Как найти сопротивление раствора

Как найти сопротивление раствора

    1. Электрическая проводимость растворов электролитов

Мерой
способности веществ проводить
электрический ток является электрическая
проводимость L
– величина обратная электрическому
сопротивлению проводника
R:

.
(3.15)

Так как

, (3.16)

то

, (3.17)

где
ρ
– удельное сопротивление, Ом·м (Ом·см);

S
– поперечное сечение, м2
(см2);
– длина проводника, м (см);

–удельная
электрическая проводимость, Ом-1·м-1
(Ом-1·см-1).

Удельная
электрическая проводимость
(χ)
раствора – это электрическая проводимость
объема раствора, заключенного между
двумя параллельными электродами,
имеющими площадь по 1м2
(1 см2)
и расположенными на расстоянии 1м (1 см)
друг от друга.

Сопротивление
раствора связано с удельной электрической
проводимостью соотношением:

, 3.18)

где
– постоянная измерительной ячейки.

Если
известна величина К,
то по измеренному сопротивлению раствора
можно рассчитать значение удельной
электрической проводимости:

(3.19)

Эквивалентная
(мольная) электрическая проводимость
λv
численно
равна электрической проводимости такого
объема V
(м3,
л, см3)
раствора данной концентрации, в котором
содержится 1г-экв (1 моль) растворенного
вещества. Условно, это электрическая
проводимость объема V
раствора,
заключенного между двумя параллельными
электродами, с расстоянием между
электродами 1м (1 см), причем каждый
электрод имеет такую площадь, чтобы в
этом объеме содержался 1г-экв (1моль)
электролита.

Эквивалентная
(мольная) электрическая проводимость
и удельная электрическая проводимость
связаны соотношением:

. (3.20)

Если
концентрация выражена в г-экв/л (моль/л),
а удельная электрическая проводимость
в Ом-1 ·
см-1,
то

, (3.21)

или с
учетом (3.5):

. (3.22)

Эквивалентная
электрическая проводимость при
бесконечном разбавлении в соответствии
с законом
Кольрауша
(законом
независимого движения ионов)

равна:

, (3.23)

где
– электрические проводимости
(электрические подвижности) катиона и
аниона, их значения приводятся в
справочниках.

Степень
диссоциации слабого электролита α
и коэффициент
электрической проводимости
растворов сильных электролитов f
(характеризует степень межионного
взаимодействия) могут быть рассчитаны
по формулам:

(3.24)

(3.25)

П
р и м е р 3.4. Какой объем раствора
электролита нормальной концентрации
CN
= 0,5 г-экв/л
нужно залить
в ячейку с электродами, расстояние между
которыми 1 см, чтобы измеренная
электропроводность была эквивалентной
электропроводностью этого раствора?

Р е ш е
н и е

Эквивалентная
электропроводность – это электропроводность
раствора, содержащего 1 г-экв электролита.
В 1 л исходного раствора содержится 0,5
г-экв, поэтому

V
= 1/CN
= 1/0,5 = 2 л,

то
есть следует залить 2 л раствора, чтобы
в нем находилось нужное количество
электролита.

П
р и м е р 3.5. Рассчитать удельную и
эквивалентную электрические проводимости
раствора хлорида калия KCl
с концентрацией 0,02 г-экв/л, если удельное
сопротивление ρ
составляет 354,61 Ом·см.

Р е ш е
н и е

Найдем удельную электрическую
проводимость:

Определим эквивалентную электрическую
проводимость:

П
р и м е р 3.6. Рассчитать эквивалентную
электрическую проводимость раствора
концентрации 0,075 г-экв/л, помещенного в
ячейку с расстоянием между электродами
1,2 см и поверхностью каждого электрода
0,8 см2,
если сопротивление раствора составляет
950 Ом.

Р е ш е
н и е

Сопротивление раствора:

;

отсюда
удельная электрическая проводимость:

;

Ом-1·
см-1Ом-1·
м-1.

Зная
,
рассчитываем эквивалентную электрическую
проводимость:

;

;

Ом-1
· г-экв–1
· м2.

П
р и м е р 3.7. Определить постоянную
измерительной ячейки K,
если раствор концентрации 0,005 г-экв/л
имеет эквивалентную электрическую
проводимость 400 Ом-1
·г-экв–1
·см2,
а сопротивление этого раствора составляет
290 Ом.

