Валентность химических элементов (Таблица)
Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).
Как можно определить валентность в соединениях:
— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H2O валентность O равна 2.
— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.
— Высшая валентность всегда равна № группы.
— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.
Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.
Таблица валентности химических элементов
Атомный № |
Химический элемент |
Символ |
Валентность химических элементов |
Примеры соединений |
1 |
Водород / Hydrogen |
H |
I |
HF |
2 |
Гелий / Helium |
He |
отсутствует |
— |
3 |
Литий / Lithium |
Li |
I |
Li2O |
4 |
Бериллий / Beryllium |
Be |
II |
BeH2 |
5 |
Бор / Boron |
B |
III |
BCl3 |
6 |
Углерод / Carbon |
C |
IV, II |
CO2, CH4 |
7 |
Азот / Nitrogen |
N |
I, II, III, IV |
NH3 |
8 |
Кислород / Oxygen |
O |
II |
H2O, BaO |
9 |
Фтор / Fluorine |
F |
I |
HF |
10 |
Неон / Neon |
Ne |
отсутствует |
— |
11 |
Натрий / Sodium |
Na |
I |
Na2O |
12 |
Магний / Magnesium |
Mg |
II |
MgCl2 |
13 |
Алюминий / Aluminum |
Al |
III |
Al2O3 |
14 |
Кремний / Silicon |
Si |
IV |
SiO2, SiCl4 |
15 |
Фосфор / Phosphorus |
P |
III, V |
PH3, P2O5 |
16 |
Сера / Sulfur |
S |
VI, IV, II |
H2S, SO3 |
17 |
Хлор / Chlorine |
Cl |
I, III, V, VII |
HCl, ClF3 |
18 |
Аргон / Argon |
Ar |
отсутствует |
— |
19 |
Калий / Potassium |
K |
I |
KBr |
20 |
Кальций / Calcium |
Ca |
II |
CaH2 |
21 |
Скандий / Scandium |
Sc |
III |
Sc2S3 |
22 |
Титан / Titanium |
Ti |
II, III, IV |
Ti2O3, TiH4 |
23 |
Ванадий / Vanadium |
V |
II, III, IV, V |
VF5, V2O3 |
24 |
Хром / Chromium |
Cr |
II, III, VI |
CrCl2, CrO3 |
25 |
Марганец / Manganese |
Mn |
II, III, IV, VI, VII |
Mn2O7, Mn2(SO4)3 |
26 |
Железо / Iron |
Fe |
II, III |
FeSO4, FeBr3 |
27 |
Кобальт / Cobalt |
Co |
II, III |
CoI2, Co2S3 |
28 |
Никель / Nickel |
Ni |
II, III, IV |
NiS, Ni(CO)4 |
29 |
Медь / Copper |
Сu |
I, II |
CuS, Cu2O |
30 |
Цинк / Zinc |
Zn |
II |
ZnCl2 |
31 |
Галлий / Gallium |
Ga |
III |
Ga(OH)3 |
32 |
Германий / Germanium |
Ge |
II, IV |
GeBr4, Ge(OH)2 |
33 |
Мышьяк / Arsenic |
As |
III, V |
As2S5, H3AsO4 |
34 |
Селен / Selenium |
Se |
II, IV, VI, |
H2SeO3 |
35 |
Бром / Bromine |
Br |
I, III, V, VII |
HBrO3 |
36 |
Криптон / Krypton |
Kr |
VI, IV, II |
KrF2, BaKrO4 |
37 |
Рубидий / Rubidium |
Rb |
I |
RbH |
38 |
Стронций / Strontium |
Sr |
II |
SrSO4 |
39 |
Иттрий / Yttrium |
Y |
III |
Y2O3 |
40 |
Цирконий / Zirconium |
Zr |
II, III, IV |
ZrI4, ZrCl2 |
41 |
Ниобий / Niobium |
Nb |
I, II, III, IV, V |
NbBr5 |
42 |
Молибден / Molybdenum |
Mo |
II, III, IV, V, VI |
Mo2O5, MoF6 |
43 |
Технеций / Technetium |
Tc |
I — VII |
Tc2S7 |
44 |
Рутений / Ruthenium |
Ru |
II — VIII |
RuO4, RuF5, RuBr3 |
45 |
