Как найти работу газа в физике формула

Вывод формул работы идеального газа во всех изо-процессах

В этой заметке рассмотрим как можно вычислить работу идеального газа при различных изо-процессах. Это будет полезно тем, кто только начинает изучать термодинамику и МКТ. Для простоты изображения всех процессов возьмем самые популярные P-V диаграммы.

Есть такое понятие как термодинамический процесс. Изменение любого параметра термодинамической системы (к параметрам можно отнести температуру T, давление p, объем V, энтропию S). Но так как все параметры термодинамической системы взаимосвязаны, то частенько, когда изменяется один параметр, то и изменяются другие параметры.

Если термодинамические процессы не протекают, то система находится в равновесном состоянии. То есть равновесное состояние — такое абстрактное состояние системы, при котором все термодинамические параметры системы остаются сколь угодно долго неизменными, если над системой не совершают никаких внешних воздействий. То есть система предоставлена сама себе. Почему же это состояние абстрактно? Потому что в реальной жизни очень тяжело изолировать систему от внешнего влияния окружающего мира. Таким образом, в каждый момент времени протекают какие-то термодинамические процессы.

Однако, процессы могут протекать настолько медленно, что система изменяется почти незаметно. Иногда это дает возможность рассматривать состояние системы из последовательных равновесных состояний. Такие процессы еще называются квазистатическими. Под квазистатичностью можно понимать что-то ооочень медленное, настолько медленной, что оно длится намного дольше, чем время релаксации (время, за которое амплитудное значение внешнего возмущения, которое начало менять систему, уменьшилось в e раз).

Еще система может постоянно возвращаться к исходному состоянию. Такой круговой процесс называется циклом (примерно по таким процессам работают тепловые машины и ДВС).

Что нужно чтобы изучить какую-либо термодинамическую систему?
1. Определить работу, совершаемую в данном процессе
2. Определить изменение внутренней энергии системы
3. Определить количество теплоты, которое вошло в систему или которое отдала система.
4. Установить связи между отдельными величинами, которые характеризуют состояние рабочего тела (газа)

Основные термодинамические процессы: изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный и политропный.

И далее мы с вами выведем работы в этих основных процессах.

1. Изохорный процесс

Изохорным процесс — термодинамический процесс, который протекает при постоянном объеме. Такой процесс может совершаться при нагревании газа, помещенного в закрытый сосуд. Газ в результате подвода теплоты нагревается, и его давление возрастает.

Вывод формул работы идеального газа во всех изо-процессах

2. Изотермический процесс

Изотермический процесс — термодинамический процесс, который протекает при постоянной температуре. На практике очень сложно осуществить этот процесс. Потому что при сжатии или расширении газа, нужны условия, при которых газ будет успевать обмениваться температурой с внешней средой, чтобы поддерживать свою температуру неизменной.

Вывод формул работы идеального газа во всех изо-процессах

3. Изобарный процесс

Изобарный процесс — термодинамический процесс, который протекает при постоянном давлении. Помещение газа в плотный цилиндр с подвижным поршнем, на который действует постоянная сила ( например сила тяжести со стороны груза ) при отводе и подводе теплоты, может смоделировать такой процесс.

Вывод формул работы идеального газа во всех изо-процессах

4. Адиабатный процесс

Адиабатный процесс — термодинамический процесс, который протекает без теплообмена (Q = 0) рабочего тела (газа) с окружающей средой. Также сложно осуществимый процесс. Примерная модель: газ помещают в цилиндр с подвижным поршнем. При этом цилиндр и поршень выполнены из высококачественного теплоизолирующего материала.

Вывод формул работы идеального газа во всех изо-процессах

5. Политропный процесс (p∙Vⁿ = const )

Этот процесс является обобщением всех предыдущих. Все параметры в этом процессе могут меняться. А процессы выше являются его частными случаями. n – показатель политропы, некоторая постоянная, которая может принимать любые значения от -∞ до +∞.

n = 0 – изобарный процесс p = const
n = 0 – изотермический процесс T = const
n = γ – адиабатный процесс p∙Vⁿ = const
n = +∞ или n = -∞ – изохорный процесс V = const

Любые формулы для этого процесса аналогичны адиабатному процессу. При этом работа выводится точно также. Только коэффициент адиабаты (γ) в общем случае заменяется на коэффициент политропы (n).

Понравился разбор задачи ? Поставьте лайк, подпишитесь на канал! Вам не сложно, а мне очень приятно 🙂

Если Вам нужен репетитор по физике, математике или информатике/программированию, Вы можете написать мне или в мою группу Репетитор IT mentor в VK
Библиотека с книгами для физиков, математиков и программистов
Репетитор IT mentor в Instagram
Репетитор IT mentor в telegram

Первый закон термодинамики

  • Темы кодификатора ЕГЭ: работа в термодинамике, первый закон термодинамики, адиабатный процесс.

  • Работа газа в изобарном процессе

  • Работа газа в произвольном процессе

  • Работа, совершаемая над газом

  • Применение первого закона термодинамики к изопроцессам

  • Адиабатный процесс

Автор статьи — профессиональный репетитор, автор учебных пособий для подготовки к ЕГЭ Игорь Вячеславович Яковлев

Темы кодификатора ЕГЭ: работа в термодинамике, первый закон термодинамики, адиабатный процесс.

