Загрузить PDF
Загрузить PDF
Массовый процент задает процентное соотношение элементов в химическом соединении.[1]
Для нахождения массового процента необходимо знать молярную массу (в граммах на моль) входящих в соединение элементов или количество граммов каждого компонента, необходимое для того, чтобы получить заданный раствор.[2]
Массовый процент вычисляется довольно просто: достаточно поделить массу элемента (или компонента) на массу всего соединения (или раствора).
-
1
Выберите уравнение для определения массового процента химического соединения. Массовый процент находится по следующей формуле: массовый процент = (масса компонента/общая масса соединения) x 100. Для получения процентов результат деления умножается на 100.[3]
- В начале решения задачи запишите равенство: массовый процент = (масса компонента/общая масса соединения) x 100.
- Масса интересующего вас компонента должна быть в условии задачи. Если масса не дана, перейдите к следующему разделу, в котором рассказано о том, как определять массовый процент при неизвестной массе.
- Общая масса химического соединения находится путем сложения масс всех элементов (компонентов), которые входят в состав этого соединения (или раствора).
-
2
Вычислите общую массу соединения. Если вы знаете массы всех составляющих соединение компонентов, просто сложите их, и таким образом вы найдете общую массу получившегося соединения или раствора. Эту массу вы используете в качестве знаменателя в уравнении для массового процента.[4]
- Пример 1: Чему равен массовый процент 5 граммов гидроксида натрия, растворенного в 100 граммах воды?
- Общая масса раствора равна сумме количества гидроксида натрия и воды: 100 г + 5 г дают 105 г.
- Пример 2: Сколько хлорида натрия и воды необходимо для получения 175 граммов 15-процентного раствора?
- В этом примере даны общая масса и необходимый процент, и требуется найти количество вещества, которое необходимо добавить в раствор. При этом общая масса составляет 175 граммов.
- Пример 1: Чему равен массовый процент 5 граммов гидроксида натрия, растворенного в 100 граммах воды?
-
3
Определите массу заданного компонента. Если вас просят вычислить “массовый процент”, следует найти, сколько процентов от общей массы вещества составляет масса определенного компонента. Запишите массу заданного компонента. Это будет числитель в формуле для массового процента.[5]
- Пример 1: масса заданного компонента — гидрохлорида натрия — составляет 5 граммов.
- Пример 2: в этом примере масса заданного компонента неизвестна, и ее следует найти.
-
4
Подставьте значения в уравнение для массового процента. После того как вы определите все необходимые величины, подставьте их в формулу.
- Пример 1: массовый процент = (масса компонента/общая масса соединения) x 100 = (5 г/105 г) x 100.
- Пример 2: необходимо преобразовать формулу для массового процента так, чтобы можно было найти неизвестную массу химического компонента: масса компонента = (массовый процент*общая масса соединения)/100 = (15*175)/100.
-
5
Вычислите массовый процент. После подстановки всех значений в формулу для массового процента произведите необходимые вычисления. Поделите массу компонента на общую массу химического соединения или раствора и умножьте на 100. В результате у вас получится массовый процент данного компонента.
- Пример 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Таким образом, массовый процент 5 граммов гидрохлорида натрия, растворенного в 100 граммах воды, составляет 4,761%.
- Пример 2: переписанное выражение для массового процента компонента имеет вид (массовый процент*общая масса вещества)/100, откуда находим: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 граммов хлорида натрия.
- Необходимое количество воды находим путем вычитания массы компонента из общей массы раствора: 175 – 26,25 = 148,75 граммов воды.
Реклама
-
1
Выберите формулу для массового процента химического соединения. Основное уравнение для нахождения массового процента выглядит следующим образом: массовый процент = (молярная масса элемента/общая молекулярная масса соединения) x 100. Молярная масса вещества — это масса одного моля данного вещества, в то время как молекулярная масса представляет собой массу одного моля всего химического соединения.[6]
Чтобы получить проценты, результат деления умножается на 100.[7]
- В начале решения задачи запишите равенство: массовый процент = (молярная масса элемента/общая молекулярная масса соединения) x 100.
- Обе величины измеряются в граммах на моль (г/моль).
