Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки
Кислота Название кислоты Кислотный остаток Название солей
H3BO3 ортоборная BO33- ортоборат
H2CO3 угольная CO32- карбонат
H2SiO3 метакремниевая SiO32- метасиликат
H4SiO4 ортокремниевая SiO44- ортосиликат
HN3 азотистоводородная N3- азид
HNO2 азотистая NO2- нитрит
HNO3 азотная NO3- нитрат
HPO3 метафосфорная PO3- метафосфат
H3PO4 ортофосфорная PO43- ортофосфат
H3PO2 фосфорноватистая PO23- гипофосфит
H3PO3 фосфористая PO33- фосфит
HAsO3 метамышьяковая AsO3- метаарсенат
H3AsO4 ортомышьяковая AsO43- ортоарсенат
H2S сероводородная S2- сульфид
H2SO3 сернистая SO32- сульфит
H2SO4 серная SO42- сульфат
H2Se селеноводородная Se2- селенид
H2SeO3 селенистая SeO32- селенит
H2SeO4 селеновая SeO42- селенат
H2Te теллуроводородная Te2- теллурид
H2TeO3 теллуристая TeO32- теллурит
HF плавиковая F- фторид
HCl соляная Cl- хлорид
HClO хлорноватистая ClO- гипохлорит
HClO2 хлористая ClO2- хлорит
HClO3 хлорноватая ClO3- хлорат
HClO4 хлорная ClO4- перхлорат
HBr бромоводородная Br- бромид
HBrO бромноватистая BrO- гипобромит
HBrO2 бромистая BrO2- бромит
HBrO3 бромноватая BrO3- бромат
HBrO4 бромная BrO4- пербромат
HI иодоводородная I- иодид
HIO иодноватистая IO- гипоиодит
HIO2 иодистая IO2- иодит
HIO3 иодноватая IO3- иодат
HIO4 иодная IO4- периодат
Еще тебе может помочь эта таблица
При взаимодействии основных оксидов с водой получаются основания. А вот при взаимодействии с водой кислотных оксидов получаются кислоты.
Кислоты – это большой класс химических соединений, в которых есть атом водорода и так называемый кислотный остаток.
Правильно определять кислотные остатки и понимать, как определяется их валентность, просто необходимо, иначе будет сложно составлять формулы солей. Ниже мы поговорим о классификации кислот и узнаём побольше о кислотных остатках.
Классификация кислот
Делить кислоты на группы можно по разным признакам, но нас сейчас будут интересовать два: содержание кислорода и основность.
Классификация кислот по содержанию кислорода
Тут всё просто: в составе некоторых кислот кислород есть (и они называются кислородсодержащими), в составе других кислорода нет (и эти кислоты называют бескислородными).
Примеры кислородсодержащих кислот: серная Н2SO4, фосфорная H3PO4, азотная HNO3.
Примеры бескислородных кислот: сероводородная H2S, соляная HCl, плавиковая HF.
Классификация кислот по основности
Тут мы должны остановиться более подробно.
Основность определяется числом атомов водорода в составе кислоты.
Для того, чтобы узнать основность, нужно взглянуть на формулу. Например, соляная кислота HCl одноосновная, потому что здесь только один атом водорода, сернистая кислота H2SO3 – двухосновная (здесь два атома водорода), а фосфорная H3PO4 – трёхосновная (в формуле три атома водорода). Запомните, как определять основность, тогда вам будет значительно проще составлять формулы солей при составлении химических уравнений.
Теперь давайте уделим внимание второй составной части кислоты – кислотному остатку.
Кислотный остаток – это то, что останется от кислоты, если убрать водород.
То есть, в азотной кислоте HNO3 кислотный остаток -NO3, в сероводородной Н2S кислотный остаток -S, в фосфорной кислоте H3PO4 кислотный остаток – PO4. Обратите внимание, что в кислородсодержащей кислоте остаток кислород содержит, а в бескислородной не содержит.