Начнём с обсуждения работы газа.

Газ, находящийся в сосуде под поршнем, действует на поршень с силой F=pS, где p — давление газа, S — площадь поршня. Если при этом поршень перемещается, то газ совершает работу.

При расширении газа эта работа будет положительной (сила давления газа и перемещение поршня направлены в одну сторону). При сжатии работа газа отрицательна (сила давления газа и перемещение поршня направлены в противоположные стороны).

к оглавлению ▴

Работа газа в изобарном процессе

Предположим, что газ расширяется при постоянном давлении p. Тогда сила F, с которой газ действует на поршень, также постоянна. Пусть поршень переместился на расстояние Delta x (рис. 1).

Рис. 1. A = p Delta V

Работа газа равна:

A = F Delta x=pS Delta x.

Но S Delta x= Delta V — изменение объёма газа. Поэтому для работы газа при изобарном расширении мы получаем формулу:

A = p Delta V. (1)

Если V_1 и V_2 — начальный и конечный объём газа, то для работы газа имеем: A = p(V2-V1). Изобразив данный процесс на pV-диаграмме, мы видим, что работа газа равна площади прямоугольника под графиком нашего процесса (рис. 2).

Рис. 2. Работа газа как площадь

Пусть теперь газ изобарно сжимается от объёма V_1 до объёма V_2. С помощью аналогичных рассуждений приходим к формуле:

A = -p(V_1 -V_2).

Но  -(V_1-V_2) = V_2 -V_1 = Delta V, и снова получается формула (1).

Работа газа опять-таки будет равна площади под графиком процесса на pV-диаграмме, но теперь со знаком минус.

Итак, формула A=p Delta V выражает работу газа при постоянном давлении — как в процессе расширения газа, так и в процессе сжатия.

к оглавлению ▴

Работа газа в произвольном процессе

Геометрическая интерпретация работы газа (как площади под графиком процесса на pV-диаграмме) сохраняется и в общем случае неизобарного процесса.

Действительно, рассмотрим малое изменение dV объёма газа — настолько малое, что давление p будет оставаться приблизительно постоянным. Газ совершит малую работу dA=p  dV. Тогда работа A газа во всём процессе найдётся суммированием этих малых работ:

A=int_{V_1}^{V_2}p  dV.

Но данный интеграл как раз и является площадью криволинейной трапеции (рис. 3):

Рис. 3. Работа газа как площадь

к оглавлению ▴

Работа, совершаемая над газом

Наряду с работой A, которую совершает газ по передвижению поршня, рассматривают также работу {A}, которую поршень совершает над газом.

Если газ действует на поршень с силой vec{F}, то по третьему закону Ньютона поршень действует на газ с силой {vec{F}}, равной силе vec{F} по модулю и противоположной по направлению: {vec{F}} (рис. 4).

Рис. 4. Внешняя сила {vec{F}}, действующая на газ

Следовательно, работа поршня {A} равна по модулю и противоположна по знаку работе газа:

{A}

Так, в процессе расширения газ совершает положительную работу left ( A> 0 right ); при этом работа, совершаемая над газом, отрицательна left ( {A}. Наоборот, при сжатии работа газа отрицательна left ( A < 0 right ), а работа, совершаемая поршнем над газом, положительна 0 right )’ class=’tex’ alt=’left ( {A}’ > 0 right )’ />.

Будьте внимательны: если в задаче просят найти работу, совершённую над газом, то имеется в виду работа {A}.

Как мы знаем, существует лишь два способа изменения внутренней энергии тела: теплопередача и совершение работы.

Опыт показывает, что эти способы независимы — в том смысле, что их результаты складываются. Если телу в процессе теплообмена передано количество теплоты Q, и если в то же время над телом совершена работа {A}, то изменение внутренней энергии тела будет равно:

Delta U = Q + {A} (2)

Нас больше всего интересует случай, когда тело является газом. Тогда {A} (где A, как всегда, есть работа самого газа). Формула (2) принимает вид: Delta U = Q-A, или

Q = Delta U + A. (3)

Соотношение (3) называется первым законом термодинамики. Смысл его прост: количество теплоты, переданное газу, идёт на изменение внутренней энергии газа и на совершение газом работы.

Напомним, что величина Q может быть и отрицательной: в таком случае тепло отводится от газа. Но первый закон термодинамики остаётся справедливым в любом случае. Он является одним из фундаментальных физических законов и находит подтверждение в многочисленных явлениях и экспериментах.

к оглавлению ▴

Применение первого закона термодинамики к изопроцессам

Напомним, что в изопроцессе остаётся неизменным значение некоторой величины, характеризующей состояние газа — температуры, объёма или давления. Для каждого вида изопроцессов запись первого закона термодинамики упрощается.

1. Изотермический процесс, T = const.
Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры. Если температура газа не меняется, то не меняется и внутренняя энергия: Delta U = 0. Тогда формула (3) даёт:

Q = A.

Всё подведённое к газу тепло идёт на совершение газом работы.

2. Изохорный процесс, V = const.
Если объём газа остаётся постоянным, то поршень не перемещается, и потому работа газа равна нулю: A = 0. Тогда первый закон термодинамики даёт:

Q = Delta U.

Всё тепло, переданное газу, идёт на изменение его внутренней энергии.

