Как найти процентный состав вещества

Как найти процентный состав вещества

По
формуле химического соединения можно
вычислить процентное содержание каждого
из элементов, образующих данное химическое
соединение.

Процентное
содержание элемента в веществе – это
отношение количества элемента,
содержащегося в молекуле вещества, к
массе всей молекулы, выраженное в
процентах.

Пример.
Вычислить процентное содержание меди
в оксиде меди (II)
CuO.

Решение:

Молекулярная
масса оксида меди (II)
CuO
равна 64+16=80. В 1 моле CuO,
масса которого 80 г , на долю Cu
приходиться 64 г , что составляет

от массы 1 моль. Чтобы выразить эту дробь
в процентах, надо умножить её на 100:

×100=80

Следовательно,
в оксиде меди (II)
CuO
содержится 80% меди.

Справочный
материал:

Массовая
доля — отношение массы растворённого
вещества к массе раствора. Массовая
доля измеряется в долях единицы или
процентах( долю умножают на 100%)


(*100%)

где:

m1
— масса растворённого вещества, г ;

m
— общая масса раствора.

Задания:

1)Вычислить
в перечисленных здесь веществах
процентное содержание элемента: а)
водорода в гашеной извести Ca(OH)2,
соляной кислоте HCl
и метане CH4;
б) кислорода в окиси меди CuO,
окиси ртути HgO,
окиси железа Fe2O3;
в) азота в азотной кислоте HNO3,
аммиаке NH3,
нашатыре NH4Cl;
г) серы в сернистом железе FeS,
сернистом газе SO2,
серной кислоте H2SO4.
(Ответ: а) 2,7%; 2,7%; 25% ; б)20,1%, 6,25%, 30,0%, в)22,22%,
82,4%, 26,2% , г)36,4%, 50,0%, 32,7%)

2)Технический
хлористый алюминий содержит 98% AlCl3;
остальное сосавляют примеси. Вычислить
процентное содержание хлора в этом
химическом продукте. (Ответ: 78,2%)

3)Неочищенный
сульфат магния содержит 96% MgSO4
( остальное – примеси, не содержащие
магния). Сколько магния содержит этот
химический продукт? (Ответ: 19,2%)

1.4 Вычисление процентного состава химического соединения по химической формуле соединения.

Результаты
химического анализа веществ принято
выражать процентным содержанием
элементов, образующих исследуемое
химическое соединение. Вычислить
процентный состав сложного вещества –
это определить процентное содержание
каждого элемента, входящего а его состав.

Пример.
Вычислить процентный состав едкого
натра NaOH.

Решение:

Молекулярная
масса NaOH
равна 23+16+1=40.

1
моль=40 г.

Вычисляем
процентное содержание натрия:

×100=57,5
(%).

Вычисляем
процентное содержание кислорода:

×100=40
(%).

Вычисляем
процентное содержание водорода:

×100=2,5
(%).

Ответ:
в едком натре содержится натрия – 57,5%,
кислорода – 40% и водорода – 2,5%.

Задания:

1)Сколько
азота содержится в: а) натриевой селитре
NaNO3;
б) сульфате аммония (NH4)2SO4;
в) цианамиде кальция CaCN2?
(Ответ: а)16,47%; б)21,21%; в)35% )

2)Сколько
фосфора находится в: а) 1 кг костяной
муки, содержащей 88% Ca3(PO4)2;
б) 2 т фосфоритной муки, содержащей 82%
Ca3(PO4)2;
в) 0,5 т двойного суперфосфата, содержащего
92% Ca(H2PO4)2?
(Ответ: а) 0,176 кг; б) 164кг; в) 50,34 кг.)

3)Вычислить
процентный состав следующих веществ:
а) едкого кали KOH;
б) угольной кислоты H2CO3;
в) сернистой кислоты H2SO3;
г) хлористого хрома CrCl2;
д) сернокислого кальция CaSO4;
е) азотнокислого магния Mg(NO3)2;
ж) сернокислого железа Fe2(SO4)3;
з) Фосфорнокислого кальция Ca3(PO4)2;
и) соды Na2CO3;
к) известняка CaCO3.
(Ответ: а)70,2%, 28,1%, 1,75%, б)3,22%, 19,35, 77,4%; в)
5,2%; 39%; 55,8%; г) 42,6%, 57,3%; д) 29,4%, к) 40%; 12%; 48%);

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
Источник

Как найти процентный состав вещества по формуле?

