Как найти процент разложения

В 16:54 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия этой реакции составляет 0,042, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике “ЕГЭ (школьный)”. Ваш вопрос звучал следующим образом: Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия этой реакции составляет 0,042, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

Сl2 → 2Cl
К=[Cl]² / [Cl2]
До наступления равновесия диссоциировали х молекул хлора и образовались 2х атомов хлора. Поэтому равновесные концентрации веществ:
[Cl] = 2х, [Cl2] = 0,04 – х
0,042 = (2х)² / (0,04 – х)
x=0,016 моль/л
Процент разложения молекулярного хлора на атомы:
w%дисс. = 0,016 ∙ 100 / 0,04 = 40%

Пример.
В системе А _(г.)
+ 2В _(г.)
= С _(г.)
равновесные концентрации равны: [A] =
0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л.
Найти константу равновесия реакции и
исходные концентрации веществ А и В.

Решение:
Константа равновесия данной реакции
выражается уравнением

Подставляя
в него данные задачи, получаем

Для
нахождения исходных концентраций
веществ А и В учтем, что, согласно
уравнению реакции, из 1 моль А и 2 моль В
образуется 1 моль С. Поскольку по условию
задачи в каждом литре системы образовалось
0,216 моль вещества С, то при этом было
израсходовано 0,216 моль А и 0,216·2 = 0,432 моль
В.

Исходные вещества	А	В	С
Равновесные концентрации	[A]p = 0,06 моль/л	[B]р = 0,12 моль/л	[C]р = 0,216 моль/л
Соотношение реагирующих веществ	1	2	1
Количество израсходованного/обра- зовавшегося вещества в 1 л	0,216	0,216 ∙ 2 = 0,432	0,216
Исходные концентрации	[A]0 = 0,06 + 0,216 = 0,276 моль/л	[B]0 = 0,12 + 0,432 = 0,552 моль/л	0

Таким
образом, исходные концентрации равны:
[A]₀
= 0,276 моль/л;

[B]₀
= 0,552 моль/л.

1.5 Направление смещения равновесия

Пример.
В каком направлении сместится равновесие
в системах

а)
СО _(г.)
+ Cl_2
(г.)
↔ СОСl_2
(г.),

б)
Н_2
(г.)
+ I_2
(г.)
↔ 2 HI _(г.),

если
при неизменной температуре увеличить
давление путем уменьшения объема газовой
смеси?

Решение:
а) протекание реакции в прямом направлении
приводит к уменьшению общего числа
молей газов, т.е. к уменьшению давления
в системе. Поэтому, согласно принципу
Ле-Шателье, повышение давления вызывает
смещение равновесия в сторону прямой
реакции;

б)
протекание реакции не сопровождается
изменением числа молей газов и не
приводит, следовательно, к изменению
давления. В этом случае изменение
давления не вызывает смещения равновесия.

1. Задачи для самостоятельного решения

2.1
Написать выражение скорости химических
реакций, протекающих

по схеме 2А +
В
= С, если а) А и В – газообразные вещества;

б)
А – твердое вещество, В – газ.

1. Написать
   выражение для скорости химических
   реакций:

2Al_(к)
+ 3Br₂
= 2AlBr_3(г);
СО_2(г)
+ С_(к)
= 2СО_(r);

2Mg_(к)
+
O_2(г)
= 2Mg_(к);
2NО_(г)
+
О_2(
г)
= 2NО_2
(г).

1. Написать
   выражение скорости химических реакций,
   протекающих
   между а) водородом и кислородом;
   б)
   азотом и водородом;

в)алюминием
и кислородом; г) раскаленным углем и
водяным

паром.

1. Написать
   выражение скорости химической реакции,
   протекающей в гомогенной системе
   А
   + 2В = С, и определить, во сколько раз
   увеличится скорость реакции, если:
   а)концентра­ция А увеличится в 2
   раза;

б)
концентрация В увеличится в 3 раза; в)
концентрация А и В увеличится в 2 раза.

1. Написать
   выражение скорости реакций, протекающих
   между:

a)
aзотом
и кислородом; б)водородом и кислородом;
в) оксидом азота
(II)
и кислородом; г) диоксидом углерода и
раскаленным углем.

1. Написать
   выражение скорости реакций, протекающих
   по схеме A
   +
   В =
   AB,
   если:
   a)
   A
   и В – газообразные вещества; б) А
   и В- вещества, находящиеся в растворе;
   в) А-твердое вещество, а В – газ или
   вещество, находящееся
   в растворе.

