сталоМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Дано:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Решение. Если пренебречь тепловым расширением баллона, то его вместимость не изменяется. Запишем уравнения Клапейрона— Менделеева для начального и конечного состояний газа, считая его идеальным:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
ТогдаМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
 

Пример №12

На рисунке 22 изображён график процесса изменения состояния некоторой массы идеального газа. Как изменялись параметры газа на участках Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Изобразите этот процесс в координатах Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами рис.22
Решение. На участкеМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами объём газа прямо пропорционален температуре, следовательно, процесс перехода газа из состояния 1 в состояние 2 является изобарным. Из графика видно, что в состоянии 2 температура и объём газа больше, чем в состоянии 1. Следовательно, в процессе изобарного расширения некоторой массы газа из состояния 1 в состояние 2 температура и объём газа увеличились. Это можно записать таким образом: переход Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамипроисходит изобарное нагревание газа.

В процессе перехода газа из состояния 2 в состояние 3 остаётся постоянным объём (процесс изохорный), а температура газа уменьшается. Непосредственно из графика не видно, что будет происходить с давлением газа, но из соотношения (5.6) следует, что при изохорном охлаждении давление газа уменьшается пропорционально его температуре. Поэтому можно записать: переходМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамипроисходит изохорное охлаждение газа.

Процесс перехода газа из состояния 3 в состояние 1 — изотермический. При этом объём газа уменьшается, что влечёт за собой, согласно закону Бой-ля— Мариотта, увеличение давления газа:

переход Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамипроисходит изотермическое сжатие газа.

Опираясь на сделанные выводы, изобразим все три процесса в координатах Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Строение и свойства твёрдых тел

В повседневной жизни мы считаем твёрдым любое тело, сохраняющее форму и объём в отсутствие внешних воздействий. Например, мы считаем твёрдыми тела, изготовленные из металлов, пластмассы, льда, стекла. Твёрдые тела делят на две группы, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные. К кристаллическим телам относят минералы, например поваренную соль, медный купорос, кварц, квасцы, горный хрусталь, и металлы в твёрдом состоянии; к аморфным телам — опал, обсидиан, эбонит, сургуч, стекло, различные пластмассы, смолы (вар, канифоль, янтарь) и др. В чём отличие между кристаллическими и аморфными твёрдыми телами?

Кристаллы

Кристаллами называют такие твёрдые тела, атомы, ионы или молекулы которых совершают тепловые колебания около определённых, упорядоченных в пространстве положений равновесия. Упорядоченное размещение частиц твёрдого кристаллического тела обусловливает его правильную геометрическую форму, вследствие чего поверхность кристалла образована плоскими гранями (рис. 25).

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Рис. 25

Частицы кристалла удерживаются на определённом усреднённом расстоянии друг от друга (-0,1 нм) силами межатомного и межмолекулярного взаимодействия. Несмотря на тепловые колебания, они образуют упорядоченную пространственную структуру, геометрическим образом которой является кристаллическая решётка. Узлы кристаллической решётки — это положения устойчивого равновесия колеблющихся частиц (ионов, атомов или молекул), из которых состоит кристалл. Основой строения кристалла служит так называемая элементарная кристаллическая ячейка — многогранник наименьших размеров, последовательным переносом которого вместе с частицами, находящимися внутри этого многогранника, можно построить весь кристалл. На рисунке 26 показаны самые простые элементарные ячейки: кубические (а — примитивная, б — объёмно-центрированная, в — гранецентрированная) и гексагональная призма (г).Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

В кристаллических телах упорядоченное размещение частиц повторяется во всём объёме кристалла, поэтому говорят, что в кристалле существует дальний порядок в расположении частиц.

В зависимости от вида частиц, из которых состоит кристалл, и от характера сил взаимодействия между ними, различают четыре основных типа кристаллов: ионные, атомные, металлические и молекулярные. В узлах ионной кристаллической решётки размещены положительно и отрицательно заряженные ионы, «связанные» между собой электростатическими силами. Типичным примером ионного кристалла является кристалл хлорида натрия NaCl (рис.27). Кристаллы с ионной решёткой тугоплавки и обладают высокой твёрдостью.

В узлах атомной кристаллической решётки находятся нейтральные атомы. Связь между атомами осуществляется электронными парами — по одному валентному электрону от каждого атома. Примером атомных кристаллов могут служить алмаз и графит. Эти кристаллы тождественны по химической природе (они состоят из атомов углерода), но отличаются по своему строению (рис. 28). Это существенно сказывается на их свойствах: алмаз — твёрдый минерал (рис. 28, а), графит — наоборот, мягкий и крохкий (рис. 28, б).

В узлах кристаллической решётки металлов находятся положительные ионы, например, полония Ро (рис. 26, а), железа Fe (рис. 26, б), серебра Ag (рис. 26, в), магния Mg (рис. 26, г). Между колеблющимися ионами непрерывно движутся свободные электроны.Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

В узлах молекулярных кристаллических решёток находятся молекулы. Большинство простых веществ неметаллов в твёрдом состоянии, например под Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиводород Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и их соединений друг с другом, например лёд Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(рис. 29, б), а также практически все твёрдые органические вещества образуют молекулярные кристаллы.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Твёрдые тела, имеющие во всём объёме единую кристаллическую решётку, называют монокристаллами. Это одиночные кристаллы, которые могут иметь довольно большие размеры (встречаются кристаллы горного хрусталя, размеры которых соизмеримы с ростом человека). Многие твёрдые тела состоят из большого числа сросшихся между собой маленьких кристаллов. Такие твёрдые тела называют поликристаллами. Вы сами можете в домашних условиях вырастить монокристаллы (рис. 30, а) и поликристаллы (рис. 30, б) медного купоросаМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Характерной особенностью монокристаллов является их анизотропия, т. е. зависимость физических свойств (механических, тепловых, электрических, оптических) от направления. Анизотропия монокристаллов обусловлена взаимодействием частиц и их упорядоченным расположением. На рисунке 31 показано, что расстояния между атомными плоскостями в кристалле неодинаковыМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Поэтому, в частности, отличаться будут и модули сил, необходимых для его разрываМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

В отличие от монокристаллов поликристаллы изотропны, т. е. их свойства одинаковы по всем направлениям. Это следствие того, что поликристалл состоит из большого количества хаотически ориентированных маленьких монокристаллов.