Дмитрий Спивак



Ученик

(212),
закрыт



2 месяца назад

Лучший ответ

Штирлиц

Высший разум

(317552)


7 лет назад

находишь относительную молекулярную массу, принимаешь ее за 100%
вычисляешь, какой % от нее составляют относительные атомные массы (с учетом кол-ва атомов) элементов, входящих в состав вещества

например
М (Н2О) = 18

18 —100%
2 ——х
х = 11,1% Н

18 —100%
16 —-х
х = 88,9% О

Остальные ответы

Похожие вопросы

Источник

Different constituent elements make up any chemical compound. In some chemical reaction calculations, you’ll need to figure out how much of a certain element is in a specific compound. Or, in order to understand the contribution of a specific element in any of the stoichiometric calculations of a chemical compound in which the element is present, the amount of the element in the molecule must be known. This can be determined by using the percent composition formula to get the element’s percentage composition in a particular compound.

Any compound’s percent composition expresses its composition in terms of all of the elements present. As a result, it helps in the chemical characterization of a particular compound.

What is Percentage Composition?

The percentage composition of any given compound is defined as the ratio of the amount of each element to the total amount of all individual elements that are available in the given compound and then multiplied by 100. 

In this, we measure the quantity of the elements in terms of grams which is present in the solution. This calculation is mostly used in the chemical analysis of the compound.

Formula Percentage Composition 

We can express the percentage composition of a given element using the formula below:

%CE = (gE/gT)×100

where 

  • % CE is the percentage composition of element E. 
  • gE is the total amount of element E present in the compound T.
  • gT is the total amount of all the elements present in the compound T.

Mass Percentage (w/w)%

To describe the concentration of an element in a compound or a component in a combination, we utilize the idea of mass percentage composition. The total percent by mass of each element contained in a compound is denoted by this term.

It’s important to note that the mass percentage composition can be calculated by dividing the mass of a component by the total mass of the combination. After that, multiply the ratio by 100. The mass percent (w/w)% is another name for it.

It’s important to note that the mass percentage composition can be calculated by dividing the mass of a component by the total mass of the combination. After that, multiply the ratio by 100. The mass percent (w/w)% is another name for it.

Sample Questions

Question 1: Calculate the percent composition of each element in water.

Solution:

The chemical formula of water is H2O. It contains 2 mole of Hydrogen and 1 mole of oxygen.

1 mole of Oxygen has molar mass of 16 g/mole.

1 × 16= 16 grams.

1 mole of Hydrogen has molar mass of 1.0108 g/mol.

1.008× 2 = 2.016 grams.

Total molar mass of H2O = 16+2.016 = 18.016 g/mol.

Formula of percentage composition,

%CE = (gE/gT)×100

Percentage composition of Hydrogen = (2.0016/18.016 )*100 = 11.19%

Percentage composition of oxygen = (16/18.016)*100 = 88.81%

Therefore, the percentage composition of hydrogen is 11.19% and oxygen is 88.81%.

Question 2: Calculate the Percentage composition of Carbon and Oxygen present in Glucose.

Solution:

The chemical formula of Glucose is C6H12O6.It contains 6 molecules of carbon, 12 molecules of hydrogen and 6 molecules of oxygen.

1  mole of carbon has molar mass of 12.01grams.

6 × 12.01= 72.06 grams.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

12 × 1.008 = 12.096 grams.

1 mole of oxygen has molar mass of 16grams.

6 × 16= 96 grams

Total molar mass of glucose = 72.06+12.096+96 = 180.16 g/mol.

Formula of percentage composition,

%CE = (gE/gT) × 100

Percentage composition of Carbon =(72.06/180.16) ×100 = 40%

Percentage composition of oxygen = (96/180.16) × 100 = 53.29%

Therefore, the percentage composition of carbon is 40% and oxygen is 53.29%.

Question 3: Calculate the percentage composition of all elements present in Calcium Hydroxide.

Solution:

The chemical formula of Calcium Hydroxide is Ca(OH)2.It contains 1 molecules of calcium, 2 molecules of hydrogen and 2 molecules of oxygen.

1  mole of calcium has molar mass of 40.01grams

1 × 40.01= 40.01 grams.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

2 × 1.008 = 2.016 grams.