2. Написать
   выражение скорости химической реакции,
   протекающей в гомогенной системе по
   уравнению А + 2В = АВ₂,
   и определить, во сколько раз увеличится
   скорость этой реакции, если: а) концентрация
   А увеличится в 2
   раза; б)
   концентрация В увеличится в 2
   раза; в)
   концентрация обоих веществ увеличится
   в 2
   раза.

3. Реакция
   протекает по схеме 2А + 3В = С. Концентрация
   вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л.
   Каково при этом изменение концентрации
   вещества В?

4. В
   реакции С + О₂
   = СО₂
   концентрация кислорода увеличена в 4
   раза. Во сколько раз возрастет скорость
   реакции?

1. Написать
   уравнение скорости реакции
   С + О₂
   = СО₂
   и определить, во сколько раз увеличится
   скорость реакции при увеличении
   концентрации кислорода в три раза.

2. Реакция
   между оксидом азота (II)
   и хлором протекает по уравнению 2NO+Cl₂
   ↔ 2NOCl.
   Как
   изменится скорость реакции при
   увеличении: а)концентрации оксида азота
   в два раза; б)концентрации хлора в два
   раза; в)концентрации обоих веществ в
   два раза?

3. В
   реакции С + 2Н₂=
   СН₄
   концентрация водорода увеличится в 2
   раза. Во сколько раз возрастет скорость
   реакции?

4. Как
   изменится скорость прямой реакции N₂
   + 3Н₂↔
   2NH₃,
   если объем газовой смеси уменьшить в
   2 раза?

5. Во
   сколько раз следует увеличить концентрацию
   оксида углерода в системе 2СО = СО₂
   + С, чтобы скорость реакции увеличилась
   в четыре раза?

1. Во
   сколько раз следует увеличить концентрацию
   водорода в системе N₂
   +
   3Н₂
   ↔
   2NН₃,
   чтобы
   скорость реакция возросла в 100 раз?

2. Как
   изменится скорость реакции СО + Cl₂
   ↔ COCl₂,
   если объем системы: а) уменьшить
   вдвое; б) увеличить втрое?

3. Как
   изменится скорость реакции 2NО
   + O₂
   ↔ 2NO₂,
   если объем газовой смеси уменьшить в
   три раза?

4. Как
   изменится скорость реакции Na₂S₂O₃
   = Na₂SO₄
   +
   H₂SO₄+S,
   если:
   а)реагирующую смесь разбавить в три
   раза; б) повысить концентрацию Na₂S₂O₃
   
   в
   два раза, а серной кислоты – в три раза;
   в) понизить концентрацию Na₂S₂O₃
   
   в
   два раза, а серной кислоты повысить в
   два раза?

5. Во
   сколько раз необходимо увеличить
   концентрацию углекислого газа, чтобы
   скорость реакции СО₂
   + С = 2СО возросла в 3 раза?

1. Как
   изменится скорость реакции N₂
   +
   3H₂
   ↔ 2NH₃
   , если объем газовой смеси увеличить в
   два раза?

2. Во
   сколько раз надо изменить давление
   газовой смеси для того, чтобы увеличить
   скорость реакции 2SО₂
   + О₂
   ↔ 2SО₃
   
   в
   27 раз?

3. Как
   изменится скорость реакции 2NО
   + O₂
   ↔ 2NO₂,
   если
   давление этой химической системы,
   находящейся в замкнутом сосуде, увеличить
   в два раза?

4. Как
   надо повысить давление в некоторой
   газовой химической системе

А
+ В ↔ С для того, чтобы скорость реакции
образования вещества С возросла в 33
раза?

1. Во
   сколько раз следует увеличить давление,
   чтобы скорость образования NO₂
   по реакции 2NO
   + O₂
   ↔
   2NO₂
   возросла в 1000 раз?

2. К
   некоторому моменту времени скорость
   реакции А + B
   ↔ C
   уменьшилась в 100 раз. Как изменились
   концентрации веществ А и В (начальные
   концентрации веществ А и В были равны
   между собой)?

3. Константа
   скорости реакции омыления этилового
   эфира уксусной кислоты едким натром

CH₃COOС₂H₅
+ NaOH
= CH₃COONa
+ C₂H₅OH

при
10⁰C
равна
2,38, если время выражено в минутах. Найти
скорость реакции в начальный момент,
если смешать

а)1л
0,5 М раствора эфира и 1 л 0,5 М раствора
едкого натра;

б)4
л 0,2 раствора эфира с 4 л 0,5 М раствора
едкого натра.

