Как найти разницу масс

In subtraction of mass we will learn how to find the
difference between the units of mass or weight. While subtracting we need to
follow that the units of mass i.e., kilogram and gram are converted into grams
before subtraction and then follow the simple subtraction process.

We can subtract units of mass like ordinary numbers.

We will learn two different methods to solve subtraction using the standard unit and smaller unit of mass. Students can practice both the methods.

(i) Subtracting units with conversion into gram

(ii) Subtracting units without conversion into gram

Worked-out examples on subtraction of mass:

1. Subtract 11 kg 460 g from 25 kg 765 g

Solution:

Method 1 (with conversion
into gram):

We know, 1 kg = 1000 grams

Now kg and g are converted into grams before doing subtraction
and then we need to follow the simple subtraction process.

11 kg 460 g = (11 × 1000) g + 460 g = 11000 g + 460 g = 11460
grams

25 kg 765 g = (25 × 1000) g + 765 g = 25000 g + 765 g =
25765 grams

Now sum,

             25765 g

        –

  11460 g
            14305 g

                     = 14 kg
305 g

Therefore, 25 kg 765
g – 11 kg 460 g = 11 kg 305 g 

Method 2 (without
conversion into gram):

Here kg and g are arranged in different columns and then
added like ordinary numbers.

Follow the steps:

(i) kg and g are arranged in columns

(ii) 765 g – 460 g = 305 g

(iii) 25 kg – 11 kg = 14 kg

              = 14 kg 305
g

Therefore, difference
of 11 kg 460 g from 25 kg 765 g = 14 kg 305 g 

2. Subtract 24 kg 565 g from 45 kg 225 g

Solution:

Method 1 (with conversion
into gram):

We know, 1 kg = 1000 grams

Now kg and g are converted into grams before doing subtraction
and then we need to follow the simple subtraction process.

24 kg 565 g = (24 × 1000) g + 565 g = 24000 g + 565 g = 24565
grams

45 kg 225 g = (45 × 1000) g + 225 g = 45000 g + 225 g = 45225 grams

Now sum,

             45225 g

          –

  24565 g
             20660 g

                         = 20 kg 660 g

Therefore, 45 kg 225
g – 24 kg 565 g = 20 kg 660 g 

Method 2 (without
conversion into gram):

Here kg and g are arranged in different columns and then
added like ordinary numbers.

Follow the steps:

(i) kg and g are arranged in columns

(ii) 225 g < 565 g, then 225 g – 565 g, so 1 kg from 45 kg is borrowed and added to 225 g

1 kg + 225 g = 1000 g + 225 g = 1225 g

1225 g – 565 g = 660 ml

(iii) 45 kg reduce into 44 kg

44 kg – 24 kg = 20 kg

             = 20 kg 660
g

Therefore, difference
of 24 kg 565 g from 45 kg 225 g = 20 kg 660 g 

3. Subtract  21 kg 370 g from 37 kg 675 g without conversion into gram.

Solution:

Here kg and g are arranged in different columns and then
added like ordinary numbers (without conversion into gram).

              = 16 kg 305
g

Therefore, difference
of 21 kg 370 g from 37 kg 675 g = 16 kg 305 g 

4. Subtract 44 kg 900 g from 105 kg 60 g.

Solution:

Subtract kilograms. 104 – 44 = 60 kg

Write 60 under kilograms column.

The above problems on subtraction of mass will help the students to practice the worksheet on subtracting the different units with conversion or without conversion.

Questions and Answers on Subtraction of Mass:

1. Subtract the given weights:

(i) 76 kg 142 g – 24 kg 031 g

(ii) 90 g 622 mg – 48 g 503 mg

(iii) 62 kg 579 g – 51 kg 560 g

(iv) 60 g 222 mg – 34 g 083 mg

(v) 80 kg 885 g – 47 kg 000 g

(vi) 100 kg 529 g – 36 kg 610 g

(vii) 27 g 021 mg – 9 g 300 mg

(viii) 321 kg 450 g – 50 kg 290 g

(ix) 560 kg 000 g – 110 kg 850 g

Answers:

1. (i) 52 kg 111 g

(ii) 42 g 119 mg

(iii) 11 kg 19 g

(iv) 26 g 139 mg

(v) 33 kg 885 g

(vi) 63 kg 919 g

(vii) 17 g 721 mg

(viii) 271 kg 160 g

(ix) 449 kg 150 g

● Related
Concepts

● What is Mass?

