Как найти относительную плотность аммиака по воздуху

Как найти относительную плотность аммиака по воздуху

Как рассчитать плотность аммиака по воздуху?

Андрей григогрьев



Профи

(753),
закрыт



11 лет назад

Лучший ответ

Незнакомка

Мудрец

(18920)


11 лет назад

Плотность одного газа по другому рассчитывается как отношение относительных молекулярных масс (Мr) . В данном случае Мr(NH3) =14+3=17 Мr(воздуха) =29 17:29=0,586

Остальные ответы

Вячек

Высший разум

(391245)


11 лет назад

Плотность одного газа по другому рассчитывается как отношение их молярных масс:
D(возд.) =М (NH3)/M(возд.) = 17 г/моль/ 29 г/моль = 0,586

Похожие вопросы

Источник

Для того чтобы справиться с задачей, необходимо использовать формулы на определение относительной плотности:

D (воздух) = Mr (газа) / Mr (воздуха) , где:
D (воздух) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (воздуха) – относительная молекулярная масса воздуха.
Все три параметра единиц измерения не имеют.
Mr (воздуха) = 29 (величина постоянная) , следовательно формула будет иметь вид:
D (воздух) = Mr (газа) / 29.
2
По аналогии выглядит формула на определение относительной плотности по водороду, с тем исключением, что вместо воздуха стоит водород. А значит, и в расчет берется относительная молекулярная масса водорода.
D (водород) = Mr (газа) / Mr (водорода) ;
D (водород) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (водорода) – относительная молекулярная масса водорода.
Mr (водорода) = 2, следовательно и формула будет иметь вид:
D (воздух) = Mr (газа) / 2.

Относительная плотность аммиака по воздуху.
Аммиак имеет формулу NH3.
Сначала найдите относительную молекулярную массу аммиака, которую можно рассчитать по таблице Д. И. Менделеева.
Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 х 1 = 3, отсюда
Mr (NH3) = 14 + 3 = 17
Подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху:
D (воздух) = Mr (аммиака) / Mr (воздуха) ;
D (воздух) = Mr (аммиака) / 29;
D (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.

Источник

Как вычислять относительную плотность вещества

Такая характеристика, как относительная плотность вещества, показывает, во сколько раз оно тяжелее или легче другого соединения. Этот параметр можно определять по отношению к любому газообразному веществу. В большинстве случаев проводятся расчеты относительно воздуха или водорода. Однако могут попадаться задания, в которых необходимо вычислить относительную плотность и по другим газам, таким как кислород, аммиак или сероводород. В любом случае принцип решения задания един.

Как вычислять относительную плотность вещества

Вам понадобится

  • – периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
  • – калькулятор.

Инструкция

Для того чтобы справиться с задачей, необходимо использовать формулы на определение относительной плотности:

D (воздух) = Mr (газа)/ Mr (воздуха), где:

D (воздух) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (воздуха) – относительная молекулярная масса воздуха.

Все три параметра единиц измерения не имеют.

Mr (воздуха) = 29 (величина постоянная), следовательно формула будет иметь вид:
D (воздух) = Mr (газа)/ 29.

По аналогии выглядит формула на определение относительной плотности по водороду, с тем исключением, что вместо воздуха стоит водород. А значит, и в расчет берется относительная молекулярная масса водорода.

D (водород) = Mr (газа)/ Mr (водорода);
D (водород) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (водорода) – относительная молекулярная масса водорода.

Mr (водорода) = 2, следовательно и формула будет иметь вид:
D (воздух) = Mr (газа)/ 2.

Пример № 1. Вычислите относительную плотность аммиака по воздуху. Аммиак имеет формулу NH3.

Сначала найдите относительную молекулярную массу аммиака, которую можно рассчитать по таблице Д.И. Менделеева.

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 х 1 = 3, отсюда
Mr (NH3) = 14 + 3 = 17

Подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху:
D (воздух) = Mr (аммиака)/ Mr (воздуха);
D (воздух) = Mr (аммиака)/ 29;
D (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.

Пример № 2. Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.

Подставьте данные в формулу на определение относительной плотности по водороду:
D (водород) = Mr (аммиака)/ Mr (водорода);
D (водород) = Mr (аммиака)/ 2;
D (водород) = 17/ 2 = 8, 5.

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.

Источник

Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA

Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы

Таблицы DPVA.ru – Инженерный Справочник

Free counters!


Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Физический справочник / / Газы. Свойства газов  / / Таблица. Относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных + плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса.

Таблица. Относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных + плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса.

Таблица: относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных + плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса.
Таблица: относительные плотности газов в т.ч. горючих и опасных по воздуху по возрастанию + плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса.