1 mole of oxygen has molar mass of 16grams.

2 × 16= 32 grams.

Total molar mass of Calcium Hydroxide = 40.01+2.0016+32 = 74.102 g/mol.

Formula of Percentage composition,

%CE = (gE/gT)×100

Percentage composition of Calcium =(40.01/74.102)×100 = 54.12%

Percentage composition of oxygen  = (32/74.102) × 100 = 43.2%

Percentage composition of hydrogen  = (2.0016/74.102) × 100= 2.7%

Therefore, the percentage composition of calcium is 54.12%, oxygen is 43.2% and hydrogen is 2.7%.

Question 4: Calculate the percentage composition of nitrogen present in nitric acid.

Solution:

The chemical formula of nitric acid  is HNO3. It contains 1 molecules of hydrogen, 1 molecules of nitrogen and 3 molecules of oxygen.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

1 × 1.008 = 1.008 grams.

1  mole of nitrogen has molar mass of 14.01grams.

1 × 1401= 14.01 grams.

1 mole of oxygen has molar mass of 16 grams

3 × 16= 48grams.

Total molar mass of nitric acid = 14.01+1.008+48 = 63.02 g/mol.

Formula of percentage composition,

%CE = (gE/gT)×100

Percentage composition of nitrogen =(14.01/63.02) ×100 = 22.23%.

Therefore, the percentage composition of nitrogen is 22.23%.

Question 5: Calculate the Percentage composition of potassium present in potassium permanganate .

Solution:

The chemical formula of potassium permanganate is KMnO4. It contains 1 molecules of hydrogen, 1 molecules of nitrogen and 3 molecules of oxygen.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

1 × 1.008 = 1.008 grams.

1  mole of nitrogen has molar mass of 14.01grams

1 × 14.01= 14.01 grams.

1 mole of oxygen has molar mass of 16grams.

3 × 16= 48grams.

Total molar mass of nitric acid = 14.01+1.008+48 = 63.02 g/mol.

Formula of percentage composition,

%CE = (gE/gT)×100

Percentage composition of nitrogen =(14.01/63.02) × 100 = 22.23%

Therefore, the percentage composition of nitrogen is 22.23%.

Question 6: Calculate the Percentage composition of Chlorine present in Hydrochloric acid.

Solution:

The chemical formula of Hydrochloric acid  is HCl. It contains 1 molecules of hydrogen and 1 molecules of chlorine.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

1 × 1.008 = 1.008 grams.

1  mole of chlorine has molar mass of 35.45 grams.

1 × 35.45 = 35.45 grams.

Total molar mass of hydrochloric acid = 1.008+35.45 = 36.458 g/mol.

Formula of Percentage composition,

%CE = (gE/gT)×100

Percentage composition of chlorine = (35.45/36.458)×100 = 97.23%

Therefore, the percentage composition of chlorine is 97.23%.

Last Updated :
28 Jun, 2022

Like Article

Save Article

Источник

Задачи на растворы, смеси и сплавы относятся к традиционным арифметическим и алгебраическим задачам, решение которых нередко вызывает трудности. Для решения таких задач нужно уметь рассуждать и уметь решать задачи на проценты и дроби, на составление уравнений и систем уравнений.

Давайте, сначала, определим, что это за задачи на смеси и сплавы. Довольно часто приходится смешивать различные жидкости, порошки, разбавлять что-либо водой или наблюдать испарение воды. В задачах такого типа эти операции приходится проводить мысленно и выполнять расчёты, а для этого надо четко понимать, что:

– масса раствора = масса воды + масса соли;

– масса сплава равна сумме масс металлов, входящих в этот сплав;

– масса смеси равна сумме масс компонентов этой смеси.

При решении задач на смеси, растворы и сплавы, мы используем их общее свойство, которое заключается в том, что масса смеси, раствора или сплава равна сумме масс их компонентов.

Введем понятие концентрации или процентного содержания вещества в растворе (смеси, сплаве).

Концентрация соли или процентное содержание соли в растворе – это отношение массы соли к массе раствора, записанное в виде процентов:

K=(mc/M)*100%,

где mс – масса соли, M – масса всего раствора, К – концентрация (процентное содержание) соли.

