Как найти валентность соли кислотного остатка - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

При взаимодействии основных оксидов с водой получаются основания. А вот при взаимодействии с водой кислотных оксидов получаются кислоты.

Кислоты – это большой класс химических соединений, в которых есть атом водорода и так называемый кислотный остаток.

Правильно определять кислотные остатки и понимать, как определяется их валентность, просто необходимо, иначе будет сложно составлять формулы солей. Ниже мы поговорим о классификации кислот и узнаём побольше о кислотных остатках.

Фото: istockphoto.com

Классификация кислот

Делить кислоты на группы можно по разным признакам, но нас сейчас будут интересовать два: содержание кислорода и основность.

Классификация кислот по содержанию кислорода

Тут всё просто: в составе некоторых кислот кислород есть (и они называются кислородсодержащими), в составе других кислорода нет (и эти кислоты называют бескислородными).

Примеры кислородсодержащих кислот: серная Н2SO4, фосфорная H3PO4, азотная HNO3.

Примеры бескислородных кислот: сероводородная H2S, соляная HCl, плавиковая HF.

Классификация кислот по основности

Тут мы должны остановиться более подробно.

Основность определяется числом атомов водорода в составе кислоты.

Для того, чтобы узнать основность, нужно взглянуть на формулу. Например, соляная кислота HCl одноосновная, потому что здесь только один атом водорода, сернистая кислота H2SO3 – двухосновная (здесь два атома водорода), а фосфорная H3PO4 – трёхосновная (в формуле три атома водорода). Запомните, как определять основность, тогда вам будет значительно проще составлять формулы солей при составлении химических уравнений.

Теперь давайте уделим внимание второй составной части кислоты – кислотному остатку.

Кислотный остаток – это то, что останется от кислоты, если убрать водород.

То есть, в азотной кислоте HNO3 кислотный остаток -NO3, в сероводородной Н2S кислотный остаток -S, в фосфорной кислоте H3PO4 кислотный остаток – PO4. Обратите внимание, что в кислородсодержащей кислоте остаток кислород содержит, а в бескислородной не содержит.

Валентность кислотного остатка

Говорить о валентности кислотного остатка не совсем корректно, поскольку валентность – это способность атомов образовывать химические связи. Если же речь идёт о кислотном остатке кислородсодержащей кислоты, то у нас имеется группа атомов (например, кислотный остаток –NO3). Но мы всё равно будем говорить о валентности, чтобы проще было составлять формулы.

Итак,

валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода.

Фактически валентность равна основности. Например, у двухосновной серной кислоты H2SO4 есть кислотный остаток –SO4, валентность которого II. И для чего же нам нужно это знание? Давайте рассмотрим примеры.

Пример 1.

Составьте формулу сульфида натрия.

Натрий – металл первой группы с валентностью I. Сульфид – соль сероводородной кислоты H2S. Когда образуется соль (в данной ситуации сульфид натрия), металл замещает водород в кислоте, то есть соль состоит из металла и кислотного остатка. Тогда в сульфиде натрия будут натрий и сера. Сероводородная кислота – двухосновная, поскольку в ней два атома водорода. Следовательно, у кислотного остатка –S валентность II. Составляем формулу, используя знания о валентности:

Ответ: формула сульфида натрия H2S.

Пример 2.

Составьте формулу сульфита калия.

Этот пример посложнее: в нём фигурирует кислородсодержащая двухосновная сернистая кислота H2SO3. Из формулы видно, что валентность кислотного остатка –SO3 будет II. Калий же – металл первой группы, его валентность I. Составляем формулу:

Ответ: формула сульфита калия К2SO3.

Пример 3.

Составьте формулу нитрата кальция.

Итак, нитрат – соль азотной кислоты HNO3. Это одноосновная кислота, поэтому кислотный остаток -NO3 имеет валентность I. Кальций – металл второй группы с валентностью II. Составляем формулу:

Ответ: формула нитрата кальция Ca(NO3)2.

Обратите внимание на очень важный момент! Мы взяли кислотный остаток NO3 в скобки и внизу поставили индекс 2. Это показывает, что в формуле два кислотных остатка! Не забывайте ставить скобки, иначе это будет ошибкой. Фактически в соединении Ca(NO3)2 один атом кальция, два атома азота и шесть атомов кислорода (если раскрыть скобки), но написание CaN2O6 ничего не показывает, а вот из формулы Ca(NO3)2 сразу видно, что у нас имеется атом кальция и два кислотных остатка азотной кислоты.

