Как найти основность кислот

2. Получение нерастворимых оснований. Нерастворимые основания получают действием растворимого основания на раствор соли:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4;

FeSO4 + 2NH4OH → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4.

Кислоты

Кислотами называются сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, а также атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками.

С позиции теории электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с отщеплением ионов водорода (Н+).

Классификация кислот

1. По составу: бескислородные (HCl, H2S) и кислородсодержащие

(H2SO4, H2SO3).

2. По основности: одноосновные (HNO3, HCl, СН3СООН) и многоосновные(двухосновныеH2SO4, H2CO3, трехосновныеH3PO4 ит. д.).

Основность кислоты определяют по числу атомов водорода, способных замещаться на атомы металла.

Одноосновными называют кислоты, 1 моль которых нейтрализует 1 моль однокислотного основания.

Двухосновными называют кислоты, 1 моль которых нейтрализует 2 моля однокислотного основания.

Основность кислоты может не совпадать с числом атомов водорода в ее молекуле, так как не все атомы водорода способны замещаться металлом. Так, в молекуле уксусной кислоты СН3СООН только один атом водорода может замещаться металлом, поэтому уксусная кислота одноосновна; фосфористая кислота Н3РО3 – двухосновна (только два атома водорода замещаются металлом), а фосфорноватистая Н3РО2 – одноосновна (замещается металлом только один атом водорода, соединенный с фосфором через кислород). Это становится понятным из графических формул соответствующих кислот:

3.По силе: сильные электролиты в водных растворах диссоции-

руют практически полностью (H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, HMnO4, H2Cr2O7); слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, обратимо и ступенчато (например, H2SO3, H2CO3, HClO, СН3СООН и др.).

4.По устойчивости: устойчивые (H2SO4) и неустойчивые (H2CO3, H2SO3), распадающиеся в момент образования на оксид и воду.

5.По летучести: летучие (H2S, HCl) и нелетучие (H2SO4).

6.По растворимости в воде: растворимые (H2SO4) и нераствори-

мые (H4SiO4).

Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты называются по соответствующим водород-

ным соединениям: HCl(газ) – хлороводород, HCl(р-р) – хлороводородная кислота, H2Se(газ) – селеноводород, H2Se(р-р) – селеноводороднаякислота.

Для некоторых кислот употребляют также исторически сложившиеся названия, не связанные с какой-либо строгой системой. Например: HCN – синильнаякислота, HCl – солянаякислота, HF – плавиковаякислота.

Название кислородсодержащей кислоты производят от названия образующего ее элемента, причем, если данный элемент образует несколько кислот, в которых проявляет разные степени окисления, то в названиях этих кислот используют разные суффиксы. Названия кислот, соответствующих высшей степени окисления элемента, содержат суффикс –н– или –ов–: H2SО4 – серная, H3AsO4 – мышьяковая. В названии кислот, элемент которых имеет меньшую степень окисления, до- бавляютсуффикс–ист–: H2SО3 – сернистая, H3AsO3 – мышьяковистая.

Если данный элемент образует несколько кислот, в которых проявляет одинаковую степень окисления, но отличающихся по содержанию воды, то название кислоты с минимальным ее содержанием имеет приставку мета–, а с максимальным – приставку орто–, например: H2SiO3 – метакремневая кислота, H4SiO4 – ортокремневая кислота. Многие метаформы кислоты полимерны: (НРО3)n – полиметафосфорная кислота.

При образовании данным элементом нескольких кислот, в кислотном остатке которых содержатся два, три и более атомов элемента, названия этих кислот имеют числительные приставки ди-, три-, тетра– и т. д. Например:

Эти ряды кислот можно продолжить, добавляя к каждой предыдущей форме кислоты гомологическую разность: для ряда серных кислот – [SО3], для ряда фосфорных кислот – [НРО3].

Названия наиболее часто встречающихся на практике кислот и соответствующих им кислотных остатков приведены в таблице.

Ангидриды кислот – это оксиды, соответствующие кислородсодержащим кислотам. Соотношение между ангидридом и кислотой можно выразить следующей схемой:

Степень окисления элемента в оксиде и соответствующей ему кислоте одна и та же, поэтому формулу ангидрида легко установить по степени окисления этого элемента в кислоте. Например, в случае серной кислоты H2SO4 нетрудно подсчитать степень окисления серы (+6), а затем составить формулу оксида серы(VI) – серного ангидрида.