Аморфные тела

Аморфное состояние (от греч. amorphous — бесформенный) — твёрдое некристаллическое состояние вещества, характеризующееся изотропией свойств и отсутствием определённой температуры плавления.

При повышении температуры аморфное вещество размягчается и постепенно переходит в жидкое состояние. В аморфном состоянии вещество не имеет строгого порядка в расположении атомов и молекул. На рисунке 32 схематически изображено строение кристаллического кварца (рис. 32, а) и аморфного кварца (рис. 32, б). Аморфное состояние — бесформенное состояние со слабо выраженной текучестью. Аморфные тела называют переохлаждёнными жидкостями, так как у них, как и у жидкостей, существует только ближний порядок расположения частиц.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Аморфные тела при определённых условиях могут кристаллизоваться. Сахар-песок является кристаллическим телом. Если его расплавить, то, застывая, он превращается в прозрачный стеклообразный леденец, который является аморфным телом. Через некоторый промежуток времени леденец «засахаривается», т. е. опять становится кристаллическим.

При скоростях охлаждения, превышающих миллион градусов в секунду, удалось получить аморфные металлические сплавы — стеклообразные металлы. Аморфный металл чрезвычайно твёрд и прочен. Его используют как режущий инструмент. Он обладает высокими магнитными свойствами, поэтому незаменим при изготовлении магнитных головок для звуко- и видеозаписи. Кроме того, аморфные металлы обладают высокой антикоррозийной стойкостью.

  1. Твёрдые тела делят на две группы, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
  2. Атомы, ионы или молекулы в твёрдых кристаллических телах совершают тепловые колебания около определённых, упорядоченных в пространстве положений равновесия.
  3. Монокристаллическим телам присуща анизотропия, т. е. зависимость физических свойств от направления. Поликристаллические тела изотропны, т. е. их физические свойства одинаковы по всем направлениям.
  4. Аморфное состояние — твёрдое некристаллическое состояние вещества, характеризующееся изотропией свойств и отсутствием определённой температуры плавления.

Строение и свойства жидкостей и поверхностное натяжение

Среднее расстояние между молекулами вещества в жидком состоянии меньше (рис. 33, а), чем среднее расстояние между молекулами этого же вещества в газообразном состоянии (рис. 33, б). Оно равно приблизительно одному-двум диаметрам молекулы. Это приводит к тому, что плотность жидкости приблизительно в 103 раз превышает плотность пара, находящегося в динамическом равновесии с жидкостью (насыщенного пара). Например, плотность воды при температуре Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамираз больше плотности насыщенного водяного пара. Свойства жидкостей зависят как от особенностей движения молекул, так и от взаимодействия между ними.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Строение и свойства жидкостей:

В опытах по рассеянию рентгеновских лучей в жидкостях обнаружен ближний порядок в расположении частиц (см. рис. 33, а). В отличие от твёрдых тел (рис. 33, в) в жидкостях упорядоченность в расположении молекул сохраняется лишь среди ближайших соседей (на расстояниях, равных нескольким диаметрам молекул), сочетаясь с непрерывными и беспорядочными колебаниями около положений равновесия. Средняя кинетическая энергия колебаний молекул определяет температуру жидкости. Молекулы, получившие дополнительную энергию в результате столкновений с другими молекулами, могут «перепрыгнуть» в новое положение равновесия. Таким образом, ближний порядок в жидкости постоянно разрушается в результате теплового движения молекул и вновь создаётся силами молекулярного действия.

Расстояния между молекулами, соизмеримые с их собственными размерами, и возможность молекул относительно свободно перемещаться определяют свойства жидкостей. Жидкости, как и твёрдые тела, практически несжимаемы, но они текучи, поэтому их форма определяется формой предоставленного им сосуда. На форму жидкости оказывают влияние внешние силы (например, сила тяжести совместно с силами реакции дна и стенок сосуда, в котором находится жидкость) и силы поверхностного натяжения.

Поверхностное натяжение:

Рассмотрим явления, происходящие на границе раздела жидкости с воздухом или с её паром. Своим возникновением эти явления обязаны особым физическим условиям, в которых находятся молекулы поверхностного слоя жидкости.

В поверхностном слое жидкости проявляется нескомпенсированность молекулярных сил притяжения. В самом деле, любая молекула внутри жидкости со всех сторон окружена соседними (одинаковыми) молекулами, действие которых взаимно компенсируется (рис. 34). Поэтому здесь молекулярные силы притяжения уравновешиваются и равнодействующая этих сил равна нулю. Так как концентрация молекул в воздухе (паре) значительно меньше, чем в жидкости, то равнодействующая сил притяжения каждой молекулы поверхностного слоя к молекулам газа меньше равнодействующей сил её притяжения к молекулам жидкости. Таким образом, равнодействующие сил притяжения, действующих на молекулы поверхностного слоя, направлены внутрь жидкости. Под действием этих сил молекулы поверхностного слоя втягиваются внутрь, число молекул на поверхности уменьшается и площадь поверхности жидкости сокращается до определённой величины. Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Толщина поверхностного слоя, в котором проявляется нескомпенсирован-ность сил молекулярного притяжения, равна приблизительно радиусу сферы молекулярного действия (-1 нм). Под действием сил притяжения и вследствие текучести жидкости на её поверхности остаётся такое количество молекул, при котором площадь поверхности минимальна для данного объёма жидкости. Процесс сокращения площади поверхности на этом прекращается, жидкость переходит в состояние равновесия. В этом состоянии силы притяжения молекул поверхностного слоя, направленные внутрь жидкости, уравновешиваются силами отталкивания, возникшими при сближении молекул поверхностного слоя с молекулами внутри жидкости, вызванном её сжатием.