- Если вам не даны массы, массовый процент какого-либо элемента в заданном веществе можно найти, используя молярную массу.
- Пример 1: Найти массовый процент водорода в молекуле воды.
- Пример 2: Найти массовый процент углерода в молекуле глюкозы.
-
2
Запишите химическую формулу. Если в примере не даны химические формулы заданных веществ, следует записать их самостоятельно. Если же в задании даны необходимые формулы химических веществ, данный шаг можно пропустить и перейти сразу к следующему шагу (найти массу каждого элемента).
- Пример 1: запишите химическую формулу воды, H2O.
- Пример 2: запишите химическую формулу глюкозы, C6H12O6.
-
3
Найдите массу каждого элемента, входящего в соединение. Определите молярный вес каждого элемента в химической формуле по таблице Менделеева. Как правило, масса элемента указывается под его химическим символом. Выпишите молярные массы всех элементов, которые входят в рассматриваемое соединение.[8]
- Пример 1: найдите молярные массы кислорода (15,9994) и водорода (1,0079).[9]
- Пример 2: найдите молярные массы углерода (12,0107), кислорода (15,9994) и водорода (1,0079).
- Пример 1: найдите молярные массы кислорода (15,9994) и водорода (1,0079).[9]
-
4
Умножьте молярную массу каждого элемента на его мольную долю. Определите, сколько молей каждого элемента содержится в данном химическом веществе, то есть мольные доли элементов. Мольные доли даются числами, стоящими в формуле внизу символов элементов. Умножьте молярную массу каждого элемента на его молярную долю.[10]
- Пример 1: под символом водорода стоит 2, а под символом кислорода 1 (эквивалентно отсутствию числа). Таким образом, молярную массу водорода следует умножить на 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; молярную массу кислорода оставляем прежней, 15,9994 (то есть умножаем на 1).
- Пример 2: под символом углерода стоит 6, под водородом 12 и под кислородом 6. Умножая молярные массы элементов на эти числа, находим:
- углерод: (12,0107*6) = 72,0642
- водород: (1,00794*12) = 12,09528
- кислород: (15,9994*6) = 95,9964
-
5
Вычислите общую массу соединения. Сложите найденные массы всех элементов, входящих в данное соединение. Сумма молярных масс элементов, помноженных на мольные доли, даст вам общую массу химического соединения. Это число является делителем в формуле для массового процента.[11]
- Пример 1: прибавьте к 2,01588 г/моль (масса двух молей атомов водорода) 15,9994 г/моль (масса одного моля атомов кислорода), в результате у вас получится 18,01528 г/моль.
- Пример 2: сложите найденные молярные массы: углерод + водород + кислород = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 г/моль.
-
6
Определите массу интересующего вас элемента. Если вас просят найти “массовый процент”, значит, следует вычислить массу определенного элемента, входящего в состав соединения, как процентную долю от общей массы всех элементов. Найдите массу заданного элемента и запишите ее. Для этого необходимо умножить молярную массу элемента на его мольную долю. В результате у вас получится величина, стоящая в числителе формулы для массового процента.[12]
- Пример 1: масса водорода в соединении составляет 2,01588 г/моль (масса двух молей атомов водорода).
- Пример 2: масса углерода в соединении составляет 72,0642 г/моль (масса шести молей атомов углерода).
-
7
Подставьте в уравнение для массового процента численные значения. После того, как вы определите значения всех величин, подставьте их в формулу, которая была приведена на первом шаге: массовый процент = (молярная масса элемента/общая молекулярная масса соединения) x 100.
- Пример 1: массовый процент = (молярная масса элемента/общая молекулярная масса соединения) x 100 = (2,01588/18,01528) x 100.
- Пример 2: массовый процент = (молярная масса элемента/общая молекулярная масса соединения) x 100 = (72,0642/180,156) x 100.
-
8
Вычислите массовый процент. После подстановки численных значений выполните необходимые арифметические действия. Поделите массу элемента на общую массу соединения и умножьте на 100. В результате у вас получится массовый процент элемента.
- Пример 1: массовый процент = (молярная масса элемента/общая молекулярная масса соединения) x 100 = (2,01588/18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Таким образом, массовый процент атомов водорода в молекуле воды равен 11,18%.