Валентность кислотного остатка
Говорить о валентности кислотного остатка не совсем корректно, поскольку валентность – это способность атомов образовывать химические связи. Если же речь идёт о кислотном остатке кислородсодержащей кислоты, то у нас имеется группа атомов (например, кислотный остаток –NO3). Но мы всё равно будем говорить о валентности, чтобы проще было составлять формулы.
Итак,
валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода.
Фактически валентность равна основности. Например, у двухосновной серной кислоты H2SO4 есть кислотный остаток –SO4, валентность которого II. И для чего же нам нужно это знание? Давайте рассмотрим примеры.
Пример 1.
Составьте формулу сульфида натрия.
Натрий – металл первой группы с валентностью I. Сульфид – соль сероводородной кислоты H2S. Когда образуется соль (в данной ситуации сульфид натрия), металл замещает водород в кислоте, то есть соль состоит из металла и кислотного остатка. Тогда в сульфиде натрия будут натрий и сера. Сероводородная кислота – двухосновная, поскольку в ней два атома водорода. Следовательно, у кислотного остатка –S валентность II. Составляем формулу, используя знания о валентности:
Ответ: формула сульфида натрия H2S.
Пример 2.
Составьте формулу сульфита калия.
Этот пример посложнее: в нём фигурирует кислородсодержащая двухосновная сернистая кислота H2SO3. Из формулы видно, что валентность кислотного остатка –SO3 будет II. Калий же – металл первой группы, его валентность I. Составляем формулу:
Ответ: формула сульфита калия К2SO3.
Пример 3.
Составьте формулу нитрата кальция.
Итак, нитрат – соль азотной кислоты HNO3. Это одноосновная кислота, поэтому кислотный остаток -NO3 имеет валентность I. Кальций – металл второй группы с валентностью II. Составляем формулу:
Ответ: формула нитрата кальция Ca(NO3)2.
Обратите внимание на очень важный момент! Мы взяли кислотный остаток NO3 в скобки и внизу поставили индекс 2. Это показывает, что в формуле два кислотных остатка! Не забывайте ставить скобки, иначе это будет ошибкой. Фактически в соединении Ca(NO3)2 один атом кальция, два атома азота и шесть атомов кислорода (если раскрыть скобки), но написание CaN2O6 ничего не показывает, а вот из формулы Ca(NO3)2 сразу видно, что у нас имеется атом кальция и два кислотных остатка азотной кислоты.
Пример 4.
В заключение самый сложный пример от репетитора по химии. Нужно составить формулу фосфата магния.
Магний – металл второй группы, его валентность II. Фосфат – соль фосфорной кислоты H3PO4. Здесь кислотный остаток PO4 и его валентность III. Составляем формулу:
Формула выглядит громоздко, но она всё предельно точно рассказывает о составе вещества: в фосфате магния имеется три атома магния и два кислотных остатка фосфорной кислоты.
Ответ: формула фосфата магния Мg3(PO4)2.
Кстати, кислоты реагируют с металлами, но не всеми. Об этом читайте в тексте «Химические свойства кислот».
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
|
Формула кислоты всегда начинается с “H”. Например, H2SO4(серная кислота), HCl(соляная кислота). Если видишь первую “H”, значит, это кислота. Основания имеют гидроксо группу OH в формуле Например, NaOH(гидроксид натрия), Ca(OH)2 (гидроксид кальция). В формуле солей первая скажем так буква – металл или неметалл ПС. Например, NaCl(хлорид натрия), Na3PO4 Еще раз: если первая “Н”, значит, кислота. Если есть “ОН”, значит, основание. Если первый металл или неметалл, значит, соль автор вопроса выбрал этот ответ лучшим
Ellic 6 месяцев назад Это вопрос из курса школьной химии, достаточно простой, но требующий разъяснения и запоминания. Кислоты – это то, что в растворе диссоциирует только на катионы Н+ и анионы кислотного остатка. Основания – это то, что в растворе диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-анионы ОН-. Соли – электролиты, который диссоциируют на катионы металла, анионы кислотного остатка, а еще в некоторых случаях ЕЩЁ на Н+ (кислые соли): NaHCO3 и ОН- (Основные соли) Fe(OH)Cl2. Ну и добавим нужную расшифровку про Оксиды, это такие бинарные (то есть, два элемента) соединения, в которых один из элементов – это всегда кислород.
