Как найти среднюю соль химия

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля ((1703)–(1770)). Именно он в (1754) г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.

При составлении названия такого соединения к названию соли добавляется приставка «гидро», если в остатке от кислоты имеется один атом водорода, и «дигидро», если в остатке от кислоты содержатся два атома водорода.

Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

При составлении названия основной соли к названию соли добавляется приставка «гидроксо», если в остатке от основания имеется одна гидроксогруппа, и «дигидроксо», если в остатке от основания содержатся две гидроксогруппы.

Комплексные соединения — разнообразный класс веществ. Заслуга в создании теории, объясняющей их состав и строение, принадлежит лауреату Нобелевской премии по химии (1913) г. швейцарскому учёному А. Вернеру ((1866)–(1919)). Правда, термин «комплексные соединения» в (1889) г. был введён  другим выдающимся химиком, лауреатом Нобелевской премии (1909) г. В. Оствальдом ((1853)–(1932)).

Если в качестве лигандов выступают анионы, к их названию добавляется окончание «–о»:

(–Cl) — хлоро-, (–OH) — гидроксо-, (–CN) — циано-.

Если лигандами являются электрически нейтральные молекулы воды, используется название «аква», а если аммиака — название «аммин».

Затем называют комплексообразователь, используя его латинское название и окончание «–ат», после чего без пробела римскими цифрами в скобках указывают степень окисления (если комплексообразователь может иметь несколько степеней окисления).

После обозначения состава внутренней сферы указывают название катиона внешней сферы — той, что в химической формуле вещества находится вне квадратных скобок.

Многие соли выпадают в осадок из растворов в виде кристаллогидратов — кристаллов, содержащих молекулы воды. В кристаллогидратах молекулы воды прочно связаны с катионами или анионами, образующими кристаллическую решётку. Многие соли такого вида по сути являются комплексными соединениями. Хотя многие из кристаллогидратов известны с незапамятных времён, начало систематическому изучению их состава положил голландский химик Б. Розебом ((1857)–(1907)).

«натрий-два-эс-о-четыре-с-десятью-аш-два-о».

Соли встречаются в химии очень часто. Состоят они из металла и кислотного остатка, образуются чаще всего в реакции нейтрализации, то есть реакции между основанием и кислотой, хотя получить соли можно и другими способами. Изучение химии в школе предполагает знакомство со средними солями, но иногда в школьной химии встречаются кислые и основные соли. О них и пойдёт речь.

Классификация солей

Средние соли

Итак, средние соли образуются, когда в кислоте все атомы водорода замещены металлом. Примеры средних солей: КCl, Li2SO4, Na3PO4.

Из примеров как раз видно, что в кислотах, использованных для получения солей, все атомы водорода заместились на металл. Посмотрите, например, на фосфат натрия Na3PO4. Эта соль фосфорной кислоты H3PO4. Видно, что все три атома водорода заместились на атомы натрия.

Средние соли. Номенклатура

Здесь нет никакой сложности:

в названии используется название кислотного остатка и металл.

Примеры:

Ca(NO3)2 – нитрат кальция (нитрат – соль азотной кислоты),

MgSO4 – сульфат магния (сульфат – соль серной кислоты),

К3PO4 – фосфат калия (фосфат – соль фосфорной кислоты).

Кислые соли

Кислые соли – продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла. Примеры кислых солей: NaHCO3, KHSO3.