Р е ш е
н и е

Находим удельную электрическую
проводимость раствора:

Ом-1см-1.

Сопротивление раствора:

,

отсюда

;

см-1.

П
р и м е р 3.8. Сопротивление раствора
концентрации 0,015 г-экв/л составляет 1800
Ом. Постоянная измерительной ячейки
равна 2,5 см-1.
Рассчитать эквивалентную электрическую
проводимость раствора.

Р е ш е
н и е

По
уравнению (3.19):

Находим эквивалентную электрическую
проводимость:

П
р и м е р 3.9. Определить степень диссоциации
и константу диссоциации одно-одновалентного
слабого электролита, если при разведении
V
= 16 л удельная электрическая проводимость
раствора составляет 1,312·10-3
Ом-1см-1,
а
232,6
Ом-1см2/г-экв.

Р е ш е н и е

Находим
эквивалентную электрическую проводимость
по уравнению (3.22):

;

Ом-1см2/г-экв.

Находим степень диссоциации электролита
по формуле (3.24):

Рассчитываем константу диссоциации по
уравнению Оствальда (3.6):

г-экв/л

П
р и м е р 3.10. Определить количество AgCl
(г),
содержащегося в 1 л раствора, если
удельная электрическая проводимость
насыщенного водного раствора AgCl
составляет 1,259·10-6
Ом-1см-1.
Подвижности ионов:

Ом-1см2/г-ион;
Ом-1см2/г-ион.

Р е ш е
н и е

Так как хлорид серебра является
малорастворимым соединением, то

Из уравнения:

,

может быть выражена концентрация
раствора:

или
в г/л:

где
143,38 – эквивалент хлорида серебра, равный
его молярной массе.

Соседние файлы в папке физическая химия 1

  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
Источник

Условие задачи:

Определите сопротивление раствора серной кислоты, если известно, что при прохождении тока за 4 ч выделилось 4 г водорода. Мощность, затраченная на нагревание электролита, 200 Вт.

Задача №7.3.14 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

(t=4) ч, (m=4) г, (P=200) Вт, (R-?)

Решение задачи:

Мощность (P), расходуемую на нагревание электролита, определяют по формуле:

[P = {I^2}R]

Значит искомое сопротивление раствора серной кислоты можно найти так:

[R = frac{P}{{{I^2}}};;;;(1)]

Запишем объединенный закон Фарадея:

[m = frac{1}{F}frac{M}{n}It]

Здесь (F) – число Фарадея, равное 96600 Кл/моль; (M) – молярная масса водорода, равная 0,002 кг/моль; (n) – валентность водорода, равная 2 (в том плане, что для получения молекулы водорода H2 из двух ионов H+ требуется 2 электрона).

Из последней формулы выразим ток (I):

[I = frac{{mFn}}{{Mt}}]

Полученное выражение подставим в формулу (1):

[R = frac{P}{{{{left( {frac{{mFn}}{{Mt}}} right)}^2}}}]

[R = P{left( {frac{{Mt}}{{mFn}}} right)^2}]

Мы решили задачу в общем виде, теперь посчитаем численный ответ:

[R = 200 cdot {left( {frac{{0,002 cdot 14400}}{{0,004 cdot 96600 cdot 2}}} right)^2} = 0,28;Ом]

Ответ: 0,28 Ом.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

7.3.13 При электролизе раствора серной кислоты за 50 минут выделилось 0,3 г водорода. Определить
7.3.15 Две электролитические ванны соединены последовательно. В первой ванне выделилось
7.3.16 Какой толщины слой серебра образовался на изделии за 3 мин, если плотность тока в растворе

Источник

Макеты страниц

Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА

§ 7. Измерение электропроводности растворов

Электропроводность раствора электролита может быть найдена, если измерить активное сопротивление между погруженными в него электродами. Для измерения сопротивления пользуются переменным током, так как постоянный ток вызывает разложение растзора и поляризацию электродов. Источником тока обычно служат ламповые генераторы звуковой частоты.