Чтобы переместить молекулу, расположенную внутри жидкости, на поверхность (увеличить площадь поверхности жидкости), необходимо совершить работу против сил взаимодействия этой молекулы с молекулами поверхностного слоя жидкости. Следовательно, молекулы, образующие поверхностный слой жидкости, обладают избыточной потенциальной энергией по сравнению с молекулами, находящимися внутри жидкости. Эту энергию называют поверхностной энергией.

Так как потенциальная энергия тела (системы тел) в состоянии устойчивого равновесия минимальна, то наличие поверхностной энергииМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами у жидкости обусловливает её стремление к сокращению площади S своей поверхности. Работу внешних сил по увеличению площади поверхности жидкости на единицу площади при сохранении объёма и температуры жидкости неизменными называют коэффициентом поверхностного натяженияМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами или, кратко, поверхностным натяжением. Эту физическую скалярную величину можно определить по формуле

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами                             Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Минимальную площадь поверхности при данном объёме имеют шарообразные тела. Например, капли жидкости при соприкосновении сливаются в одну, форма которой отличается от сферической только из-за действия силы тяжести и силы реакции опоры. Чем меньше радиус капли, тем большую роль играет поверхностная энергия по сравнению с потенциальной энергией капли в гравитационном поле Земли и тем ближе форма капель жидкости на опоре к сферической. Поэтому маленькие капельки росы на листьях растений принимают форму, близкую к шарообразной (рис. 35).

Рассмотрим следующий опыт. Опустим проволочное кольцо с привязанной к нему нитью в мыльный раствор. Контур кольца, извлечённого из раствора, затянут мыльной плёнкой, а нить в ней размещается случайным образом (рис. 36, а). Если проколоть плёнку с одной стороны нити, то оставшаяся часть плёнки сократится так, что площадь её поверхности станет минимальной (рис. 36, б). Нить удерживается в натянутом состоянии силами, получившими название сил поверхностного натяжения. Они направлены по касательным к свободным поверхностям плёнки перпендикулярно к линии, ограничивающей эти поверхности.

Рассмотрим ещё один опыт. Прямоугольную рамку с подвижной перекладиной длиной Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами опустим в мыльный раствор. После извлечения рамки из раствора видим, что перекладина перемещается, так как мыльная плёнка стремится сократить площадь своей поверхности. Чтобы перекладину удержать в

равновесии, к ней следует приложить силу Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами которая уравновесит действующие на каждой из двух поверхностей плёнки силы поверхностного натяжения:Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами так как Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами (рис.37). Если проводить опыты с рамками разных размеров, можно установить, что отношение Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамидля пленки данной жидкости при фиксированной температуре всегда одинаковое.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Значит, это отношение можно взять в качестве характеристики поверхностного слоя жидкости:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Поверхностное натяжениеМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамичисленно равно отношению модуля силы поверхностного натяжения Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами действующей на прямолинейный участок границы поверхностного слоя жидкости, к длине Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиэтого участка.

Силовое определение поверхностного натяжения дополняет энергетическое. Единицей поверхностного натяжения в СИ является джоуль на метр в квадрате Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
или ньютон на метрМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Покажите самостоятельно, что

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Поверхностное натяжение зависит от рода жидкости и той среды, с которой она граничит, наличия растворённых в жидкости других веществ и от её температуры. Повышение температуры жидкости, добавление в неё так называемых поверхностно-активных веществ (мыло, жирные кислоты) приводит к уменьшению поверхностного натяжения. Чрезвычайно разнообразны проявления сил поверхностного натяжения жидкости в природе и технике. Поверхностное натяжение приводит к тому, что вода собирается в капли (рис. 38), образуются мыльные пузыри (рис. 39), жук-водомерка передвигается по поверхности воды (рис. 40), а в состоянии невесомости любой объём жидкости принимает сферическую форму.
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Смачивание

На границе соприкосновения твёрдых тел, жидкостей и газов наблюдается явление смачивания или несмачивания, являющееся результатом взаимодействия между молекулами жидкости, твёрдого тела и газа, которое приводит к искривлению поверхности жидкости около поверхности твёрдого тела на границе с газом. При контакте жидкости с твёрдым телом возможны случаи, когда жидкость смачивает (частично или полностью) или не смачивает (частично или полностью) его. Так, ртуть хорошо смачивает чистые поверхности металлов и не смачивает чистое стекло. Вода хорошо смачивает чистое стекло и не смачивает жирные поверхности.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами
Свободная поверхность жидкости на границе с твёрдым телом искривляется, образуя мениск. Если жидкость смачивает поверхность тела, образуется вогнутый мениск (рис. 41, а), если не смачивает — выпуклый мениск (рис. 41, б). На границе соприкосновения трёх сред — твёрдой, жидкой и газообразной — жидкость принимает такую форму, при которой сумма потенциальной энергии жидкости в гравитационном поле Земли и поверхностной энергии всех тел минимальна (твёрдые тела также обладают поверхностной энергией). Поверхностное натяжение на границе твёрдого тела и жидкости обозначают Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамина границе твёрдого тела и газа — Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамина границе жидкости и газа — Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиЕсли Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами то жидкость полностью смачивает поверхность твёрдого тела, покрывая его тонкой плёнкой. Если Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамито жидкость полностью не смачивает поверхность твёрдого тела, стягиваясь в каплю, несколько сплюснутую действием силы тяжести и силы реакции опоры. В большинстве случаев имеет место частичное смачивание (рис. 42, а) или частичное несмачивание (рис. 42, б).

Явление смачивания используют в промышленности и в быту. Хорошее смачивание необходимо при окраске и мытье разных тканей, нанесении лакокрасочных покрытий и т. д. На явлении смачивания основано склеивание различных изделий. Покрытие металлических изделий масляной плёнкой для их защиты от коррозии основано на несмачивании водой жирных поверхностей.

Непромокаемую одежду изготавливают из тканей, которые не смачиваются водой. Со свойством смачивания связана пайка металлов. Чтобы расплавленный припой хорошо растекался по поверхности металлических изделий и прилипал к ним, нужно эти поверхности очистить от жира, пыли и оксидной плёнки.