При составлении формул кислых солей важно понимать, как они образуются, иначе будет путаница с индексами. Давайте разберём это на примере гидрокарбоната натрия NaHCO3. Для начала вспомним о карбонате натрия Na2CO3. Это соль угольной кислоты Н2СО3. При образовании карбоната натрия заместились оба атома водорода на два атома натрия, то есть вместо двух атомов водорода в кислоте H2CO3 встали два атома натрия, образовав карбонат натрия Na2CO3:

в H2CO3 заместились 2 атома водорода на 2 атома натрия с образованием Na2CO3

А вот если атомов натрия не хватило, то атом натрия заместит лишь один атом водорода, второй при этом останется, то есть:

в H2CO3 заместился 1 атом водорода на 1 атом натрия с образованием NaHCO3

Обратите внимание, что все валентности учтены! Это важно! Вы знаете, что валентность кислотного остатка угольной кислоты СО3 равна II (потому что угольная кислота двухосновная, в ней два атома водорода). Валентность атома натрия I, валентность атома водорода I, поэтому и формула гидрокарбоната выглядят так: NaHCO3.

Кислые соли. Номенклатура

Чтобы назвать кислую соль правильно,

нужно к кислотному остатку добавить часть «гидро» (если в соли два атома водорода, то нужно добавить «дигидро»).

Примеры:

NaHSO3 – гидросульфит натрия (сульфит – соль сернистой кислоты H2SO3, но у нас соль кислая, поэтому добавляем «гидро»),

Na2HPO4 – гидрофосфат натрия (фосфат – соль фосфорной кислоты H3PO4, но у нас соль кислая, поэтому добавляем «гидро»),

NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия (фосфат – соль фосфорной кислоты H3PO4, но у нас соль кислая, причём в ней два атома водорода, поэтому добавляем «дигидро»).

Запомните, что одноосновные кислоты не образуют кислых солей. Это довольно очевидно, ведь в одноосновных кислотах всего один атом водорода, и если он не заместится, то кислота так и останется кислотой, не превратившись в соль. Например, в соляной кислоте (одноосновной) HCl атом водорода в любом случае должен заместиться на атом металла, иначе соли не получится.

Основные соли

Основные соли получаются, когда не все гидроксильные группы в основании заместились кислотным остатком. Примеры основных солей: Zn(OH)Cl, Al(OH)SO4, Fe(OH)(NO3)2.

Здесь ситуация обратна той, что имеется при образовании кислых солей. Но если в кислых солях частично замещаются атомы водорода, то в основных – частично замещаются гидроксогруппы. Давайте рассмотрим это на примере гидроксохлорида цинка Zn(OH)Cl.

В гидроксиде цинка Zn(OH)2 заместились две группы ОН на два кислотных остатка соляной кислоты Cl с получением хлорида цинка ZnCl2 (средней соли).

Но бывает, что в гидроксиде цинка Zn(OH)2 заместилась одна группа ОН на один кислотный остаток соляной кислоты Cl с получением гидроксохлорида цинка Zn(ОН)Cl (средней соли).

Составление формул основных солей тоже требует внимательности. Здесь нужно учитывать число гидроксильных групп ОН и валентность кислотного остатка. Например, в Zn(OH)Cl валентность цинка II, валентность гидроксогруппы I, валентность кислотного остатка Cl – I.

Основные соли. Номенклатура

Чтобы правильно назвать основную соль,

нужно к кислотному остатку прибавить «гидроксо» (если в соли две гидроксильные группы, то добавляют «дигидроксо»).

Al(OH)SO4 – гидроксосульфат алюминия (сульфат – соль серной кислоты H2SO4, но у нас соль основная, поэтому добавляем «гидроксо»),

Fe(OH)2(NO3) – дигидроксонитрат железа (III) (нитрат – соль азотной кислоты HNO3, но у нас соль основная, причём в ней две гидроксильные группы ОН, поэтому добавляем «дигидроксо»),

Mg(ОН)Cl – гидроксохлорид магния (хлорид – соль соляной кислоты HCl, но у нас основная соль, поэтому добавляем «гидроксо»).

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Кислые и средние соли

09-Дек-2014 | комментария 4 | Лолита Окольнова

Задания на соли встречаются в ЕГЭ не только в части А, но и в части С.