Чтобы исходя из формулы ангидрида получить формулу кислоты, надо (теоретически) кангидриду прибавитьводу. При этом в зависимости от соотношения числа молекул ангидрида и воды можно получить формулы разных кислот. Так, прибавляя к фосфорному ангидриду Р2О5 одну, две или три молекулы воды, можно получить, соответственно, фосфорныекислоты: НРО3 (существуетввидеполимеров), Н4Р2О7 и Н3РО4:

Р2О5 + Н2О → 2НРО3; Р2О5 + 2Н2О → Н4Р2О7; Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4.

Однако в общем случае часто нельзя заранее предсказать, какие именно из полученных таким образом формул отвечают реально устойчивым веществам. Например, в случае азота (N+5) устойчивой оказывается только одна форма кислоты – азотная HNO3.

Физические свойства кислот

Кислоты при обычных условиях могут быть твердыми (Н3РО4, Н3ВО3), жидкими (HNO3, H2SO4) или растворами газов в воде (HCl, H2S). Некоторые кислоты, например азотистая HNO2, сернистая H2SO3, угольная Н2СО3, существуют только в разбавленных растворах; при попытке концентрирования таких растворов они распадаются на ангидрид и воду или продукты разложения ангидрида и воду, и, таким образом, не могут быть выделены в чистом виде:

H2SO3 → Н2О + SO2;

2HNO2 → Н2О + NO + NO2.

Химические свойства кислот

1.Отношение к индикаторам. В растворах кислот индикаторы лакмус и метилоранж окрашиваются в красный и розовый цвет соответственно; фенолфталеин в кислой среде бесцветен.

2.Взаимодействие с металлами. Взаимодействие кислот с металлами приводит к образованию соли и выделению водорода:

Mg + HCl → MgCl2 + H2;

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.

Металлы, стоящие в ряду напряжений (электрохимический ряд металлов) до водорода, могут замещать атомы водорода в кислотах, при этом металл окисляется до низшей устойчивой в водной среде степени окисления (например, железо окисляется до Fe2+).

При действии азотной (в любой концентрации) или концентрированной серной кислоты на металлы также образуются соли, но водород, как правило, не выделяется. Такие процессы обычно рассматривают в разделе «Окислительно-восстановительные реакции».

3. Взаимодействие с оксидами. При взаимодействии кислот с основными и амфотерными оксидами образуются соли:

H2SO4 + CuO → CuSO4 + Н2О;

6HNO3 + Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3Н2О.

4. Взаимодействие с основаниями. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации), образуя соль и воду:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2Н2О;

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6Н2О;

NaOH + HBr → NaBr + H2O.

5. Взаимодействие с солями. Кислоты взаимодействуют с солями, образуя новые кислоты (иногда их ангидриды) и новые соли. Реакции кислот с солями могут происходить при определенных условиях. Например, сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3 и др.) вытесняют в процессе взаимодействия с солями более слабые кислоты (HNO2, Н2СО3, H2S и др.):

2NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO2.

Кроме того, реакция возможна, если в результате ее образуется нерастворимое, разлагающееся или летучее вещество (кислота или ее ангидрид):

CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4;

K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓;

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + Н2О;

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑;

NaCl(тв) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl↑.

По способности вытеснять другие кислоты из их солей кислоты можно расположить в ряд:

6. Разложение кислот. Кислородсодержащие кислоты могут разлагаться при нагревании или действии на них осушителей (например, P2O5) на оксид и воду:

2H PO t 3Н О + Р О ;

3 4 → 2 2 5

H SiO t Н О + SiO ;

2 3 → 2 2

2HNO3 Р 2О5→ N2O5 + Н2О.

Некоторые кислоты разлагаются при нагревании, действии света и т. д. по более сложным схемам:

4HNO t, hυ 4NO + O + 2Н О;

3 → 2 2 2

HClO hυ HCl + (О) – атомарный кислород;

→

3HNO t HNO + 2NO + Н О.

2 → 3 2

Получение кислот

1. Только для бескислородных кислот – реакция простого вещества с водородом, затем растворение полученного газа в воде:

(символ «aq» означает, что вещество растворилось или образовало соединение с неопределенным количеством воды).

2. Только для кислородсодержащих кислот – взаимодействие ангидрида с водой (если образующаяся кислота растворима в воде):

SO3 + Н2О → H2SO4;

Cl2O7 + Н2О → 2HClO4.