Сопротивление раствора электролита определяют путем сравнения с эталонным сопротивлением. Для этого используют мостик Уитстона . Сопротивления можно подобрать так, чтобы ток в диагонали мостика отсутствовал, т. е. сопротивление его зетвей было пропорционально друг другу. Измеряемое сопротивление можно найти по формуле:

Сопротивления выбирают постоянными или сохраняют постоянным их соотношение; может изменяться. Таким образом, при балансировке моста регулируют сопротивление и находят сопротивление .

В качестве нуль-инструмента применяют телефоны, осциллографы, гальванометры переменного тока или (после выпрямления переменного тока) гальванометры постоянного тока.

Рассмотренные условия равновесия моста применимы к переменному току, если — активные сопротивления. Однако в мостике переменного тока силу тока в диагонали нельзя свести к нулю, так как к активному сопротивлению добавляется некоторое реактивное сопротивление, обусловленное наличием емкости электролитической ячейки и цепи.

В электрическую эквивалентную схему электролитической ячейки (рис. 11) кроме истинного активного сопротивления раствора R, зависящего от концентрации ионов и их эквивалентной электропроводности, входят дополнительные активные и реактивные сопротивления, возникающие в ячейке при измерении сопротивления. Электролитическую ячейку — сосуд той или иной формы, содержащий электролит с погруженными в него электродами, в принципе можно рассматривать как конденсатор с электродной поверхностью , электродным расстоянием , заполненный раствором с диэлектрической проницаемостью . Сопротивление емкости двух параллельных электродов, шунтирующее истинное сопротивление электролита в водных растворах, обычно значительно выше истинного сопротивления раствора, и поэтому не вызывает ошибок в измерении электропроводности. Однако при очень высоком истинном сопротивлении электролита эти величины могут быть соизмеримы. Возникающие ошибки уменьшаются с понижением частоты тока и увеличением константы сосуда.

На границе металлический электрод — раствор электролита возникает двойной электрический слой. Емкость двойного слоя влияет на сдвиг фаз между током и напряжением, что приводит к ошибкам в измерении истинного сопротивления раствора.

Ошибки измерений могут быть связаны с электрохимическими процессами на электродах — разрядкой ионов, приводящей к изменению концентрации иоиов у поверхности электрода. Вследствие медленной диффузии ионов к электроду наблюдается концентрационная поляризация, которая создает поляризационную емкость и поляризационное сопротивление . Ошибки, связанные с поляризационными явлениями, уменьшаются с повышением частоты тока и увеличением концентрации. При частоте тока выше 1000 гц влияние поляризации незначительно.

Рис. 10. Мостик Уитстона: — плечи мостика; с — переменная емкость; 1 — звуковой генератор; 2 — индикатор нуля; 3 — электролитическая ячейка.

Рис. 11. Электрическая эквивалентная схема ячейки: — истинное сопротивление раствора; геометрическая емкость ячейки; с — емкость двойного слоя; с и емкость н сопротивление поляризации; и — шунтирующие емкости, зависящие от конструкции ячейки; — емкость проводов.

Шунтирование, сопротивления R емкостью и сопротивления , возникающее при неудачной конструкции ячейки (близкое расположение проводов, идущих от электродов, неудачное расположение электродов по отношению к проводам и т. д.), также вызывает ошибки измерения. Емкость проводов может стать причиной емкостных утечек тока.

Ячейки для кондуктометрических титрований, таким образом, должны отвечать следующим основным требованиям:

1) иметь оптимальные геометрические размеры межэлектродного пространства;

2) поляризационные явления на электродах должны быть минимальными;

3) утечка тока, обусловленная паразитными емкостными связями, должна быть минимальной.

Влияние емкости нельзя совершенно исключить, но емкостное сопротивление можно компенсировать (см. рис. 10) путем включения конденсатора с параллельно сопротивлению . При этом мостик балансируется одновременной компенсацией небаланса магазином сопротивления 23 и емкостью с. Однако исключить ошибки, связанные с поляризационным сопротивлением, не удается. Эти ошибки уменьшаются при использовании платинированных электродов, так как увеличенная поверхность их уменьшает плотность тока.

Платинирование электродов нельзя применять, если платиновая чернь оказывает каталитическое влияние на проводимую реакцию или изменяет концентрацию веществ в растворе вследствие адсорбции. В некоторых случаях удобно применять платинированные электроды, прокаленные до красного каления (серое платинирозание). Такие электроды несколько слабее уменьшают поляризацию по сравнению с черно-платинированными электродами, но они обладают и значительно меньшими адсорбционными свойствами.

