Как найти титр koh

Расчет нормальности и молярности раствора определяемого вещества методом титрования

Задача 122. 
Определите нормальность раствора КОН, если на титрование 15,00 см³ его израсходовали 18,70 см³ раствора НСl [Т(HCl) = 0,002864 г/см³]. 
Решение:
Т(HCl) = 0,002864 г/см³;
V(HCl) = 18,70 см³;
V(KOH) = 15,00 см³;
C_H(KOH) = ?

Уравнение реакции имеет вид:

КОH + HCl = NaCl + H₂O

Определяемое вещество (А) – КОH; М = 56,1 г/моль. Титрант: HCl; М = 36,46 г/моль. Их молярные концентрации равны нормальным. 

1. Расчет нормальности раствора титранта по титру вещества

Для расчета нормальности раствора титранта используем формулу:

С_Н(В) = [Т(В) · 1000]/Э(B), где

Т(В) – титр раствора титранта; Э(B) – эквивалентная масса титранта.

Тогда

С_Н(HCl) = [Т(HCl) · 1000]/Э(HCl) = (0,002864 · 1000)/36,46 = 0,078552 моль.

2. Расчет нормальности раствора определяемого вещества

Нормальность раствора КОН рассчитаем по формуле:

С_Н(А) = [С_Н(В) · V(B)]/V(A), где

СН(В) – нормальность раствора титранта; V(B) – объем раствора титранта; V(A) – объем раствора определяемого вещества.

Тогда

---

Задача 123. 
Определите объём раствора НСl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), который следует взять для приготовления 1 дм³ раствора с титром HCl, равным 0,003650 г/см³. 
Решение:
V(к) = 1 дм³ = 1000 см³;
Т(HCl) = 0,003650 г/см³;
w%(HCl) = 30,14%; 
p(HCl) = 1,15 г/см³;
V(HCl) = ?

1. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм³ раствора, зная титр этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

m(A) = T(A) · 1000.

Тогда

m₁(HCl) = T(HCl) · 1000 = 0,003650 · 1000 = 3,65 г.

2. Рассчитаем массу кислоты в 1 дм³ раствора, зная р и w% этого раствора

Расчет массы HCl производим по формуле:

w% = [m(A) · p(p-pa) · 1000]/100%, где

m(A) – масса вещестыва в 1 дм³ раствора; p(p-pa) – плотность раствора.

Тогда

m(A) = [w% · _p(p-pa) · 1000]/100%.

Отсюда

m₂(HCl) = [w% · p(HCl) · 1000]/100% = 30,14% · 1,15 г/см³ · 1000 см³]/100% = 346,61 г.

3. Рассчитаем объем раствора HCl (w% = 30,14 %, p = 1,15 г/см3), необходимый для приготовления 1дм³ с титром 0,003650 г/см³

Для расчета объема используем пропорцию:

3,65 г : х см³ = 346,61 г : 1000 см³;
х = (3,65 · 1000)/346?61 = 10,53 см³, т.е. V(HCl) = 10,53 см³.

Ответ: V(HCl) = 10,53 см³.
 

---

Задача 124. 
Из навески буры 0,6227 г приготовили 200 см3 раствора. 20,00 см3 этого раствора оттитровали 19,50 см³ раствора HCl. Вычислите нормальную концентрацию раствора буры и молярную концентрацию раствора НСl. 
Решение:
а(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = 0,6227 г;
Vк(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = 200 см³;
V(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = 20,00 см³;
V(HCl) = 19,50 см³.
C_M(HCl) = ?
С_Н(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = ?

Определяемое вещество (А) – Na₂B₄O₇ · 10H₂O; М = 381,37 г/моль; Э = 190,685 г/моль. Титрант: HCl

Уравнение реакции имеет вид:

Na₂B₄O₇ · 10H₂O + 2HCl > 2NaCl + 4H₃BO₃ + 5H₂O.

1. Расчет нормальности раствора буры

Нормальность раствора буры рассчитаем по формуле:

С_Н(А) = [(а · 1000)/Vк]/Э(А), где

а – максса навески; Vк –  объем общего раствора;  Э(А) – эквивалентная масса определяемогол вещества.

Тогда

С_Н{[а(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) · 1000]Vк(Na₂B₄O₇ · 10H₂O)}/V(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) = 
= [(0,6227 · 1000)/200]/190,685 = 0,01633 моль/дм³.

2. Расчет молярности раствора титранта

Молярность раствора HCl рассчитаем по формуле:

С_Н(В) = [C_H(A) · V(A)]/V(B), где

C_H(A) – нормальность раствора определяемого вещества; V(A) – объем раствора определяемого вещества; V(B) – объем раствора титранта.

Тогда

C_M(HCl) = C_Н(HCl) = [С_Н(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) · V(HCl)]/V(Na₂B₄O₇ · 10H₂O) =
= [0,6227 · 20]/19,50 = 0.01675 моль/дм³.

Ответ: 0,01633 моль/дм³; 0,01675 моль/дм³. 

---

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Рассчитать титр раствора КОН, если на нейтрализацию 15 мл его потребовалось 20 мл 0, 1 Н раствора азотной кислоты?, относящийся
к уровню подготовки учащихся 10 – 11 классов, вы открыли нужную страницу.
В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по
интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после
ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или
полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с
помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с
посетителями этой страницы.

Думаю, что данную химическую задачу можно решить по действиям.

Дано:

V (р-ра KOH) = 24,85 мл;

T (KOH) = 0,02806 г/мл (титр раствора гидроксида калия);

V (р-ра HCl) = 25 мл = 0,025 л.

Найти: CN (HCl) — ?

Решение:

1) Пишем уравнение химической реакции титрования раствора гидроксида калия (едкого кали) соляной кислотой:

KOH + HCl = KCl + H2O.

2) Находим массу чистого гидроксида калия в титруемом растворе:

m (KOH) = V (р-ра KOH) * T (KOH) = 24,85 мл * 0,02806 г/мл = 0,6973 г.

3) Находим количество вещества едкого кали, бывшего в оттитрованном растворе:

v (ню) (KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 0,6973 г : 56 г/моль = 0,01245 моль.

4) Согласно уравнению реакции, отношение коэффициента перед HCl к коэффициенту перед KOH равно единице (1 : 1 = 1). Значит, количество вещества HCl, ушедшей на титрование, будет равно количеству оттитрованного KOH: v (ню) (HCl) = v (ню) (KOH) = 0,01245 моль.

5) Находим нормальную концентрацию HCl, учитывая то, что число эквивалентности соляной кислоты всегда равно единице:

CN (HCl) = z * [v (ню) (HCl)/(V(р-ра HCl))] = 1 * (0,01245 моль)/(0,025 л) = 0,498 моль-экв/л.

Ответ: CN (HCl) = 0,498 моль-экв/л. Если же нужно найти нормальную концентрацию в грамм-эквивалентах на литр, то необходимо полученное в ответе число домножить на молярную массу соляной кислоты, то есть на 36,5 г/моль. Получится: 0,498 моль-экв/л * 36,5 г/моль = 18,177 г-экв/л.