3. Изобарный процесс, p = const.
Подведённое к газу тепло идёт как на изменение внутренней энергии, так и на совершение работы (для которой справедлива формула (1)). Имеем:

Q = Delta U + p Delta V.

к оглавлению ▴

Адиабатный процесс

Процесс называется адиабатным, если он идёт без теплообмена с окружающими телами.

Адиабатный процесс совершается газом, находящимся в теплоизолированном сосуде. Такой сосуд препятствует всем видам теплопередачи: теплопроводности, конвекции, излучению. Пример теплоизолированного сосуда — термос.

Приблизительно адиабатным будет всякий процесс, протекающий достаточно быстро: в течение процесса теплообмен просто не успевает произойти.

При адиабатном процессе Q=0. Из первого закона термодинамики получаем: A+ Delta U = 0, или A = - Delta U.

В процессе адиабатного расширения газ совершает положительную работу, поэтому Delta U < 0 (работа совершается за счёт убыли внутренней энергии). Следовательно, газ охлаждается. Если заставить газ совершить достаточно большую работу, охладить его можно весьма сильно. Именно на этом основаны методы сжижения газов.

Наоборот, в процессе адиабатного сжатия будет A < 0, поэтому Delta U > 0: газ нагревается. Адиабатное нагревание воздуха используется в дизельных двигателях для воспламенения топлива.

Кривая, изображающая ход адиабатного процесса, называется адиабатой. Интересно сравнить ход адиабаты и изотермы на pV-диаграмме (рис. 5).

Рис. 5. Сравнительный ход изотермы и адиабаты

В обоих процессах давление убывает с увеличением объёма, но в адиабатном процессе убывание идёт быстрее. Почему?

При изотермическом расширении давление падает потому, что уменьшается концентрация частиц газа, в результате чего удары частиц по стенкам сосуда становятся реже. Однако интенсивность этих ударов остаётся прежней: ведь температура газа не меняется — значит, не меняется и средняя кинетическая энергия его частиц.

А при адиабатном расширении, наряду с уменьшением концентрации частиц, падает также и температура газа. Удары частиц становятся не только более редкими, но и более слабыми. Вот почему адиабата убывает быстрее изотермы.

Благодарим за то, что пользуйтесь нашими статьями.
Информация на странице «Первый закон термодинамики» подготовлена нашими редакторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к ЕГЭ и ОГЭ.
Чтобы успешно сдать нужные и поступить в высшее учебное заведение или техникум нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из данного раздела.

Публикация обновлена:
08.05.2023

Определение

Числом степеней свободы механической системы называют количество независимых величин, с помощью которых может быть задано положение системы.

Внутренняя энергия идеального газа представляет собой сумму только кинетической энергии всех молекул, а потенциальной энергией взаимодействия можно пренебречь:

U=Ek0=NEk0=mNAM·ikT2=i2·mMRT=i2νRT=i2pV

i — степень свободы. i = 3 для одноатомного (или идеального) газа, i = 5 для двухатомного газа, i = 6 для трехатомного газа и больше.

Изменение внутренней энергии идеального газа в изопроцессах

Основная формула

ΔU=32·mMRT=32νRT=32νR(T2T1)

Изотермический процесс

ΔU=0

Температура при изотермическом процессе — величина постоянная. Так как внутренняя энергия идеального газа постоянной массы в замкнутой системе зависит только от изменения температуры, то она тоже остается постоянной.

Изобарное расширение

ΔU=32νR(T2T1)=32(pV2pV1)=32pΔV

Изохорное увеличение давления

ΔU=32νR(T2T1)=32(p2Vp1V)=32VΔp

Произвольный процесс

ΔU=32νR(T2T1)=32(p2V2p1V1)

Пример №1. На рисунке показан график циклического процесса, проведенного с идеальным газом. На каком из участков внутренняя энергия газа уменьшалась?

Внутренняя энергия газа меняется только при изменении температуры. Так как она прямо пропорциональная температуре, то уменьшается она тогда, когда уменьшается и температура. Температура падает на участке 3.

Работа идеального газа

Если газ, находящийся под поршнем, нагреть, то, расширяясь, он поднимет поршень, т.е. совершит механическую работу.

Механическая работа вычисляется по формуле:

A=Fscosα

Перемещение равно разности высот поршня в конечном и начальном положении:

s=h2h1

Также известно, что сила равна произведению давления на площадь, на которое это давление оказывается. Учтем, что направление силы и перемещения совпадают. Поэтому косинус будет равен единице. Отсюда работа идеального газа равна произведению давления на площадь поршня:

Работа идеального газа

F=pS

p — давление газа, S — площадь поршня

Работа, необходимая для поднятия поршня — полезная работа. Она всегда меньше затраченной работы, которая определяется изменением внутренней энергии идеального газа при изобарном расширении:

A=p(V2V1)=pΔV>0

Внимание! Знак работы определяется только знаком косинуса угла между направлением силы, действующей на поршень, и перемещением этого поршня.

Работа идеального газа при изобарном сжатии:

A=p(V2V1)=pΔV<0

Работа идеального газа при нагревании газа:

A=νRΔT=νR(T2T1)=mMνRΔT

Внимание! В изохорном процессе работа, совершаемая газом, равна нулю, так как работа газа определяется изменением его объема. Если изменения нет, работы тоже нет.

Геометрический смысл работы в термодинамике

В термодинамике для нахождения работы можно вычислить площадь фигуры под графиком в осях (p, V).

Примеры графических задач

Изобарное расширение:

A=p(V2V1)

A>0

Изобарное сжатие:

A=p(V2V1)

A<0

Изохорное охлаждение:

V=const

A=0

Изохорное охлаждение и изобарное сжатие:

1–2: A=0

2–3:

A=pΔV<0

Замкнутый цикл:

1–2:

A>0

2–3:

A=0

3–4:

A<0

4–1:

A=0

A=(p1p3)(V2V1)

Произвольный процесс:

A=p1+p22(V2V1)

Пример №2. На pV-диаграмме показаны два процесса, проведенные с одним и тем же количеством газообразного неона. Определите отношение работ A2 к A1 в этих процессах.

Неон — идеальный газ. Поэтому мы можем применять формулы, применяемые для нахождения работы идеального газа. Работа равна площади фигуры под графиком. С учетом того, что в обоих случаях изобарное расширение, получим:

A2=p(V2V1)=4p(5V3V)=4p2V=8pV

A1=p(V2V1)=p(5VV)=4pV

Видно, что работа, совершенная во втором процессе, вдвое больше работы, совершенной газом в первом процессе.

Задание EF17505

Идеальный одноатомный газ переходит из состояния 1 в состояние 2 (см. диаграмму). Масса газа не меняется. Как изменяются при этом следующие три величины: давление газа, его объём и внутренняя энергия?

Для каждой величины подберите соответствующий характер изменения:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.


Алгоритм решения

  1. Определить по графику, как меняется давление.
  2. Определить, как меняется объем.
  3. Определить, отчего зависит внутренняя энергия газа, и как она меняется в данном процессе.

Решение

На графике идеальный одноатомный газ изотермически сжимают, так как температура остается неизменной, а давление увеличивается. При этом объем должен уменьшаться. Но внутренняя энергия идеального газа определяется его температурой. Так как температура постоянна, внутренняя энергия не изменяется.

Ответ: 123

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор

Задание EF17758

Один моль аргона, находящийся в цилиндре при температуре T1=600 K и давлении p1=4⋅105  Па, расширяется и одновременно охлаждается так, что его температура при расширении обратно пропорциональна объёму. Конечное давление газа p2=105  Па. Какое количество теплоты газ отдал при расширении, если при этом он совершил работу A=2493  Дж?


Алгоритм решения

1.Записать исходные данные.

2.Записать уравнение состояния идеального газа.

3.Записать формулу для расчета внутренней энергии газа.

4.Используя первое начало термодинамики, выполнить общее решение задачи.

5.Подставив известные данные, вычислить неизвестную величину.

Решение

Запишем исходные данные:

 Начальная температура газа: T1 = 600 К.

 Начальное давление: p1 = 4∙105 Па.

 Конечное давление: p2 = 105 Па.

 Работа, совершенная газом: A = 2493 Дж.

Аргон является одноатомным газом. Поэтому для него можно использовать уравнение состояния идеального газа:

pV=νRT

Внутренняя энергия одноатомного идеального газа пропорциональна температуре:

U=32νRT

Внутренняя энергия аргона до расширения и после него:

U1=32νRT1

U2=32νRT2

Согласно условию задачи, температура при расширении обратно пропорциональна объёму. Следовательно:

T=constV

T1V1=T2V2

Выразим конечную температуру:

T2=T1V1V2

Составим уравнение состояния газа для состояний аргона 1 и 2:

p1V1=νRT1

p2V2=νRT2

Отсюда:

νR=p1V1T1=p2V2T2

Отсюда отношение объема аргона в состоянии 1 к объему газа в состоянии 2 равно:

V1V2=p2T1p1T2

Подставим это отношение в формулу для конечной температуры:

T2=T1V1V2=p2T12p1T2

Отсюда:

T2=T1p2p1

Отсюда внутренняя энергия газа в состоянии 2 равна:

U2=32νRT1p2p1

Уменьшение внутренней энергии аргона составило (изначально она была выше):

ΔU=U1U2=32νRT132νRT1p2p1=32νRT1(1p2p1)

В соответствии с первым началом термодинамики уменьшение внутренней энергии равно сумме совершённой работы и количества теплоты, отданного газом:

ΔU=Q+A

Следовательно, газ отдал следующее количество теплоты:

Q=ΔUA=32νRT1(1p2p1)A

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор

Задание EF17966

Идеальный газ переводят из состояния 1 в состояние 3 так, как показано на графике зависимости давления газа от объёма. Работа, совершённая при этом газом, равна

Ответ:

а) р0V0

б) 2р0V0

в) 4р0V0

г) 6р0V0


Алгоритм решения

1.Определить, на каком участке графика совершается работа.

2.Записать геометрический смысл работы.

3.Извлекая данные из графика, вычислить работу, совершенную газом.

Решение

Работа совершается только тогда, когда газ меняет объем. Поэтому работа совершается только на участке 1–2.

Работа идеального газа равна площади фигуры, заключенной под графиком термодинамического процесса в координатах (p, V).

Давление газа при этом равно 2p0, а объем равен разности 2V0 и V0. Следовательно, работа, совершенная газом, будет равна произведению:

A=2p0(2V0V0)=2p0V0

Ответ: б

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор

Алиса Никитина | Просмотров: 15.1k

При изменении объема газа, газ совершает работу.