● Conversion
of Standard Unit of Mass

● Addition
of Mass

3rd Grade Math Worksheets

3rd Grade Math Lessons

From Subtraction of Mass to HOME PAGE

Как определить какой товар дешевле зная вес товаров в граммах?

Вначале находим цену за единицу товара:

Для удобства будем определять цену за 1 кг или 1000 г.

Цена за 1 кг первого товара равна:

C₁ = ( S₁ / m₁ )*1000

C₁ — цена в рублях за 1 кг первого товара;

S₁ — цена в рублях первого товара;

m₁ — вес (масса) первого товара в граммах.

Цена за 1 кг второго товара равна:

C₂ = ( S₂ / m₂ )*1000

C₂ — цена в рублях за 1 кг второго товара;

S₂ — цена в рублях второго товара;

m₂ — вес (масса) второго товара в граммах.

Находим разницу в стоимости в рублях за 1 кг товара:

D = C₁ — C₂

D — разница между стоимостью за 1 кг первого и второго товара;

C₁ — цена в рублях за 1 кг первого товара;

C₂ — цена в рублях за 1 кг второго товара.

Если P со знаком минус (-), то первый товар дешевле второго товара.

Находим насколько процентов первый товар дороже второго товара:

P = ((C₁ — C₂) / C₂) * 100

P — разница в процентах (%) по сравнению с ценой за второй товар;

C₁ — цена в рублях за 1 кг первого товара;
C₂ — цена в рублях за 1 кг второго товара.

Если P со знаком минус (-), то первый товар дешевле второго товара.

Меню сайта

Категории каталога

9 класс [16]

11 класс [5]

Лаборатория [7]

Переменка [6]

Решение задач [9]

Учебные пособия [5]

Форма входа

Приветствую Вас Гость!

Поиск

Друзья сайта

Наш опрос

Статистика

Как вам известно, чтобы написать формулу вещества используют знаки химических элементов и цифры – индексы, которые показывают количество каждого из элементов в 1 моле вещества. Значит, чтобы вывести формулу вещества, необходимо установить, какие элементы входят в его состав и в каком количестве. Поэтому, при установлении формулы находят количество каждого из элементов с помощью данных задачи и определяют их соотношение.

Решим задачу: 10 г кальция сожгли в кислороде. После реакции получился оксид кальция массой 14 г. Рассчитайте формулу оксида.

Исходя из условия, определяем массу кислорода в оксиде:

m (О) = m ( CaO ) — m ( Ca ) = 14г — 10г = 4г

Определяем количества кальция и кислорода, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.

n ( Ca ) = 10г/ 40 г/моль = 0,25моль

n ( O ) = 4г / 16 г/моль = 0,25 моль

Следовательно, отношение количества кальция и кислорода в оксиде кальция составляет n ( Ca ): n ( O ) = 0,25 : 0,25, или, в целых числах, 1:1. Значит, химическая формула оксида кальция — СаО.

Ответ: формула оксида кальция СаО.

1. Определите химическую формулу оксида серы, если известно, что в этом оксиде на 8г серы приходится 8г кислорода.

2. Известно, что азот образует несколько оксидов. В лаборатории было получено два оксида азота. Опытным путем установили, что в первом оксиде на 7г азота приходится 4г кислорода, во втором – на ту же массу азота – 16 г. Установите формулы оксидов.

3. Химик провел анализ некоего вещества и установил, что в исследуемом образце содержится 5,4 г алюминия и 21,3 г хлора. Какова химическая формула этого вещества? Дайте ему название.

4. В быту часто употребляют растворитель ацетон, жидкость с характерным запахом. В ацетоне на 9 г углерода приходится 1,5 г водорода и 4 г кислорода. Какова химическая формула ацетона?

Нахождение формулы вещества, если известны массовые доли элементов.