Концентрация вещества или процентное содержание вещества в смеси – это отношение массы вещества к массе смеси, записанное в виде процентов: K=(mв/M)*100%, где mв – масса вещества, M – масса всей смеси, К – концентрация (процентное содержание) вещества

Концентрация вещества или процентное содержание вещества в сплаве – это отношение массы вещества к массе сплава, записанное в виде процентов : K=(mв/M)*100%, где mв – масса вещества, M – масса всего сплава, К – концентрация (процентное содержание) вещества.

Пример раствора. Возьмем 180 грамм воды и добавим в воду 20 грамм соли. Получим раствор, его масса равна 180 + 20 = 200 грамм. Определим концентрацию соли (процентное содержание соли) в растворе: К= (20/(180+20))*100%=10% . Тогда процентное содержание воды 90%. (100%-10%=90%). Процентное содержание воды можно определить и так: Кв=(180/(180+20))*100%=90%. Результаты запишем в виде таблицы.


       

соль 20гр 10%
вода 180гр 90%
раствор 200гр 100%

Пример смеси. Возьмем и перемешаем одно ведро цемента с тремя ведрами песка. Получим смесь цемента с песком, её масса равна 1 + 3 = 4 (единиц массы). Определим концентрацию (процентное содержание) цемента в смеси : К=(1/(1+3))*100%=25%.. Концентрация (процентное содержание) песка в смеси 100%-25%=75%.

Результаты запишем в виде таблицы.


             

цемент 1 ведро 25%
песок 3ведра 75%
смесь 4 ведра 100%


Пример сплава. Сплав цинка и меди массой 600 гр. содержит 270 гр.меди. Определим концентрацию (процентное содержание) меди в сплаве:

Км= (270/600)*100%= 45%.

Концентрация (процентное содержание) цинка в смеси:

100%-45%=55%. Или Кц=((600-270)/600))*100%= 55%.

Результаты запишем в виде таблицы.



цинк 330 55%
медь 270 45%
сплав 600гр 100%


Масса вещества в растворе, смеси, сплаве.

Из формулы K=(m/M)*100%, где m масса вещества, М – масса всего раствора ( смеси, сплава), получим, что масса вещества в растворе находится по формуле: m=(M*K)/100%.

Например: а) Имеется 200 гр 40% раствора соли. Определите массу соли.

Решение : mc = (200*40%)/100 = 80г. Ответ: 80 г

б) Сплав меди и цинка массой 900г содержит 64% меди. Определите массу цинка в сплаве.

Решение: 1 способ. 100% – 64% = 36% цинка в смеси,

mц=(900*36%)/100%=324г.

2 способ. mм= (900*64%)/100%=576г, 900 – 576 = 324 г.

Ответ: 324г.

.

Последнее изменение: Четверг, 24 июля 2014, 21:53

Источник

Это отработанный пример задачи, показывающий, как рассчитать массовый процентный состав. Процентный состав указывает относительные количества каждого элемента в соединении. Для каждого элемента формула массового процента выглядит следующим образом:

% mass = (масса элемента в 1 моль соединения)/(молярная масса соединения) x 100%

или

массовый процент = (масса растворенного вещества/масса раствора) x 100%

Обычно единицы массы – граммы. Массовый процент также известен как массовый процент или мас./Мас.%. Молярная масса – это сумма масс всех атомов в одном моль соединения. Сумма всех массовых процентов должна составлять в сумме 100%. Следите за ошибками округления в последней значащей цифре, чтобы убедиться, что все проценты складываются.

Содержание

  1. Ключевые выводы
  2. Проблема массового процентного состава
  3. Процентный состав воды
  4. Массовый процент диоксида углерода
  5. Массовый процент раствора
  6. Советы по расчету массового процента

Ключевые выводы

  • Состав в массовых процентах описывает относительные количества элементов в химическом соединении.
  • Состав в массовых процентах также известен в процентах по массе. Он сокращенно обозначается как мас./Мас.%.
  • Для раствора массовый процент равен массе элемента в одном моль соединения, деленной на молярную массу соединения, умноженную на 100%.

Проблема массового процентного состава

Бикарбонат соды (гидрокарбонат натрия) используется во многих коммерческих препаратах. Его формула – NaHCO 3 . Найдите массовые проценты (мас.%) Na, H, C и O в гидрокарбонате натрия.