- Пример 2: массовый процент = (молярная масса элемента/общая молекулярная масса соединения) x 100 = (72,0642/180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Таким образом, массовый процент атомов углерода в молекуле глюкозы составляет 40,00%.
Реклама
Об этой статье
Эту страницу просматривали 60 746 раз.
Была ли эта статья полезной?
Как вычислить процентную концентрацию раствора
Задания на вычисление процентной концентрации растворов приходится выполнять не только при изучении раздела химии. Умение проводить соответствующие расчеты могут сослужить хорошую службу в повседневной жизни, например, при перерасчете концентрации раствора уксусной кислоты в период консервирования овощей.
Вам понадобится
- – калькулятор.
Инструкция
Любой раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. В большинстве случаев растворителем выступает вода. Чтобы вычислить процентную концентрацию (или массовую долю растворенного вещества) необходимо воспользоваться формулой:W = m (растворенного вещества) / m (раствора) х 100 %W – массовая доля растворенного вещества (или процентная концентрация), %Из этой же формулы можно вывести и массу растворенного вещества, если известны масса раствора и процентная концентрация раствора.
Пример № 1. Вычислите массовую долю (в процентах) поваренной соли (NaCl), если масса (NaCl) 5 г, а масса раствора (NaCl) 100 г.В данной задаче остается только подставить в формулу предложенные в условии параметры:W = m (р. в-ва) / m (р-ра) х 100 %W (NaCl) = m (NaCl) / m (раствора NaCl) х 100 %W (NaCl) = 5 г / 100 г х 100 % = 5 %Ответ: W (NaCl) = 5 %
Пример № 2. Вычислите массовую долю (в процентах) бромида калия (KBr), если масса соли (KBr) 10 г, а масса воды 190 г.Прежде чем работать с формулой на вычисление процентной концентрации, рассчитайте массу раствора, который состоит из воды и растворенного вещества:m (раствора) = m (растворенного вещества) + m (воды) Следовательно:m (р-ра KBr) = 10 г + 190 г = 200 гПодставьте в основную формулу найденные и указанные в условии параметры:W = m (р. в-ва) / m (р-ра) х 100 %W (KBr) = m (KBr) / m (раствора KBr) х 100 %W (KBr) = 10 г / 200 г х 100 % = 5 %Ответ: W (KBr) = 5 %
Пример № 3. Вычислите процентную концентрацию уксусной кислоты (СН3СООН), если масса кислоты (СН3СООН) 30 г, а масса воды 170 г.Рассчитайте массу раствора, который состоит из воды и уксусной кислоты:m (раствора) = m (растворенного вещества) + m (воды) Следовательно:m (р-ра СН3СООН) = 30 г + 170 г = 200 гПодставьте в формулу необходимые параметры:W = m (р. в-ва) / m (р-ра) х 100 %W (СН3СООН) = m (СН3СООН) / m (раствора СН3СООН) х 100 %W (СН3СООН) = 30 г / 200 г х 100 % = 15 %Ответ: W (СН3СООН) = 15 %
Источники:
- процентная доля раствора
- Решение задач на понятия “процентное содержание
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Задачи на растворы, смеси и сплавы относятся к традиционным арифметическим и алгебраическим задачам, решение которых нередко вызывает трудности. Для решения таких задач нужно уметь рассуждать и уметь решать задачи на проценты и дроби, на составление уравнений и систем уравнений.
Давайте, сначала, определим, что это за задачи на смеси и сплавы. Довольно часто приходится смешивать различные жидкости, порошки, разбавлять что-либо водой или наблюдать испарение воды. В задачах такого типа эти операции приходится проводить мысленно и выполнять расчёты, а для этого надо четко понимать, что:
– масса раствора = масса воды + масса соли;
– масса сплава равна сумме масс металлов, входящих в этот сплав;
– масса смеси равна сумме масс компонентов этой смеси.
При решении задач на смеси, растворы и сплавы, мы используем их общее свойство, которое заключается в том, что масса смеси, раствора или сплава равна сумме масс их компонентов.
Введем понятие концентрации или процентного содержания вещества в растворе (смеси, сплаве).