1. Константа
   скорости взаимодействия окиси углерода
   и хлора при
   27⁰С
   равна 0,18, если время выражено в минутах.
   Найти отношение скоростей в начальный
   момент реакции и в момент, когда половина
   исходных веществ вступила в реакцию,
   если взяты эквимолекулярные количества
   окиси углерода и хлора, а объем, занимаемый
   газами, не изменяется.

2. На
   сколько градусов следует повысить
   температуру, чтобы скорость реакции
   возросла в 8 раз (γ
   =
   2)?

3. Во
   сколько раз увеличится скорость реакции,
   если температура повысилась на 30⁰С,
   а γ
   =
   3?

1. При
   повышении температуры на 60°С скорость
   реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить
   γ.

1. При
   повышении температуры на 42°С скорость
   реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить
   γ.

2. Скорость
   химической реакции возросла в 124 раза,
   γ = 2,8.

На
сколько градусов была повышена
температура?

1. Во
   сколько раз увеличится константа
   скорости химической реакции при
   повышении температуры на 40⁰С,
   если γ
   = 3,2?

2. На
   сколько градусов следует повысить
   температуру системы, чтобы скорость
   протекающей в ней реакции возросла в
   30 раз (γ=2,5)?

3. При
   повышении температуры на 50⁰С
   скорость реакции возросла в 1200 раз.
   Bычиcлить
   γ.

4. Вычислить
   γ
   реакции,
   если константа скорости её при 120°С
   составляет 5,88 
   10^-4,
   а при 170⁰С
   равна 6,7 
   10^-2
   с^-1.

5. Примем
   скорость некоторой химической реакции
   при 0°С
   за
   единицу. Чему будет равна скорость той
   же реакции при 200°С,
   если
   принять температурный коэффициент
   скорости равным 3?

6. Скорость
   некоторой реакции при 100°С равна единице.
   Во сколько раз медленнее будет протекать
   та же реакция при 10°С
   (температурный коэффициент скорости
   принять равным? 2) Если реакция протекает
   практически до конца при 100⁰С
   за
   10 с, то сколько времени для той же реакции
   понадобится при 10⁰С?

7. Некоторая
   реакция при 0⁰С
   протекает практически до конца за 4,5
   часа (около 16384с = 2¹⁴с).
   При какой температуре реакция пройдет
   практически до конца в 1с (температурный
   коэффициент принять равным 2)?

1. Температурный
   коэффициент скорости некоторых
   ферментативных процессов достигает
   семи. Принимая скорость ферментативного
   процесса при 20⁰С
   за единицу, указать, чему могла бы быть
   равна скорость этого процесса при 50⁰С.

2. Две
   реакции при 283К протекают с одинаковой
   скоростью. Температурный коэффициент
   скорости первой реакции равен 2,5,
   второй-3. Как будут относиться скорости
   реакций, если первую провести при 350К,
   а вторую – при 330К?

3. При
   какой температуре реакция закончится
   за 45 мин, если при 293К на это требуется
   3 часа? Температурный коэффициент
   скорости реакции равен 3,2.

4. На
   сколько надо повысить температуру,
   чтобы скорость реакции возросла в 90
   раз? Температурный коэффициент равен
   2,7.

5. Температурный
   коэффициент
   скорости реакции разложения йодистого
   водорода 2HJ
   ↔ H₂
   + J₂
   равен
   2. Найти константу скорости этой реакции
   при 624К, если при 629К константа скорости
   равна 8,9 ∙ 10^-5
   л.моль^-1∙с^-4.

6. Определить
   температурный коэффициент скорости
   реакции,
   если
   при изменении температуры на 45⁰С
   реакция замедлилась в 25 раз.

7. Константа
   скорости некоторой реакции при 273К
   равна 1,17 л∙моль^-1∙с^-4,
   а при 298К – 6,56 л∙моль^-1∙с^-1.
   Найти температурный коэффициент
   скорости реакции.

8. Из
   двух молей СО и двух молей Cl₂
   образовалось при некоторой температуре
   0,45 моль COCl₂.
   Вычислить константу равновесия системы
   СО + Cl₂
   ↔
   COCl_2.