Капиллярные явления

Под капиллярными явлениями понимают явление подъёма или опускания жидкости в узких трубках, называемых капиллярами. Если жидкость смачивает стенки капилляра, то при его опускании в сосуд с этой жидкостью уровень жидкости в капилляре будет выше, чем в сосуде (рис. 43, а). При несмачивании уровень жидкости в капилляре устанавливается ниже уровня жидкости в сосуде (рис. 43, б). Такое явление наблюдается, например, при опускании стеклянного капилляра в сосуд с ртутью.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Высота подъёма (опускания) жидкости в капилляре зависит от свойств жидкости и радиуса капилляра (рис. 44). Если жидкость полностью смачивает капилляр, то высоту подъёма жидкости в капилляре определяют по формуле

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

гдеМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — внутренний радиус капилляра, Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами — поверхностное натяжение жидкости, Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами— плотность жидкости. Если жидкость полностью не смачивает капилляр, тоМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами— глубина, на которую опускается жидкость в капилляре.

Капиллярные явления играют значительную роль в природе и технике. Так, ствол, ветви, стебель и листва растений пронизаны множеством капиллярных каналов, по которым поступают питательные вещества. По капиллярам в почве грунтовые воды поднимаются к корневой системе растений. Мелкие кровеносные сосуды человека и животных можно также рассматривать как капилляры. Капиллярные явления довольно часто встречаются и в быту. Полотенца хорошо впитывают в себя воду при вытирании, в авторучке чернила поступают к перу по капилляру. Чтобы избежать поглощения воды кожаной обувью, её насыщают жирным гуталином. Капиллярные явления лежат в оенове множеетва технических процессов: при смазке деталей машин и механизмов применяют фитильный способ; при окраске кожи и тканей краска заполняет капилляры изделия; при строительстве домов фундамент отделяют от стен рубероидом или битумом, чтобы избежать капиллярного подъёма воды из почвы.

1.    Расстояния между молекулами, соизмеримые с их собственными размерами, и подвижность молекул определяют свойства жидкостей: малую зависимость объёма жидкости от давления и её текучесть.

2.    Работу внешних сил по увеличению площади поверхности жидкости на единицу площади при сохранении объёма и температуры жидкости неизменными называют коэффициентом поверхностного натяжения (поверхностным натяжением):

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

3.    Силы поверхностного натяжения направлены по касательной к свободной поверхности жидкости и стремятся сократить эту поверхность до минимума.

4.    Поверхностное натяжение численно равно отношению модуля силы поверхностного натяжения, действующей на прямолинейный участок границы поверхностного слоя жидкости, к длине этого участка:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

5.    Высота подъёма (опускания) жидкости в капилляре зависит от поверхностного натяжения жидкости, плотности жидкости и внутреннего радиуса капилляра:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Пример №13

Тонкостенное кольцо массойМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и радиусом Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамисоприкасается с мыльным раствором (рис. 45, а). Кольцо изготовлено из материала, хорошо смачиваемого мыльным раствором. Определите модуль силы, с которой надо подействовать на кольцо, чтобы оторвать его от поверхности раствора (рис. 45, б). Поверхностное натяжение мыльного раствораМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Решение. В момент отрыва от поверхности раствора на кольцо действуют искомая сила Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами сила тяжестиМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамии сила поверхностного натяжения Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(рис. 45, в). «Разрежем» поверхность жидкой плёнки, тянущейся от раствора к кольцу, воображаемой горизонтальной поверхностью. Нижняя часть плёнки граничит с верхней по кольцу, ограниченному двумя окружностями — внутренней и внешней, общая длина которых близка кМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Модуль силы поверхностного натяжения определим по формуле

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Условие равновесия кольца в проекции на осьМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами в момент его отрыва от раствора, как видно из рисунка 45, в, имеет вид

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Испарение и конденсация

Из повседневного опыта мы знаем, что жидкости, например вода, находясь в открытых сосудах, с течением времени переходят в газообразное состояние — испаряются. Причём скорость испарения зависит от рода жидкости, её температуры, площади свободной поверхности и от притока воздуха. Вследствие испарения воды с поверхности водяной оболочки Земли — гидросферы, с поверхности почвы и растительного покрова в воздухе всегда находятся водяные пары, которые могут конденсироваться, образовывать облака, выпадать в виде осадков. Процессы испарения и конденсации распространены в природе и технике, и изучение их особенностей имеет большое практическое значение.

Рассмотрим сосуд, который частично заполнили водой и плотно закрыли. В сосуде одновременно протекают два противоположно направленных процесса — переход воды в газообразное состояние (испарение) и переход водяного пара в жидкость (конденсация) (рис. 47). Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

В течение некоторого промежутка времени после герметизации сосуда испарение жидкости преобладает над конденсацией её пара. Если энергия к системе жидкость—пар не поступает из окружающей среды, то при испарении жидкость охлаждается. Это происходит вследствие того, что поверхностный слой жидкости покидают молекулы, обладающие наибольшей скоростью и, соответственно, кинетической энергией теплового движения, что позволяет им преодолеть силы притяжения, действующие в жидкости. Скорость вылетающих из жидкости молекул уменьшается, а скорость молекул, влетающих в жидкость, наоборот, увеличивается. Такие изменения скорости, а значит, и кинетической энергии молекул, пересекающих поверхность жидкости, позволяют системе достичь состояния теплового равновесия, при котором температуры жидкости и её пара одинаковы.

Концентрация молекул пара возрастает до тех пор, пока число молекул, покидающих жидкость, не станет равным числу молекул, возвращающихся в неё, за тот же промежуток времени. В этом случае говорят, что между жидкостью и паром устанавливается состояние динамического равновесия. Оно будет существовать до тех пор, пока не изменится температура или объём системы.