Газ Химическая
формула

Относительная плотность газа по воздуху

Молекулярный
вес		 Плотность

кг/м3

футов/фут3(lb/ft3)
Водород / Hydrogen H2 0,07 2.016 0.08992) 0.00562)
Гелий / Helium He 0,14 4.02 0.16641)
0.17852)		 0.010391)
0.0111432)
Светильный газ угольный газ (горючий газ, состоящий из 20-30% метана и 50% водорода получаемый из каменного угля в процессе его полукоксования и частичного термического крекинга / Coal gas 0,45 0.5802)
Пригодный газ = натуральный газ / Natural gas 0,55-0,70 19.5 0.7 – 0.92) 0.044 – 0.0562)
Метан / Methane CH4 0,56 16.043 0.6681)
0.7172)		 0.04171)
0.04472)
Аммиак / Ammonia NH3 0,60 17.031 0.7171)
0.7692)		 0.04481)
0.04802)
Водяной пар / Water Vapor, steam H2O 0,67 18.016 0.804 0.048
Неон / Neon Ne 0,70 20.179 0.89992) 0.0561792)
Продукты сгорания = смесь продуктов полного сгорания в виде CO2, Н2О, SO2 и золы + неполного сгорания в виде СО, Н2, и др., а также азота и кислорода / Combustion products 0,86 1.112) 0.0692)
Ацетилен = этин / Acetylene (ethyne) C2H2 0,91 26 1.0921)
1.1702)		 0.06821)
0.07292)
Азот / Nitrogen N2 0,97 28.02 1.1651)
1.25062)		 0.07271)
0.0780722)
Угарный газ, моноксид углерода / Carbon monoxide CO 0,97 28.01 1.1651)
1.2502)		 0.07271)
0.07802)
Этилен / Ethylene C2H4 0,98 28.03 1.2602) 0.07862)
Воздух / Air 1 29 1.2051)
1.2932)		 0.07521)
0.08062)
Двукосиь азота / Nitric oxide NO 1,04 30.0 1.2491) 0.07801)
Этан / Ethane C2H6 1,05 30.07 1.2641) 0.07891)
Кислород / Oxygen O2 1,11 32 1.3311)
1.42902)		 0.08311)
0.0892102)
Сероводород = сернистый водород / Hydrogen Sulfide H2S 1,19 34.076 1.4341) 0.08951)
Соляная кислота = хлористый водород / Hydrochloric Acid = Hydrogen Chloride HCl 1,27 36.5 1.5281) 0.09541)
Аргон / Argon Ar 1,38 39.948 1.6611)
1.78372)		 0.10371)
0.1113532)
Пропен = пропилен / Propene (propylene) C3H6 1,45 42.1 1.7481) 0.10911)
Углекислый газ = двуокись углерода, диоксид углерода / Carbon dioxide CO2 1,53 44.01 1.8421)
1.9772)		 0.11501)
0.12342)
Пропан / Propane C3H8 1,57 44.09 1.8821) 0.11751)
Веселящий газ, закись азота / Nitrous Oxide N2O 1,65 44.013 1.9801) 0.114
Озон / Ozone O3 1,78 48.0 2.142) 0.125
Оксид серы (II)= диоксид серы = двуокись серы = сернистый ангидрид = сернистый газ / Sulfur Dioxide SO2 1,90 64.06 2.2791)
2.9262)		 0.17031)
0.18282)
Бутилен = Бутен / Butylene (Butene) C4H8 2,03 56.11 2.504 0.1482)
Бутан / Butane C4H10 2,07 58.1 2.4891)
2.52)		 0.15541)
0.1562)
Хлор / Chlorine Cl2 2,49 70.906 2.9941) 0.18691)
Бензол / Benzene C6H6 2,90 78.11 3.486 0.20643
Криптон / Krypton Kr 2,90 83,8 3.742)
Метилбензол = толуол / Toluene C7H8 3,42 92.141 4.111 0.2435
Ксенон / Xenon Xe 4,54 131,293 5.862)
Таблица: относительные плотности газов по воздуху по возрастанию в т.ч. горючих и опасных + плотности газов, химические формулы газов и молекулярные веса.

1) NTP – Нормальная температура и давление (Normal Temperature and Pressure) – 20oC (293.15 K, 68oF) при 1 атм ( 101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 мм.рт.ст)

2) STP – Стандартная температура и давление (Standard Temperature and Pressure) – 0oC (273.15 K, 32oF) при 1 атм (101.325 кН/м2, 101.325 кПа, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr=мм.рт.ст)

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.

Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.

Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса.
Free xml sitemap generator

www.dpva.ru Инженерный справочник.

Источник

wherdelmef

wherdelmef

Вопрос по химии:

Расчитайте относительную плотность аммиака NH3 по воздуху

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок – бесплатно!

Ответы и объяснения 1

juntenghevre

juntenghevre

Молярную массу воздуха принимают равной 29 гр/моль.
M(NH₃) = 14 + 1·3 = 17 гр/моль.
D = 17/29 ≈ 0.586

Знаете ответ? Поделитесь им!

Гость

Гость ?

Как написать хороший ответ?

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
    правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
    побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и
    пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
    уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
    знаю» и так далее;
  • Использовать мат – это неуважительно по отношению к
    пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи –
смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Добавить комментарий