Как найти температуру кипения при заданном давлении

“A watched pot never boils” may seem like the ultimate truism when cooking, but under the right circumstances, the pot boils even faster than expected. Whether camping or chemistry, predicting the boiling point can be challenging.

Understanding Boiling Point

Boiling occurs when the vapor pressure of a liquid equals the air pressure of the atmosphere above the liquid. For example, at sea level, water boils at 212°F (100°C). As elevation increases, the amount of atmosphere above the liquid decreases, so the boiling temperature of the liquid decreases. In general, the lower the atmospheric pressure, the lower the boiling temperature of any liquid. Besides atmospheric pressure, the molecular structure and attraction between the molecules of the liquid impacts the boiling point. Liquids with weak intermolecular bonds boil, in general, at lower temperatures than liquids with strong intermolecular bonds.

Calculating Boiling Point

Calculating boiling point based on pressure can be done using several different formulas. These formulas vary in complexity and accuracy. In general, units in these calculations will be in the metric or System International (SI) system, resulting in temperatures in degrees Celsius (^oC). To convert to Fahrenheit (^oF), use the conversion:

T(^oF)=frac{9}{5}T(^oC)+32

where T means temperature. As for atmospheric pressure, the pressure units cancel out, so which units are used, whether mmHg, bars, psi or another unit, is less important than being sure that all the pressure measurements are the same units.

One formula for calculating the boiling point of water uses the known boiling point at sea level, 100°C, the atmospheric pressure at sea level and the atmospheric pressure at the time and elevation where the boiling takes place.

The formula:

BP_{corr}=BP_{obs}-(P_{obs}-760text{ mmHg})times 0.045^otext{C/mmHg}

can be used to find an unknown boiling temperature for water.

In this formula, BPcorr means boiling point at sea level, BPobs is the unknown temperature, and Pobs means the atmospheric pressure at the location. The value 760mmHg is standard atmospheric pressure in millimeters of mercury at sea level and 0.045^oC/mmHg is the approximate change in water temperature with each millimeter mercury change in pressure.

If the atmospheric pressure equals 600 mmHg and the boiling point is unknown at that pressure, then the equation becomes

100°text{C}=BP_{obs}-(600text{ mmHg}-760text{ mmHg})times 0.045°text{C/mmHg}

Calculating the equation gives:

100°text{C}=BP_{obs}-(-160text{ mmHg})times 0.045°text{C/mmHg} = BP_{obs}+7.2

The units of mmHg cancel each other out, leaving the units as degrees Celsius. Solved for the boiling point at 600mmHg, the equation becomes:

BP_{obs}=100°text{C}-7.2°text{C}=92.8°text{C}

So the boiling point of water at 600mmHg, an altitude of approximately 6400 feet above sea level, will be 92.8°C, or:

92.8timesfrac{9}{5}+32=199°text{F}

Warnings

• At higher elevations, the lower boiling point of water requires cooking food for longer times to ensure adequate internal temperatures. For safety, use a meat thermometer to check temperatures.

Equations for Calculating Boiling Point

The equation detailed above uses a known pressure and temperature relationship with a known change in temperature with change in pressure. Other methods for calculating boiling points of liquids based on atmospheric pressure, like the Clausius–Clapeyron equation:

ln{frac{P_1}{P_2}}=-frac{L}{R}times (frac{1}{T_1}-frac{1}{T_2})

incorporate additional factors. In the Clausius-Clapeyron equation, for example, the equation incorporates the natural log (ln) of the starting pressure divided by the ending pressure, the latent heat (L) of the material and the universal gas constant (R). Latent heat relates to the attraction between molecules, a property of the material that influences the rate of vaporization. Materials with higher latent heats require more energy to boil because the molecules have a stronger attraction to each other.

Estimating Boiling Point

In general, an approximation of the drop in boiling point for water can be made based on altitude. For every 500 feet increase in altitude, the boiling point of water drops about 0.9°F.

Determining Boiling Point Using Nomographs

A nomograph can be also be used to estimate the boiling points of liquids. Nomographs use three scales to predict boiling point. A nomograph shows a boiling point temperature scale, a boiling point temperature at sea level pressure scale and a general pressure scale.