Воздушная оболочка Земли — атмосфера — представляет собой смесь газов. Атмосферный воздух всегда содержит водяной пар, концентрация молекул которого у поверхности Земли колеблется от 3% в тропиках до Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами в Антарктиде. Из океанов, морей и рек, а также суши за год испаряется свышеМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиводы, что приблизительно равно объёму воды в Чёрном море. На испарение затрачивается около половины всей поглощённой поверхностью Земли энергии солнечного излучения. При конденсации пара количество теплоты, ранее потребовавшееся для испарения жидкости выделяется в атмосферу. Это приводит к нагреванию атмосферы и предотвращает резкие колебания температуры. При перемещении водяных паров в атмосфере на большие расстояния происходит их конденсация в областях с более низкой температурой. Таким образом, в одних областях поверхности и атмосферы Земли преобладают процессы испарения воды, а в других — процессы конденсации водяного пара.

Насыщенный пар

Пар, находящийся в состоянии динамического равновесия с жидкостью, называют насыщенным. Насыщенный пар обладает свойствами, отличающимися от свойств идеального газа. Во-первых, давление насыщенного пара не зависит от его объёма при постоянной температуре. Количество молекул, переходящих из жидкости в пар через единичную площадку за единичный промежуток времени, зависит только от температуры и является постоянной величиной. Количество молекул, переходящих из пара в жидкость, зависит от концентрации пара, а значит, от его давления. Поэтому сразу при уменьшении объёма пара его давление увеличивается, что тут же приводит к возрастанию количества молекул, переходящих в жидкость. В результате количество молекул пара уменьшается и спустя некоторый промежуток времени устанавливается прежнее давление. При увеличении объёма пара его давление, наоборот, уменьшается. Вместе с этим уменьшается и количество молекул, переходящих из пара в жидкость. В результате количество молекул, которые покидают поверхность жидкости (оно не изменяется при Т= const), превышает количество молекул, возвращающихся в жидкость. Равновесие опять восстанавливается при достижении первоначального значения давления.

Второе отличительное свойство насыщенного пара связано с зависимостью его давления от температуры. Давление Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами насыщенного пара возрастает значительно быстрее, чем давление Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами идеального газа при увеличении температуры. В случае идеального газа рост давления обусловлен только увеличением его температурыМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами В случае же насыщенного пара рост температуры приводит к увеличению числа молекул, переходящих из жидкости в пар, т. е. к росту концентрации молекул пара. В соответствии с формулой Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами давление пара увеличивается не только в результате непосредственного повышения температуры, но и в результате увеличения концентрации молекул пара, вызванного всё тем же повышением температуры.

При переходе из одного состояния в другое масса насыщенного пара изменяется. Поэтому законы идеального газа для изопроцессов можно применять к пару только в том случае, если он далёк от насыщения и его масса остаётся неизменной. Однако уравнение Клапейрона—Менделеева Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиможно использовать для нахождения любых параметров Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами насыщенного пара.

Давление (плотность) насыщенного пара при данной температуре — мак-симальное давление (плотность), которое может иметь пар, находящийея в состоянии динамического равновесия с жидкостью при этой температуре. Пар, давление (плотность) которого меньше давления (плотности) насыщенного пара при той же температуре, называют ненасыщенным паром.

Влажность воздуха

Воздух, содержащий водяной пар, называют влажным воздухом. Основными количественными характеристиками такого воздуха являются его абсолютная и относительная влажности.

Абсолютной влажностью Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамивоздуха называют физическую величину, равную плотности водяного пара, находящегося в воздухе при данных условиях. Обычно абсолютную влажность выражают в граммах на кубический метр Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Используя уравнение Клапейрона — Менделеева, плотность пара можно определить через его парциальное давление Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

где Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами— молярная масса воды, Т — температура воздуха.

Зная только плотность Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами или парциальное давлениеМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами пара, нельзя судить о том, в каком состоянии находится пар в данных условиях и насколько он далёк от насыщения. Вот почему вводят вторую характеристику влажности воздуха — относительную влажностьМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами Относительная влажность показывает, насколько водяной пар при данной температуре далёк от насыщения.

Относительной влажностьюМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами воздуха называют физическую величину, равную отношению абсолютной влажности Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами к плотности Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примераминасыщенного водяного пара при данной температуре. Обычно относительную влажность выражают в процентах:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами                               Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Поскольку плотность пара и его парциальное давление связаны соотношением (8.1), то относительную влажность можно определить как отношение парциального давления Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиводяного пара, находящегося в воздухе при данной температуре, к давлениюМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами насыщенного пара при той же температуре:

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами                             Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Таким образом, относительная влажность определяется не только абсолютной влажностью, но и температурой воздуха. Значения давления Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами и плотности Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примераминасыщенного водяного пара при различных температурах приведены в таблице 1.
Таблица 1 — Давление и плотность насыщенного водяного параМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Когда парциальное давление водяного пара в воздухе равно давлению насыщенного пара при той же температуре, говорят, что воздух насыщен водяными парами. Если же плотность водяного пара превышает плотность насыщенного пара, то пар в воздухе считают пересыщенным. Такое состояние является неустойчивым и заканчивается конденсацией.

Температуру, при которой водяной пар в результате изобарного охлаждения становится насыщенным, называют точкой росы. При понижении температуры ниже точки росы происходит конденсация водяного пара. Например, днём температура воздуха былаМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами а плотность водяного пара Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Ночью температура понизилась до Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами При этой температуре плотность насыщенного водяного пара Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерамиЗначит, избыток пара сконденсируется и выпадет в виде росы. Этот процесс является причиной образования тумана, облаков и дождя. В технике конденсация обычно осуществляется на охлаждаемых поверхностях.

Если относительная влажность меньше 100 %, то температура, соответствующая точке росы, всегда ниже температуры воздуха, и тем ниже, чем меньше относительная влажность.

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Приборы для измерения влажности

Относительную влажность воздуха обычно измеряют психрометром (рис. 48). Психрометр состоит из двух термометров — сухого и влажного. Сухой термометр показывает температуру воздуха. Резервуар влажного термометра обёрнут полоской ткани, конец которой опущен в воду. Вода с ткани испаряется, в результате чего термометр охлаждается. Чем меньше относительная влажность воздуха, тем более интенсивно идёт процесс испарения воды из ткани и тем сильнее охлаждается влажный термометр. И наоборот — при большой относительной влажности влажный термометр охлаждается незначительно. Если относительная влажность Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, вода и её пар находятся в динамическом равновесии, и показания обоих термометров совпадают. Зная показания сухого и влажного термометров, относительную влажность воздуха определяют, используя специальную таблицу, называемую психрометрической (таблица 2).