Для расчета количества вещества необходимо знать массу. Чтобы перейти от массовых долей к граммам, примем массу образца за 100 г, тогда числовые значения доли в % совпадут с числовым значением массы элемента в образце. Затем решаем задачу по массовому соотношению элементов.

Решим задачу: Карбонат натрия (сода) содержит 11,3% углерода, 43,4 % натрия и 45,3% кислорода. Определите формулу карбоната натрия.

Wm (С)=11,3% Wm ( Na )=43 ,4%

Примем массу образца карбоната натрия за 100г. Исходя из условия, определяем массы элементов в образце:

Определяем количества вещества каждого химического элемента по формуле n = m / M

n ( Na ) = 43,4 г / 23 г/моль = 1,89 моль

n ( C ) = 11,3 г / 12 г/моль = 0,94 моль

n (О) = 45,3 г/ 16 г/моль = 2,83 моль

Следовательно, отношение количества натрия, углерода и кислорода в карбонате натрия составляет n ( Na ): n ( C ): n ( O ) = 1,89 : 0,94: 2,83, Чтобы выразить соотношение в целых числах, разделим каждое число на наименьшее ( на 0,94).

Значит, химическая формула карбоната натрия — Na ₂ CO ₃.

В состав перманганата калия (в быту называемого марганцовкой) входит 24,7% калия, 34,8% марганца, 40,5% кислорода. Определите формулу перманганата калия.

Главная > Решение

Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Типы расчетных задач

I. Вывод химических формул.

I. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов

Задача. Элементный состав вещества следующий: массовая доля эле­мента железа 0.7241 (или 72,41%), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59%). Выведите химическую формулу.

Решение. 1) Находим отношение числа атомов:

Fe: О =72,41/56 ==27,59/16  1,29:1,72

2) Меньшее число принимаем за единицу и находим следующее отно­шение:

3) Так как должно быть целое число атомов, то это отношение приво­дим к целым числам:

Ответ. Химическая формула данного вещества Fе з О 4 .

2. Нахождение химической формулы по отношение масс элементов,

входящих в состав данного вещества.

Задача. Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 мае. ч. алюминия и 8 мае. ч. кислорода.

Решение. Находим отношение числа атомов:

Аl: О = 9/27:8/16 = 0,33:0.5 = 0,99:1,5  2:3

Ответ. Химическая формула данного вещества Аl 2 Оз.

3. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов, если указана плотность или относительная плотность данного вещества в газообразном состоянии.

Задача 1. Экспериментально установлено, это элементный состав газо­образного вещества следующий: массовая доля углерода 0,8571 (или 85,71%), массовая доля водорода 0,1429 (или 14,29%). Масса 1 л этого га­за при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите химическую фор­мулу данного вещества.

Решение. 1) Находим отношение числа атомов элементов:

С : Н = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29  1:2

Следовательно, простейшая формула этого газа СН 2 .

2) Находим молярную массу по простейшей формуле

М (СН 2 ) = 12 + 2 = 14 г/ моль.

Однако отношению чисел атомов 1:2 соответствуют мно­го формул, например С 2 Н 4 , Сз Н 6 и т. д.

3) Чтобы выяснить, какая из этих формул соответствует данному газу находим молярную массу по плотности:

M = V·р =22,4-1,25= 28;

Так как близкая по численному значению молярная масса, равная 28 г, соответствует лишь формуле С 2 Н 4 . то она является истинной форму­лой этого вещества.

Ответ. Химическая формула исследуемого вещества С 2 Н 4 ( этилен).

Задача 2. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углеро­да (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Решение. Так как при сгорании данного вещества образуются ок­сид углерода (IV) и вода. то из этого следует, что в состав данного веще­ства входят углерод и водород.

1) Находим массу углерода:

: М (С0 2 )=44 г/моль; :

44 г СО 2 содержат 12 г С

44:4,4=12:х 1 ; х 1 = ; х 1 = 1,2 г С

2)Находим массу водорода:

М(Н 2 О)= 18 г/моль;

18 г Н 2 О содержат 2г H

2,7 г Н 2 О ” х 2

18:2,7 ==2:Х 2 ; X 2 ==0,3; х 2 =0,3 г Н

3) Если в исследуемом веществе содержится кислород, то его находят по разности массы вещества и суммы масс углерода и водорода:

m (С) + m (Н) =1,2 г + 0,3 г = 1,5 г;

m(0)= 2,3 г — 1,5 г = 0,8 г

4) Находим отношение числа атомов элементов:

С:Н:0 = 1,2/12:0,3/1:0,8/16 = 0,1:0,3:0,05 = 2:6:1

Следовательно, простейшая формула этого вещества С 2 Н 6 О.