To use the nomograph, connect two known values using a ruler and read the unknown value on the third scale. Start with one of the known values. For example, if the boiling point at sea level is known and the barometric pressure is known, connect those two points with a ruler. Extending the line from the two connected knowns shows what the boiling point temperature at that elevation should be. Conversely, if the boiling point temperature is known and the boiling point at sea level is known, use a ruler to connect the two dots, extending the line to find the barometric pressure.

Using On-Line Calculators

Several on-line calculators provide boiling point temperatures at different elevations. Many of these calculators only show the relationship between atmospheric pressure and the boiling point of water, but others show additional common compounds.

Using Graphs and Tables

Graphs and tables of boiling points of many liquids have been developed. In the case of the tables, the liquid’s boiling point is shown for different atmospheric pressures. In some cases, the table only shows one liquid and the boiling point at various pressures. In other cases, several liquids at different pressures may be shown.

Graphs show boiling point curves based on temperature and barometric pressure. The graphs, like the nomograph, use known values to create a curve or, as with the Clausius-Clapeyron equation, use the natural log of the pressure to develop a straight line. The graphed line shows the known boiling point relationships, given a set of pressure and temperature values. Knowing one value, follow the value line to the graphed pressure-temperature line, then turn to the other axis to determine the unknown value.

   Данный калькулятор поможет Вам определить температуру кипения воды (°C), удельный объем насыщенного пара (м3/кг) и удельную теплоту парообразования (кДж/кг) при заданном давлении (мбар).
   Кипение представляет собой внутреннее парообразование, которое происходит во всем объеме жидкости при температуре, когда давление насыщенного пара равно давлению в жидкости. Согласно исследованиям и уравнению Клапейрона — Клаузиуса, градус кипения напрямую зависит от атмосферного давления, так как кипение происходит, когда давление пара жидкости равно атмосферному давлению над этой жидкостью. Ниже представлен график зависимости температуры кипения воды от деления.
                                                                                     
  С ростом давления температура кипения увеличивается, а с уменьшением, наоборот, становится все ниже. При нормальном атмосферном давлении 760 мм рт. ст. вода кипит при + 100 °C.
  В горной местности давление уменьшается, а под землей (в шахте) увеличивается. Так температура кипения воды на вершине самой высокой горы Эверест будет составлять примерно 69 °C.

Зависимость температуры кипения жидкости от давления

Из приведенных
рассуждений ясно, что температура
кипения жидкости должна зависеть от
внешнего давления. Наблюдения подтверждают
это.

Чем
больше внешнее давление, тем выше
температура кипения. Так, в паровом
котле при давлении, достигающем 1,6 · 10⁶
Па, вода не кипит и при температуре 200
°С. В медицинских учреждениях кипение
воды в герметически закрытых сосудах
— автоклавах (рис. 6.11) также происходит
при повышенном давлении. Поэтому
температура кипения значительно выше
100 °С. Автоклавы применяют для стерилизации
хирургических инструментов, перевязочного
материала и т. д.

Рис. 6.11

И
наоборот, уменьшая внешнее давление,
мы тем самым понижаем температуру
кипения. Под колоколом воздушного насоса
можно заставить воду кипеть при комнатной
температуре (рис. 6.12). При подъеме в горы
атмосферное давление уменьшается,
поэтому уменьшается температура кипения.
На высоте 7134 м (пик Ленина на Памире)
давление приближенно равно 4 · 10⁴
Па (300 мм рт. ст.). Вода кипит там примерно
при 70 °С. Сварить, например, мясо в этих
условиях невозможно.

Рис. 6.12

На рисунке 6.13
изображена кривая зависимости температуры
кипения воды от внешнего давления. Легко
сообразить, что эта кривая является
одновременно и кривой, выражающей
зависимость давления насыщенного
водяного пара от температуры.