9. В
   сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моль
   водорода и 0,5 моль азота. К

моменту
равновесия образовалось 0,02 моль аммиака.
Вычислить константу равновесия.

1. Вычислить
   константу равновесия системы COCl₂
   ↔ СО + Cl₂,
   если при некоторой температуре
   равновесные концентрации oксида
   углерода (П) и хлора в системе равны и
   составляют 0,001моль/л, a
   [COCl₂]
   =4,65 . 10^-5
   моль/л.

1. Вычислить
   константу равновесия реакции А
   + 2В↔
   С, если равновесные концентрации
   (моль/л): [A]=0,12;
   [В]=0,24; [С]=0,295.

2. Равновесие
   реакции 2NO₂
   ↔ 2NO
   + O₂
   установилось при концентрациях (моль/л)
   [NO₂]=0,02;
   [NO]=0,08;
   [O₂]=0,16.
   Вычислить константу равновесия этой
   реакции.

3. Реакция
   СО + Cl₂
   ↔
   COCl₂
   протекает
   в объеме 10 л. Состав равновесной смеси:
   14г СО; 35,5г Cl₂
   и 49,5г COCl₂.
   Вычислить константу равновесия реакции.

4. Вычислить
   константу равновесия обратимой реакции
   СО + H₂↔
   CO+H₂O,
   если при равновесии концентрации всех
   веществ оказались следующими (моль/л):
   [СO₂]=0,02;
   [Н₂]=
   0,005; [С0]= 0015 [H₂O]=
   0,015.

5. Вычислить
   константу равновесия системы N₂
   + 3H₂
   ↔ 2NH₃,
   если в состоянии равновесия концентрация
   аммиака составляет 0,4 моль/л, азота 0,03
   моль/л, а водорода 0,10 моль/л.

6. В
   начальный момент протекания реакции
   N₂
   + 3H₂
   ↔ 2NH₃,
   концентрации были равны (в моль/л): [N₂|
   = 1,2, [H₂]=2,2
   и [NH₃]
   = 0. Чему равны концентрации азота и
   водорода в момент достижения концентрации
   аммиака 0,4 моль/л?

7. Исходные
   концентрации оксида азота (II)
   и хлора в системе
   2NO
   +
   Cl₂
   ↔
   2NOCl
   составляют соответственно 0,5 моль/л и
   0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия,
   если к моменту наступления равновесия
   прореагировало 20% оксида азота (II).

8. Начальные
   концентрации в реакции СО + H₂O
   = СO₂
   + H₂
   равны (моль/л): [СО]=0,2; [H₂O_газ]=0,4;
   [СO₂]=0,3
   и [Н₂]=0,1.
   Вычислить концентрации всех участвующих
   в реакции веществ после того, как
   прореагировало 40% СО.

9. Вычислить
   константы равновесия систем:

а)
С + О₂
↔ СО₂;
б) С + СО₂
↔ 2СО, в которых парциальные давления
СО₂
в
состоянии равновесия составляют 0,2
общего давления газовых смесей.

1. Константа
   равновесия системы 2HJ
   ↔
   Н₂
   + J₂
   равна при некоторой температуре 2
   ∙ 10^-2.
   Вычислить степень термической
   диссоциация HJ.

1. Константа
   равновесия системы N₂
   +O₂
   ↔
   2NO
   составляет
   при некоторой температуре 5 ∙ 10^-2.
   Определить выход NО
   в процентах (по объему), если исходные
   газы взяты: а) в равномолярных
   концентрациях; б) из воздуха – в объемном
   отношении 4 : 1.

2. Вычислить
   константу равновесия реакции Н₂
   + J₂
   ↔
   2HJ,
   происходящей в сосуде объемом 2
   л, если
   первоначальные количества веществ
   были следующие: 0,2 г Н₂,
   0,127г J₂
   и к моменту равновесия прореагировало
   20% водорода.

3. Найти
   число молей HJ,
   H₂
   и J₂
   в
   момент равновесия, если константа
   равновесия 2HJ
   ↔
   Н₂
   + J₂
   равна
   1/64 при 440⁰С
   и в реакцию был взят 1 моль HJ.

4. При
   716⁰С
   константа скорости образования HJ
   равна 1,6 ∙ 10^-2,
   а константа скорости диссоциации 3∙10^-4
   . Найти константу равновесия при данной
   температуре.