Живые организмы и растения весьма восприимчивы к относительной влажности воздуха. При температуре 20 — 25 °С наиболее благоприятная для человека относительная влажность составляет 40—60 %. При высокой влажности, особенно в жаркий день, испарение влаги с поверхности кожи затрудняется, что приводит к нарушению важнейших биологических механизмов регулирования температуры тела. При низкой влажности происходит интенсивное испарение с поверхности тела и высыхание слизистой оболочки носа, гортани, лёгких, что приводит к ухудшению самочувствия. При низкой влажности в воздухе дольше сохраняются патогенные микроорганизмы, что также небезопасно для человека. В случае низкой влажности воздуха интенсивность испарения с листьев увеличивается, и при малом запасе влаги в почве они быстро вянут и засыхают. Влажность воздуха нужно учитывать и в различных технологических процессах, таких, например, как сушка и хранение готовых изделий. Стальные изделия при высокой влажности быстро ржавеют. Сохранение произведений искусства и книг также требует поддержания влажности воздуха на необходимом уровне.
Большое значение имеет влажность в метеорологии для предсказания погоды. Если воздух у поверхности Земли охлаждается ниже точки росы, то могут образовываться туман, облака, роса или иней.
Таблица 2 — Психрометрическая таблица
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

1. Давление насыщенного пара при постоянной температуре не зави-

сит от его объёма.

2.    Давление насыщенного пара зависит от температуры пара и концентрации его молекул:

р = nkT.

3.    Абсолютной влажностью воздуха называют физическую величину, равную плотности водяного пара, находящегося в воздухе при данных условиях.
4.    Относительной влажностью воздуха называют физическую величину, равную отношению абсолютной влажности к плотности насыщенного водяного пара при данной температуре:
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Пример №14

Вечером при температуреМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами = 20 °С относительная влажность воздуха Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами= 60%. Выпадет ли роса, если ночью температура понизится до Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами = 12 °С?

Дано

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Выпадает ли?

Решение. Для того чтобы узнать, выпадет ли роса при понижении температуры воздуха до Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами= 12 °С, необходимо сравнить плотность (давление) насыщенного пара при этой температуре с плотностью (парциальным давлением) пара при температуре Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами = 20 °С. При температуре Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами= 12 °С плотность насыщенного водяного пара Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(см. таблицу 1 § 8).
Плотность водяного пара, содержащегося в воздухе при температуре Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами = 20 °С,
можно найти из формулыМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, где Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами (см. таблицу 1 § 8):

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Поскольку Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами, то имеющегося в воздухе количества водяного пара недостаточно для насыщения, роса не выпадет.

Ответ: роса не выпадет.
 

Пример №15

В помещении вместимостью V=1,0103 м3 при температуреМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами = 10 °С относительная влажность воздуха Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами = 40%. Определите массу воды, которую надо испарить в помещении, чтобы при температуреМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами=18 °С относительная влажность воздуха повысилась до Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами = 60%.
Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Решение. При температуре Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами = 10 °С в воздухе помещения содержится водяной пар массойМолекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами где Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(см. таблицу 1 § 8). Масса водяного пара в данном объёме воздуха при температуре Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами где Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами(см. таблицу 1 § 8). Тогда Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами или Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами

Ответ: Молекулярно-кинетическая теория - основные понятия, формулы и определения с примерами= 5,5 кг.

  • Работа в термодинамике
  • Первый закон термодинамики
  • Второй закон термодинамики
  • Тепловые двигатели и их КПД
  • Теория относительности Эйнштейна
  • Термодинамика – основные понятия, формулы и определения
  • Необратимость тепловых процессов
  • Адиабатический процесс

Молекулярная физика

Молекулярная физика описывает строение вещества с помощью молекулярно-кинетической теории.

Согласно молекулярно-кинетической теории (МКТ), все тела состоят из отдельных частиц — молекул и атомов, то есть не являются сплошными.

Основные положения молекулярно-кинетической теории строения вещества заключаются в следующем:

  1. вещество состоит из частиц (атомов и молекул);
  2. эти частицы беспорядочно движутся;
  3. частицы взаимодействуют друг с другом.

Атом — это наименьшая часть химического элемента, обладающая его свойствами и способная к самостоятельному существованию.

Каждому элементу соответствует определенный род атомов, обозначаемый химическим символом этого элемента. Например, атом кислорода обозначается символом $О$, водорода — $Н$, гелия — $Не$ и т. д.

Атомы могут существовать в свободном состоянии (в виде отдельных атомов) в газах. В жидкостях и твердых телах они существуют в виде молекул, в которых соединяются с атомами того же элемента или других химических элементов (или, как принято говорить, существуют в связанном состоянии).

Молекула — мельчайшая устойчивая частица вещества, состоящая из атомов одного или нескольких химических элементов, сохраняющая основные химические свойства этого вещества. Атомы можно рассматривать как одноатомные молекулы.

Размеры молекул

Для определения размеров молекул проводились различные опыты. Вот один из них.

В сосуд с водой помещают каплю масла, объем которой определяется заранее. (Объем капли $V$ определяют с помощью мензурки, в которую при помощи пипетки капают несколько десятков капель масла, и измеряют их общий объем. Этот объем делят на количество капель). Масло начинает растекаться по поверхности воды, образуя тонкую пленку. После прекращения растекания пленки определяют ее площадь $S$. Если предположить, что образовалась пленка толщиной в одну молекулу (из-за чего и прекратилось растекание масла), то толщина пленки $h$ будет равна диаметру молекулы. Толщина пленки равна отношению ее объема к площади:

$h={V}/{S}$

Полученное в этом опыте численное значение толщины составляло $0.00000016$ см, или $1.6·10^{-7}$ см. Этим числом выражается примерный размер молекул (размеры атомов составляют около $10^{-8}$ см).

