Как найти тетраборат натрия

Тетраборат натрия
Общие
Традиционные названия	бура, боракс
Хим. формула	Na2B4O7
Физические свойства
Состояние	кристаллы
Молярная масса	201,22 г/моль
Плотность	2,37 ± 0,01 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	664 °C (β-модификация) 710 °C (γ-модификация)
• кипения	1575 °C
• разложения	2867 ± 1 ℉[1]
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	3,2 г/100 мл (25 °C) 10,5 г/100 мл (50 °C)
• в этаноле	0,05 (25 °C)
• в ацетоне	0,006 (25 °C)
Классификация
PubChem	10219853
SMILES	[Na+].[Na+].[O-]B1OB2OB([O-])OB(O1)O2.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O
InChI	InChI=1S/B4O7.2Na/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;/q-2;2*+1 UQGFMSUEHSUPRD-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E285
RTECS	VZ2275000 и ED4588000
ChemSpider	8395345
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тетрабора́т на́трия («бура́», «боракс» (от лат. borax), натрий тетраборнокислый) — неорганическое соединение, натриевая соль борной кислоты с химической формулой , наиболее распространённое и используемое соединение бора, образует несколько кристаллогидратов, широко применяется в промышленности.

Нахождение в природе[править | править код]

Существуют многочисленные минералы, содержащие тетраборат натрия. К ним относятся:

• бура (боракс, тинкал) — минерал состава  — декагидрат тетрабората натрия;
• кернит — тетрагидрат тетрабората натрия — ;
• многочисленные минералы класса боратов, в которых помимо оксидов натрия и бора содержатся другие металлы, — кальций, магний, железо и др.;
• кристаллогидраты тетрабората натрия выпадают в осадок при пересыхании некоторых бессточных, сезонно пересыхающих солёных озёр, например, в озере Серлс, расположенном в пустыне Мохаве в США, и некоторых озёр в Турции.

Физические свойства[править | править код]

Имеет две метастабильные модификации: β и γ. β-модификация является ромбической с температурой плавления 664 °C, γ-модификация — моноклинная с температурой плавления 710 °C. Температура кипения — 1575 °C. При быстром охлаждении расплава образуется аморфная стекловидная масса с плотностью 2,36 г/см^3[2]. При медленном охлаждении образуется α-форма (ромбические кристаллы)^[3].

Химические свойства[править | править код]

Растворимость в воде составляет 3,2 г /100 мл (при 25 °C), 10,5 г / 100 мл (при 50 °C), в этаноле — 0,05 г / 100 г (при 25 °C), ацетоне — 0,006 г / 100 г (при 25 °C), не растворим в диэтиловом эфире и глицерине. Реагирует с метанолом при растворении с образованием бороорганических соединений^[2].

Образует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Эти кристаллогидраты и безводный тетраборат натрия обычно называют «бура́». Примеры кристаллогидратов:

• пентагидрат (), так называемая «ювелирная бура», используется при пайке ювелирных изделий;
• декагидрат ().

Однако наиболее часто «буро́й» называют декагидрат . Эта соль представляет собой прозрачные кристаллы с молярной массой 381,43 г/моль, имеющие хорошую растворимость в тёплой воде^[4]. При нагревании свыше 400 °C полностью теряет кристаллизационную воду.

Так как тетраборат натрия является солью слабой кислоты и сильного основания, в воде гидролизуется. Водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную реакцию.

Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соответствующую соль и борную кислоту:

.

Многие соли металлов борной кислоты нерастворимы в воде и при взаимодействии в растворе их растворимых солей с тетраборатом натрия образующиеся бораты выпадают в осадок. На этом основано применение буры для «умягчения» воды:

,

.

С оксидами многих переходных металлов бура при сплавлении образует разнообразно окрашенные соединения — бораты «перлы буры». По цвету перлов можно судить о качественном химическом составе пробы.

Соединение окрашивает пламя горелки в зелёный цвет (характерная реакция на соединения бора)^[4].

Получение[править | править код]

Десятиводную соль получают из природных минералов, например, буры или кернита, осуществляя их перекристаллизацию. Также для этой цели применяют химическое взаимодействие некоторых природных боратов (ашарита и улексита) с карбонатом или гидрокарбонатом натрия^[2].

Может быть получен реакцией карбоната натрия и борной кислоты при нагреве, пропусканием углекислого газа через раствор метабората натрия^[2].

Применение[править | править код]

Тетраборат натрия применяется:

• как сырьё для получения борной кислоты и различных соединений бора^[2];
• в производстве эмалей, глазурей, оптических и цветных стёкол, различных керамик^[2];
• при пайке и плавке металлов в составе флюса^[2];
• при ковке металлов;
• в бумажной и фармацевтической промышленности;
• в производстве строительных материалов как компонент антисептика для изготовления целлюлозного утеплителя «Эковата»
• как дезинфицирующее и консервирующее средство^[2];
• для приготовления буферных растворов;
• в аналитической химии:
  • как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот;
  • для качественного определения оксидов металлов (по цвету перлов);
• в фотографии — в составе медленно действующих проявителей в качестве слабого ускоряющего вещества^[4];
• как компонент моющих средств^[2];
• как компонент косметики;
• как инсектицид в отравленных приманках для уничтожения тараканов;
• используется в слаймах.

В 1977 году мировое производство тетрабората натрия составило 1,5 млн тонн^[2].

Токсичность[править | править код]

Вещество малотоксично для теплокровных животных, ЛД50 для крыс 2,66 г/кг. Пыль может вызывать раздражение слизистых оболочек и неблагоприятно влияет на органы дыхания.