5. При
   некоторой температуре 10% молекул йода
   распалось на атомы; определить константу
   равновесия для данной температуры,
   если один моль йода находится в сосуде
   емкостью V
   литров.

6. Оксид
   углерода (II)
   и хлор были помещены в закрытый сосуд
   при постоянной температуре. Начальные
   их концентрации равны 1 моль/л, давление
   в сосуде равно 1 атм. В результате реакции
   СО + Cl₂
   ↔ COCl₂
   к моменту равновесия осталось 50% окиси
   углерода. Каково давление в сосуде при
   равновесии?

7. Как
   изменится давление при наступлении
   равновесия в реакции N₂
   + 3H₂
   ↔ 2NH₃,
   протекающей в закрытом сосуде при
   постоянной температуре, если начальные
   концентрации азота и водорода равняются
   – соответственно 2
   и
   6 моль/л и если равновесие наступает
   тогда, когда прореагирует 10% первоначального
   количества азота?

8. В
   замкнутом сосуде протекает обратимый
   процесс диссоциации:

PCl₅
↔
PCl₃
+ Cl₂.
Начальная концентрация PCl₅
равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось
после того, как 33,3% PCl₅
диссоциировало. Вычислить константу
равновесия.

1. В
   замкнутом сосуде при некоторой
   температуре протекает обратимая реакция
   СО + Н₂О_(г)
   ↔
   Н₂
   + СО₂.
   В данном случае равновесие установилось
   при следующих концентрациях участвующих
   в реакции, веществ: [СО]=0,04, [H₂O]_(г)=0,16,
   [H₂]=0,08
   и [СO₂]
   = 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия
   и определить первоначальные концентрации
   СО и H₂O
   (учесть, что в начале реакции концентрации
   Н₂
   и СО₂
   были равны нулю).

2. Реакция
   идёт по уравнению Н₂
   + J₂
   ↔2HJ.
   В некоторый момент времени концентрации
   были: [H₂]
   = 0,049, [J₂]
   = 0,024,
   [HJ]
   = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих
   в реакции веществ в момент, когда
   концентрация водорода уменьшится на
   0,012 моль/л.

1. Вычислить
   процент разложения молекулярного хлора
   на атом, если константа равновесия
   составляет 4,2 ∙ 10^-4
   , а исходная концентрация хлора 0,04
   моль/л.

2. При
   нагревании смеси углекислого газа и
   водорода в закрытом сосуде устанавливается
   равновесие СО₂
   + Н₂
   ↔ СО + Н₂O.
   Константа равновесия при некоторой
   температуре равна 1. Сколько процентов
   СО₂
   превратятся
   в СО, если смешать 1 моль СО₂
   и 2 моль Н₂
   при этой температуре?

3. Пентахлорид
   фосфора диссоциирует при нагревании
   по уравнению РCl₅↔РCl₅
   +
   Cl₂.
   Вычислить константу равновесия этой
   акции, если из 3 моль РCl₅,
   находящихся в закрытом сосуде V
   10 л, подвергаются разложению 2,5 моль.

4. При
   смешении уксусной кислоты и этилового
   спирта происходит реакция СН₃СООН
   + С₂Н₅ОН
   ↔ СН₂СООС₂Н₅
   + Н₂О.

В
сосуд введено по 1 моль всех четырех
веществ, приведенных в уравнении реакции.
После установления равновесия в смеси
находится 1,33 моль эфира. Какое значение
будет иметь константа равновесия этой
реакции?

1. Константа
   равновесия обратимой реакции А + В ↔ С
   + D
   pавна
   1/3. Вычислить равновесные концентрации
   веществ А, В, C
   и D
   (моль/л), если начальные концентрации
   равны: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л.

1. Обратимая
   реакция выражается уравнением А + В ↔
   С + D,
   константа равновесия равна 1. Начальные
   концентрации: [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л.
   Вычислить равновесные концентрации
   всех участвующих в реакции веществ.

2. В
   равновесной системе А + В ↔ С + D
   начальные концентрации веществ А и В
   соответственно равны 4 моль/л и 3 моль/л.
   Равновесная концентрация [А] = 2 моль/л.
   Найти равновесные концентрации веществ
   В, С и D
   и константу равновесия. Сколько молей
   вещества В надо ввести в систему для
   того, чтобы прореагировало ещё 50% от
   равновесного количества вещества А?
   Как смещается при этом равновесие
   реакции и отвечает ли его направление
   смещения принципу Ле-Шателье?