5) Находим молярную массу исследуемого вещества по простейшей формуле и по относительной плотности его паров по воздуху:

М(С 2 Н 6 О)=46 г/моль;

М=29·D возд. = 29-1,59= 46,11; М=46,11 г/моль

В данном случае простейшая формула С 2 Н 6 О является истинной.

Ответ. Химическая формула вещества С 2 Н 6 О.

II. Расчеты по химическим формулам.

1. Нахождение отношения масс элементов по химической формуле сложного вещества .

Задача. Найдите отношение масс элементов в гидроксиде кальция.

Решение. 1) Находим молярную массу гидроксида кальция:

М(Са(ОН) 2 )= 40+(16 +1)·2=74; М =74 г/моль

2) Находим отношение масс кальция, кислорода и водорода:

Ответ: отношение масс кальция, кислорода и водорода в гидрокси­де кальция равно 20:16:1.

2. Нахождение содержания массовых долей элементов в сложном ве­ществе.

Задача. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия. Решение. 1) Находим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+l=40; М(NaOH)=40 г/моль

2) Вычисляем массовую долю натрия:

w (Na) = 23/40 =0,575 маc. д., или 57.5%

3) Вычисляем массовую долю кислорода:

w (О) =16/40=0.4 маc. д., или 40%

4) Вычисляем массовую долю водорода:

w (Н)= 1/40=0,025 маc. д, или 2,5%

5) Проверяем правильность вычисления:

0,575+0,4+0,025=1,00 (в мас. д.);

Ответ. Элементный состав NaOH следующий: массовая доля на­трия 0,575 (или 57,5%), массовая доля кислорода 0,4 (или 40%) и массовая доля водорода 0,025 (или 2,5%).

Примечание. Содержание водорода можно также вычислить по разности:

w (Na) + w (О) = 0,575 + 0,4 = 0.975;

w (H) = 1,0 — 0,975 = 0,025;

w% (Na) + w% (О) = 57,5 + 40 = 97,5;

w% (H) = 100 — 97,5 = 2,5

3. Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества Задача. Вычислите, сколько алюминия содержат 408 т оксида алю­миния.

Решение. 1) Находим молярную массу оксида алюминия:

А1(А1 2 0з)=27,2+16-3=102; М (А1 2 0з)=102 г/моль;

2) вычисляем массу алюминия, содержащуюся и 408 т оксида алюминия:

102 т Аl 2 Оз содержат 54 т А1

408 т Аl 2 Oз >> x

102:408=54:x. x==216; х= 216 т Аl

(Здесь и далее вычисление ведется и тex единицах массы, которые указаны в условиях задач.)

Вычисление можно производить и так :

m(Al)=m(Al 2 O 3 )= 408;

Ответ: 408 т Al 2 O 3 содержат 216 т Al/

Примечание. Если в условии задачи дано вещество с примесью, тогда предварительно вычисляют массу чистого ветества, содержащуюся в смеси. Затем поступают, как указано выше.

4. Нахождение массы сложного вещества но заданной массе элемента.

Задача. В какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 т меди?

Р е ш e н и е, I) Находим молярную массу оксида меди (II):

М (CиО)= 64+ 16 =8О, М(CиO)=80 гмоль

2) Вычисляем массу оксида меди (II):

64 т Си содержится в 8О т СиO

64:3,2 =80: х; х==4; х=4 т СиО

Ответ. 3,2 т Си содержится в 4 т CuO.

III. Расчеты с использованием понятия «моль».

I. Вычисление количества вещества, соответствующего определенной массе вещества.

Задача I. Дано 32 г меди. Bычислитe количество меди.