Давайте разберем основные примеры задач на

кислые и средние соли

1. Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.):

а) 0,2 моль Н2S и 0,2 моль КОН;

б) 2,24 л SO2 и 4 г NaOH;

в) 4,48 л СО2 и 7,4 г Са(ОН)2;

г) 4,48 л аммиака и 19,6 г серной кислоты;

д) 0,3 моль гидроксида натрия и 0,3 моль фосфорной кислоты;

е) 4,48 л аммиака и 100 г 9,8 %-ного раствора фосфорной кислоты;

ж) 14,2 г Р2О5 и 0,4 моль КОН;

з) 5,6 г оксида кальция и 0,2 моль серной кислоты.

Итак, как образуются кислые и средние соли?

Обычно это взаимодействие основного оксида или основания с кислотой или кислотным оксидом.

Какая соль образуется — зависит от соотношения реагентов

LiOH + H2SO3 = LiHSO3 + H2O (образовалась кислая соль)

(1 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O (образовалась средняя соль)

(2 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

Вывод:

• если в избытке основание, то  образуется средняя соль;
• при эквимолярном соотношении — кислая соль

Обратите внимание — сравнивать нужно именно количества веществ — моли!

В нашем задании:

а) соотношение сероводорода и гидроксида калия 1:1, значит, получится кислая соль KHS;

б) 0,1 моль SO2  и  0,1 моль NaOH  (формулы: n=mMr и т=VV м). Соль — NaHSO3

в) 0,2 моль CO2 и 0,1 моль Ca(OH)2:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Т.к. реагируют двухвалентный кальций и кислотный остаток имеет заряд -2, то образуется карбонат кальция — средняя соль

г) 0,2 моль NH3 и 0.2 моль H2SO4. Соотношение 1:1, значит, получится соль — NH4HSO4 — гидросульфат аммония;

д) NaOH и H3PO4. Соотношение 1:1. Получится NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия — кислая соль;

e)  0.2 моль NH3 и 0.1 моль (см. формулу массовой доли ω). Аммиак в избытке, значит, получится средняя соль — (NH4)2SO4

ж) 0.1 моль P2O5 и 0,4 моль КОН

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

Гидроксид калия дан в значительном избытке, значит, получится фософат калия — средняя соль

з) 0.1 моль CaO и 0.2 моль H2SO4

CaO + 2H2SO4 = Ca(НSO4)2 + H2O

2. Определить количества растворенных веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:

а) 1,12 л углекислого газа;

б) 2,24 л сернистого газа;

в) 3,36 л сероводорода;

г) 4,48 л углекислого газа;

д) 20 г SO3.

n(NaOH)=m(раствора)*ω Mr = 200 г*0.04 40 гмоль =  0.2 моль

Выпишем все уравнения:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

0,05        0.2 —> 0,05 моль

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

0.1          0.2   —> 0.1 моль

H2S + NaOH    =      NHS + H2O

0,15    0.2 моль —> 0,15 моль

CO2 + NaOH = NaHCO3

   0.2        0.2 —> 0.2 моль

SO3 + NaOH = NaHSO4

0.25     0.2  —> 0.2 моль

Количества вещества продукта реакции находим традиционно по недостатку.

Обсуждение: “Кислые и средние соли”

(Правила комментирования)

Средние соли

Средними солями
называются соли, которые являются
продуктом полного замещения атомов
водорода соответствующей кислоты на
атомы металла или ион NH₄⁺.
Например:

H₂CO₃

(NH₄)₂CO₃;
H₃PO₄

Na₃PO₄

Название средней соли
образуется из названия аниона, за которым
следует название катиона. Для солей
бескислородных кислот наименование
соли составляется из латинского названия
неметалла с добавлением суффикса –ид,
например, NaCl – хлорид натрия. Если
неметалл проявляет переменную степень
окисления, то после его названия в
скобках римскими цифрами указывается
степень окисления металла: FeS – сульфид
железа (II), Fe₂S₃
– сульфид железа (III).

