Лучший ответ
Татьяна Иванова
Гений
(56765)
14 лет назад
Относительная плотность одного газа по другому (D) – это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится.
Так, чтобы найти относительную плотность газа по воздуху, нужно молярную массу газа разделить на 2 (молярную массу молекулярного водорода) : D(Н2) = М/2
Относительная плотность газа по воздуху равна молярной массе газа, деленной на 29 (молярную массу воздуха) : D(возд) = М/29
Остальные ответы
вероника
Знаток
(312)
14 лет назад
О тношение относительной молекулярной массы газа к относительной молекулярной массе водорода-2 или воздуха-29
Джема
Ученик
(159)
14 лет назад
Могу проще, Плотность это растояние между молекулами какого-то вещества. могу и ошибаться, школу закончила давно!
Адиль Каирбеков
Профи
(519)
6 лет назад
ф
Радион Харазия
Ученик
(163)
6 лет назад
спасиба
Объёмные отношения газов при химических реакциях. Относительная плотность газов
I. Закон объемных отношений
“Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа”.
Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.
V1:V2:V3 = ν1:ν2:ν3.
Примеры:
2CO + O2 → 2CO2
При окислении двух объемов оксида углерода (II) одним объемом кислорода образуется 2 объема углекислого газа, т.е. объем исходной реакционной смеси уменьшается на 1 объем.
V(CO):V(О2):V(CO2) = ν(CO):ν(О2):ν(CO2) = 2 : 1 : 2
При синтезе аммиака из элементов:
N2 + 3H2 → 2NH3
Один объем азота реагирует с тремя объемами водорода; образуется при этом 2 объема аммиака – объем исходной газообразной реакционной массы уменьшится в 2 раза.
V(N2):V(H2):V(NH3) = ν(N2):ν(H2):ν(NH3) = 1 : 3 : 2
II. Решите задачу по образцу
Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 5 м3 метана СН4н.у.?
Образец:
Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания 10 м3 пропана С3Н8 (н.у.)?
|
Дано: V(С3Н8) = 10 м3 |
Решение: 1. Запишем УХР С3Н8 +5О2 → 3СО2+ 4Н2О 1моль 5моль 2. Согласно закону объёмных отношений для газов: V(С3Н8):V(О2) = ν(С3Н8):ν(О2) = 1 : 5 10 м3 :V(О2) = 1 : 5 V(О2) = (10 · 5) /1= 50 м3 Ответ: для сжигания 10 м3 пропана потребуется 50 м3 кислорода. |
|
Найти: V(О2) = ? |
III. Относительная плотность газов
Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
Cледствия из закона Авогадро:
2 следствие:
Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей):
Это отношение называется относительной плотностью D ( или d) одного газа по другому.
D – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.
Например,
DO2 (газа)= Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;
DH2 (газа)= Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;
Dвоздуха (газа)= Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.
Задача
Образец: Найдите относительную плотность газа N2 по воздуху?
|
Дано: N2 М(воздуха) = 29 |
Решение: Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29. Mr(N2) = 2·Ar(N) = 2· 14 = 28 г/моль Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29=28/29= 0,97 |
|
Найти: Dвоздух – ? |
Ответ: газ азот легче воздуха в 0,97 раз Dвоздуха (N2)= 0,97 |
Задачи для самостоятельного решения
- Найдите относительную плотность газа О2 по водороду?
- Найдите относительную плотность газа СО2 по воздуху?
Решите задачуи для закрепления:
- Относительная плотность газа этана по водороду равна 15. Найдите молярную массу этана.
- Найдите относительную плотность газов по воздуху следующих газов: О2, Аr.
- Параграф 39
- Стр. 130 упр. 2,3 (письменно); тест
МБОУ «Новофедоровская школа-лицей
имени Героя Российской Федерации Т.А.Апакидзе»
Конспект урока химии
«Относительная плотность
газов.»
для 8 класса
Подготовила:
Гончарук Ирина Александровна
учитель биологии и химии
Тема урока: Относительная плотность газов
Цель урока: Научить
вычислять по химическим уравнениям объём газа (по известной массе или
количеству вещества),
массу или количество вещества (по известному
объёму газа)
одного из вступивших в реакцию или
получившихся в результате реакции веществ. Сформировать представления об
относительной плотности газов. Научить производить расчёты, используя понятие
«относительная плотность газов».
|
Тип урока |
урок «открытия» нового знания |
|
Предметные результаты |
познакомиться научиться рассчитывать по химическому уравнению массу, |
|
Личностные результаты |
Формировать ответственное отношение к учению. |
|
Развивать умения ставить и формулировать для себя новые задачи в |
Основные понятия:
Относительная плотность газов, плотность вещества, количество вещества, молярный
объём газов.
Ресурсы:
Учебник, раздаточный материал.
Содержание и технология урока
1.Организационный момент -1 минута.
Приветствие.
Проверка
готовности
учащихся
к
уроку.
2.Актуализация
опорных знаний – 12 минут
Проверка домашнего задания. К
доске
вызывается
два ученика
для
выполнения
индивидуального
задания,
остальные
учащиеся
отвечают на вопросы
учителя по принципу поднятой руки или побуждение к ответу по выбору учителя. По
готовности, ученик у доски объясняет решение выполненной задачи из домашнего
задания с предыдущего урока.
Вопросы
для фронтального опроса:
–
Какими свойствами обладают газы по сравнению с твердыми веществами?
– Какие
предположения и доказательства выдвинул А. Авогадро когда формулировал свой
закон? Сформулируйте закон Авогадро для газов.
– Что
означает величина молярный объём газа?
– Какой
объём занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях.
–
Как доказать, что 1 моль любого газа занимает объём равный 22,4литра.
Задания
для учащихся у доски:
1.
Вычислите массу кислорода, взятого объемом 400 л. (571,4 г)
2.
Масса газа объемом 448 л составляет 88 г. Определите молярную массу этого газа.
(44г/моль)
3.Мотивация учебной деятельности.
– 3 минуты
Есть математическое обоснование понятия «относительная плотность
газов».
-Существуют
понятия масса и относительная атомная масса, чем они отличаются?
Ar и mатома ; Mr и mмолекулы ?
Относительные
массы равны отношению фактической массы к 1/12 массы атома естественного
изотопа углерода С-12
– Вспомните из курса физики, что такое
плотность вещества?
Физическая величина равная отношению массы
тела к его объёму.
-Как можно определить плотность газа при
нормальных условиях?
В ходе урока мы «избавимся» от физической
величины – плотность и научимся использовать – относительную плотность газов
для количественных расчетов в химии.
4.Изучение нового
материала -10 минут.
Любые параметры предметов окружающего мира
можно сравнить относительно друг друга, если речь идет об одних и тех же
величинах: длину, ширину, объём, вес и Т.Д., используя выражение, «больше –
меньше»
Давайте представим, что у нас есть два
различных газа.
Согласно основной формуле
для газообразного вещества 1 справедливо ρ1
= М1 /
Vm
для газообразного вещества 2 справедливо ρ2
= М2 /
Vm .
Значит, если газы будут «выяснять
отношения», то ρ1 / ρ2 = М1 / Vm : М2
/ Vm
Молярный объём как величина одинаковая при равных условиях,
сократится, и мы получим ρ1 / ρ2 = М1 / М2
Для
того чтобы «избавиться» от отношения плотностей, ввели понятие «относительная
плотность газов», которое показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче
другого.
M1 m1
D = —— = ——-
M2 m2
Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых
условиях равно отношению их молярных масс.
D – как все
относительные величины не имеет единицы измерения.
Например:
DНе (О2) = М(О2) / М(Не) = 32г/моль / 4г/моль = 8 > 1 ,
значит азот тяжелее гелия
D О2 (N2) =
М(N2) / М(О2) = 28г/моль / 32г/моль = 0,875 < 1, значит азот легче кислорода
Есть стандартный, наиболее используемый
«набор» относительных плотностей – относительная плотность газа по кислороду, водороду
и воздуху.
DO2 (газа)= Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;
DH2 (газа)= Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;
Dвоздуха (газа)= Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29
5.
Первичное закрепление знаний -5 минут.
Расчеты с
использованием относительной плотности газов
Задача 1. Определите относительную плотность кислорода по
гелию.
DНе (О2) = М(О2) / М(Не) = 32 / 4
= 8 > 1, значит азот тяжелее гелия в 8 раз
Задача
2.
Относительная
плотность газа по воздуху равна 2. Чему равна молярная масса этого газа?
Dвоздуха (Х)
= М(Х) / М(воздуха) = М(Х) / 29; значит
М(Х) = Dвоздуха (Х)
* 29 = 2 * 29 = 58 г/моль
6.Формирование
умений и навыков – 10 минут
Существуют
ситуации, когда ядовитые газообразные вещества образуются в бытовых ситуациях
или происходит их утечка из резервуаров хранилища при техногенных катастрофах. Например, хлор(Cl2), аммиак (NH3),
угарный газ (СО). Используя знания, полученные на этом уроке, определите
относительную плотность этих газов по воздуху и дайте обоснованные рекомендации
по поиску укрытия с целью предотвращения отравления ими населения.
Класс
делится на 3 группы по вариантам. Дети делают расчёты и выборочно по принципу
поднятой руки озвучивают результаты.
1
вариант
Хлор при обычных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с
резким запахом и
сладковатым, «металлическим» вкусом.
Dвоздуха (Cl2) = М(Cl2) / М(воздуха) = 71 / 29 = 2,45 > 1, значит хлор
тяжелее воздуха и он будет распространяться по низу, заполняя все пустоты
(впадины , подвалы и т.д.). Поэтому искать убежище необходимо, наверху здания,
например на чердаке.
2
Вариант
Аммиак (NH3), при обычных условиях — бесцветный газ с резким
характерным запахом.
Dвоздуха (NH3) = М(NH3) / М(воздуха) = 17 / 29 = 0,6 < 1, значит
аммиак легче воздуха и он будет распространяться по верху. Поэтому искать
убежище необходимо, в нижней части здания, например в подвале.
