Как найти протоны фосфора

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Строение атома фосфора

Общие сведения о строении атома фосфора

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – P. Порядковый номер – 15. Относительная атомная масса – 30,974 а.е.м.

Электронное строение атома фосфора

Атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15), внутри которого есть 15 протонов и 16 нейтронов, а вокруг, по трем орбитам движутся 15 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома фосфора.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Внешний энергетический уровень атома фосфора содержит 5 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Каждый валентный электрон атома фосфора можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления фосфора равна +3. Так как на третьем уровне есть вакантные орбитали 3d-подуровня, то для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния:

Именно поэтому для фосфора также характерна степень окисления +5.

Примеры решения задач

Атом титана имеет порядковый номер 22, следовательно, количество протонов в ядре равно 22 (Z=22). Тогда число нейтронов в ядре атома титана определим по формуле:

n= A- Z =.48 -22 = 26.

Ответ n = 26

A₁ = Z +n = 10 + 10 = 20 а.е.м.

Относительную атомную массу второго изотопа обозначим через A₂.

Средняя относительная атомная масса элемента определяется суммой масс его изотопов с учетом их количества. Составим уравнение:

В ядре атома второго изотопа 10 протонов, следовательно, число, нейтронов будет равно n= A- Z =.22 — 10= 12. По условию задачи в ядре атома первого изотопа было 10 нейтронов. Значит, ядро атома второго изотопа содержит на два нейтрона больше, чем ядро первого изотопа.

Источник

Фосфор, свойства атома, химические и физические свойства

Фосфор, свойства атома, химические и физические свойства.

30,973762(2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Фосфор — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 15. Расположен в 15-й группе (по старой классификации — главной подгруппе пятой группы), третьем периоде периодической системы.

Атом и молекула фосфора. Формула фосфора. Строение атома фосфора:

Фосфор (лат. Phosphorus, от др.-греч. φῶς – “свет” и φέρω – “несу”; φωσφόρος – “светоносный”) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением P и атомным номером 15. Расположен в 15-й группе (по старой классификации – главной подгруппе пятой группы), третьем периоде периодической системы.

Фосфор – неметалл. Относится к группе пниктогенов.

Фосфор обозначается символом P.

Как простое вещество фосфор при нормальных условиях представляет собой твёрдое вещество белого, красного, фиолетового, черного или синего цвета. Все модификации фосфора различаются по цвету, плотности и другим физическим и химическим характеристикам, особенно по химической активности. При переходе состояния вещества в более термодинамически устойчивую модификацию снижается химическая активность, например, при последовательном превращении белого фосфора в красный, потом красного в чёрный.

Химическая формула фосфора P.

Электронная конфигурация атома фосфора 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома фосфора равен 1011,81 кДж/моль (10,486 686 (15) эВ).

Строение атома фосфора. Атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15), вокруг которого по трем оболочкам движутся 15 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 5 электронов – на внешнем. Поскольку фосфор расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома фосфора на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – три неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома фосфора состоит из 15 протонов и 16 нейтронов. Фосфор относится к элементам p-семейства.

Радиус атома фосфора (вычисленный) составляет 114 пм.

Атомная масса атома фосфора составляет 30,973762(2) а. е. м.

Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений — фосфолипидов. Фосфор содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.

Белый фосфор очень ядовит.

Изотопы и модификации фосфора:

Свойства фосфора (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100	Общие сведения
101	Название	Фосфор
102	Прежнее название
103	Латинское название	Phosphorus
104	Английское название	Phosphorus
105	Символ	P
106	Атомный номер (номер в таблице)	15
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Пниктоген
109	Открыт	Хенниг Бранд, Германия , 1669 г.
110	Год открытия	1669 г.
111	Внешний вид и пр.	Твёрдое вещество белого, красного, фиолетового, черного или синего цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	Несколько аллотропных модификаций фосфора, в т.ч.: – белый фосфор (α-фосфор (α-форма) с кубической объёмно-центрированной кристаллической решёткой и β-фосфор (β-форма) с гексагональной кристаллической решёткой), – синий фосфор
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы	Фосфорен
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,099 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	7,0·10 -6 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,0007 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,0007 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,11 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	1,1 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	30,973762(2) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
203	Электронная оболочка	K2 L8 M5 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	98 пм
205	Эмпирический радиус атома*	100 пм
206	Ковалентный радиус*	107 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	P 3+ (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	180 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	3
212	Группа в периодической таблице	15-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 5-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-3 , -2, -1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5
302	Валентность	III, V
303	Электроотрицательность	2,19 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	1011,81 кДж/моль (10,486 686 (15) эВ)
305	Электродный потенциал	0 В
306	Энергия сродства атома к электрону	72,037(1) кДж/моль (0,746609(11) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность	1,823 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) – белый фосфор, ≈2,2-2,34г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) – красный фосфор, 2,36 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) – фиолетовый фосфор, 2,69 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) – чёрный фосфор
402	Температура плавления	44,15 °C (317,3 K, 111,5 °F) – белый фосфор, ≈590 °C (≈860 K, ≈1090 °F) – красный фосфор
403	Температура кипения	280,5 °C (553,7 K , 536,9 °F) – белый фосфор
404	Температура сублимации	≈416-590 °C (≈689,2-863 K, ≈780,8-1094 °F) – красный фосфор, 620 °C (893 K, 1148 °F) – фиолетовый фосфор
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	0,66 кДж/моль – белый фосфор
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	51,9 кДж/моль – белый фосфор
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410	Молярная теплоёмкость	23,824 Дж/(K·моль) – белый фосфор
411	Молярный объём	16,99054 см³/моль
412	Теплопроводность	0,236 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ) – белый фосфор, 12,1 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ) – красный фосфор, 0,236 Вт/(м·К) (при 300 K) – белый фосфор
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	Белый фосфор α-форма
512	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	18,800 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая
516	Название пространственной группы симметрии	P-1
517	Номер пространственной группы симметрии	2
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	12185-10-3 – белый фосфор, 7723-14-0 – красный фосфор

205* Эмпирический радиус атома фосфора согласно [3] составляет 128 пм.

206* Ковалентный радиус фосфора согласно [1] и [3] составляет 107±3 пм и 106 пм соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) белого фосфора согласно [3] составляет 2,51 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) белого фосфора согласно [3] составляет 49,8 кДж/моль.

Источник