Для солей кислородсодержащих
кислот к латинскому корню названия
элемента добавляется окончание –ат
для высших степеней окисления, -ит
для более низких.
Например,

K₂SiO₃
– силикат калия, KNO₂
– нитрит калия,

KNO₃
– нитрат калия, K₃PO₄
– фосфат калия,

Fe₂(SO₄)₃
– сульфат железа (III),
Na₂SO₃
– сульфит натрия.

Для солей некоторых
кислот используется приставка –гипо
для более низких степеней окисления и
–пер
для высоких степеней окисления. Например,

KClO
– гипохлорит калия, KClO₂
– хлорит калия,

KClO₃
– хлорат калия, KClO₄
– перхлорат калия.

Способы получения
средних солей:

– взаимодействием
металлов с неметаллами, кислотами и
солями:

2Na
+ Cl₂
= 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl₂
+ H₂

Fe
+ CuSO₄
= FeSO₄
+ Cu

– взаимодействием
оксидов:

основных с кислотами
BaO + 2HNO₃
= Ba(NO₃)₂
+ H₂O

кислотных со щелочами
2NaOH + SiO₂
= Na₂SiO₃
+ H₂O

основных оксидов с
кислотными Na₂O
+ CO₂
= Na₂CO₃

– взаимодействием
кислот с основаниями и с амфотерными
гидроксидами:

KOH
+ HCl = KCl + H₂O

Cr(OH)₃
+ 3HNO₃
= Cr(NO₃)₃
+ 3H₂O

–
взаимодействием солей с кислотами, со
щелочами и солями:

Na₂CO₃
+ 2HCl = 2NaCl + CO₂
+ H₂O

FeCl₃
+ 3KOH = 3KCl + Fe(OH)₃

Na₂SO₄
+ BaCl₂
= BaSO₄
+ 2NaCl

Химические свойства
средних солей:

– взаимодействие с
металлами

Zn
+ Hg(NO₃)₂
= Zn(NO₃)₂
+ Hg

– взаимодействие с
кислотами

AgNO₃
+ HCl
= AgCl
+ HNO₃

– взаимодействие со
щелочами

CuSO₄
+ 2NaOH
= Cu(OH)₂
+ Na₂SO₄

– взаимодействие с
солями

CaCl₂
+ Na₂CO₃
= CaCO₃
+ 2NaCl

– разложение солей

NH₄Cl
= NH₃
+ HCl

CaCO₃
= CaO
+ CO₂

(NH₄)₂Cr₂O₇
= N₂
+ Cr₂O₃
+ 4H₂O

Кислые соли

Кислые соли – это
продукты неполного замещения атомов
водорода в молекулах многоосновных
кислот на атомы металла.

Например: H₂CO₃

NaHCO₃

H₃PO₄

NaH₂PO₄

Na₂HPO₄

При наименовании кислой
соли к названию соответствующей средней
соли добавляется приставка гидро-,
которая указывает на наличие атомов
водорода в кислотном остатке.

Например, NaHS –
гидросульфид натрия, Na₂HPO₄
– гидрофосфат натрия, NaH₂PO₄
– дигидрофосфат натрия.

Кислые соли могут быть
получены:

– действием избытка
многоосновных кислот на основные оксиды,
щелочи и средние соли:

K₂O
+ 2H₂S
= 2KHS + H₂O

NaOH + H₂SO₄
= NaHSO₄
+ H₂O

K₂SO₄
+ H₂SO₄
= 2KHSO₄

– действием избытка
кислотных оксидов на щелочи

NaOH
+ CO₂
= NaHCO₃

Химические свойства
кислых солей:

– взаимодействие с
избытком щелочи

Ca(HCO₃)₂
+ Ca(OH)₂
= 2CaCO₃
+ 2H₂O

– взаимодействие с
кислотами

Ca(HCO₃)₂
+ 2HCl
= CaCl₂
+ 2H₂O
+ 2CO₂

– разложение

Ca(HCO₃)₂
= CaCO₃
+ CO₂
+ H₂O

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #