Ученик
(192),
закрыт
2 года назад
Александр Знайка
Просветленный
(24057)
12 лет назад
Разделите 24 г на молекулярную массу K2CO3 и получите количество моль. Помножьте на число Авогадро и найдите количество молекул (в штуках) . Каждая молекула-штука состоит из трёх штук ионов – два К (+) и один СО3(2-); так что количество молекул помножить на три и получить ответ.
Как определить число ионов
Ион – это электрически заряженная частица. Она образуется, когда атом или молекула притягивает к себе дополнительные электроны или же отдает свои. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами. Частицы образуются в растворах в ходе процесса, который называется электролитической диссоциацией. Но это может происходить и при воздействии высокой температуры, электрического тока и т.д. При диссоциации даже крохотного количества вещества образуется определенное число ионов.
Инструкция
Поставлена следующая задача: имеется 40 г поваренной соли. Ее растворили в воде. Сколько ионов при этом образовалось, если допустить, что все атомы поваренной соли подверглись диссоциации?
Напишите формулу этого вещества: NaCl. Посчитайте его молекулярную массу, сложив атомные веса натрия и хлора: 23 + 35,5 = 58,5 а.е.м. (атомных единиц массы). Поскольку молярная масса любого вещества численно равна его молекулярной массе, только выражается в другой размерности (г/моль), то 1 моль поваренной соли (хлористого натрия) будет весить приблизительно 58,5 г.
Вычислить, сколько молей хлористого натрия содержится в 40 г. Произведите деление: 40/58,5 = 0,6838 , или 0,68 моля.
Воспользуйтесь универсальным числом Авогадро, которое равно 6,022*10^23. Это количество элементарных частиц – молекул, атомов или ионов, содержащихся в одном моле любого вещества. В вашем случае до диссоциации хлористый натрий состоял из молекул. Следовательно, в 1 моле этого вещества содержится примерно 6,022*10^23 его молекул. Но у вас 0,68 моля. Произведите умножение: 0,68*6,022*10^23 = 4,095*10^23. Вот столько молекул содержится в 40 г хлористого натрия.
При диссоциации каждая молекула поваренной соли образует два иона: положительно заряженный ион натрия и отрицательно заряженный ион хлора. Поэтому, умножьте полученный результат на 2: 2*4,095*10^23 = 8,19*10^23. Вот столько ионов образовалось при диссоциации 40 г поваренной соли. Задача решена.
Полезный совет
По точно такому же алгоритму можно определить количество ионов любого вещества, принимая во внимание следующие условия:
– вещество должно быть растворимым;
– учитывайте индексы катионов и анионов. Например, при подсчете количества ионов сульфата калия – К2SO4, помните, что каждая его молекула образует три иона.
Источники:
- молекула поваренной соли
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Электролиты и их диссоциация
Электролити́ческая диссоциа́ция — это процесс распада молекул на ионы при растворении или плавлении.
Электролитическая диссоциация кислоты
Вычислите суммарное число моль ионов водорода (H+) и гидросульфит-ионов (HSO3—), которые образуются в растворе, содержащем 0,1 моль сернистой кислоты (H2SO3). Степень электролитической диссоциации кислоты в растворе по первой ступени равна 40 % (электролитической диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь).
Диссоциация соли
В 1 литре раствора содержится 0,1 моль хлорида калия (KCl) и 0,05 моль карбоната натрия (Na2CO3). Сколько хлорида натрия (NaCl) и карбоната калия (K2CO3) (в моль) нужно взять, чтобы приготовить 1 литр раствора такого же состава? Запишите уравнение диссоциации соли.
Хлорид цинка
Определите количество ионов, образующихся при электролитической диссоциации 1 моль хлорида цинка (ZnCl2).
Сернистая кислота (диссоциация по первой ступени)
Вычислите суммарное число моль ионов водорода (H+) и гидросульфит-ионов (HSO3—), которые образуются в растворе, содержащем 0,1 моль сернистой кислоты (H2SO3). Степень диссоциации сернистой кислоты (H2SO3) в растворе по первой ступени равна 40 % (диссоциацией по второй ступени пренебречь).
Раствор сульфата натрия
Вычислите суммарное число моль ионов натрия (Na+) и сульфат-ионов (SO42-), которые образуются в растворе сульфата натрия (Na2SO4), содержащем 4 моль сульфата натрия (Na2SO4).
Диссоциация кислоты хлорноватистой — способ решения II
Сколько моль ионов водорода образуется в растворе, содержащем 0,001 моль хлорноватистой кислоты (HClO), если степень диссоциации кислоты равна 1%?
Диссоциация кислоты хлорноватистой — способ решения I
Сколько моль ионов водорода образуется в растворе, содержащем 0,001 моль хлорноватистой кислоты (HClO), если степень диссоциации кислоты равна 1%?