Установка для кондуктометрического титрования состоит из электролитической ячейки и полумикробюретки для титрования, звукового генератора, мостика Уитстона и индикатора нуля. Конструкции электролитических ячеек описаны ниже. Для подачи стандартного раствора используют полумикробюретку емкостью , которую устанавливают над сосудом для титрования.

Для питания системы переменным током используют генераторы , ЗГ-33 и др. Для работы используют переменный ток частотой 1000 гц.

Мостик Уитстона собирают по схеме, показанной на рис. 10. В два плеча мостика включают эталонные магазины сопротивлений третье и четзертое плечи включают магазин сопротивлений с параллельно включенным магазином емкости и электролитическую ячейку .

В качестве нуль-инструмента применяют осциллографический индикатор нуля типа (ИНО-3М). При полном балансе мостика эллипс на экране осциллографа стягивается в горизонтальную линию. При измерении сопротивления раствора в электролитической ячейке мостик балансируют путем одновременной компенсации небаланса мостика при помощи магазина сопротивлений и магазина .

Установка, собранная по этой схеме, имеет высокую чувствительность и позволяет определять сопротивление растворов до 104 ом. При измерении более высоких сопротивлений растворов следует увеличить сопротивление в плечах мостика.

Для измерения сопротивления раствора при титровании может быть также рекомендозан кондуктометр марки , позволяющий определять сопротивление до ом. Питание этого прибора осуществляется от сети переменного тока напряжением 220 в с частотой 50 гц. Частота внутреннего генератора, питающего мостик, 1150 гц. Указателем равновесия мостика служит электронно-оптический индикатор.

Констацта сосуда. При кондуктометрическом титровании измеряют сопротивление раствора R после добавления каждой порции титранта. Полученные данные используют для определения электропроводности раствора W. Величину удельной электропроводности раствора и находят из уравнения [см. также уравнения (2) и (3)]:

Если бы ток проводил раствор только в объеме между электродами, для определения удельной электропроводности можно было бы использовать расстояние между электродами I и их площадь 5. Однако в электролитической ячейке ток может проводить весь находящийся в ней раствор, так как силовые линии располагаются не только между электродами. Кроме того, истинная поверхность электродов изменяется при их платинировании. Поэтому удельную электропроводность выражают следующей зависимостью:

где К — константа сосуда , зависящая от площади электродов и расстояния между ними, а также от формы сосуда и объема раствора, проводящего ток.

Так как электропроводность раствора W представляет собой величину, обратную сопротивлению , имеем:

Таким образом, для определения удельной электропроводности растзора необходимо измеренную электропроводность умножить на константу сосуда. Однако поскольку константа сосуда должна быть величиной постоянной, нет необходимости при построении кондуктометрической кривой пересчитывать электропроводность (W) в удельную электропроводность (), так как эти величины прямо пропорциональны друг другу.

Основным требованием, предъявляемым к электролитическим ячейкам, является постоянство константы сосуда при неизменном объеме раствора в области тех сопротивлений, которые измеряются в данной ячейке. Иногда наблюдается кажущееся изменение константы сосуда, что вызывается различными рассмотренными выше электрохимическими и электрическими явлениями. Поэтому для каждой электролитической ячейки, используемой для аналитических целей, предварительно проверяют постоянство константы сосуда.

Для определения константы сосуда измеряют сопротивление стандартного раствора с известной удельной электропроводностью. В качестве стандартов берут растворы , для которых удельная электропроводность определена с высокой точностью. Сопротивление стандартных растворов нескольких концентраций (обычно 0,1 н. и 0,01 н.) измеряют при постоянном объеме раствора, равном первоначальному объему титруемого раствора. При особенно точных определениях измерение проводят при постоянной температуре сосудов имеют различные значения от 0,1 до 10 и выше.

С увеличением площади электродов и уменьшением расстояния между ними константа сосуда уменьшается. Если измеряемое сопротивление титруемых растворов сильно различается, необходимо иметь несколько сосудов с разными константами.