Р е ш е н и е. Пользуясь формулой v= , где v — количество вещества,

m — масса вещества, М — молярная масса данного вещества, находим кoличество вещества меди:

v =m/M=3264=0,5 v (Cи) = 0,5 моль

Можно рассуждать и так:

64 г меди составляют 1 моль

64:32=1 : х ==0,5; х= 0,5 моль Си

0твет: 32г меди составляют 0,5 моль.

Задача 2. Какое количество вещества cocтавляют 66 г оксида углерода (IV)?

Р е ш е н и е. I) Находим молярную массу оксида углерода (IV)

М (С0 2 ) = 44 г/моль

2) Вычисляем количество вещества оксида углерода (IV);

v = m/М = 64/44 = 1,5; v (CO 2 ) = l,5 моль

О т в ет : 66 г оксида углерода (IV) составляют 1.5 моль.

2. Вычисление массы вещества но известному числу молей веще­ства .

Задача 1. Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.

v= mM; m= v ·М =0,25· 32=8 ; m(S)= 8 г

0 т ве т. 0,25 моль серы соответствуют 8 г серы.

Задача 2. Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты

Р е ш е н и е I) Вычисляем молярную массу серной кислоты:

М(Н 2 SO 4 ) = 98 г/моль

2) Определяем массу серной кислоты:

v = mM; m = v·M=2·98=196; m(H 2 SO 4 )=196 г

О т в е т. 2 моль серной кислоты соответствуют 196 г серной кислоты.

3. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной

Задача I. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

Р е ш е н и е. 1 ) Вычисляем количество вещества, cоответствующее 20 г кальция:

v = m/M= 20/40=0,5. v(Ca)=0.5 моль

2) Вычисляем число атомов кальция:

1 моль содержит 6,02·10 23 атомов

0,5 моль » х атомов

1 :0,5=6,02· 10 23 : х ; х = 0,5· 6,02 • 10 23 =3,01 • 10 23 : х= 3,01· 10 23 атомов

Ответ. В 20 г кальция содержится 3,01-10 23 атомов.

Задача 2. Сколько молекул содержится в 36 г boды ?

Р е ш е н и е. Определяем молярную массу воды

M(H 2 O)= 18 г моль

2) Находим количество вещества воды:

v=m/M =36/18=2; v(Н 2 О)=2 моль

3) Определяем число молекул воды:

1 моль Н 2 О содержит 6,02 ∙ 10 23 молекул

2 моль Н 2 О » x

1:2=6,02 ·10 23 : х ; х=2 · 6,02 ·10 23 = 1,204·10 24 ;

х= 1,204·10 24 молекул Н 2 O.

Ответ. В воде массой 36 г содержится 1,204 ·10 24 молекул.

IV. Расчеты, связанные с использованием плотностей, относительных плотностей и молярного объема газов.

1. Нахождение плотности и относительной плотности газа по химиче­ской формуле данного газа.

Задача. Вычислите плотность и относительные плотности оксида угле­рода (IV) по водороду, метану и воздуху (плотность обозначается буквой р, а относительная плотность—буквой D) (I, с. 139).

Решение. 1) Вычисляем молярные массы газов:

M(C0 2 )= 44 г/моль; M(H 2 ) =2 г/моль;

М(СН 4 )= 16 г/моль; M возд =29 г/моль

2) Вычисляем плотности оксида углерода (IV):

р = 44/22,4 =1,96; р(С0 2 )=1,96 г/л;

D(CH 4 ) =44/16=2,75; D ( Н 2 ) = 44/2 =22;

D возд = 44/29=1,52

Ответ. р(С0 2 )=1,96 г/л (масса 1 л при н. у.); D (Н 2 ) = 22;

D(CH 4 )=2,75; D возд = 1,5.

Такого вида расчеты широко применяются на практике, так как часто требуется определить, тяжелее или легче данный газ по отношению к воз­духу.

2. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества

Задача. Какой объем занимают 48 г кислорода?

Решение. 1) Вычисляем молярную массу кислорода:

2) Находим, какой объем занимают 48 г кислорода:

32 г О 2 занимают объем 22,4 л

32:48=22,4:х; х == 33,6; х=33,6 л О 2

Ответ. Кислород массой 48 г занимает объем 33,6 л.