Диссоциация гидроксида кальция
Сколько моль гидроксид-ионов (OH—) образуется при полной диссоциации 0,05 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2)?
Концентрация ионов натрия в растворе хлорида натрия
Вычислите концентрацию ионов натрия (Na+) (в моль/л) в 1,17-процентном растворе хлорида натрия (NaCl), приняв плотность раствора равной 1 г/см3.
Диссоциация серной кислоты
Сколько ионов водорода и сколько молей ионов водорода образуется при полной диссоциации 4 моль серной кислоты (H2SO4)?
Результаты (отдельно
для катионов и отдельно для анионов)
запишите в соответствующие строки
второй вертикальной колонки таблицы
(рис.9). Суммы катионов и анионов должны
быть равны или могут незначительно
отличаться друг от друга, так как
некоторые ионы (А13+
СОз2+
и другие) не были учтены. Если
суммы катионов (К) и анионов (А) различаются
более чем на 5%, т.е. если 5%,
то допущена ошибка в расчетах или при
переписывании исходных данных.
Эту ошибку необходимо найти и исправить.
Рис 9. Химический
состав той же пробы, что и на рис.8,
пересчитанный в эквивалентную форму
(по Гречину П.И. и др. 2003).
|
Ионы |
мг/л |
мг-экв/л |
%-экв |
|
|
Катионы |
NH4l+ |
– |
– |
|
|
NaI++KI+ |
21,2 |
0,9 |
||
|
Mg2+ |
19,4 |
1,6 |
||
|
Са2+ |
68,0 |
3,4 |
||
|
Fe |
0,1 |
– |
||
|
A13+ |
– |
– |
||
|
Сумма |
108,7 |
5,6 |
||
|
Анионы |
||||
|
CI1– |
6,0 |
0,2 |
||
|
SO42– |
33,2 |
0,7 |
||
|
HCO31– |
298,0 |
4,9 |
||
|
СО22– |
– |
– |
||
|
NO3l– |
0,06 |
– |
||
|
Сумма |
338,1 |
5,8 |
||
|
Общая |
446,7 |
– |
5. Определить
процент-эквивалентное содержание ионов.
Для этого сумму
отдельно катионов (и, соответственно,
отдельно анионов) принимают за 100% и
вычисляют «долю» каждого катиона
(аниона). Точность – до целых единиц. При
одинаковом содержание двух катионов
(или анионов), точность следует повысить
и определить какого иона больше.
Результат записать в третью вертикальную
колонку таблицы (рис.10). Обязательно
проверьте, составляет ли содержание
катионов (анионов) в сумме 100
процент-эквивалентов.
Рис.10. Заполнение
таблицы химического состава воды
(окончание).
|
Ионы |
мг/л |
мг-экв/л |
%-экв |
|
|
Катионы |
NH4l+ |
– |
– |
– |
|
NaI++KI+ |
21,2 |
0,9 |
15 |
|
|
Mg2+ |
19,4 |
1,6 |
27 |
|
|
Са2+ |
68,0 |
3,4 |
58 |
|
|
Fe |
0,1 |
– |
– |
|
|
A13+ |
– |
– |
– |
|
|
Сумма |
108,7 |
5,6 |
100 |
|
|
Анионы |
||||
|
CI1– |
6,0 |
0,2 |
3 |
|
|
SO42– |
33,2 |
0,7 |
12 |
|
|
HCO31– |
298,0 |
4,9 |
85 |
|
|
СО22– |
– |
– |
– |
|
|
NO3l– |
0,06 |
– |
– |
|
|
Сумма |
338,1 |
5,8 |
100 |
|
|
Общая |
446,7 |
– |
– |
Примечание:
по указанию преподавателя при составлении
таблицы кроме основных могут быть учтены
и другие ионы, например F1–.
Задание 2. Составить
формулу Курлова и дать характеристику
воды по
классификации
Алекина.
Светило науки – 20 ответов – 0 раз оказано помощи
0) Если известна концентрация вещества и объём раствора, то масса вещества — это лишние данные, её можно посчитать. 1) Сначала нужно узнать, сколько молекул вещества диссоциировало, для этого нам нужно значение степени диссоциации (“альфа”) электролита. Но “альфа” зависит от концентрации электролита, поэтому в таблицах для данного вещества мы найдём только константу диссоциации электролита, связанную с “альфа” и концентрацией вещества по закону разведения Оствальда (см. Вики) . 2) Зная степень диссоциации, находим количество вещества диссоциированных частиц: n=[С (в-ва) *V(р-ра)] *альфа 3) Ну а дальше по уравнению реакции.. . З. ы. забыл сказать самое главное: если электролит сильный (мин. кислоты, большинство раств. солей, щёлочи) , то он в растворе диссоциирован нацело и значение “альфа” можно брать равным единице.
фух
писал
долго