Имеются сведения, что вещество снижает фертильность. По нормам Европейского союза (ЕС) вещества и смеси, импортируемые в ЕС и содержащие буру, с июля 2015 года должны быть маркированы предупреждениями «Может нанести ущерб фертильности» и «Может нанести вред нерожденному ребёнку»^[5].

Также указывается, что длительное, в течение 10—15 лет потребление буры в виде пищевых добавок может провоцировать онкологические заболевания^[6].

См. также[править | править код]

• Буферные растворы
• Бура (минерал)
• Бораты

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Альмединген А. Н. Бура, фальсификация её // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• Герценштейн Г. М. Бура, в медицине // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• Натрия тетраборат // Фотокинотехника: Энциклопедия / Гл. ред. Е. А. Иофис. — М.: Советская энциклопедия, 1981. — С. 204. — 447 с.
• Левинсон-Лессинг Ф. Ю. Бура, нахождение в природе // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• Федоров П. И. Натрия бораты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3: Меди — Полимерные. — С. 180—181. — 639 с. — 48 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

Ссылки[править | править код]

• International Chemical Safety Card 0567
• International Chemical Safety Card 1229 (fused borax)
• National Pollutant Inventory — Boron and compounds
• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• Sodium Borate in sefsc.noaa.gov

Натрия тетраборат инструкция по применению

Меры предосторожности Передозировка Побочные действия Противопоказания Показания к применению Фармакологическое действие Характеристика

Меры предосторожности

Передозировка

Побочные действия Натрия тетраборат

Натрия тетраборат противопоказания

Показания к применению Натрия тетраборат

Фармакологическое действие

Характеристика

Бура́ — неорганическое вещество, натриевая соль борной кислоты. Химическое название — тетраборат натрия. Бурой называют как безводную соль, так и ее кристаллогидраты. Формула безводной соли — Na2B4O7. Чаще всего используется 10-ти водный кристаллогидрат Na2B4O7·10H2O.

Получают буру из природного сырья, хотя некоторые предприятия синтезируют 10-ти водный кристаллогидрат из борной кислоты и соды. Минералы тинкал (десятиводный кристаллогидрат) и кернит (четырехводный кристаллогидрат) — это тетраборат натрия естественного происхождения. Бура содержится в минералах на основе боратов. Ее добывают из отложений соленых озер.

Выпускается тетраборат натрия разной степени очистки. Есть марки технической буры и пищевой буры.

Свойства

Кристаллическое вещество; кристаллы бесцветные, прозрачные, белые или сероватые, с жирным блеском. Без запаха, со сладковато-щелочным вкусом. Хорошо растворяется в воде, глицерине; не растворяется в спиртах. При плавлении превращается в бесцветный стеклообразный материал.

Водный раствор имеет выраженную щелочную реакцию. Вступает в реакции с сильными кислотами. Взаимодействие раствора буры с металлами приводит к образованию нерастворимых боратов. Это свойство используется для удаления из воды солей магния и кальция: их бораты выпадают в осадок и их легко удалить фильтрованием. Очень интересна способность буры образовывать цветные бораты (их называют «перлы буры») при сплавлении с оксидами металлов. Эту особенность используют в аналитике для оценки качественного состава неизвестного вещества.

Меры предосторожности

Тетраборат натрия относят к малоопасным для человека веществам. Он не горит и не взрывается, его раствор не вызывает раздражений кожи или глаз. Не является аллергеном, не влияет на развитие плода у беременных. Тем не менее, при регулярном воздействии на кожу пыль буры может привести к дерматиту. Поэтому сотрудники, постоянно имеющие дело с хим. реактивом по роду своей деятельности, должны использовать средства защиты для кожи, глаз и органов дыхания.

В быту буру следует хранить в недоступном для детей и животных месте, в герметично закрытых сосудах, так как проглатывание концентрированного вещества может привести к отравлению.

Применение

• В химической промышленности для получения бора, борной кислоты, боратов; бытовых и промышленных СМС, чистящих средств, полиролей и натирок, клеев; тосола; смазочных материалов и тормозных жидкостей.
• В аналитической химии — как индикатор металлов; для получения буферных растворов; эталон при измерении концентрации кислотного раствора.
• В стекольной, керамической, фарфоровой, лакокрасочной индустрии для производства цветных стекол, глазурей и эмалей, фарфоровых и фаянсовых изделий, а также оптического стекла.
• На электротехнических, радиоэлектронных, металлургических предприятиях для пайки и сварки металлов. Пятиводный кристаллогидрат востребован в ювелирном деле как часть флюса для работ с золотом и серебром. 
• Входит в состав электролитов для создания антикоррозионных покрытий электролитическим способом.
• При изготовлении строительного утеплителя «Эковата» (в качестве дезинфицирующего ингредиента); для протравы древесины и деревянных строений.
• В медицине — водные и глицериновые растворы буры применяются как антисептическое наружное средство при грибковых заболеваниях для обработки кожи, полоскания рта, спринцевания.
• В сельском хозяйстве и быту — инсектицид против всех видов насекомых; входит в состав микроудобрений.
• На кожевенных предприятиях — при дублении кож и выделке мехов.
• В целлюлозно-бумажной, текстильной, резиновой, фармацевтической, пищевой, косметической, мыловаренной индустрии, в водоподготовке.
• В фотопроявителе.
• В быту — для удаления трудновыводимых загрязнений, например, при чистке сантехники; для уничтожения плесени на поверхностях; для стирки вещей из шерсти.