Концентрация соли или процентное содержание соли в растворе – это отношение массы соли к массе раствора, записанное в виде процентов:
K=(mc/M)*100%,
где mс – масса соли, M – масса всего раствора, К – концентрация (процентное содержание) соли.
Концентрация вещества или процентное содержание вещества в смеси – это отношение массы вещества к массе смеси, записанное в виде процентов: K=(mв/M)*100%, где mв – масса вещества, M – масса всей смеси, К – концентрация (процентное содержание) вещества
Концентрация вещества или процентное содержание вещества в сплаве – это отношение массы вещества к массе сплава, записанное в виде процентов : K=(mв/M)*100%, где mв – масса вещества, M – масса всего сплава, К – концентрация (процентное содержание) вещества.
Пример раствора. Возьмем 180 грамм воды и добавим в воду 20 грамм соли. Получим раствор, его масса равна 180 + 20 = 200 грамм. Определим концентрацию соли (процентное содержание соли) в растворе: К= (20/(180+20))*100%=10% . Тогда процентное содержание воды 90%. (100%-10%=90%). Процентное содержание воды можно определить и так: Кв=(180/(180+20))*100%=90%. Результаты запишем в виде таблицы.
| соль | 20гр | 10% |
| вода | 180гр | 90% |
| раствор | 200гр | 100% |
Пример смеси. Возьмем и перемешаем одно ведро цемента с тремя ведрами песка. Получим смесь цемента с песком, её масса равна 1 + 3 = 4 (единиц массы). Определим концентрацию (процентное содержание) цемента в смеси : К=(1/(1+3))*100%=25%.. Концентрация (процентное содержание) песка в смеси 100%-25%=75%.
Результаты запишем в виде таблицы.
| цемент | 1 ведро | 25% |
| песок | 3ведра | 75% |
| смесь | 4 ведра | 100% |
Пример сплава. Сплав цинка и меди массой 600 гр. содержит 270 гр.меди. Определим концентрацию (процентное содержание) меди в сплаве:
Км= (270/600)*100%= 45%.
Концентрация (процентное содержание) цинка в смеси:
100%-45%=55%. Или Кц=((600-270)/600))*100%= 55%.
Результаты запишем в виде таблицы.
| цинк | 330 | 55% |
| медь | 270 | 45% |
| сплав | 600гр | 100% |
Масса вещества в растворе, смеси, сплаве.
Из формулы K=(m/M)*100%, где m масса вещества, М – масса всего раствора ( смеси, сплава), получим, что масса вещества в растворе находится по формуле: m=(M*K)/100%.
Например: а) Имеется 200 гр 40% раствора соли. Определите массу соли.
Решение : mc = (200*40%)/100 = 80г. Ответ: 80 г
б) Сплав меди и цинка массой 900г содержит 64% меди. Определите массу цинка в сплаве.
Решение: 1 способ. 100% – 64% = 36% цинка в смеси,
mц=(900*36%)/100%=324г.
2 способ. mм= (900*64%)/100%=576г, 900 – 576 = 324 г.
Ответ: 324г.
.
Последнее изменение: Четверг, 24 июля 2014, 21:53
Это отработанный пример задачи, показывающий, как рассчитать массовый процентный состав. Процентный состав указывает относительные количества каждого элемента в соединении. Для каждого элемента формула массового процента выглядит следующим образом:
% mass = (масса элемента в 1 моль соединения)/(молярная масса соединения) x 100%
или
массовый процент = (масса растворенного вещества/масса раствора) x 100%
Обычно единицы массы – граммы. Массовый процент также известен как массовый процент или мас./Мас.%. Молярная масса – это сумма масс всех атомов в одном моль соединения. Сумма всех массовых процентов должна составлять в сумме 100%. Следите за ошибками округления в последней значащей цифре, чтобы убедиться, что все проценты складываются.
Содержание
- Ключевые выводы
- Проблема массового процентного состава
- Процентный состав воды
- Массовый процент диоксида углерода
- Массовый процент раствора
- Советы по расчету массового процента
Ключевые выводы
- Состав в массовых процентах описывает относительные количества элементов в химическом соединении.
