Как найти семейство элемента

Вероятно речь идёт о s-, p-, d- и f-элементах. Определить это очень просто. У s- элементов заполняются электронами s- орбитали, y p- элементов – p-орбитали и т.д. Посмотрите в Периодическую таблицу. Скажем, второй период. У элемента Li конфигурация внешнего электронного слоя 2s1, то есть на s-орбитали имеется один электрон. Значит, Li – это s-элемент. Далее стоит Be. У него s-орбиталь содержит на один электрон больше, чем у Li, то есть конфигурация Be – 2s2. Это тоже s-элемент. Следующие 6-элементов (от B до Ne) – это p-элементы. У них электроны заполняют уже не s-орбиталь как у Li и Be, а p-орбиталь. Каждый следующий атом, начиная с Be, имеет на p-орбитали на один электрон больше, чем предыдущий.

Третий период совершенно аналогичен второму. Сначала идут два s-элемента: Na и Mg, затем идут 6 p-элементов: Al – Ar.

Четвертый период начинается снова с двух s-элементов (K, Ca). Но в третьем периоде существует “вставка” из 10-ти d-элементов (от Sc до Zn). У них заполняются d-орбитали. А после цинка идут 6 p-элементов (Ga-Kr).

Пятый период аналогичен четвертому. А вот в шестом периоде возникает еще одна “вставка” из 14-ти f-элементов. Их называют Лантаноиды и обычно выносят за пределы таблицы. У лантаноидов заполняются электронами f-орбитали. Итак, шестой период, как и все предыдущие периоды начинается с двух s-элементов (Cs, Ba), затем идёт один d-элемент La, затем идёт вставка f-элементов (Лантаноиды), затем с Hf до Hg происходит заполнение d-орбиталей (это d-элементы) и заканчивается период шестью p-элементами (Tl – Rh).

Седьмой период был бы аналогичен шестому, если бы был закончен.

Если Вы заметили, количество элементов каждого семейства в одном периоде равно максимальному количеству электронов на соответствующих орбиталях. Например, s-электронов два, s-элементов в одном периоде два, p-электронов шесть, p-элементов тоже шесть в одном периоде, d-электронов 10, а f-электронов 14, такое же количество d- и f- элементов в каждом периоде.

NiNa Martushova

Искусственный Интеллект

(153334)


10 лет назад

В основе построения таблицы, – заполнение электронами энергетических уровней и подуровней атомов элементов по принципу минимальной энергии, который отражен правилами Клечковского. В связи с этим, первые два элемента всех периодов, -это s-элементы, у которых заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня. У р-элементов заполняется тоже внешний уровень, но р-подуровень, -это последние 6 элементов всех периодов, начиная со второго. У d-элементов заполняется d-подуровень предпоследнего уровня, – это 10 элементов, которые расположены в таблице между s- и р- элементами в больших периодах. f-элементы, -у них заполняется f-подуровень третьего снаружи уровня, – это лантоноиды и актиноиды. Их по 14.

В зависимости от того, какой подуровень
последним заполняется электронами, все
элементы делятся на четыре типа –
электронные семейства:

1. s
   – элементы;
   заполняется электронами s
   – подуровень внешнего уровня. К ним
   относятся первые два элемента каждого
   периода. Валентными¹являютсяs-электроны
   внешнего уровня.

2. p
   – элементы;
   заполняется электронами р – подуровень
   внешнего уровня. Это последние шесть
   элементов каждого периода (кроме I
   и VII).
   Валентными
   являются s–
   и p–
   электроны внешнего уровня.

3. d
   – элементы; заполняется
   электронами d
   – подуровень второго снаружи уровня,
   а на внешнем уровне – один или два
   электрона (y
   ₄₆Pd
   – нуль). К ним относятся элементы
   вставных декад больших периодов,
   расположенных между s
   – и p
   – элементами (их также называют
   переходными элементами). Валентными
   являются s
   – электроны внешнего уровня и d
   – электроны предвнешнего уровня
   (второго
   снаружи).

4. f
   – элементы;
   заполняется электронами f
   – подуровень третьего снаружи уровня,
   а на внешнем уровне остается два
   электрона. Они расположены в 6 – м (4f
   – элементы) и 7 – м (5f
   – элементы) периодах периодической
   системы. 4f
   – элементы объединяют в семейство
   лантаноидов, а 5f
   – элементы – семейство актиноидов.

В периодической системе s – элементов
14, p – элементов 30, d – элементов 38, f –
элементов 28.

2.9. Понятие об электронных аналогах

Атомы элементов с одинаковым заполнением
внешнего энергетического уровня носят
название электронных аналогов.Например:

;

.

Элементы с одинаковым строением
внешнего и предвнешнего энергетических
уровней называют полными электронными
аналогами.Например:

;

.

2.10. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева

Важнейшим событием химии в 19 веке было
открытие периодического закона, сделанное
в 1869 г. гениальным русским ученым Д.
И. Менделеевым. Периодический закон
в формулировке Д. И. Менделеева гласит:
“ свойства элементов, а потому и свойства
образуемых ими простых и сложных тел,
стоят в периодической зависимости от
их атомного веса”.

Графическим выражением этого закона
стала созданная им периодическая система
элементов.

В настоящее время известно несколько
сотен вариантов периодической системы
элементов, но все они в своей основе
содержат предложенные Менделеевым
принципы её построения. Наибольшее
распространение получили короткая
(восьмиклеточная) и длинная
(тридцатидвухклеточная) формы периодической
система элементов.

Развитие учения о строении атома вскрыло
глубокий физической смысл периодического
закона. Как было доказано, свойства
элементов зависят, прежде всего, от
заряда атомных ядер, который в свою
очередь определяет распределение
электронов на электронных оболочках
атомов. Основной характеристикой атома
является положительный заряд ядра,
численно равный порядковому номеру
элемента. В нейтральном атоме заряд
ядра и общее число электронов равны.
Распределением электронов на электронных
оболочках атомов определяются свойства
элементов и их соединений, положение
элемента в периодической системе.
Периодичность изменения свойств
химических элементов и их соединений
зависит от периодически повторяющейся
сходной структуры электронных оболочек
атомов.

В 1913 г. ученик Резерфорда английский
ученый Мозли, исследуя спектры лучей
Рентгена для различных элементов,
установил простое соотношение между
длиной волны рентгеновских лучей и
порядковым номером элемента (закон
Мозли):

Корень квадратный из величины, обратной
длине волны рентгеновских лучей,
испускаемых атомами различных элементов,
находится в линейной зависимости от
порядкового номера элемента, т. е.

где

– длина волны; Z
– порядковый номер элемента; 
– постоянная, одинаковая для всех
элементов.

Из
уравнения следует, что, зная 
и измерив ,
можно вычислить порядковый номер
элемента. Это экспериментальный метод
проверки правильности распределения
элементов в периодической системе по
возрастанию заряда ядра. Закон Мозли
показал, что Д.И. Менделеев правильно
расположил элементы в периодической
системе, позволил установить общее
число элементов в каждом периоде, а
главное, направил усилия ученых на
открытие предсказанных им элементов.
Вскоре несколько элементов было открыто
с помощью анализа рентгеновских спектров
(гафний, Z=72;
рений, Z=75
и др.).

Вместе с тем из закона
Мозли следует, что порядковый номер –
это не простая нумерация элементов, а
выражение конкретного внутреннего
свойства атома – величины элементарных
положительных зарядов ядра. Именно
положительный заряд ядра (а не атомная
масса) является главной характеристикой
атома.

В
свете современных представлений о
строении атома изменилась и формулировка
периодического закона: свойства
химических элементов, а также формы и
свойства их соединений находятся в
периодической зависимости от величины
заряда атомных ядер.