Родий / Rhodium |
Rh |
I, II, III, IV, V |
RhS, RhF3 |
46 |
Палладий / Palladium |
Pd |
I, II, III, IV |
Pd2S, PdS2 |
47 |
Серебро / Silver |
Ag |
I, II, III |
AgO, AgF2, AgNO3 |
48 |
Кадмий / Cadmium |
Cd |
II |
CdCl2 |
49 |
Индий / Indium |
In |
III |
In2O3 |
50 |
Олово / Tin |
Sn |
II, IV |
SnBr4, SnF2 |
51 |
Сурьма / Antimony |
Sb |
III, V |
SbF5, SbH3 |
52 |
Теллур / Tellurium |
Te |
VI, IV, II |
TeH2, H6TeO6 |
53 |
Иод / Iodine |
I |
I, III, V, VII |
HIO3, HI |
54 |
Ксенон / Xenon |
Xe |
II, IV, VI, VIII |
XeF6, XeO4, XeF2 |
55 |
Цезий / Cesium |
Cs |
I |
CsCl |
56 |
Барий / Barium |
Ba |
II |
Ba(OH)2 |
57 |
Лантан / Lanthanum |
La |
III |
LaH3 |
58 |
Церий / Cerium |
Ce |
III, IV |
CeO2 , CeF3 |
59 |
Празеодим / Praseodymium |
Pr |
III, IV |
PrF4, PrO2 |
60 |
Неодим / Neodymium |
Nd |
III |
Nd2O3 |
61 |
Прометий / Promethium |
Pm |
III |
Pm2O3 |
62 |
Самарий / Samarium |
Sm |
II, III |
SmO |
63 |
Европий / Europium |
Eu |
II, III |
EuSO4 |
64 |
Гадолиний / Gadolinium |
Gd |
III |
GdCl3 |
65 |
Тербий / Terbium |
Tb |
III, IV |
TbF4, TbCl3 |
66 |
Диспрозий / Dysprosium |
Dy |
III |
Dy2O3 |
67 |
Гольмий / Holmium |
Ho |
III |
Ho2O3 |
68 |
Эрбий / Erbium |
Er |
III |
Er2O3 |
69 |
Тулий / Thulium |
Tm |
II, III |
Tm2O3 |
70 |
Иттербий / Ytterbium |
Yb |
II, III |
YO |
71 |
Лютеций / Lutetium |
Lu |
III |
LuF3 |
72 |
Гафний / Hafnium |
Hf |
II, III, IV |
HfBr3, HfCl4 |
73 |
Тантал / Tantalum |
Ta |
I — V |
TaCl5, TaBr2, TaCl4 |
74 |
Вольфрам / Tungsten |
W |
II — VI |
WBr6, Na2WO4 |
75 |
Рений / Rhenium |
Re |
I — VII |
Re2S7, Re2O5 |
76 |
Осмий / Osmium |
Os |
II — VI, VIII |
OsF8, OsI2, Os2O3 |
77 |
Иридий / Iridium |
Ir |
I — VI |
IrS3, IrF4 |
78 |
Платина / Platinum |
Pt |
I, II, III, IV, V |
Pt(SO4)3, PtBr4 |
79 |
Золото / Gold |
Au |
I, II, III |
AuH, Au2O3, Au2Cl6 |
80 |
Ртуть / Mercury |
Hg |
II |
HgF2, HgBr2 |
81 |
Талий / Thallium |
Tl |
I, III |
TlCl3, TlF |
82 |
Свинец / Lead |
Pb |
II, IV |
PbS, PbH4 |
83 |
Висмут / Bismuth |
Bi |
III, V |
BiF5, Bi2S3 |
84 |
Полоний / Polonium |
Po |
VI, IV, II |
PoCl4, PoO3 |
85 |
Астат / Astatine |
At |
нет данных |
— |
86 |
Радон / Radon |
Rn |
отсутствует |
— |
87 |
Франций / Francium |
Fr |
I |
— |
88 |
Радий / Radium |
Ra |
II |
RaBr2 |
89 |
Актиний / Actinium |
Ac |
III |
AcCl3 |
90 |
Торий / Thorium |
Th |
II, III, IV |
ThO2, ThF4 |
91 |
Проактиний / Protactinium |
Pa |
IV, V |
PaCl5, PaF4 |
92 |
Уран / Uranium |
U |
III, IV |
UF4, UO3 |
93 |
Нептуний |
Np |
III — VI |
NpF6, NpCl4 |
94 |
Плутоний |
Pu |
II, III, IV |
PuO2, PuF3, PuF4 |
95 |
Америций |
Am |
III — VI |
AmF3, AmO2 |
96 |
Кюрий |
Cm |
III, IV |
CmO2, Cm2O3 |
97 |
Берклий |
Bk |
III, IV |
BkF3, BkO2 |
98 |
Калифорний |
Cf |
II, III, IV |
Cf2O3 |
99 |
Эйнштейний |
Es |
II, III |
EsF3 |
