Как найти сульфат натрия формула

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 1 февраля 2022 года; проверки требуют 9 правок.

Сульфат натрия
Общие
Систематическое наименование	сульфат натрия, натрий сернокислый
Традиционные названия	глауберова соль, тенардит
Хим. формула	Na2SO4
Рац. формула	Na2SO4
Физические свойства
Состояние	белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса	142,04 г/моль
Плотность	2,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	883 °C
Энтальпия
• образования	−1387,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7757-82-6
PubChem	24436
Рег. номер EINECS	231-820-9
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E514(i) и E514
RTECS	WE1650000
ChEBI	32149
ChemSpider	22844
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na₂SO₄ — натриевая соль серной кислоты. Это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде, образует кристаллогидраты, самый известный из них — декагидрат, получивший традиционное название — «глауберова соль». Обладает низкой токсичностью. Не путать с питьевой содой — гидрокарбонатом натрия, кислой натриевой солью угольной кислоты.

Свойства[править | править код]

Бесцветные кристаллы. Безводный Na₂SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O.

Нахождение в природе[править | править код]

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na₂SO₄·MgSO₄·4H₂O, глауберит Na₂SO₄·CaSO₄. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO₄ ⇆ MgCl₂ + Na₂SO₄

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение[править | править код]

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H₂SO₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение[править | править код]

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тысяч тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешевизна и легкость фильтрации.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Водные растворы сульфата натрия используются для лечения отравления растворимыми солями бария.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определённом уровне^[1].

Физиологическое действие и указания по технике безопасности[править | править код]

Сульфат натрия Na₂SO₄ пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.

См. также[править | править код]

• Глауберова соль

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

Ссылки[править | править код]

Химическая формула

Na₂SO₄

Получение

Природные источники

Сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита, а кристаллогидрат Na2SO4.10H2O – в виде мирабилита или глауберовой соли.

Лабораторные методы получения

Сульфат натрия получают взаимодействием серной кислоты с гидроксидом или карбонатом натрия:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

H₂SO₄ + Na₂CO₃ =Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑.

Получение сульфата натрия в промышленности

В промышленности сульфат натрия получали из хлорида натрия и серной кислоты:

H₂SO₄ + 2NaCl =Na₂SO₄ + 2HCl↑,

но сейчас это не имеет смысла – достаточно природных источников.

Свойства сульфата натрия

Физические свойства

Химические свойства

При растворении в воде сульфат натрия диссоциирует на ионы:

Na₂SO₄↔ 2Na⁺+ SO₄^2-.

Раствор имеет нейтральную реакцию.

При взаимодействии с кислотами образует кислые соли:

Na₂SO₄ + HСl = NaHSO₄ + NaCl.

Вступает в реакции обмена с образованием нерастворимых сульфатов:

Na₂SO₄ + CaCl₂ = 2NaCl + CaSO₄↓,

Na₂SO₄ + SrCl₂ = 2NaCl + SrSO₄↓,

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓.

Применение

Сульфат натрия используют как компонент шихты в производстве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы, при крашении хлопчато-бумажных тканей.

Применяется он также и в химической промышленности как сырье для получения силикатов Na, Na₂S, H₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, соды и др.
В медицине сульфат натрия изредка применяют как слабительное.

В пищевой промышленности он известен как пищевая добавка Е514. Сульфат натрия используют в качестве регулятора кислотности.

Относится к малоопасным веществам (4 класс опасности), но при передозировке в пищевых продуктов приводит к расстройствам пищеварения.

Пример решения задачи с сульфатом натрия

Назовите 5 способов получения сульфата натрия.

Решение

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

H₂SO₄ + Na₂CO₃ =Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑;

SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄;

NaHSO₄ + NaOH = Na₂S0₄ + H₂0;

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ =Na₂SO₄ + 2H2O + 2CO₂↑.

Тест по теме «Сульфат натрия»

Физические свойства

Сульфат натрия — соль щелочного металла натрия и серной кислоты. Белый. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз не идет).

Относительная молекулярная масса Mr = 142,04; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; t_пл = 884º C; t_кип = 1430º C.

Способ получения 

1.  В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

2. При температуре 450–800º C гидросульфат натрия реагирует с хлоридом натрия.  В результате реакции образуется сульфат натрия и хлороводородная кислота:

NaHSO₄ + NaCl = Na₂SO₄ + HCl

3. В состоянии кипения в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата натрия и газа хлороводорода:

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑

4. Твердый сульфид натрия и кислород взаимодействуют при температуре выше 400º C с образованием сульфата натрия:

Na₂S + 2O₂ = Na₂SO₄  

5. При взаимодействии концентрированного раствора пероксида водорода и сульфида натрия образуется сульфат натрия и вода:

Na₂S + 4H₂O₂ = Na₂SO₄ + 4H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат натрия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария, сульфат натрия образует сульфат бария и хлорид натрия:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Химические свойства

1. Сульфат натрия может реагировать с простыми веществами:

1.1. Сульфат натрия реагирует со фтором при температуре 100–150º C. При этом образуются фторид натрия, сульфурилфторид и кислород:

Na₂SO₄ + 2F₂ = 2NaF + SO₂F₂ + O₂

1.2. С водородом сульфат натрия реагирует при температуре 550–600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида натрия и воды:

Na₂SO₄ + 4H₂ = Na₂S + 4H₂O

2. Сульфат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами:

2.1. Сульфат натрия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида натрия и сульфата бария:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH

2.2. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат натрия образует гидросульфат натрия:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄

2.3. Сульфат натрия реагирует с оксидом серы (VI). Взаимодействие сульфата натрия  с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата натрия:

Na₂SO₄ + SO₃ = Na₂S₂O₇

2.4.  Сульфат натрия взаимодействует с хлоридом бария. При этом образуются хлорид натрия и сульфат бария:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?