При изобарическом процессе работа определяется как A = p∆V, где

A ― работа газа [Дж],

p ― давление газа [Па],

V ― изменение объема [м3].

Отсюда видно, что если объём газа не меняется, то есть ∆V = 0, то работа не совершается.

При расширении газа его работа положительна.

При сжатии газа работа отрицательна.

Работа, совершаемая газом, равна площади под графиком на PV диаграмме. На рисунке работа равна площади трапеции:

Внутренняя энергия идеального газа есть сумма кинетических энергий его частиц (энергией взаимодействия частиц пренебрегаем).

Внутренняя энергия идеального газа определяется формулой U = $frac{3}{2}; kT$ , где:

U ― внутренняя энергия [Дж],

T ― температура газа в Кельвинах [К],

k ― постоянная Больцмана, равная 1,38 10–23 [Дж/К].

Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии, в применении к тепловым явлениям. Оно гласит, что тепло, полученное газом, идет на изменение внутренней энергии и совершение работы.

Q = ∆U + A, где

Q ― тепло, полученное газом [Дж],

U ― изменение внутренней энергии [Дж],

A ― работа газа [Дж].

Адиабатический процесс — термодинамический процесс, при котором система не обменивается теплотой с окружающим пространством.

В первом начале термодинамики при адиабатическом процессе необходимо положить Q = 0.

Коэффициент полезного действия (КПД) — отношение полезно использованной энергии газа, ко всей полученной энергии:

$eta = frac{Q_{H} – Q_{X}}{Q_H}$где

η ― коэффициент полезного действия, КПД,

QH ― количество теплоты, полученное от нагревателя [Дж],

QX ― количество теплоты, отданное холодильнику [Дж].

Цикл Карно — максимально возможный КПД любой тепловой машины.

КПД цикла Карно определяется температурами нагревателя и холодильника.

$eta = frac{T_H – T_X}{T_H}$ где

η ― коэффициент полезного действия , КПД,

ТН ― температура нагревателя [К],

ТХ ― температура холодильника [К].

Содержание:

Работа в термодинамике:

В 9 классе вы узнали, что работа силы (механическая работа) связана с превращением одного вида энергии в другой, например, механической энергии во внутреннюю. Работу силы рассматривают как меру изменения энергии физической системы. А как определить работу в термодинамике? Как может быть выражена эта работа через макроскопические параметры — давление и об1

Рассмотрим газ, находящийся в цилиндрическом сосуде с площадью основания S, закрытом подвижным поршнем (рис. 52).

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Взаимодействие газа с поршнем, а также со стенками сосуда можно характеризовать давлением р, которое газ оказывает на них. Допустим, что в результате изобарного расширения газа поршень переместился из положения 1 в положение 2 на расстояние Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Модуль силы давления газа, действующей на поршень, F = pS. Эта сила совершает работу по перемещению поршня

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами (10.1)

где а — угол между направлениями силы и перемещения. В рассматриваемом примере а = 0, тогда

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Произведение Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиопределяет приращение объёма Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами (см. рис. 52), поэтому работа газа при его изобарном расширении

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами  (10.2)

где Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами— начальный объём газа, Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами — объём газа в конечном состоянии.

Так как давление р газа всегда величина положительная, из формулы (10.2) следует, что, если газ расширяется Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами, работа, совершённая силой давления газа, положительная (Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами), а в случае сжатия (Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами) работа отрицательная (Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами).

Процесс медленного изобарного сжатия газа из состояния 2 с начальным объёмом Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамив состояние 1 с конечным объёмом Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами можно характеризовать работой Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамивнешних сил над газом:
Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами (10.З)

Из сравнения равенств (10.2) и (10.3) вытекает соотношение между работой Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиу совершённой внешними силами, и работой Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами совершённой силой давления газа:Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиЭто соотношение согласуется с третьим законом Ньютона (внешняя сила Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамидействующая на газ со стороны поршня, имеет
направление, противоположное силе давления Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами действующей на поршень со стороны газа). Из формулы (10.3) видно, что работа, совершённая внешними силами, положительная Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами если происходит сжатие газа Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами
Если газ расширяется Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами), то работа, совершённая внешними силами отрицательная Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Геометрическое толкование работы

Построим график зависимости давления газа от его объёма при р = const. Как видно из рисунка 53, при изобарном расширении газа работа, совершённая силой давления газа, численно равна площади прямоугольника Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Если процесс перехода газа из начального состояния в конечное не является изобарным, то работа, совершённая силой давления газа при изменении его объёма от Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамичисленно равна площади фигуры, ограниченной графиком процесса (кривая 1—2), осью OV и прямыми, соответствующими значениям объёмов Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами (рис. 54).

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Процесс, при котором термодинамическая система, прошедшая некоторую последовательность состояний, снова возвращается в исходное состояние, называют циклическим процессом или циклом (рис. 55). Работа, совершаемая системой при циклическом процессе, или работа цикла, равна площади фигуры, ограниченной линиями, которые изображают цикл:Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

гдеРабота в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами на рисунке 55, а и Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами на рисунке 55, б.

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Если «кривая расширения» (изобараРабота в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами) (см. рис. 55, а) расположена выше «кривой сжатия» (изотерма Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами), то полная работа, совершённая системой за цикл (работа цикла), положительная. Если же, как изображено на рисунке 55, б, «кривая сжатия» (изобара Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами) расположена выше «кривой расширения» (изотермаРабота в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами), то работа цикла отрицательная.