1) Вычисляем молярную массу кислорода:

2) Находим количество вещества, которому соответствует 48 г кисло­рода:

v=; v(O 2 ) ==1,5

3) Рассчитываем объем, который занимают 1,5 моль кислорода (н. у.):

v (0 2 )= 1,5 ·22,4 =33,6 л

Ответ. Кислород массой 48 г занимает объем 33,6 л.

3. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего опреде­ленный объем

(При расчетах необходимо следить за тем, чтобы единицы измерения раз­ных величин были пропорциональными. Так, если масса газообразного ве­щества выражена в килограммах, то объем следует выражать в кубиче­ских метрах.)

Задача . Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 5,6 м 3 метана и 2,24 м 3 оксида углерода (II)

Решение. 1) Вычисляем молярные массы метана и оксида углеро­да (II):

M(CH 4 )=16 г/моль; M(СО)=28 г/моль

2) Определяем массу 5,6 м 3 метана:

масса 22,4 м 3 СН 4 составляет 16 кг

» 5,6 м 3 СН 4 » х 1

22,4 :5,6= 16 :х 1 ; х 1 = = 4; х 1 = 4 кг СН 4

3) Определяем массу 2,24 м оксида углерода (II):

масса 22,4 м 3 СО составляет 28 кг

» 2.24 м 3 СО » Х 2

22,4: 22,4=28 :х 2 ; х 2 = =2,8; х 2 =2,8 кг СО

4) Находим общую массу газовой смеси:

4 кг + 2,8 кг =6.8 кг

Отпет. Общая масса газовой смеси 6,8 кг.

4. Вычисление массы вещества по уравнениям химических реакций, в которых участвуют или образуются газы.

Задача. Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м 3 оксида углерода (II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 (или 25%)?

Решение. 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) со­держится в смеси:

100 м 3 смеси содержат 75 м 3 СО

224 м 3 смеси » х 1

100:224=75:х 1 ; х 1 = =168; х,=168 м 3 СО

Вычисление можно провести и так: v (СО)=224м 3 ·0,75=168 м 3 СО.

2) Определяем, какой объем кислорода потребуется, чтобы сжечь 168 м 3 оксида углерода (II):

2СО + О 2 ——— > 2СО 2

2·22,4 м 3 22,4 м 3

44,8:168 = 22,4 😡 2 ; x 2 = =84; х 2 =84 м 3 O 2

Если молярные объемы обозначить буквой V, а данные и вычисляемые объемы газов обозначить V 0 , то вычисление можно производить и так:

;

V 0 (O 2 )=V(O 2 ) =84; V 0 (O 2 )=84м 3 O 2

3) Находим объем воздуха, необходимый для реакции:

100 м 3 воздуха содержат 21 м 3 кислорода

100:х 3 =21:84; х 3 ==400; х 3 =400 м 3 воздуха

Ответ. Потребуется 84 м 3 О 2 или 400 м 3 воздуха.

V . Расчеты, связанные с определением массовой доли растворенного вещества в растворе.

1. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, если из­вестны массовая доля растворенного вещества и масса раствора.

Задача 1. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для при­готовления 500 г раствора, в котором массовая доля хлорида натрия равна 0,05 (или 5%).

Решение. 1) Находим, какая масса хлорида натрия необходима для приготовления указанного раствора. При решении можно использовать два подхода.

1 массовая доля соответствует 500 г

1 : 0,05 =500 : х; х==25; х= 25 г NaCI

Рассуждать можно и так:

а) 100 г раствора содержат 5 г NaCI 500 г

100:500=5:х; х==25; х=25 г NaCI

б) m (NaCI) = 500 г · 0,05 = 25 г

2) Вычисляем, какая масса воды потребуется:

m (Н 2 О) = 500 г — 25 г = 475 г

Ответ. Потребуется 25 г NaCI и 475 г воды.

Задача 2. Какой объем хлороводорода (н. у.) и воды потребуется, чтобы приготовить 1 л раствора (р =1,05 г/см 3 ), в котором массовая доля хлороводорода равна 0,1 (или 10%)?

Решение. 1) Вычисляем массу 1 л раствора, в котором массовая доля хлороводорода равна 0,1 (или 10%).