- Состав в массовых процентах также известен в процентах по массе. Он сокращенно обозначается как мас./Мас.%.
- Для раствора массовый процент равен массе элемента в одном моль соединения, деленной на молярную массу соединения, умноженную на 100%.
Проблема массового процентного состава
Бикарбонат соды (гидрокарбонат натрия) используется во многих коммерческих препаратах. Его формула – NaHCO 3 . Найдите массовые проценты (мас.%) Na, H, C и O в гидрокарбонате натрия.
Раствор
Сначала найдите атомные массы для элементов из Периодической таблицы. Атомные массы оказались следующими:
- Na = 22,99
- H = 1,01
- C – 12,01
- O – 16,00
Затем определите, сколько граммов каждого в одном моль NaHCO 3 :
- 22,99 г (1 моль) Na
- 1,01 г (1 моль) H
- 12,01 г (1 моль) C
- 48,00 г (3 моль x 16,00 грамм на моль) O
Масса одного моля NaHCO 3 составляет:
22,99 г + 1,01 г + 12,01 г + 48,00 г = 84,01 г
И масса процентное содержание элементов составляет
- масс.% Na = 22,99 г/84,01 г x 100 = 27,36%
- % масс H = 1,01 г/84,01 г x 100 = 1,20%
- % масс C = 12,01 г/84,01 г x 100 = 14,30%
- % масс O = 48,00 г /84,01 gx 100 = 57,14%
Ответ
- % масс Na = 27,36%
- % масс H = 1,20%
- массовый% C = 14,30%
- массовый% O = 57,14%
При вычислении массовых процентов всегда рекомендуется проверять, чтобы ваши массовые проценты в сумме составляли 100% (помогает отловить математические ошибки):
27,36 + 14,30 + 1,20 + 57,14 = 100. 00
Процентный состав воды
Другой простой пример – определение массового процентного состава элементов в воде, H 2 O.
Сначала найдите молярную массу воды, сложив атомные массы элементов. Используйте значения из периодической таблицы:
- H составляет 1,01 грамма на моль
- O составляет 16,00 граммов на моль
Получите молярную массу, сложив все массы элементов в соединении. Нижний индекс после водорода (H) указывает на наличие двух атомов водорода. После кислорода (O) нет индекса, что означает, что присутствует только один атом.
- молярная масса = (2 x 1,01) + 16,00
- молярная масса = 18,02
Теперь разделите массу каждого элемента на общую массу, чтобы получить массовые проценты:
масс% H = (2 x 1,01)/18,02 x 100%
масс% H = 11,19%
массовый% O = 16,00/18,02
массовый% O = 88,81%
Массовые проценты водорода и кислорода в сумме составляют 100%.
Массовый процент диоксида углерода
Какова масса процентное содержание углерода и кислорода в диоксиде углерода, CO 2 ?
Массовый процент раствора
Шаг 1: Найдите массу отдельных атомов.
Найдите атомные массы углерода и кислорода из Периодическая таблица. На этом этапе рекомендуется определиться с количеством значащих цифр, которые вы будете использовать. Атомные массы оказались следующими:
- C = 12,01 г/моль
- O = 16,00 г. /моль
Шаг 2: Найдите количество граммов каждого компонента, составляющего один моль CO. 2.
Один моль CO 2 содержит 1 моль атомов углерода и 2 моля атомов кислорода.
- 12,01 г (1 моль) C
- 32,00 г (2 моль x 16,00 грамм на моль) O
Масса одного моля CO 2 составляет:
- 12,01 г + 32,00 г = 44,01 г
Шаг 3: Найдите массовый процент каждого атома.
mass% = (масса компонента/масса всего) x 100
И массовые проценты элементов составляют
Для углерод:
- мас.% C = (масса 1 моля углерода/масса 1 моль CO 2 ) x 100
- мас.% C = (12,01 г/44,01 г) x 100
- массовый% C = 27,29%
Для кислорода:
- мас.% O = (масса 1 моля кислорода/масса 1 моль CO 2 ) x 100
- мас.% O = (32,00 г/44,01 г) x 100
- мас.% O = 72,71%
Ответ
- массовый% C = 27,29%
- массовый% O = 72. 71%
Опять же, убедитесь, что ваши массовые проценты в сумме составляют 100%. Это поможет выявить любые математические ошибки.