Рис. 6.13

Различие температур кипения жидкостей

У каждой жидкости
своя температура кипения. Различие
температур кипения жидкостей определяется
различием в давлении их насыщенных
паров при одной и той же температуре.
Например, пары эфира уже при комнатной
температуре имеют давление, большее
половины атмосферного. Поэтому, чтобы
давление паров эфира стало равным
атмосферному, нужно небольшое повышение
температуры (до 35 °С). У ртути же насыщенные
пары имеют при комнатной температуре
совсем ничтожное давление. Давление
паров ртути делается равным атмосферному
только при значительном повышении
температуры (до 357 °С). Именно при этой
температуре, если внешнее давление
равно 105 Па, и кипит ртуть.

Различие температур
кипения веществ находит большое
применение в технике, например при
разделении нефтепродуктов. При нагревании
нефти раньше всего испаряются наиболее
ценные, летучие ее части (бензин), которые
можно таким образом отделить от «тяжелых»
остатков (масел, мазута).

Жидкость закипает,
когда давление ее насыщенного пара
сравнивается с давлением внутри жидкости.

§ 6.6. Теплота парообразования

Требуется ли
энергия для превращения жидкости в пар?
Скорее всего да! Не так ли?

Мы отмечали (см. §
6.1), что испарение жидкости сопровождается
ее охлаждением. Для поддержания
температуры испаряющейся жидкости
неизменной к ней необходимо подводить
извне теплоту. Конечно, теплота и сама
может передаваться жидкости от окружающих
тел. Так, вода в стакане испаряется, но
температура воды, несколько более
низкая, чем температура окружающего
воздуха, остается неизменной. Теплота
передается от воздуха к воде до тех пор,
пока вся вода не испарится.

Чтобы поддерживать
кипение воды (или иной жидкости), к ней
тоже нужно непрерывно подводить теплоту,
например подогревать ее горелкой. При
этом температура воды и сосуда не
повышается, но каждую секунду образуется
определенное количество пара.

Таким
образом, для превращения жидкости в пар
путем испарения или путем кипения
требуется приток теплоты. Количество
теплоты, требующееся для превращения
данной массы жидкости в пар той же
температуры, называется теплотой
парообразования этой жидкости.

На что расходуется
подводимая к телу энергия? Прежде всего
на увеличение его внутренней энергии
при переходе из жидкого состояния в
газообразное: ведь при этом увеличивается
объем вещества от объема жидкости до
объема насыщенного пара. Следовательно,
увеличивается среднее расстояние между
молекулами, а значит, и их потенциальная
энергия.

Кроме того, при
увеличении объема вещества совершается
работа против сил внешнего давления.
Эта часть теплоты парообразования при
комнатной температуре составляет обычно
несколько процентов всей теплоты
парообразования.

Теплота
парообразования зависит от рода жидкости,
ее массы и температуры. Зависимость
теплоты парообразования от рода жидкости
характеризуется величиной, называемой
удельной
теплотой парообразования.

Удельной теплотой
парообразования данной жидкости
называется отношение теплоты
парообразования жидкости к ее массе:

(6.6.1)

где
r
— удельная теплота парообразования
жидкости; т
—
масса жидкости; Q_n
— ее теплота парообразования. Единицей
удельной теплоты парообразования в СИ
является джоуль
на килограмм (Дж/кг).

Удельная
теплота парообразования воды очень
велика: 2,256·10⁶
Дж/кг при температуре 100 °С. У других
жидкостей (спирт, эфир, ртуть, керосин
и др.) удельная теплота парообразования
меньше в 3—10 раз.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Этот калькулятор температуры кипения расскажет вам, как рассчитать температуру кипения наиболее распространенных веществ при произвольном давлении, основываясь на соотношении Клаузиуса и Клапейрона.

Если вы хотите проанализировать воду, этанол или аммиак, просто вставьте некоторые контрольные значения, и этот калькулятор сделает всю работу за вас.

Определение точки кипения

Точка кипения — это просто температура, при которой вода начинает кипеть, другими словами, она меняет свое состояние с жидкого на газообразное. Эта температура зависит от давления и скрытой теплоты испарения вещества. Последнее свойство уникально для каждого вещества — можете быть уверены, что два образца воды будут иметь одинаковое скрытое тепло.