Sagavaha 2 года назад Мне очень нравятся простейшие пояснения из видео на вот этом канале – реально за несколько минут химия становится понятнее, чем после длинных школьных уроков. Если же вам нужно именно текстовое пояснение – то кратко это можно описать вот так: Если же нужно, чтоб было ещё и определение каждой группы – тогда ниже более развёрнуто, но и сложнее для понимания
КорнетОболенский 4 месяца назад Вопрос из школьного курса химии. Но попробуем его соотнести с обыденной жизнью. Сначала рассмотрим химические формулы кислот, оснований и солей на примерах:
Видим, что во всех химических формулах кислот на первом месте стоит первый элемент таблицы Менделеева – водород. При этом всё, что стоит после водорода, является кислотным остатком.
Химические формулы оснований обязательно содержат в себе элемент (ОН) – соединение кислорода и водорода. Вспомним, что многие химические вещества, содержащие в своем составе атомы кислорода, называются оксидами, а водорода – гидридами. Признак основания – элемент (ОН) содержит в себе атомы кислорода и водорода одновременно. Поэтому второе название оснований – гидроксиды.
Несложно увидеть, что соли – ни что иное, как соединения атомов металлов и кислотных остатков. Т.е. Заменив в формуле кислоты водород металлом, получим ту или иную соль. Однако различить эти три разновидности химических веществ можно не только по формулам, но и на простых бытовых примерах. Уже из названия “кислота” следует, что на вкус она кислая (например, лимонная кислота, применяемая в кулинарии или муравьиная (это если запустить руку в лесной муравейник и лизнуть палец после этого) Основания – это всем известные вещества едкий натр (каустическая сода), гашеная известь. Соли – это огромное количество веществ, превышающее количество кислот и гидроксидов вместе взятых. Классическим примером соли является поваренная соль NaCl на кухонном столе или неорганические удобрения для сада и огорода (калийная селитра, сульфат аммония и пр.)
G11111 4 месяца назад Химия достаточно простая наука, но это становится понятно не сразу. Когда я учился в школе долго не мог врубиться в смысл, но потом в голове что то щелкнуло и все стало на свои места – формулы и определения стали понятны буквально с одного взгляда. Сейчас это за ненадобностью снова ушло куда то в сторону, но попробую что то вспомнить. В формулах кислот всегда впереди находится водород (Н)
Основания определяются по признакам:
Химические формулы соли строятся с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Можно сказать, что все соли это ионные соединения, в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков.
Долинн 4 месяца назад Соль и кислота очень похожи, только у кислоты в составе всегда есть водород, и в формуле водород пишут первым (символ – Н), а у соли на его месте металл. HCl – это соляная кислота. NaCl – это хлорид натрия (поваренная соль). А в основании всегда будет ОН. Так что, если у нас есть соединение, про которое мы точно знаем, что это либо кислота, либо соль, либо основание, смотрим, что идет первым. Водород? Кислота. H2SO4 – серная кислота Далее смотрим, есть ли в завершении формулы ОН (произносится о-аш). Есть? Это основание. NaOH – едкий натр. Если в формуле первым идет металл, то это соль. MgSO4 – соль, сульфат магния.