1

Оглавление

  • ПРЕДИСЛОВИЕ
  • ВВЕДЕНИЕ
  • ГЛАВА I. ОСНОВЫ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ (ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫХ) МЕТОДОВ АНАЛИЗА
  • § 1. Особенности физико-химических методов анализа
  • § 2. Области применения инструментальных методов анализа
  • § 3. Анализ веществ высокой чистоты
  • § 4. Повышение чувствительности и точности методов определения следов примесей
  • § 5. Инструментальные методы титрования
  • § 6. Применение физико-химических методов анализа для определения индивидуальных соединений
  • § 7. Применение физико-химических методов для анализа смесей веществ
  • § 8. Классификация инструментальных количественных методов анализа
  • § 9. Электрохимические методы анализа
  • § 10. Спектральные (оптические) методы анализа
  • § 11. Хроматографические методы анализа
  • § 12. Радиометрические методы анализа
  • § 13. Масс-спектрометрические методы анализа
  • § 14. Физико-химический анализ по Н. С. Курнакову
  • § 15. Другие методы анализа
  • ГЛАВА II. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ И ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
  • § 1. Зависимость величины электродных потенциалов от концентрации (активности)
  • § 2. Применение потенциометрического метода анализа
  • § 3. Потенциометрическое титрование
  • § 4. Потенциометрическое титрование без тока (i=0)
  • § 5. Различные способы нахождения конечной точки потенциометрического титрования
  • § 6. Некомпенсационный метод потенциометрического титрования
  • § 7. Потенциометрическое титрование под током (i != 0)
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА
  • § 8. Измерение электродвижущей силы
  • § 9. Установка для поляризации электродов при потенциометрическом титровании под током
  • § 10. Некоторые приборы, применяемые в потенциометрическом титровании
  • § 11. Электроды
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ БЕЗ ТОКА (i=0)
  • § 12. Кислотно-основное титрование
  • § 13. Титрование по методу окисления — восстановления
  • § 14. Титрование по методу осаждения
  • § 15. Титрование по методу комплексообразования
  • ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ ПОД ТОКОМ (i != 0)
  • § 16. Титрование по методу окисления — восстановления
  • ГЛАВА III. КОНДУКТОМЕТРИЯ и КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
  • § 1. Удельная и эквивалентная электропроводность
  • § 2. Кондуктометрическне методы анализа
  • § 3. Кислотно-основное титрование
  • § 4. Титрование, основанное на реакциях осаждения
  • § 5. Титрование, основанное на реакциях окисления — восстановления
  • § 6. Титрование, основанное на реакциях комплексообразования
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА
  • § 7. Измерение электропроводности растворов
  • § 8. Конструкции электролитических ячеек
  • § 9. Измерения в хронокондуктометрическом титровании
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 10. Подготовка к определению
  • §11. Определение индивидуальных кислот методом кондуктометрического титрования
  • § 12. Определение индивидуальных оснований методом кондуктометрического титрования
  • § 13. Анализ смесей оснований методом кондуктометрического титрования
  • § 14. Определение солей методом кондуктометрического титрования
  • § 15. Анализ смесей кислот и солей слабых оснований методом кондуктометрического титрования
  • § 16. Анализ смесей кислот методом хронокондуктометрического титрования
  • § 17. Анализ смесей оснований и солей слабых кислот методом хронокондуктометрического титрования
  • ГЛАВА IV. ВЫСОКОЧАСТОТНОЕ ТИТРОВАНИЕ
  • § 1. Общие положения теории высокочастотного титрования
  • § 2. Физические основы и погрешности метода высокочастотного титрования
  • § 3. Физические основы метода диэлкометрического титрования
  • § 4. Погрешности метода диэлкометрического титрования
  • ТЕОРИЯ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ ЯЧЕЕК ЕМКОСТНОГО ТИПА
  • § 5. Электрическая эквивалентная схема ячейки и физические процессы, протекающие в ее объеме
  • § 6. Импеданс и полная проводимость ячейки
  • § 7. Характеристические кривые ячейки
  • § 8. Чувствительность ячейки
  • § 9. Критерий применимости и постоянная с-ячейки
  • ТЕОРИЯ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ ЯЧЕЕК ИНДУКТИВНОГО ТИПА
  • § 10. Электрическая эквивалентная схема ячейки
  • § 11. Импеданс и характеристические кривые ячейки
  • § 12. Критерий применимости и постоянная L-ячейки
  • § 13. Влияние на характеристические кривые ячейки ее некомпенсированного электрического поля
  • ДИАГРАММЫ СООТВЕТСТВИЯ