3
Вариант
Угарный газ(CO)
— бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха.
Dвоздуха (СО) = М(СО)
/ М(воздуха) = 28 / 29 = 0,97 < 1, значит угарный газ немного легче воздуха,
а с учётом повышенной температуры (пожар), будет собираться в верхней части
помещения.
Вывод:
1) При оповещении об утечке хлора прячемся …
(на чердаке).
2) При оповещении об утечке аммиака прячемся …
(в подвале).
Дополнительные
задания (на каждой парте распечатка) для тех кто справился раньше.
1)
Определить относительную плотность неона по воздуху. Он легче или тяжелее
воздуха?( на 3)
2)
Определите относительную молекулярную массу газа, который в 32 раз тяжелее
водорода. (на 4)
3)
Относительная плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Найдите
формулу белого фосфора.(на 5)
6.Итоги урока. Рефлексия – 3 минуты.
1.
Чему мы сегодня научились? Понравился ли вам урок?
2.
Возникли ли у вас трудности при выполнении самостоятельной работы?
3.
Как вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в
повседневной жизни?
7. Домашнее задание – 1 минута.
Выучить параграф 38, задания 2, 3 стр 128.
Дополнительные задания размещаю на странице класса на Дневник.ру
1)
Определить относительную плотность углекислого газа (СО2) по
воздуху. Он легче или тяжелее воздуха? (3)
2)
Определите относительную молекулярную массу газа, который в 16 раз тяжелее
гелия.
(4
)
3)
Относительная плотность паров серы по неону равна 12,8. Найдите формулу
простого вещества серы. (5)
Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
Cледствия из закона Авогадро:
2 следствие:
Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей):
Это отношение называется относительной плотностью D ( или d) одного газа по другому.
D – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.
Например,
DO2 (газа) = Mr(газа)/Mr(O2) = Mr(газа)/32;
DH2 (газа) = Mr(газа)/Mr(H2) = Mr(газа)/2;
Dвоздуха (газа) = Mr(газа)/Mr(воздуха) = Mr(газа)/29.
Задача
Образец: Найдите относительную плотность газа N2 по воздуху?
Решение:
Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29.
Mr(N2) = 2·Ar(N) = 2· 14 = 28 г/моль
Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29=28/29= 0,97
Ответ: Газ азот легче воздуха в 0,97 раз Dвоздуха (N2)= 0,97
Задачи для самостоятельного решения
Решите задачи по приведённому образцу:
1. Найдите относительную плотность газа О2 по водороду?
2. Найдите относительную плотность газа СО2 по воздуху?
Решите задачу для закрепления:
-
Относительная плотность газа этана по водороду равна 15. Найдите молярную массу этана.
-
Найдите относительную плотность газов по воздуху следующих газов: О2, Аr.
Как вычислять относительную плотность вещества
Такая характеристика, как относительная плотность вещества, показывает, во сколько раз оно тяжелее или легче другого соединения. Этот параметр можно определять по отношению к любому газообразному веществу. В большинстве случаев проводятся расчеты относительно воздуха или водорода. Однако могут попадаться задания, в которых необходимо вычислить относительную плотность и по другим газам, таким как кислород, аммиак или сероводород. В любом случае принцип решения задания един.
Вам понадобится
- – периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
- – калькулятор.
Инструкция
Для того чтобы справиться с задачей, необходимо использовать формулы на определение относительной плотности:
D (воздух) = Mr (газа)/ Mr (воздуха), где:
D (воздух) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (воздуха) – относительная молекулярная масса воздуха.
Все три параметра единиц измерения не имеют.
Mr (воздуха) = 29 (величина постоянная), следовательно формула будет иметь вид:
D (воздух) = Mr (газа)/ 29.
По аналогии выглядит формула на определение относительной плотности по водороду, с тем исключением, что вместо воздуха стоит водород. А значит, и в расчет берется относительная молекулярная масса водорода.
D (водород) = Mr (газа)/ Mr (водорода);
D (водород) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (водорода) – относительная молекулярная масса водорода.
Mr (водорода) = 2, следовательно и формула будет иметь вид:
D (воздух) = Mr (газа)/ 2.
Пример № 1. Вычислите относительную плотность аммиака по воздуху. Аммиак имеет формулу NH3.
Сначала найдите относительную молекулярную массу аммиака, которую можно рассчитать по таблице Д.И. Менделеева.
Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 х 1 = 3, отсюда
Mr (NH3) = 14 + 3 = 17
Подставьте полученные данные в формулу на определение относительной плотности по воздуху:
D (воздух) = Mr (аммиака)/ Mr (воздуха);
D (воздух) = Mr (аммиака)/ 29;
D (воздух) = 17/ 29 = 0, 59.
Пример № 2. Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.
Подставьте данные в формулу на определение относительной плотности по водороду:
D (водород) = Mr (аммиака)/ Mr (водорода);
D (водород) = Mr (аммиака)/ 2;
D (водород) = 17/ 2 = 8, 5.
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