Пример 4.

В заключение самый сложный пример от репетитора по химии. Нужно составить формулу фосфата магния.

Магний – металл второй группы, его валентность II. Фосфат – соль фосфорной кислоты H3PO4. Здесь кислотный остаток PO4 и его валентность III. Составляем формулу:

Формула выглядит громоздко, но она всё предельно точно рассказывает о составе вещества: в фосфате магния имеется три атома магния и два кислотных остатка фосфорной кислоты.

Ответ: формула фосфата магния Мg3(PO4)2.

Кстати, кислоты реагируют с металлами, но не всеми. Об этом читайте в тексте «Химические свойства кислот».

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник

как можно определить валентность кислотного остатка? химия

саша купцова

Ученик

(131),
закрыт

3 года назад

Тимур Шахин

Мастер

(2311)

12 лет назад

Посчитать количество атомов водорода соответствующей кислоты. Например: PO4, кислота H3PO4, 3 атома Н, остаток PO4 трёхвалентный.
Или сложить степени окисления всех элементов в остатке учитывая индексы. Например SO4 S(+6) O(-2) 6+(-2)*4=-2. Степень окисления в основном равна валентности

Источник

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник

Соли — самый разнообразный и многочисленный класс неорганических соединений. Они бывают средними, кислыми, основными, двойными, смешанными и комплексными. При н. у. все соли являются твердыми кристаллическими веществами, часто имеющими красивую окраску, причудливую форму кристаллов и самые разнообразные свойства.

Средние соли

Наиболее простые среди прочих видов солей — средние:

средние соли — это соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков

Свое название эти соли получили именно потому, что представляют собой нечто среднее между основанием и кислотой:

Согласно правилам систематической номенклатуры название средней соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла и валентности металла, если она не постоянна:


AgBr — бромид серебра (I)	CaCO₃ — карбонат кальция

Pb(CO₃)₂ — карбонат свинца (IV)	Fe₂(SO₄)₃— сульфат железа (III)

Чтобы определить неизвестную валентность металла по формуле соли, необходимо:

вспомнить валентность кислотного остатка и взять ее со знаком «минус» — это будет степень окисления:
oбозначить степень окисления металла за x :
приравнять сумму всех степеней окисления к нулю, т. к. любая молекула электронейтральна:

x + (–1) = 0 2x + 3(–2) = 0

решив уравнение, найти x — это и есть валентность металла:

x – 1 = 0
x = +1
валентность Ag — I

2x – 6 = 0
x = +3
валентность Fe — III

Можно воспользоваться альтернативным способом определения валентности металла:

вспоминаем валентность кислотного остатка:
умножаем ее на количество кислотных остатков в молекуле соли:
делим полученный результат на количество атомов металла и получаем искомую валентность:

Чтобы написать формулу средней соли по ее названию, например:

сульфид натрия

нитрат марганца (II)

необходимо, как и в любых подобных ситуациях:

записать символ металла и кислотный остаток:
поставить над ними валентности, помня, что если валентность металла в названии не указана, значит она постоянна:
найти наименьшее общее кратное (НОК) двух валентностей:

НОК (1; 2) = 2 НОК (2; 1) = 2

поделить НОК на каждую из валентностей — это и будут индексы в формуле средней соли:

2 : 1 = 2
2 : 2 = 1
формула — Na₂S

2 : 2 = 1
2 : 1 = 2
формула — Mn(NO₃)₂

К средним солям относится и хорошо знакомая нам поваренная соль — это хлорид натрия NaCl. Обычно ее добывают в солончаках, к числу которых относятся, например, высохшие соляные озера (рис. 1).

Кислые соли

Кислые соли называются так потому, что при их образовании не все атомы водорода в кислоте были замещены атомами металлов:

кислые соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, кислотных остатков и не замещенных металлами атомов водорода

Например, серная кислота может образовывать как средние, так и кислые соли:


Ag₂SO₄ — средняя соль	AgHSO₄ — кислая соль

В то же время бромистоводородная кислота HBr, не может образовывать кислых солей вообще, поскольку имеет лишь один атом водорода: либо он есть, либо его нет. А вот фосфорная кислота способна давать две кислых соли, отщепляя поочередно по одному атому водорода: LiH₂PO₄, Li₂HPO₄.

Каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу. Так, если для образования средней соли одному атому двухвалентного кальция требовался один сульфат, то в случае кислой соли их потребуется уже два:


CaSO₄ — средняя соль	Ca(HSO₄)₂ — кислая соль

Название кислой соли состоит из названия кислотного остатка, к которому добавляется префикс гидро- или дигидро-, в зависимости от того, сколько атомов водорода — один или два, — с ним связано, а также названия металла и его валентности, если она не постоянна:


AgH₂PO₄— дигидрофосфат серебра (I)	Ca(HSO₄)₂ — гидросульфат кальция

Валентность металла в кислой соли, например Cr(HSO₃)₃, определяется по известному алгоритму:

Теперь попробуем вывести формулу кислой соли по ее названию, например:

Для этого:

запишем символ металла и кислотный остаток, связанный с двумя атомами водорода:
учтем, что каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу:
металл имеет либо постоянную валентность (как магний в нашем случае), либо она должна быть указана в скобках в названии соли; проставим валентности над обеими частями будущей формулы:
найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:
поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:
2 : 2 = 1
2 : 1 = 2
формула — Mg(H₂PO₄)₂

Основные соли

Осно́вные соли называются так потому, что при их образовании не все гидроксилы в соответствующем основании были замещены кислотными остатками:

основные соли — это соединения, состоящие из атомов металлов, незамещенных гидроксилов и кислотных остатков.

Так, кальций может образовывать одну основную соль:


основание	основная соль

а трехвалентное железо — две:

Гидроксиды же одновалентных металлов, очевидно, вообще не могут образовывать основных солей.

Каждый гидроксил уменьшает валентность металла на единицу: в средней соли на один карбонат приходится один атом кальция, а в основной соли — уже два:


CaCO₃ — средняя соль	(CaOH)₂CO₃— основная соль

Название основной соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла, к которому добавляется префикс гидроксо-, дигидроксо- или тригидроксо-, в зависимости от того, сколько гидроксилов — один, два или три, — связано с одним атомом металла, а также валентности металла, если она не постоянна:


Fe(OH)₂Br — бромид дигидроксожелеза (III)	(CaOH)₂CO₃ — карбонат гидроксокальция

Валентность металла в основной соли, например Sn(OH)₃NO₃, определяется таким же способом, как и в других типах солей:

Чтобы вывести формулу основной соли по ее названию, например

силикат гидроксомеди (II),

сделаем следующее:

запишем символ металла, указанное количество гидроксилов (в нашем случае один) и кислотный остаток; металл с гидроксилом можно для удобства взять в скобку:
каждый гидроксил понижает валентность металла на единицу, поэтому медь вместе с гидроксилом будет иметь валентность I; проставим валетности над обеими частями будущей формулы:
найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:
поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:
2 : 1 = 2
2 : 2 = 1
формула соли — (CuOH)₂SiO₃

Источник

Правила
составления формул кислых солей по
названию.

Чтобы
научиться составлять формулы кислых
солей необходимо уметь составлять
формулы средних солей по кислотным
остаткам соответствующих кислот (см. §
1).

Пример
1:

1)
Прочитайте название вещества и напишите
составные части символами элементов:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

гидрофосфат

калия

KHPO₄

Приставка
ГИДРО означает, что соль кислая,
поэтому, в составе кислотного остатка
1 атом Н (атом водорода).

Название
ФОСФАТ означает, что это соль фосфорной

кислоты,
поэтому, в составе кислотного остатка
группа

PO₄

2)
Проставьте валентность над символами
металла и кислотного остатка, например,
для указанных выше веществ:

Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:

гидрофосфат

калия

I
II

KHPO₄

Валентность
калия равна I , так как калий элемент

I
группы главной подгруппы.

Валентность
кислотного остатка HPO₄определяется

по
разности атомов водорода в кислоте
и кислотном

остатке:

H₃PO₄
HPO₄

3
-1 = II

3)
Найдите наименьшее общее кратное (НОК)
– самое маленькое число, которое можно
разделить на обе валентности и получить
целые числа. Наименьшее общее кратное
(НОК) разделите на каждую из валентностей
и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа
у символа элемента) в формулу.