  • § 14. Диаграмма соответствия для титрования по активной составляющей полной проводимости
  • § 15. Диаграмма соответствия для титрования по реактивной составляющей полной проводимости
  • § 16. Выбор типа диаграмм
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА
  • § 17. Измерительные ячейки (датчики) высокочастотного метода и области их применения
  • § 18. Классификация аппаратуры высокочастотного метода
  • § 19. Высокочастотные титраторы
  • § 20. Общие правила работы с приборами для высокочастотного анализа
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 21. Высокочастотное титрование стандартных растворов
  • § 22. Высокочастотное титрование растворов неизвестной концентрации
  • ГЛАВА V. ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА И АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
  • § 1. Предельный, или диффузионный, ток
  • § 2. Возникновение диффузионного тока на твердых микроэлектродах
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
  • § 3. Полярографы
  • § 4. Электролитическая ячейка
  • § 5. Электролизеры
  • § 6. Электроды сравнения
  • § 7. Снятие полярограммы на полярографической установке с визуальным полярографом
  • § 8. Методы количественного полярографического анализа
  • § 9. Правила техники безопасности при работе с металлической ртутью
  • В. НОВЫЕ НАПРАВЛЕНИЯ В ПОЛЯРОГРАФИИ
  • § 10. Амальгамная полярография с накоплением
  • § 11. Осциллографическая полярография
  • § 12. Переменнотоковая полярография
  • Г. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ С ПРИМЕНЕНИЕМ ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКОГО МЕТОДА АНАЛИЗА
  • § 13. Примеры полярографических определений
  • АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
  • § 14. Особенности амперометрического титрования
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ
  • § 15. Схема установки и применяемые электроды
  • § 16. Амперометрическое титрование с двумя индикаторными электродами
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ С ПРИМЕНЕНИЕМ АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ
  • § 17. Примеры амперометрического титрования
  • ГЛАВА VI. КУЛОНОМЕТРИЯ И КУЛОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
  • § 1. Сущность и классификация кулонометрических методов
  • ПРЯМАЯ КУЛОНОМЕТРИЯ
  • § 2. Прямая кулонометрия при постоянном потенциале рабочего электрода (прямая потенциостатическая кулонометрия)
  • § 3. Использование прямой потенциостатической кулонометрии
  • § 4. Прямая кулонометрия при постоянной силе тока электролиза (прямая амперостатическая кулонометрия)
  • § 5. Использование прямой амперостатической кулонометрии
  • КУЛОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
  • § 6. Кулонометрическое титрование при постоянной силе тока электролиза
  • § 7. Использование амперостатического кулонометрического титрования
  • § 8. Кулонометрическое титрование првд постоянном потенциале рабочего электрода
  • § 9. Особенности кулонометрических методов анализа
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА
  • § 10. Электроды
  • § 11. Электролизеры
  • § 12. Приборы для измерения количества электричества, израсходованного на электролиз вещества
  • § 13. Приборы, обеспечивающие стабильность потенциала рабочего электрода или силы тока электролиза, и установки для кулонометрического анализа
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 14. Работы, выполняемые методом прямой кулонометрии
  • § 15. Работы, выполняемые методом косвенной кулонометрии, или кулонометрического титрования, при постоянной силе тока электролиза
  • ГЛАВА VII. СПЕКТРАЛЬНЫЕ (ОПТИЧЕСКИЕ) МЕТОДЫ АНАЛИЗА
  • § 1. Общая характеристика метода
  • § 2. Классификация методов эмиссионного спектрального анализа
  • § 3. Качественный спектральный анализ
  • § 4. Полуколичественные методы спектрального анализа
  • § 5. Количественный спектральный анализ
  • § 6. Основы фотографического метода эмиссионного количественного анализа
  • § 7. Зависимость между почернением фотопластинки и интенсивностью излучения
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА
  • § 8. Источники возбуждения спектров
  • § 9. Спектральные приборы
  • § 10. Вспомогательные приборы и принадлежности
  • § 11. Микрофотометр МФ-2
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 12. Качественный анализ при помощи стилоскопа
  • § 13. Качественный анализ фотографическим методом при помощи спектра железа в ультрафиолетовой области
  • § 14. Полуколичественный анализ
  • § 15. Количественный анализ
  • СПЕКТРОФОТОМЕТРИЯ ПЛАМЕНИ
  • § 16. Общая характеристика метода