Из рисунка 56 видно, что численное значение работы цикла определяется не только начальным и конечным состояниями системы, но и видом процесса. Например, газ из состояния 1 можно перевести в состояние 3 либо в результате изотермического расширения, либо сначала изохорно понизив его давление до значения Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиа затем изобарно увеличив его объём от значения Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамидо значения Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Как видно из рисунка 56, в первом случае работа, совершённая силами давления газа, больше, чем во втором. Следовательно, работа, совершаемая при переходе термодинамической системы из одного состояния в другое, зависит не только от начального и конечного состояний системы, но и от вида процесса.

Количество теплоты и удельная теплоёмкость

Итак, существуют два способа передачи энергии от одного тела к другому. Первый характеризуется передачей энергии в процессе механического взаимодействия тел — механическая энергия одного тела переходит в энергию хаотического движения частиц вещества другого тела или, наоборот, убыль энергии хаотического движения частиц вещества одного тела сказывается на увеличении механической энергии другого тела. Такую форму передачи энергии в термодинамике (как и в механике) называют работой. Так, например, в рассмотренной нами ранее термодинамической системе (газ в цилиндрическом сосуде под поршнем) расширение газа приводит к перемещению поршня. При этом убыль внутренней энергии газа равна работе, совершённой силой давления газа, под действием которой поршень переместился.

Второй способ передачи энергии осуществляется при непосредственном обмене энергией между хаотически движущимися частицами взаимодействующих тел. За счёт переданной при этом энергии увеличивается внутренняя энергия одного тела и уменьшается внутренняя энергия другого. Если, например, привести в соприкосновение два тела с разными температурами, то частицы более нагретого тела будут передавать часть своей энергии частицам более холодного тела. В результате внутренняя энергия первого тела уменьшается, а второго тела увеличивается. Процесс передачи энергии от одного тела к другому без совершения работы называют теплопередачей. Как вы уже знаете, существуют три вида теплопередачи: теплопроводность, конвекция и излучение.

Количественной мерой энергии, переданной телу в процессе теплопередачи, является количество теплоты Q. В СИ единицей количества теплоты является джоуль (Дж). Иногда для измерения количества теплоты используют внесистемную единицу — калорию (1 кал = 4,19Дж).

Если процесс теплопередачи не сопровождается изменением агрегатного состояния вещества, то
Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами (10,4)
где m — масса тела, Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами — разность температур в конце и в начале процесса теплопередачи, с — удельная теплоёмкость вещества — физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое получает или отдаёт вещество массой 1 кг при изменении его температуры на 1 К. Удельную
теплоемкость измеряют в джоулях, деленных на килограмм, кельвинРабота в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами
Физическая величина, равная произведению массы тела на удельную теплоёмкость вещества, носит название теплоёмкости тела. Обозначают теплоёмкость тела С и измеряют в джоулях на кельвинРабота в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиТеплоёмкость, в отличие от удельной теплоёмкости, является тепловой характеристикой тела, а не вещества.
 

Удельная теплота плавления

Физическую величину, численно равную количеству теплоты, необходимому для превращения кристаллического вещества массой 1 кг, взятого при температуре плавления, в жидкость той же температуры, называют удельной теплотой плавления Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиДля плавления тела массой m, предварительно нагретого до температуры плавления, ему необходимо сообщить количество теплоты Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиПри кристаллизации тела выделяется количество теплоты Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Удельная теплота парообразования

Физическую величину, численно равную количеству теплоты, которое необходимо передать жидкости массой 1 кг, находящейся при температуре кипения, для превращения её при постоянной температуре в пар, называют удельной теплотой парообразования L. Количество теплоты, необходимое для превращения жидкости массой m, предварительно нагретой до температуры кипения, в пар, определяют по формулеРабота в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиКонденсация пара сопровождается выделением количества теплоты Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Удельная теплота сгорания топлива

Физическую величину, численно равную количеству теплоты, выделяющемуся при полном сгорании топлива массой 1 кг, называют удельной теплотой сгорания топлива q. Количество теплоты, выделившееся при полном сгорании некоторой массы m топлива, определяют по формулеРабота в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиОно передаётся телам, образующим термодинамическую систему, и по отношению к ним является положительной величиной.

Отметим, что в результате теплопередачи могут изменяться как обе составляющие внутренней энергии тела, так и одна из них. При нагревании (охлаждении) изменяются кинетическая энергия хаотического движения частиц, которые составляют тело, и потенциальная энергия их взаимодействия. При плавлении (кристаллизации), кипении (конденсации) изменяется только потенциальная энергия взаимодействия частиц вещества.

При совершении работы также может изменяться как кинетическая, так и потенциальная энергия частиц вещества. Следовательно, как при теплопередаче, так и при совершении работы происходит изменение кинетической и потенциальной энергий частиц вещества, что приводит к изменению внутренней энергии тела.

1. Работу газа при изобарном процессе выражают через макроскопические параметры термодинамической системы:

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

2.    Работа газа численно равна площади фигуры, ограниченной графиком зависимости давления от объёма, осью OV и прямыми, соответствующими значениям объёмов Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

3.    Работа, совершаемая при переходе системы из одного состояния в другое, зависит не только от начального и конечного состояний, но и от вида процесса.