3. Константа
   paвновесия
   системы СО + H₂O
   ↔
   СO₂
   + H₂
   пpи
   некоторой температуре равна 1. Вычислить
   процентный состав смеси в состоянии
   равновесия, если начальные концентрации
   СО
   и
   H₂
   составляли
   по
   1 моль/л.

4. При
   некоторой температуре равновесные
   концентрации реакции

2SО₂
+ О₂
↔ 2SО₃
составляли
соответственно [SО₂]
= 0,04
моль/л, [О₂]
= =0,06 моль/л,
[SО₃]=
0,02
моль/л. Вычислить константу равновесия
и
исходные концентрации
оксида серы (IV)
и кислорода.

1. Равновесие
   реакции 4HCl
   (г) + O₂
   ↔ 2H₂O
   (г)
   + 2С1₂
   установилось
   при следующих концентрациях: [Н₂O](г)
   = [Сl₂]
   = 0,14, [НCl](г)
   = 0,2 и [О₂]=0,32
   моль/л. Вычислить константу равновесия
   и начальную концентрацию кислорода.

1. Константа
   равновесия системы 2N₂
   + O₂
   
   2N₂O
   равна 1,21. Равновесные концентрации:
   N₂
   = 0,72 и N₂О
   = 0,84 моль/л. Найти начальную и равновесную
   концентрации кислорода.

2. Равновесные
   концентрации веществ в обратимой
   реакции N₂
   + 3H₂
   
   2NH₃
   составляют (моль/л): N₂
   = 4; Н₂
   = 9; NH₃
   = 6. Вычислить исходные концентрации
   азота и водорода и константу равновесия.

3. Равновесные
   концентрации веществ обратимой реакции
   2SО₂
   + О₂
   ↔ 2SО₃
   составляют (моль/л): [SО₂]=
   0,0002; [О₂]=
   0,004; [SО₃]=
   0,003. Найти исходные концентрации
   кислорода и сернистого газа. Вычислить
   константу равновесия.

4. Вычислить
   начальные концентрации хлора и оксида
   углерода, а также константу равновесия
   реакции
   СО + Сl₂
   
   СОСl₂,
   если равновесные концентрации (моль/л):
   С1₂
   = 0,3, СО
   = 0,2; СОСl₂
   = 1,5.

5. Определить
   равновесную концентрацию водорода в
   системе 2HJ
   
   H₂
   +
   J₂,
   если исходная концентрация HJ
   составляла 0,05 моль/л, а константа
   равновесия равна 0,02.

6. Константа
   равновесия реакции N₂
   + 3H₂
   
   2NH₃
   равна 0,1. Равновесные концентрации Н₂
   = 0,2 моль/л и NH₃
   = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и
   равновесную концентрации азота.

7. Найти
   равновесные концентрации
   водорода и йода в системе H₂
   +
   J₂
   
   2HJ,
   если их начальные концентрации составляли
   соответственно 0,5 и
   1,5 моль/л соответственно, а равновесная
   концентрация HI
   равна 0,8 моль/л.

8. Константа
   равновесия реакции СО
   + H₂O
   ↔
   СO₂
   + H₂
   при 1090⁰С
   равна 0,51. Найти состав реакционной
   смеси в момент достижения равновесия,
   если в реакцию введено по одному моль
   оксида углерода (II)
   и водяного пара.

9. Равновесная
   концентрация HJ
   в системе H₂
   +
   J₂
   
   2HJ
   равна 0,04 моль/л, а равновесные
   концентрации водорода и йода составляют
   по 0,08 моль/л. Вычислить константу
   равновесия.

10. Исходные
    концентрации окиси углерода (ІІ) и паров
    воды равны и составляют по 0,03 моль/л.
    Вычислить равновесные концентрации
    СО,
    H₂O
    и Н₂
    
    в системе СО
    + H₂O
    ↔
    СO₂
    + H₂,
    если равновесная концентрация СO₂
    оказалась равной 0,01.

1. В
   каком направлении произойдет смещение
   равновесия при изменении давления в
   системах:

а)
2NO + O₂
↔ 2NO₂;
б)
4HCl + O₂
↔ 2H₂O
+ 2Cl₂;
в)
H₂
+
S ↔ H₂S?

1. В

   каком направлении
   произойдет смещение равновесия
   при

   повышении
   температуры систем:

а)
COCl₂
↔
СO
+ Cl₂;
∆H⁰
> 0;

б)
2CO ↔
СO₂
+ C; ∆H⁰
< 0;

в)
2SO₃
↔
2SO₂
+
O₂;
∆H⁰
> 0?