Утренняя роса 2 года назад Основания, кислоты и соли – это сложные вещества, образованные катионами и анионами. Сравним кислоты и соли: И те и другие имеют в своем составе кислотные остатки. В этом их сходство. Различие солей и кислот в том, что в кислотах кислотный остаток соединен с катионами водорода, а в солях кислотный остаток соединен с катионами металла. Например: H2SO4 (серная кислота) и CaSO4 (сульфат кальция – соль), кислотный остаток одинаковый, но в кислоте – водород, а в соли – металл кальций. Сравним соли и основания: Соль состоит из катионов металла и анионов кислотного остатка – CaSO4. Основание состоит из катионов металла и анионов гидроксогрупп (-ОН)- Ca(OH)2 Кислоты и основания, на первый взгляд, сравнить нельзя, но надо учесть, что и кислоты и основания – это гидроксиды (гидр-оксиды, то есть оксид с водой). Кислоты – это гидроксиды неметаллов, а основания – это гидроксиды металлов. Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации).
SVFE48 4 месяца назад Основания, соли и кислоты можно различать по своим химическим свойствам. Основания – это вещества, которые обладают способностью отдавать протоны (положительно заряженные частицы). Они характеризуются также высокой pH (более 7). Соли – это вещества, образующиеся в результате реакции оснований и кислот. Они содержат ионы, но у них нет способности отдавать или принимать протоны. Кислоты – это вещества, которые обладают способностью принимать протоны. Они характеризуются низким pH (менее 7). Обычно они имеют кислый вкус и могут окислять металлы. В некоторых случаях можно различать основания, соли и кислоты также с помощью цветных индикаторов. Например, розовый цвет индикатора фенолофталеин указывает на присутствие основания, зеленый цвет индикатора метилового зеленого указывает на присутствие кислоты, а желтый цвет индикатора хлорофилла указывает на присутствие соли. Однако стоит помнить, что цветные индикаторы не всегда точно показывают наличие оснований, солей и кислот, поэтому лучше всего использовать их в сочетании с другими методами анализа.
Степан БВ 3 месяца назад Основания, соли и кислоты можно различать по своей реакции с водой. Основания растворяются в воде и при добавлении индикатора (например, фенолфталеина) происходит появление розового цвета. Соли не растворяются в воде, но при добавлении индикатора появляется желтый цвет. Кислоты при добавлении индикатора происходит появление зеленого цвета. Также можно использовать тесты на рН, чтобы определить, какое вещество имеется в веществе. РН больше 7 означает, что это основание, РН меньше 7 означает, что это кислота.
Rnd 3 месяца назад Химические реакции могут быть легко определены по первой букве в формуле вещества. Начинается ли она с “H”? Тогда это кислота, как в случае с серной кислотой (H2SO4) или соляной кислотой (HCl). Ищешь группу “OH”? Тогда это основание, как гидроксид натрия (NaOH) или гидроксид кальция (Ca(OH)2). Если же первый элемент – металл или неметалл, то это соль, как хлорид натрия (NaCl) или фосфат натрия (Na3PO4). Запомни это правило и определяй химические соединения с уверенностью! Знаете ответ? |
Таблица кислот и кислотных остатков.
Таблица кислот и кислотных остатков (1 часть):
| Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислотного остатка |
Название кислотного остатка |
| HN3 | Азотистоводородная (Азоимид, Азидоводород) | N3– | Азид |
| HNO2 | Азотистая | NO2– | Нитрит |
| HNO3 | Азотная | NO3– | Нитрат |
| HBrO2 | Бромистая | BrO2– | Бромит |
| HBrO3 | Бромноватая | BrO3– | Бромат |
| HBrO | Бромноватистая (Гипобромистая кислота) | BrO– | Гипобромит |
| HBr | Бромоводород (Бромистоводородная кислота) | Br– | Бромид |
| HVO3 | Ванадиевая | VO3– | Ванадат |
| H2WO4 | Вольфрамовая | WO42– | Вольфрамат |
| H4GeO4 или Ge(OH)4 | Германиевая кислота (Гидроксид германия (IV)) | GeO44– | Германат |
| H2S2O7 | Дисерная | S2O72– | Дисульфат |
| H4P2O7 | Дифосфорная | P2O74– | Пирофосфат или дифосфат (по номенклатуре IUPAC) |
| H2Cr2O7 | Дихромовая | Cr2O72– | Дихромат |
| HIO4 | Йодная | IO4– | Периодат |
| HIO | Йодноватистая | IO– | Гипоиодит |
| HI | Йодоводород (Йодоводородная кислота) | I– | Йодид |
| H2SiO3 | Кремниевая | SiO32– | Силикат |
| H2MnO4 | Марганцовистая | MnO42– | Манганат |
| HMnO4 | Марганцовая | MnO4– | Перманганат |
| HCOOH | Метановая (Муравьиная кислота) | HCOO– | Формиат |
| HBO | Метаборная | BO– | Метаборат |
| HAsO2 | Метамышьяковистая | AsO2– | Метаарсенит |
| H2TiO3 или TiO(OH)2 | Метатитановая (β-титановая кислота) | TiO32– | Титанат |
| HPO3 | Метафосфорная | PO3– | Метафосфат |
Таблица кислот и кислотных остатков (2 часть):
| H2MoO4 | Молибденовая | MoO42– | Молибдат |
| H3BO3 | Ортоборная (Борная кислота) | BO33– | Борат |
| H3AsO4 | Ортомышьяковая | AsO43– | Арсенат |
| H3AsO3 | Ортомышьяковистая | AsO33– | Ортоарсенит |
| H2PbO4 | Ортосвинцовая кислота | PbO42– | Ортоплюмбат или плюмбат |
| H3PO4 | Ортофосфорная (Фосфорная кислота) | PO43– | Фосфат |
| H2SO5 | Кислота Каро (пероксомоносерная кислота, мононадсерная кислота) | SO52– | Пероксомоносульфат или кароат |
| HNCS | Роданистоводородная (Тиоциановая кислота) | SCN– | Тиоцианат |
| C7H6O3 | Салициловая | C7H6O3– | Салицилат |
| H2SO4 | Серная | SO42– | Сульфат |
| H2SO3 | Сернистая | SO32– | Сульфит |
| H2S | Сероводород (Сероводородная кислота) | S2– | Сульфид |
| H2SO3S | Тиосерная | SO3S2– | Тиосульфат |
| H2CO3 | Угольная | CO32– | Карбонат |
| HF | Фтороводород (Плавиковая кислота) | F– | Фторид |
| HCl | Хлороводород (Соляная кислота) | Cl– | Хлорид |
| H2CrO4 | Хромовая | CrO42– | Хромат |
| HClO2 | Хлористая | ClO2– | Хлорит |
| HClO4 | Хлорная | ClO4– | Перхлорат |
| HClO3 | Хлорноватая | ClO3– | Хлорат |
| HClO | Хлорноватистая | ClO– | Гипохлорит |
| HCN | Циановодород (Синильная кислота) | CN— | Цианид |
| H2C2O4 | Этандиовая (Щавелевая кислота) | C2O42– | Оксалат |
| CH3COOH | Этановая (Уксусная кислота) | CH3COO– | Ацетат |
| C4H6O5 | Яблочная (Оксиянтарная, Гидроксибутандиовая кислота) | C4H4O52– | Малат |
Коэффициент востребованности
19 557
Солевой остаток
Cтраница 1
Обычно солевой остаток подвергают охлаждению, в результате чего образуют куски больших размеров. Эти куски соли обладают очень высокой твердостью чрезвычайно трудно поддаются обработке.
[1]
Куски солевого остатка размалываются специальными машинами или вручную для выделения включений металлического алюминия. Обычно алюминий присутствует в виде вкраплений, от совсем небольших до имеющих толщину к Ю см. После выделения алюминия, остаток обычно направляют в отвал, поскольку сам ои не находит никакого применения, а выделение содержащихся в нем солей очень трудоемко и экономически иеоправдано.
[3]
Состав солевого остатка в морской воде довольно постоянен для океанов и большинства открытых морей.
[4]
Удаление солевого остатка связано со значительными трудностями и зачастую приводит к возникновению серьезных экологических проблем. При достаточно длительном контакте солевого остатка с влагой происходит выщелачивание солей, которые попадают в водоемы. Раньше солевой остаток обычно просто сбрасывали в карьеры или подобные места, находящиеся в отдалении от населенных пунктов. Вследствие упомянутых выше причин такой метод удаления солевого остатка не может считаться приемлемым.
[5]
Состав обезвоженного солевого остатка определится на треугольнике NCK пересечением луча, проведенного из одного из углов треугольника K2N2N через точку / тг1 до пересечения с противолежащей стороной треугольника.
[6]
Для определения кинетических характеристик термического разложения солевого остатка капель при скоростях нагрева 10 – 2 – т – 10 1 К / с обычно используют линейный неизотермический нагрев вещества в дериватографе. Известно, однако, что рост скорости нагрева от 0 02 до 0 56 К / с ведет к росту кинетических параметров, в связи с чем предлагается принимать в качестве кинетических параметров для плазмохимических процессов асимптотические значения этих параметров, соответствующие большим скоростям нагрева, хотя неясно, как определить асимптоту при переходе от скоростей 0 02 – 0 56 К / с к скоростям 103 – 1 – 106 К / с. Изучение кинетики методом дифференциально-термического анализа с последующей аппроксимацией на условия взаимодействия распыленного раствора с технологической плазмой, так же как и прямые исследования брутто-кинетики в плазменном реакторе не позволяют определить реальные кинетические параметры в условиях полидисперсного распыла раствора в неизотермическом режиме. Нужны независимые количественные исследования разложения нитратов в условиях, близких к условиям в плазменном реакторе.
[7]
Для определения кинетических характеристик термического разложения солевого остатка капель при скоростях нагрева 10 – 2 – т – 10 1 К / с обычно используют линейный неизотермический нагрев вещества в дериватографе. Известно, однако, что рост скорости нагрева от 0 02 до 0 56 К / с ведет к росту кинетических параметров, в связи с чем предлагается принимать в качестве кинетических параметров для плазмохимических процессов асимптотические значения этих параметров, соответствующие большим скоростям нагрева, хотя неясно, как определить асимптоту при переходе от скоростей 0 02 – 0 56 К / с к скоростям 103 – ь106 К / с. Изучение кинетики методом дифференциально-термического анализа с последующей аппроксимацией на условия взаимодействия распыленного раствора с технологической плазмой, так же как и прямые исследования брутто-кинетики в плазменном реакторе не позволяют определить реальные кинетические параметры в условиях полидисперсного распыла раствора в неизотермическом режиме. Нужны независимые количественные исследования разложения нитратов в условиях, близких к условиям в плазменном реакторе.
[8]
Соляная кислота удаляется в вакууме, а солевой остаток растворяется в дистиллированной воде. Для полного обессоливания анионная и нижняя катионно-обменная колонки, применяемые для получения экстракта Сахаров, разъединяются, и аминоконцентрат пропускается только через верхнюю катионообменную колонку. Эту операцию необходимо повторить дважды, так как некоторые из аминосоединений освобождаются при сернокислом гидролизе и оседают на смоле. Извлечение аминосоединений из катионообменной смолы проводится по стандартной методике.
[9]
Иными словами, в методе толстых слоев выпаривания до сухого солевого остатка увеличивает чувствительность в ( о 1 / р раз.
[10]
После выщелачивания в аппаратах для растворения легкорастворимых калийномагниевых минералов остается солевой остаток, который состоит ( в вес. В этом остатке, условно называемом ланг-бейнито-галитовым остатком, содержится от 3 5 до 4 0 вес.
[11]
На этих установках соленые стоки ЭЛОУ подвергаются упариванию до получения сухого солевого остатка. Конденсат, полученный при упарке, возвращается в технологический процесс.
[12]
Алумакс Милл Продактс Инкл), обеспечивает не только выделение алюминия из солевого остатка, но н выделение и использование солевых флюсовых компонентов.
[14]
Страницы:
1
2
3