Соотношение Клаузиуса – Клапейрона

Калькулятор точки кипения использует соотношение Клаузиуса – Клапейрона для определения точки кипения любого вещества при заданном давлении. Это уравнение характеризует фазовые переходы (например, испарение) и связывает давление с точкой кипения следующим образом:

ln (P₁ / P₂) = -ΔH / R * (1 / T₁ — 1 / T₂)

где:

P₁ — давление в состоянии 1;
P₂ — давление в состоянии 2;
T₁ — температура кипения в состоянии 1 (при давлении, равном P₁);
T₂ — температура кипения в состоянии 2 (при давлении, равном P₂);
ΔH — скрытая теплота испарения вещества, измеренная в Дж / моль;
R — газовая постоянная, равная 8,314 Дж / (К * моль).

Как рассчитать температуру кипения

Выберите свое вещество. Это вода или что-то другое? Обратите внимание на скрытую теплоту испарения.
Проведите эмпирический эксперимент. Нагрейте образец вещества и проверьте, при какой температуре оно закипает. Это будет ваш T.

Измерьте давление в окружающей среде (желательно с помощью барометра). Запишите это значение — это будет ваш P₁.

Решите, для какого давления вы хотите рассчитать точку кипения. Это значение P.

Вставьте все значения в уравнение Клаузиуса – Клапейрона, чтобы найти точку кипения T₂. Вы также можете воспользоваться нашим калькулятором точки кипения и сэкономить время.

В этом калькуляторе значения P₁ и T₁ установлены на 1013,25 гПа и 100 ° C соответственно. Эти значения соответствуют нормальному атмосферному давлению на уровне моря и температуре кипения воды. Вам необходимо установить другие значения, если вы рассчитываете точку кипения на высоте или анализируете другое вещество.

Температура кипения это температура, при которой давление паров жидкости равно давлению окружающей среды, и жидкость превращается в пар.

Явление кипения зависит от давления, и, следовательно, температура кипения жидкости может изменяться в зависимости от окружающего давления.

Например, из-за изменения атмосферного давления на разных высотах вода закипает при температуре 100°C (212°F) на уровне моря, но при температуре 93,4°C (200,1°F), на высоте 1 905 метров (6 250 футов).

При заданном давлении разные жидкости будут кипеть при разных температурах.

Что такое температура кипения

Мы знаем, что чистая вода кипит при температуре 100°C при давлении 1 атм, но интересная вещь происходит с температурой кипения, если мы добавляем в эту воду небольшое количество соли.

Экспериментально доказано, что добавление в жидкость любой формы нелетучего растворимого вещества повышает ее температуру кипения.

Величина, на которую изменяется температура кипения, прямо пропорциональна количеству добавляемого растворимого вещества.

Пусть T⁰_b обозначает температуру кипения чистой жидкости, а T_b обозначает температуру кипения раствора (растворенное вещество + чистая жидкость). Затем,

T_b m

T_b = K_b m

Где ΔT_b = T⁰_b − T_b — повышение температуры кипения,

‘m’ — это молярность,

‘K_b’ — это молярная высота, температура кипения или эбуллиоскопическая константа, значение которой зависит только от растворителя

Далее уравнение можно записать в виде,

ΔT_b = (1000 × K_b × w) / (M × W)

где ‘вес растворенного вещества ‘ — молярная масса растворенного вещества, а » W’ — вес растворителя в граммах.

Пример решения задачи на температуру кипения

Пример: Каково повышение температуры кипения, когда 147 г молочной кислоты (C₆H105) растворяется в 647г циклогексана (C₆H₁₂)? Постоянная температура кипения циклогексана составляет 2,79°C/м.

Решение: Определите молярность раствора молочной кислоты

m = (147 г / 162,14 г/моль) / 0,647 кг = 1,40127

ΔT_b = K_b m

ΔT_b = (2,79°C, кг моль-1) (1,40127 моль/кг)

ΔT_b = 3,91°C

Зависит ли температура кипения от примесей

Когда в кипящую жидкость добавляется примесь или растворенное вещество (нелетучее), температура ее кипения увеличивается.