- 27,29 + 72,71 = 100,00
Сумма ответов составляет 100%, чего и ожидалось.
Советы по расчету массового процента
- Вам не всегда будет дана общая масса смеси или раствора. Часто вам нужно складывать массы. Это может быть неочевидно. Вам могут быть заданы мольные доли или моль, а затем потребуется преобразовать их в единицу массы.
- Следите за своими значащими цифрами.
- Всегда проверяйте сумму массовых процентов всех компонентов составляет 100%. В противном случае вам нужно вернуться и найти свою ошибку.
Вы можете использовать калькулятор массовых процентов, чтобы определить процентное соотношение между массой компонента и общей массой вещества.
Вам может быть интересно узнать о тонкой, но существенной разнице в массовых процентах и % состава. Оба понятия важны в химии и могут быть неправильно поняты. Наш инструмент позволяет рассчитать их оба.
Калькулятор массовых процентов
Калькулятор массовых процентов позволяет рассчитать соотношение между массой компонента и общей массой вещества. Он представлен с помощью и %.
Что такое массовый процент? Что такое массовый процент?
Понятия «процентный состав» и «массовый процент» — это два разных понятия, которые часто путают, поскольку оба они относятся к процентному содержанию компонентов. Основное различие между процентным составом и массовым процентом заключается в следующем:
Как рассчитать массовый процент? Формула массовых процентов
Существует две версии формулы массового процента: одна для определения количества компонента в веществе, а другая для определения процентного содержания растворенного вещества в растворе.
Как рассчитать массовую долю соединения?
Калькулятор массового процента может учитывать все ситуации, в которых требуется массовый процент, используя уравнения массового процента.
Вы также можете легко рассчитать процентный состав.
При изучении раствора необходима формула для расчета массового процента растворенного вещества. Вы хотите рассчитать содержание растворенных веществ. Вот что вы должны знать:
Результат даст вам массовый процент растворенного вещества в растворе. Это выражается в %.
Для расчета массовых процентов компонента в смеси лучше использовать второе уравнение массовых процентов. Теперь вам нужно будет ввести:
Это дает вам процентное содержание компонента в соединении. Опять же, это выражается в %.
В-третьих, можно определить % состава смеси. Вы должны ввести:
Обратите внимание, что все проценты в сумме составляют 100%.
Запрос, например, такой: «Как можно рассчитать массовый процент раствора в соляной кислоте и воде? Соляная кислота составляет 43 г, а вода — 200 г.
Это означает, что количество растворенного вещества составляет 43 г, а количество растворителя — 200 г.
Вычислите общую массу раствора, которая равна 243 г. Затем умножьте массу растворенного вещества на общую массу, чтобы найти массовый процент. Наконец, умножьте 100 на 100. 17,695% — это окончательный результат.
Чем отличаются процентный состав и массовые проценты?
Хотя их часто путают, процентные составы и массовые проценты несколько отличаются.
Какова массовая доля 8 г NaCl в 42 г воды?
16% — это массовая доля 8 г NaCl, растворенных в 42 г воды. Выполните следующие шаги, чтобы рассчитать его самостоятельно.
Как я могу рассчитать массовый процент компонента соединения
Эта формула вычисляет массовый процент определенного компонента в соединении. Это отношение общей массы и компонента.
массовый процент = (масса компонента / общая масса соединения) * 100
Требуется ли минимум воды для приготовления раствора, содержащего 5,6 г CH3COOH с массовой долей 9,8%?
51,54 г воды требуется для приготовления раствора, содержащего 5,6 г CH3COOH. Массовая доля 9,8% и масса воды 51,54 г. Легко найти:
Автор статьи
Parmis Kazemi
Пармис – создатель контента, который любит писать и создавать новые вещи. Она также очень интересуется технологиями и любит узнавать что-то новое.
Калькулятор Массовых Процентов русский
Опубликовано: Fri May 27 2022
В категории Калькуляторы химии
Добавьте Калькулятор Массовых Процентов на свой сайт