100 |
Фермий |
Fm |
II, III |
— |
101 |
Менделевий |
Md |
II, III |
— |
102 |
Нобелий |
No |
II, III |
— |
103 |
Лоуренсий |
Lr |
III |
— |
Номер |
Элемент |
Символ |
Валентность химических элементов |
Пример |
Поделитесь ссылкой с друзьями:
Похожие таблицы
Комментарии:
, BaO определите валентность, степень окисления, к какому классу относится, строение атомов и химическая связь.
На странице вопроса , BaO определите валентность, степень окисления, к какому классу относится, строение атомов и химическая связь? из категории Химия вы найдете
ответ для уровня учащихся 5 – 9 классов. Если полученный ответ не
устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую
систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами
других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно,
вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где
можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Таблица валентности химических элементов.
Выберите химический элемент
Ниже приводится таблица валентности химических элементов с примерами соединений.
Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.
Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.
Таблица валентности химических элементов (1 часть):
Атомный номер | Химический элемент | Символ | Валентность | Примеры соединений | Примечание |
1 | Водород | H | I | HCl, H2O2 | |
2 | Гелий | He | отсутствует | ||
3 | Литий | Li | I | LiOH, Li2O | |
4 | Бериллий | Be | I, II |
|
|
5 | Бор | B | III | B2O3 | |
6 | Углерод | C | II, IV |
|
|
7 | Азот | N | I, II, III, IV |
|
В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным |
8 | Кислород | O | II | (NO)F, CaO, O2, H2O2,Cl2O, H2O | |
9 | Фтор | F | I | HF, (NO)F | |
10 | Неон | Ne | отсутствует | ||
11 | Натрий | Na | I | Na2S, Na2O | |
12 | Магний | Mg | II | Mg(NO3)2 | |
13 | Алюминий | Al | III | Al2O3, Al2S3, AlCl3 | |
14 | Кремний | Si | II, IV |
|
|
15 | Фосфор | P | III, V |
|
|
16 | Сера | S | II, IV, VI |
|
|
17 | Хлор | Cl | I, III, IV, V, VI, VII |
|
|
18 | Аргон | Ar | отсутствует | ||
19 | Калий | K | I | KOH, K2O, K2S | |
20 | Кальций | Ca | II | Ca(OH)2 | |
21 | Скандий | Sc | III | Sc2O3 | |
22 | Титан | Ti | II, III, IV |
|
|
23 | Ванадий | V | II, III, IV, V |
|
|
24 | Хром | Cr | II, III, VI |
|
|
25 | Марганец | Mn | II, III, IV, VI, VII |
|
|
26 | Железо | Fe | II, III |
|
|
27 | Кобальт | Co | II, III |
|
|
28 | Никель | Ni | II, III |
|
|
29 | Медь | Cu | I, II |
|
|
30 | Цинк | Zn | II | ZnSO4, ZnO, ZnS |
Таблица валентности химических элементов (2 часть):
31 | Галлий | Ga | I, II, III |
|
|
32 | Германий | Ge | II, IV |
|
|
33 | Мышьяк | As | III, V |
|
|
34 | Селен | Se | II, IV, VI |
|
|
35 | Бром | Br | I, III, V, VII |
|
|
36 | Криптон | Kr | отсутствует | ||