Это указывает на то, что растворы, как правило, имеют более высокую температуру кипения по сравнению с чистыми растворителями.

Например, если вы добавите в кипящую воду нелетучие примеси, такие как немного сахара или щепотку соли, ее температура кипения повысится.

Пример решения задачи на зависимость температуры кипения от примесей

Вопрос: Раствор 10,0 г нелетучего, не диссоциирующего соединения, растворенный в 0,200 кг бензола, кипит при 81,2 °C. Рассчитайте молекулярную массу соединения.

Эбуллиоскопическая постоянная для бензола: 2,53 °C/м и температура кипения чистого бензола: 80,1°C

Примеры ответов:

1. 115 г/моль
2. 145 г/моль
3. 120 г/моль
4. 100 г/моль

Ответ: (а)

Решение:

ΔT_b = (1000 × K_b × w) / (M × W)

1.1 = (1000×2,53×10) / (М×200)

M = 115 г/моль

Интересные факты о температуре кипения

• Знаете ли вы, что если вы подниметесь на гору, то обнаружите, что температура кипения там снижается? Это происходит главным образом потому, что чем выше температура, тем больше пара вы найдете!
• Вы можете вскипятить воду, чтобы использовать ее в качестве дезинфицирующего средства. Да! Это связано с тем, что при кипячении воды микроорганизмы и бактерии повреждаются из-за ее обжигающего тепла, в результате чего ее можно легко использовать как отличный способ дезинфекции и очистки вашего дома. Всего около минуты кипячения воды достаточно, чтобы убить микроорганизмы.
• Как известно, растворитель-это жидкость, которую можно использовать для разбавления и/или растворения раствора. Но знаете ли вы, что вода-отличный и мощный растворитель? Ряд соединений может быть растворен с использованием воды. Например, люди часто используют его в качестве растворителя для своих напитков, таких как кофе и/или чай.
• Хотя добавление различных типов растворенных веществ в воду, когда она кипит, имеет тенденцию изменять ее температуру кипения, увеличивая ее, спирт является типом летучего растворенного вещества, которое при добавлении в него в конечном итоге снижает температуру кипения воды.
• Вода имеет тенденцию кипеть при относительно более низкой температуре, когда она кипит на большей высоте.

Часто задоваемы вопросы отверы о температуре кипения?

Температура кипения некоторых веществ?

1. Температура кипения воды — 100 °C
2. Температура кипения спирта — 78, 39 °C
3. Температура кипения масла — средняя температура 120-150°C
4. Температура кипения сахара — 190 °C
5. Температура кипения антифриза — от 108 до 125 °C
6. Температура кипения молока — 100,5 °С
7. Температура кипения железа — 2862 °C
8. Температура кипения меди — 2567 °С
9. Температура кипения ртути — 356, 58 °C

Каковы основные аспекты, от которых, как правило, зависит температура кипения жидкости?

Температура, атмосферное давление и давление паров жидкости являются тремя основными факторами, на которых основана температура кипения конкретной жидкости.

Пар имеет тенденцию увеличиваться с повышением температуры, что соответственно влияет на температуру кипения жидкости.

Атмосферное давление, как правило, влияет на температуру кипения совершенно аналогичным образом, поскольку чем больше давление, тем выше будет температура кипения.

И давление пара столь же важно, потому что чем выше это давление, тем быстрее жидкость испарится.

Какой элемент имеет самую низкую и самую высокую температуру кипения?

Вода имеет самую высокую температуру кипения — 100°C. Молекулы, присутствующие в воде, могут объединяться, образуя прочные водородные связи друг с другом.

И в результате образующаяся межмолекулярная сила настолько сильна, что требуется огромное количество энергии, чтобы разделить ее на части. Именно по этой причине вода имеет высокую температуру кипения.

Жидкий гелий, с другой стороны, имеет самую низкую температуру кипения — 4,2°C выше абсолютного нуля.

Это происходит потому, что связи, которые образует этот элемент, слабее по своей природе и требуют меньше энергии, поэтому его температура кипения так низка.