Как написать формулы оксидов, соответствующих гидроксидам
Гидроксиды – это сложные вещества, к которым относятся кислоты и основания. Название состоит из двух частей – «гидро» (вода) и оксид. Если оксид кислотный, в результате его взаимодействия с водой получится гидроксид – кислота. Если же оксид основный (не основной, как иногда ошибочно называют), то и гидроксид будет представлять собой основание.
Инструкция
Для того чтобы правильно писать формулы, которые соответствуют гидроксидам – кислотам и основаниям, необходимо иметь представление об оксидах. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Гидроксиды в своем составе имеют еще и атомы водорода. Формулы оксидов очень легко написать, используя упрощенную схему. Для этого достаточно от соответствующего гидроксида «вычесть» все молекулы воды, которые входят в состав гидроксида. Если составной частью кислоты или основания является одна молекула воды, то нужно уменьшить количество атомов водорода на 2, а атомов кислорода на 1. Если же в состав гидроксида входят две молекулы воды, то и количество атомов водорода и кислорода нужно будет уменьшить на 4 и 2 соответственно.
H2SO4, серная кислота. Отнимите 2 атома водорода и 1 атом кислорода – получите SO3 или оксид серы (VI).
H2SO3, сернистая кислота. По аналогии с предыдущим примером получается SO2 или оксид серы (IV).
H2CO3, угольная кислота. Образуется CO2 или оксид углерода (IV).
H2SiO3, кремниевая кислота. Следовательно, получится SiO2 или оксид кремния.
Ca(OH)2, гидроксид кальция. Вычтите молекулу воды и останется CaO или оксид кальция.
В некоторых формулах гидроксидов имеется нечетное количество атомов водорода, а потому требуется удвоение. Кроме этого, удвоению подвергаются и остальные элементы, входящие в состав гидроксида, после чего, по аналогии, вычитаются все образовавшиеся молекулы воды.
NaOH, гидроксид натрия. Удвойте количество атомов каждого элемента и получите Na2O2H2. Вычтите молекулу воды и останется Na2O или оксид натрия.
Al(OH)3, гидроксид алюминия. Удвойте количество атомов – Al2O6H6. Вычтите три образовавшиеся молекулы воды и получится Al2O3, оксид алюминия.
HNO3, азотная кислота. Удвойте количество каждого элемента – получите H2N2O6. Вычтите из нее одну молекулу воды и получится N2O5 – оксид азота (V).
HNO2, азотистая кислота. Произведите удвоение числа каждого элемента – получите H2N2O4. Вычтите из нее одну молекулу воды и получится N2O3 – оксид азота (III).
H3PO4, ортофосфорная кислота. Удвойте количество каждого элемента – получите H6P2O8. Вычтите из нее три молекулы воды и получится P2O5 – оксид фосфора (V).
HMnO4, марганцовая кислота. Выполните удвоение количества атомов и получите H2Mn2O8. Вычтите молекулу воды (2 атома водорода и 1 атом кислорода), в результате будет Mn2O7 – оксид марганца (VII).
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Суть такая мне даны гидроксиды(H3PO3, Cu(OH)2, HCrO2) но как подобрать нужные формулы оксидов я прост не могу понять) подскажите пожалуйста + еще вопрос как указать кислотно основные свойства оксидов через хим реакции это как??
Определите степени окисления элементов, образующих гидроксиды, и на их основе составьте формулы оксидов. Если не имеете представления, что такое степень окисления (ещё не проходили), то можно действовать, как показано ниже.
1-й способ.
– выделите из формул гидроксидов все группы ОН:
H3PO3 → P(OH)3
Cu(OH)2
HCrO2 → CrO(OH)
– определите валентность элементов по сумме валентностей групп OH(I) и атомов О(II):
P(OH)3 → P(III)
Cu(OH)2 → Cu(II)
CrO(OH) → Cr(III)
– составьте формулы оксидов по валентностям элементов:
P2O3
CuO
Cr2O3
2-й способ.
– выделите из формул гидроксидов все молекулы H2O; если число атомов H в формуле гидроксида нечётно, то удвойте её:
H3PO3 → (H6P2O6) → P2O3*3H2O
Cu(OH)2 → CuO*H2O
HCrO2 → (H2Cr2O4) → Cr2O3*H2O
– исключите H2O из полученных формул:
P2O3
CuO
Cr2O3
Изменено 12 Сентября, 2013 в 16:57 пользователем grau
Вот парочка примеров а дальше всё равно почитайте
ClO2 – кислотный оксид
2 ClO2 + H2O –> HClO2 + HClO3
2 ClO2 + 2 KOH –> KClO2 + KClO3
Ba(OH)2
ВаО – основной оксид
BaO + H2O –> Ba(OH)2
BaO + 2 HCl –> BaCl2 + H2O
BaO + CO2 –> BaCO3
Оксиды – соединения атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.