4.    Процесс передачи энергии от одного тела к другому без совершения работы называют теплопередачей.

Пример №1

Определите работу, совершаемую силой давления идеального газа определённой массы при изобарном повышении его температуры от Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами= 12 °С до Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами= 87 °С, если давление газа и его начальный объём соответственно p=190кПа и Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами = 6,Одм’5.

Дано:

Пример №2

Состояние идеального газа, взятого в количестве v=l,0 моль при температуре Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиизменяется так, как показано на рисунке 57. Определите работу газа в ходе всего процесса, если на изохоре Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами его давление уменьшается в три раза, а точки 1 и 3 лежат на одной изотерме.

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Дано:

v = 1,0 моль

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами = 300 к

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

А — ?

Решение. Работа Л газа в ходе всего процесса равна сумме работ на участках Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами Так как при переходе из состояния 1 в состояние 2 объём газа не меняется (процесс изохорный Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами), то работа газа Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами. Давление газа при переходе из состояния 2 в состояние 3 остаётся постоянным (Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами)следовательно, работа газа Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами Тогда Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами
Так как по условию Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами то воспользуемся уравнением Клапейрона (5.2):

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиоткуда Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами Следовательно, Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами
Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиСогласно уравнению Клапейрона—Менделеева Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Тогда Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Ответ: А = 1,7 кДж.

Работа в термодинамике

В 9-м классе вы узнали, что передача энергии путём совершения работы происходит в процессе силового взаимодействия тел. То есть работа, совершённая над рассматриваемым телом, есть не что иное, как работа сил, приложенных к этому телу со стороны всех остальных (внешних) тел, с которыми оно взаимодействует. Работа, совершённая над телом, может непосредственно изменить любой вид энергии этого тела, например внутреннюю энергию, поэтому работу силы рассматривают как меру изменения энергии физической системы.

Одним из способов изменения внутренней энергии термодинамической системы является совершение работы. Этот способ характеризуется передачей энергии в процессе механического взаимодействия тел. При этом механическая энергия одного тела переходит во внутреннюю энергию другого тела или, наоборот, убыль внутренней энергии одного тела сказывается на увеличении механической энергии другого тела.

Таким образом, при совершении работы происходит превращение энергии из одной формы в другую.

Поскольку для описания термодинамических систем используют макропараметры (давление, объём, температура), то работу в термодинамике необходимо выражать, применяя эти параметры.

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Рассмотрим газ в цилиндре, закрытом поршнем, площадь которого S (рис. 66). Давление газа в цилиндре Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами В результате изобарного расширения газа поршень переместился из положения 1 в положение 2 на расстояние Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами Модуль силы давления газа  на поршень Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами Эта сила совершила работу по перемещению поршня, равную    

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

где Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами — угол между направлениями силы Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами и перемещения поршня Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами Поскольку в рассматриваемом примере Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами и Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами то

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Произведение Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами определяет изменение объёма Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами — начальный объём газа; Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами — объём газа в конечном состоянии (см. рис. 66).

Таким образом, работа силы давления газа при его изобарном расширении:

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Так как давление р газа — величина положительная, то из формулы (12.1) следует, что Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

При изобарном расширении газа из состояния 1 в состояние 2 работа силы Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами (см. рис. 66):

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

где Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами— модуль силы, действующей на газ со стороны поршня (внешняя сила); Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами — угол между направлениями силы Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами и перемещения Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами поршня.

Перемещение Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами поршня одно и то же, а сила давления Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами газа на поршень и сила давления Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами поршня на газ — силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона:

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Следовательно, работы Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами отличаются только знаком Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Таким образом, можно сделать следующие выводы.

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами
 

Геометрическое толкование работы:

Работу газа можно определить графически. Изобразим график зависимости давления газа от его объёма при Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами (рис. 68). Если процесс перехода газа из начального состояния в конечное является изобарным (АВ — изобара), то работа силы давления газа численно равна площади прямоугольника Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Если процесс перехода газа из начального состояния в конечное не является изобарным (рис. 69), то работа силы давления газа при изменении объёма от Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами численно равна площади фигуры, ограниченной графиком процесса (кривая 1—2), осью OV и прямыми, соответствующими значениям объёмов Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работу газа определяют не только начальное и конечное состояния системы, но и вид процесса. Например, газ из состояния 1 можно перевести в состояние 3 либо в результате изотермического расширения (рис. 70), либо сначала изохорно понизив его давление до значения Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами а затем изобарно увеличив его объём до значения Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами В первом случае работа газа больше, чем во втором.
Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Следовательно, работа, совершаемая термодинамическом системой при переходе из одного состояния в другое, зависит не только от начального и конечного состояний системы, но и от вида процесса.

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Пример №3

Определите работу, совершаемую силой давления идеального газа определённой 200 массы при переходе из состояния 1 в состояние 3 (рис. 73).   Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Решение. 1 способ. Работа А газа в ходе всего процесса равна сумме работ на участках Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами и Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами Поскольку при переходе газа из состояния 1 в состояние 2 его объём не изменяется (изохорный процесс Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами), то работа, совершаемая силой давления газа, Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами В процессе изобарного расширения (переход газа из состояния 2 в состояние 3) сила давления газа совершает работу

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Тогда при переходе из состояния 1 в состояние 3 работа

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

2 способ. Работа газа численно равна площади заштрихованной фигуры, ограниченной графиком зависимости давления от объёма, осью OV и прямыми, соответствующими значениям объёма Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами и Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами (закрашенная область на рисунке 74).