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА
  • § 17. Схема установки, применяемой для анализа методом спектрофотометрии пламени
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 18. Определения по методу спектрофотометрии пламени
  • АТОМНО-АБСОРБЦИОННЫЙ СПЕКТРАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ
  • § 19. Общая характеристика метода
  • МОЛЕКУЛЯРНО-АБСОРБЦИОННЫЙ СПЕКТРАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ
  • § 20. Общая характеристика метода
  • § 21. Законы поглощения света
  • § 22. Отклонения от закона Бугера—Ламберта—Бера
  • § 23. Качественный анализ спектрофотометрическим методом
  • § 24. Количественный анализ спектрофотометрическим методом
  • § 25. Методы определения концентрации веществ, поглощающих в видимой и ультрафиолетовой областях спектра
  • § 26. Определение нескольких компонентов в растворе
  • § 27. Определение концентрации вещества в растворе дифференциальным методом
  • § 28. Выбор толщины слоя и оптимальной концентрации исследуемого раствора
  • § 29. Выбор длины волны поглощаемого излучения при спектрофотометрических измерениях
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА
  • § 30. Приборы, применяемые для спектрофотометрического анализа в ультрафиолетовой и видимой областях спектра
  • § 31. Приборы, применяемые для колориметрического анализа
  • § 32. Приборы, применяемые для спектрофотометрического анализа в инфракрасной области спектра
  • § 33. Нулевые растворы
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 34. Определение в ультрафиолетовой области спектра
  • § 35. Определение в видимой области спектра
  • § 36. Определение в инфракрасной области спектра
  • СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ (ФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ) МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ
  • § 37. Общая характеристика метода
  • § 38. Кривые спектрофотометрического титрования
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ТИТРОВАНИЯ
  • § 39. Установки для спектрофотометрического титрования
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 40. Спектрофотометрическое титрование
  • НЕФЕЛОМЕТРИЧЕСКИЙ И ТУРБИДИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
  • § 41. Общая характеристика методов
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА
  • § 42. Приборы, применяемые для нефелометрических и турбидиметрических измерений
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 43. Нефелометрические и турбидиметрические определения
  • § 44. Фототурбидиметрическое и фотонефелометрическое титрование
  • ГЛАВА VIII. ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
  • § 1. Классификация хроматографических методов анализа
  • § 2. Адсорбционная хроматография
  • § 3. Разновидности газовой хроматографии
  • § 4. Распределительная хроматография
  • § 5. Ионообменная хроматография
  • § 6. Константа ионного обмена
  • § 7. Осадочная хроматография
  • § 8. Окислительно-восстановительная хроматография
  • § 9. Адсорбционно-комплексообразовательная хроматография
  • § 10. Хроматографические колонки, применяемые в адсорбционно-жидкостной хроматографии
  • § 11. Аппаратура, применяемая в газовой хроматографии
  • § 12. Приборы и материалы, применяемые в распределительной хроматографии
  • § 13. Колонки, применяемые в ионообменной хроматографии
  • § 14. Колонки, применяемые в осадочной и окислительновосстановительной хроматографии
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 15. Работы по методу адсорбционной (жидкостной и газовой) хроматографии
  • § 16. Работы по методу распределительной хроматографии
  • § 17. Работы по методу ионообменной хроматографии
  • § 18. Работы по методу осадочной хроматографии
  • § 19. Работы по методу окислительно-восстановительной хроматографии
  • § 20. Работы по методу адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии
  • ГЛАВА IX. РАДИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
  • § 1. Виды радиоактивного распада
  • § 2. Скорость распада
  • § 3. Взаимодействие излучения с веществом
  • § 4. Ошибки при измерении радиоактивности
  • Б. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С РАДИОАКТИВНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
  • § 5. Понятия и единицы измерения
  • § 6. Классификация источников радиоактивного излучения и радиоактивных изотопов
  • § 7. Классификация химических операций с радиоактивными веществами
  • § 8. Устройство лабораторий и классификация работ
  • § 9. Специальное оборудование для работ с радиоактивными веществами
  • § 10. Средства индивидуальной защиты