В оксидах атомы кислорода связаны только с атомами другого элемента и не связаны друг с другом. Соединения, содержащие в своем составе непосредственно связанные друг с другом атомы кислорода (–О–О–), называют пероксидами.
Не образуют оксидов только Hе, Ne, Аr и F. Различают высшие оксиды, в которых атом элемента проявляет высшую степень окисления (обычно равна номеру группы, в которой находится элемент) , и низшие оксиды – те, в которых атом элемента проявляет низшую степень окисления. Оксиды, содержащие атомы элемента в разных степенях окисления, называют двойными, например:
Fe3O4 FeO•Fe2O3, Mn3O4 MnO•Mn2O3, Pb2O3 PbO•PbO2.
По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие (образуют соли при взаимодействии с кислотами и/или щелочами) и несолеобразующие (не образуют солей, безразличны к кислотам и щелочам; к ним относятся СO, NO, N2O, SiO, S2O).
Многие солеобразующие оксиды присоединяют воду. Этот процесс называется гидратацией, а его продукты – гидратами оксидов, или гидроксидами (содержат одну или несколько гидроксигрупп –ОН) .
Некоторые оксиды с водой не взаимодействуют, их гидроксиды можно получить косвенным путем.
Оксид и гидроксид соответствуют друг другу, если содержат один и тот же элемент с одной и той же степенью окисления атома.
Солеобразующие оксиды разделяют на основные, кислотные и амфотерные в зависимости от типа соответствующего гидроксида. Kислотно-основные свойства родственных оксидов и гидроксидов (Na2O и NaOH, SO3 и H2SO4) cовпадают.
Основными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды – основания.
Kислотными называют оксиды, которым соответствуют гидроксиды – кислоты.
Амфотерными называют оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды.
Неметаллы образуют только кислотные и несолеобразующие оксиды; металлы образуют все основные, все амфотерные и некоторые кислотные оксиды. Многие металлы побочных подгрупп, имеющие в соединениях переменную с. о. атомов, могут образовывать несколько оксидов и гидроксидов, характер которых зависит от с. о. атома элемента. С ростом степени окисления атома элемента его электроотрицательность растет. Соответственно растут неметаллические свойства элемента, а также кислотные свойства его оксида и гидроксида.
Оксиды металлов в с. о. атомов +1 (Na2O, K2O и др.) , а также большинство оксидов металлов в с. о. атомов +2 (FeO, MgO и др. ) являются основными. Исключения: BeO, ZnO, PbO, SnO – амфотерные. Большинство оксидов металлов в с. о. атомов +3 и +4 – амфотерные (Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2 и др.) . Оксиды металлов в с. о. атомов +5, +6, +7, +8 – кислотные (Mn2O7, CrO3, Sb2O5 и др. )
Посмотрите схему 
Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам:
а) серной кислоте
H
2
S
O
4
б) марганцовой кислоте
H
M
n
O
4
в) гидроксиду железа(III)
г) гидроксиду свинца(IV)
д) хлорной кислоте
H
C
l
O
4
reshalka.com
ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян. §23. Примените свои знания. Номер №4
Решение
Формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам:
а) серной кислоте
H
2
S
O
4
соответствует оксид
S
O
3
.
б) марганцовой кислоте
H
M
n
O
4
соответствует оксид
M
n
2
O
7
.
в) гидроксиду железа(III) соответствует оксид
F
e
2
O
3
.
г) гидроксиду свинца(IV) соответствует оксид
P
b
O
2
.
д) хлорной кислоте
H
C
l
O
4
соответствует оксид
C
l
2
O
7
.
Joey741
+10
Решено
7 лет назад
Химия
5 – 9 классы
составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам:
а) H3PO4; б) Al(OH)3; в) H2SO4; г) NaOH
очень надо!
Смотреть ответ
1
Ответ
0
(0 оценок)
2
irinaallievo
7 лет назад
Светило науки – 137 ответов – 1379 раз оказано помощи
а) H3PO4 P2O5 оксид фосфора (V);
б) Al(OH)3 Al2O3 оксид алюминия;
в) H2SO4 SO3 оксид серы (VI);
г) NaOH Na2O оксид натрия.
(0 оценок)
https://vashotvet.com/task/1132597