1. В
   какую сторону сместится равновесие
   обратимых реакций:

а)
PCl₅
↔
PCl₃
+ Cl₂;
∆H⁰
=129,6 кДж;

б)
N₂
+ O₂
↔
2NO;
∆H⁰
=179,7 кДж;

в)
N₂
+
3H₂
↔
2NH₃;
∆H⁰
=-91.9 кДж;

г)
CO + H₂O
↔
CO₂
+ H₂;
∆H⁰
=-41,8 кДж

при
повышении температуры? При повышении
давления?

1. Сместится
   ли равновесие при сжатии следующих
   химических систем:

а)
H₂
+ J₂
↔
2HJ;

б)
2CO + O₂
↔
2СO₂;

в)
2SO₂
+ O₂
↔
2SO₃
;

г)
CO + H₂O
↔
H₂
+
CO₂?

1. Как
   надо поступить для того, чтобы при
   данной концентрации исходных веществ
   максимально повысить выход SO₃
   по реакции

2SO₂+O₂↔2SO₃;
∆H⁰
= – 188,1 кДж?

1. Рассчитать,
   как изменятся скорости прямой и обратной
   реакции при увеличении давления вдвое
   в системах Н₂
   + J₂
   ↔
   2HJ
   и 2NO
   + O₂
   ↔
   2NO₂,
   в какую сторону сместится равновесие?

2. В
   какую сторону сместится равновесие
   при повышении температуры в системах:

а)
N₂
+ 3H₂
↔
2NH₃;
∆H⁰
= -91,9 кДЖ;

б)
N₂O₄
↔
2NO₂;
∆H⁰
= -56,8 кДЖ;

в)
2CO + O₂
↔
2CO₂
;
∆H⁰
= 568 кДЖ;

г)
N₂
+
O₂
↔
2NO;
∆H⁰
=-180,7 кДж?

1. Как
   повлияет на состояние равновесия в
   системе 4HCl
   + O₂
   ↔
   2H₂O
   + 2Cl₂
   ∆H⁰
   < 0
   повышение
   давления и температуры?

2. В
   какую сторону сместится равновесие
   реакций

а)
2H₂S
↔
2H₂+
S₂;
∆H⁰
= 41,8 кДж;

б)
CO + H₂O
↔
CO₂
+
H₂
;
∆H⁰
= 41,8 кДж

а)
при понижении температуры; б) при
повышении давления?

1. Как
   отразится повышение давления на
   равновесии в системах:

а)
2H_2
(г)
+ O<sub>2

(г)</sub>
↔
2H₂O
_(г);

б)
CO_2
(г)
+ C_(k)
↔
2CO
_(г);

в)
CaCO_3
(k)
↔
CaO_(k)
+ CO_2
(г)
?

1. Как
   повлияет на смещение равновесия реакций

а)
2H₂
+ O₂
↔
2H₂O
;
∆H⁰
> 0;

б)
N₂
+ O₂
↔
2NO;
∆H⁰
< 0

а)
повышение
температуры; б) уменьшение давления?

1. В
   какую сторону сместится равновесие
   при повышении давления в системах:

а)
PCl₅
↔
PCl₃
+ Cl₂;
N₂
+ 3H₂
↔
2NH₃;

б)
2NO₂
↔
2NO
+ O₂;
2NO₂
↔
N₂O₄;

в)
HJ
↔
H₂
+ J₂;
N₂
+ O₂
↔
2NO?

1. В
   каком направлении сместится равновесие
   в системе

4HCl
+ O₂

2Cl₂
+2H₂O
(∆H⁰
< 0)

а)
при повышении температуры;

б)
при повышении давления (все вещества
находятся в газообразном состоянии).

Как
следует изменить температуру и давление,
чтобы максимально сместить равновесие
вправо?