Вычисление можно провести по известной вам формуле из курса фи­зики:

р = m / V ; m = р · V ,

m раствора = 1000 ·1,05=1050; m раствора = 1050 г

2) Находим массу хлороводорода, содержащегося в 1050 г раствора соля­ной кислоты указанной концентрации:

1 мае. д. соответствует 1050 г

1:0,1=1050:х 1 ; х 1 ==105;

или m (НС1) = 1050 · 0,1 = 105 г; m = 105 г

3) Вычисляем, какой объем (н. у.) занимают 105 г хлороводорода:

М (НС1) = 36,5 г/моль

36,5 г НC1 занимают объем 22,4 л

105 г НСl » » x 2

36,5 : 105 = 22,4 : x 2 ; x 2 == 64,44; x 2 =64,44л HCl

4) Находим, сколько потребуется воды для приготовления раствора:

m (Н 2 0)=1050 г — 105 г = 945 г

Ответ. Потребуется 64,44 л НС1 и 945 мл воды.

2. Вычисления, связанные с разбавлением растворов

Задача 1. Какой объем раствора (р =1,80 г/см 3 ), в котором массовая до­ля H 2 S0 4 равна 0,88, потребуется, чтобы приготовить 1 л раствора, в котором массовая доля H 2 S0 4 будет равна 0,1 (р =1,069 г/см 3 )?

Решение. 1) Вычисляем массу 1 л раствора, в котором массовая доля H 2 S0 4 равна 0,1 (или 10%):

m раствора = 1000 · 1,069 = 1069; m раствора = 1069 г

2) Определяем массу чистой серной кислоты, которая потребуется:

100 г приготовляемого раствора содержат 10 г H 2 S0 4

100 : 1069 = 10 : х 1 ; х 1 = = 106,9; х 1 = 106,9 г

или m (H 2 S0 4 ) = 1069 · 0,1 = 106,9, m (H 2 S0 4 ) = 106,9 г

3) Находим, сколько потребуется раствора, д котором массовая доля сер­ной кислоты равна 0,88 (или 88%):

100 г раствора содержат 88 г H 2 S0 4

х 2 » » 106,9 г H 2 S0 4

100 : х 2 = 88 : 106,9; х 2 == 121,5; х 2 = 121,5 г раствора.

4) Вычисляем, какой объем занимают 121,5 г раствора, в котором массовая доля H 2 S0 4 равна 0,88 (или 88%):

V раствора =121,5/1,80 = 67,5; V раствора =67,5 мл

Ответ. Потребуется 67,5 мл раствора, в котором массовая доля серной кислоты составляет 0,88.

Задача 2. Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раство­ра (р =1,4 г/см 3 ), в котором массовая доля НNОз составляет 0,68 (или 68%), чтобы получить раствор, в котором массовая доля НNОз равна 0,1 (или 10%)?

Решение. 1) Находим массу 200 мл разбавляемого раствора азотной кислоты:

m раствора 200 · 1,4 = 280; m раствора =280 г

2) Вычисляем массу чистой азотной кислоты, содержащейся в 280 г раз­бавляемого раствора:

100 г раствора содержат 68 г НNОз

100 : 280 = 68 : x 1 ,; x 1 = = 190,4 г НМОз

или m (НМОз) =280 · 0,68 = 190,4 г

3) Вычисляем, какую массу 10%-ного раствора можно приготовить из 190,4 г чистой азотной кислоты:

100 г раствора содержат 10 г НМОз

x 2 » » 190,4 г НМОз

100:x 2 =10:190,4; x 2 ==1904; x 2 =1904 г НМОз

или m(НМОз)= 190,4:0,1 =1904 г

4) Находим объем воды, который необходимо прилить для приготовления раствора заданной концентрации:

Патриархом в период правления Василия Шуйского был избран а)митрополит Филаретб)митрополит Макарийв)митрополит Филиппг)митрополит Гермоген

Назовите причины возникновения мегаполисов в США.

Некоторое число разделили в отношении 8:9, при этом разность большей и меньшей частей получилась равной 6. какое число разделили?А)72 Б)54 В)102 Г)98