Поскольку молекулы очень малы, в каждом физическом теле их содержится огромное количество. Так, в $1см^3$ воздуха содержится около $27·10^{18}$ молекул. Чтобы понять, насколько велико это число, представим себе, что через маленькое отверстие пропускают по миллиону молекул в секунду, тогда указанное количество молекул пройдет через отверстие за $840 000$ лет.

Масса молекул

Масса молекул (за исключением молекул органических веществ, например, белков) очень мала. Так, масса молекулы воды составляет около $2.7·10^{-23}$ г. Работать с такими малыми цифрами неудобно, поэтому в физике и химии принято выражать массы атомов и молекул в относительных единицах.

Атомная единица массы

Атомная единица массы (а.е.м.) — единица массы, равная ${1}/{12}$ массы атома изотопа углерода $12^С$:

$1a.e.м.=1.66·10^{-27}кг$

Чтобы перевести значение массы атомов или молекул, выраженной в $а.е.м.$, т. е. относительную молекулярную (или атомную) массу вещества $М_r$, в единицу массы СИ (кг), пользуются формулой:

$m(кг)={M_{r}·10^{-3}[моль^{-1}·кг]}/{N_{A}·[моль^{-1}]}$

где $N_А$ — постоянная Авогадро.

Атомная масса (относительная молекулярная масса)

Относительная молекулярная масса (атомная масса) — относительное значение массы молекулы (атома), выраженное в атомных единицах массы:

$M_r={m_0}/{{1}/{12}m_{0C}}(M_r={m_0}/{1a.e.м.})$

где $M_r$ — относительная молекулярная (атомная) масса; $m_0$ — масса молекулы (атома), выраженная в единицах СИ (кг); $m_{0C}$ — масса молекулы изотопа углерода ${12}^С$, выраженная в тех же единицах, что и $m_0$.

${1}/{12}m_{0C}=1a.e.м.=1.66·10^{-27}кг$

Атомная масса была взята Д. И. Менделеевым за основную характеристику элемента при открытии им периодической системы элементов. Атомная масса — дробная величина, в отличие от массового числа — количества нуклонов в атоме.

Относительная молекулярная масса вещества складывается из относительных атомных масс (а.м.) входящих в молекулу элементов. Например: $M_r(H_2O)=2·1+16=18; M_r(CO_2)=12+2·16=44$.

Атомные массы всех химических элементов точно измерены.

Моль. Постоянная Авогадро

Моль — количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна относительной атомной (молекулярной) массе.

Моль — единица количества вещества в СИ (одна из основных единиц СИ).

В $1$ моле содержится столько молекул (атомов или других частиц вещества), сколько атомов содержится в $0.012$ кг нуклида углерода ${12}^С$ с атомной массой $12$.

Из этого определения следует, что в одном моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул.

Число это называется постоянной Авогадро и обозначается $N_А$:

$N_A=6.022054(32)·10^{23}моль^{-1}$

Постоянная Авогадро (число Авогадро) — это число атомов (молекул или других структурных элементов вещества), содержащихся в $1$ моле.

Постоянная Авогадро — одна из фундаментальных физических констант. Она входит в некоторые другие постоянные, например, в постоянную Больцмана.

Количество вещества

Количество вещества — это число частиц вещества (атомов, молекул), выраженное в молях. Учитывая определение моля и числа Авогадро, можно сказать, что количество вещества $v$ равно отношению числа молекул $N$ в данном теле к постоянной Авогадро $N_А$, т. е. к числу молекул в $1$ моле вещества:

$v={N}/{N_A}$

Молярная масса

Молярной массой вещества $М$ называют массу вещества, взятого в количестве $1$ моль:

$M=m_{0}N_A$

где $m_0$ — масса молекулы данного вещества.

Поскольку для любого тела его масса т связана с количеством молекул $N$ в нем соотношением

$m=m_{0}N$

то из $v={N}/{N_A}$, $M=m_{0}N_A$ и $m=m_{0}N$ получим:

$v={m}/{M}$

Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе.

Из $v={m}/{M}$ и $v={N}/{N_A}$ получаем выражение для числа молекул в теле с массой $m$ и молярной массой $М$.

$N=N_{A}·v=N_{A}·{m}/{M}$

Модели строения газов, жидкостей и твердых тел

Газ

Французское слово gaz (газ) произошло от греческого слова «хаос», что означает «полный беспорядок», «неразбериха» (в древнегреческой мифологии хаос — зияющая бездна, наполненная туманом и мраком, якобы существовавшая до сотворения мира).

Термин «газ» был введен в начале XVII в. Я. Б. ван Бельмонтом. Действительно, модель молекулярного хаоса оказалась весьма плодотворной и сохранила свое значение для современных исследований.

Газ — это агрегатное состояние вещества, в котором составляющие его атомы и молекулы почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями. Во время столкновения молекулы резко меняют скорость и направление своего движения. Время столкновения молекул намного меньше промежутка времени между двумя столкновениями.

Объем, занимаемый газом, значительно сильнее зависит от давления и температуры, чем объем жидкостей и твердых тел.

Газ можно сжать так, что его объем уменьшится в несколько раз. Это значит, что расстояние между молекулами $l$ намного больше размеров самих молекул: $l >> d$. На таких расстояниях молекулы очень слабо притягиваются друг к другу. По этой причине газы не имеют собственной формы и постоянного объема. Нельзя заполнить газом, например, половину бутылки или стакана.

В отличие от жидкостей и твердых тел газы не образуют свободной поверхности и заполняют весь доступный им объем.

Газообразное состояние — самое распространенное состояние вещества Вселенной (межзвездное вещество, туманности, звезды, атмосферы планет). По химическим свойствам газы и их смеси очень разнообразны — от малоактивных инертных газов до взрывчатых смесей.

Давление газа. Беспрерывно и хаотически двигаясь, молекулы газа сталкиваются не только друг с другом, но и со стенками сосуда, в котором находится газ. Молекул в газе много, потому и число их ударов очень велико. Например, число ударов молекул воздуха, находящегося в комнате, о поверхность площадью $1см^2$ за $1с$, выражается двадцатитрехзначным числом. Хотя сила удара одной молекулы мала, но действие всех молекул на стенки сосуда значительно, оно и составляет давление газа.