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Ответ: Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Пример №4

Определите работу, совершаемую силой давления идеального газа определённой массы при изобарном повышении его температуры от Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами если давление газа Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами а его начальный объём Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами
Решение. Сила давления газа совершает положительную работу, поскольку при изобарном нагревании увеличивается его объём. Поэтому

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Согласно уравнению Клапейрона—Менделеева, Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами
Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами Следовательно,

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Ответ: Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Как определить работу в термодинамике

В конце XVIII в. английский физик Бенджамин Томпсон (граф Румфорд) исследовал тепло, выделяющееся при сверлении бронзовых пушек. Румфорд успевал вскипятить поставленные на пушки котлы с водой за счет тепла, которое выделялось, пока лошади приводили в движение очень тупое сверло. В данном случае энергия механического движения сверла превращалась в энергию хаотического движения молекул бронзы и воды. А можно ли сделать наоборот?

Почему при изменении объема газа изменяется его внутренняя энергия

Внутренняя энергия газа может изменяться, если действующие на него внешние силы совершают работу (положительную или отрицательную). Например, если газ сжимают (газ совершает отрицательную работу) (рис. 37.1) и он при этом не отдает энергию окружающей среде, то скорость движения молекул газа, а соответственно, и внутренняя энергия, и температура газа увеличиваются. И наоборот: если газ расширяется (то есть совершает положительную работу), то скорость движения молекул, температура и внутренняя энергия газа уменьшаются.

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Рис. 37.1. При сжатии газа скорость его молекул после столкновения с поршнем увеличивается (v > Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами) — газ нагревается. (Аналогично увеличивается скорость мяча после удара волейболиста, когда его рука движется навстречу мячу.)

Как вычислить работу газа

Вычислим работу, которую совершает сила давления газа при изменении его объема от Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами По определению работы: A=Fscosα. Если газ расширяется изобарно, то сила, действующая со стороны газа на поршень, постоянна: F=pS (p — давление газа; S — площадь поршня); модуль перемещения поршня Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами (рис. 37.2, а); α = 0.

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Таким образом, работа газа при его изобарном расширении равна:

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работе газа при изобарном расширении (или сжатии) можно дать простое геометрическое толкование: работа газа численно равна площади прямоугольника под графиком зависимости p(V) (рис. 37.3).

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Пусть некоторый газ переходит из состояния 1 в состояние 2 (рис. 37.4). Если изменение объема газа (∆V) достаточно мало, то давление газа можно считать неизменным. Тогда работа газа численно равна площади выделенной на рисунке полосы. Полная работа при изменении объема от Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами будет равна сумме площадей всех полос, то есть площади криволинейной трапеции под графиком зависимости p (V).

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерамиРабота в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Очевидно, что при изохорном процессе (V = const) площадь фигуры под графиком зависимости p (V) равна нулю (рис. 37.5), — газ работу не совершает (A = 0) . Работа газа зависит от того, каким образом происходил переход газа из начального состояния в конечное (рис. 37.6).

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Рис. 37.6. три пути перехода газа из состояния 1 в состояние 2: а — газ изобарно расширяется (участок 1k), затем изохорно охла ждается (участок k2); б — газ изотермически расширяется; в — газ изохорно охлаждается (участок 1l), затем изобарно расширяется (участок l2). сравнив площади фигур под графиками, видим, что: Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Пример №5

На рисунке графически изображен циклический процесс, совершаемый идеальным газом. Определите работу газа за цикл.

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Решение:

Полная работа за цикл равна сумме работ, совершенных газом в ходе каждого процесса цикла. Работа газа в ходе процесса 1–2 численно равна площади трапеции, основания которой равны Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами и Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами, а высота — Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами; объем газа увеличивается, поэтому работа газа положительна. Работа газа в ходе процесса 2–3 равна нулю, поскольку этот процесс изохорный. Работа газа в ходе процесса 3–1 численно равна площади прямоугольника со сторонами Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами и Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами; объем газа уменьшается, поэтому работа отрицательна. Следовательно, для определения работы за весь цикл нужно из площади трапеции вычесть площадь прямоугольника. То есть, как видно из рисунка, работа газа за цикл численно равна площади прямоугольного треугольника 1–2–3:

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Работа в термодинамике в физике - формулы и определение с примерами

Выводы:

  • При отсутствии теплообмена с окружающей средой, если над газом совершают работу, внутренняя энергия газа увеличивается; если газ сам совершает работу, его внутренняя энергия уменьшается.
  • Если объем газа увеличивается, то газ совершает положительную работу. Если объем газа уменьшается, то работа газа отрицательна.
  • Работа газа численно равна площади фигуры под графиком зависимости p (V). При изобарном процессе работу газа можно определить по формуле A=p∆V, при изохорном процессе работа газа равна нулю: A = 0.
  • Первый закон термодинамики
  • Второй закон термодинамики
  • Тепловые двигатели и их КПД
  • Тепловое состояние тел
  • Термодинамика – основные понятия, формулы и определения
  • Необратимость тепловых процессов
  • Адиабатический процесс
  • Молекулярно-кинетическая теория

Добавить комментарий