Раствор

Сначала найдите атомные массы для элементов из Периодической таблицы. Атомные массы оказались следующими:

  • Na = 22,99
  • H = 1,01
  • C – 12,01
  • O – 16,00

Затем определите, сколько граммов каждого в одном моль NaHCO 3 :

  • 22,99 г (1 моль) Na
  • 1,01 г (1 моль) H
  • 12,01 г (1 моль) C
  • 48,00 г (3 моль x 16,00 грамм на моль) O

Масса одного моля NaHCO 3 составляет:

22,99 г + 1,01 г + 12,01 г + 48,00 г = 84,01 г

И масса процентное содержание элементов составляет

  • масс.% Na = 22,99 г/84,01 г x 100 = 27,36%
  • % масс H = 1,01 г/84,01 г x 100 = 1,20%
  • % масс C = 12,01 г/84,01 г x 100 = 14,30%
  • % масс O = 48,00 г /84,01 gx 100 = 57,14%

Ответ

  • % масс Na = 27,36%
  • % масс H = 1,20%
  • массовый% C = 14,30%
  • массовый% O = 57,14%

При вычислении массовых процентов всегда рекомендуется проверять, чтобы ваши массовые проценты в сумме составляли 100% (помогает отловить математические ошибки):

27,36 + 14,30 + 1,20 + 57,14 = 100. 00

Процентный состав воды

Другой простой пример – определение массового процентного состава элементов в воде, H 2 O.

Сначала найдите молярную массу воды, сложив атомные массы элементов. Используйте значения из периодической таблицы:

  • H составляет 1,01 грамма на моль
  • O составляет 16,00 граммов на моль

Получите молярную массу, сложив все массы элементов в соединении. Нижний индекс после водорода (H) указывает на наличие двух атомов водорода. После кислорода (O) нет индекса, что означает, что присутствует только один атом.

  • молярная масса = (2 x 1,01) + 16,00
  • молярная масса = 18,02

Теперь разделите массу каждого элемента на общую массу, чтобы получить массовые проценты:

масс% H = (2 x 1,01)/18,02 x 100%
масс% H = 11,19%

массовый% O = 16,00/18,02
массовый% O = 88,81%

Массовые проценты водорода и кислорода в сумме составляют 100%.

Массовый процент диоксида углерода

Какова масса процентное содержание углерода и кислорода в диоксиде углерода, CO 2 ?

Массовый процент раствора

Шаг 1: Найдите массу отдельных атомов.

Найдите атомные массы углерода и кислорода из Периодическая таблица. На этом этапе рекомендуется определиться с количеством значащих цифр, которые вы будете использовать. Атомные массы оказались следующими:

  • C = 12,01 г/моль
  • O = 16,00 г. /моль

Шаг 2: Найдите количество граммов каждого компонента, составляющего один моль CO. 2.

Один моль CO 2 содержит 1 моль атомов углерода и 2 моля атомов кислорода.

  • 12,01 г (1 моль) C
  • 32,00 г (2 моль x 16,00 грамм на моль) O

Масса одного моля CO 2 составляет:

  • 12,01 г + 32,00 г = 44,01 г

Шаг 3: Найдите массовый процент каждого атома.

mass% = (масса компонента/масса всего) x 100

И массовые проценты элементов составляют

Для углерод:

  • мас.% C = (масса 1 моля углерода/масса 1 моль CO 2 ) x 100
  • мас.% C = (12,01 г/44,01 г) x 100
  • массовый% C = 27,29%

Для кислорода:

  • мас.% O = (масса 1 моля кислорода/масса 1 моль CO 2 ) x 100
  • мас.% O = (32,00 г/44,01 г) x 100
  • мас.% O = 72,71%

Ответ

  • массовый% C = 27,29%
  • массовый% O = 72. 71%

Опять же, убедитесь, что ваши массовые проценты в сумме составляют 100%. Это поможет выявить любые математические ошибки.

  • 27,29 + 72,71 = 100,00

Сумма ответов составляет 100%, чего и ожидалось.

Советы по расчету массового процента

  • Вам не всегда будет дана общая масса смеси или раствора. Часто вам нужно складывать массы. Это может быть неочевидно. Вам могут быть заданы мольные доли или моль, а затем потребуется преобразовать их в единицу массы.
  • Следите за своими значащими цифрами.
  • Всегда проверяйте сумму массовых процентов всех компонентов составляет 100%. В противном случае вам нужно вернуться и найти свою ошибку.
Источник

Добавить комментарий