Итак, давление газа на стенки сосуда и на помещенное в газ тело вызывается ударами молекул газа.

Жидкость

Жидкость — вещество в состоянии, промежуточном между твердым и газообразным. Это агрегатное состояние вещества, в котором молекулы (или атомы) связаны между собой настолько, что это позволяет ему сохранять свой объем, но недостаточно сильно, чтобы сохранять и форму.

Свойства жидкостей. Жидкости легко меняют свою форму, но сохраняют объем. В обычных условиях они принимают форму сосуда, в котором находятся.

Поверхность жидкости, не соприкасающаяся со стенками сосуда, называется свободной поверхностью. Она образуется в результате действия силы тяжести на молекулы жидкости.

Строение жидкостей. Свойства жидкостей объясняются тем, что промежутки между их молекулами малы: молекулы в жидкостях упакованы так плотно, что расстояние между каждыми двумя молекулами меньше размеров молекул. Объяснение поведения жидкостей на основе характера молекулярного движения жидкости было дано советским ученым Я. И. Френкелем. Оно заключается в следующем. Молекула жидкости колеблется около положения временного равновесия, сталкиваясь с другими молекулами из ближайшего окружения. Время от времени ей удается совершить «прыжок», чтобы покинуть своих соседей из ближайшего окружения и продолжать совершать колебания уже среди других соседей. Время оседлой жизни молекулы воды, т. е. время колебания около одного положения равновесия при комнатной температуре, равно в среднем $10^{-11}$ с. Время одного колебания значительно меньше — $10^{-12}—10^{-13}$с.

Поскольку расстояния между молекулами жидкости малы, то попытка уменьшить объем жидкости приводит к деформации молекул, они начинают отталкиваться друг от друга, чем и объясняется малая сжимаемость жидкости. Текучесть жидкости объясняется тем, что «прыжки» молекул из одного оседлого положения в другое происходят по всем направлениям с одинаковой частотой. Внешняя сила не меняет заметным образом число «прыжков» в секунду, она лишь задает их преимущественное направление, чем и объясняется текучесть жидкости и то, что она принимает форму сосуда.

Твердое тело. Кристаллические и аморфные тела

Твердое тело — агрегатное состояние вещества, характеризующееся постоянством формы и характером движения атомов, которые совершают малые колебания около положений равновесия.

Кристаллические тела. Твердое тело в обычных условиях трудно сжать или растянуть. Для придания твердым телам нужной формы или объема на заводах и фабриках их обрабатывают на специальных станках: токарных, строгальных, шлифовальных.

В отсутствие внешних воздействий твердое тело сохраняет свою форму и объем.

Это объясняется тем, что притяжение между атомами (или молекулами) у них больше, чем у жидкостей (и тем более газов). Оно достаточно, чтобы удержать атомы около положений равновесия.

Молекулы или атомы большинства твердых тел, таких, как лед, соль, алмаз, металлы, расположены в определенном порядке. Такие твердые тела называют кристаллическими. Хотя частицы этих тел и находятся в движении, движения эти представляют собой колебания около определенных точек (положений равновесия). Частицы не могут уйти далеко от этих точек, поэтому твердое тело сохраняет свою форму и объем.

Кроме того, в отличие от жидкостей, точки положений равновесия атомов или ионов твердого тела, будучи соединенными, располагаются в вершинах правильной пространственной решетки, которая называется кристаллической.

Положения равновесия, относительно которых происходят тепловые колебания частиц, называются узлами кристаллической решетки.

Монокристалл — твердое тело, частицы которого образуют единую кристаллическую решетку (одиночный кристалл).

Анизотропия монокристаллов. Одним из главных свойств монокристаллов, которым они отличаются от жидкостей и газов, является анизотропия их физических свойств. Под анизотропией понимают зависимость физических свойств от направления в кристалле. Анизотропными являются механические свойства (например, известно, что слюду легко расслоить в одном направлении и очень трудно — в перпендикулярном), электрические свойства (электропроводность многих кристаллов зависит от направления), оптические свойства (явление двойного лучепреломления, и дихроизма — анизотропии поглощения; так, например, монокристалл турмалина «окрашен» в разные цвета — зеленый и бурый, в зависимости от того, с какой стороны на него посмотреть).

Поликристалл — твердое тело, состоящее из беспорядочно ориентированных монокристаллов. Поликристаллическими являются большинство твердых тел, с которыми мы имеем дело в быту — соль, сахар, различные металлические изделия. Беспорядочная ориентация сросшихся микрокристалликов, из которых они состоят, приводит к исчезновению анизотропии свойств.

Аморфные тела. Кроме кристаллических, к твердым телам относят также аморфные тела. Аморфный в переводе с греческого означает «бесформенный».

Аморфные тела — это твердые тела, для которых характерно неупорядоченное расположение частиц в пространстве.

В этих телах молекулы (или атомы) колеблются около хаотически расположенных точек и, подобно молекулам жидкости, имеют определенное время оседлой жизни. Но, в отличие от жидкостей, время это у них очень велико.

К аморфным телам относятся стекло, янтарь, различные другие смолы, пластмассы. Хотя при комнатной температуре эти тела сохраняют свою форму, но при повышении температуры они постепенно размягчаются и начинают течь, как жидкости: у аморфных тел нет определенной температуры плавления.

Этим они отличаются от кристаллических тел, которые при повышении температуры переходят в жидкое состояние не постепенно, а скачком (при вполне определенной температуре — температуре плавления).

Все аморфные тела изотропны, т. е. имеют одинаковые физические свойства по разным направлениям. При ударе они ведут себя как твердые тела — раскалываются, а при очень длительном воздействии — текут.

В настоящее время есть много веществ в аморфном состоянии, полученных искусственным путем, например, аморфные и стеклообразные полупроводники, магнитные материалы и даже металлы.

Добавить комментарий