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Процент – разложение

Cтраница 2

При паровом дутье по мере охлаждения слоя топлива содержание углекислоты возрастает, процент разложения пара и количество вырабатываемого водяного газа снижаются. В водяном газе практически содержится 0 5 – 1 9 % метана. Его получение идет по реакции C 2HL, CH4 20 870 ккал и уменьшается с повышением температуры.
 [16]

Эти данные служили для расчета содержания СаО и SO3 в шихте, процента разложения CaSO4 и для других расчетов.
 [17]

Показано, что адсорбция С1402, а следовательно, величина адсорбирующей поверхности изменяются линейно с процентом разложения исходного карбоната магния.
 [18]

Как видно из рисунка, в этом случае также осуществляется прямолинейная зависимость между радиоактивностью препарата после поглощения С1402 и процентом разложения, причем точки, полученные при поглощении С1402 как при комнатной, так и при температуре 218, ложатся на одну и ту же прямую.
 [20]

Суммарный процент разложения фосфоангидрита ( полученный по количеству выделившегося SO2), как это видно из табл. 2, всегда меньше процента разложения, рассчитанного по потере в весе и анализу конечного продукта на содержание SO3 в нем. Степень разложения, полученная по анализу конечного продукта, очень близка к таковой, рассчитанной по потере в весе.
 [22]

Как будет показано ниже, технико-экономические показатели работы электролизера определяются не только затратами электроэнергии, но и достигаемой степенью использования ( процентом разложения) поваренной соли.
 [23]

Применение ингибиторов для практических цепей позво-тяет увеличить сроки хранения технических и пищевых киров и масел, сроки годности лекарственных препаратов, уменьшить процент разложения компонент ракетных топ-тив при длительном хранении, увеличить сроки сохранения технических свойств полимерных веществ и т.п. Накоплен шыт использования ингибиторов в качестве лекарственных 1репаратов, тормозящих развитие опухолей и старения. Большой вклад в изучение механизмов действия ингибито-юв и развитие методов их применения в химической практике и медицине сделан Н.М. Эмануэлем и учеными его л колы.
 [24]

При существующем технологическом процессе можно в той же аппаратуре, изучив внимательно все особенности производства и строго соблюдая технологический режим, значительно повысить степень использования ( процент разложения) каолина и добиться увеличения содержания окиси алюминия в реакционной – массе в конце варки перед нейтрализацией ее нефелиновой мукой.
 [25]

При существующем технологическом процессе можно в той же аппаратуре, изучив внимательно все особенности производства и строго соблюдая технологический режим, значительно повысить степень использования ( процент разложения) каолина и добиться увеличения содержания окиси алюминия в реакционной маосе в конце варки перед нейтрализацией ее нефелиновой мукой.
 [26]

При существующем технологическом процессе можно в той же аппаратуре, изучив внимательно все особенности производства и строго соблюдая технологический режим, значительно повысить степень использования ( процент разложения) каолина и добиться увеличения содержания окиси алюминия в реакционной массе в конце варки перед нейтрализацией ее нефелиновой мукой.
 [27]

Если брали колбу FI ( токсикологическое испытание), и исследуемое соединение не разлагалось в колбе FS ( абиотическое разложение), считается, что исследуемый материал является ингибируюшим, если процент разложения в колбе PI не превышает 40 % в течекв 7 дней.
 [28]

Была изучена термическая стабильность некоторых эфиров р – и – спиртов, для чего 15 – 25 г продукта запаивали в вакууме или в атмосфере инертного газа в ампулы из борсиликатного стекла в присутствии и в отсутствие металлов. Процент разложения рассчитывали, исходя из предположения, что увеличение кислотности является результатом регенерации исходных кислот.
 [29]

В лабораторных условиях установлено, что радиационно-хп-мический выход разложения исследованных ПАВ в интервале концентраций 5 – 50 мг / л увеличивается с повышением концентрации при уменьшении рН до 1 – 2 и снижении мощности облучения от 200 до 6 рад / сек. Процент разложения при продувании растворов кислородом выше, чем при продувании азотом, но ра-диолиз ПАВ протекает как в отсутствие, так и в присутствии кислорода. Вероятный механизм процесса сводится к радиолизу воды и окислению органических веществ, полученных при разложении воды активными продуктами.
 [30]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

   5

OBRAZOVALKA.COM

OBRAZOVALKA.COM – образовательный портал
Наш сайт это площадка для образовательных консультаций, вопросов и ответов для школьников и студентов .

Наша доска вопросов и ответов в первую очередь ориентирована на школьников и студентов из России и стран СНГ, а также носителей русского языка в других странах.

Для посетителей из стран СНГ есть возможно задать вопросы по таким предметам как Украинский язык, Белорусский язык, Казакхский язык, Узбекский язык, Кыргызский язык.

На вопросы могут отвечать также любые пользователи, в том числе и педагоги.

---

Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.