37 | Рубидий | Rb | I | RbOH | |
38 | Стронций | Sr | II | SrO | |
39 | Иттрий | Y | III | Y(NO3)3 | |
40 | Цирконий | Zr | II, III, IV |
|
|
41 | Ниобий | Nb | I, II, III, IV, V |
|
|
42 | Молибден | Mo | II, III, IV, V, VI |
|
|
43 | Технеций | Tc | II, III, IV, V, VI, VII |
|
|
44 | Рутений | Ru | II, III, IV, V, VI, VII, VIII |
|
|
45 | Родий | Rh | II, III, IV, V, VI |
|
|
46 | Палладий | Pd | II, IV |
|
|
47 | Серебро | Ag | I, II, III |
|
|
48 | Кадмий | Cd | I, II |
|
|
49 | Индий | In | I, II, III |
|
|
50 | Олово | Sn | II, IV |
|
|
51 | Сурьма | Sb | III, V |
|
|
52 | Теллур | Te | II, IV, VI |
|
|
53 | Йод | I | I, III, V, VII |
|
|
54 | Ксенон | Xe | отсутствует | ||
55 | Цезий | Cs | I | Cs2O | |
56 | Барий | Ba | II | Ba(OH)2 | |
57 | Лантан | La | III | La2(SO4)3 | |
58 | Церий | Ce | III, IV |
|
|
59 | Празеодим | Pr | II, III, IV |
|
|
60 | Неодим | Nd | II, III |
|
Таблица валентности химических элементов (3 часть):
61 | Прометий | Pm | III | PmBr3 | |
62 | Самарий | Sm | II, III |
|
|
63 | Европий | Eu | II, III |
|
|
64 | Гадолиний | Gd | II, III |
|
|
65 | Тербий | Tb | II, III, IV |
|
|
66 | Диспрозий | Dy | II, III |
|
|
67 | Гольмий | Ho | III | Ho2(SO4)3 | |
68 | Эрбий | Er | III | Er2O3 | |
69 | Тулий | Tm | II, III |
|
|
70 | Иттербий | Yb | II, III |
|
|
71 | Лютеций | Lu | III | LuBr3 | |
72 | Гафний | Hf | I, II, III, IV |
|
|
73 | Тантал | Ta | I, II, III, IV, V |
|
|
74 | Вольфрам | W | II, III, IV, V, VI |
|
|
75 | Рений | Re | I, II, III, IV, V, VI, VII |
|
|
76 | Осмий | Os | I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII |
|
|
77 | Иридий | Ir | I, II, III, IV, V, VI |
|
|
78 | Платина | Pt | II, III, IV, V, VI |
|
|
79 | Золото | Au | I, II, III, V |
|
|
80 | Ртуть | Hg | I, II |
|
|
81 | Таллий | Tl | I, II, III |
|
|
82 | Свинец | Pb | II, IV |
|
|
83 | Висмут | Bi | III, V |
|
|
84 | Полоний | Po | II, IV, VI | ||
85 | Астат | At | нет данных | ||
86 | Радон | Rn | отсутствует | ||
87 | Франций | Fr | I | FrOH | |
88 | Радий | Ra | II | Ra(OH)2 | |
89 | Актиний | Ac | III | Ac2O3 | |
90 | Торий | Th | II, III, IV |
|
|
91 | Протактиний | Pa | II, III, IV, V |
|
|
92 | Уран | U | III, IV, V, VI | ||
93 | Нептуний | Np | III, IV, V, VI, VII | ||
94 | Плутоний | Pu | III, IV, V, VI, VII | ||
95 | Америций | Am | II, III, IV, V, VI | ||
96 | Кюрий | Cm | II, III, IV | ||
97 | Берклий | Bk | III, IV | ||
98 | Калифорний | Cf | II, III, IV | ||
99 | Эйнштейний | Es | II, III | ||
100 | Фермий | Fm | II, III |
Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.
Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.
С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.
Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.
Коэффициент востребованности
21 593