  • § 11. Проведение работ в химической лаборатории с радиоактивными веществами
  • § 12. Правила работы с радиоактивными веществами
  • В. МЕТОДЫ РЕГИСТРАЦИИ РАДИОАКТИВНОГО ИЗЛУЧЕНИЯ
  • § 13. Ионизационные методы
  • § 14. Сцинтилляционный метод
  • Г. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ИЗМЕРЕНИЯ РАДИОАКТИВНОСТИ
  • § 15. Радиометрические установки
  • § 16. Измерение радиоактивности
  • § 17. Измерение дозы на рабочем месте, индивидуальной дозы, полученной работающим, и загрязненности рабочих поверхностей, рук и одежды
  • § 18. Абсолютные и относительные измерения активности
  • Д. РАДИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ
  • § 19. Приготовление раствора с заданной активностью
  • § 20. Прямое определение ионов химических элементов в растворе с помощью радиоактивных реагентов
  • § 21. Практические работы, выполняемые методом прямого определения
  • § 22. Метод радиометрического титрования
  • § 23. Практические работы, выполняемые методом радиометрического титрования
  • § 24. Метод изотопного разбавления
  • § 25. Практические работы, выполняемые методом изотопного разбавления
  • § 26. Метод активационного анализа
  • § 27. Практические работы, выполняемые методом активационного анализа
  • § 28. Фотонейтронный метод
  • § 29. Практические работы, выполняемые фотонейтронным методом
  • § 30. Методы определения содержания химических элементов по излучению их естественных радиоактивных изотопов
  • § 31. Практические работы по определению содержания химических элементов методом измерения излучения их естественных радиоактивных изотопов
  • § 32. Методы анализа, основанные на поглощении излучения
  • § 33. Практические работы, выполняемые по методу анализа, основанному на поглощении излучения
  • § 34. Метод, основанный на отражении бетта-излучения
  • § 35. Практические работы, выполняемые по методу, основанному на отражении бетта-излучения
  • ГЛАВА X. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ РЕДКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
  • § 1. Работы, выполняемые методом амперометрического титрования
  • § 2. Работы, выполняемые полярографическим методом
  • § 3. Работы, выполняемые фотометрическим методом
  • § 4. Работы, выполняемые экстракционно-фотометрическим методом
  • § 5. Работы, выполняемые спектрофотометрическим методом
  • § 6. Работы, выполняемые флуориметрическим методом
  • § 7. Работы, выполняемые методом потенциометрического титрования
  • ГЛАВА XI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ (ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫЕ) МЕТОДЫ АНАЛИЗА НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ
  • § 1. Влияние химической природы и физико-химических свойств растворителей на свойства растворенного вещества
  • § 2. Классификация неводных растворителей по их протонно-донорно-акцепторным свойствам
  • § 3. Классификация неводных растворителей по признаку их влияния на относительную силу электролитов
  • § 4. Дифференцирующее действие растворителей
  • § 5. Константы диссоциации, потенциалы полунейтрализации в неводных средах и относительная шкала кислотности
  • § 6. Шкала pH и константы автопротолиза неводных растворителей
  • § 7. Абсолютная (единая) шкала кислотности растворителей
  • § 8. Химико-аналитическое использование неводных растворителей
  • Б. АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ТИТРОВАНИЯ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ
  • § 9. Установки, используемые при амперометрическом титровании неводных растворов
  • § 10. Установки, используемые при потенциометрическом титровании неводных растворов
  • § 11. Установки, используемые при кондуктометрическом титровании неводных растворов
  • § 12. Установки, используемые при высокочастотном титровании неводных растворов
  • § 13. Установки, используемые при спектрофотометрическом титровании неводных растворов
  • В. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
  • § 14. Очистка и обезвоживание неводных растворителей
  • § 15. Титранты, применяемые для титрования кислот и оснований в неводных растворах
  • § 16. Амперометрическое титрование
  • § 17. Методы прямого потенциометрического титрования
  • § 18. Методы косвенного потенциометрического титрования
  • § 19. Дифференцированное потенциометрическое титрование
  • § 20. Комбинированные методы потенциометрического титрования
  • § 21. Хронопотенциометрическое титрование
  • § 22. Кондуктометрическое титрование
  • § 23. Хронокондуктометрическое титрование
  • § 24. Спектрофотометрическое титрование
Источник

Добавить комментарий